第4章 第4讲 课后检测能力达标(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习课件聚焦硫及其化合物、浓硫酸性质、氧化还原反应等核心考点，依据高考评价体系梳理物质转化、实验探究、性质应用三大考查维度，通过近三年模拟题分析明确硫循环、浓硫酸氧化性等高频考点占比，归纳选择、实验、计算等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题精析+易错突破+素养提升”策略，如以2025西安期末硫循环题为例，运用科学思维中的证据推理分析氧化还原反应，结合2026南通统考硫转化实验题培养科学探究与实践能力。特设“考点陷阱警示”，如浓硫酸与金属反应的浓度影响分析，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准复习，提升备考效率。

课后检测 能力达标 1 B [基础巩固] 1．(2026·长沙模拟)下列有关医学典籍记载的物质中颜色为蓝色的是(　　) A．《神农本草经》：硫黄味酸，坚筋骨，除头秃 B．《本草图经》：胆矾治螂牙，鼻内息肉 C．《神农本草经》：生石膏是清热药之一，单用有清热泻火、除烦止渴等功效 D．《品汇精要》：芒硝咸寒，具有润下软坚、泻热通便、清热解毒、消肿之功效 4 5 6 7 8 1 9 10 12 13 14 11 2 3 课后检测 能力达标 C 2．(2025·西安期末)硫是生命代谢与发育必不可少的元素，在微生物作用下硫循环的一种途径如下图所示。下列说法错误的是(　　)   A．自然界中存在游离态的硫 B．过程①②③④均属于氧化还原反应 C．S在足量的氧气中燃烧可以一步转化为SO3 D．人类对化石燃料的过度开采及使用会对硫循环造成巨大影响 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 3．探究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下： ① ②     铜丝表面无明显现象；铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 下列说法正确的是(　　) A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸 B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等 C．依据②，可推断出铜或铁与浓硫酸反应均可生成SO2 D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率 C 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误； 随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，故②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不相等，故B错误； ②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确； 升高温度可增大化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度的升高而增强，故D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 B 解析：FeS2高温下与氧气反应生成SO2，不能一步生成SO3，故B错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 C 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：元素X的低价氧化物可用作葡萄酒的保鲜剂，最高价氧化物对应水化物在工业上常用于精炼石油，则元素X为S元素。XO2、XO3对应的水化物H2SO3、H2SO4均为电解质，但H2SO3为弱电解质，在水溶液中部分电离，A错误； 向 BaCl2溶液中通入SO2，不发生反应，B错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 浓硫酸与锌发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，故1 mol H2SO4的浓溶液与足量锌反应生成SO2的物质的量小于0.5 mol，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 B 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：由题图可知，c为H2SO4，f为SO2，H2SO4的浓溶液与木炭加热反应生成的气体产物为SO2和CO2，二者都能使澄清石灰水变浑浊，故不能证明有SO2生成，B错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 D 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：过二硫酸钠的结构里有过氧键(O—O)，过氧键中O元素的化合价是－1，其他O元素的化合价是－2，Na元素的化合价是＋1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设S元素的化合价为x，2×(＋1)＋2x＋6×(－2)＋2×(－1)＝0，解得x＝＋6，所以S元素的化合价是＋6，A错误； 过二硫酸钠具有强氧化性，滴入酚酞呈无色，B错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 8．(2025·衡阳模拟)根据实验方案和现象，对浓硫酸性质做出的下列判断合理的是(　　) 实验 方案 实验Ⅰ：   实验Ⅱ：   实验 现象 试纸中心区域变黑，边缘变红 黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以Mn2+的形式存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 A．实验Ⅰ中浓硫酸表现出吸水性 B．实验Ⅰ中浓硫酸表现出弱酸性 C．实验Ⅱ中浓硫酸表现出强氧化性 D．实验Ⅱ中浓硫酸表现出酸性 √ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：实验Ⅰ中“试纸中心区域变黑”，说明浓硫酸表现出脱水性，故A错误； 实验Ⅰ中“边缘变红”，说明部分硫酸扩散到试纸边缘后表现出酸性，但不能证明浓硫酸表现出弱酸性，故B错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 9．(2025·河南联考)Ⅰ.硫及其化合物部分转化关系如下图所示(图中部分生成物略)。   回答下列问题： (1)反应ⅰ中氧化产物与还原产物的质量比为__________。 2∶1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：反应ⅰ为SO2＋2H2S===3S＋2H2O，SO2中S元素化合价由＋4价下降到0价，H2S中S元素化合价由－2价上升到0价，其氧化产物和还原产物均为S，根据得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量比为2∶1。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (2)反应ⅰ、ⅱ、ⅳ中，体现SO2具有酸性氧化物性质的有________(填反应序号)。 解析：反应ⅱ为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，在该反应中SO2转化为对应的盐(正盐)，体现SO2具有酸性氧化物的性质。 ⅱ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (3)反应ⅲ的离子方程式为_______________________________________。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (4)Na2O2(过氧化钠)中氧元素的化合价为________；Na2O2可用___________________(填化学式，下同)和___________________代替，实现反应ⅳ的转化。 解析：Na2O2(过氧化钠)中氧元素的化合价为－1；ⅳ中SO2被Na2O2氧化为Na2SO4，可选择H2O2或O2和NaOH代替Na2O2。 －1 H2O2或O2(合理即可) NaOH(合理即可) 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (5)写出反应ⅴ的化学方程式，并用“双线桥”法表示出电子转移的方向和数目： _______________________________________________________。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (6)向NaOH溶液中缓缓通入H2S气体，依次发生的反应有_____________________________、______________________________(填化学方程式)。 解析：类比反应ⅱ和反应ⅲ，向NaOH溶液中缓缓通入H2S气体，依次发生的反应有H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O、Na2S＋H2S===2NaHS。 H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O Na2S＋H2S===2NaHS 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 Ⅱ.按图示实验装置完成实验。将浓硫酸滴入装有少量蔗糖的试管中，关闭活塞，观察到A中剧烈反应，蔗糖变黑，且有气体放出。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (1)A中盛装浓硫酸的仪器名称为_________________，体现了浓硫酸的性质有______________________。 分液漏斗 脱水性、强氧化性 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (2)B、D中紫色都变红，C中过量KMnO4溶液不褪色，C中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 D 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：Q为红棕色固体，故Q为Fe2O3，结合黄色固体X是一种金属矿石的主要成分可知，X为FeS2，FeS2与氧气反应得到的Y为SO2，SO2与氧气反应生成的Z为SO3，SO3溶于水形成的强酸W为H2SO4。Fe2O3俗称铁红，可用作油漆的红色颜料，A正确； SO2具有漂白作用，还可用于杀菌消毒，C正确； SO3与水反应剧烈放热易形成酸雾，实际生产中用98.3%浓硫酸吸收SO3制H2SO4，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 D 11．用如下图所示的装置进行下列实验，将分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中，预测锥形瓶中的现象与实验结论相符的是(　　) 选项 锥形瓶中试剂 预测现象 实验结论 A 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸的酸性强 B 铜片 铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末 浓硫酸表现酸性和强氧化性 C CuSO4·5H2O 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性，发生物理变化 D 蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸稀释放出大量的热，促进了氯化氢的挥发，A项错误； 浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误； 浓硫酸使胆矾失去结晶水，体现的是浓硫酸的吸水性，该过程中有新物质生成，为化学变化，C项错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 B 12．(2026·汕头调研)物质类别和元素价态是认识物质的两个重要维度。下图为硫及其化合物的“价—类”二维图。下列说法错误的是(　　) A．附着有a的试管，可用CS2清洗 B．b和d反应生成a时，d发生还原反应 C．b可用于漂白纸浆 D．g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 SO2和H2S反应生成S的化学方程式为2H2S＋SO2===3S＋2H2O，H2S中硫元素的化合价升高，发生氧化反应，B错误； SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，C正确； g的钠盐为Na2S2O3，Na2S2O3与稀硫酸发生歧化反应，生成S和SO2，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 C 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 根据分析，用NaOH溶液“浸取”的目的是将Al2O3和SiO2转化为可溶性钠盐，B正确； 用98.3%的浓硫酸“吸收”SO3的目的是避免形成酸雾，有利于SO3的吸收，C错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 14．Na2S2O5可用作防腐剂、棉布漂白后脱氯剂。某兴趣小组欲利用如下图装置制备Na2S2O5。步骤：检验装置气密性后装入试剂。打开弹簧夹和分液漏斗的活塞，逐滴滴入70%硫酸，在碳酸钠悬浊液中通入SO2至悬浊液变澄清后又析出大量晶体时，关闭分液漏斗的活塞，将C装置中的反应液过滤、洗涤、干燥，即得Na2S2O5晶体。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (1)仪器a的名称为____________，B装置的作用是_______________________。 解析：由题图可知，仪器a的名称为三颈烧瓶；B装置的作用是安全瓶，防止倒吸。 (2)利用质量分数为70%的硫酸与Na2SO3固体反应制备SO2的化学方程式为__________________________________________。 解析：利用质量分数为70%的硫酸与Na2SO3固体反应制备SO2的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 三颈烧瓶 安全瓶，防止倒吸 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (3)C装置中的反应分两步进行，第一步为Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，该反应能发生的原因为_______________________；第二步为NaHSO3转化成Na2S2O5，写出该步反应的化学方程式：_____________________________。 亚硫酸的酸性比碳酸的强 2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O 解析：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，由于亚硫酸的酸性比碳酸的强，所以反应Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2能够发生；亚硫酸氢钠转化为Na2S2O5，反应中没有元素化合价变化，化学方程式为2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (4)C装置中的反应液过滤后，用饱和SO2水溶液洗涤，目的是________________________________。 解析：C装置中的反应液过滤后，用饱和SO2水溶液洗涤，目的是抑制Na2S2O5在水中的溶解。 抑制Na2S2O5在水中的溶解 (5)D装置中NaOH溶液的作用是_____________________________________。 解析：二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，所以D装置中NaOH溶液的作用是吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气。 吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (6)已知Na2S2O5不稳定，在空气中易被氧化成Na2SO4，与强酸反应生成相应的盐和SO2，请设计简单实验检验Na2S2O5是否变质：______________________________________________________________________________________________________________。 解析：Na2S2O5不稳定，在空气中易被氧化成Na2SO4，所以检验Na2S2O5是否变质，即检验样品中是否含有硫酸钠，方法是取少量固体于试管中，加入足量盐酸，再加入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀出现，则Na2S2O5已变质，反之，则未变质。 取少量固体于试管中，加入足量盐酸，再加入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀出现，则Na2S2O5已变质，反之，未变质 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 4．(2026·南通统考)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　) A．实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物：H2SO4(浓)SO2H2SO3 B．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO3H2SO4 C．钙基固硫主要反应：2CaO＋O2＋2SO22CaSO4 D．用Na2CO3溶液吸收少量SO2：2CO＋SO2＋H2O===SO＋2HCO $