天津市实验中学滨海学校2025-2026学年度第二学期高一年级期中监测 化学试卷

2025-2026年度第二学期高一年级期中质量监测 化学试卷 满分：100分 考试时长：60分钟 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，第Ⅰ卷1至7页，第Ⅱ卷7至10页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡、答题纸上，答在试卷上的无效。 以下数据可供解题时参考：H-1 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 1. 化学与生产生活、科技相关，下列有关说法错误的是 A. 华为“麒麟”芯片的主要材料是二氧化硅 B. 氧化钙是碱性氧化物，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 C. 富勒烯、石墨烯互为同素异形体 D. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料经过复杂的变化而制得的 2. 下列说法正确的是 A. SO2有毒，不能用作食品添加剂 B. 浓盐酸与浓硝酸按体积比1:3混合。所得混合溶液可以溶解金、铂等金属 C. 溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物的雨水（pH＜5.6）叫酸雨 D. 含氮的化合物转化为游离态的氮，叫做氮的固定 3. 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 甲烷的燃烧反应 C. 灼热的碳和CO2的反应 D. NH4Cl和Ba（OH）2·8H 2 O的反应 4. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 锌片是负极，发生还原反应 B. 电子由铜片通过导线流向锌片 C. 电池工作一段时间后，稀硫酸溶液的减小 D. 铜片上发生的反应为 6. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列关于硅及其化合物的说法不正确的是 A. 硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 B. 玻璃、水泥和陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料 C. SiO2既可以与氢氧化钠反应又可以与氢氟酸反应，因此为两性氧化物 D. 盛放碱液不可以用磨口玻璃塞的原因是水玻璃有粘性 7. 下列说法中正确的是 A. 物质发生化学反应不一定都伴随有能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化 C. 在一个确定化学反应中，反应物总能量总是低于生成物总能量 D. 在一个确定化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 8. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为 A. B. C. D. 9. 如图所示，不能在此装置中完成喷泉实验的是 选项 A液体 B气体 A B NO C D A. A B. B C. C D. D 10. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A. Cu和稀HNO3反应： B. 测定中和反应的反应热： C. 将NO2通入水中： D. 用pH=4的醋酸溶液吸收NH3： 11. 在“用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO的实验”中，有关向粗盐水中加入沉淀剂顺序错误的是 A. BaCl2、NaOH、Na2CO3 B. NaOH、BaCl2、Na2CO3 C. BaCl2、Na2CO3、NaOH D. Na2CO3、BaCl2、NaOH 12. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸能使蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性 B. 浓硫酸和足量锌反应除生成SO2外，还有其他气体生成 C. 浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体 D. 蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性 13. 在一定温度下，其他条件不变，可逆反应达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成a mol A，同时消耗3a mol B ②A、B、C的浓度之比为1：3：2 ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤体积一定时，混合气体的总压强不再改变 ⑥2v(B)正=3v(D)逆 ⑦气体平均相对分子质量不再改变 A. ③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑦ C. ①③⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤ 14. 工业制备高纯硅的主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 石英砂和光导纤维的主要成分相同 B. 焦炭还原石英砂可制得粗硅，其化学方程式为 C. 原料气和应充分去除水和氧气 D. 流程中、可以循环使用 15. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 16. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. b＞a＞d＞c B. b＞d＞a＞c C. b＞a＞c＞d D. b＞d＞a＞c 17. 在给定的条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是 A. B. C. D. 18. 反应：，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ① ② ③ ④ 则此反应在不同条件下进行最快的是 A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ② 19. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO NaOH溶液 D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 20. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46 B. 高温、高压、催化剂条件下，3 mol H2与足量N2反应，生成1 mol NH3，转移电子数3 C. 2 mol SO2与1 mol O3充分反应，可生成2 mol SO3 D. 标况下，22.4 L SO3与水反应，可生成硫酸的数目为1 21. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是(　　) 选项 实验事实 结论 A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C Ca(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀 生成CaSO4沉淀 D 硝酸具有挥发性 硝酸不稳定 A. A B. B C. C D. D 22. 实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或结论正确的是 A. 在①的反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B. ②处棉花褪色，体现漂白性 C. 反应结束后，向①试管中加水，观察颜色，确认有的产生 D. 反应结束后，检验①中的所需要的试剂为稀盐酸和氯化钡溶液 23. 下图关于S和N物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. e的浓溶液可作为干燥剂，不能干燥c B. g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. 常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D. c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 24. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒压条件下通入 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤⑥ 25. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若向密闭容器中加入和充分反应会放出的热量 D. 由(d)图可知，到放出的热量为： 26. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：反应时盐桥中的阳离子移向溶液 B. 乙：正极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 27. 某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式是3X(g)+Y(g)=2Z(g) B. 前2 min内以Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.0125 mol/L·min C. 当容器内气体压强保持不变时，该反应达到平衡状态 D. 反应达到平衡时，X的转化率为40% 28. 足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体，则所得黑色固体的质量是（ ） A. 12g B. 16g C. 24g D. 48g 29. 根据下列实验现象，所得结论正确的是 序号 A B 装置 现象 锥形瓶中产生气体烧杯中液体变浑浊 左边棉花先变橙色后变无色，右边棉花先变蓝色后变无色 结论 非金属性：Cl>C>Si 氧化性：Cl2>Br2>I2 序号 C D 装置 现象 产生红棕色气体 烧杯中的水被吸入导管 结论 浓硝酸具有挥发性 HCl气体极易溶于水 A. A B. B C. C D. D 30. 某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A. H2SO4浓度为4 mol/L B. 溶液中最终溶质为FeSO4 C. 原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/L D. AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 第Ⅱ卷 注意事项：用黑色水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 31. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。 Ⅰ．实验室氨的制备 （1）氨的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为________________________。 （2）B中盛碱石灰的仪器名称为________，E中漏斗的作用是________________________。 （3）欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→____________(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （4）氧化炉中发生反应的化学方程式为________________________________。 （5）物质M为__________，作用是使氧化炉中的产物尽可能转化为硝酸。尾气处理装置中可能发生的反应为________________________________________________________。 Ⅲ．工业酸性废水中含，可通过微生物法处理。 （6）废水中的检验方法是________________________________________________________。 32. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 （1）铁钉中的铁与碳在加热条件均能与浓硫酸反应生成SO2，写出由碳与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式______________________________，有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为________(填序号) a．只有CO2 b．只有H2 c．CO2和H2 （2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行实验探究。 ①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为__________，装置C中品红溶液的作用是______________；装置D中加入的试剂为________。 ②装置G中可能出现的现象为________________________________________________； （3）兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证SO2具有氧化性的实验现象为________________________________________________________。 ②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 上述方案中合理的是______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。 33. 化学是以实验为基础的学科，请回答以下问题： Ⅰ．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀。 （1）该图中有一处仪器未画出，它是________。 （2）倒入NaOH溶液时需一次性迅速倒入并立即盖上盖板，这样做的目的是________________。 （3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2(填“>、<或=”)。 Ⅱ．为了减少汽车的尾气污染，生活中的交通工具逐渐向新能源方向发展。现有一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池作为新能源公交车的动力源，减少污染气体的排放。 （4）已知2molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为571.6kJ，写出H2燃烧热的热化学方程式________________________________________，燃烧时能量转化浪费过多，燃料电池的转化率则可以达到80%以上，更加高效。 （5）随着反应的不断进行，b极附近溶液的pH会________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）该燃料电池工作时，负极的电极方程式为_______________________________。当氢氧燃料电池工作时，若生成3.6gH2O，反应过程中转移电子的物质的量为________mol。 2025-2026年度第二学期高一年级期中质量监测 化学试卷 满分：100分 考试时长：60分钟 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，第Ⅰ卷1至7页，第Ⅱ卷7至10页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡、答题纸上，答在试卷上的无效。 以下数据可供解题时参考：H-1 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】A 【24题答案】 【答案】C 【25题答案】 【答案】C 【26题答案】 【答案】A 【27题答案】 【答案】C 【28题答案】 【答案】C 【29题答案】 【答案】D 【30题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 注意事项：用黑色水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 【31题答案】 【答案】（1） （2） ①. 球形干燥管（或干燥管） ②. 防止倒吸 （3） d→c→f→e→i （4） （5） ①. 空气（或氧气） ②. （或 ） （6） 取少量废水于试管中，加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则说明废水中含有 【32题答案】 【答案】（1） ①. ②. c （2） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. 检验是否除尽 ③. 澄清石灰水 ④. 固体由白色变为蓝色 （3） ①. a试管中有淡黄色沉淀生成 ②. Ⅱ ③. 【33题答案】 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少热量散失，减小实验误差 （3） （4） （5）增大 （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $