背记手册 知识清单06 铁及其重要化合物(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习讲义围绕铁及其重要化合物核心考点，按单质、氧化物与氢氧化物、亚铁盐及铁盐的逻辑层次系统梳理，涵盖铁的性质、Fe²⁺/Fe³⁺转化及检验等高考高频考点。通过知识清单梳理、扫除盲点辨析、化学方程式强化等环节，帮助学生构建完整知识网络，突破氧化还原反应及实验制备等难点。 讲义突出科学探究与实践，设计Fe(OH)₂制备的三种方法实验方案，结合科学思维培养，通过“扫除盲点”判断题强化易错点辨析。采用分层训练策略，基础知识点与高考真题情境结合，助力学生高效掌握物质转化规律，提升化学观念与应试能力，为教师把控复习节奏提供清晰框架。

知识清单06　铁及其重要化合物 一、单质铁的结构和性质 1．铁元素的存在 游离态 存在于陨铁中 化合态(自然界) 黄铁矿(FeS2)、赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4) 2.单质铁的物理性质 (1)颜色：纯铁呈银白色，常见的铁呈灰黑色。 (2)熔、沸点高，抗腐蚀性强，具有金属的通性。 (3)特性：能够被磁体吸引，可用于分离提纯。 3．单质铁的化学性质 (1)与弱氧化剂反应 FeFe2+ 对应的化学方程式如下： ①Fe＋SFeS，②Fe＋I2FeI2，③Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，④Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu。 (2)与强氧化剂反应 FeFe3+ 对应生成物或现象如下： ①FeFeCl3，产生棕红色的烟 ②Fe钝化；FeFe3+或Fe2+ ③Fe钝化；FeFe3+或Fe2+ ④FeFe3+；FeFe2+ (3)生成Fe3O4的反应 ①O2：3Fe＋2O2Fe3O4 ②水蒸气：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 4．单质铁的制备 (1)工业上利用铁矿石在高炉中炼铁，如冶炼赤铁矿，化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 (2)利用铝热反应焊接无缝钢轨，以氧化铁和铝粉为铝热剂反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化(　　) (2)Fe与足量硫粉混合加热制取Fe2S3(　　) (3)Fe分别与Cl2和盐酸反应所得氯化物相同(　　) (4)常温下可用铁制容器运输浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应(　　) (5)铁在纯氧中燃烧或在高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 二、铁的氧化物、氢氧化物 1．铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — 铁红 磁性氧化铁 色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁元素的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价 氧化物类型 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物 用途 用于瓷器制作 用作红色颜料 用作磁性材料 (2)化学性质 稳定性 FeO不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成Fe3O4 和非氧化性酸(如稀硫酸)反应 FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O； Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O； Fe3O4＋8H＋===2Fe3+＋Fe2+＋4H2O 和氧化性酸(如稀硝酸)反应 FeO与稀硝酸反应： 3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3+＋NO↑＋5H2O 和还原性酸(如氢碘酸)反应 Fe2O3与氢碘酸反应： Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2+＋I2＋3H2O 2.氢氧化亚铁和氢氧化铁 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 白色固体 红褐色固体 与盐酸 反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2+＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O 受热 分解 — 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 制法 可溶性亚铁盐与强碱溶液反应：Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与强碱溶液反应：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓ 二者的 关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 3.制备纯净Fe(OH)2的三种方法 有机覆 盖层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应 还原性 气体保 护法　 先在装置Ⅰ中生成FeSO4溶液，并利用生成的H2将装置内的空气排尽后，再把FeSO4溶液压入装置Ⅱ中与NaOH溶液混合，这样可较长时间观察到白色沉淀 电解法 用铁作为阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油) [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，因此Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物(　　) (2)Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3，则Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO(　　) (3)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取(　　) (4)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应(　　) (5)向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，反应的离子方程式是Fe(OH)2＋2H＋===Fe2+＋2H2O(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 三、亚铁盐、铁盐的性质和检验 1．亚铁盐的性质 (1)水溶液中Fe2+呈浅绿色。 (2)氧化性：Fe2+与Zn反应的离子方程式为Fe2+＋Zn===Zn2+＋Fe。 (3)还原性 被Cl2、Br2氧化 ①Cl2：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ ②Br2：2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br－ 被O2氧化 12Fe2+＋3O2＋6H2O===8Fe3+＋4Fe(OH)3↓ 酸性条件下，被H2O2氧化 2Fe2+＋2H＋＋H2O2===2Fe3+＋2H2O(除去Fe3+中的Fe2+) 酸性条件下，被MnO、NO、ClO－氧化 ①MnO：5Fe2+＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O ②NO：3Fe2+＋NO＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O ③ClO－：2Fe2+＋2H＋＋ClO－===2Fe3+＋H2O＋Cl－ (4)Fe2+溶液的配制与保存 ①加少量铁粉，防止Fe2+被氧化； ②加少量相应的酸，防止Fe2+水解。 2．铁盐的性质 (1)水溶液中Fe3+呈棕黄色。 (2)氧化性： 与Fe反应 2Fe3+＋Fe===3Fe2+(除去Fe2+中的Fe3+) 与Cu反应 2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+(腐蚀铜印刷电路板) 与KI溶液反应 2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2 与SO2及 SO反应 2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H＋、2Fe3+＋SO＋H2O===2Fe2+＋SO＋2H＋ 与H2S反应 2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋S↓＋2H＋(产生黄色沉淀) (3)配制FeCl3溶液：先将FeCl3晶体溶于较浓的冷的盐酸中，再加水稀释到相应浓度。 (4)制备无水FeCl3：在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液。 3．Fe2+、Fe3+的检验 (1)Fe2+检验的常用方法 (2)Fe3+检验的常用方法 (3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe3+的检验方法 溶液变红，说明含有Fe3+。 酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2+。 [注意]　该混合溶液中不含Cl－等能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子。 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果(　　) (2)向某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+(　　) (3)Fe2(SO4)3和KI溶液反应的离子方程式：2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2(　　) (4)检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红(　　) (5)向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，则证明含有Fe2+(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 学科网（北京）股份有限公司 $