高中化学单元测试——第三章水溶液中的离子反应与平衡（较易版02）

**基本信息** 本单元卷聚焦水溶液离子反应与平衡，通过生活情境（如火锅底料成分）、实验探究（如酸碱滴定）及数据图表分析，全面覆盖弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡等核心知识，适配高中化学第三章单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|弱电解质判断、电离平衡、盐类水解、沉淀溶解平衡|结合生活情境（火锅底料成分）、传统文化（《本草纲目》引文）| |填空题|1题/14分|冰醋酸电离及影响因素|通过导电性曲线分析电离程度变化| |解答题|3题/44分|酸碱滴定实验、草酸电离平衡、重晶石提纯工艺|实验数据处理（滴定误差分析）、工业流程（Ksp计算与应用）|

高中化学单元测试 —— 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）许多火锅底料的配料有食盐、白糖、陈醋、味精、辣椒、黄酒、生姜、油脂等。下列有关配料的主要成分属于弱电解质的是 A．C2H5OH B．CH3COOH C．NaCl D．蔗糖 2．（本题3分）常温下，向氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 3．（本题3分）常温下，下列操作能抑制水的电离，并使溶液的pH小于7的是 A．加入固体 B．投入一小块金属钠 C．通 D．加热煮沸 4．（本题3分）《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A．“碱”的有效成分为纯碱 B．与铵态氮肥混合施用会减弱肥效 C．该“碱”溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体 D．“取碱浣衣”时加热水效果更好 5．（本题3分）下列电离或水解方程式书写正确的是 A．Na2SO3水溶液呈碱性：+2H2OH2SO3+2OH- B．HS-的水解：HS-＋H2OS2-＋H3O＋ C．NH4HSO4在水溶液中的电离： D．Al(OH)3在水溶液中的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH- 6．（本题3分）下列有关溶液的酸碱性与pH的说法中，错误的是 A．在温度不变时，水溶液中和不能同时增大 B．的溶液，可能呈酸性 C．某温度下，纯水中，其呈中性 D．将pH试纸直接伸入待测溶液中，测其pH 7．（本题3分）甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。已知CH3NH3Cl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A．CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3Cl=CH3NH2+HCl B．0．01 mol·L-1 CH3NH3Cl水溶液的pH=2 C．0．1 mol·L-1 CH3NH2水溶液加水稀释，pH降低 D．CH3NH3Cl水溶液中： 8．（本题3分）常温下，在0．1 mol·L的溶液中，下列说法正确的是 A． B． C． mol D．往该溶液中滴入4~5滴无色酚酞试液，可观察到该溶液由无色变为蓝色 9．（本题3分）水的电离平衡图像如图所示，已知，下列说法正确的是 A． B．各点对应的水的离子积： C．温度下的盐酸中由水电离出的 D．向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 10．（本题3分）AgCl的沉淀溶解平衡表示为。下列说法错误的是 A．AgCl饱和溶液中 B．加入水后溶解平衡不移动，和均不变 C．向AgCl饱和溶液中滴加溶液，可观察到黄色沉淀 D．用稀盐酸代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的溶解损失 11．（本题3分）能与生成，常用于从含银废渣中回收银。常温下，向AgCl的悬浊液中加入少量NaCN粉末。 已知：i．  ；ii．  。 下列说法正确的是 A．加入NaCN时，反应i的平衡正向移动，其平衡常数增大 B．随着增大，减小 C．溶液中存在 D．加水稀释，反应ii的平衡正向移动，减小 12．（本题3分）下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 常温下，用试纸分别测定同浓度的和水溶液的 溶液的更低 酸性： B 常温下，用计分别测定和溶液的 测得都等于7 同温下，不同浓度的溶液中，水的电离程度相同 C 分别向等体积和溶液中匀速通入，记录溶液褪色所需的时间 溶液褪色所需时间更长 特定条件下，增大反应物浓度，反应速率减小 D 向溶液中先加入溶液，再滴加几滴溶液 先出现白色沉淀，后出现蓝色沉淀 无法比较和的大小 A．A B．B C．C D．D 13．（本题3分）常温下，向20.00mL0.05mol·L-1氨水中滴入0.05mol·L-1盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-lgc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．常温下，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5 B．R、N、Q点都有c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-) C．R、Q两点对应的溶液都呈中性 D．N点有c(NH3·H2O)+c()=0.025mol·L-1 14．（本题3分）工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去，时，与PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。表示和下列说法正确的是 A．e点对应的PbS溶液为不饱和溶液 B．向含沉淀的悬浊液中加入固体可实现c点到d点的变化 C．时， D．向含的、的工业废水通入气体，首先沉淀的是PbS 二、填空题 15．（本题14分）某小组探究的性质。 (1)时，取一定量的冰醋酸做导电性实验，测得其导电能力随加入水量的变化如下图所示(忽略温度影响)。 ①的电离方程式是______。 ②______b(填“>”“<”或“=”)。 ③三点对应的溶液中，的电离程度最大的是______点。 (2)时，测得的溶液，pH为2.9。 ①pH为2.9的溶液中，由水电离出的______。(已知：时，) ②该温度下的电离平衡常数为______。(已知：) ③时，的溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是______(填标号)。 A．    B．    C．    D． 三、解答题 16．（本题14分）滴定是一种重要的定量实验方法。 Ⅰ．常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示： 回答下列问题： (1)滴定醋酸的曲线是________(填“图1”或“图2”)。 (2)理论上，图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积________mL；图2中D点反应消耗的NaOH溶液的体积b________a(填“”“”或“”)。 (3)室温下，图2中E点，则的精确值为________。 Ⅱ．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度。 (4)实验步骤： ①量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 ③读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。 ④滴定，当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。 ⑤重复②、③、④步骤3次。 数据记录如下： 滴定次数实验数据(mL) 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 补全步骤④：________。 (5)数据处理：4组实验数据中应该舍弃的一组为________(填1、2、3或4)； (6)误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填序号)。 A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 B．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 D．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失 17．（本题15分）Ⅰ、 (1)常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示[如]。 注：曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表 ①向草酸溶液中滴加NaOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是________。 ②点时，点溶液中________。 ③常温下，NaHC2O4溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 (2)时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，用含的代数式表示的电离常数________。 (3)下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则________(填“>”、“<”或“=”)14. Ⅱ、 (4)次磷酸()是一元中强酸，具有强还原性，可将溶液中的还原为Ag，从而用于化学镀银。 ①溶液中的电荷守恒关系为________。 ②利用进行化学镀银的反应中，生成了磷元素的最高价氧化物的水化物，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 18．（本题15分）2025年8月成都世界运动会开幕式上的烟花表演，用珙桐树幻化的“和平之花”惊艳世界。其中无硫复合还原剂W49的研发，在一定程度上缓解了燃放后的烟雾弥漫和化学残留。制备W49用到的BaSO4，源于重晶石（重晶石主要成分为硫酸钡，内含硫酸锶等杂质）。提纯工艺流程如下： 已知：Ⅰ.25 ℃时，、、 、 Ⅱ：锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（）晶体在61 ℃时开始失去结晶水 (1)溶浸前需将重晶石粉碎，其目的是_____。 (2)溶浸在65 ℃~80 ℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是_____。 (3)酸解中与盐酸反应的离子方程式为_____。 (4)向粉碎的重晶石中直接加入溶液，转化反应的离子方程式为_____；该反应的平衡常数为_____。 (5)分离时，当沉淀完全（离子浓度小于时，认为沉淀完全）时，此时溶液中不大于_____。 (6)由溶液制备的过程中各步骤的说法，正确的是_____。 A．用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现 B．冷却结晶过程中应通入气体 C．干燥晶体可以采用减压干燥 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）许多火锅底料的配料有食盐、白糖、陈醋、味精、辣椒、黄酒、生姜、油脂等。下列有关配料的主要成分属于弱电解质的是 A．C2H5OH B．CH3COOH C．NaCl D．蔗糖 【答案】B 【详解】A．乙醇是非电解质，A错误； B．乙酸在溶液中可以部分电离，是弱电解质，B正确； C．NaCl属于盐，是强电解质，C错误； D．蔗糖是非电解质，D错误； 故选B。 2．（本题3分）常温下，向氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【分析】氨水中存在电离平衡，不断加水稀释，平衡正向移动，但溶液中离子浓度减小，氨水的浓度也降低，据此作答。 【详解】A．常温下，向氨水中，不断加水稀释，平衡正向移动，但溶液中离子浓度减小，导电性减弱，图像符合，A正确； B．常温下，向氨水中不断加水稀释，促进电离，最后溶液接近中性，不能变为酸性，B错误； C．加水稀释促进弱电解质电离平衡正向进行，图像不符合，C错误； D．电离平衡常数随温度变化，温度不变，电离平衡常数不变，图像不符合，D错误； 故答案选A。 3．（本题3分）常温下，下列操作能抑制水的电离，并使溶液的pH小于7的是 A．加入固体 B．投入一小块金属钠 C．通 D．加热煮沸 【答案】A 【详解】A．常温下溶于水，电离出H+使溶液显酸性（pH＜7），H+会抑制水的电离，A符合题意； B．Na与水电离产生的H+反应生成Na+和H2，H+的浓度减小，促进水的电离，最终溶液的pH大于7，B不符合题意； C．溶于水生成弱碱，常温下溶液显碱性（pH＞7），且OH-抑制水的电离，C不符合题意； D．常温下水的pH为7，加热煮沸促进水的电离，导致c(H+)增大，pH＜7，D不符合题意； 故答案选A。 4．（本题3分）《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A．“碱”的有效成分为纯碱 B．与铵态氮肥混合施用会减弱肥效 C．该“碱”溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体 D．“取碱浣衣”时加热水效果更好 【答案】A 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，文中“碱”的有效成分为碳酸钾，而不是碳酸钠，A错误； B．文中“碱”的有效成分为碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时，碳酸根离子与铵根离子会发生双水解而使肥效减弱，B正确； C．碳酸钾溶液和溶液混合时，和会发生双水解生成白色的氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，C正确； D．“取碱浣衣” 利用的是碳酸钾溶液的碱性(油脂在碱性条件下水解)。盐类水解是吸热反应，加热会促进水解，使溶液碱性增强，从而增强去油污效果，所以“取碱浣衣”时加热水效果更好，D正确； 故选A。 5．（本题3分）下列电离或水解方程式书写正确的是 A．Na2SO3水溶液呈碱性：+2H2OH2SO3+2OH- B．HS-的水解：HS-＋H2OS2-＋H3O＋ C．NH4HSO4在水溶液中的电离： D．Al(OH)3在水溶液中的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH- 【答案】C 【详解】A．水解应分步进行，首先生成和OH−，而非直接生成H2SO3，离子方程式为：+H2O+OH-，A错误； B．HS−水解应生成H2S和OH−，离子方程式为：HS-＋H2OH2S＋OH-，B错误； C．NH4HSO4为强酸酸式盐，在水溶液中的电离：，C正确； D．Al(OH)3为弱电解质，在水溶液中不完全电离，电离方程式为：Al(OH)3Al3++3OH-，D错误； 故选C。 6．（本题3分）下列有关溶液的酸碱性与pH的说法中，错误的是 A．在温度不变时，水溶液中和不能同时增大 B．的溶液，可能呈酸性 C．某温度下，纯水中，其呈中性 D．将pH试纸直接伸入待测溶液中，测其pH 【答案】D 【详解】A．温度不变时，水的离子积KW恒定，H⁺和OH⁻浓度的乘积不变，因此两者不能同时增大，故A正确； B．pH<7的溶液是否呈酸性需结合温度判断。若在常温下，pH<7为酸性；若温度升高（如100℃时中性溶液pH≈6），此时pH<7仍可能为中性。但选项表述为“可能呈酸性”，存在合理情况，故B正确； C．纯水中H⁺和OH⁻浓度始终相等，无论数值如何，溶液均呈中性。若H⁺浓度为2×10-7  mol/L，则OH⁻浓度也为2×10-7mol/L，溶液为中性，故C正确； D．pH试纸直接浸入待测液会污染溶液，正确操作是用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸中部，测其pH，故D错误； 故选D。 7．（本题3分）甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。已知CH3NH3Cl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A．CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3Cl=CH3NH2+HCl B．0．01 mol·L-1 CH3NH3Cl水溶液的pH=2 C．0．1 mol·L-1 CH3NH2水溶液加水稀释，pH降低 D．CH3NH3Cl水溶液中： 【答案】C 【详解】A．CH3NH3Cl为盐，在水中完全电离，电离方程式为：CH3NH3Cl=CH3NH+Cl-，A错误； B．CH3NH微弱水解产生H+，0.01 mol·L-1 CH3NH3Cl水溶液的pH>2，B错误； C．CH3NH2是一种弱碱，0.1mol·L-1的甲胺溶液加水后碱性减弱，pH降低，C正确； D．CH3NH3Cl水溶液中CH3NH微弱水解，Cl-不水解，溶液显酸性，因此离子浓度大小为：，D错误； 故答案为C。 8．（本题3分）常温下，在0．1 mol·L的溶液中，下列说法正确的是 A． B． C． mol D．往该溶液中滴入4~5滴无色酚酞试液，可观察到该溶液由无色变为蓝色 【答案】A 【详解】A．溶液中存在质子守恒，则，故A正确； B．溶液中存在物料守恒，，则，故B错误； C．在0.1 mol·L的溶液中，，溶液体积未知， mol不成立，故C错误； D．溶液呈碱性，滴入4~5滴无色酚酞试液，可观察到该溶液由无色变为红色，故D错误； 故选A。 9．（本题3分）水的电离平衡图像如图所示，已知，下列说法正确的是 A． B．各点对应的水的离子积： C．温度下的盐酸中由水电离出的 D．向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 【答案】C 【详解】A．升高温度，促进水的电离，由水电离的、均增大，且=，对应的pH和pOH均减小，则温度：T1＜T2，A错误； B．由A项分析可知，温度：T1＜T2，升高温度，促进水的电离，由水电离的、均增大，水的离子积常数增大，由图可知，b、d点的温度相同，f点温度低于b、d点，则各点对应的水的离子积：Kw(f)＜Kw (b)= Kw (d)，B错误； C．由图可知，T2温度下水的离子积常数，温度下的盐酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-10 mol/L，则此时由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1×10-20，C正确； D．向b点溶液通入少量氯化氢，溶液中的增大，水的离子积常数不变，减小，导致pH减小、pOH增大，则组成由b点沿斜线向d点方向移动，D错误； 故选C。 10．（本题3分）AgCl的沉淀溶解平衡表示为。下列说法错误的是 A．AgCl饱和溶液中 B．加入水后溶解平衡不移动，和均不变 C．向AgCl饱和溶液中滴加溶液，可观察到黄色沉淀 D．用稀盐酸代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的溶解损失 【答案】B 【详解】A． 的沉淀溶解平衡为，饱和溶液中溶解产生的与的物质的量相等，且无其他离子来源，因此，A正确； B．加入水后，溶液被稀释，和均会减小，导致，沉淀溶解平衡会向溶解方向移动，新平衡和均不变，B错误； C．的溶度积小于，向饱和溶液中滴加溶液时，会发生沉淀转化：，生成黄色的沉淀，C正确； D．稀盐酸中含有大量，会使的沉淀溶解平衡逆向移动，从而减少沉淀的溶解损失，D正确； 故答案选B。 11．（本题3分）能与生成，常用于从含银废渣中回收银。常温下，向AgCl的悬浊液中加入少量NaCN粉末。 已知：i．  ；ii．  。 下列说法正确的是 A．加入NaCN时，反应i的平衡正向移动，其平衡常数增大 B．随着增大，减小 C．溶液中存在 D．加水稀释，反应ii的平衡正向移动，减小 【答案】B 【详解】A．平衡常数只与温度有关，加入NaCN不影响K1，但反应i平衡正向移动正确，K1不变，故A错误； B．根据反应ii的平衡常数，可得，增大时比值减小，故B正确； C．电荷守恒应包含所有离子，存在，故C错误； D．反应ii为离子数减小的过程，加水稀释，反应ii平衡逆向移动，且c([Ag(CN)2]-)因稀释和逆向移动而减小，但平衡移动方向错误，故D错误； 故选B。 12．（本题3分）下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 常温下，用试纸分别测定同浓度的和水溶液的 溶液的更低 酸性： B 常温下，用计分别测定和溶液的 测得都等于7 同温下，不同浓度的溶液中，水的电离程度相同 C 分别向等体积和溶液中匀速通入，记录溶液褪色所需的时间 溶液褪色所需时间更长 特定条件下，增大反应物浓度，反应速率减小 D 向溶液中先加入溶液，再滴加几滴溶液 先出现白色沉淀，后出现蓝色沉淀 无法比较和的大小 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．用pH试纸测定同浓度的和水溶液的pH，后者的pH更低，是因为亚硫酸电离出的氢离子浓度更大，亚硫酸的酸性更强，该实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系，A正确； B．常温下，用pH计测定不同浓度的溶液的pH，均等于7，原因是为弱酸弱碱盐，且溶液中与的水解程度相当；与均促进水的电离，且浓的醋酸铵溶液比稀的醋酸铵溶液更促进水的电离，两种溶液中的水的电离程度并不相同，B错误； C．向不同浓度溶液中匀速通入，因通入速率恒定，氧化高浓度的溶液需更多，所需时间更长，后者溶液褪色时间更长是因为反应物量多，而非反应速率减小（实际浓度大时反应速率更快），C错误； D．所给溶液少量，向溶液中加少量溶液生成白色沉淀，后加生成蓝色沉淀，是因为存在沉淀转化为沉淀的过程，能说明，D错误； 故答案为A； 13．（本题3分）常温下，向20.00mL0.05mol·L-1氨水中滴入0.05mol·L-1盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-lgc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．常温下，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5 B．R、N、Q点都有c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-) C．R、Q两点对应的溶液都呈中性 D．N点有c(NH3·H2O)+c()=0.025mol·L-1 【答案】C 【分析】还没滴HCl时，氨水抑制水的电离，c水(H+)＜10-7，-lgc水(H+)＞7，NH3·H2O和HCl反应生成NH4Cl和H2O，二者恰好完全反应时溶质为NH4Cl，促进水的电离，溶液显酸性，此时水的电离程度最大，溶液c水(H+)最大，-lgc水(H+)最小，当盐酸过量后，盐酸会抑制水的电离，故图中N点代表恰好反应点，所以R点溶质为：NH4Cl和NH3·H2O，Q点溶质为：NH4Cl和HCl。 【详解】A．V(HCl)=0时，溶质为NH3·H2O，此时溶液中的H+全都是由水电离的，所以-lgc(H+)=-lgc水(H+)=11，即c(H+)=10-11 mol/L，则c(OH-)==10-3 mol/L，所以Kb(NH3·H2O) ==，故常温下，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5，A正确； B．R、N、Q三点始终存在电荷守恒c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，B正确； C．由分析知，R点溶质为：NH4Cl和NH3·H2O，水的电离程度不促进也不抑制，说明该点NH4Cl的水解程度和NH3·H2O的电离程度相等，显中性，Q点溶质为：NH4Cl和HCl，一定显酸性，C错误； D．由分析知，N点溶质为NH4Cl，消耗盐酸体积为20.00 mL ，则NH4Cl的浓度为=0.025 mol/L，故而根据物料守恒的原则有：c(NH3·H2O) + c() = 0.025 mol/L，D正确； 故答案选C。 14．（本题3分）工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去，时，与PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。表示和下列说法正确的是 A．e点对应的PbS溶液为不饱和溶液 B．向含沉淀的悬浊液中加入固体可实现c点到d点的变化 C．时， D．向含的、的工业废水通入气体，首先沉淀的是PbS 【答案】C 【详解】A．由图象可知，e点在曲线的下方，即e点PbS的Qc>Ksp(PbS)，为过饱和溶液，故A错误； B．向含Ag2S沉淀的悬浊液中加入Na2S固体，S2-浓度增大，Ag+浓度减小，可实现d点到c点的变化，故B错误； C．T ℃时， Ksp(PbS)=c(Pb2+)c(S2-)=10-1010-25.3=10-35.3，故C正确； D．Ksp(PbS)=10-35.3，Ksp(Ag2S)= c2(Ag+)c(S2-)=10-39.8=10-49.8，当Ag+ 、Pb2+的浓度为0.01 mol/L时，沉淀Ag+ 所需的S2-浓度小，首先沉淀的是Ag2S，故D错误； 答案选C。 二、填空题 15．（本题14分）某小组探究的性质。 (1)时，取一定量的冰醋酸做导电性实验，测得其导电能力随加入水量的变化如下图所示(忽略温度影响)。 ①的电离方程式是______。 ②______b(填“>”“<”或“=”)。 ③三点对应的溶液中，的电离程度最大的是______点。 (2)时，测得的溶液，pH为2.9。 ①pH为2.9的溶液中，由水电离出的______。(已知：时，) ②该温度下的电离平衡常数为______。(已知：) ③时，的溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是______(填标号)。 A．    B．    C．    D． 【答案】(1) > c (2) 或 B 【详解】（1）①为弱酸，部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式是。 ②a点导电性弱于b点，则b点氢离子浓度更大，pH更小，故答案为>。 ③加水越多，溶液浓度越小，醋酸电离程度越大，故三点对应的溶液中，的电离程度最大的是c点； （2）①pH为2.9的溶液中，由水电离出的； ②，的溶液，pH为2.9，则、，该温度下的电离平衡常数为； ③A．加水稀释过程中，醋酸浓度减小，减小，A错误；    B．，加水稀释过程中，醋酸根离子浓度变小，则比值增大，B正确；   C．，温度不变，其值不变，C错误；    D．，温度不变，其值不变，D错误； 故选B。 三、解答题 16．（本题14分）滴定是一种重要的定量实验方法。 Ⅰ．常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示： 回答下列问题： (1)滴定醋酸的曲线是________(填“图1”或“图2”)。 (2)理论上，图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积________mL；图2中D点反应消耗的NaOH溶液的体积b________a(填“”“”或“”)。 (3)室温下，图2中E点，则的精确值为________。 Ⅱ．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度。 (4)实验步骤： ①量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 ③读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。 ④滴定，当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。 ⑤重复②、③、④步骤3次。 数据记录如下： 滴定次数实验数据(mL) 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 补全步骤④：________。 (5)数据处理：4组实验数据中应该舍弃的一组为________(填1、2、3或4)； (6)误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填序号)。 A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 B．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 D．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失 【答案】(1)图2 (2) 20.00 (3)(或) (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 (5)1 (6)AD 【分析】Ⅰ．用等浓度分别滴定等体积等浓度的强酸盐酸与弱酸醋酸，对比两条滴定曲线的pH变化、滴定消耗碱液体积与溶液离子浓度关系，区分强酸、弱酸滴定的曲线差异； Ⅱ．酸碱中和滴定测定市售白醋中醋酸浓度，先稀释白醋定容配制待测液，再用碱式滴定管装标准、酸式滴定管取待测白醋，加酚酞指示剂进行滴定，达到滴定终点时记录消耗碱液体积，平行实验三次后舍弃异常数据，再分析各类操作带来的滴定误差。 【详解】（1）盐酸是强酸，盐酸初始；醋酸是弱酸，部分电离，同浓度醋酸初始，图2起点符合弱酸特征，因此滴定醋酸的曲线为图2； （2）理论上，图1中B点pH=7，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，两者浓度相同，故反应消耗的NaOH溶液的体积20.00mL；图2中滴入20.00mLNaOH溶液时，恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液显碱性：pH>7，而D点pH=7，故反应消耗的NaOH溶液的体积小于20.00mL，即b<a； （3）溶液电荷守恒：，变形得：，，，，因此； （4）酚酞作指示剂，酸性溶液无色，碱性浅红色；因此氢氧化钠溶液滴定醋酸的滴定终点现象为：溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色； （5）消耗体积为：1组15.95、2组15.00、3组15.05、4组14.95；第1组15.95与其余三组偏差极大，属于异常值，应舍弃1； （6）A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，NaOH溶液的浓度偏低，则消耗的NaOH溶液的体积偏大，计算出的醋酸的物质的量偏大，浓度偏大，A正确； B．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，醋酸有损失，计算的浓度偏小，B错误； C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水，不影响最终测定的结果，C错误； D．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失，消耗的NaOH溶液的体积偏大，计算出的醋酸的物质的量偏大，浓度偏大，D正确。 17．（本题15分）Ⅰ、 (1)常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示[如]。 注：曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表 ①向草酸溶液中滴加NaOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是________。 ②点时，点溶液中________。 ③常温下，NaHC2O4溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 (2)时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，用含的代数式表示的电离常数________。 (3)下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则________(填“>”、“<”或“=”)14. Ⅱ、 (4)次磷酸()是一元中强酸，具有强还原性，可将溶液中的还原为Ag，从而用于化学镀银。 ①溶液中的电荷守恒关系为________。 ②利用进行化学镀银的反应中，生成了磷元素的最高价氧化物的水化物，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 【答案】(1) 酸性 (2) (3)= (4) 1∶4 【详解】（1）① 当向草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=2.5时，由图像可知溶液中主要微粒为和，说明此时与反应主要生成，发生的主要反应的离子方程式为。 ② 由图像可知，当pH=1.2时，，因此；当pH=4.2时，，因此。则。 ③ 溶液中，的电离常数，水解常数，由于，电离程度远大于水解程度，因此溶液显酸性。 （2）将的氨水与的盐酸等体积混合，混合后溶液中，溶液显中性，则。根据电荷守恒，可得，。因此的电离常数。 （3）在下，，中性溶液的pH=6。强酸溶液中，强碱溶液中。混合后溶液pH=6显中性，说明，即，化简得，因此。 （4）① 溶液中，阳离子为和，阴离子为和，根据电荷守恒，溶液中电荷守恒关系为。 ② 在利用进行化学镀银的反应中，还原剂中P元素从+1价被氧化为中的+5价，每个P原子失去4个电子；氧化剂中Ag元素从+1价被还原为0价，每个Ag原子得到1个电子。根据电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4。 18．（本题15分）2025年8月成都世界运动会开幕式上的烟花表演，用珙桐树幻化的“和平之花”惊艳世界。其中无硫复合还原剂W49的研发，在一定程度上缓解了燃放后的烟雾弥漫和化学残留。制备W49用到的BaSO4，源于重晶石（重晶石主要成分为硫酸钡，内含硫酸锶等杂质）。提纯工艺流程如下： 已知：Ⅰ.25 ℃时，、、 、 Ⅱ：锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（）晶体在61 ℃时开始失去结晶水 (1)溶浸前需将重晶石粉碎，其目的是_____。 (2)溶浸在65 ℃~80 ℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是_____。 (3)酸解中与盐酸反应的离子方程式为_____。 (4)向粉碎的重晶石中直接加入溶液，转化反应的离子方程式为_____；该反应的平衡常数为_____。 (5)分离时，当沉淀完全（离子浓度小于时，认为沉淀完全）时，此时溶液中不大于_____。 (6)由溶液制备的过程中各步骤的说法，正确的是_____。 A．用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现 B．冷却结晶过程中应通入气体 C．干燥晶体可以采用减压干燥 【答案】(1)增加反应物的接触面积，提高反应速率 (2)反应中有部分碳酸氢铵受热分解 (3) (4) 或3000 (5)或0.03 (6)AC 【分析】重晶石（重晶石主要成分为硫酸钡，内含硫酸锶等杂质）粉碎后，加入氨水、碳酸氢铵溶浸，硫酸锶转化为碳酸锶沉淀与硫酸钡一起进入滤渣，加入稀盐酸酸解，碳酸锶溶解变为氯化锶溶液，获得硫酸钡沉淀，加入稀硫酸进一步降低硫酸钡的溶解度分离硫酸钡，获得氯化锶溶液，据此回答。 【详解】（1）溶浸前需将重晶石粉碎，其目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率。 （2）碳酸氢铵受热易发生分解，溶浸在65 ℃~80 ℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是反应中有部分碳酸氢铵受热分解。 （3）酸解中与盐酸反应的离子方程式为: 。 （4）向粉碎的重晶石中直接加入溶液，转化反应的离子方程式为: ，该反应的平衡常数为:。 （5）当沉淀完全时，，，此时溶液中不大于。 （6）A．晶体在61 ℃时开始失去结晶水, 用60 ℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现防止失去结晶水，A正确； B．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素,金属性强于钙元素，冷却结晶不会发生水解，所以冷却结晶过程中不必通入气体，B错误； C．晶体在61 ℃时开始失去结晶水，为避免失水应采用低温干燥，故干燥晶体可以采用减压干燥，C正确； 故选AC。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $