第1章 第4讲 氧化还原反应方程式的配平与计算(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

第4讲　氧化还原反应方程式的配平与计算

　1.能利用化合价升降总数相等配平氧化还原反应方程式。　2.熟练应用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。

考点一　氧化还原反应方程式的配平

1．氧化还原反应方程式配平的基本原则

2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤

一、常规氧化还原反应方程式的配平

1．(1)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O

(2)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O

(3)______MnO＋______H＋＋______Cl－===______Mn2+＋______Cl2↑＋______H2O

(4)______I2＋______NaOH______NaI＋______NaIO3＋______H2O

(5)______P4＋______KOH＋______H2O______KH2PO2＋______PH3↑

(6)______NH4NO3______N2↑＋______O2↑＋______H2O

答案：(1)3　8　3　2　4　(2)5　1　3　3　3　3

(3)2　16　10　2　5　8　(4)3　6　5　1　3

(5)1　3　3　3　1　(6)2　2　1　4

常规氧化还原反应方程式配平的两种常用方法

二、缺项氧化还原反应方程式的配平

2．(1)______Fe3+＋______SO2＋______===______Fe2+＋______SO＋______

(2)______ClO－＋______Fe(OH)3＋______===______Cl－＋______FeO＋______H2O

(3)______MnO＋______H2O2＋______===______Mn2+＋______O2↑＋______H2O

(4)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。

________＋________＋_____________AlN＋________

(5)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式：

______NaBiO3＋______Mn2+＋____________Na＋＋______Bi3+＋______＋______

答案：(1)2　1　2H2O　2　1　4H＋　(2)3　2　4OH－　3　2　5　(3)2　5　6H＋　

2　5　8

(4)Al2O3　3C　N2　2　3CO

(5)5　2　14H＋　5　5　2MnO　7H2O

　

 “三步法”突破缺项氧化还原反应

方程式的配平

缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程如下：

三、多变价氧化还原反应方程式的配平

3．(1)______FeS2＋______O2____　Fe2O3＋____　SO2

(2)____　P＋____　CuSO4＋____　H2O===____　Cu3P＋____　H3PO4＋____　H2SO4

答案：(1)4　11　2　8　(2)11　15　24　5　6　15

　

多变价氧化还原反应方程式的配平方法

反应中某反应物或生成物中同时有两种元素化合价升高或降低，以该物质为着手点，将化合价升降总数作为一个整体，再用一般方法进行配平。如Cu2S＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价发生变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体，(稀)―→＋H2O，配平得3Cu2S＋22HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。