背记手册 知识清单11 氮及其重要化合物(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习课件聚焦“氮及其重要化合物”专题，依据高考评价体系梳理了氮的固定、氮氧化物、硝酸、氨及铵盐等核心考点，通过分析近五年高考真题明确“硝酸强氧化性”“氨的性质”“铵盐检验”等高频考点权重，归纳实验探究、性质判断等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“易错点辨析+实验建模+素养提升”，如“扫除盲点”模块通过NO₂与水反应、铵盐分解等易错判断强化科学思维，结合氨的喷泉实验、实验室制法培养科学探究与实践能力。提供硝酸与金属反应计算技巧等突破方法，助力学生掌握答题规律，教师可据此系统开展复习，提升备考效率。

知识清单11　氮及其重要化合物 一、氮及其氧化物 1．氮的固定 返回首页 2．氮气 (1)物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 (2)化学性质 返回首页 返回首页 3．氮的氧化物 (1)氮的氧化物 N的化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 对应 氧化物 N2O (笑气) NO N2O3 NO2、 N2O4 N2O5 其中属于酸性氧化物的是N2O3和N2O5，对应的酸分别是HNO2(亚硝酸)和HNO3。 返回首页 (2)NO和NO2性质的比较 物质 NO NO2 色、味、态 无色、无味的气体 红棕色、有刺激性气味的气体 溶解性 不溶于水 易溶于水 毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一 与水反应 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 与氧气反应 2NO＋O2===2NO2 不反应 返回首页 × √ [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)N2分子的结构稳定，因而氮气不支持任何物质的燃烧(　　) (2)固氮反应一定属于氧化还原反应(　　) (3)NO2与水反应生成硝酸，故NO2是酸性氧化物(　　) (4)利用AgNO3、CCl4和蒸馏水均可鉴别NO2和溴蒸气(　　) (5)汽车尾气中的氮氧化物是由化合态氮转化来的(　　) × √ × 返回首页 返回首页 返回首页 返回首页 返回首页 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化(　　) (2)铜、碳分别与浓硝酸反应，都体现了浓硝酸的强氧化性和酸性(　　) (3)Cu在KNO3溶液和稀硫酸中均不溶解，但能溶解在其混合液中(　　) (4)试管内壁上的银镜既可用稀硝酸除去，也可用氨水除去(　　) (5)浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同(　　) × √ √ × √ 返回首页 三、氨 1．物理性质 氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，液氨可作制冷剂，极易溶于水，1体积水大约可溶解700体积氨。 返回首页 2．化学性质 返回首页 3．喷泉实验 (1)原理：使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。 (2)类型 ①极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。 ②酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH溶液能形成喷泉。 (3)关键 ①盛气体的烧瓶必须干燥。 ②气体要充满烧瓶。 ③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)。 ④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。 返回首页 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)NH3易溶于水，故可用作制冷剂(　　) (2)氨溶于水显弱碱性是因为氨分子能电离出OH－(　　) (3)氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物(　　) (4)1 mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的浓度是1 mol·L-1(　　) × √ × × 返回首页 四、铵盐　氨的实验室制法 1．铵盐 (1)物理性质：多为无色、易溶于水的晶体。 (2)化学性质 返回首页 返回首页 3．氨的实验室制法 返回首页 验满方法 (1)将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色； (2)将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生 尾气处理 在试管管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时吸收尾气NH3 返回首页 4.快速制取氨的方法 返回首页 × √ × √ × 返回首页 实验装置 反应原理 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O 净化装置 盛碱石灰的干燥管(不能用浓硫酸、无水CaCl2) 收集方法 向下排空气法 $