背记手册 知识清单16 化学反应的热效应(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习讲义聚焦化学反应的热效应核心考点，涵盖焓变、热化学方程式、中和反应反应热、燃烧热及盖斯定律等高考高频内容，按概念辨析、定量计算、实验应用、规律应用的逻辑层次构建知识网络。通过考点梳理、方法指导（如反应焓变计算三方法）、真题训练（含“扫除盲点”判断题及综合应用题）等环节，帮助学生突破热化学方程式书写规范、盖斯定律应用等难点，体现复习的系统性和针对性。 资料以科学思维和科学探究与实践为导向，创新设计“概念辨析-实验探究-规律应用”三步教学法。例如在中和反应反应热测定中，通过分析“温度计未冲洗”“铜制搅拌器替代玻璃”等操作误差（对应“扫除盲点”实验判断题），培养学生严谨的实验态度和误差分析能力。盖斯定律应用环节通过反应叠加模型训练（如给定多反应式推导目标反应焓变），提升学生证据推理和模型建构能力，助力教师高效把控复习节奏，显著提升学生热化学综合题应考能力。

知识清单16　化学反应的热效应 一、焓变　热化学方程式 1．反应热和焓变 (1)反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。 (2)焓变：恒压条件下的反应热，称之为焓变，符号为ΔH，单位为kJ·mol－1。 2．放热反应和吸热反应 (1)能量—反应过程图示 项目 放热反应(ΔH<0) 吸热反应(ΔH>0) 图示 说明 ①E1代表反应物断键吸收的能量，即反应物的键能之和。过渡态理论认为E1为正反应的活化能； ②E2代表形成化学键时释放的能量，即生成物的键能之和。过渡态理论认为E2为逆反应的活化能 (2)常见的放热反应和吸热反应 项目 放热反应 吸热反应 常见 反应 ①可燃物的燃烧 ②酸碱中和反应 ③金属与酸的置换反应 ④物质的缓慢氧化 ⑤铝热反应 ⑥大多数化合反应 ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ②C和H2O(g)、C和CO2的反应 ③大多数分解反应 ④盐类的水解反应 ⑤NaHCO3与盐酸的反应 3.反应焓变的计算方法 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能 ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能 4．热化学方程式的书写 (1)热化学方程式中必须注明反应物和生成物的聚集状态，固体(s)、液体(l)、气体(g)、水溶液(aq)，若为同素异形体，则还要注明名称。 (2)热化学方程式要注明反应时的温度和压强。如不注明，即表示在25 ℃和101 kPa下测定。 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。当化学计量数改变时，其ΔH也同等倍数的改变。 (4)要注明ΔH的符号(“＋”代表吸热，“－”代表放热)以及单位(kJ·mol－1)。 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)碳在空气中燃烧生成CO2，该反应中化学能全部转化为热能(　　) (2)放热反应不需要加热就能进行，吸热反应不加热就不能进行(　　) (3)活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多(　　) (4)石墨转变为金刚石是吸热反应，则金刚石比石墨更稳定(　　) (5)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 二、中和反应反应热　燃烧热 1．中和反应反应热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所放出的热量，中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 2．燃烧热：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位是kJ/mol。 燃烧元素 C H S N 指定产物及状态 CO2(g) H2O(l) SO2(g) N2(g) [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量(　　) (2)根据2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571 kJ·mol－1可知，氢气的燃烧热ΔH＝－571 kJ·mol－1(　　) (3)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3 kJ·mol－1)(　　) (4)在测定中和反应反应热的实验中，应把NaOH溶液分多次倒入(　　) (5)实验时可用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器(　　) (6)中和反应反应热的测定实验中，测定盐酸温度后的温度计没有冲洗干净，立即测NaOH溶液的温度(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 三、盖斯定律 1．内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2．应用 转化关系 反应热之间的关系 aA(g)===B(g)　ΔH1 A(g)===B(g)　ΔH2 ΔH1＝aΔH2 aA(g)===B(g)　ΔH1 B(g)===aA(g)　ΔH2 ΔH1＝－ΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2 3.反应热大小的比较 (1)比较反应热(ΔH)的大小，要带符号比较。 (2)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多，则完全燃烧的ΔH较小。 (3)生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多。 (4)对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于理论数值。 (5)利用盖斯定律比较 ①同一反应，生成物状态不同时 如A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0 C(g)===C(l)　ΔH3<0 ΔH1＋ΔH3＝ΔH2，ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，所以ΔH2<ΔH1。 ②同一反应，反应物状态不同时 如S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0 S(g)===S(s)　ΔH3<0 ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。 [扫除盲点]　 1．(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2，则ΔH1____ΔH2。 (2)C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH3，C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4，则ΔH3____ΔH4。 (3)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH5，C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH6，则ΔH5____ΔH6。 答案：(1)＞　(2)＞　(3)＜ 2．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 ②3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2 ③2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3 ④2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH4 ⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5 (1)ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系式为_____________________________。 (2)ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式为_____________________________。 答案：(1)ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)　(2)ΔH5＝ΔH4－ΔH3 学科网（北京）股份有限公司 $