第3章 水溶液中的离子反应与平衡 章末过关检测-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套练习（人教版单选）

章末过关检测　第三章·水溶液中的离子反应与平衡

(时间：90分钟　分值：100分)

一、选择题(共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)

1．现用pH试纸测定某溶液的pH，下列说法正确的是(　　 )

A．用pH试纸不能测定有色溶液的pH值

B．用pH试纸测得新制氯水的pH为4

C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取该溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果偏低

D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸中央，等2分钟后再观察其颜色变化并与标准比色卡对照

解析：选A。用pH试纸测定溶液pH时需变色后与标准比色卡比较读出pH，有色溶液的颜色可能影响和标准比色卡比照，A正确；新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，B错误；如果是中性溶液，用干燥、洁净玻璃棒蘸取该溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果无影响，C错误；用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸中央，待显色后再观察其颜色变化并与标准比色卡对照，D错误。

2．(2025·广东部分学校期末)CH3COOH常作食品调料，是一种有机弱酸，可被碱中和。常温下，下列说法正确的是(　　)

A．0.001 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(OH－)<c(H＋)＋c(CH3COOH)

B．醋酸的电离方程式为CH3COOH＋H2O⥫⥬CH3COO－＋H3O＋

C．0.001 mol·L-1 CH3COONa水溶液加水稀释，pH升高

D．0.001 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH＝3

解析：选B。根据CH3COONa溶液的质子守恒关系有c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，A错误；CH3COONa溶液水解呈碱性，稀释促进水解，但碱性减弱，pH降低，C错误。

3．下列说法正确的是(　　 )

A．浓度为0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，加冰醋酸，则增大

B．浓度为0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大

C．浓度为0.1 mol·L-1 HA溶液的pH为4，则Ka(HA)约为1.0×10-7

D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大

解析：选C。加入冰醋酸后，醋酸浓度增大，醋酸电离的氢离子浓度增大，温度不变，电离平衡常数不变，Ka＝，则＝减小，A错误；醋酸电离吸热，升高温度促进醋酸电离，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，Ka增大，B错误；浓度为0.1 mol·L-1的HA溶液的pH为4，HA⥫⥬H＋＋A－，c(H＋)≈c(A－)，则Ka(HA)＝≈＝1.0×10-7，C正确；CH3COOH为弱电解质，其浓度越大，电离程度越小，D错误。

4．测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑T作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+。测定中涉及的反应有：①M2+(金属离子)＋Y4-(EDTA)===MY2-；②M2+＋EBT(铬黑T，蓝色)===MEBT(酒红色)；③MEBT＋Y4-(EDTA)===MY2-＋EBT。下列说法正确的是(　　)

A．化合物MEBT的稳定性大于MY2-

B．在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化

C．达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色

D．实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏低

解析：选C。根据反应③可知，MEBT转化为MY2-，则MY2-的稳定性大于MEBT，A错误；在滴定过程中眼睛要随时观察锥形瓶中溶液颜色的变化，确定滴定终点，B错误；滴入标准液前，金属离子与EBT结合生成MEBT，此时溶液呈酒红色，当达到滴定终点时，MEBT转化为蓝色的EBT，所以滴定终点的现象为溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色，C正确；只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则相当于稀释标准液，导致消耗标准液的体积偏大，

使测定结果偏高，D错误。

5．

向两个锥形瓶中各加入0.048 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L-1盐酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是(　　 )

A．0～t min内，反应速率v(HCl)＝ mol·L-1·min-1

B．反应Ⅱ中溶液的pH：c>b

C．反应结束后，V(H2)＝44.8 mL(标准状况下)

D．对于曲线Ⅱ，c点溶液中一定含有CH3COO－、OH－、Mg2+和H＋

解析：选A。t min时盐酸未反应完全，0～t min内，反应速率v(HCl)< mol·L-1·min-1，A错误；醋酸溶液和镁条的反应过程中，c(H＋)浓度减小，pH增大，则溶液的pH：c>b，B正确；0.048 g镁条的物质的量为＝0.002 mol，2 mL 2 mol·L-1盐酸中n(HCl)＝0.004 mol，由化学方程式Mg＋2HCl===H2↑＋MgCl2可知，生成0.002 mol H2，标准状况下的体积为0.002 mol×22.4 L/mol＝44.8 mL，C正确；c点醋酸和镁条完全反应，得到醋酸镁溶液，c点溶液中一定含有CH3COO－、OH－、Mg2+和H＋，D正确。

6．(2025·广东深圳高三统考)实验测得0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)