背记手册 知识清单14 分子结构与性质(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习课件聚焦“分子结构与性质”专题，依据高考评价体系覆盖化学键类型、电子式书写、杂化轨道理论、分子极性等核心考点，通过表格对比键参数影响、价层电子对计算等高频内容，结合“扫除盲点”归纳离子键与共价键判断、分子空间结构分析等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“考点精析+易错突破+素养融合”，如以电子式书写、杂化轨道类型判断为典型，通过“扫除盲点”中离子化合物含共价键等易错点分析培养科学思维，提供键角比较“三步法”（杂化类型→孤电子对数→电负性）答题模板，助力学生掌握得分技巧，教师可据此系统梳理考点，提升复习效率。

知识清单14　分子结构与性质 一、化学键与化合物类型 1．化学键 返回首页 2．离子键和共价键 项目 离子键 共价键 非极性键 极性键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子之间的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用 形成条件 活泼金属与活泼非金属经得失电子，形成离子键；铵根离子与酸根离子之间形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 返回首页 3.离子化合物和共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 化合物类型 活泼金属氧化物、强碱和绝大多数盐等 酸、弱碱、极少数盐以及气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 返回首页 4.化学键的表示方法——电子式 (1)常见物质电子式的书写 返回首页 返回首页 返回首页 × √ × × √ 返回首页 二、共价键 1．本质及特征 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，本质是原子间通过原子轨道重叠产生的强烈作用，特征是具有方向性和饱和性。 返回首页 2．σ键、π键的形成 返回首页 返回首页 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)共价键的成键原子只能是非金属原子(　　) (2)σ键能单独形成，而π键不能单独形成(　　) (3)σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转(　　) (4)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关(　　) (5)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(　　) × √ √ √ × 返回首页 三、价层电子对互斥模型和杂化轨道理论 1．价层电子对互斥(VSEPR)模型 (1)理论要点 ①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。 ②孤电子对的排斥力较大，孤电子对数越多，排斥力越大，键角越小。 返回首页 (2)用价层电子对互斥模型推测分子的空间结构   a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数。 返回首页 2．杂化轨道理论 (1)杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能形成π键；未参与杂化的p轨道可用于形成π键。 (2)杂化轨道的三种类型 返回首页 (3)杂化轨道类型与微粒空间结构的关系 返回首页 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对(　　) (2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体形结构(　　) (3)只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化(　　) (4)中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构不一定为直线形(　　) (5)价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数(　　) × √ × √ √ 返回首页 四、键角的比较 (1)先看中心原子的杂化轨道类型，sp(180°)>sp2(120°)>sp3(109°28′)。 (2)杂化轨道类型相同时，看中心原子上的孤电子对数，孤电子对数越多，键角越小。排斥力大小：孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电子对。 返回首页 (3)杂化轨道类型和中心原子上的孤电子对数均相同时，看原子的电负性(以AXn为例)： ①中心原子电负性越大，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强，键角越大。 ②成键原子的电负性越大，A—X形成的共用电子对之间的斥力越弱，键角越小。 (4)看化学键类型：双键间斥力>双键与单键间斥力>单键间斥力。 返回首页 ＜ ＜ ＜ ＞ ＞ ＞ 返回首页 五、分子结构与物质的性质 1．极性 (1)共价键的极性与分子极性的关系 返回首页 (2)键的极性对羧酸酸性的影响 返回首页 2.分子间的作用力——范德华力与氢键 项目 范德华力 氢键 作用微粒 分子或原子(稀有气体分子) H与N、O、F等电负性很大的原子 分类 — 分子内氢键和分子间氢键 特征 无方向性和饱和性 有饱和性和方向性 强度 共价键＞氢键＞范德华力 返回首页 项目 范德华力 氢键 影响其强度的因素 ①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大；②分子的极性越大，范德华力越大 X—H…Y强弱与X和Y的电负性有关 对物质性质的影响 范德华力越大，物质的熔、沸点越高 分子间氢键使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低 返回首页 3.溶解性 (1)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。 (2)随着溶质分子中憎水基个数的增多，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 返回首页 返回首页 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)非极性分子中，一定含有非极性共价键(　　) (2)BCl3与NCl3的空间结构均为三角锥形，均为极性分子(　　) (3)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间形成了氢键(　　) (4)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键(　　) (5)卤素氢化物、碳化物(即CX4)的熔、沸点均随相对分子质量的增大而增大(　　) × × × × × 返回首页 六、配合物与超分子 1．配合物 (1)概念：金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 (2)形成条件：①配体有孤电子对；②中心原子或离子有空轨道。 (3)组成：如[Cu(NH3)4]SO4 返回首页 2．超分子 (1)含义：由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。 (2)相互作用：超分子内部分子之间通过非共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等。 (3)重要特征：分子识别、自组装。 返回首页 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子(　　) (2)配位键强弱取决于配体给电子能力，给电子能力越强，配位键越弱(　　) (3)超分子是由多个分子通过氢键作用形成的分子聚集体(　　) (4)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中的Cl－均可与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀(　　) (5)碱金属离子虽然不是分子，但冠醚在识别碱金属离子时，形成的也是超分子(　　) × √ × × √ 返回首页 原子 钠原子：Na　氯原子： 简单离子 铝离子：Al3+　氟离子： 复杂离子 铵根离子： 氢氧根离子： 离子化合物 氯化镁： 过氧化钠： 非金属单质 氧气：　氮气： 共价化合物 二氧化碳： 过氧化氢： σ键 s-s型 s-p型 p-p型 π键 大π键 实例 中心原子上的价层电子对数 中心原子上的孤电子对数 中心原子的杂化轨道类型 VSEPR模型 分子(或离子)的空间结构 BeCl2 2 0 sp 直线形 直线形 CO2 CO 3 0 sp2 平面三角形 平面三角形 SO2 1 V形 NH 4 0 sp3 四面体形 正四面体形 NH3 1 三角锥形 H2O 2 V形 酸性 原因 三氟乙酸＞三氯乙酸 电负性：F＞Cl―→极性：F—C＞Cl—C极性：F3C—＞Cl3C— 羟基极性：三氟乙酸＞三氯乙酸 甲酸＞乙酸＞丙酸 烷基(—R)是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 4．分子的手性 在有机化合物分子中，连有四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如中*C为手性碳原子。 $