精品解析：云南省会泽县茚旺高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

会泽县茚旺高中2024年春季学期高二年级期中考试 化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1(40%)，选择性必修2、选择性必修3第一章至第二章第二节(60%)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Mn-55 Fe-56 Mo-96 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 1965年越王勾践宝剑出土时冰冷发亮，刀刃仍然锋利，经分析剑身有铜锡合金等物质，镀了一层含铬的超级稀有金属，经测试剑花纹黑色部分是因为曾用硫磺粉末处理过。为什么越王勾践宝剑在地下保存了2000多年仍能比较完好，下列有关分析错误的是 A. 墓坑填青灰泥与白膏泥密封性好，环境干燥，避免电化学腐蚀 B. 棺椁坚固严密，剑出土时带着剑鞘，减少剑与空气接触 C. 剑身镀了一层含铬的超级金属增强抗腐蚀性 D. 涂硫磺粉产生黑色的硫化铜等稳定物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．墓坑填青灰泥与白膏泥密封性好，具有很好的防水性，从而保证墓坑相对干燥，避免发生电化学腐蚀，故A正确； B．棺椁坚固严密，剑出土时带着剑鞘，都能有效的使剑体与空气接触，减缓腐蚀速率，故B正确； C．由信息可知剑身镀了一层含铬的超级金属，可增强可剑身的抗腐蚀性，故C正确； D．硫与铜发生反应生成硫化亚铜，故D错误； 故选：D 2. 已知卤素及钛的电负性如表所示： 元素符号 F Cl Br I Ti 电负性 4.0 3.0 2.8 2.5 1.5 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列属于离子化合物的是 A. TiF4 B. TiCl4 C. TiBr4 D. TiI4 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题意知F的电负性为4.0，Ti的电负性为1.5，两原子相应元素的电负性相差2.5，差值大于1.7，所形成的化学键为离子键，故A符合题意； B．由题意知Cl的电负性为3.0，Ti的电负性为1.5，两原子相应元素的电负性相差1.5，差值小于1.7，所形成的化学键为共价键，故B不符合题意； C．由题意知Br的电负性为2.8，Ti的电负性为1.5，两原子相应元素的电负性相差1.3，差值小于1.7，所形成的化学键为共价键，故C不符合题意； D．由题意知I的电负性为2.5，Ti的电负性为1.5，两原子相应元素的电负性相差1.0，差值小于1.7，所形成的化学键为共价键，故D不符合题意； 故答案为：A。 3. 利用反应可去除COCl2。下列说法正确的是 A. COCl2分子中4个原子不共面 B. NH3的电子式： C. 中含有键 D. 中含离子键和极性共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．中C的价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，空间构型为平面三角形，四个原子共平面，A错误； B．是共价化合物，N原子最外层有1对孤电子对，给出的电子式中N的孤电子对数目错误，正确的电子式为，B错误； C．分子中单键均为σ键，双键含1个σ键和1个π键，1mol该物质共含7 mol σ键，C错误； D．中与之间为离子键，内部N与H之间为极性共价键，D正确； 故答案为D。 4. 实验室常用或来检验溶液中的存在，下列有关说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 基态的价电子排布式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则钾离子的离子半径小于硫离子，故A正确； B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则碳元素的电负性小于氮元素，故B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素；同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则氧元素的第一电离能大于硫元素，所以氮元素的第一电离能大于硫元素，故C错误； D．铁元素的原子序数为26，基态铁离子的价电子排布式为3d5，故D错误； 故选A。 5. 某有机物的结构简式为，下列说法中不正确的是 A. 该有机物属于烷烃 B. 1mol该烃最多能与14mol氯气发生取代反应 C. 相同条件下，该烃的密度大于的密度，但小于水的密度 D. 该烃的最简单同系物的二氯取代物有两种 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，该有机物属于烷烃，故A正确； B．由结构简式可知，该烃的分子式为C6H14，分子中含有14个氢原子，则1 mol该烃最多能与14 mol氯气发生取代反应，故B正确； C．烷烃的密度小于水，烷烃分子中碳原子个数越大，密度越大，则该烃的密度大于乙烷，小于水，故C正确； D．该烃的最简单同系物为甲烷，甲烷为正四面体结构，其二氯取代物只有1种，故D错误； 故选D。 6. 下列烯烃有顺反异构体的是 A. 乙烯 B. 丙烯 C. 2-甲基-1-丙烯 D. 2-戊烯 【答案】D 【解析】 【分析】当烯烃中碳碳双键的两个碳原子上分别连接两个不同的原子或原子团时，该烯烃具有顺反应异构。 【详解】A．乙烯中形成双键的两个碳原子上连接的均是氢原子，所以不具有顺反异构，故A不符合题意； B．丙烯中形成双键的碳原子中有一个碳原子上连接了两个氢原子，所以不具有顺反异构，故B不符合题意； C．2-甲基-1-丙烯H2C=C(CH3)CH3中碳碳双键上的两个碳原子分别连接了两个相同的原子或原子团，所以不具有顺反异构，故C不符合题意； D．2-戊烯为CH3CH=CHCH2CH3，其中碳碳双键上的碳原子中一个连接H和-CH3一个连接H和-CH2CH3，分别连接了不同的原子或原子团，具有顺反异构，故D符合题意； 综上所述答案为D。 7. “杯酚”()能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 分离过程中“杯酚”能循环利用 B. “操作1”是过滤，“操作2”是分液 C. “杯酚”与形成了超分子 D. 该过程体现了超分子的“分子识别”功能 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，分离过程中“杯酚”能再次进入循环，故能循环利用，A正确； B．“操作1” “操作2”都是分离固液的操作，均为过滤，B错误； C．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，“杯酚”与形成了超分子，C正确； D．该过程杯酚能选择结合，体现了超分子的“分子识别”功能，D正确； 故选B。 8. 下列实验装置、操作或所得结论正确的是 A．证明溶解度AgCl＞AgI B．模拟石油的分馏 C．证明乙炔可使溴水褪色 D．萃取过程中放气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该实验中溶液过量，剩余的会直接与反应生成黄色沉淀，无法证明是转化为，不能得出溶解度的结论，A错误； B．石油分馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处测量蒸气温度，图中温度计插入液面下，操作错误，B错误； C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有、等还原性杂质，也能使溴水褪色，无法证明是乙炔使溴水褪色，C错误； D．萃取振荡后，将分液漏斗倒置、打开活塞放气，可以排出内部增大的压强，操作符合要求，D正确； 故答案为D。 9. 下列关于分子结构和性质的描述中，正确的是 A. 相同条件下，NH3(g)比PH3(g)易液化，主要原因是N-H键的极性比P-H键的极性强 B. 氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高 C. 碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D. 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．更易液化是因为分子间可形成氢键，分子间作用力更强、沸点更高，与N-H键的极性无关，A错误； B．分子的热稳定性由分子内共价键的键能决定，与分子间氢键无关，且O的非金属性强于N，的热稳定性强于，B错误； C．碘易溶于浓KI溶液是因为发生反应，不属于相似相溶原理的应用，仅甲烷难溶于水可用相似相溶原理解释，C错误； D．氟的电负性大于氯，的吸电子效应强于，使三氟乙酸羧基中O-H键极性更强，更易电离出，故三氟乙酸酸性更强，D正确； 故答案为D。 10. 硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。隔绝空气，717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是 A. 对于 B. S8分子中，原子数与共价键数之比为 C. S8分子中S-S-S的键角为 D. S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小，可知升高温度使平衡正向移动，则正反应为吸热反应，∆H>0，A项正确； B．由S8的分子结构可知，在一个S8分子中存在8个S原子，含8个S-S共价键，则S原子数与共价键数之比为：1:1，B项错误； C．S8分子中，S原子的价层电子对数为，采用sp3杂化，但S原子有2个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以S-S-S的键角小于109°28′，C项错误； D．S8、S6、S4、S2都是硫元素的单质，它们互为同素异形体，相互转化过程中产生了新物质，属于化学变化，D项错误； 故答案选A。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 常温下，0.1mol环氧乙烷()共有个共价键 D. 12g SiO2晶体中所含硅氧键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．涉及的反应为，56g铁是1 mol，标准状况下的22.4L氯气是1 mol，那么铁过量而氯气反应完，反应转移的电子数由氯气决定，1 mol Cl2反应时转移2 mol电子，电子数为，A正确； B．没有给溶液的体积，无法计算微粒的个数，B错误； C．1个环氧乙烷分子中有7个共价键(4个C-H、2个C-O、1个C-C)，则0.1mol环氧乙烷()共含个共价键，C错误； D．二氧化硅晶体中，一个硅原子形成四个硅氧单键，12g SiO2为，所含硅氧单键的数目为，D错误； 故选A。 12. 乙烯氢化的热化学方程式为 ，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 1mol 的能量小于1mol 与1mol 具有的能量之和 B. 该反应的焓变： C. 过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2 D. 相应的活化能：催化剂AuF>催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，故1mol的能量小于1mol 与1mol 具有的能量之和，A正确； B．反应的，B正确； C．过渡态1的能量大于过渡态2的能量，能量越低越稳定，则稳定性：过渡态1<过渡态2，C错误； D．由图可知，相应的活化能：催化剂AuF>催化剂，D正确； 故答案为：C。 13. 美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压，如图所示有机化合物是制备美托拉宗的中间产物，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Y、Q为同周期相邻元素。下列说法正确的是 A. 溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊固体和无色气体 B. 该有机物中，各原子均满足8电子稳定结构 C. 元素X、Y、Q的p电子总数均小于s电子总数 D. M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，两者漂白原理相同 【答案】A 【解析】 【分析】根据X的成键数且该化合物为有机物，可知X为C元素，又X、Y、Q为同周期相邻元素且原子序数依次增大，所以Y为N元素，Q为O元素；Z成键数为1，原子序数最小，为H元素；M成键数为6，为S元素；W为Cl元素。 【详解】A．在酸性条件下会发生自身氧化还原生成黄色浑浊硫单质和无色气体二氧化硫，A正确； B．有机物中H、S不是8电子稳定结构，B错误； C．元素C、N、O电子排布式分别为、、，s电子总数都是4，p电子总数分别为2、3、4，由此可知，O元素的p电子总数等于s电子总数，C错误； D．M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，分别为、，漂白原理为与有色物质化合生成无色物质，漂白原理为其强氧化性将有色物质氧化为无色物质，原理不相同，D错误； 故选A。 14. 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下图。下列说法不正确的是 A. 与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜 B. 第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+ C. 第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量降低 D. 理论上，每消耗1molO2，可生产5molNaOH和3molCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．传统氯碱工艺电解饱和食盐水，使用阳离子交换膜；与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜，A正确； B．根据图示，第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+，B正确； C．第二步中，放电结束后，Na0.44-xMnO2→Na0.44MnO2，Ag→AgCl，电解质溶液中NaCl的含量降低，C正确； D．理论上，每消耗1mol O2，转移4mol电子，第一步生成4mol NaOH；根据钠守恒，第二步提取4mol NaCl，第三步生成2mol Cl2，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 按要求回答下列问题： （1）现有六种有机物，回答下列问题： A．；B．；C．；D．；E． ；F．。 ①A物质中含有的官能团名称为_______。 ②上述化合物中互为同分异构体的是_______(填标号)。 （2）青蒿素(分子式为)是目前最有效的抗疟疾药物，可从黄花蒿茎叶中提取。它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水，熔点为156℃～157℃，热稳定性差。常见的提取方法如下： 下列玻璃仪器中在操作Ⅰ中需要使用的有_______(填标号)，操作Ⅱ为_______。 （3）GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是_______(填“共价”或“离子”)化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低的原因：_______。 物质 GaN GaP GaAs 熔点/℃ 1700 1480 1238 （4）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方品格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数anm，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 碳碳双键、羟基 ②. A和C （2） ①. BD ②. 蒸馏 （3） ①. 共价 ②. 它们均为共价晶体，由于N、P、As的原子半径依次增大，故、、的键长依次增大，共价键越长，键能越小，熔点越低 （4） 【解析】 【小问1详解】 通过观察 A 物质中含有碳碳双键和羟基，故答案为：碳碳双键和羟基；同分异构体为分子式相同而结构不同的物质，故为A和C； 【小问2详解】 操作Ⅰ为分离固液的操作，是过滤，需要烧杯、漏斗、玻璃棒，选BD；Ⅱ为蒸馏分离物质的操作； 【小问3详解】 GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，说明它们中没有那、阳离子，故据此判新它们是共价化合物，它们的晶体结构与金刚石相似，说明它们均为原子(共价)晶体，GaN、GaP、GaAs熔点分别为1700℃、1480℃、1238℃，且N、P、As原子半径增大，Ga-N 、Ga-P、Ga-As键长逐渐增大，键能减小，断裂化学键需要的能量小，因此熔点降低；故答案：它们均为共价晶体，由于N、P、As的原子半径依次增大，故、、的键长依次增大，共价键越长，键能越小，熔点越低； 【小问4详解】 由题图信息知，Mo原子位于晶胞的顶角和面心，1个晶胞含有Mo原子的个数为，N原子位于晶胞的棱上和体心，1个晶胞含有N原子的个数为，故氮化钼的化学式为；氮化钼晶胞边长为anm，晶体的密度为：。 16. 有机化合物A~H的转换关系如下所示： 请回答下列问题： （1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是_______，名称是________________； （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是_________________________________________________； （3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是_______________； （4）①的反应类型是___________；③的反应类型是________________ （5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式____________________________ （6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为__________________________。 【答案】 ①. （CH3）2CHC≡CH ②. 3—甲基—1—丁炔 ③. （CH3）2CHCH=CH2+Br2（CH3）2CHCHBrCH2Br ④. （CH3）2CHCH（OH）CH2OH+HOOCCH2CH2COOH+2H2O ⑤. 加成反应（或还原反应） ⑥. 取代反应 ⑦. CH3CH=CHCH=CH2、CH3CH2C≡CCH3 ⑧. 【解析】 【详解】链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，设A的分子式为CxHy，l mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则x+=7，且65＜12x+y=8x+28＜75，x取正整数，所以x=5，y=8，所以A的分子式为C5H8，A含有支链且只有一个官能团，所以A是3-甲基-1-丁炔；A与等物质的量的H2反应生成E，则E是3-甲基-1-丁烯；E和溴发生加成反应生成F，所以F的结构简式为：，F和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成G，G的结构简式为，G和1，4—丁二酸反应生成H，H的结构简式为： 。 （1）通过以上分析知，A的结构简式为（CH3）2CHC≡CH，其名称是3-甲基-1-丁炔； （2）E和溴发生加成反应生成F，反应方程式为：（CH3）2CHCH=CH2+Br2（CH3）2CHCHBrCH2Br； （3）G和1，4—丁二酸反应生成H，反应方程式为： ＋+2H2O； （4）①的反应类型是加成反应或还原反应；③的反应类型是取代反应或水解反应； （5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，则B中含有一个碳碳三键或两个碳碳双键，根据乙烯和乙炔的结构知，B所有可能的结构简式H2C=CH—CH=CH—CH3或CH3CH2—C≡C—CH3； （6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则该分子中只含一种氢原子，A中含有一个碳碳三键，分子中含有一个碳环就减少一个碳碳键，则C中应该含有两个碳环，所以C的结构简式为：。 【点睛】本题考查有机物的推断，注意把握反应条件及路线中物质的官能团、碳链骨架的变化即可解答，侧重反应类型的考查，题目难度不大，正确推断物质及其含有的官能团是解本题关键，难点是同分异构体的判断，根据相关信息确定含有的官能团，从而确定其同分异构体。 17. 以废锰渣(含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3)为原料制备MnSO4晶体，其工艺流程可表示为： 该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀pH 2.10 7.45 9.27 9.60 完全沉淀pH 3.20 8.95 10.87 11.13 （1）Mn2+的基态核外电子排布式为___________。 （2）“反应I”中加入硫铁矿(主要成分FeS2)将MnO2还原为Mn2+。滤渣1的主要成分除FeS2外，还有一种相对分子质量为192的单质，其化学式为___________。 （3）“反应II”中主要反应的离子方程式为___________。 （4）“调pH”步骤中，应调节溶液pH的范围是___________。 （5）测定产品纯度。取制得的MnSO4晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO3(难溶于水)将Mn2+完全氧化为，过滤洗涤；_________，向其中加入Na2C2O4固体0.5360g；充分反应后，用0.0320mol·L-1KMnO4溶液滴定，用去20.00mL。 已知：+→CO2↑+Mn2+(未配平)；Mr(Na2C2O4)=134，Mr(MnSO4)=151。 ①为减小测量误差，请补充完整洗涤后的实验操作___________。 ②计算产品中MnSO4的质量分数___________(写出计算过程，保留两位有效数字)。 【答案】（1）[Ar]3d5 （2）S6 （3）2Fe2++MnO2+4H＋=2Fe3++Mn2++2H2O （4）3.20～9.27 （5） ①. 将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并 ②. 96% 【解析】 【分析】由工艺流程图可知，酸浸过程中杂质KOH、MgO、Fe2O3等溶于硫酸进入溶液，二氧化锰与硫酸不反应，过滤，得到二氧化锰，反应Ⅰ中加入硫铁矿(主要成分FeS2)将MnO2还原为Mn2+，过滤除去不溶物，反应Ⅱ中加入二氧化锰将溶液中存在的亚铁离子转化为Fe3+ ，加入碳酸钙调pH，将Fe3+ 转化为氢氧化铁沉淀除去，经过滤得较纯净的硫酸锰溶液，最终得到硫酸锰晶体。 【小问1详解】 Mn为25号元素，Mn原子失去2个电子生成Mn2+，根据构造原理书写Mn2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d5； 【小问2详解】 “反应Ⅰ”中加入硫铁矿(主要成分FeS2)将MnO2还原为Mn2+，Mn元素价态下降得电子，S元素失电子生成0价单质硫，相对分子质量为192，故该单质含硫原子数为=6，化学式为S6； 【小问3详解】 反应Ⅱ中加入二氧化锰将溶液中存在的亚铁离子转化为Fe3+ ，Fe元素化合价升高了1，Mn元素化合价降低了2，由升降守恒，Fe2+ 系数配2，由电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得反应的离子方程式为2Fe2+ + MnO2+ 4H+= 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O； 【小问4详解】 “调pH”步骤中，应将Fe3+ 转化为氢氧化铁沉淀除去，而Mn2+不损失，应调节溶液pH的范围是3.20～9.27； 【小问5详解】 ①为减小测量误差，避免高锰酸根离子损失，洗涤后的实验操作为将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并； ②由电子守恒可得反应的离子关系为5C2O～2MnO，Na2C2O4固体的物质的量为，原溶液中高锰酸根离子的物质的量为0.004mol×-0.0320mol•L-1×0.02L=0.00096mol，由原子守恒可知，样品中MnSO4的质量为0.00096mol×151g/mol=0.14496g，产品中MnSO4的质量分数为×100%=96%。 18. 铜元素的化合物种类很多，利用物质结构与性质的相关知识回答下列问题： （1）下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是______(填标号)。 A．原子光谱 B．质谱 C．红外光谱 （2）CuCl2常用作媒染剂、杀虫剂。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图1所示。M´代表的离子为______。 （3）CuCl2广泛应用于化工和印染。利用在HCl气流中热分解制备CuCl的流程如图2所示。其中，HCl气流的作用是______。 （4）CuSO4是自然界中重要的铜盐，实验室用含绿矾杂质的硫酸铜粗产品(含绿矾及不溶性杂质)制备纯净的胆矾，设计的实验步骤如图3所示。 向溶液A中加入H2O2，发生反应的离子方程式为______；滤渣的主要成分为______；操作Ⅱ是______。 （5）CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图4所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为______。1mol该有机配体与Cu(Ⅱ)形成配位键的物质的量为______mol。 【答案】（1）A （2） （3） 抑制的水解，并带走产生的水蒸气 （4） ①. ②. ③. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （5） ①. 、 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 A．原子光谱（如原子发射光谱、原子吸收光谱）灵敏度高，常用于鉴定元素及测定痕量金属元素的含量，可用于检验水中痕量的铜元素，A符合题意； B．质谱常用于测定分子的相对分子质量，B不符合题意； C．红外光谱常用于测定分子中的化学键和官能团，C不符合题意； 故选A； 【小问2详解】 根据题意，对反应有催化作用，在反应前后质量和化学性质不变。由图1可知，与反应生成和，说明具有氧化性，将氧化，则为，其被还原为，即代表的离子为；随后被氧化重新生成，完成催化循环； 【小问3详解】 在加热脱水时易发生水解反应：，在气流中加热，一方面可以增大生成物的浓度，使水解平衡逆向移动，从而抑制的水解；另一方面，流动的气流能及时带走受热产生的水蒸气，促进晶体脱水； 【小问4详解】 溶液A中含有杂质离子，加入作氧化剂，在酸性条件下将氧化为，反应的离子方程式为；随后加入溶液调节，使完全转化为沉淀，而不沉淀，故过滤后滤渣的主要成分为；加入硫酸除去多余的、抑制Cu2+的水解，溶液C主要为硫酸铜溶液，从溶液中获取胆矾（）晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作； 【小问5详解】 观察图4配合物的结构简式可知，分子中含有两个原子。下方喹啉环上的原子形成1个双键和2个单键（其中1个为配位键），价层电子对数为3，采取杂化；上方吡咯烷环上的原子形成3个单键，且含有1对孤对电子，价层电子对数为4，采取杂化，因此原子的杂化类型为、；由图4可知，中心离子除了与2个形成配位键外，还与该有机配体中的1个原子和2个原子形成了3个配位键，因此该有机配体与形成配位键的物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 会泽县茚旺高中2024年春季学期高二年级期中考试 化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1(40%)，选择性必修2、选择性必修3第一章至第二章第二节(60%)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Mn-55 Fe-56 Mo-96 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 1965年越王勾践宝剑出土时冰冷发亮，刀刃仍然锋利，经分析剑身有铜锡合金等物质，镀了一层含铬的超级稀有金属，经测试剑花纹黑色部分是因为曾用硫磺粉末处理过。为什么越王勾践宝剑在地下保存了2000多年仍能比较完好，下列有关分析错误的是 A. 墓坑填青灰泥与白膏泥密封性好，环境干燥，避免电化学腐蚀 B. 棺椁坚固严密，剑出土时带着剑鞘，减少剑与空气接触 C. 剑身镀了一层含铬的超级金属增强抗腐蚀性 D. 涂硫磺粉产生黑色的硫化铜等稳定物质 2. 已知卤素及钛的电负性如表所示： 元素符号 F Cl Br I Ti 电负性 4.0 3.0 2.8 2.5 1.5 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列属于离子化合物的是 A. TiF4 B. TiCl4 C. TiBr4 D. TiI4 3. 利用反应可去除COCl2。下列说法正确的是 A. COCl2分子中4个原子不共面 B. NH3的电子式： C. 中含有键 D. 中含离子键和极性共价键 4. 实验室常用或来检验溶液中的存在，下列有关说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 基态的价电子排布式： 5. 某有机物的结构简式为，下列说法中不正确的是 A. 该有机物属于烷烃 B. 1mol该烃最多能与14mol氯气发生取代反应 C. 相同条件下，该烃的密度大于的密度，但小于水的密度 D. 该烃的最简单同系物的二氯取代物有两种 6. 下列烯烃有顺反异构体的是 A. 乙烯 B. 丙烯 C. 2-甲基-1-丙烯 D. 2-戊烯 7. “杯酚”()能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 分离过程中“杯酚”能循环利用 B. “操作1”是过滤，“操作2”是分液 C. “杯酚”与形成了超分子 D. 该过程体现了超分子的“分子识别”功能 8. 下列实验装置、操作或所得结论正确的是 A．证明溶解度AgCl＞AgI B．模拟石油的分馏 C．证明乙炔可使溴水褪色 D．萃取过程中放气 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于分子结构和性质的描述中，正确的是 A. 相同条件下，NH3(g)比PH3(g)易液化，主要原因是N-H键的极性比P-H键的极性强 B. 氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高 C. 碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D. 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 10. 硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。隔绝空气，717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是 A. 对于 B. S8分子中，原子数与共价键数之比为 C. S8分子中S-S-S的键角为 D. S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为物理变化 11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 常温下，0.1mol环氧乙烷()共有个共价键 D. 12g SiO2晶体中所含硅氧键数目为 12. 乙烯氢化的热化学方程式为 ，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 1mol 的能量小于1mol 与1mol 具有的能量之和 B. 该反应的焓变： C. 过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2 D. 相应的活化能：催化剂AuF>催化剂 13. 美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压，如图所示有机化合物是制备美托拉宗的中间产物，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Y、Q为同周期相邻元素。下列说法正确的是 A. 溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊固体和无色气体 B. 该有机物中，各原子均满足8电子稳定结构 C. 元素X、Y、Q的p电子总数均小于s电子总数 D. M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，两者漂白原理相同 14. 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下图。下列说法不正确的是 A. 与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜 B. 第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+ C. 第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量降低 D. 理论上，每消耗1molO2，可生产5molNaOH和3molCl2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 按要求回答下列问题： （1）现有六种有机物，回答下列问题： A．；B．；C．；D．；E． ；F．。 ①A物质中含有的官能团名称为_______。 ②上述化合物中互为同分异构体的是_______(填标号)。 （2）青蒿素(分子式为)是目前最有效的抗疟疾药物，可从黄花蒿茎叶中提取。它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水，熔点为156℃～157℃，热稳定性差。常见的提取方法如下： 下列玻璃仪器中在操作Ⅰ中需要使用的有_______(填标号)，操作Ⅱ为_______。 （3）GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是_______(填“共价”或“离子”)化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低的原因：_______。 物质 GaN GaP GaAs 熔点/℃ 1700 1480 1238 （4）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方品格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数anm，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示)。 16. 有机化合物A~H的转换关系如下所示： 请回答下列问题： （1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是_______，名称是________________； （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是_________________________________________________； （3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是_______________； （4）①的反应类型是___________；③的反应类型是________________ （5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式____________________________ （6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为__________________________。 17. 以废锰渣(含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3)为原料制备MnSO4晶体，其工艺流程可表示为： 该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀pH 2.10 7.45 9.27 9.60 完全沉淀pH 3.20 8.95 10.87 11.13 （1）Mn2+的基态核外电子排布式为___________。 （2）“反应I”中加入硫铁矿(主要成分FeS2)将MnO2还原为Mn2+。滤渣1的主要成分除FeS2外，还有一种相对分子质量为192的单质，其化学式为___________。 （3）“反应II”中主要反应的离子方程式为___________。 （4）“调pH”步骤中，应调节溶液pH的范围是___________。 （5）测定产品纯度。取制得的MnSO4晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO3(难溶于水)将Mn2+完全氧化为，过滤洗涤；_________，向其中加入Na2C2O4固体0.5360g；充分反应后，用0.0320mol·L-1KMnO4溶液滴定，用去20.00mL。 已知：+→CO2↑+Mn2+(未配平)；Mr(Na2C2O4)=134，Mr(MnSO4)=151。 ①为减小测量误差，请补充完整洗涤后的实验操作___________。 ②计算产品中MnSO4的质量分数___________(写出计算过程，保留两位有效数字)。 18. 铜元素的化合物种类很多，利用物质结构与性质的相关知识回答下列问题： （1）下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是______(填标号)。 A．原子光谱 B．质谱 C．红外光谱 （2）CuCl2常用作媒染剂、杀虫剂。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图1所示。M´代表的离子为______。 （3）CuCl2广泛应用于化工和印染。利用在HCl气流中热分解制备CuCl的流程如图2所示。其中，HCl气流的作用是______。 （4）CuSO4是自然界中重要的铜盐，实验室用含绿矾杂质的硫酸铜粗产品(含绿矾及不溶性杂质)制备纯净的胆矾，设计的实验步骤如图3所示。 向溶液A中加入H2O2，发生反应的离子方程式为______；滤渣的主要成分为______；操作Ⅱ是______。 （5）CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图4所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为______。1mol该有机配体与Cu(Ⅱ)形成配位键的物质的量为______mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $