背记手册 知识清单10 硫及其重要化合物(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习课件聚焦硫及其重要化合物专题，依据高考评价体系系统梳理硫单质、氧化物、硫酸及硫酸盐的性质与转化，通过考点权重分析明确SO₂性质、浓硫酸特性、SO₄²⁻检验等高频考点，归纳性质判断、实验设计等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“盲点扫除+实验探究+应试建模”策略，如通过“SO₂与Cl₂混合漂白性”等真题易错点分析，强化科学思维中的证据推理能力，以SO₄²⁻检验“先酸后钡”步骤突破离子检验题型。助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准复习，提升备考效率。

知识清单10　硫及其重要化合物 一、硫及其氧化物 1．硫元素的存在形态 (1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。 (2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。常见物质的化学式见下表。 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 返回首页 2.硫单质的性质 (1)物理性质 色、态 溶解性 黄色晶体，质脆，易研成粉末 难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 返回首页 (2)化学性质 返回首页 3．H2S的性质 返回首页 4.二氧化硫 (1)物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。 返回首页 (2)化学性质 返回首页 (3)用途 漂白纸浆、毛、丝等；杀菌消毒；食品中添加适量的SO2可起到防腐和抗氧化等作用。 返回首页 (4)实验室制法 返回首页 5.三氧化硫 (1)物理性质 常温下为液态，标准状况下为固态，熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃。 (2)化学性质 SO3具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 返回首页 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3(　　) (2)残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去(　　) (3)将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色(　　) (4)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(　　) (5)标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为0.1NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　) × √ × × × 返回首页 二、硫酸与硫酸盐 1．硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。 (2)溶解性：浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 返回首页 2．浓硫酸的特性 返回首页 返回首页 返回首页 返回首页 返回首页 返回首页 返回首页 × √ × √ × 返回首页 二元 弱酸 电离方程式 H2S⥫⥬HS－＋H＋，HS－⥫⥬H＋＋S2- 与碱溶液反应 H2S(过量)＋NaOH===NaHS＋H2O H2S(少量)＋2NaOH===Na2S＋2H2O 与某些盐溶液反应 H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 H2S＋(CH3COO)2Pb===PbS↓＋2CH3COOH 强还原性 能被酸性KMnO4溶液、Fe3+、氯水、溴水、碘水、硝酸、O2等氧化 X2＋H2S===2HX＋S↓(X＝Cl、Br、I) H2SS，H2SSO2 试剂 反应原理 固体Na2SO3、较浓硫酸 Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O 铜、浓硫酸 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 硫酸盐 主要性质 主要应用 硫酸钙 CaSO4·2H2O石膏 2CaSO4·H2O熟石膏 制作各种模型和医疗用的石膏绷带；调节水泥的硬化速率 硫酸钡 又称重晶石，不溶于水和酸，且不容易被X射线透过 用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 硫酸盐 主要性质 主要应用 硫酸铜 　CuSO4 　白色 CuSO4·5H2O(胆矾) 蓝色 无水硫酸铜检验水的存在；CuSO4·5H2O与石灰乳混合制备农药——波尔多液 项目 SO的检验 SO的检验 原理 SO＋Ba2+===BaSO3↓，BaSO3＋2H＋===Ba2+＋SO2↑＋H2O Ba2+＋SO===BaSO4↓(白色)，BaSO4具有不溶于稀盐酸、稀硝酸的性质 项目 SO的检验 SO的检验 方法 待测液有白色沉淀生成沉淀溶解，产生无色有刺激性气味的气体澄清石灰水变浑浊(或品红溶液褪色) 待测液无明显现象有白色沉淀生成 $