背记手册 知识清单11 氮及其重要化合物(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习讲义围绕氮及其重要化合物专题，涵盖氮的固定、氮气、氮氧化物、硝酸、氨、铵盐及实验室制法等核心考点，按物质性质、转化规律及应用逻辑构建知识体系，通过考点梳理、盲点辨析、真题训练等环节帮助学生突破难点，体现复习的系统性和针对性。 资料突出科学思维与科学探究素养培养，如设计“扫除盲点”判断题训练证据推理能力，结合氨的喷泉实验和硝酸工业制备流程强化物质转化观念。设置分层练习与实验方案分析题，助力学生高效掌握考点，为教师精准把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

知识清单11　氮及其重要化合物 一、氮及其氧化物 1．氮的固定 2．氮气 (1)物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 (2)化学性质 有关反应的化学方程式分别为 ①3Mg＋N2Mg3N2； ②N2＋3H22NH3； ③N2＋O22NO。 3．氮的氧化物 (1)氮的氧化物 N的化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 对应 氧化物 N2O (笑气) NO N2O3 NO2、 N2O4 N2O5 其中属于酸性氧化物的是N2O3和N2O5，对应的酸分别是HNO2(亚硝酸)和HNO3。 (2)NO和NO2性质的比较 物质 NO NO2 色、味、态 无色、无味的气体 红棕色、有刺激性气味的气体 溶解性 不溶于水 易溶于水 毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一 与水反应 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 与氧气反应 2NO＋O2===2NO2 不反应 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)N2分子的结构稳定，因而氮气不支持任何物质的燃烧(　　) (2)固氮反应一定属于氧化还原反应(　　) (3)NO2与水反应生成硝酸，故NO2是酸性氧化物(　　) (4)利用AgNO3、CCl4和蒸馏水均可鉴别NO2和溴蒸气(　　) (5)汽车尾气中的氮氧化物是由化合态氮转化来的(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)× 二、硝酸 1．物理性质：纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。硝酸的沸点较低，易挥发，在空气中遇水蒸气形成白雾。 2．化学性质 (1)不稳定性 见光或受热分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。 所以硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。 (2)强氧化性 ①与金属反应 a．常温下，铁、铝遇冷的浓硝酸发生钝化。 b．稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 c.浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 ②与非金属反应 如浓硝酸与C反应：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 ③与还原性物质反应 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、FeSO4等还原性物质。 如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为3Fe2+＋4H＋＋NO===3Fe3+＋NO↑＋2H2O。 3．硝酸的工业制备原理 上述转化的化学方程式分别为 ①N2＋3H22NH3； ②4NH3＋5O24NO＋6H2O； ③2NO＋O2===2NO2； ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化(　　) (2)铜、碳分别与浓硝酸反应，都体现了浓硝酸的强氧化性和酸性(　　) (3)Cu在KNO3溶液和稀硫酸中均不溶解，但能溶解在其混合液中(　　) (4)试管内壁上的银镜既可用稀硝酸除去，也可用氨水除去(　　) (5)浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√ 三、氨 1．物理性质 氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，液氨可作制冷剂，极易溶于水，1体积水大约可溶解700体积氨。 2．化学性质 3．喷泉实验 (1)原理：使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。 (2)类型 ①极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。 ②酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH溶液能形成喷泉。 (3)关键 ①盛气体的烧瓶必须干燥。 ②气体要充满烧瓶。 ③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)。 ④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)NH3易溶于水，故可用作制冷剂(　　) (2)氨溶于水显弱碱性是因为氨分子能电离出OH－(　　) (3)氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物(　　) (4)1 mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的浓度是1 mol·L-1(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)× 四、铵盐　氨的实验室制法 1．铵盐 (1)物理性质：多为无色、易溶于水的晶体。 (2)化学性质 2．NH的检验 3．氨的实验室制法 实验装置 反应原理 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O 净化装置 盛碱石灰的干燥管(不能用浓硫酸、无水CaCl2) 收集方法 向下排空气法 验满方法 (1)将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色； (2)将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生 尾气处理 在试管管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时吸收尾气NH3 4.快速制取氨的方法 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)铵盐加热均易分解产生NH3(　　) (2)草木灰(含K2CO3)与铵盐混用降低肥效(　　) (3)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华(　　) (4)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度(　　) (5)向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，则原溶液中不含NH(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)× 学科网（北京）股份有限公司 $