第3章 第6讲 课后检测能力达标(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习课件聚焦合金与金属材料、工艺流程等核心考点，依据高考评价体系明确合金成分判断、性质应用及流程分析的考查要求。通过近三年模拟题统计，工艺流程题占比达45%，选择题中合金相关考点占30%，构建了“概念辨析-性质应用-流程突破”的题型体系。 课件亮点在于“真题情境+素养导向”的训练模式，如以2026年郑州模拟题“文物合金成分判断”为例，运用物质结构决定性质的化学观念，培养科学思维。针对工艺流程题，提炼“反应原理分析-操作目的判断-杂质去除逻辑”三步法，强化科学探究与实践素养。教师可依托易错点解析（如调节pH作用）精准教学，助力学生高效突破高频考点。

课后检测 能力达标 1 D [基础巩固] 1．(2026·郑州模拟)河南博物院中馆藏的下列文物，其主要成分不是合金的是(　　) A．妇好青铜鸮尊 B．玉柄铁剑 C．武则天金简 D．贾湖骨笛 4 5 6 7 8 1 9 10 12 13 14 11 2 3 课后检测 能力达标 B 2．(2025·邵阳模拟)北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是(　　) A．纯金属的硬度一般比由它们组成的合金的硬度更高 B．钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等 C．金属单质在常温下都是银白色 D．合金中至少含两种金属元素 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 C 3．下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是　(　　) A．喷气式飞机发动机叶片用的镍钴合金 B．“蛟龙”号载人潜水器耐压球壳用的钛合金 C．不锈钢盆 D．新能源汽车用的储氢合金 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 D 4．(2026·张家口统考)《天工开物》中记载了提炼金银的过程：“欲去银存金，则将其金打成薄片，剪碎，每块以土泥裹涂，入坩埚中硼砂熔化，其银即吸入土内，让金流出，以成足色。”下列说法错误的是(　　) A．金的密度比银的大 B．薄片的成分为金银合金 C．金银的延展性较好 D．硼砂的作用是使银被氧化 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 A 5．(2026·孝感开学考)我国古典文献中有丰富的化学知识。《格古要论》云：鍮石，自然铜之精也。今炉甘石(主要成分ZnCO3)炼成者，假鍮也。崔昉《外丹本草》云：铜一斤，炉甘石一斤，炼之成(假)鍮石。下列说法错误的是(　　) A．“假鍮石”比“鍮石”更方便冲压成型 B．“假鍮石”的炼制过程会有气体产生 C．“假鍮石”的主要材质为合金 D．“假鍮石”的炼制过程涉及氧化还原反应 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：“鍮石”是纯铜，“假鍮石”是铜锌合金，合金的硬度比其成分金属的大，“假鍮石”的硬度大相对不方便冲压成型，A错误、C正确； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 A 6．合金在生产和科学研究中发挥着重要作用。下列有关合金的性质与用途不具有对应关系的是(　　) A．生铁容易被腐蚀，可用于炼钢和制造各种铸件 B．钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用于快中子反应堆的热交换剂 C．镁锂合金密度小、硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹、航天器等 D．镍铬铝铜合金具有很高的电阻率，可用于制造普通电阻器或加热元件 解析：生铁用于炼钢和制造各种铸件，是由于生铁具有优良的铸造、切削加工和耐磨性能，与其易被腐蚀无关，A符合题意。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 C 7．(2025·长沙模拟)废旧电池的回收利用对保护环境、节约资源意义重大。某化学兴趣小组利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO，部分实验过程如下图所示。下列叙述不正确的是(　　) A．“溶解”过程中发生的反应有2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2+＋2H2O B．“溶解”操作中的空气可以用H2O2代替 C．“调节pH”过程中NaOH溶液的作用是使Cu2+转化为Cu(OH)2 D．“过滤Ⅱ”所得滤渣只需洗涤，无须干燥 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析： “溶解”过程中Cu与O2反应生成CuO，CuO再与稀硫酸反应生成CuSO4，总反应的离子方程式为2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2+＋2H2O，故A正确； H2O2能够氧化Cu生成Cu2+且不引入杂质，因此可以代替空气，故B正确； 加入NaOH溶液的目的是中和过量的H2SO4，故C错误； ZnCO3高温煅烧分解生成ZnO，高温条件下ZnCO3表面水分蒸发，因此“过滤Ⅱ”所得滤渣只需洗涤，无须干燥，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 C 8．(2026·泰安模拟)实验室模拟利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如下图所示。已知：CoCO3、Co(OH)2难溶于水。下列有关描述错误的是(　　) A．“碱浸”发生的反应为 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ B．“操作①”用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“酸溶”反应中H2O2可以换成O2 D．“沉钴”时若Na2CO3浓度太大，可能导致产品不纯 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔等杂质)经第一步“碱浸”操作，废料中的铝箔溶解为Na[Al(OH)4]除去，过滤后得到的“钴渣①”主要含有Co3O4，加入硫酸、过氧化氢“酸溶”， Co元素被还原为Co2+，则H2O2被氧化，作还原剂；经过操作①得到滤液②，则操作①为过滤，所得滤液②中溶质为CoSO4，最后加入碳酸钠“沉钴”获得CoCO3。由分析可知，“碱浸”发生的反应为2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，故A正确； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 操作①为过滤，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故B正确； 由分析可知，H2O2被氧化，作还原剂，不能换成O2，故C错误； “沉钴”时若Na2CO3浓度太大，溶液碱性较强会产生Co(OH)2杂质，导致产品不纯，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 C 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：“焙烧”过程中V2O3被O2氧化为V2O5，钒和氧两种元素化合价都发生变化，故A错误； Al3+在pH＝3.7时才开始沉淀，“酸浸”时pH＝2.5，则“滤渣”中只含CaSO4，不含Al(OH)3，故B错误； “滤液”中的溶质不仅有H2SO4，还有Al2(SO4)3，故D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 D [素养提升] 10．一种利用铅铋合金(主要成分为Pb、Bi、Au，杂质为Ag)制备草酸铅的工艺流程如下图所示。其中，“熔化”和“制粒”两步工序的具体操作为将铅铋合金加热熔化后，以一定的流速加入水中，形成直径为2～4 mm的合金颗粒。已知：醋酸铅为弱电解质。下列说法错误的是(　　) A．“熔化”和“制粒”的目的是增大铅铋合金与反应物的接触面积 B．“氧化酸浸”工序中，H2O2和空气中的O2作为氧化剂 C．“氧化酸浸”工序所得浸渣的主要成分为Au、Ag D．制备草酸铅的反应可表示为 2CH3COO－＋Pb2+＋H2C2O4===PbC2O4↓＋2CH3COOH 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析： “熔化”和“制粒”可以增大铅铋合金与反应物的接触面积，使其充分反应，并增大反应速率，A正确； “氧化酸浸”工序中，H2O2和空气中的O2作为氧化剂，氧化Pb、Bi，浸渣的主要成分为Au、Ag，B、C正确； 醋酸铅为弱电解质，不能拆成离子形式，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 D 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：白合金(主要含Fe3O4、CoO、CuS、Cu2S及少量SiO2)中加入稀硫酸浸取后，Fe3O4、CoO反应生成可溶性CoSO4、Fe2(SO4)3和FeSO4进入滤液1；CuS、Cu2S及SiO2不能与H2SO4反应进入滤渣1；滤液1中加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，而后加入NaOH调节pH，滤渣3为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解后生成氧化铁；滤液经过一系列操作后得到CoSO4；滤渣1在空气中焙烧后得到氧化铜，二氧化硅不反应，加入稀硫酸浸取后氧化铜与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液，SiO2进入滤渣2中。“滤液1”中的金属离子有Fe2+、Fe3+、Co2+，故A错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 滤液1中加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，发生的反应为2H＋＋H2O2＋2Fe2+===2Fe3+＋2H2O，故B错误； “滤渣2”中的SiO2为酸性氧化物，故C错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 12．(2025·海口期末)高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂，以软锰矿(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如下图所示： 已知：①“焙烧”中有K2MnO4生成。 ②20 ℃时各物质的溶解度见下表： 物质 KMnO4 K2CO3 K2SO4 溶解度/g 6.38 111 11.1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 下列说法错误的是(　　) A．“焙烧”时，MnO2与KOH反应，二者物质的量之比为1∶2 B．通入CO2时，理论上生成的MnO2和KMnO4的物质的量之比为1∶2 C．若“焙烧”时加入的KOH过量，则制得的MnO2中混有含Si元素的杂质 D．操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为K2CO3 D 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 通入CO2时，在酸性条件下，锰酸钾发生歧化反应得到二氧化锰固体和高锰酸钾，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的化学方程式为3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2＋2K2CO3，理论上生成的MnO2和KMnO4的物质的量之比为1∶2，B正确； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 若“焙烧”时加入的KOH过量，则SiO2会与KOH反应生成可溶性K2SiO3，通入CO2后，K2SiO3与CO2、H2O反应生成H2SiO3沉淀，导致制得的MnO2中混有含Si元素的杂质，C正确； 据表格中各物质的溶解度可知，KMnO4的溶解度远小于K2CO3，所以KMnO4、K2CO3分离操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为KMnO4，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 C 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：“溶浸”中Na2SO3与Co(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)发生氧化还原反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，Co(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)都被还原为＋2价，A错误； “脱铝”得到的滤渣成分是Al(OH)3和CaSO4，B错误； “系列操作”含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 C 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 A项，“煅烧”后的含铬化合物是Na2CrO4，错误； B项，水浸渣中含有Fe2O3，“煅烧”时SiO2转化为Na2SiO3，“浸取”后存在于浸取液中，错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 $