高中化学单元测试——第三章水溶液中的离子反应与平衡（较难版02）

**基本信息** 本单元卷聚焦高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡，通过基础辨析、数据计算与实验探究的梯度设计，全面覆盖弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡等核心知识，适配单元复习检测与核心素养培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题42分|弱电解质判断（第1题）、电离常数应用（第2题）、离子共存（第3题）|结合电离平衡图像（第13题）考查科学思维，通过沉淀转化实验（第11题）体现科学探究| |填空题|1题14分|电解质分类（Ⅰ）、酸性比较与中和反应（Ⅱ）|以电离常数表为载体，考查化学观念中的物质性质与转化规律| |解答题|3题44分|滴定实验（第16题）、工业流程（第18题）|融合实验数据处理与真实工业情境，培养科学探究与实践能力，体现科学态度与责任|

高中化学单元测试 —— 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列事实中可以证明是弱电解质的是 A．能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B．常温下，溶液 C．易溶于水，可以在水中电离出和 D．可以与溶液反应生成 2．（本题3分）部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A．25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B．中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C．结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 3．（本题3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离产生的的溶液中，、、、 B．澄清透明溶液中，、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 4．（本题3分）盐类的水解在科学研究、工农业生产和生活中有重要应用。下列说法正确的是 A．铵态氮肥与草木灰可以混合施用 B．遇水蒸气产生白雾的化学方程式可表示为： C．配制溶液时，将固体溶解在硫酸溶液中，再加水稀释到所需的浓度 D．将、溶液分别加热蒸发浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同 5．（本题3分）下列方程式书写正确的是 A．在水溶液中的电离方程式： B．的电离方程式： C．的水解方程式： D．沉淀溶解平衡方程式： 6．（本题3分）常温下，将的酸HA溶液与的NaOH溶液混合。下列说法正确的是 A．若，反应后溶液pH一定等于7 B．若反应后溶液呈中性，则混合液中 C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 7．（本题3分）25℃时，下列有关的溶液的说法错误的是已知：表示水解常数，表示碱的电离常数，表示水的离子积常数。 A． B． C．该溶液的 D．离子浓度大小关系： 8．（本题3分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液中： B．的氨水和的盐酸等体积混合，所得溶液中 C．在溶液中： D．20 mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10 mL混合后溶液显酸性： 9．（本题3分）水的电离平衡图像如图所示，已知，下列说法正确的是 A． B．各点对应的水的离子积： C．温度下的盐酸中由水电离出的 D．向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 10．（本题3分）有关的沉淀溶解平衡，下列说法中错误的是 A．饱和溶液中 B．用溶液代替蒸馏水洗涤沉淀，可以减少沉淀的损失 C．向悬浊液中加少量水，一定减小 D．，，说明溶解度： 11．（本题3分）为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确的是 A．①中产生白色沉淀的原因是 B．①中存在平衡： C．②中无明显变化是因为溶液中的过低 D．上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 12．（本题3分）下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 常温下，用试纸分别测定同浓度的和水溶液的 溶液的更低 酸性： B 常温下，用计分别测定和溶液的 测得都等于7 同温下，不同浓度的溶液中，水的电离程度相同 C 分别向等体积和溶液中匀速通入，记录溶液褪色所需的时间 溶液褪色所需时间更长 特定条件下，增大反应物浓度，反应速率减小 D 向溶液中先加入溶液，再滴加几滴溶液 先出现白色沉淀，后出现蓝色沉淀 无法比较和的大小 A．A B．B C．C D．D 13．（本题3分）H2A是一种二元弱酸，常温下向H2A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或随pH的变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．直线Ⅱ中X表示 B．由图可知H2A的Ka1的数量级是10-2 C．加入NaOH溶液的过程中，不变 D．时对应pH=7 14．（本题3分）25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]随 pH变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2] (不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是 A．HX的电离常数Ka=1.0×10-5 B．曲线②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的变化关系 C．调节溶液的pH =6.0时，可将工业废水中的Cu2+沉淀完全 D．滴定HX溶液至a点时，溶液pH>7.0，则溶液中c(Na+)>c(X-) >c(OH-)>c(H+) 二、填空题 15．（本题14分）I．①铜丝  ②熔融的MgCl2  ③NaCl溶液 ④蔗糖 ⑤CH3COOH ⑥CaCO3   ⑦NaHCO3  ⑧CO2  ⑨氨水 (1)属于强电解质的是___________(填数字编号，下同)；属于非电解质的是___________。 Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常数( Ka) 1.8×10-5 Kₐ1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 5.0×10-10 请回答下列问题： (2)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序___________。 (3)向 NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为___________。 (4)体积相同、pH相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是___________(填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的 Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是___________(填序号)。 (5)pH相同，等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________(填写序号)。 a．反应所需要的时间：B＞A          b．开始反应时的速率：A＞B c．参加反应的锌物质的量：A=B     d．A中有锌剩余 (6)下列方法中，可以使0.10mol∙L-1CH3COOH的电离程度增大的是 ___________(填字母)。 a．加入少量0.10mol∙L-1的稀盐酸       b．加热该 CH3COOH溶液 c．加入少量冰醋酸                     d．加水稀释至0.010mol∙L-1 e．加入少量氯化钠晶体                 f．加入少量0.10mol∙L-1的NaOH溶液 三、解答题 16．（本题14分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： (1)酸碱中和滴定——用浓度为的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，表格中记录了实验数据： 滴定次数 待测液体积 标准盐酸体积 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 1.02 20.3 第二次 20.00 1.00 19.99 第三次 20.00 0.10 22.10 ①下列操作造成测定结果偏高的是___________(填字母)。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ②该NaOH溶液的物质的量浓度为___________(计算结果保留四位有效数字)；排出酸式滴定管中的气泡应采用如图所示操作中的___________，然后小心操作使尖嘴部分充满酸液。 ③用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，眼睛注视___________。 ④若一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示。 则该次滴定消耗的NaOH溶液的体积为___________。 (2)氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定。滴定时溶液应装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是___________。 (3)沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。(已知)参考表中的数据，若用滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是___________(填字母)。 难溶物 AgCl AgBr AgCN AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 A．NaCl B．NaBr C．NaCN D． 17．（本题15分）Ⅰ、 (1)常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示[如]。 注：曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表 ①向草酸溶液中滴加NaOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是________。 ②点时，点溶液中________。 ③常温下，NaHC2O4溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 (2)时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，用含的代数式表示的电离常数________。 (3)下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则________(填“>”、“<”或“=”)14. Ⅱ、 (4)次磷酸()是一元中强酸，具有强还原性，可将溶液中的还原为Ag，从而用于化学镀银。 ①溶液中的电荷守恒关系为________。 ②利用进行化学镀银的反应中，生成了磷元素的最高价氧化物的水化物，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 18．（本题15分）是化工合成中重要的镍源，工业上以金属镍废料(含、、等杂质)为原料生产，继而生产的工艺流程如图： 已知：①； ②还原性： ③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.1 6.5 7.1 9.3 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 10.8 回答下列问题： (1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有______(任写一条)。 (2)下图1、图2所示分别为“酸浸”时温度和时间对酸浸率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件(酸浸温度和时间)分别为______；超过70℃，浸出率下降的主要原因是______。 (3)用离子反应方程式解释加入的目的______；“除铁”时，控制溶液pH的范围为______。 (4)“过滤”所得滤渣B的主要成分的化学式为______。 (5)“沉镍”时，为使镍沉淀完全，溶液中应大于______。 (6)“氧化”得到过程中，氧化剂为______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列事实中可以证明是弱电解质的是 A．能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B．常温下，溶液 C．易溶于水，可以在水中电离出和 D．可以与溶液反应生成 【答案】B 【详解】A．HClO可以使石蕊试液变红，说明HClO电离出氢离子而使溶液呈酸性，但是不能证明HClO部分电离，则不能说明HClO是弱电解质，褪色是因为次氯酸的漂白性，故A错误； B．0．1mol/L的HClO溶液中c(H+)=10-3mol/L＜0.1mol/L，说明HClO部分电离，为弱电解质，故B正确； C．HClO可以在水中电离出和，不能证明HClO部分电离，则不能说明HClO是弱电解质，故C错误； D．可以与溶液反应生成和水，说明次氯酸属于酸，但不能证明其为弱酸，故D错误； 故选B。 2．（本题3分）部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A．25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B．中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C．结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 【答案】A 【详解】A．根据表格中电离常数的数据，反应HCOOH+CN⁻⇌HCN+HCOO⁻的平衡常数，A正确； B．等体积、等浓度的HCOOH和HCN溶液，溶质物质的量相同，则中和所需NaOH的量相等，B错误； C．酸的电离常数Ka越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合H⁺能力越强，故结合H＋的能力：>CN->>HCOO-，C错误； D．根据表格中电离常数的数据，酸性：H2CO3>HCN>，则反应生成，离子方程式为CN-＋H2O＋CO2=HCN＋，D错误； 答案选A。 3．（本题3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离产生的的溶液中，、、、 B．澄清透明溶液中，、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．水电离产生的c水(H+)=1×10-11 mol/L的溶液既可能为酸性（pH=3），也可能为碱性（pH=11），若为酸性溶液，不能大量共存，A不符合题意； B．四种离子不相互反应，可大量共存，B符合题意； C．由c(H+)=，该溶液显酸性，CH3COO-不能大量存在，C不符合题意； D．pH=1的酸性溶液中不能大量存在，D不符合题意； 故选B。 4．（本题3分）盐类的水解在科学研究、工农业生产和生活中有重要应用。下列说法正确的是 A．铵态氮肥与草木灰可以混合施用 B．遇水蒸气产生白雾的化学方程式可表示为： C．配制溶液时，将固体溶解在硫酸溶液中，再加水稀释到所需的浓度 D．将、溶液分别加热蒸发浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同 【答案】B 【详解】A．铵态氮肥中的与草木灰（，水解呈碱性）混合会反应生成逸出，降低肥效，A错误； B．水解生成和，反应式为，白雾是气体遇水蒸气形成的小液滴，方程式正确，B正确； C．配制溶液时，若用硫酸溶液会引入杂质，应使用盐酸抑制水解，C错误； D．溶液热蒸发、浓缩、灼烧最终生成，而溶液因难挥发，最终仍为，固体成分不同，D错误； 故答案选B。 5．（本题3分）下列方程式书写正确的是 A．在水溶液中的电离方程式： B．的电离方程式： C．的水解方程式： D．沉淀溶解平衡方程式： 【答案】C 【详解】A．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出Na+、H+和，电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++，A错误； B．H2SO3为二元弱酸，分步电离：H2SO3+H+、+H+，其中以第一步电离为主，B错误； C．分步水解，、，以第一步水解为主，C正确； D．CaCO3在水溶液中存在溶解平衡，方程式为，D错误； 故选C。 6．（本题3分）常温下，将的酸HA溶液与的NaOH溶液混合。下列说法正确的是 A．若，反应后溶液pH一定等于7 B．若反应后溶液呈中性，则混合液中 C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 【答案】D 【详解】A．如果二者体积相等，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，故A错误； B．常温下，若反应后溶液呈中性，则混合溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol•L-1，所以溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol•L-1，故B错误； C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V1不一定大于V2，故C错误； D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V1一定小于V2，故D正确； 故答案为：D。 7．（本题3分）25℃时，下列有关的溶液的说法错误的是已知：表示水解常数，表示碱的电离常数，表示水的离子积常数。 A． B． C．该溶液的 D．离子浓度大小关系： 【答案】A 【详解】A．根据水解常数和电离常数的定义，对于的水解，，因此，A错误； B．由物料守恒可知，溶液中含氮物种的总浓度守恒，即，B正确； C．为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，pH < 7，C正确； D． 的溶液中，完全电离，大于水电离产生的，水解，所以，水解使溶液呈酸性，所以，因此成立，D正确； 故答案选A。 8．（本题3分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液中： B．的氨水和的盐酸等体积混合，所得溶液中 C．在溶液中： D．20 mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10 mL混合后溶液显酸性： 【答案】C 【详解】A．不水解，、水解，但程度都较小，化学式中离子系数越大，则该离子在溶液中浓度越大，所以离子浓度大小顺序是：，A错误； B．的氨水和的盐酸，氨水浓度大于盐酸浓度，等体积混合后氨水过量，所得溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，溶液呈碱性，，根据电荷守恒：，则，所以离子浓度大小顺序是：，B错误； C．根据物料守恒有：，C正确； D．20 mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10 mL混合后，混合溶液中存在醋酸钠、醋酸分子和氯化钠，三者物质的量之比为1:1:1，溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，即离子浓度大小顺序是：，D错误； 故答案为C。 9．（本题3分）水的电离平衡图像如图所示，已知，下列说法正确的是 A． B．各点对应的水的离子积： C．温度下的盐酸中由水电离出的 D．向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 【答案】C 【详解】A．升高温度，促进水的电离，由水电离的、均增大，且=，对应的pH和pOH均减小，则温度：T1＜T2，A错误； B．由A项分析可知，温度：T1＜T2，升高温度，促进水的电离，由水电离的、均增大，水的离子积常数增大，由图可知，b、d点的温度相同，f点温度低于b、d点，则各点对应的水的离子积：Kw(f)＜Kw (b)= Kw (d)，B错误； C．由图可知，T2温度下水的离子积常数，温度下的盐酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-10 mol/L，则此时由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1×10-20，C正确； D．向b点溶液通入少量氯化氢，溶液中的增大，水的离子积常数不变，减小，导致pH减小、pOH增大，则组成由b点沿斜线向d点方向移动，D错误； 故选C。 10．（本题3分）有关的沉淀溶解平衡，下列说法中错误的是 A．饱和溶液中 B．用溶液代替蒸馏水洗涤沉淀，可以减少沉淀的损失 C．向悬浊液中加少量水，一定减小 D．，，说明溶解度： 【答案】C 【详解】A．AgCl电离方程式为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，AgCl饱和溶液中银离子浓度和氯离子浓度相同，则，A正确； B．AgCl电离方程式为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，NaCl溶液中氯离子浓度较大，用NaCl溶液替代蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可使AgCl的溶解平衡逆向移动，从而减少沉淀损失，B正确； C．AgCl悬浊液中加入少量水，则可能仍为AgCl饱和溶液，c(Ag+)不变，C错误； D．，，两者电离方程式相似，Ksp越大，溶解度越大，D正确； 故答案选C。 11．（本题3分）为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确的是 A．①中产生白色沉淀的原因是 B．①中存在平衡： C．②中无明显变化是因为溶液中的过低 D．上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 【答案】D 【详解】A．Qc(浓度商)>Ksp时有沉淀生成，所以①中产生白色沉淀的原因是，A正确； B．难溶固体存在沉淀溶解平衡，①中有AgSCN固体，存在平衡：，B正确； C．Fe3+遇SCN-溶液变红，②中无明显变化是因为溶液中的过低，C正确； D．②中溶液不变红，③中溶液变红，说明③中增大，存在反应，能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生，D错误； 故选D。 12．（本题3分）下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 常温下，用试纸分别测定同浓度的和水溶液的 溶液的更低 酸性： B 常温下，用计分别测定和溶液的 测得都等于7 同温下，不同浓度的溶液中，水的电离程度相同 C 分别向等体积和溶液中匀速通入，记录溶液褪色所需的时间 溶液褪色所需时间更长 特定条件下，增大反应物浓度，反应速率减小 D 向溶液中先加入溶液，再滴加几滴溶液 先出现白色沉淀，后出现蓝色沉淀 无法比较和的大小 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．用pH试纸测定同浓度的和水溶液的pH，后者的pH更低，是因为亚硫酸电离出的氢离子浓度更大，亚硫酸的酸性更强，该实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系，A正确； B．常温下，用pH计测定不同浓度的溶液的pH，均等于7，原因是为弱酸弱碱盐，且溶液中与的水解程度相当；与均促进水的电离，且浓的醋酸铵溶液比稀的醋酸铵溶液更促进水的电离，两种溶液中的水的电离程度并不相同，B错误； C．向不同浓度溶液中匀速通入，因通入速率恒定，氧化高浓度的溶液需更多，所需时间更长，后者溶液褪色时间更长是因为反应物量多，而非反应速率减小（实际浓度大时反应速率更快），C错误； D．所给溶液少量，向溶液中加少量溶液生成白色沉淀，后加生成蓝色沉淀，是因为存在沉淀转化为沉淀的过程，能说明，D错误； 故答案为A； 13．（本题3分）H2A是一种二元弱酸，常温下向H2A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或随pH的变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．直线Ⅱ中X表示 B．由图可知H2A的Ka1的数量级是10-2 C．加入NaOH溶液的过程中，不变 D．时对应pH=7 【答案】A 【分析】为二元弱酸，分步电离：，，，，第一步电离大于第二步电离，则Ka1＞Ka2，即，，当pH相同时，>，根据图示，pH相同时，I>II，则直线Ⅰ表示，直线Ⅱ表示。 【详解】A．根据分析，直线Ⅱ表示随pH的变化关系，A错误； B．a点坐标(1.22，0)，当时，pH=1.22，此时，，数量级为，B正确； C．，温度不变，则此比值不变，C正确； D．溶液中存在电荷守恒：，时，则，pH=7，D正确； 故选A。 14．（本题3分）25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]随 pH变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2] (不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是 A．HX的电离常数Ka=1.0×10-5 B．曲线②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的变化关系 C．调节溶液的pH =6.0时，可将工业废水中的Cu2+沉淀完全 D．滴定HX溶液至a点时，溶液pH>7.0，则溶液中c(Na+)>c(X-) >c(OH-)>c(H+) 【答案】C 【分析】Cu(OH)2 、Fe(OH)2为同类型沉淀，由题干信息可知，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Fe2+后沉淀，即①代表滴定溶液的变化关系，②代表滴定溶液的变化关系，③表示，p=0时，=1mol·L－1，pH=4.2， ，，同理，，据此分析解题。 【详解】A．pH=5.0，此时HX的电离平衡常数为，故A正确； B．根据以上分析，②代表滴定溶液的变化关系，故B正确； C．根据分析，调节溶液的pH=6.0时，，，沉淀不完全，不能除去工业废水中的，故C错误； D．由分析可知HX的电离常数Ka=10-5，说明HX是弱酸，滴定HX溶液至a点时，根据图象，a点是②③曲线的交点，p(Fe2+)=，即， ，故pH=8，，X-部分水解，，溶液中，故D正确； 故答案选C。 二、填空题 15．（本题14分）I．①铜丝  ②熔融的MgCl2  ③NaCl溶液 ④蔗糖 ⑤CH3COOH ⑥CaCO3   ⑦NaHCO3  ⑧CO2  ⑨氨水 (1)属于强电解质的是___________(填数字编号，下同)；属于非电解质的是___________。 Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常数( Ka) 1.8×10-5 Kₐ1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 5.0×10-10 请回答下列问题： (2)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序___________。 (3)向 NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为___________。 (4)体积相同、pH相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是___________(填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的 Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是___________(填序号)。 (5)pH相同，等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________(填写序号)。 a．反应所需要的时间：B＞A          b．开始反应时的速率：A＞B c．参加反应的锌物质的量：A=B     d．A中有锌剩余 (6)下列方法中，可以使0.10mol∙L-1CH3COOH的电离程度增大的是 ___________(填字母)。 a．加入少量0.10mol∙L-1的稀盐酸       b．加热该 CH3COOH溶液 c．加入少量冰醋酸                     d．加水稀释至0.010mol∙L-1 e．加入少量氯化钠晶体                 f．加入少量0.10mol∙L-1的NaOH溶液 【答案】(1) ②⑥⑦ ④⑧ (2) (3) (4) ①＞②=③ ③＞②=① (5)cd (6)bdf 【分析】①铜丝属于金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②熔融的MgCl2属于盐，能导电，强电解质； ③NaCl溶液是盐溶液，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ④蔗糖为有机化合物，不导电，非电解质； ⑤CH3COOH为有机酸，不导电，弱电解质； ⑥CaCO3为难溶性盐，不导电，强电解质； ⑦NaHCO3属于盐，不导电，强电解质； ⑧CO2属于非金属氧化物，不导电，非电解质； ⑨氨水属于混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质。 【详解】（1）由分析可知，属于强电解质的是②⑥⑦；属于非电解质的是④⑧。 （2）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的电离常数分别为1.8×10-5、4.3×10-7、3.0×10-8、5.0×10-10，电离常数越大，酸性越强，则酸性由强到弱的顺序为。 （3）向 NaCN中通入少量的CO2，由于5.6×10-11＜5.0×10-10＜4.3×10-7，所以H2CO3与CN-只发生第一步反应，离子方程式为。 （4）体积相同、pH相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液，电离产生的n(H+)相等，但CH3COOH有剩余，分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①＞②=③；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸，则分别和足量的 Zn反应，最终电离产生的n(H+)的物质的量：硫酸最多，醋酸与盐酸相等，所以生成氢气的量由大到小的排列顺序是③＞②=①。 （5）pH相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，放出氢气的质量相同，则参加反应n(H+)相等，若最后仅有一份溶液中存在锌，则此溶液是盐酸。 a．随着反应的进行，醋酸中c(H+)比盐酸中大，所以反应所需要的时间：A＞B，a不正确； b．开始反应时，两份溶液中c(H+)相等，则反应速率：A=B，b不正确； c．反应生成氢气的质量相等，则参加反应的锌物质的量：A=B，c正确； d．因为醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与锌反应的醋酸和盐酸的物质的量相等，则A中有锌剩余，d正确； 故选cd。 （6）CH3COOH是弱酸，0.10mol∙L-1CH3COOH溶液中，c(H+)＜0.1mol∙L-1。 a．加入少量0.10mol∙L-1的稀盐酸，溶液中c(H+)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，a不符合题意； b．CH3COOH的电离是吸热过程，加热该 CH3COOH溶液，CH3COOH的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，b符合题意； c．加入少量冰醋酸，增大反应物浓度，虽然醋酸的电离平衡正向移动，但醋酸的电离程度减小，c不符合题意； d．加水稀释至0.010mol∙L-1，溶液的浓度减小，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，d符合题意； e．加入少量氯化钠晶体，各微粒的浓度不变，醋酸的电离程度不变，e不符合题意； f．加入少量0.10mol∙L-1的NaOH溶液，中和醋酸电离产生的H+，促进醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，f符合题意； 故选bdf。 【点睛】氨水是混合物，不属于电解质，一水合氨属于电解质。 三、解答题 16．（本题14分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： (1)酸碱中和滴定——用浓度为的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，表格中记录了实验数据： 滴定次数 待测液体积 标准盐酸体积 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 1.02 20.3 第二次 20.00 1.00 19.99 第三次 20.00 0.10 22.10 ①下列操作造成测定结果偏高的是___________(填字母)。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ②该NaOH溶液的物质的量浓度为___________(计算结果保留四位有效数字)；排出酸式滴定管中的气泡应采用如图所示操作中的___________，然后小心操作使尖嘴部分充满酸液。 ③用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，眼睛注视___________。 ④若一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示。 则该次滴定消耗的NaOH溶液的体积为___________。 (2)氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定。滴定时溶液应装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是___________。 (3)沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。(已知)参考表中的数据，若用滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是___________(填字母)。 难溶物 AgCl AgBr AgCN AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 A．NaCl B．NaBr C．NaCN D． 【答案】(1) CD ② 锥形瓶中溶液颜色变化 26.10mL (2) 酸 滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 (3)D 【分析】滴定时操作步骤为：滴定管查漏→水洗→润洗→注液、调节液面→排气泡、记录刻度→注入待测液→滴定至终点读数，通过数据进行计算； 【详解】（1）①A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则读数比实际用量少，会造成测定结果偏低； B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过而未用待测液润洗，对实际酸用量没有影响，测定结果准确； C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准盐酸润洗，相当于稀释了标准盐酸，酸用量比准确操作的用量大，会造成测定结果偏高； D．滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，而滴定后气泡消失，则读数比实际酸用量大，会造成测定结果偏高； 故选CD； ②由表可知，3次标准液用量分别为19.28mL、18.99 mL、22.00 mL，第3次误差较大舍弃，则该溶液的物质的量浓度为；酸式滴定管排气泡的方法为：用左手跨过滴定管下端，用拇指、食指和中指转动活塞，当液体快速流下时迅速关闭活塞即可，故选②； ③用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，及时判断滴定终点。 ④由图，则该次滴定消耗的NaOH溶液的体积为26.10mL-0.00mL=26.10mL； （2）标准酸性高锰酸钾溶液呈酸性，应该装在酸式滴定管中。酸性高锰酸钾溶液自身呈紫红色，和草酸反应后产物为无色溶液，所以其自身可作为指示剂，滴定终点现象为滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色； （3）若用滴定NaSCN溶液，反应生成白色沉淀，应该选择生成AgBr、的指示剂，且要求滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶，结合表数据，则可选用的指示剂是，故选D。 17．（本题15分）Ⅰ、 (1)常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示[如]。 注：曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表 ①向草酸溶液中滴加NaOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是________。 ②点时，点溶液中________。 ③常温下，NaHC2O4溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 (2)时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，用含的代数式表示的电离常数________。 (3)下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则________(填“>”、“<”或“=”)14. Ⅱ、 (4)次磷酸()是一元中强酸，具有强还原性，可将溶液中的还原为Ag，从而用于化学镀银。 ①溶液中的电荷守恒关系为________。 ②利用进行化学镀银的反应中，生成了磷元素的最高价氧化物的水化物，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 【答案】(1) 酸性 (2) (3)= (4) 1∶4 【详解】（1）① 当向草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=2.5时，由图像可知溶液中主要微粒为和，说明此时与反应主要生成，发生的主要反应的离子方程式为。 ② 由图像可知，当pH=1.2时，，因此；当pH=4.2时，，因此。则。 ③ 溶液中，的电离常数，水解常数，由于，电离程度远大于水解程度，因此溶液显酸性。 （2）将的氨水与的盐酸等体积混合，混合后溶液中，溶液显中性，则。根据电荷守恒，可得，。因此的电离常数。 （3）在下，，中性溶液的pH=6。强酸溶液中，强碱溶液中。混合后溶液pH=6显中性，说明，即，化简得，因此。 （4）① 溶液中，阳离子为和，阴离子为和，根据电荷守恒，溶液中电荷守恒关系为。 ② 在利用进行化学镀银的反应中，还原剂中P元素从+1价被氧化为中的+5价，每个P原子失去4个电子；氧化剂中Ag元素从+1价被还原为0价，每个Ag原子得到1个电子。根据电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4。 18．（本题15分）是化工合成中重要的镍源，工业上以金属镍废料(含、、等杂质)为原料生产，继而生产的工艺流程如图： 已知：①； ②还原性： ③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.1 6.5 7.1 9.3 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 10.8 回答下列问题： (1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有______(任写一条)。 (2)下图1、图2所示分别为“酸浸”时温度和时间对酸浸率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件(酸浸温度和时间)分别为______；超过70℃，浸出率下降的主要原因是______。 (3)用离子反应方程式解释加入的目的______；“除铁”时，控制溶液pH的范围为______。 (4)“过滤”所得滤渣B的主要成分的化学式为______。 (5)“沉镍”时，为使镍沉淀完全，溶液中应大于______。 (6)“氧化”得到过程中，氧化剂为______。 【答案】(1)粉碎废料，搅拌等 (2) 70℃、 盐酸受热易挥发 (3) (4)、 (5) (6)NaClO 【分析】金属镍废料(含、、等杂质)盐酸酸浸后的酸性溶液中含有、，另含有、、等；加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子；加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子全部沉淀，滤渣A为；过滤后的滤液中再加入氟化铵沉淀、，则滤渣B为、；再次过滤后向滤液中加入碳酸钠沉淀镍离子得；将再溶于盐酸，得氯化镍溶液；向其中加入次氯酸钠和氢氧化钠溶液可得，据此分析作答。 【详解】（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时还可采取的措施有粉碎废料，搅拌等； （2）由图1可知，温度为70℃时，酸浸率最高；由图2可知，酸浸时间为2h后，浸出率变化很小，则酸浸的最佳反应条件为70℃、2h；盐酸受热易挥发，温度超过70℃时，加快盐酸的挥发，浸液中盐酸的浓度减小导致酸浸率降低； （3）过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，则离子方程式为；“除铁”三价铁离子要沉淀完全，而镍离子不能产生沉淀，所以溶液的pH值控制在； （4）滤液中再加入氟化铵的目的是沉淀、，则滤渣B为、； （5），镍离子完全沉淀时，溶液中，应保持溶液中； （6）“氧化”得到过程中，Ni元素由＋2价升高到＋3价，则为还原剂，NaClO中Cl元素由＋1价降低到-1价，则氧化剂为NaClO。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $