第1章 第2讲 离子反应 离子方程式(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

第2讲　离子反应　离子方程式

　1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。　2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。　3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式以及判断离子能否大量共存。

考点一　电解质及其电离

1．电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质。酸、碱、盐、水以及低价金属氧化物都属于电解质。

2．强电解质与弱电解质

3．电解质导电的原因——电离

4．电离方程式的书写

(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“⥫⥬”连接。

(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成书写。

(1)Cu、NaCl溶液均能导电，故二者均属于电解质(　　)

(2)CO2、NH3属于非电解质，但二者的水溶液均能导电(　　)

(3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　)

(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)

(5)BaSO4、CaCO3的溶解度很小，溶液的导电性很弱，故它们属于弱电解质(　　)

答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×

一、电解质及其电离

1．(2024·浙江1月选考)下列物质不属于电解质的是(　　)

A．CO2    B．HCl   

C．NaOH     D．BaSO4

答案：A

2．下列电离方程式正确的是(　　)

A．HClO溶液：HClO===H＋＋ClO－

B．熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4===Na＋＋HSO

C．NaHCO3溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

D．次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2===Ca2+＋2Cl－＋2O2-

解析：选B。A项，HClO是弱酸，不能完全电离，电离方程式为HClO⥫⥬H＋＋ClO－，错误；C项，水溶液中，NaHCO3完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，错误；D项，水溶液中，次氯酸钙完全电离出钙离子和次氯酸根离子，电离方程式为Ca(ClO)2===Ca2+＋2ClO－，错误。

3．(2026·信阳模拟)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，有关叙述正确的是(　　)

A．图中水合b离子为水合钠离子

B．NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质

C．固体NaCl溶于水前不导电是因为其中不含Na＋和Cl－

D．熔融NaCl的电离方程式为NaClNa＋＋Cl－

解析：选A。A项，H2O中O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大

于钠离子半径，氯离子带负电荷，则题图(Ⅰ)中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，正确；B项，NaCl溶液为混合物，不属于电解质，错误；C项，氯化钠固体中存在Na＋和Cl－，Na＋和Cl－之间存在强烈的相互作用(离子键)，离子不能自由移动，故固体NaCl溶于水前不导电，错误；D项，由题图可知，熔融NaCl电离不需要通电，电离方程式为NaCl(熔融)===Na＋＋Cl－，错误。

二、溶液导电性变化的图像分析

4．(2025·德州月考)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是(　　)

解析：选A。随着NaHSO4溶液的滴入，Ba(OH)2与NaHSO4反应先生成BaSO4、NaOH和H2O，然后生成的NaOH继续与NaHSO4反应，生成Na2SO4和H2O，导致溶液的导电能力逐渐减弱，当溶液中的Ba(OH)2全部反应时，导电能力达到最低，但不为0(反应过程中生成了Na2SO4)，当NaHSO4过量，溶液的导电能力有所增强，综上可知，A正确。

5．用图甲所示装置分别进行下列实验，测定溶液导电性的变化，如图乙所示，按要求选择字母填空。

A．向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

B．向H2SO3溶液中通入Cl2

C．向NaOH溶液中通入少量Cl2

D．向NH3·H2O中通入HCl气体

E．向饱和石灰水中不断通入SO2气体