高中化学单元测试——第三章水溶液中的离子反应与平衡（适中版01）

**基本信息** 高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡单元卷，覆盖强弱电解质、电离/水解平衡、沉淀溶解等核心知识，通过选择、填空、解答题梯度设计，适配单元复习巩固，体现化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|强弱电解质判断、电离常数计算、水的电离、盐类水解、pH比较、沉淀溶解平衡|结合《本草纲目》等情境，考查基础概念与科学思维| |填空题|1题/14分|弱酸电离平衡常数应用、离子方程式正误判断|综合电离常数数据，培养证据推理能力| |解答题|3题/44分|中和滴定实验、电离常数与pH关系、工艺流程中沉淀分离|注重科学探究与实践，如滴定操作、工业流程分析|

高中化学单元测试 —— 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A．、HClO B．、 C．、HCl D．、 2．（本题3分）部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A．25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B．中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C．结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 3．（本题3分）时，纯水中存在电离平衡：  ，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入固体，温度降低，增大 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，增大 D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 4．（本题3分）《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A．“碱”的有效成分为纯碱 B．与铵态氮肥混合施用会减弱肥效 C．该“碱”溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体 D．“取碱浣衣”时加热水效果更好 5．（本题3分）下列电离或水解方程式书写正确的是 A．Na2SO3水溶液呈碱性：+2H2OH2SO3+2OH- B．HS-的水解：HS-＋H2OS2-＋H3O＋ C．NH4HSO4在水溶液中的电离： D．Al(OH)3在水溶液中的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH- 6．（本题3分）下列溶液中，pH由小到大的排列顺序是 ①0.lmol/LHCl溶液            ②0.1mol/LH2SO4溶液 ③0.1mol/LNaOH溶液          ④0.lmol/LH2CO3溶液 A．②①③④ B．①②③④ C．②①④③ D．②④①③ 7．（本题3分）关于溶液的说法正确的是 A．加水稀释，水解程度增大，增大 B．加入少量NaOH固体，减小， 增大 C． D． 8．（本题3分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液中： B．的氨水和的盐酸等体积混合，所得溶液中 C．在溶液中： D．20 mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10 mL混合后溶液显酸性： 9．（本题3分）已知，不同温度下水溶液中和的浓度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．下，的溶液呈酸性 B．向点溶液中加入适量的后得到B点溶液 C．A、B、C三点对应的的大小关系：A<C<B D．A、E两点对应溶液中由水电离出的的浓度的大小关系：E>A 10．（本题3分）常温下，当悬浊液达到溶解平衡时，则 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．体系中和浓度相等 C．再加入固体，可以增大 D．升高温度可以促进溶解，增大 11．（本题3分）为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确的是 A．①中产生白色沉淀的原因是 B．①中存在平衡： C．②中无明显变化是因为溶液中的过低 D．上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 12．（本题3分）下列实验不能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 室温下，用计测定浓度为溶液和溶液的 比较和的酸性强弱 C 相同且等体积的和两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，放出的氢气多 证明酸性比弱 D 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下 A．A B．B C．C D．D 13．（本题3分）25℃时，在20.00 mL 0.1000 mol/L的碱性溶液中滴入等浓度的盐酸标准溶液，溶液pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是 注：的电离方程式只有 A． B．M点有 C．N点溶液中： D．该滴定过程适合选择甲基橙作指示剂 14．（本题3分）锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有和杂质离子，可在0~14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度)，时，lgc与pH关系见图(碱性过强时和会部分溶解)。下列说法不正确的是 A．可被净化的pH区间最大 B．加入适量，可进一步提升净化程度 C．已知时，沉淀完全时的pH约为4.5，则该温度下反应的平衡常数数量级为 D． 二、填空题 15．（本题14分）下表是25℃几种常见弱酸的电离平衡常数 酸 HClO 电离平衡常数(Ka) (1)可以证明醋酸是弱酸的事实是___________(填字母序号)。 A．等体积等浓度的溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，盐酸产生氢气的速率更快 B．常温下，醋酸溶液中的 C．用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗 D．生活中可用醋酸除水垢 E．等体积等PH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (2)能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________。 A．升高温度 B．等温条件下，加少量的固体 C．加水稀释 D．等温条件下，加少量冰醋酸 (3)结合上表中数据： ①判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应___________反应(填“能”或“不能”)。 ②从平衡角度通过计算解释上述反应能否发生的原因：___________。 (4)根据上表数据判断，下列离子方程式正确的是___________。 A．少量的通入次氯酸钠溶液中： B．过量的通入次氯酸钠溶液中： C．过量的滴入碳酸钠溶液中： D．少量的通入碳酸钠溶液中： (5)T℃下，的电离平衡常数值为，则T___________25℃(填“>”、“<”或“=”)。估算T℃下，0.1mol/L溶液中约为___________mol/L。 三、解答题 16．（本题14分）滴定是一种重要的定量实验方法。 (1)某学生用0.1000 mol/L盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水溶液，用规格50mL的碱式滴定管量取氨水溶液，初始液面在25.00mL处，液体全部放出后得到溶液的体积______25.00mL(填“>”、“<”或“=”)。 (2)实验应该选_______作指示剂，滴定达到终点时的现象是_______。 (3)滴定开始和结束时读数如图，则消耗盐酸标准溶液的体积为_______mL。 (4)该学生做了三组平行实验，数据记录如下，则待测溶液的物质的量浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)。 实验序号 待测氨水溶液的体积/mL 的盐酸溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.33 2 25.00 0.00 30.00 3 25.00 1.00 25.67 (5)下列操作会造成测定结果偏低的是_______。 A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度             B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．碱式滴定管水洗后未用氨水溶液润洗             D．滴定到达终点时，俯视读数 E．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 (6)常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是____(填“图1”或“图2”)，图2中D点反应消耗的NaOH溶液的体积b______(填“>”“<”或“=”)图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积a。 17．（本题15分）已知：25℃时，和的电离常数如下表所示。 (1)等浓度的和溶液，___________ A．> B．< C．= D．不确定 实验室中可用NaOH溶液吸收，随着的通入，会得到不同溶质组成的溶液。25℃时，、、的物质的量分数[]与pH的关系如图所示。 (2)曲线II代表的微粒是___________。 A．           B．                 C． (3)___________。 (4)将气体通入 NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气，过程中的电离程度变化情况为___________。 A．逐渐变大 B．逐渐变小 C．先变大，后变小 D．先变小，后变大 (5)等浓度和的混合溶液中，下列关系正确的是___________。 A． B． C． D． (6)水解平衡与化学平衡一样，也有自己的平衡常数()。以醋酸钠()为例，其水解平衡常数存在以下定量关系：(为水的离子积常数，为的电离常数)。请结合亚硫酸的电离常数数据说明：溶液呈酸性的理由___________。 18．（本题15分）是一种高效非贵金属光/热催化剂，以为原料制备的工艺流程如图所示： 已知：25℃时，、、。回答下列问题： (1)实验室在配制溶液时为避免其被氧化，需加入适量______（填物质名称）。 (2)实验室按如图所示装置进行“加压过滤”。 气体X可能是______（填“空气”或“氮气”），该步操作采用“加压过滤”而不是“常压过滤”的优点是______。 (3)反应釜2中总反应的离子方程式为______。 (4)进入反应釜1、反应釜2中的物质的量理论比值为______。 (5)反应釜3中，25℃下浓度为时，理论上pH应小于______（已知）。 (6)将滤液经“一系列”操作可获得副产物水合物，该操作包括______、过滤。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A．、HClO B．、 C．、HCl D．、 【答案】A 【详解】A．是强电解质，HClO是弱电解质，A符合题意；     B．是强电解质，是非电解质，B不符合题意； C．、HCl都是强电解质，C不符合题意；     D．、都是弱电解质，D不符合题意； 故选A。 2．（本题3分）部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A．25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B．中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C．结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 【答案】A 【详解】A．根据表格中电离常数的数据，反应HCOOH+CN⁻⇌HCN+HCOO⁻的平衡常数，A正确； B．等体积、等浓度的HCOOH和HCN溶液，溶质物质的量相同，则中和所需NaOH的量相等，B错误； C．酸的电离常数Ka越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合H⁺能力越强，故结合H＋的能力：>CN->>HCOO-，C错误； D．根据表格中电离常数的数据，酸性：H2CO3>HCN>，则反应生成，离子方程式为CN-＋H2O＋CO2=HCN＋，D错误； 答案选A。 3．（本题3分）时，纯水中存在电离平衡：  ，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入固体，温度降低，增大 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，增大 D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 【答案】D 【详解】A．向水中加入稀氨水，加入碱，水电离平衡逆向移动，但是由于加入碱导致氢氧根浓度增大，A错误； B．向水中加入固体，溶解吸热，温度降低，Kw减小，B错误； C．向水中加入少量盐酸，加入酸水的电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小， C错误； D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw只受温度影响，故Kw不变，D正确； 故选D。 4．（本题3分）《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A．“碱”的有效成分为纯碱 B．与铵态氮肥混合施用会减弱肥效 C．该“碱”溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体 D．“取碱浣衣”时加热水效果更好 【答案】A 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，文中“碱”的有效成分为碳酸钾，而不是碳酸钠，A错误； B．文中“碱”的有效成分为碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时，碳酸根离子与铵根离子会发生双水解而使肥效减弱，B正确； C．碳酸钾溶液和溶液混合时，和会发生双水解生成白色的氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，C正确； D．“取碱浣衣” 利用的是碳酸钾溶液的碱性(油脂在碱性条件下水解)。盐类水解是吸热反应，加热会促进水解，使溶液碱性增强，从而增强去油污效果，所以“取碱浣衣”时加热水效果更好，D正确； 故选A。 5．（本题3分）下列电离或水解方程式书写正确的是 A．Na2SO3水溶液呈碱性：+2H2OH2SO3+2OH- B．HS-的水解：HS-＋H2OS2-＋H3O＋ C．NH4HSO4在水溶液中的电离： D．Al(OH)3在水溶液中的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH- 【答案】C 【详解】A．水解应分步进行，首先生成和OH−，而非直接生成H2SO3，离子方程式为：+H2O+OH-，A错误； B．HS−水解应生成H2S和OH−，离子方程式为：HS-＋H2OH2S＋OH-，B错误； C．NH4HSO4为强酸酸式盐，在水溶液中的电离：，C正确； D．Al(OH)3为弱电解质，在水溶液中不完全电离，电离方程式为：Al(OH)3Al3++3OH-，D错误； 故选C。 6．（本题3分）下列溶液中，pH由小到大的排列顺序是 ①0.lmol/LHCl溶液            ②0.1mol/LH2SO4溶液 ③0.1mol/LNaOH溶液          ④0.lmol/LH2CO3溶液 A．②①③④ B．①②③④ C．②①④③ D．②④①③ 【答案】C 【详解】③0.1mol/LNaOH溶液为碱性溶液，①②④为酸性溶液，故③的pH最大；①②④中H2CO3为弱酸，氢离子浓度小，HCl、H2SO4溶液的浓度相同，H2SO4是二元强酸，氢离子浓度最大，故pH由小到大的顺序为②①④③； 答案选C。 7．（本题3分）关于溶液的说法正确的是 A．加水稀释，水解程度增大，增大 B．加入少量NaOH固体，减小， 增大 C． D． 【答案】D 【详解】A．加水稀释时，水解程度增大，但溶液体积增大导致离子浓度降低，减小，A错误； B．加入NaOH固体后，增大，增大；增大，抑制水解，增大，B错误； C．溶液的物料守恒为：，C错误； D．溶液的物料守恒为：， 电荷守恒为：，二者联立可得质子守恒为：，D正确； 故选D。 8．（本题3分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液中： B．的氨水和的盐酸等体积混合，所得溶液中 C．在溶液中： D．20 mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10 mL混合后溶液显酸性： 【答案】C 【详解】A．不水解，、水解，但程度都较小，化学式中离子系数越大，则该离子在溶液中浓度越大，所以离子浓度大小顺序是：，A错误； B．的氨水和的盐酸，氨水浓度大于盐酸浓度，等体积混合后氨水过量，所得溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，溶液呈碱性，，根据电荷守恒：，则，所以离子浓度大小顺序是：，B错误； C．根据物料守恒有：，C正确； D．20 mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10 mL混合后，混合溶液中存在醋酸钠、醋酸分子和氯化钠，三者物质的量之比为1:1:1，溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，即离子浓度大小顺序是：，D错误； 故答案为C。 9．（本题3分）已知，不同温度下水溶液中和的浓度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．下，的溶液呈酸性 B．向点溶液中加入适量的后得到B点溶液 C．A、B、C三点对应的的大小关系：A<C<B D．A、E两点对应溶液中由水电离出的的浓度的大小关系：E>A 【答案】C 【详解】A．由图像可知，时，B 点的水溶液中，，pH=6.5，此时溶液呈中性，A错误； B．D点时，，此时溶液显酸性，加NaOH会消耗氢离子，使溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大至溶液显中性，但B点处溶液是的中性溶液，D点处溶液是25℃的溶液，温度不同，Kw不同，无法仅通过加入NaOH溶液得到B点的溶液，B错误； C．A 点对应的是25℃的中性溶液，Kw=10−7×10−7=10−14，B 点对应的是T℃ 中性溶液，Kw=10−6.5×10−6.5=10−13，C点的溶液，、 介于 10−7 和 10−6.5 之间，故 Kw 介于 10−14 和 10−13 之间，所以Kw 大小：A<C<B，C正确； D．A点是中性溶液，，溶液显中性，对水电离不影响，E点的溶液，，溶液显碱性，抑制了水的电离，所以水电离的氢氧根离子浓度小于A点，D错误； 故答案选C。 10．（本题3分）常温下，当悬浊液达到溶解平衡时，则 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．体系中和浓度相等 C．再加入固体，可以增大 D．升高温度可以促进溶解，增大 【答案】A 【详解】A．溶解平衡是动态平衡，此时沉淀（固体生成）速率与溶解（固体溶解）速率相等，故A正确； B．Ca(OH)2溶解时生成1个Ca2+和2个OH-，故c(OH-)=2c(Ca2+)，浓度不相等，故B错误； C．已达平衡的悬浊液中，固体浓度视为常数，加入固体不会改变溶液中离子浓度，故C错误； D．Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低（反常溶解性），升温会减少溶解，c(Ca2+)反而降低，故D错误； 答案选A。 11．（本题3分）为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确的是 A．①中产生白色沉淀的原因是 B．①中存在平衡： C．②中无明显变化是因为溶液中的过低 D．上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 【答案】D 【详解】A．Qc(浓度商)>Ksp时有沉淀生成，所以①中产生白色沉淀的原因是，A正确； B．难溶固体存在沉淀溶解平衡，①中有AgSCN固体，存在平衡：，B正确； C．Fe3+遇SCN-溶液变红，②中无明显变化是因为溶液中的过低，C正确； D．②中溶液不变红，③中溶液变红，说明③中增大，存在反应，能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生，D错误； 故选D。 12．（本题3分）下列实验不能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 室温下，用计测定浓度为溶液和溶液的 比较和的酸性强弱 C 相同且等体积的和两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，放出的氢气多 证明酸性比弱 D 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，说明碳酸根离子存在水解平衡,因为碳酸根离子被钡离子沉淀而使平衡逆向移动，故A正确； B．二者都是一元弱酸盐，水解中有“越弱越水解”的规律，因此室温下，用pH计测定浓度为溶液和溶液的pH可以比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，故B正确； C．一元弱酸越弱，等pH时浓度越大，pH相同且等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多则证明HX酸性比HY弱，故C正确； D．氢氧化钠过量，与过量的NaOH反应生成，不能说明转化为，因此该实验不能证明在相同温度下，故D错误； 故选：D。 13．（本题3分）25℃时，在20.00 mL 0.1000 mol/L的碱性溶液中滴入等浓度的盐酸标准溶液，溶液pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是 注：的电离方程式只有 A． B．M点有 C．N点溶液中： D．该滴定过程适合选择甲基橙作指示剂 【答案】B 【分析】由题中信息，的电离方程式只有可知是一元弱碱，与盐酸反应的方程式，据此分析解答。 【详解】A．由图可知，20.00 mL 0.1000 mol/L 溶液的，，电离平衡常数，A正确； B．M点盐酸的体积为10 mL，即M点为等浓度的和的混合溶液，由电荷守恒可知：，由物料守恒可知：，得出，B错误； C．N点，溶液呈中性，，结合电荷守恒可得出，N点溶液中：，C正确； D．滴定终点为溶液，为强酸弱碱盐，显酸性，可选甲基橙作指示剂，D正确； 故选：B。 14．（本题3分）锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有和杂质离子，可在0~14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度)，时，lgc与pH关系见图(碱性过强时和会部分溶解)。下列说法不正确的是 A．可被净化的pH区间最大 B．加入适量，可进一步提升净化程度 C．已知时，沉淀完全时的pH约为4.5，则该温度下反应的平衡常数数量级为 D． 【答案】C 【详解】A．当溶液中离子浓度小于时，即表示离子净化完全，根据图形，所需要的pH最小，沉淀净化到沉淀开始溶解的范围最大，可被净化的pH区间最大，A正确； B．加入适量，可将氧化为，根据A答案信息，可进一步提升净化程度，B正确； C．已知时，沉淀完全时的pH约为4.5，反应的平衡常数为：，则平衡常数数量级为，C错误； D．当溶液中离子浓度小于时，即表示离子净化完全，根据图形，完全沉淀时，，则，；完全沉淀时，，，则；完全沉淀时，，，则，最后得到：，D正确； 故答案为：C。 二、填空题 15．（本题14分）下表是25℃几种常见弱酸的电离平衡常数 酸 HClO 电离平衡常数(Ka) (1)可以证明醋酸是弱酸的事实是___________(填字母序号)。 A．等体积等浓度的溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，盐酸产生氢气的速率更快 B．常温下，醋酸溶液中的 C．用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗 D．生活中可用醋酸除水垢 E．等体积等PH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (2)能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________。 A．升高温度 B．等温条件下，加少量的固体 C．加水稀释 D．等温条件下，加少量冰醋酸 (3)结合上表中数据： ①判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应___________反应(填“能”或“不能”)。 ②从平衡角度通过计算解释上述反应能否发生的原因：___________。 (4)根据上表数据判断，下列离子方程式正确的是___________。 A．少量的通入次氯酸钠溶液中： B．过量的通入次氯酸钠溶液中： C．过量的滴入碳酸钠溶液中： D．少量的通入碳酸钠溶液中： (5)T℃下，的电离平衡常数值为，则T___________25℃(填“>”、“<”或“=”)。估算T℃下，0.1mol/L溶液中约为___________mol/L。 【答案】(1)ABE (2)C (3) 能 醋酸与次氯酸根离子反应的离子方程式为，该反应的化学平衡常数===450，化学平衡常数较大，说明转化较完全，因此一定能发生 (4)D (5) > 【详解】（1）A．等体积等浓度的溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，盐酸为强酸，氢离子浓度大，产生氢气的速率更快，A正确； B．醋酸为弱酸，部分电离，醋酸溶液中的，B正确； C．溶液的导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无关，C错误； D．除水垢只能说明酸性比碳酸强，但不一定是强酸，D错误； E．等体积等PH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多，说明醋酸没有完全电离，醋酸浓度大，为弱酸，E正确； 故选ABE。 （2）A．升高温度，平衡正向移动，电离程度增大，但平衡常数也增大，A错误； B．加少量的固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，平衡常数不变，B错误； C．加水稀释，则平衡正向移动，电离程度增大，因为温度不变，所以电离常数不变，C正确； D．加少量冰醋酸，平衡虽然正向移动，但电离程度减小，因为温度不变，平衡常数不变，D错误； 故选C。 （3）①醋酸的酸性大于次氯酸，较强酸可以制较弱酸，故答案为：能； ②醋酸与次氯酸根离子反应的离子方程式为，该反应的化学平衡常数===450，化学平衡常数较大，说明转化较完全，因此一定能发生，故答案为：醋酸与次氯酸根离子反应的离子方程式为，该反应的化学平衡常数===450，化学平衡常数较大，说明转化较完全，因此一定能发生； （4）由表中数据可知酸性， A．少量的通入次氯酸钠溶液中应生成，反应的离子方程式，A错误； B．过量的通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，B错误； C．过量滴入碳酸钠溶液中：，C错误； D．少量的通入碳酸钠溶液中：，D正确； 故选D。 （5）①T℃下，的电离平衡常数值为，大于25℃下的电离平衡常数，升高温度，电离平衡常数增大，则T>25℃，故答案为：>； ②T℃下，0.1mol/L溶液中，设电离出的离子浓度为，列三段式得 ，，解得，故答案为：。 三、解答题 16．（本题14分）滴定是一种重要的定量实验方法。 (1)某学生用0.1000 mol/L盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水溶液，用规格50mL的碱式滴定管量取氨水溶液，初始液面在25.00mL处，液体全部放出后得到溶液的体积______25.00mL(填“>”、“<”或“=”)。 (2)实验应该选_______作指示剂，滴定达到终点时的现象是_______。 (3)滴定开始和结束时读数如图，则消耗盐酸标准溶液的体积为_______mL。 (4)该学生做了三组平行实验，数据记录如下，则待测溶液的物质的量浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)。 实验序号 待测氨水溶液的体积/mL 的盐酸溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.33 2 25.00 0.00 30.00 3 25.00 1.00 25.67 (5)下列操作会造成测定结果偏低的是_______。 A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度             B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．碱式滴定管水洗后未用氨水溶液润洗             D．滴定到达终点时，俯视读数 E．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 (6)常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是____(填“图1”或“图2”)，图2中D点反应消耗的NaOH溶液的体积b______(填“>”“<”或“=”)图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积a。 【答案】(1)＞ (2) 甲基橙 滴入最后半滴标准溶液，溶液由黄色变为橙色，其半分钟内不变色 (3)26.10 (4)0.1000 (5)CD (6) 图2 ＜ 【分析】结合滴定步骤以及滴定仪器分析解答，注意舍去误差较大的数据，同时注意滴定管的0刻线在上部，据此解答。 【详解】（1）滴定管的最大刻度以下以及滴定管尖嘴部分都有液体，50mL规格碱式滴定管的初始液面在25.00mL处，液体全部放出后得到溶液的体积大于25mL； （2）盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水溶液至终点时生成NH4Cl,溶液呈弱酸性，应选择甲基橙作指示剂；氨水呈碱性，起始甲基橙溶液呈黄色，达到滴定终点时溶液呈酸性，甲基橙变橙色，则滴定达到终点时的现象是滴入最后半滴标准溶液，溶液由黄色变为橙色，其半分钟内不变色； （3）滴定管中开始读数为0.00mL，结束时读数为26.10mL，则消耗盐酸标准溶液的体积为26.10mL； （4）第2次数据误差大、舍去，1、3次滴定消耗标准液的体积分别为25.33mL、24.67mL，消耗的盐酸平均体积（25.33+24.67）mL=25.00mL，滴定过程中n（氨水）=n（HCl），即0.025L×0.1000mol/L=c（氨水）×0.025L，c（氨水）=0.1000mol/L； （5）A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度，则c（标准）偏小，消耗盐酸标准液的体积偏大，测定结果偏高，A错误； B.锥形瓶水洗后直接装待测液，不影响测定结果，B错误； C.碱式滴定管水洗后未用氨水溶液润洗，稀释氨水导致其浓度偏低，C正确； D.滴定到达终点时，俯视读数，消耗盐酸标准液的体积读数偏小，测定结果偏低，D正确； E.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，消耗盐酸标准液的体积读数偏大，测定结果偏高，E错误； 故答案为：CD； （6）0.1000mol/L盐酸的pH=1，0.1000mol/L醋酸溶液的pH＞1，根据图象起始点pH大小可知，图1、图2分别表示滴定盐酸、醋酸的曲线，由n=cV可知，n（盐酸）=n（醋酸），醋酸钠溶液呈碱性，而图2中D点溶液呈中性，则该溶液中溶质为醋酸钠和少量醋酸，即滴定过程中醋酸过量，所以消耗的NaOH溶液的体积b＜体积a。 17．（本题15分）已知：25℃时，和的电离常数如下表所示。 (1)等浓度的和溶液，___________ A．> B．< C．= D．不确定 实验室中可用NaOH溶液吸收，随着的通入，会得到不同溶质组成的溶液。25℃时，、、的物质的量分数[]与pH的关系如图所示。 (2)曲线II代表的微粒是___________。 A．           B．                 C． (3)___________。 (4)将气体通入 NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气，过程中的电离程度变化情况为___________。 A．逐渐变大 B．逐渐变小 C．先变大，后变小 D．先变小，后变大 (5)等浓度和的混合溶液中，下列关系正确的是___________。 A． B． C． D． (6)水解平衡与化学平衡一样，也有自己的平衡常数()。以醋酸钠()为例，其水解平衡常数存在以下定量关系：(为水的离子积常数，为的电离常数)。请结合亚硫酸的电离常数数据说明：溶液呈酸性的理由___________。 【答案】(1)A (2)B (3) (4)C (5)B (6)由于，即的电离程度大于其水解程度 【详解】（1）弱酸的Ka值越大，酸性越强，由表格可知酸性：H2SO3>H2CO3，弱酸的酸性越弱，相同温度和浓度时，其正盐的水解能力越强，故等浓度的和溶液，>，选A； （2）随着溶液pH值越大，溶液中浓度越小，浓度先增大后减小，浓度先不变后增大，故曲线I、II、III分别代表：、、，故选B； （3）根据表格中数据，； （4）NaOH溶液中，氢氧根抑制水的电离，随着SO2的通入，抑制程度减弱，即水的电离程度变大，当溶液pH=4时停止通SO2，由图可知，此时溶液中溶质成分为NaHSO3，溶液呈酸性，即的电离程度大于其水解程度，水的电离又受到H+的抑制，故整个过程中水的电离程度先变大，后变小，选C； （5）A．等浓度和的混合溶液中，，故的水解程度大于的电离程度，故，，A错误； B．根据物料守恒：，B正确； C．电荷守恒：，物料守恒：，联立两式可得：，C错误； D．根据电荷守恒：，由A分析可知溶液中，故，D错误； 故选B； （6）溶液中：由于，即的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性。 18．（本题15分）是一种高效非贵金属光/热催化剂，以为原料制备的工艺流程如图所示： 已知：25℃时，、、。回答下列问题： (1)实验室在配制溶液时为避免其被氧化，需加入适量______（填物质名称）。 (2)实验室按如图所示装置进行“加压过滤”。 气体X可能是______（填“空气”或“氮气”），该步操作采用“加压过滤”而不是“常压过滤”的优点是______。 (3)反应釜2中总反应的离子方程式为______。 (4)进入反应釜1、反应釜2中的物质的量理论比值为______。 (5)反应釜3中，25℃下浓度为时，理论上pH应小于______（已知）。 (6)将滤液经“一系列”操作可获得副产物水合物，该操作包括______、过滤。 【答案】(1)铁粉 (2) 氮气 过滤速度快，固液分离彻底（合理即可） (3) (4) (5)11.3 (6)加热浓缩、冷却结晶 【分析】氯化亚铁分别进入反应釜1，即加入CaO，反应原理为：CaO+H2O+FeCl2=Fe(OH)2↓+CaCl2，反应釜2，即加入CaO并通入空气，反应原理为：CaO+H2O+FeCl2=Fe(OH)2↓+CaCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，将反应釜1和反应釜2的物质混合进入反应釜3，调节pH使得Fe2+、Fe3+完全沉淀，而Ca2+不沉淀，然后加压过滤，为防止Fe(OH)2被氧化，使得产品中Fe2+和Fe3+物质的量比不为1:2，加压过滤需在无氧环境中进行，将过滤所得沉淀进行真空加热得到纳米Fe3O4，加入水凝胶/纳米TiO2共热得到Fe3O4@TiO2； 【详解】（1）铁单质和铁离子会反应生成亚铁离子，故为了防止亚铁离子被氧化且不引入新杂质，需加入适量铁粉。 （2）为防止Fe(OH)2被氧化，使得产品中Fe2+和Fe3+物质的量比不为1:2，加压过滤需在无氧环境中进行，故X可能为氮气；该步操作采用“加压过滤”而不是“常压过滤”的优点是过滤速度快，固液分离彻底（合理即可）； （3）由流程结合分析，反应釜2中反应为CaO+H2O+FeCl2=Fe(OH)2↓+CaCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，则总反应为氧化钙、亚铁离子、氧气和水生成氢氧化铁沉淀和钙离子，离子方程式为； （4）可以写为，反应釜1中发生的反应为，反应釜2中发生的反应为，与按物质的量之比处理可得到，结合铁质量守恒，则答案为1:2； （5）反应釜3中，25℃下浓度为时，反应不能使钙离子生成沉淀，防止引入杂质，故此时，，，故理论上pH应小于11.3； （6）滤液中含氯化钙，将滤液经“一系列”操作可获得副产物水合物，该操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $