背记手册 知识清单18 化学反应速率与化学平衡(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习讲义围绕化学反应速率与化学平衡专题，涵盖速率计算与影响因素、平衡状态判断、平衡常数应用、反应方向与调控等核心考点，按“概念-规律-应用”逻辑层次展开，通过考点梳理、方法归纳、盲点辨析等教学环节，帮助学生构建系统知识网络，突破高考高频难点。 讲义以“扫除盲点+情境应用”为特色，通过判断题辨析速率表示、平衡移动等易错点，结合合成氨反应调控案例培养科学思维，利用平衡常数关联计算强化证据推理能力。设置基础巩固与能力提升分层练习，配合即时反馈，确保高效复习，助力学生掌握高考解题策略，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

知识清单18　化学反应速率与化学平衡 一、化学反应速率及其影响因素 1．化学反应速率 (1)化学反应速率的表示方法 (2)反应中各物质化学反应速率的关系 对于一个化学反应：mA＋nB===pC＋qD，反应速率之间的关系为v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。 2．影响化学反应速率的因素 影响因素 影响结果(其他条件不变) 浓度 固体或纯液体 浓度为常数，增加反应物的量，反应速率不变(固体物质的表面积影响反应速率) 气体或溶液 增大反应物的浓度，反应速率增大 升高温度 反应速率增大 增大压强(缩小容积) 对于有气体参加的反应，反应速率增大 使用正催化剂 反应速率增大 3.有效碰撞理论 (1)有效碰撞 (2)有效碰撞与反应速率的关系 4．催化剂与反应历程 (1)催化剂对反应速率的影响 使用催化剂同时降低了正反应和逆反应的活化能，增大了化学反应速率，但反应的ΔH不变。 (2)催化反应历程 如下图所示：反应A＋B―→AB的活化能为Ea，加入催化剂K后，反应分两步进行： 第1步：A＋K―→AK　活化能为Ea1(慢反应) 第2步：AK＋B―→AB＋K　活化能为Ea2(快反应) 由于Ea1>Ea2，因此第1步反应是慢反应，是决定整个反应快慢的步骤，称为“决速步骤”。 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)化学反应速率一般指的是瞬时速率，可以用固体物质来表示(　　) (2)同一反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，速率越大(　　) (3)升温时，吸热反应速率增大，放热反应速率减小(　　) (4)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，增大反应速率(　　) (5)对于反应A＋B⇌C，改变容器容积，化学反应速率一定发生变化(　　) (6)碳酸钙与盐酸反应的过程中，增加CaCO3固体的量，可以增大反应速率(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 二、化学平衡状态及其影响因素 1．化学平衡状态 (1)建立过程 (2)平衡特征 2．化学平衡状态的判断 (1)利用“速率相等”判断 ①同种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，即v正(A)＝v逆(A)。 ②不同物质：速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，即v正(A)∶v逆(B)＝a∶b。 (2)利用“变量不变”判断 ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持不变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 ③反应物的转化率、产物的产率均保持不变。 3．化学平衡移动 (1)化学平衡移动的过程 (2)外界因素对化学平衡移动的影响 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动 压强 增大压强(减小容器的容积)，化学平衡向气体体积减小的方向移动 减小压强(增大容器的容积)，化学平衡向气体体积增大的方向移动 温度 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动 催化剂 使用催化剂，化学平衡不移动 4.勒夏特列原理 (1)含义：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 (2)注意：勒夏特列原理的适用对象是可逆过程；化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)化学反应速率改变，化学平衡一定发生移动(　　) (2)一定条件下，反应N2＋3H2⇌2NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)(　　) (3)化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(　　) (4)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大(　　) (5)恒容容器中发生反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)，当气体颜色保持不变时，反应已达到平衡状态(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 三、化学平衡常数 1．化学平衡常数表达式 以反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋dD(g)为例 (1)浓度平衡常数：Kc＝。 (2)压强平衡常数：Kp＝。 [分压pi＝p总×xi＝p总×＝(p1＋p2＋p3＋……)×] 2．化学平衡常数K的意义及影响因素 (1)K越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。 (2)通常情况下，K只受温度影响，与物质的浓度、压强变化无关。 3．化学平衡常数的重要应用 (1)判断化学反应可能进行的程度 K ＜10－5 10－5～105 ＞105 反应程度 很难进行 反应可逆 反应接近完全 (2)判断化学平衡移动的方向 对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，在任意时刻都存在浓度商Q＝。 (3)判断可逆反应的反应热 [扫除盲点]　 利用CO或CO2制备甲醇的有关反应及在不同温度下的平衡常数见下表： 化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 800 ①2H2(g)＋CO(g)⇌CH3OH(g) K1 2.5 0.15 ②H2(g)＋CO2(g)⇌H2O(g)＋CO(g) K2 1.0 2.50 ③3H2(g)＋CO2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) K3 (1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，K3＝________(用K1、K2表示)。 (2)反应③的ΔH________(填“＞”或“＜”)0。 答案：(1)K1·K2　(2)＜ 四、化学反应的方向与调控 1．化学反应的方向 (1)焓判据：放热反应有利于反应自发进行。 (2)熵判据：熵增反应有利于反应自发进行 ①物质的混乱度：体系的混乱度越大，熵值越大。 ②物质的聚集状态：同一物质：S(g)＞S(l)＞S(s)。 (3)复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS＜0，反应正向自发进行(只能判断反应发生的可能性，不能判断反应是否实际发生)。 ①当ΔH＜0，ΔS＞0时，ΔG＜0，反应能自发进行。 ②当ΔH＞0，ΔS＜0时，ΔG＞0，反应不能自发进行。 ③当ΔH＞0，ΔS＞0时，在高温下反应能自发进行。 ④当ΔH＜0、ΔS＜0时，在低温下反应能自发进行。 2．化学反应的调控 (1)合成氨原理分析：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。 对合成氨反应 的影响 影响因素 浓度 温度 压强 催化剂 增大反应速率 增大反应物 浓度 高温 高压 使用 提高平衡产率 增大反应物 浓度、减小生 成物浓度 低温 高压 无影响 (2)合成氨适宜条件选择 外部条件 合成氨的适宜条件 压强 10 MPa～30 MPa 温度 400～500 ℃ 催化剂 铁触媒 浓度 液化氨并及时分离，补充原料气并循环利用[n(N2)∶n(H2)＝1∶2.8] [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)其他条件不变，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向(　　) (2)ΔH＜0、ΔS＞0的反应在低温下不能自发进行(　　) (3)反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0(　　) (4)使用铁触媒作为催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率(　　) (5)500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率(　　) (6)合成氨采用10 MPa～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× 学科网（北京）股份有限公司 $