背记手册 知识清单20 盐类的水解(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学讲义聚焦盐类水解高考核心考点，涵盖水解原理、规律、离子方程式书写、影响因素及溶液粒子浓度关系，按“原理-规律-应用-守恒”逻辑架构知识体系。通过考点梳理、方法指导（如分步水解书写规则）、真题训练（“扫除盲点”判断题）等环节，帮助学生突破水解平衡分析难点，体现复习的系统性与针对性。 资料以“化学观念”和“科学思维”为导向，创新设计“原理辨析-应用实例-守恒推导”教学链。例如分析NaHCO3溶液电荷守恒时，引导学生结合电离与水解理论推导关系式，培养证据推理能力。设置分层练习（基础判断与综合应用），配合即时纠错，确保高效突破考点，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

知识清单20　盐类的水解 一、盐类的水解 1．水解原理 (1)定义：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 (2)条件：可溶性盐中必须存在弱碱阳离子或弱酸酸根离子。 (3)实质：盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子结合水电离产生的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，水的电离程度增大。 2．水解特点 (1)可逆：盐类的水解是可逆反应。 (2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。 (3)微弱：多数水解反应程度很微弱。 3．水解规律 4．水解离子方程式的书写 (1)盐类水解的程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式一般用“⇌”连接，且产物不标“↑”“↓”等状态符号。 (2)多元弱酸盐水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。例如，Na2CO3水解的离子方程式为CO＋H2O⇌HCO＋OH－。 (3)多元弱碱盐水解分步进行，但通常简化为一步表示。例如，FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。 (4)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。例如，NaHCO3与AlCl3在水溶液中反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 5．盐的水解常数 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)盐加入水中，水的电离平衡一定被促进(　　) (2)水溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(　　) (3)pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同(　　) (4)Na2S水解的离子方程式为S2－＋2H2O⇌H2S＋2OH－(　　) (5)NH与CH3COO－水解相互促进，故在溶液中不能大量共存(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 二、影响盐类水解的因素　盐类水解的应用 1．影响盐类水解的因素 2．盐类水解的应用 (1)在化学实验中的应用 应用 举例 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞 胶体的制取 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 制备无水盐 将AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在HCl气流中进行 制备无机物 用TiCl4制备TiO2，TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2 (2)在生产、生活中的应用 泡沫灭火 器原理 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 用作净水剂 明矾可用作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 化肥的施用 铵态氮肥与草木灰不能混合施用 除锈剂 ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂，原理为Zn2＋＋2H2O⇌Zn(OH)2＋2H＋ 热纯碱溶液 去污能力强 加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)水解平衡右移，盐类水解程度一定增大(　　) (2)在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解(　　) (3)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(　　) (4)用Na2S溶液与AlCl3溶液混合可以制备Al2S3(　　) (5)将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干得到Fe2O3(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 三、溶液中的“粒子”浓度关系 1．水溶液中的电离和水解 (1)电离理论：弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，由于水的电离，电离后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于生成的弱酸酸根离子或弱碱阳离子的浓度。多元弱酸的电离分步进行，且以第一步为主。 (2)水解理论：盐的水解是微弱的(相互促进的水解反应除外)，由于水的电离，水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于生成的弱电解质的浓度。多元弱酸酸根离子的水解分步进行，且以第一步为主。 2．电解质溶液中的守恒关系 (1)电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带的电荷总数一定等于阳离子所带的电荷总数。 (2)元素守恒：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的。 [扫除盲点]　 (1)氨水中NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系： ____________________________________________________________。 (2)NH4Cl溶液中NH、Cl－、NH3·H2O、H＋浓度的大小关系： ____________________________________________________________。 (3)NaHCO3溶液中的电荷守恒关系式：_____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (4)K2S溶液中的元素守恒关系式：_____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 答案：(1)c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH) (2)c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O) (3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)　(4)c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S) 学科网（北京）股份有限公司 $