背记手册 知识清单09 氯及其重要化合物(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习课件聚焦氯及其化合物、卤素性质等核心考点，依据高考评价体系梳理物质性质与转化、实验制备、离子检验等考查要求。通过表格对比卤素递变规律、化学方程式整合反应原理，明确实验题（氯气制备）、性质判断题（氯水成分）等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“易错点警示+实验建模+流程分析”，通过“扫除盲点”中Cl₂与Fe反应产物判断等易错点辨析，培养科学思维；以氯气实验室制法的净化（饱和食盐水除HCl）、尾气处理（NaOH溶液吸收）为例构建实验模型，提升科学探究与实践能力。助力学生掌握答题技巧，教师可据此系统复习，高效备考。

知识清单09　氯及其重要化合物 一、氯及其化合物的性质及应用 1．氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 有刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 返回首页 2.氯气的化学性质 (1)氧化性 返回首页 (2)歧化反应 ①氯气溶于水，部分氯气与水反应，离子方程式为Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO。 ②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 ③Cl2与石灰乳反应的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 返回首页 3．氯水的成分和性质 (1)新制氯水性质的多重性 返回首页 (2)液氯、新制氯水、久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 类别 纯净物 混合物 混合物 微粒 Cl2 H2O、Cl2、HClO、ClO－、Cl－、H＋、OH－ H2O、Cl－、H＋、OH－ 颜色 黄绿色 淡黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性 酸性 返回首页 4.次氯酸和次氯酸盐 (1)次氯酸 返回首页 (2)漂白液 返回首页 (3)漂白粉 返回首页 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(　　) (2)Cl2具有强氧化性，在化学反应中只能作为氧化剂(　　) (3)氯水显酸性，可用pH试纸测定氯水的pH(　　) (4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性(　　) (5)漂白粉与盐酸混合使用以提高消毒效果(　　) (6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成白色沉淀CaSO3(　　) × × × × × × 返回首页 返回首页 2．实验装置 返回首页 返回首页 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，则可用稀盐酸代替(　　) (2)用饱和NaHCO3溶液可以除去Cl2中混有的HCl(　　) (3)浓硫酸和碱石灰都可干燥Cl2(　　) (4)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满(　　) (5)含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能得到0.1 mol Cl2(　　) (6)Cl2能和碱液发生反应，故实验室中尾气处理时可用澄清石灰水(　　) × × × × × × 返回首页 三、卤素的性质　卤素离子的检验 1．卤素单质物理性质的递变性 性质 F2 Cl2 Br2 I2 规律 颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 逐渐加深 状态 气体 气体 液体 固体 熔、沸点逐渐升高 返回首页 2.氯、溴、碘单质的化学性质比较 与水反应 X2＋H2O⥫⥬HX＋HXO；氯、溴、碘与水反应由易到难 与碱反应 2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O 氧化性 (1)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，还原性：Cl－＜Br－＜I－； (2)氯、溴、碘单质与氢气化合由易到难； (3)I2与Fe反应生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价 返回首页 3.卤素及其化合物的特性 氟 (1)F2的氧化性最强，F－的还原性最弱； (2)F2与H2反应在暗处即爆炸，F2与盐溶液反应时，F2先与H2O反应； (3)HF有毒，是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中 返回首页 溴 (1)Br2易挥发； (2)CCl4、苯可用作Br2的萃取剂； (3)盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡胶塞； (4)AgBr具有感光性，见光易分解，可用作照相的底片 碘 (1)I2遇淀粉变蓝色； (2)I2加热时易升华； (3)食用盐中加入KIO3可用于补碘，防止甲状腺肿大； (4)AgI具有感光性，见光易分解，可用于人工降雨 返回首页 返回首页 返回首页 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水进行水封(　　) (2)清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗(　　) (3)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液(　　) (4)能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2(　　) (5)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(　　) × √ √ × × 返回首页 四、溴、碘的提取 1．海水提溴 (1)工艺流程及基本操作 工艺 流程   基 本 操 作 浓缩 海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br－浓缩 氧化 向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化成Br2 吹出 利用溴的挥发性，通入热空气，吹出溴蒸气 吸收 用SO2作为还原剂使溴转化为氢溴酸，使其与空气分离 蒸馏 再用Cl2将氢溴酸氧化为Br2后蒸馏分离 返回首页 2．海带提碘 (1)工艺流程     (2)反应原理：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。 返回首页 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应(　　) (2)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色(　　) (3)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2(　　) (4)实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌(　　) × × × × 返回首页 制备装置 固体＋液体气体 净化装置 用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓硫酸除去水蒸气 收集方法 ①氯气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集； ②氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，可以用排饱和食盐水法收集 验满方法 ①湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝色； ②观察氯气的颜色 尾气处理 多余的Cl2用强碱(如NaOH)溶液吸收，不能用澄清石灰水[含Ca(OH)2的量少]吸收 $