第1章 第2讲 离子反应 离子方程式(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习讲义聚焦离子反应核心考点，涵盖电解质分类与电离、离子反应发生条件及离子方程式书写等高考重点，按概念本质到实际应用的逻辑组织知识点，通过考点梳理、方法指导（如电离方程式拆分规则）、真题训练（2024浙江选考等）等环节，帮助学生系统构建知识网络，突破电离判断、离子共存等难点。 讲义突出科学思维培养（如离子共存“一色二性三特殊”逻辑分析）和科学探究实践（溶液导电性图像变化分析），设计基础判断、能力提升、真题应用分层练习，通过“离子方程式三守恒”等策略强化解题技巧，能高效提升学生应考能力，为教师精准把控复习节奏提供清晰教学路径。

第2讲　离子反应　离子方程式 　1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。　2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。　3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式以及判断离子能否大量共存。 考点一　电解质及其电离 1．电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质。酸、碱、盐、水以及低价金属氧化物都属于电解质。 2．强电解质与弱电解质 3．电解质导电的原因——电离 4．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“⥫⥬”连接。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成书写。 (1)Cu、NaCl溶液均能导电，故二者均属于电解质(　　) (2)CO2、NH3属于非电解质，但二者的水溶液均能导电(　　) (3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　) (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) (5)BaSO4、CaCO3的溶解度很小，溶液的导电性很弱，故它们属于弱电解质(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 一、电解质及其电离 1．(2024·浙江1月选考)下列物质不属于电解质的是(　　) A．CO2 B．HCl C．NaOH D．BaSO4 答案：A 2．下列电离方程式正确的是(　　) A．HClO溶液：HClO===H＋＋ClO－ B．熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4===Na＋＋HSO C．NaHCO3溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO D．次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2===Ca2+＋2Cl－＋2O2- 解析：选B。A项，HClO是弱酸，不能完全电离，电离方程式为HClO⥫⥬H＋＋ClO－，错误；C项，水溶液中，NaHCO3完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，错误；D项，水溶液中，次氯酸钙完全电离出钙离子和次氯酸根离子，电离方程式为Ca(ClO)2===Ca2+＋2ClO－，错误。 3．(2026·信阳模拟)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，有关叙述正确的是(　　) A．图中水合b离子为水合钠离子 B．NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C．固体NaCl溶于水前不导电是因为其中不含Na＋和Cl－ D．熔融NaCl的电离方程式为NaClNa＋＋Cl－ 解析：选A。A项，H2O中O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子半径，氯离子带负电荷，则题图(Ⅰ)中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，正确；B项，NaCl溶液为混合物，不属于电解质，错误；C项，氯化钠固体中存在Na＋和Cl－，Na＋和Cl－之间存在强烈的相互作用(离子键)，离子不能自由移动，故固体NaCl溶于水前不导电，错误；D项，由题图可知，熔融NaCl电离不需要通电，电离方程式为NaCl(熔融)===Na＋＋Cl－，错误。 二、溶液导电性变化的图像分析 4．(2025·德州月考)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是(　　) 解析：选A。随着NaHSO4溶液的滴入，Ba(OH)2与NaHSO4反应先生成BaSO4、NaOH和H2O，然后生成的NaOH继续与NaHSO4反应，生成Na2SO4和H2O，导致溶液的导电能力逐渐减弱，当溶液中的Ba(OH)2全部反应时，导电能力达到最低，但不为0(反应过程中生成了Na2SO4)，当NaHSO4过量，溶液的导电能力有所增强，综上可知，A正确。 5．用图甲所示装置分别进行下列实验，测定溶液导电性的变化，如图乙所示，按要求选择字母填空。 A．向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 B．向H2SO3溶液中通入Cl2 C．向NaOH溶液中通入少量Cl2 D．向NH3·H2O中通入HCl气体 E．向饱和石灰水中不断通入SO2气体 F．向MgSO4溶液中加入少量BaCl2固体 (1)符合曲线①变化的有____________________________________。 (2)符合曲线②变化的有____________________________________。 (3)符合曲线③变化的有____________________________________。 解析：溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数成正比。B、D选项反应前溶质都是弱电解质，反应后生成了强电解质，溶液的导电性增强。C、F中离子浓度反应前后几乎无变化。A、E中都有沉淀生成，当溶质恰好完全反应生成沉淀和水时，溶液几乎不导电，当通入物质过量时，离子浓度又逐渐增大。 答案：(1)BD　(2)CF　(3)AE 考点二　离子反应和离子方程式 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或生成的反应。 (2)本质：反应物中某种或某些离子的浓度发生改变。 (3)常见类型 2．离子共存 在溶液中离子之间不发生反应，则能大量共存，反之不能大量共存。判断离子能否大量共存，要注意以下几个方面： (1)一色——溶液颜色 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子{如[Al(OH)4]－、ClO－、CH3COO－、SO、CO、S2-等}不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag＋、Fe3+、Fe2+等)不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况 ①[Al(OH)4]－与HCO不能大量共存：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋H2O＋CO。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2+与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 3．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义：不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (3)“拆分”原则 能拆分的物质 易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐 不能拆分的物质 单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体 三大强酸的处理 浓盐酸、浓硝酸拆写为离子形式，而浓硫酸不拆分 微溶物 的处理 为生成物时，视为沉淀，不拆分；为反应物时，澄清溶液拆分为离子形式，浊液不拆分 生成物NH3·H2O 的处理 在不加热或稀溶液条件下，写成NH3·H2O；在加热或浓溶液条件下，写成NH3和H2O 一、离子能否大量共存的判断 1．下列溶液中，离子一定能大量共存的有________(填序号)。 (1)澄清透明的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br－、Cl－ (2)常温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2+、Cl－、NO (3)使紫色石蕊溶液变红的溶液中：I－、Mg2+、NO、Cl－ (4)使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3+ (5)强碱溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、CO (6)碳酸氢钠溶液中：K＋、SO、Cl－、H＋ (7)含大量Fe3+的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－ (8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、CO、SO (9)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10-2的溶液中：K＋、Ba2+、ClO－、CO (10)由水电离出的c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3+、Cl－、NO 答案：(1)(5) 2．判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。 离子 S2- SO I－ Fe2+ Br－ Cl－ MnO(H＋) ClO－ NO(H＋) — — Fe3+ 答案：(从左到右，从上到下) √　√　√　√　√　√ √　√　√　√　√　√ √　√　√　√ √　√　√　×　×　× 二、离子方程式的正误判断与书写 3．判断下列离子方程式的正误。 (1)从“拆分”的视角 ①用食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑(　　) ②NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　) ③磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋NO===3Fe3+＋NO↑＋2H2O(　　) ④向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋(　　) (2)从“原理”的视角 ①Cl2制备“84”消毒液：3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O(　　) ②SO2与KClO溶液反应：SO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋SO(　　) ③Fe与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑(　　) ④将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+===2Na＋＋Cu(　　) (3)从“三守恒”的视角 ①钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　) ②利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+(　　) ③用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋6H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(　　) ④硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O(　　) (4)从“指定用量关系”的视角 ①向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO(　　) ②向AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH(　　) ③NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2+＋OH－===BaCO3↓＋H2O(　　) ④向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－(　　) 答案：(1)①×　②×　③×　④√ (2)①×　②×　③×　④× (3)①×　②√　③×　④√　 (4)①√　②×　③×　④√ 4．书写下列反应的离子方程式。 (1)注意难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。 ①氧化铝溶于稀硫酸：______________________________。 ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：________________________________________________________ ________________________________________________________。 ③向NaHSO3溶液中加入过量的NaHSO4溶液：________________________________________________________。 (2)注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。 ①过氧化钠溶于水：_______________________________。 ②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：_________________________ ________________________________________________________。 ③Cl2溶于水：_______________________________________。 ④铜溶于浓硝酸：___________________________________。 (3)注意微溶物质、NH与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸：________________________ ________________________________________________________。 ②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：_______________________ ________________________________________________________。 ③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH：_______________________________________________________。 (4)注意多重反应。 ①Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：________________________________________________________ ________________________________________________________。 ②Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________________________ ________________________________________________________。 ③CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________________________ ________________________________________________________。 答案：(1)①Al2O3＋6H＋===2Al3+＋3H2O ②Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ③HSO＋H＋===H2O＋SO2↑ (2)①2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ ②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O ③Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO ④Cu＋4H＋＋2NO===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O (3)①OH－＋H＋===H2O ②SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓ ③NH＋OH－NH3↑＋H2O (4)①Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ②Ba2+＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O ③Cu2+＋SO＋Ba2+＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 1．(2025·天津卷)下列离子在溶液中能大量共存的是(　　) A．Al3+、Na＋、S2-、MnO B．Fe2+、H＋、SO、Br－ C．NH、Mg2+、OH－、I－ D．[Ag(NH3)2]＋、K＋、OH－、Cl－ 解析：选D。A项，Al3+与S2-能发生相互促进的水解反应，且MnO会氧化S2-，不能大量共存；B项，H＋与SO反应生成二氧化硫和水，不能大量共存；C项，NH与OH－反应生成NH3·H2O，Mg2+与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存；D项，4种离子均互不发生反应，能大量共存。 2．(2025·重庆卷)下列有关离子反应错误的是(　　) A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：SO＋Ca2+===CaSO3↓ B．Na2O2加入水中：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ C．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO D．Cl2通入NaBr溶液中：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 解析：选A。NaHSO3与Ca(OH)2溶液反应时，HSO不能拆，HSO先与OH－中和生成SO，SO再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，正确的离子方程式为HSO＋OH－＋Ca2+===CaSO3↓＋H2O，A错误。 3．(2025·四川卷)解释下列实验现象的离子方程式错误的是(　　) A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2-＋4H2O⥫⥬[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－ B．ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：Zn2+＋H2S===ZnS↓＋2H＋ C．H2SO3溶液中滴加Na2S溶液，出现浅黄色浑浊：2S2-＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O D．K2CrO4溶液中滴加H2SO4溶液，黄色溶液变为橙色：2CrO＋2H＋⥫⥬Cr2O＋H2O 解析：选C。CuCl2浓溶液稀释时，[CuCl4]2-转化为[Cu(H2O)4]2+的平衡正向移动，A正确；ZnCl2溶液中通入H2S生成ZnS白色沉淀，B正确；H2SO3(弱酸，不能拆分)与S2-在酸性条件下发生归中反应生成S单质，离子方程式为2S2-＋H2SO3＋4H＋===3S↓＋3H2O，C错误；CrO(黄色)在酸性条件下转化为Cr2O(橙色)，D正确。 4．(2025·浙江6月选考)下列离子方程式正确的是(　　) A．HCO的水解反应：HCO＋H2O⥫⥬H3O＋＋CO B．CaCO3与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O C．FeO与硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O D．苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体：＋CO2＋H2O＋HCO 解析：选D。A项是HCO的电离方程式，错误；B项，CH3COOH是弱酸，不能拆分，错误；C项，硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2+，错误。 5．(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是(　　) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H＋、Cu2+、NO、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H＋、Na＋、SO、HSO C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2+、Cl－ D H2O2溶液与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2+、Cl－、H2O2 解析：选C。NO不溶于水，不能大量存在于溶液中，A不符合题意；H＋与HSO反应生成SO2，不能大量共存，B不符合题意；浓盐酸与KMnO4发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若盐酸过量，则反应结束后的废液中大量存在H＋、K＋、Mn2+、Cl－，C符合题意；FeCl3催化H2O2分解生成O2，废液中不含Fe2+，D不符合题意。 学科网（北京）股份有限公司 $