精品解析：天津市北辰区秋怡中学2025-2026学年度高一下学期期中练习 化学试卷

2025—2026学年度高一下学期期中练习 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本卷包括25小题，每小题2分，共50分。 1. 我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述不正确的是 A. 国产大飞机 C919 机身使用的铝锂合金，属于金属材料，该合金的硬度比纯铝大 B. “天宫二号”的太阳能电池帆板的主要材料是二氧化硅 C. 线型结构橡胶可通过硫原子形成网状结构的硫化橡胶，后者化学稳定性更好 D. 比亚迪自研的碳陶瓷刹车盘质轻和耐高温，属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金的硬度通常比其成分金属大，铝锂合金的硬度比纯铝大，A正确； B．太阳能电池帆板的主要材料是单质硅，而非二氧化硅，B错误； C．硫化橡胶通过硫交联形成网状结构，化学稳定性增强，C正确； D．碳陶瓷性能优良，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 下列关于硫的说法正确的是 A. 单质硫既有氧化性又有还原性 B. 硫难溶于 C. 硫与铜反应生成CuS D. 硫元素在自然界中只有游离态 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫单质的化合价为，处于中间价态，因此既可被氧化也可被还原，A正确； B．硫是非极性分子，易溶于非极性溶剂，B错误； C．硫的氧化性较弱，与铜反应生成硫化亚铜（），C错误； D．硫在自然界中既有游离态（如火山口的硫黄），也有化合态（如硫化物、硫酸盐），D错误； 故选A。 3. 下列物质均能与一定浓度的反应，其中反应原理不属于酸的通性的是 A. C B. CaO C. NaOH D. Zn 【答案】A 【解析】 【详解】A． 碳与浓硫酸发生反应C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O，该反应为氧化还原反应，浓硫酸只表现强氧化性，故选A； B．氧化钙与硫酸反应 CaSO4和H2O，该反应为酸与金属氧化物反应生成盐和水，体现酸的通性，故不选B； C．氢氧化钠与硫酸发生反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O，该反应为中和反应，体现酸的通性，故不选C； D．锌与稀硫酸发生反应Zn +H2SO4= ZnSO4 + H2↑ ，该反应为酸与活泼金属反应生成盐和氢气，体现酸的通性，故不选D； 选A。 4. 某反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 该反应为放热反应 C. 该反应一定需要加热才能发生 D. 该反应可表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化图 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，反应物的总能量小于生成物的总能量，A不正确； B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，则为吸热反应，B不正确； C．虽然该反应为吸热反应，但不一定需要加热才能发生，C不正确； D．炭与二氧化碳化合生成一氧化碳的反应为吸热反应，则该反应可表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化图，D正确； 故选D。 5. 如图所示装置，能够组成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．两电极材料相同，不能组成原电池，A错误； B．两电极材料相同，不能组成原电池，B错误； C．硫酸铜溶液为电解质溶液，为负极，为正极，发生反应，可以组成原电池，C正确； D．乙醇溶液不是电解质溶液，不能组成原电池，D错误； 故答案选C。 6. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. CH4的球棍模型： C. 羟基(-OH)的电子式： D. 中子数为8的C原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的官能团为碳碳双键，书写结构简式时不能省略，正确结构简式为，A错误； B．题给模型为的空间填充模型，球棍模型为，B错误； C．羟基为中性基团，最外层有6个电子，1个电子与形成共用电子对，周围共7个电子，题给电子式书写正确，C正确； D．C的质子数为6，中子数为8的C原子的质量数为，原子符号左下角为质子数6，左上角为质量数14，正确表示为，D错误； 故答案选C。 7. 下列烷烃的一氯代物中，存在同分异构体的是 A. 新戊烷 B. 丙烷 C. 乙烷 D. 甲烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．新戊烷的结构为，所有氢原子均为等效氢，一氯代物仅1种，不存在同分异构体，A错误； B．丙烷的结构为，存在2种等效氢（两端甲基上的氢、中间亚甲基上的氢），一氯代物共有2种，存在同分异构体，B正确； C．乙烷的结构为，所有氢原子均为等效氢，一氯代物仅1种，不存在同分异构体，C错误； D．甲烷的结构为，所有氢原子均为等效氢，一氯代物仅1种，不存在同分异构体，D错误； 故答案选B。 8. 下列生产活动与化学反应速率调控无关的是 A. 糖果中加入着色剂 B. 鲜牛奶冷藏，延长保质期 C. 钢铁表面涂抹油漆，防止生锈 D. 工业合成氨时，加入铁触媒作催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．食品中加入着色剂，与反应速率无关，故A选； B．鲜牛奶冷藏，降低温度，减慢反应速率，与化学反应速率调控有关，故B不选； C．在铁制品表面刷油漆，可隔绝空气，防止Fe被腐蚀，可减缓腐蚀速率，与化学反应速率调控有关，故C不选； D．催化剂能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率，所以与化学反应速率调控有关，故D不选； 故选A。 9. 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、Fe2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，会与反应生成，且与会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中存在大量，与反应生成和，与反应生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．四种离子均为无色，互相之间不发生反应，且都不与反应，在无色透明酸性溶液中能大量共存，C正确； D．为浅绿色，不符合无色溶液的要求，且酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，D错误； 故选C。 10. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是 A. O2在b电极上发生氧化反应 B. 电解质溶液中OH-向正极移动 C. 该装置实现了电能到化学能的转化 D. 电子从a电极沿外电路流向b电极 【答案】D 【解析】 【分析】燃料电池的工作原理为原电池原理，是化学能转化为电能的装置，该电池中a电极为负极、发生氧化反应，b电极为正极、发生还原反应，电解质溶液为KOH溶液，据此分析解答。 【详解】A．b电极为正极、故O2在b电极上发生还原反应，A错误； B．阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；故电解质溶液中OH-向负极移动，B错误； C．燃料电池的工作原理为原电池原理，是化学能转化为电能的装置，C错误； D．电子的流向为负极到正极，故电子从a电极沿外电路流向b电极，D正确； 故答案选D。 11. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 实验中常用排水法收集气体 B. 常温下，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸 C. 氨的催化氧化，可直接得到二氧化氮 D. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．​会和水发生反应，不能用排水法收集，​密度大于空气，需用向上排空气法收集，A错误； B．常温下铁、铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化物薄膜阻止内部金属继续反应，因此可用铁或铝制容器盛装浓硝酸，B正确； C．氨催化氧化的直接产物是一氧化氮，反应为，一氧化氮再和氧气反应才能得到二氧化氮，无法直接生成二氧化氮，C错误； D．浓硫酸难挥发，无法挥发出硫酸分子与氨气反应生成固体铵盐，因此靠近时观察不到白烟，只有浓盐酸、浓硝酸这类挥发性酸才会产生该现象，D错误； 答案选B。 12. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L 乙烷分子中所含非极性共价键数为0.1 B. 标准状况下， 2.24L CCl4中含有的分子数为0.1 C. 氨水中含有NH3、NH3·H2O和共个含氮微粒 D. 一定条件下， 0.2molSO2与0.1molO2混合后充分反应， 转移的电子数目为0.4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烷每个分子含1个C-C非极性共价键，标准状况下2.24L乙烷为0.1mol，非极性键数目为0.1，A正确； B．CCl4在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误； C．1mol/L氨水未给出体积，无法确定含氮微粒总数，C错误； D．SO2与O2的反应为可逆反应，无法完全转化，转移电子数小于0.4，D错误； 故选A。 13. 反应A(g) + 2B(s) 3C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.7 mol/(L·min) B. v(B)=0.04 mol/(L·s) C. v(C)=0.03 mol/(L·s) D. v(D)=0.8 mol/(L·min) 【答案】A 【解析】 【详解】A．将各速率换算为用A表示的反应速率统一比较，本项，数值最大，A符合题意； B．B是固体，固体浓度视为常数，不能用固体表示反应速率来比较快慢，B不符合题意； C．先统一单位：，根据反应速率与计量数成正比，，小于A的速率，C不符合题意； D．根据反应速率与计量数成正比，，小于A的速率，D不符合题意； 故选A。 14. 已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. ①步转化属于氮的固定 B. ②步转化发生的反应： C. ③步转化中可观察到气体从无色变为红棕色 D. ④步转化尾气中含有、，可用NaOH溶液将其吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．游离态的氮气转化为含氮化合物的过程为氮的固定，故①步转化属于氮的固定，故A正确； B．②步转化发生的反应为氨气的催化氧化：，故B错误； C．③步转化涉及的反应为：，可观察到气体从无色（）变为红棕色（），故C正确； D．④步涉及的反应为：，因此转化尾气中含有、，可用NaOH溶液将其吸收，反应为：，故D正确； 故选B。 15. 下列关系正确的是 A. 熔点：辛烷>庚烷>新戊烷>异戊烷 B. 密度：CCl4>H2O>戊烷 C. 同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔>乙烷>甲烷 D. 同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷>正丁烷>异丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃熔点受碳原子数和分子对称性影响，同碳原子数烷烃对称性越高熔点越高，新戊烷对称性远高于异戊烷，熔点新戊烷>异戊烷，且新戊烷熔点高于辛烷、庚烷，A错误； B．属于卤代烃，密度大于水，所有烃类密度均小于水，故密度顺序为戊烷，B正确； C．同质量烃燃烧耗氧量随氢元素质量分数增大而升高，氢质量分数：甲烷>乙烷>丙炔，故耗氧量顺序为甲烷>乙烷>丙炔，C错误； D．同物质的量烃燃烧耗氧量为，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式均为，二者耗氧量相等，D错误； 故答案选B。 16. 下列有关乙烯、乙烷及其相关物质的说法中正确的是 A. 溴水和酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯 B. 乙烯和聚乙烯都能使溴水溶液褪色，且原理相同 C. CH3CH2Br可能是乙烯的加成产物，也可能是CH3CH3的一卤取代产物 D. 1 mol 先与HCl加成，再与Cl2发生取代，最多消耗Cl2 2.5 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液会将乙烯氧化为，引入新杂质，不能除去乙烷中的乙烯，A不符合题意； B．聚乙烯中无碳碳双键，不能使溴水褪色，乙烯使溴水褪色是加成反应，二者原理不同，B不符合题意； C．乙烯与加成可生成，乙烷与一取代也可生成，C符合题意； D．1 mol 与加成生成，含5 mol H，取代时最多消耗5 mol ，D不符合题意； 故选C。 17. 下列关于有机物结构的认识正确的是 A. 正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上 B. 氯气与甲烷按照比例在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷 C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 碳碳之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 【答案】A 【解析】 【详解】A．正戊烷分子的碳原子均为饱和碳原子，故正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上，A正确； B．甲烷和氯气的取代反应是连续的连锁反应，无论反应物比例为多少，反应都会同时生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和，无法得到纯净的二氯甲烷，B错误； C．题图是丙烷的球棍模型，丙烷分子的空间填充模型（比例模型）为：，C错误； D．环烷烃中碳碳均为单键，剩余价键也全部与氢原子结合，但环烷烃的通式为​，不符合，D错误； 故选A。 18. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 时，反应达到最大限度，反应已经停止 B. 后，反应中各组分的物质的量不再发生改变 C. 温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好 D. 容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但反应仍在进行，并未停止，A错误； B．后，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的物质的量不再发生改变，B正确； C．温度升高可加快反应速率，但温度过高会降低催化剂活性，C错误； D．恒容容器中充入氦气，各反应物与生成物的浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选B。 19. 时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 发生的反应可表示为 B. 恒容条件下，充入，化学反应速率增大 C. 前内B的生成速率为 D. 后，容器内的压强不再变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．由浓度变化量之比等于化学计量数之比，Δc(A)=0.2 mol/L、Δc(B)=0.2 mol/L、Δc(C)=0.1 mol/L，比例为2：2：1，反应为可逆反应，发生的反应可表示为，A正确； B．恒容条件下充入Ar，A、B、C的浓度均不变，化学反应速率不变，B不正确； C．前2 min内B的浓度升高0.2 mol/L，生成速率为，C正确； D．2 min后各物质浓度不再变化，反应达到平衡状态，恒容容器内气体总物质的量不变，压强不再变化，D正确； 故选B。 20. 取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 A. 滴加浓NaOH溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，该溶液中一定含有NH B. 滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO C. 滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有Fe2+ D. 滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气为碱性气体，可使湿润红色石蕊试纸变蓝，该选项试纸使用错误，A错误； B．滴加溶液生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是或，无法确定原溶液一定含，B错误； C．滴加溶液不变色说明原溶液不含，加氯水后溶液变红，说明被氯水氧化为，可证明原溶液中一定含有，C正确； D．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是或，原溶液可能含有、、等离子，不一定含，D错误； 故选C。 21. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 工业上可利用与的加成反应制得纯净的 B. 用酸性溶液可以除去甲烷中混有的乙烯 C. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色，性质相似 D. 先与HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗5 mol的 【答案】D 【解析】 【详解】A．与加成的产物是，制取纯净应选择与的加成反应，A错误； B．酸性溶液会将乙烯氧化为，会向甲烷中引入新杂质，不能达到除杂目的，B错误； C．聚乙烯的结构简式为，分子中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，和乙烯性质不相似，C错误； D．与加成生成，分子中含有5个氢原子，取代反应中取代1 mol氢原子消耗1 mol ，故最多消耗5 mol ，D正确； 故答案选D。 22. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入，溶液变为浅绿色 还原性：> B 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体可能是SO2 C 将含有的废气(含有少量氨气)通入溶液中，出现白色沉淀 与溶液反应生成沉淀 D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸体现脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入溶液变浅绿色，说明被还原为，为还原剂，为还原产物，还原剂还原性大于还原产物，故还原性，A正确； B．能使品红溶液褪色的气体有、、等，因此该气体可能是，B正确； C．亚硫酸酸性弱于盐酸，与本身不反应，废气中少量氨气先与、水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵再与反应生成沉淀，并非直接与反应，C错误； D．浓硫酸使蔗糖脱水炭化得到黑色碳单质，体现脱水性，碳与浓硫酸反应生成有刺激性气味的，体现强氧化性，D正确； 故选C。 23. 按图组装装置并进行实验：将浓硫酸注入试管，观察现象。下列叙述正确的是 A. 试纸b和d褪色，均可说明具有漂白性 B. 试纸c变黄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 C. 将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和NaClO固体，试纸a出现同样现象 D. Y可为NaOH溶液，用于吸收尾气 【答案】D 【解析】 【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应，生成硫酸钠、二氧化硫气体和水。二氧化硫具有酸性、漂白性和还原性。 【详解】A．试纸b处，二氧化硫使品红褪色，二氧化硫表现漂白性，试纸d处，二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，二氧化硫表现还原性，但不表现漂白性，A不正确； B．试纸c处发生反应5SO2+2Na2S+H2O=3S↓+4NaHSO3，S呈黄色，使试纸变黄，做氧化剂的SO2与还原剂(Na2S)物质的量之比为1:2，B不正确； C．将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和NaClO固体，浓盐酸与NaClO发生反应，生成Cl2和水，Cl2与水反应生成的HCl具有酸性、HClO具有强氧化性，试纸a先变红后褪色，C不正确； D．SO2有毒，会污染大气，Y可为NaOH溶液，用于吸收尾气，D正确； 故选D。 24. 向一个密闭容器中充入1 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应合成NH3，下列描述能判断该反应达到平衡状态的是 A. N2完全转化为NH3 B. 正反应速率和逆反应速率都为零 C. N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 D. 单位时间内消耗a mol N2，同时消耗2a mol NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，A错误； B．平衡时正、逆反应速率相等但不为零，B错误； C．平衡时各组分浓度保持恒定，但比例不一定等于化学计量数之比，C错误； D．单位时间内消耗a mol N2（正反应）与消耗2a mol NH3（逆反应）表示的速率相等，符合化学平衡的速率关系，D正确； 故答案选D。 25. 向5 L的恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到化学平衡状态时，测得D的物质的量浓度为，从反应开始到达到化学平衡状态这段时间，的物质的量分数保持不变。下列说法正确的是 A. 容器内气体的总压强：反应开始<达到平衡状态 B. 反应达到化学平衡状态时， C. 反应达到化学平衡状态时，的转化率为40% D. 反应达到化学平衡状态时， 【答案】B 【解析】 【分析】已知：，初始时，平衡时，则。有三段式如下： ，反应开始时，B的物质的量分数为；平衡时B的物质的量分数为，由题意二者相等，故：，解得，据此分析。 【详解】A．反应前后气体总物质的量：起始为，平衡时为，总物质的量减小，恒温恒容下压强与气体物质的量成正比，故容器内气体的总压强：反应开始达到平衡状态，A错误； B．由分析知，平衡时，容器体积为，故，B正确； C．A的转化率为，C错误； D．平衡时，，故，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题(共3题) 26. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 （1）现有下列各组物质： ①O2和O3  ②和  ③和 ④和⑤和  ⑥和。 属于同系物的是___________(填序号，下同)；属于同分异构体的是___________；属于同一种物质的是___________； （2）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气(混合)光照下反应的实验。 ①光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是___________； A． B． C． D． ②请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：___________；下列反应与上述反应的化学反应类型相同的是___________； A． B． C． D． （3）丙烯(CH3-CH=CH2)是重要的化工原料，丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系。 ①生成A的化学方程式为___________； ②D的结构简式为___________。 （4）下列属于有机高分子化合物的是___________(填字母)。 ①聚乙烯(PE) ②光导纤维 ③大豆纤维 ④蚕丝 ⑤橡胶 ⑥丙烷 A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①③④⑤ 【答案】（1） ①. ④ ②. ⑥ ③. ③ （2） ①. D ②. CH4+Cl2CH3Cl+HCl ③. AD （3） ①. ②. （4）D 【解析】 【小问1详解】 ①O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体； ②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的结构不同，分子式也不同，不是同分异构体，也不是同系物，也不是同种物质； ③和组成和结构都相同为同一物质； ④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3结构相似、通式相同，组成上相差若干个CH2原子团，属于同系物， ⑤和是同位素； ⑥和CH3(CH2)3CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体； 属于同系物的是④；属于同分异构体的是⑥；属于同一种物质的是③。 【小问2详解】 ①甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是油状液体，氯化氢极易溶于水，反应消耗氯气，气体颜色变浅，且随着反应进行，试管内气体压强减小，试管内液面上升，同时会有油状液滴出现，A 选项液面未上升；B 选项没有油状液滴且液面上升情况不对；C 选项没有油状液滴，D 选项符合这些现象，故选D。 ②甲烷和氯气光照生成一氯甲烷和氯化氢，化学反应方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl； 上述反应类型为取代反应：A选项是苯的溴代反应、D选项是氯乙烷的水解反应均属于取代反应；B选项是加成反应，C选项是氧化反应，故选AD。 【小问3详解】 分析：丙烯分子中含有碳碳双键，丙烯和水加成生成羟基得到B可能为CH3CH(OH)CH3或CH3CH2CH2OH，丙烯和氢气加成生成C为丙烷，丙烯发生加聚反应生成高聚物D为，丙烯和溴单质加成生成A为。 ① 丙烯含碳碳双键，和发生加成反应，生成1，2-二溴丙烷，化学方程式为。 ②根据分析，D的结构简式为。 【小问4详解】 ①聚乙烯（合成高分子）、③大豆纤维（天然纤维素，高分子）、④蚕丝（天然蛋白质，高分子）、⑤橡胶（天然或合成高分子）都属于有机高分子化合物；②光导纤维成分是​，属于无机化合物；⑥丙烷是小分子有机物，故选D。 27. I．反应的能量变化如图所示： （1）该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为___________(填“正”或“负”)极；外电路中电子由___________流出(填电极材料名称)；当外电路转移电子时，则生成的H2在标况下的体积为___________。 II．在一定温度下将2molA 气体和4molB 气体在5L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)。若经 2min后测得C的浓度为 则： （3）用物质B 表示的反应速率为___________。 （4）2min时物质 A 的浓度为___________；B 的转化率为___________。 （5）当下列哪些项不再发生变化时，能表明上述反应已达到平衡状态 ___________。 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C． 用A、B、C表示的速率比为1： 2： 3 D．混合气体的总物质的量 E． 单位时间内消耗1molB 同时生成1.5molC F．混合气体的平均相对分子质量 G．正反应速率 逆反应速率 （6）下列说法正确的是___________。 A．改变条件可能改变化学反应的限度 B．化学反应的限度是不可能改变的 C．增大B的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．化学反应的限度与时间长短无关 E．已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 【答案】（1）放热 （2） ①. 正 ②. 铁 ③. 2.24L （3） （4） ①. ②. （5）BF （6）AD 【解析】 【小问1详解】 根据图示知，反应物能量高于生成物能量，该反应为放热反应，故答案为：放热。 【小问2详解】 上述反应中Fe失去电子被氧化，H+得到电子生成H2，若设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为正极，铁为负极，H2SO4溶液为电解质溶液；外电路中电子由负极流向正极，即由铁电极流出；根据化学方程式，当外电路转移电子时，生成的H2为0.1mol，在标况下的体积为2.24L，故答案为：正；铁；2.24L。 【小问3详解】 经 2min后测得C的浓度为，则，故答案为：。 【小问4详解】 密闭容器中，2min后测得C的浓度为，消耗A的物质的量为，消耗B的物质的量为，则2min时物质 A 的浓度为；B 的转化率为，故答案为：；。 【小问5详解】 A．一定温度下，密闭容器中该反应气体分子数没有改变，混合气体的压强始终不变，不能表明上述反应已达到平衡状态，A项错误； B．该体系气体总质量发生改变，容器体积不变，混合气体的密度是变量，其不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态，B项正确； C．用A、B、C表示的速率比为1：2：3，没有指明正逆方向，不能表明上述反应已达到平衡状态，C项错误； D．该反应气体分子数始终不变，混合气体的总物质的量始终不变，不能表明上述反应已达到平衡状态，D项错误； E．单位时间内消耗1molB 同时生成1.5molC，这两种说法均指正反应速率，不能表明上述反应已达到平衡状态，E项错误； F．该体系中气体总质量发生改变，气体总物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量是变量，其不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态，F项正确； G．D是固体物质，不能用于表达反应速率，不能表明上述反应已达到平衡状态，G项错误； 故答案为：BF。 【小问6详解】 A．升高温度平衡发生移动，改变化学反应的限度，所以改变条件可能改变化学反应的限度，A项正确； B．化学反应的限度受温度、浓度等影响，是可以改变的，B项错误； C．增大B的浓度，正反应速率瞬时加快后逐渐下降，逆反应速率逐渐加快，C项错误； D．化学反应的限度是可逆反应达到平衡状态，与时间长短无关，D项正确； E．已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快，E项错误； 故答案为：AD。 28. Ⅰ．某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）装置甲也可用于制氨气，请写出相关方程式________________________。 （3）请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂________(选填字母)。 A. 洗气瓶装浓硫酸 B. 球形干燥管装碱石灰 C. 球形干燥管装无水CaCl2 D. 球形干燥管装P2O5 （4）实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：________________________，若有1 mol Cl2被还原，则转移的电子数目为________。 Ⅱ．“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”，减少废气的排放是环境保护的重要内容之一、 （5）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，NO2是否属于酸性氧化物________(填“是”或“否”)。 （6）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，写出该反应化学方程式为________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）B （4） ①. ②. （5）否 （6） 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓氨水与生石灰反应制备氨气；装置B用于干燥氨气，应盛放碱性干燥剂；装置F中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气；装置E中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体；装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气；装置C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器a的名称为分液漏斗。 【小问2详解】 装置甲为固体加热制备气体的装置，实验室常用氯化铵与氢氧化钙固体共热反应制备氨气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 A．氨气是碱性气体，能与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，A错误； B．氨气是碱性气体，可以用盛有碱石灰的球形干燥管干燥，B正确； C．氨气能与无水氯化钙反应生成络合物八氨合氯化钙（），不能用无水氯化钙干燥，C错误； D．五氧化二磷为酸性干燥剂，能与氨气反应，不能用于干燥氨气，D错误； 故选B。 【小问4详解】 装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，该白烟为氯化铵固体，另一生成物是空气的主要成分之一，即氮气，反应的化学方程式为：；在该反应中，氯元素化合价由0价降低至-1价，氯气作氧化剂被还原，若有被还原，则转移的电子数目为。 【小问5详解】 酸性氧化物是指能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物；NO2与碱发生氧化还原反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，因此二氧化氮不属于酸性氧化物。 【小问6详解】 汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，即氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高一下学期期中练习 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本卷包括25小题，每小题2分，共50分。 1. 我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述不正确的是 A. 国产大飞机 C919 机身使用的铝锂合金，属于金属材料，该合金的硬度比纯铝大 B. “天宫二号”的太阳能电池帆板的主要材料是二氧化硅 C. 线型结构橡胶可通过硫原子形成网状结构的硫化橡胶，后者化学稳定性更好 D. 比亚迪自研的碳陶瓷刹车盘质轻和耐高温，属于新型无机非金属材料 2. 下列关于硫的说法正确的是 A. 单质硫既有氧化性又有还原性 B. 硫难溶于 C. 硫与铜反应生成CuS D. 硫元素在自然界中只有游离态 3. 下列物质均能与一定浓度的反应，其中反应原理不属于酸的通性的是 A. C B. CaO C. NaOH D. Zn 4. 某反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 该反应为放热反应 C. 该反应一定需要加热才能发生 D. 该反应可表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化图 5. 如图所示装置，能够组成原电池的是 A. B. C. D. 6. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. CH4的球棍模型： C. 羟基(-OH)的电子式： D. 中子数为8的C原子： 7. 下列烷烃的一氯代物中，存在同分异构体的是 A. 新戊烷 B. 丙烷 C. 乙烷 D. 甲烷 8. 下列生产活动与化学反应速率调控无关的是 A. 糖果中加入着色剂 B. 鲜牛奶冷藏，延长保质期 C. 钢铁表面涂抹油漆，防止生锈 D. 工业合成氨时，加入铁触媒作催化剂 9. 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、Fe2+ 10. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是 A. O2在b电极上发生氧化反应 B. 电解质溶液中OH-向正极移动 C. 该装置实现了电能到化学能的转化 D. 电子从a电极沿外电路流向b电极 11. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 实验中常用排水法收集气体 B. 常温下，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸 C. 氨的催化氧化，可直接得到二氧化氮 D. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 12. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L 乙烷分子中所含非极性共价键数为0.1 B. 标准状况下， 2.24L CCl4中含有的分子数为0.1 C. 氨水中含有NH3、NH3·H2O和共个含氮微粒 D. 一定条件下， 0.2molSO2与0.1molO2混合后充分反应， 转移的电子数目为0.4NA 13. 反应A(g) + 2B(s) 3C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.7 mol/(L·min) B. v(B)=0.04 mol/(L·s) C. v(C)=0.03 mol/(L·s) D. v(D)=0.8 mol/(L·min) 14. 已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. ①步转化属于氮的固定 B. ②步转化发生的反应： C. ③步转化中可观察到气体从无色变为红棕色 D. ④步转化尾气中含有、，可用NaOH溶液将其吸收 15. 下列关系正确的是 A. 熔点：辛烷>庚烷>新戊烷>异戊烷 B. 密度：CCl4>H2O>戊烷 C. 同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔>乙烷>甲烷 D. 同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷>正丁烷>异丁烷 16. 下列有关乙烯、乙烷及其相关物质的说法中正确的是 A. 溴水和酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯 B. 乙烯和聚乙烯都能使溴水溶液褪色，且原理相同 C. CH3CH2Br可能是乙烯的加成产物，也可能是CH3CH3的一卤取代产物 D. 1 mol 先与HCl加成，再与Cl2发生取代，最多消耗Cl2 2.5 mol 17. 下列关于有机物结构的认识正确的是 A. 正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上 B. 氯气与甲烷按照比例在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷 C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 碳碳之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 18. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 时，反应达到最大限度，反应已经停止 B. 后，反应中各组分的物质的量不再发生改变 C. 温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好 D. 容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率 19. 时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 发生的反应可表示为 B. 恒容条件下，充入，化学反应速率增大 C. 前内B的生成速率为 D. 后，容器内的压强不再变化 20. 取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 A. 滴加浓NaOH溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，该溶液中一定含有NH B. 滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO C. 滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有Fe2+ D. 滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO 21. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 工业上可利用与的加成反应制得纯净的 B. 用酸性溶液可以除去甲烷中混有的乙烯 C. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色，性质相似 D. 先与HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗5 mol的 22. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入，溶液变为浅绿色 还原性：> B 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体可能是SO2 C 将含有的废气(含有少量氨气)通入溶液中，出现白色沉淀 与溶液反应生成沉淀 D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸体现脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 23. 按图组装装置并进行实验：将浓硫酸注入试管，观察现象。下列叙述正确的是 A. 试纸b和d褪色，均可说明具有漂白性 B. 试纸c变黄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 C. 将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和NaClO固体，试纸a出现同样现象 D. Y可为NaOH溶液，用于吸收尾气 24. 向一个密闭容器中充入1 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应合成NH3，下列描述能判断该反应达到平衡状态的是 A. N2完全转化为NH3 B. 正反应速率和逆反应速率都为零 C. N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 D. 单位时间内消耗a mol N2，同时消耗2a mol NH3 25. 向5 L的恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到化学平衡状态时，测得D的物质的量浓度为，从反应开始到达到化学平衡状态这段时间，的物质的量分数保持不变。下列说法正确的是 A. 容器内气体的总压强：反应开始<达到平衡状态 B. 反应达到化学平衡状态时， C. 反应达到化学平衡状态时，的转化率为40% D. 反应达到化学平衡状态时， 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题(共3题) 26. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 （1）现有下列各组物质： ①O2和O3  ②和  ③和 ④和⑤和  ⑥和。 属于同系物的是___________(填序号，下同)；属于同分异构体的是___________；属于同一种物质的是___________； （2）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气(混合)光照下反应的实验。 ①光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是___________； A． B． C． D． ②请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：___________；下列反应与上述反应的化学反应类型相同的是___________； A． B． C． D． （3）丙烯(CH3-CH=CH2)是重要的化工原料，丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系。 ①生成A的化学方程式为___________； ②D的结构简式为___________。 （4）下列属于有机高分子化合物的是___________(填字母)。 ①聚乙烯(PE) ②光导纤维 ③大豆纤维 ④蚕丝 ⑤橡胶 ⑥丙烷 A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①③④⑤ 27. I．反应的能量变化如图所示： （1）该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为___________(填“正”或“负”)极；外电路中电子由___________流出(填电极材料名称)；当外电路转移电子时，则生成的H2在标况下的体积为___________。 II．在一定温度下将2molA 气体和4molB 气体在5L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)。若经 2min后测得C的浓度为 则： （3）用物质B 表示的反应速率为___________。 （4）2min时物质 A 的浓度为___________；B 的转化率为___________。 （5）当下列哪些项不再发生变化时，能表明上述反应已达到平衡状态 ___________。 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C． 用A、B、C表示的速率比为1： 2： 3 D．混合气体的总物质的量 E． 单位时间内消耗1molB 同时生成1.5molC F．混合气体的平均相对分子质量 G．正反应速率 逆反应速率 （6）下列说法正确的是___________。 A．改变条件可能改变化学反应的限度 B．化学反应的限度是不可能改变的 C．增大B的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．化学反应的限度与时间长短无关 E．已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 28. Ⅰ．某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）装置甲也可用于制氨气，请写出相关方程式________________________。 （3）请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂________(选填字母)。 A. 洗气瓶装浓硫酸 B. 球形干燥管装碱石灰 C. 球形干燥管装无水CaCl2 D. 球形干燥管装P2O5 （4）实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：________________________，若有1 mol Cl2被还原，则转移的电子数目为________。 Ⅱ．“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”，减少废气的排放是环境保护的重要内容之一、 （5）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，NO2是否属于酸性氧化物________(填“是”或“否”)。 （6）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，写出该反应化学方程式为________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $