云南省2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

高二期中化学试卷 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 S-32 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Sr-88 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 在云南丰富多彩的传统工艺中，蕴含着许多化学知识。下列关于云南传统工艺的叙述错误的是 A. 扎染工艺中使用的植物染料靛蓝属于有机物 B. 鹤庆银器制作时，体现了金属的延展性 C. 会泽斑铜的制作过程中发生了氧化还原反应 D. 普洱茶在发酵过程中，茶叶仅发生了物理变化 2. 各类化学品在提升生活质量方面发挥着重要作用。下列有关说法正确的是 A. 应杜绝在食品中使用任何食品添加剂 B. 大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 C. 洗涤剂通过乳化作用达到去污的效果 D. 甲醛可用于浸泡海产品，以延长其保质期 3. 下列化学方程式或在水溶液中发生反应的离子方程式书写错误的是 A. B. C. D. 4. 下列化学用语的使用正确的是 A. 正丁醛的键线式： B. 熟石灰的化学式： C. 氧元素的3种核素：、、 D. 基态碳原子的价层电子轨道表示式： 5. 有机化合物的系统命名为 A. 3-乙基-3-丁烯 B. 2-乙基-2-丁烯 C. 2-乙基-1-丁烯 D. 3-乙基-4-丁烯 6. 实验室制备(易水解)时，下列装置(夹持装置省略)不能达到相应实验目的的是 A．制备Cl2 B．除去Cl2中的杂质 C．制备并收集FeCl3 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，短周期元素中Z元素原子半径最大，X与Y的原子序数之和与W的原子序数相等。下列说法正确的是 A. 电负性：Y＞Z＞W B. 原子半径：Z＞Y＞X C. WX为共价晶体 D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 8. 已知反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. CH3OH为非极性分子，难溶于水 B. 每消耗22.4LO2，上述反应转移电子数目为 C. 60g质量分数为25%的溶液中含有的O原子数为 D. 1基态原子中，s轨道上的电子数目为： 9. 有机化合物M具有芳香气味，可用作香料，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是 A. M不属于芳香族化合物 B. M中含有3种官能团 C. M能使溴水褪色 D. M中含有3个手性碳原子 10. 氮元素的“价-类”二维图如图，下列说法正确的是 A. 属于氮的固定 B. 可以用无水CaCl2干燥气体d C. c与碱反应能转化为相应的e、f D. 常温下，f的水溶液一定呈中性 11. 在隔绝空气条件下受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列有关说法错误的是 A. 加热到159℃时，固体失去6结晶水 B. N转化为P的过程中，有漂白性物质生成 C. Q与稀硫酸反应后的溶液遇KSCN溶液变红色 D. 可治疗缺铁性贫血 12. 某澄清溶液中可能含有、、、、、、、、中的几种，且各离子浓度均相等。现进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀盐酸，振荡，沉淀部分溶解。 ②另取少量原溶液，逐滴加人盐酸，立即有气体产生。 下列说法正确的是 A. 该溶液中一定不含、 B. 该溶液中一定含有 C. 该溶液中一定有、 D. 需做焰色试验才能确定该溶液中是否有 13. 图示装置可处理废水中的CH3OH(产物为对环境友好的物质)，同时为甲装置提供电能，电解AgNO3溶液。下列说法正确的是 A. 该装置工作时，乙装置中H+穿过质子交换膜移向M极 B. 该装置工作时，Fe电极质量减小，Ag电极质量增大 C. 当N极消耗5.6L(标准状况)O2时，AgNO3溶液质量减轻82g D. 该装置工作时，M极的电极反应式为 14. 常温下，用溶液分别滴定的HA和HB溶液，滴定曲线如图所示。已知酸性：HA＞HB。下列说法错误的是 A. HA为一元强酸 B. 常温下，HB的电离常数 C. 两溶液分别被滴定至pH=7时，两溶液中 D. (NaOH溶液)=20.00 mL时，两溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 煤通过干馏可得到一系列化工产品，回答下列问题： （1）煤的干馏是___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）粗苯中的苯、甲苯、二甲苯互为___________(填“同系物”或“同分异构体”)；苯、甲苯、二甲苯三种物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___________(填名称)，写出其与酸性高锰酸钾溶液反应产生的有机物的结构简式：___________(任写一种)。写出甲苯与氯气分别在光照和FeCl3作用下反应生成一氯取代物的化学方程式：___________、___________。 （3）乙炔与氯化氢反应的反应类型为___________。 （4）氯乙烯生成聚氯乙烯的化学方程式为___________，聚氯乙烯链节的结构简式为___________。 16. 碳酸锶(SrCO3)主要用于玻璃制造、磁性材料生产、金属冶炼、电子元件制造等领域。以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备：SrCO3的一种工艺流程如下： 已知： ①天青石中主要元素质量分数如表： 元素 Sr Ba Ca Al Si 质量分数/% 36.4 2.0 4.0 0.5 5.0 ②“煅烧”后的烧渣主要含SrS、BaS、CaSiO3，还含有少量C及两种氧化物。 ③常温下，，。 ④铬黑T指示剂(蓝色)能与Sr2+形成红色配合物。 回答下列问题： （1）写出“煅烧”过程生成SrS的化学方程式：___________。 （2）“煅烧”过程中可能产生能形成酸雨的有害物质的化学式为___________。 （3）滤渣中有两种常见氧化物，其中一种为两性氧化物，其化学式为___________；另一种氧化物的常见用途为___________。 （4）常温下，“除杂”过程中，Sr2+开始沉淀时，溶液中的___________。 （5）准确称取ag碳酸锶样品，置于250mL锥形瓶中，加入适量的稀盐酸，盖上表面皿，加热至样品完全溶解，然后冷却至室温。向溶解后的样品溶液中加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液，摇匀，加入少量铬黑T指示剂，用cmol/LEDTA-2Na (Na2H2Y，结构为，溶液呈酸性)标准溶液滴定至终点，消耗EDTA-2Na标准溶液的体积为VmL。按与样品测定相同的步骤，进行空白试验，即不加样品，只加入相同量的试剂，用EDTA-2Na标准溶液滴定至终点，消耗EDTA-2Na标准溶液的体积为。() ①EDTA-2Na标准溶液用图中___________(填标号)盛放。 ②EDTA-2Na中C原子的杂化方式为___________。 ③碳酸锶样品的纯度为___________%(用含a、c、V、的式子表示)。 17. 利用和重整不仅可以获得合成气（主要成分为、），还可减少温室气体的排放。已知重整过程中部分反应的热化学方程式如下： ① ② ③ ④ （1）_____，有利于反应④自发进行的条件为_____（填“高温”或“低温”）。 （2）若密闭容器中只发生反应④，则能判断反应④一定达到平衡状态的标志是_____（填标号）。 a．和浓度相等 b．的消耗速率是生成速率的2倍 c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．容器中混合气体的密度保持不变 （3）在密闭容器中通入物质的量均为的和，只发生反应④，的平衡转化率与温度及压强（单位为）的关系如图所示。 ①随着温度的升高，不同压强下，的平衡转化率趋于相同的原因是_________。 ②_____（填“>”“<”或“=”，下同）；正反应速率：_____。 ③点对应条件下的压强平衡常数_____。（用含的代数式表示，已知气体分压气体总压气体的物质的量分数） （4）一种电催化制的装置如图。该装置工作时盐桥里的移向_____（填“铜”或“铂”）电极，制的电极反应式为__________。 18. 络合物在生产中有重要用途。回答下列问题： （1）在室温和低压下用氦-臭氧混合物中的臭氧氧化五羰基铁[，沸点为，结构如图]，可生成高度分散的反磁性气溶胶。 ①为_____（填“极性”或“非极性”）分子，晶体的类型为_____。 ②1含有键的数目为_____。 ③中和皆可提供电子对形成配位键，请分析在中C提供孤电子对与形成配合物的原因：________。 （2）红氨酸（）与金属离子络合时可形成金属离子桥联结构（示意图如图，L表示或表示金属离子）。 ①桥联结构中金属离子的配位数为_____。 ②红氨酸能与金属离子配位形成桥联结构的原因为__________。 （3）将（四羰基合镍）加热到进行分解，可用于制备高纯镍。 ①写出分解制备高纯镍的化学方程式：_________。 ②镍的晶胞结构如图，镍原子的半径为，设为阿伏加德罗常数的值，则镍的密度为________（用含的代数式表示）。 高二期中化学试卷 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 S-32 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Sr-88 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）化学 （2） ①. 同系物 ②. 甲苯、二甲苯 ③. (或、、，) ④. +Cl2+HCl ⑤. +Cl2+HCl （3）加成反应 （4） ①. n ②. 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 制作光导纤维 （4） （5） ①. a ②. 、 ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. +247.8 ②. 高温 （2）c （3） ①. 高温时，温度对平衡影响主导，压强影响可忽略 ②. ＜ ③. ＞ ④. （4） ①. 铜 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 极性 ②. 分子晶体 ③. 10 ④. 电负性O＞C，O原子不易提供孤电子对 （2） ①. 4 ②. 金属离子具有多个空轨道时 （3） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $