第1章 第4讲 课后检测能力达标(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学
2026-07-30
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教辅
资源信息
| 学段 | 高中 |
|---|---|
| 学科 | 化学 |
| 教材版本 | - |
| 年级 | 高三 |
| 章节 | - |
| 类型 | 课件 |
| 知识点 | 氧化还原反应 |
| 使用场景 | 高考复习-一轮复习 |
| 学年 | 2027-2028 |
| 地区（省份） | 全国 |
| 地区（市） | - |
| 地区（区县） | - |
| 文件格式 | PPTX |
| 文件大小 | 2.76 MB |
| 发布时间 | 2026-07-30 |
| 更新时间 | 2026-07-30 |
| 作者 | 见山文化 |
| 品牌系列 | 精微方案·高考一轮复习 |
| 审核时间 | 2026-07-30 |
| 下载链接 | https://m.zxxk.com/soft/58983553.html |
| 价格 | 3.00储值（1储值=1元） |
| 来源 | 学科网 |
摘要：
该高中化学高考复习课件聚焦氧化还原反应、离子反应等核心考点，依据高考评价体系明确配平、电子转移计算等考查要求，通过真题分析得出氧化还原反应占25%、离子方程式占20%的高频考点分布，归纳出配平题、计算题等常考题型，体现备考针对性。
课件亮点在于“真题解析+方法提炼+素养培养”策略，如以2023湖南卷雌黄褪色反应为实例，用电子守恒法突破氧化还原计算，培养科学思维和化学观念素养。特设易错点分析和答题模板，帮助学生掌握技巧，教师可据此精准教学，提升复习效率。
内容正文：
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3．若锌与硝酸反应时，反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3===aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为( )
A．4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑
C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO↑
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4．(2025·兰州联考)已知H[AuCl4]===H＋＋[AuCl4]－，向H[AuCl4]溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为HAuCl4＋Zn―→Au＋X＋ZnCl2(未配平)。下列说法不正确的是( )
A．还原性：Zn>Au
B．X表示H2
C．生成1 mol Au，转移电子总数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3
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解析：由题干信息可知，Zn能够置换出Au，说明还原性：Zn>Au，A正确；
配平该反应的化学方程式为2HAuCl4＋4Zn===2Au＋H2↑＋4ZnCl2，则X表示H2，B正确；
由化学方程式可知，生成1 mol Au，转移电子总数为4NA，C错误；
由化学方程式可知，氧化产物(ZnCl2)与还原产物(Au、H2)的物质的量之比为4∶3，D正确。
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解析：反应中C元素化合价由－4价升高至＋4价，CH4为还原剂，S元素化合价由0价降低至－2价，S8为氧化剂，A错误；
每生成4 mol H2S，反应转移16 mol电子，故生成17 g(0.5 mol)H2S转移2 mol电子，B正确；
1 mol S8中含有8 mol S—S，消耗1 mol S8，断裂S—S的数目为8NA，C正确；
反应中C元素化合价由－4价升高至＋4价，S元素化合价由0价降低至－2价，故CS2既是氧化产物，又是还原产物，D正确。
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解析：A项，反应Ⅰ中氯元素化合价降低，TiCl4是还原产物，反应Ⅱ中钛元素化合价降低，TiCl4是氧化剂，正确；
B项，反应Ⅰ中C是还原剂，被氧化，反应Ⅱ中Mg是还原剂，被氧化，正确；
C项，根据得失电子守恒和质量守恒可知，a＝1，b＝e＝2，正确；
D项，将反应Ⅰ、Ⅱ相加，得TiO2＋2Cl2＋2C＋2Mg===Ti＋2MgCl2＋2CO，每生成48 g钛转移8 mol电子，所以生成19.2 g钛转移电子的物质的量为3.2 mol，错误。
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还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①可知，还原性：SO2>Fe2+，B正确；
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8．将一定量的氯气通入30 mL 10.00 mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列说法正确的是( )
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．若反应中转移n mol电子，则0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
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当n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)为11∶2∶1时，得失电子数之比为11∶7，得失电子不守恒，故D错误。
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9．(2026·阳江统考)医疗上利用过氧化氢的杀菌消毒作用来清洗伤口，有时过氧化氢可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
(1)配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
_________H2O2＋____Cr2(SO4)3＋____KOH===____K2CrO4＋____K2SO4＋____H2O
(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
答案：
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(2)H2O2消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，由以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)。写出A的化学式：________，若此反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，则转移电子数目为__________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
解析：已知KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，根据原子守恒可推知A的化学式为KHCO3；反应中有1 mol NH3生成，转移电子数目为2NA，则有6.72 L(标准状况)(即0.3 mol)气体生成时，转移电子数目为0.6NA。
KHCO3
0.6NA
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由图示转化可知，反应Ⅰ中只有S元素被氧化，反应Ⅱ中As、S元素均被氧化，B项错误；
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根据C项分析可知，1 mol As2S3发生反应时，反应Ⅰ、Ⅱ转移电子的物质的量分别为12 mol和28 mol，转移电子数之比为3∶7，D项正确。
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12．实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下图所示的实验。下列说法正确的是( )
A．气体丙为还原产物，固体丁为氧化产物
B．每生成标准状况下5.6 L气体丙，消耗0.2 mol KMnO4
C．上述过程中有4个氧化还原反应
D．若0.1 mol Na2SO3完全反应，则转移0.15 mol电子
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KMnO4(H＋)溶液与过氧化氢混合反应，根据得失电子守恒可得关系式：2KMnO4～5O2，每生成标准状况下5.6 L(0.25 mol)O2，消耗0.1 mol KMnO4，B错误。
由分析可知，题述发生的4个反应中，有3个属于氧化还原反应，C错误。
由反应可得关系式：4Na2SO3～6e－，若0.1 mol Na2SO3完全反应，则转移0.15 mol电子，D正确。
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反应②为Na2FeO2和NaNO2溶液反应生成Na2Fe2O4和NH3，Fe元素化合价由＋2价升高到＋3价，NaNO2中N元素化合价由＋3价降低到－3价，当转移的电子数目为3NA时，生成0.5 mol NH3，质量为8.5 g，故B错误；
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反应③为Na2FeO2与Na2Fe2O4反应生成Fe3O4，由Na2FeO2中Fe元素的化合价为＋2价，Na2Fe2O4中Fe元素的化合价为＋3价，以及Fe3O4中Fe2+与Fe3+的个数比为1∶2可知，反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1∶1，故C正确；
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14．(2025·辽宁师范大学附中模拟)氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应。上述制备Cl2O的化学方程式为____________________________。
2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O
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(2)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的物质的量为________mol；产生“气泡”的化学方程式为
_________________________________________________。
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NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O
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(3)“84”消毒液不可与酸性清洁剂混用的原因是______________________________________(用离子方程式表示)。
工业上，将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为________kg(保留整数)。
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
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解析：n(Na2SO3)＝0.2 mol/L×32×10-3 L＝6.4×10-3 mol，n(XO)＝4×10-3 mol，n(KMnO4)＝0.8×10-3 L×0.2 mol/L＝1.6×10-4 mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由＋4价升高为＋6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由＋7价降低到＋2价，XO中X元素发生还原反应，设X元素在产物中的化合价为a价，由得失电子守恒可知6.4×10-3 mol×(6－4)＝1.6×10-4 mol×(7－2)＋4×10-3 mol×(6－a)，解得a＝＋3。
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