背记手册 知识清单07 铝、镁及其重要化合物](教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学讲义围绕铝、镁及其重要化合物高考核心考点，按单质性质、化合物性质及应用逻辑架构知识，通过考点梳理（如表格对比氧化铝与氢氧化铝两性）、方法指导（两性反应规律总结）、真题训练（扫除盲点判断题）等环节，帮助学生系统突破难点。 资料以化学观念和科学思维为导向，创新采用对比归纳法（如铝与酸、碱反应对比）和情境教学（海水提镁流程分析），通过“扫除盲点”判断题强化证据推理能力，设置基础到综合的分层练习，确保高效复习，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

知识清单07　铝、镁及其重要化合物] 一、单质铝的重要性质 1．与非金属单质的反应 与氯气反应 2Al＋3Cl22AlCl3 与硫反应 2Al＋3SAl2S3 与氧气 反应 ①常温下，4Al＋3O2===2Al2O3(表面生成一层致密的氧化物阻止铝和氧气继续反应，具有抗腐蚀性) ②点燃，4Al＋3O22Al2O3，放出大量的热，发出耀眼的白光 2.与酸、强碱的反应 与非氧化 性酸反应 Al放出H2：2Al＋6H＋===2Al3+＋3H2↑ 与氧化性 酸反应 ①Al钝化 ②Al剧烈反应，分别放出NO2、SO2气体 ③Al放出NO气体：Al＋NO＋4H＋===Al3+＋NO↑＋2H2O 与强碱 溶液反应 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物(　　) (2)投入铝片产生氢气的溶液一定呈强酸性(　　) (3)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同(　　) (4)铝与少量NaOH溶液反应生成铝盐，与足量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸盐(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)× 二、铝的重要化合物 1．两性化合物——氧化铝和氢氧化铝 名称 氧化铝(Al2O3) 氢氧化铝[Al(OH)3] 物理性质 白色固体，熔点很高 白色胶状物质，难溶于水 化 学 性 质 与酸 反应 Al2O3＋6H＋===2Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O 与碱反应 Al2O3＋2OH－＋3H2O=== 2[Al(OH)4]－ Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 加热 — 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 主要用途 用作耐火材料；冶炼铝的原料 制药；Al(OH)3胶体用于净水 2.常见的铝盐——明矾 (1)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，属于复盐。 (2)明矾净水的原理：电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3+＋2SO，其中Al3+发生水解反应，产生Al(OH)3胶体，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变澄清。 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物(　　) (2)用氢氧化钠溶液可以除去铝片表面的氧化膜(　　) (3)实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3等固体 (　　) (4)用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 三、镁及其重要化合物 1．镁及其化合物的化学性质 物质 主要性质 反应方程式或用途 镁 与O2、N2反应 2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2 与CO2反应 2Mg＋CO22MgO＋C 与非氧化性强酸反应 Mg＋2H＋===Mg2+＋H2↑ 与沸水反应 Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑ 氧化镁 熔点高 可用作耐高温材料 碱性氧化物 MgO＋2H＋===Mg2+＋H2O 氢氧 化镁 中强碱 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2+＋2H2O 难溶于水 Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ 溶解度小 于碳酸镁 MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑ 2．海水提镁的工艺流程 工艺 流程 步骤 及主 要反 应 制石灰乳：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2 沉淀：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ 酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蒸发结晶：析出MgCl2·6H2O，MgCl2＋6H2OMgCl2·6H2O↓ 脱水：在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁，氯化氢的作用是抑制Mg2+的水解，MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O 电解：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)镁不慎着火，可以用CO2灭火(　　) (2)镁在冷的浓硫酸中钝化(　　) (3)镁燃烧时火花四射，烟花中通常掺有一定量的镁粉，以达到美观效果(　　) (4)工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融MgO的方法(　　) (5)在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，最终得到的沉淀是MgCO3和CaCO3(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 学科网（北京）股份有限公司 $