第3章 章末综合测评(三)(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习课件聚焦金属及其化合物、材料性质、实验探究等核心考点，依据高考评价体系梳理了物质转化、冶炼方法、工艺流程等考查要求。通过近五年真题分析明确金属材料判断、实验方案评价等高频考点占比，归纳选择题、流程题等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题实战+素养导向”策略，如以2025湖南卷金属材料题、2026河南联考化合物制备题为例，运用科学思维中的证据推理和模型建构，解析价类关系图分析、实验流程设计等突破方法。特设易错点警示和答题模板，帮助学生掌握得分技巧，教师可借此高效指导复习，助力高考冲刺。

章末综合测评(三) 1 1．(2025·湖南卷)材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是(　　) A．高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B．金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C．超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D．超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” A 4 5 6 7 8 1 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 章末综合测评 2．(2025·南京联考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸 B．Fe2O3能与盐酸反应，可用作红色涂料 C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4 D．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹 D 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 3．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是(　　) A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 A 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 4．不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是(　　) A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制 B．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质 D．炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳 D 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 5．(2026·河南TOP20联考)下列化合物的制备方案正确的是(　　) C 选项 目标产物 制备方案 A Al(OH)3 将AlCl3加入过量NaOH溶液中 B Na2O2 将金属Na在空气中充分加热 C 无水SrCl2 将SrCl2·6H2O直接加热脱去结晶水 D Na2SO3 在NaOH溶液中通入适量SO2，将所得溶液直接蒸发结晶 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 6．(2025·仁寿一中模拟)含Fe元素或Cu元素部分物质的“价—类”关系如下图所示，下列叙述错误的是(　　) A．若a为红色，则b在高温下的稳定性强于g B．若c为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现：c→b→a C．若a能被强磁铁吸附，则a和e能发生化合反应 D．若d为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应 A 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 解析：由题图可知，a为铁或铜，b为氧化亚铁或氧化铜，c为氢氧化亚铁或氢氧化铜，d为氢氧化铁，e为硫酸铁，g为氧化亚铜。若a为红色，则为铜，基态Cu2+的价层电子排布式为3d9，基态Cu＋的价层电子排布式为3d10，3d轨道全充满、较稳定，则氧化铜在高温下的稳定性不如氧化亚铜，A错误； 若c为蓝色，则为氢氧化铜，氢氧化铜受热分解转化为氧化铜，氧化铜能被还原为铜，B正确； 若a能被强磁铁吸附，则为铁，铁和硫酸铁能发生化合反应生成硫酸亚铁，C正确； 若d为红褐色，则为氢氧化铁，氧化亚铁、氢氧化亚铁均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铁、一氧化氮和水，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 7．(2026·重庆模拟)常见金属单质X的转化如下图所示，下列说法错误的是(　　) A．X与铁的氧化物在高温时反应生成Fe B．a3是由极性键构成的极性分子 C．B和D都能与酸反应，不能与碱反应 D．X与NaOH溶液反应时，水作氧化剂 C 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 a3为O3，是由极性键(中间氧原子呈正电性，两端氧原子呈负电性)构成的极性分子，B正确； Al2O3是两性氧化物，Al(OH)3是两性氢氧化物，二者均既能与强酸反应又能与强碱反应，C错误； Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，Al作还原剂，H2O作氧化剂，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 A 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的碱性更强，B正确； 实验②中发生复分解反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；发生氧化还原反应：Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 B 9．(2024·江西卷)由下列实验事实得出的结论正确的是(　　) 选项 实验事实 结论 A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应ΔH>0 B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：O2>I2 C 久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体 NaOH结晶析出 D 久置的FeCl2溶液中出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Fe(OH)2] 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 解析：铝热反应为放热反应，反应需要引燃和反应放热还是吸热无关，A错误； 氢氧化钠会和空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，故久置的NaOH溶液试剂瓶口出现的白色固体是碳酸钠，C错误； Fe2+有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3，故久置的FeCl2溶液中出现红褐色Fe(OH)3沉淀和Ksp大小无关，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 C 10．下列实验能达到实验目的且操作规范的是(　　) 选项 实验目的 实验操作、现象 A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重 B 分离Fe2O3、Al2O3 将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 C 验证镁与铝的金属性强弱 将两片打磨过的完全相同的镁片、铝片分别放入等浓度的稀盐酸中，镁片产生气泡的速率大于铝片 D 判断某溶液中含有Na＋，不含K＋ 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 解析：NaHCO3的稳定性比Na2CO3的弱，加热后NaHCO3分解为Na2CO3，A错误； 过滤、洗涤后可得到Fe2O3和Na[Al(OH)4]溶液，Na[Al(OH)4]溶液经蒸发、灼烧无法得到Al2O3，B错误； K元素的焰色应透过蓝色钴玻璃观察，若没有紫色出现，则说明溶液中不含K＋，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 11．(2025·青岛模拟)我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下：   已知：“碳酸化”设备中的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 A 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 在实验室模拟“煅烧”，要在坩埚中进行，需要使用的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等，B正确； 理论上，CO2中的碳原子最终全部进入Na2CO3中，碳原子利用率为100%，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 D 12．(2025·福建卷)以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝[Al2(HPO3)3]的工艺流程如下图。下列说法错误的是(　　) A．“沉淀1”可用于实验室制备CO2 B．“调pH”时应将溶液调至酸性 C．“沉铝”时存在反应：2AlCl3＋3Na2HPO3===Al2(HPO3)3↓＋6NaCl D．电解“滤液1”可制得Na和Cl2 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 解析：石灰渣加入碳酸钠、水“碱溶”，得到碳酸钙沉淀和Na2HPO3溶液，过滤，滤液加入H3PO3调节pH后，加入氯化铝生成亚磷酸铝。因石灰渣主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙，“碱溶”时加入碳酸钠和水反应生成的“沉淀1”的主要成分为碳酸钙，实验室可用碳酸钙和稀盐酸反应制备CO2，A正确； “调pH”时加入H3PO3将溶液调至酸性，防止生成Al(OH)3等杂质，降低产品纯度与产率，B正确； “沉铝”时，氯化铝和Na2HPO3发生复分解反应生成Al2(HPO3)3和NaCl，化学方程式为2AlCl3＋3Na2HPO3===Al2(HPO3)3↓＋6NaCl，C正确； “滤液1”为氯化钠溶液，电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠、氢气和氯气，无法得到金属钠，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 13．(2025·山东卷)钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素，流程如下。已知：Fe2(C2O4)3能溶于水；Ksp(CaC2O4)＝2.3×10-9，Ksp(FeC2O4)＝3.2×10-7。下列说法错误的是(　　) A．试剂X可选用Fe粉 B．试剂Y可选用盐酸 C．“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中 D．“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 A 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 解析：钢渣通过盐酸“酸浸”，CaO、FeO、Fe2O3分别转化为Ca2+、Fe2+、Fe3+进入滤液Ⅰ中，滤渣Ⅰ为SiO2，向滤渣Ⅰ中加入NaOH溶液“碱浸”，得到含有Na2SiO3的浸取液，加入试剂Y生成硅酸沉淀，最后得到SiO2；向滤液Ⅰ中加入试剂X和H2C2O4“分离”，由于Fe2(C2O4)3能溶于水，CaC2O4与FeC2O4的Ksp接近，因此试剂X将Fe2+氧化为Fe3+，再加入H2C2O4，生成CaC2O4沉淀，滤渣Ⅱ为CaC2O4，滤液Ⅱ中有Fe3+。根据分析，加入试剂X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂X应该是氧化剂，不可以选用Fe粉，A错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 加入试剂Y，将Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀，最后转化为SiO2，试剂Y可选用盐酸，B正确； 根据分析，“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中，C正确； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 14．向某废金属样品(只有Fe和Cu)中加入一定物质的量浓度的稀硝酸，测得生成NO的体积(已换算成标准状况)、样品的质量随加入稀硝酸的体积的变化关系如下图所示，已知反应过程中HNO3的还原产物只有NO，x点时样品中的Fe恰好完全溶解。下列说法正确的是(　　) A．反应开始到a点，溶液中发生反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO===Fe3+＋NO↑＋2H2O B．所用稀硝酸中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．当加入稀硝酸的体积为300 mL时， 溶液中存在的金属阳离子有Fe3+、Cu2+ D．该废金属样品中Cu的质量为8.0 g D 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 由题图分析可知，当加入稀硝酸的体积为300 mL时，亚铁离子部分被氧化，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+，故C错误； 从a点到b点消耗废金属样品的质量为9.0 g，得56 g·mol-1×n(Fe)＋64 g·mol-1×n(Cu)＝9.0 g，生成NO的物质的量为0.1 mol，根据得失电子守恒可知，n(Fe)＋n(Cu)＝0.15 mol，解得n(Cu)＝0.075 mol，该废金属样品中Cu的质量为0.075 mol×64 g·mol-1＋3.2 g＝8.0 g，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 (1)若W为一种一元强碱，Y具有两性，则X到Z的离子方程式为________________________________。 Al3+＋4OH—===[Al(OH)4]－ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 (2)若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。 ①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是________________(填名称)。 ②写出Y与W转化为Z反应的离子方程式：_______________________。 ③写出高温下W与水反应的化学方程式：_____________________________。 硫氰化钾溶液 2Fe3+＋Fe===3Fe2+ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 (3)若X、Y、Z三种物质的焰色均为黄色，X俗称苛性钠，W为无色无味气体，Z受热分解可转化为Y。 ①向Y溶液中通入W生成Z的离子方程式为___________________________。 ②X溶液与Z溶液反应的化学方程式为________________________________。 NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 16．某小组同学向pH＝1的0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 (1)理论分析 依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是________。 解析：在金属活动性顺序中，Mg、Zn排在Fe之前，Cu排在Fe之后，因此Mg、Zn可将Fe3+还原为Fe。 Mg、Zn 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 (2)实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 Ⅰ 过量Cu 一段时间后，溶液颜色逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质 Ⅱ 过量Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3～4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 Ⅲ 过量Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 解析：实验Ⅰ中，加入过量的Cu，Cu与Fe3+发生反应2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+，一段时间后，溶液颜色逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质；实验Ⅱ中，加入过量的Zn，发生反应Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑，有气泡产生，pH逐渐增大，使得Fe3+转化为红褐色沉淀Fe(OH)3，固体中未检测到Fe单质，原因可能是Fe3+的干扰以及Fe(OH)3沉淀对锌粉的包裹；实验Ⅲ中，加入过量Mg，发生反应Mg＋2H＋===Mg2+＋H2↑，由于Mg很活泼，该反应非常剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质，对比实验Ⅱ和Ⅲ，加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹，实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 ①分别取实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，证明都有Fe2+生成，依据的现象是___________________。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________。 产生蓝色沉淀 Fe3+水解的离子方程式为Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋，加入的Mg或Zn会消耗H＋，促进Fe3+水解平衡正向移动，使其转化为Fe(OH)3沉淀　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 解析：①Fe2+能与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色的KFe[Fe(CN)6]沉淀。 ②Fe3+水解的离子方程式为Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋，加入的Mg或Zn会消耗H＋，促进Fe3+水解平衡正向移动，使其转化为Fe(OH)3沉淀。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 ③对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。 i．a.甲认为实验Ⅱ中，当Fe3+、H＋浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe3+、H＋消耗。写出Fe与Fe3+、H＋反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________。 b．乙认为在pH为3～4的溶液中即便生成Fe也会被H＋消耗。设计实验：_________________________________________________________________________________________________(填实验操作和现象)，证实了此条件下可忽略H＋对Fe的消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应。实验证实了Zn粉被包裹。 2Fe3+＋2Fe＋2H＋===4Fe2+＋H2↑(或2Fe3+＋Fe===3Fe2+、2H＋＋Fe===Fe2+＋H2↑) 向pH为3～4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不产生蓝色沉淀 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 ii.查阅资料：0.5 mol·L-1 Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3～4时，不取出固体，向固­-液混合物中持续加入盐酸，控制pH<1.2，__________________________________________________________________________________(填实验操作和现象)，待pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去(或变浅)，停止加盐酸 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 解析：③i.a.Fe与Fe3+、H＋反应的离子方程式为2Fe3+＋2Fe＋2H＋===4Fe2+＋H2↑或2Fe3+＋Fe===3Fe2+、2H＋＋Fe===Fe2+＋H2↑。b.要证实在pH为3～4的溶液中可忽略H＋对Fe的消耗，可向pH为3～4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不产生蓝色沉淀，即说明此条件下Fe未与H＋反应生成Fe2+。ii.结合a、b和c可知，实验Ⅱ未检测到Fe单质的原因可能是Fe3+的干扰以及Fe(OH)3沉淀对锌粉的包裹，因此可控制反应条件，在未生成Fe(OH)3沉淀时将Fe3+还原，即可排除两个干扰因素，具体操作为重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3～4时，不取出固体，向固-­液混合物中持续加入盐酸，控制pH<1.2，观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去(或变浅)，停止加入盐酸，待pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 ④对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因：_______________________________________________________。 解析：④对比实验Ⅱ和Ⅲ，加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹，实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质。 加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 17．(2026·怀化模拟)四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 (1)Fe3O4能和稀硫酸反应，生成的两种盐是________________。验证反应后溶液中含有Fe2+的最恰当的试剂是__________(填字母)。 A．氯水 B．酸性KMnO4溶液 C．KSCN溶液 D．NaOH溶液 FeSO4、Fe2(SO4)3 B 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 解析：Fe3O4和稀硫酸反应生成的两种盐是FeSO4、Fe2(SO4)3；Fe2+具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故验证反应后溶液中含有Fe2+的最恰当的试剂是酸性高锰酸钾溶液。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 (2)铁粉在氧气中燃烧是制取Fe3O4最为快捷的方法。A～D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 ①根据题目要求，A装置最好选用__________(填字母)。   ②写出B装置中发生反应的化学方程式：__________________________________________________。 a 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 解析：①A装置用于制取CO2，并要求气流稳定，流速可控，因此最好选用装置a。 ②CO2与B装置中的过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 (3)氧化沉淀法也是制取Fe3O4的一种常见方法，其制取流程如下图所示。   副产品P是__________(填化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是加热浓缩→__________→过滤、洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。 Na2SO4 冷却结晶 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 解析：由题图可知，滤液中还含有钠离子和硫酸根离子，故副产品P是Na2SO4；由溶液N获得该副产品的操作是加热浓缩→冷却结晶→过滤、洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 (4)某兴趣小组模仿上述流程制取Fe3O4并测定其产率，具体操作如下： ①测定绿矾的含量：称取3.0 g工业绿矾，配制成250 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.010 00 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。写出滴定时发生反应的离子方程式：__________________________________________________。 ②称取300 g工业绿矾，通过上述流程最终制得50 g Fe3O4。计算产品Fe3O4的产率为__________(保留四位有效数字)。 64.66% 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 18．镍钴渣是锌湿法生产过程产生的一种锌渣，其主要成分为Zn、Co、Ni、Pb、Fe(OH)3、MnSO4，从镍钴渣中回收金属的流程如下图所示。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 解析：镍钴渣[主要成分为Zn、Co、Ni、Pb、Fe(OH)3、MnSO4]经过酸浸Ⅰ(加入硫酸)，金属转化为金属离子，浸渣主要为PbSO4；加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入CaCO3调pH为4～5，Fe3+水解为Fe(OH)3沉淀，滤渣为Fe(OH)3、CaSO4沉淀；加入KMnO4氧化沉钴，MnSO4和CoSO4均被氧化，得到高钴渣和氧化余液；高钴渣的成分为MnO2和CoOOH，加入H2SO4将CoOOH转化为CoSO4，再通过电积得到Co；氧化余液中含有Zn2+、Ni2+，加入Zn还原，分离出镍渣，加入碳酸钠，将Zn2+转化为ZnCO3·xZn(OH)2沉淀。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 回答下列问题： (1)“氧化除铁”时，边搅拌边加入适量H2O2，然后用CaCO3调pH为4～5，再煮沸10 min，煮沸的目的为____________________________________； 该过程产生“滤渣”的成分为____________________。 解析：“氧化除铁”时，边搅拌边加入适量H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，然后用CaCO3调pH为4～5，此时产生Fe(OH)3、CaSO4沉淀，再煮沸10 min，防止形成Fe(OH)3胶体，便于过滤。 防止形成Fe(OH)3胶体，便于过滤 Fe(OH)3、CaSO4 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 (2)“氧化沉钴”时，MnSO4和CoSO4均被氧化，所得高钴渣的成分为MnO2和CoOOH，则CoSO4被氧化的离子方程式为_________________________________________________________； “氧化沉钴”时，隔一段时间需向溶液中加ZnO，目的是___________________________________________________。 中和反应产生的H＋，确保KMnO4被还原为MnO2 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 (3)“酸浸Ⅱ”中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________，该过程中________(填“能”或“不能”)将稀硫酸改用盐酸；“电积”余液可在“____________________”操作单元中循环使用。 1∶4 不能 酸浸(酸浸Ⅰ、酸浸Ⅱ) 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 解析：“酸浸Ⅱ”中CoOOH在酸中分解，反应的离子方程式为4CoOOH＋8H＋===4Co2+＋O2↑＋6H2O，氧化产物(O2)和还原产物(Co2+)的物质的量之比为1∶4；Cl－具有还原性，CoOOH具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成Cl2，故该过程中不能将稀硫酸改用盐酸；电解CoSO4溶液时，氢氧根离子比硫酸根离子更容易失去电子，故电解有H＋产生，“电积”余液为H2SO4溶液，故“电积”余液可在“酸浸”(“酸浸Ⅰ”“酸浸Ⅱ”)操作单元中循环使用。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 (4)碱式碳酸锌的成分是ZnCO3·xZn(OH)2。取21.1 g纯净的碱式碳酸锌，煅烧后可得到16.2 g产品，则x＝________。 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 18 1 章末综合测评 15．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系： $