精品解析：云南省2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

高二期中化学试卷 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 S-32 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Sr-88 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 在云南丰富多彩的传统工艺中，蕴含着许多化学知识。下列关于云南传统工艺的叙述错误的是 A. 扎染工艺中使用的植物染料靛蓝属于有机物 B. 鹤庆银器制作时，体现了金属的延展性 C. 会泽斑铜的制作过程中发生了氧化还原反应 D. 普洱茶在发酵过程中，茶叶仅发生了物理变化 2. 各类化学品在提升生活质量方面发挥着重要作用。下列有关说法正确的是 A. 应杜绝在食品中使用任何食品添加剂 B. 大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 C. 洗涤剂通过乳化作用达到去污的效果 D. 甲醛可用于浸泡海产品，以延长其保质期 3. 下列化学方程式或在水溶液中发生反应的离子方程式书写错误的是 A. B. C. D. 4. 下列化学用语的使用正确的是 A. 正丁醛的键线式： B. 熟石灰的化学式： C. 氧元素的3种核素：、、 D. 基态碳原子的价层电子轨道表示式： 5. 有机化合物的系统命名为 A. 3-乙基-3-丁烯 B. 2-乙基-2-丁烯 C. 2-乙基-1-丁烯 D. 3-乙基-4-丁烯 6. 实验室制备(易水解)时，下列装置(夹持装置省略)不能达到相应实验目的的是 A．制备Cl2 B．除去Cl2中的杂质 C．制备并收集FeCl3 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，短周期元素中Z元素原子半径最大，X与Y的原子序数之和与W的原子序数相等。下列说法正确的是 A. 电负性：Y＞Z＞W B. 原子半径：Z＞Y＞X C. WX为共价晶体 D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 8. 已知反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. CH3OH为非极性分子，难溶于水 B. 每消耗22.4LO2，上述反应转移电子数目为 C. 60g质量分数为25%的溶液中含有的O原子数为 D. 1基态原子中，s轨道上的电子数目为： 9. 有机化合物M具有芳香气味，可用作香料，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是 A. M不属于芳香族化合物 B. M中含有3种官能团 C. M能使溴水褪色 D. M中含有3个手性碳原子 10. 氮元素的“价-类”二维图如图，下列说法正确的是 A. 属于氮的固定 B. 可以用无水CaCl2干燥气体d C. c与碱反应能转化为相应的e、f D. 常温下，f的水溶液一定呈中性 11. 在隔绝空气条件下受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列有关说法错误的是 A. 加热到159℃时，固体失去6结晶水 B. N转化为P的过程中，有漂白性物质生成 C. Q与稀硫酸反应后的溶液遇KSCN溶液变红色 D. 可治疗缺铁性贫血 12. 某澄清溶液中可能含有、、、、、、、、中的几种，且各离子浓度均相等。现进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀盐酸，振荡，沉淀部分溶解。 ②另取少量原溶液，逐滴加人盐酸，立即有气体产生。 下列说法正确的是 A. 该溶液中一定不含、 B. 该溶液中一定含有 C. 该溶液中一定有、 D. 需做焰色试验才能确定该溶液中是否有 13. 图示装置可处理废水中的CH3OH(产物为对环境友好的物质)，同时为甲装置提供电能，电解AgNO3溶液。下列说法正确的是 A. 该装置工作时，乙装置中H+穿过质子交换膜移向M极 B. 该装置工作时，Fe电极质量减小，Ag电极质量增大 C. 当N极消耗5.6L(标准状况)O2时，AgNO3溶液质量减轻82g D. 该装置工作时，M极的电极反应式为 14. 常温下，用溶液分别滴定的HA和HB溶液，滴定曲线如图所示。已知酸性：HA＞HB。下列说法错误的是 A. HA为一元强酸 B. 常温下，HB的电离常数 C. 两溶液分别被滴定至pH=7时，两溶液中 D. (NaOH溶液)=20.00 mL时，两溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 煤通过干馏可得到一系列化工产品，回答下列问题： （1）煤的干馏是___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）粗苯中的苯、甲苯、二甲苯互为___________(填“同系物”或“同分异构体”)；苯、甲苯、二甲苯三种物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___________(填名称)，写出其与酸性高锰酸钾溶液反应产生的有机物的结构简式：___________(任写一种)。写出甲苯与氯气分别在光照和FeCl3作用下反应生成一氯取代物的化学方程式：___________、___________。 （3）乙炔与氯化氢反应的反应类型为___________。 （4）氯乙烯生成聚氯乙烯的化学方程式为___________，聚氯乙烯链节的结构简式为___________。 16. 碳酸锶(SrCO3)主要用于玻璃制造、磁性材料生产、金属冶炼、电子元件制造等领域。以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备：SrCO3的一种工艺流程如下： 已知： ①天青石中主要元素质量分数如表： 元素 Sr Ba Ca Al Si 质量分数/% 36.4 2.0 4.0 0.5 5.0 ②“煅烧”后的烧渣主要含SrS、BaS、CaSiO3，还含有少量C及两种氧化物。 ③常温下，，。 ④铬黑T指示剂(蓝色)能与Sr2+形成红色配合物。 回答下列问题： （1）写出“煅烧”过程生成SrS的化学方程式：___________。 （2）“煅烧”过程中可能产生能形成酸雨的有害物质的化学式为___________。 （3）滤渣中有两种常见氧化物，其中一种为两性氧化物，其化学式为___________；另一种氧化物的常见用途为___________。 （4）常温下，“除杂”过程中，Sr2+开始沉淀时，溶液中的___________。 （5）准确称取ag碳酸锶样品，置于250mL锥形瓶中，加入适量的稀盐酸，盖上表面皿，加热至样品完全溶解，然后冷却至室温。向溶解后的样品溶液中加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液，摇匀，加入少量铬黑T指示剂，用cmol/LEDTA-2Na (Na2H2Y，结构为，溶液呈酸性)标准溶液滴定至终点，消耗EDTA-2Na标准溶液的体积为VmL。按与样品测定相同的步骤，进行空白试验，即不加样品，只加入相同量的试剂，用EDTA-2Na标准溶液滴定至终点，消耗EDTA-2Na标准溶液的体积为。() ①EDTA-2Na标准溶液用图中___________(填标号)盛放。 ②EDTA-2Na中C原子的杂化方式为___________。 ③碳酸锶样品的纯度为___________%(用含a、c、V、的式子表示)。 17. 利用和重整不仅可以获得合成气（主要成分为、），还可减少温室气体的排放。已知重整过程中部分反应的热化学方程式如下： ① ② ③ ④ （1）_____，有利于反应④自发进行的条件为_____（填“高温”或“低温”）。 （2）若密闭容器中只发生反应④，则能判断反应④一定达到平衡状态的标志是_____（填标号）。 a．和浓度相等 b．的消耗速率是生成速率的2倍 c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．容器中混合气体的密度保持不变 （3）在密闭容器中通入物质的量均为的和，只发生反应④，的平衡转化率与温度及压强（单位为）的关系如图所示。 ①随着温度的升高，不同压强下，的平衡转化率趋于相同的原因是_________。 ②_____（填“>”“<”或“=”，下同）；正反应速率：_____。 ③点对应条件下的压强平衡常数_____。（用含的代数式表示，已知气体分压气体总压气体的物质的量分数） （4）一种电催化制的装置如图。该装置工作时盐桥里的移向_____（填“铜”或“铂”）电极，制的电极反应式为__________。 18. 络合物在生产中有重要用途。回答下列问题： （1）在室温和低压下用氦-臭氧混合物中的臭氧氧化五羰基铁[，沸点为，结构如图]，可生成高度分散的反磁性气溶胶。 ①为_____（填“极性”或“非极性”）分子，晶体的类型为_____。 ②1含有键的数目为_____。 ③中和皆可提供电子对形成配位键，请分析在中C提供孤电子对与形成配合物的原因：________。 （2）红氨酸（）与金属离子络合时可形成金属离子桥联结构（示意图如图，L表示或表示金属离子）。 ①桥联结构中金属离子的配位数为_____。 ②红氨酸能与金属离子配位形成桥联结构的原因为__________。 （3）将（四羰基合镍）加热到进行分解，可用于制备高纯镍。 ①写出分解制备高纯镍的化学方程式：_________。 ②镍的晶胞结构如图，镍原子的半径为，设为阿伏加德罗常数的值，则镍的密度为________（用含的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二期中化学试卷 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 S-32 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Sr-88 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 在云南丰富多彩的传统工艺中，蕴含着许多化学知识。下列关于云南传统工艺的叙述错误的是 A. 扎染工艺中使用的植物染料靛蓝属于有机物 B. 鹤庆银器制作时，体现了金属的延展性 C. 会泽斑铜的制作过程中发生了氧化还原反应 D. 普洱茶在发酵过程中，茶叶仅发生了物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．靛蓝是含碳的有机化合物，属于有机物，A正确； B．银器制作时将银捶打为不同造型，利用了金属的延展性，B正确； C．斑铜制作过程中存在铜元素化合价的变化，有电子转移，发生了氧化还原反应，C正确； D．普洱茶发酵过程中有微生物参与的生化反应，有新物质生成，存在化学变化，并非仅发生物理变化，D错误； 故答案选D。 2. 各类化学品在提升生活质量方面发挥着重要作用。下列有关说法正确的是 A. 应杜绝在食品中使用任何食品添加剂 B. 大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 C. 洗涤剂通过乳化作用达到去污的效果 D. 甲醛可用于浸泡海产品，以延长其保质期 【答案】C 【解析】 【详解】A．合理使用食品添加剂可以改善食品的色、香、味，延长食品保质期等，并非所有食品添加剂都对人体有害，A错误； B．大量使用化肥和农药，会导致土壤污染、水体污染，破坏生态平衡，对生态环境造成严重负面影响，B错误； C．洗涤剂含乳化剂，通过乳化作用将大的油污分散为小油滴，从而达到去污效果，C正确； D．甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，危害人体健康，不能用于浸泡海产品，D错误。 故选C。 3. 下列化学方程式或在水溶液中发生反应的离子方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是工业制硫酸中SO2催化氧化生成SO3的反应，方程式配平、反应条件、可逆符号均正确，A正确； B．H2SO4为二元强酸，水溶液中完全电离为和，书写离子方程式时需拆分为离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．与水反应生成硝酸和NO，硝酸为强酸拆分为离子，其余物质保留化学式，离子方程式电荷、原子均守恒，C正确； D．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式配平、反应条件均正确，D正确； 故答案选B。 4. 下列化学用语的使用正确的是 A. 正丁醛的键线式： B. 熟石灰的化学式： C. 氧元素的3种核素：、、 D. 基态碳原子的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．正丁醛结构为，键线式中端点、拐点代表碳原子，该图示含4个碳原子，端基为醛基，符合正丁醛的键线式，A正确； B．熟石灰是氢氧化钙，化学式为，是熟石膏的化学式，B错误； C．核素表示规则为：左下角标注质子数，左上角标注质量数，题中氧核素的表示将质子数和质量数位置颠倒，正确写法为、、，C错误； D．基态碳原子价电子排布为2p轨道的2个电子应分占不同轨道，且自旋方向相同，题中轨道表示式违反洪特规则，正确画法为，D错误； 故选A。 5. 有机化合物的系统命名为 A. 3-乙基-3-丁烯 B. 2-乙基-2-丁烯 C. 2-乙基-1-丁烯 D. 3-乙基-4-丁烯 【答案】C 【解析】 【详解】根据烯烃的系统命名规则，首先选主链，选择包含碳碳双键的最长碳链，该有机物中，包含双键的最长碳链共4个碳原子，母体为丁烯，然后进行编号定位，从距离双键最近的一端开始编号，该有机物中碳碳双键位于1号碳和2号碳之间，双键位次为1，乙基取代基连在2号碳上，因此该有机物的系统命名为2-乙基-1-丁烯，因此答案选C。 6. 实验室制备(易水解)时，下列装置(夹持装置省略)不能达到相应实验目的的是 A．制备Cl2 B．除去Cl2中的杂质 C．制备并收集FeCl3 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制备的原理是，装置中用分液漏斗盛放浓盐酸，圆底烧瓶盛放，酒精灯加热，仪器和装置均正确，能达到实验目的，A不符合题意； B．制得的中混有挥发的杂质和水蒸气，先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥，通过浓硫酸干燥时气体应从长导管进短导管出，该装置不能达到实验目的，B符合题意； C．易升华，反应生成的蒸气会从硬质反应管进入后续的空集气瓶，在集气瓶中凝华成为固体，实现收集，由题目已知易水解，因此需要防止外界空气中的水蒸气进入收集装置，避免水解变质，收集装置后连接盛有浓硫酸的洗气瓶，可以满足防水解的要求，故能达到实验目的，C不符合题意； D．有毒，可与溶液反应，该装置用溶液吸收尾气，装置合理，能达到尾气处理的目的，D不符合题意； 答案选B。 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，短周期元素中Z元素原子半径最大，X与Y的原子序数之和与W的原子序数相等。下列说法正确的是 A. 电负性：Y＞Z＞W B. 原子半径：Z＞Y＞X C. WX为共价晶体 D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】因为X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，短周期元素中符合此条件的有C、S，又因Y是地壳中含量最高的元素，则Y元素为O，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以X元素为C；短周期元素中Z元素原子半径最大，所以Z元素为；X与Y的原子序数之和与W的原子序数相等，所以W元素为； 【详解】A．电负性规律：同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下减小，电负性：，A错误； B．原子半径规律：电子层越多半径越大，同电子层核电荷数越大半径越小，原子半径：，B错误； C．WX为（碳化硅），是典型的共价晶体，C正确； D．Si的最高价氧化物对应水化物为硅酸，属于弱酸，D错误； 故选C。 8. 已知反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. CH3OH为非极性分子，难溶于水 B. 每消耗22.4LO2，上述反应转移电子数目为 C. 60g质量分数为25%的溶液中含有的O原子数为 D. 1基态原子中，s轨道上的电子数目为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为极性分子，易溶于水，A错误； B．未指明所处的状态，无法计算转移电子数，B错误； C．60g质量分数为25%的溶液中HCHO的物质的量为：n1=，含的O原子数为0.5NA，其中水的物质的量为：n2=，含的O原子数为2.5NA，则共含有的O原子数为，C正确； D．1基态原子中，s轨道上的电子数目为，D错误； 故答案选C。 9. 有机化合物M具有芳香气味，可用作香料，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是 A. M不属于芳香族化合物 B. M中含有3种官能团 C. M能使溴水褪色 D. M中含有3个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．芳香族化合物的定义是分子中含有苯环的有机化合物，该有机物结构中不存在苯环，因此不属于芳香族化合物，A正确； B．该分子中含有的官能团分别为碳碳双键、羟基、醚键，共3种官能团，B正确； C．分子中存在碳碳双键，可与溴水中的发生加成反应，因此能使溴水褪色，C正确； D．手性碳原子是连接4种不同基团的饱和碳原子，该分子中，与羟基相连的碳是碳碳双键的不饱和碳，不是手性碳，环氧三元环中，连取代基的那个碳连接2个相同的甲基，也不是手性碳，整个分子只有2个手性碳原子，D错误； 故答案选D。 10. 氮元素的“价-类”二维图如图，下列说法正确的是 A. 属于氮的固定 B. 可以用无水CaCl2干燥气体d C. c与碱反应能转化为相应的e、f D. 常温下，f的水溶液一定呈中性 【答案】C 【解析】 【分析】由图中化合价可得a是，b是NO，c是，d是，e是亚硝酸盐，f是硝酸盐； 【详解】A．游离态的氮转化为化合态的氮属于氮的固定，A错误； B．无水会和生成反应，不能干燥氨气，B错误； C．+4价的和碱发生歧化反应，例如，可以转化为+3价的亚硝酸盐e和+5价的硝酸盐f，C正确； D．f是硝酸盐，若为强酸弱碱盐（如、，水溶液因阳离子水解显酸性，不是一定呈中性，D错误； 故选C。 11. 在隔绝空气条件下受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列有关说法错误的是 A. 加热到159℃时，固体失去6结晶水 B. N转化为P的过程中，有漂白性物质生成 C. Q与稀硫酸反应后的溶液遇KSCN溶液变红色 D. 可治疗缺铁性贫血 【答案】B 【解析】 【分析】278g的物质的量为，其中，加热到时固体质量减少了，则失去结晶水的物质的量是，如果晶体失去全部结晶水，固体的质量应为，由此可知，在加热到373℃时，晶体失去全部结晶水，以此分析； 【详解】A．由分析可知，加热到时固体质量减少了，则失去结晶水的物质的量是，A正确； B．N转化为P的过程中，固体质量减少了，则该过程失去的是1结晶水，无漂白性物质生成，B错误； C．根据以上分析可知，P是硫酸亚铁，隔绝空气加热至650℃时固体质量变为80g，根据铁元素守恒可知，1铁能生成0.5氧化铁，质量是，故Q是，Q与稀硫酸反应后的溶液中含有，遇溶液变红色，C正确； D．可治疗缺铁性贫血，D正确； 答案选B。 12. 某澄清溶液中可能含有、、、、、、、、中的几种，且各离子浓度均相等。现进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀盐酸，振荡，沉淀部分溶解。 ②另取少量原溶液，逐滴加人盐酸，立即有气体产生。 下列说法正确的是 A. 该溶液中一定不含、 B. 该溶液中一定含有 C. 该溶液中一定有、 D. 需做焰色试验才能确定该溶液中是否有 【答案】C 【解析】 【详解】实验①得到白色沉淀，说明一定不含；实验①加过量生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀部分溶解，说明一定含不溶于酸的​，因此原溶液一定有，同时一定不含与​不共存的；实验②逐滴加盐酸立即产生气体，若只有，滴加盐酸时会先发生​，开始无气体，因此立即产气说明原溶液一定含；与发生双水解反应不能共存，因此一定不含；已知各离子浓度相等，一定存在、​，一定不存在：；依据溶液电中性原则，则原溶液一定同时存在和，不存在、；故选C。 13. 图示装置可处理废水中的CH3OH(产物为对环境友好的物质)，同时为甲装置提供电能，电解AgNO3溶液。下列说法正确的是 A. 该装置工作时，乙装置中H+穿过质子交换膜移向M极 B. 该装置工作时，Fe电极质量减小，Ag电极质量增大 C. 当N极消耗5.6L(标准状况)O2时，AgNO3溶液质量减轻82g D. 该装置工作时，M极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】根据题给信息可知，乙装置为原电池，M极是负极，N极是正极；则甲装置是电解池，电极为阴极，电极为阳极，据此作答。 【详解】A．原电池中阳离子移向正极（N极），A错误； B．甲装置是电解池，电极为阴极，电极反应为，电极质量增加；电极为阳极，电极反应为，电极质量减小，B错误； C．标准状况下的物质的量为，1mol 反应转移4 mol电子，故总转移电子为；此时电极生成108 g（1 mol Ag），电极消耗108 g（1 mol Ag），溶液质量不变，C错误； D．中C为价，氧化产物中C为价，1 mol 反应失去电子，电极反应为，D正确； 故选D。 14. 常温下，用溶液分别滴定的HA和HB溶液，滴定曲线如图所示。已知酸性：HA＞HB。下列说法错误的是 A. HA为一元强酸 B. 常温下，HB的电离常数 C. 两溶液分别被滴定至pH=7时，两溶液中 D. (NaOH溶液)=20.00 mL时，两溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】因为酸性，所以代表滴定溶液的曲线是Ⅱ，代表滴定溶液的曲线是Ⅰ； 【详解】A．的溶液的，故为一元强酸，A正确； B．的溶液的，且溶液中，故常温下，的电离常数，B正确； C．HA是强酸，加入时恰好中和，溶液呈中性；是弱酸，加入时生成，水解使溶液呈碱性，若要，加入的体积小于，因此时，溶液中大于溶液中，即，C错误； D．(溶液)时，两溶液中的溶质分别为和，溶液中存在，溶液中存在，但是会发生水解，溶液中的小于溶液中的，故两溶液中，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 煤通过干馏可得到一系列化工产品，回答下列问题： （1）煤的干馏是___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）粗苯中的苯、甲苯、二甲苯互为___________(填“同系物”或“同分异构体”)；苯、甲苯、二甲苯三种物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___________(填名称)，写出其与酸性高锰酸钾溶液反应产生的有机物的结构简式：___________(任写一种)。写出甲苯与氯气分别在光照和FeCl3作用下反应生成一氯取代物的化学方程式：___________、___________。 （3）乙炔与氯化氢反应的反应类型为___________。 （4）氯乙烯生成聚氯乙烯的化学方程式为___________，聚氯乙烯链节的结构简式为___________。 【答案】（1）化学 （2） ①. 同系物 ②. 甲苯、二甲苯 ③. (或、、，) ④. +Cl2+HCl ⑤. +Cl2+HCl （3）加成反应 （4） ①. n ②. 【解析】 【小问1详解】 煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加强热发生分解的过程，会生成焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质，属于化学变化。 【小问2详解】 苯、甲苯、二甲苯均含1个苯环，结构相似，分子组成依次相差1个原子团，符合同系物的定义，互为同系物；苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化；甲苯、二甲苯中与苯环直接连接的α碳原子上有氢原子，能被酸性高锰酸钾氧化，因此可使溶液褪色。苯的同系物被酸性高锰酸钾氧化时，侧链烷基被氧化为羧基，故甲苯氧化产物为苯甲酸，二甲苯氧化产物为苯二甲酸，故结构为(或、、)。甲苯与氯气的反应受条件影响取代位置不同：光照条件下，侧链甲基上的氢原子被取代，生成氯甲基苯和氯化氢；FeCl3作催化剂时，苯环上的氢原子被取代，生成氯代甲苯和氯化氢，化学方程式为+Cl2+HCl、+Cl2+HCl。 【小问3详解】 乙炔分子含碳碳三键，可与氯化氢发生加成反应：三键中的一个键断裂，氢原子和氯原子分别加在两个不饱和碳原子上，生成氯乙烯。 【小问4详解】 氯乙烯含碳碳双键，在催化剂、加热条件下发生加聚反应，双键打开，分子间相互连接形成高分子聚氯乙烯，方程式为n；链节是高分子中重复的最小结构单元，因此聚氯乙烯的链节为。 16. 碳酸锶(SrCO3)主要用于玻璃制造、磁性材料生产、金属冶炼、电子元件制造等领域。以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备：SrCO3的一种工艺流程如下： 已知： ①天青石中主要元素质量分数如表： 元素 Sr Ba Ca Al Si 质量分数/% 36.4 2.0 4.0 0.5 5.0 ②“煅烧”后的烧渣主要含SrS、BaS、CaSiO3，还含有少量C及两种氧化物。 ③常温下，，。 ④铬黑T指示剂(蓝色)能与Sr2+形成红色配合物。 回答下列问题： （1）写出“煅烧”过程生成SrS的化学方程式：___________。 （2）“煅烧”过程中可能产生能形成酸雨的有害物质的化学式为___________。 （3）滤渣中有两种常见氧化物，其中一种为两性氧化物，其化学式为___________；另一种氧化物的常见用途为___________。 （4）常温下，“除杂”过程中，Sr2+开始沉淀时，溶液中的___________。 （5）准确称取ag碳酸锶样品，置于250mL锥形瓶中，加入适量的稀盐酸，盖上表面皿，加热至样品完全溶解，然后冷却至室温。向溶解后的样品溶液中加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液，摇匀，加入少量铬黑T指示剂，用cmol/LEDTA-2Na (Na2H2Y，结构为，溶液呈酸性)标准溶液滴定至终点，消耗EDTA-2Na标准溶液的体积为VmL。按与样品测定相同的步骤，进行空白试验，即不加样品，只加入相同量的试剂，用EDTA-2Na标准溶液滴定至终点，消耗EDTA-2Na标准溶液的体积为。() ①EDTA-2Na标准溶液用图中___________(填标号)盛放。 ②EDTA-2Na中C原子的杂化方式为___________。 ③碳酸锶样品的纯度为___________%(用含a、c、V、的式子表示)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 制作光导纤维 （4） （5） ①. a ②. 、 ③. 【解析】 【分析】天青石和炭粉进行“煅烧”后得到、、、少量、和，经过水浸过滤，滤渣含有、少量、和；和进入到滤液中，滤液中加入硫酸溶液进行除杂，除去钡；在滤液中通入二氧化碳进行沉锶得到碳酸锶，以此进行分析； 【小问1详解】 天青石和炭粉煅烧生成和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 天青石中含有硫元素，“煅烧”过程中可能产生能形成酸雨的有害物质，其化学式为； 【小问3详解】 滤渣中有两种常见氧化物，分别为和，为两性氧化物；的常见用途为制作光导纤维； 【小问4详解】 常温下，“除杂”过程中，开始沉淀时，溶液中的浓度相同，； 【小问5详解】 ①根据EDTA-2Na的结构可知，此物质呈酸性，盛放时应该用酸式滴定管（a）；②由EDTA-2Na的结构可知，原子的杂化方式为、；③由反应关系可知，，故的物质的量为，样品纯度为。 17. 利用和重整不仅可以获得合成气（主要成分为、），还可减少温室气体的排放。已知重整过程中部分反应的热化学方程式如下： ① ② ③ ④ （1）_____，有利于反应④自发进行的条件为_____（填“高温”或“低温”）。 （2）若密闭容器中只发生反应④，则能判断反应④一定达到平衡状态的标志是_____（填标号）。 a．和浓度相等 b．的消耗速率是生成速率的2倍 c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．容器中混合气体的密度保持不变 （3）在密闭容器中通入物质的量均为的和，只发生反应④，的平衡转化率与温度及压强（单位为）的关系如图所示。 ①随着温度的升高，不同压强下，的平衡转化率趋于相同的原因是_________。 ②_____（填“>”“<”或“=”，下同）；正反应速率：_____。 ③点对应条件下的压强平衡常数_____。（用含的代数式表示，已知气体分压气体总压气体的物质的量分数） （4）一种电催化制的装置如图。该装置工作时盐桥里的移向_____（填“铜”或“铂”）电极，制的电极反应式为__________。 【答案】（1） ①. +247.8 ②. 高温 （2）c （3） ①. 高温时，温度对平衡影响主导，压强影响可忽略 ②. ＜ ③. ＞ ④. （4） ①. 铜 ②. 【解析】 【小问1详解】 按盖斯定律，反应①+②-③可得热化学方程式为 ，则该反应的。+247.8，该反应为气体体积增大的吸热反应，则ΔH＞0、ΔS＞0，自发进行时ΔG=ΔH-T·ΔS ＜0，则有利于反应④自发进行的条件为高温。 【小问2详解】 a．和浓度相等，取决于起始物质的浓度、不能说明各成分的量不变、不能说明已平衡，错误； b．的消耗速率是生成速率的2倍，均指正反应，不能说明正反应和逆反应速率相等、不能说明已平衡，错误； c．气体质量始终不变，气体的物质的量、混合气体的平均摩尔质量会随着反应而变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应已达平衡，正确； d．气体质量、容积体积、气体密度均始终不变，故混合气体的密度不变不能说明已平衡，错误； 选c。 【小问3详解】 ①正反应吸热·，通常，只升温使平衡右移，只增压使平衡左移，而随着温度的升高，不同压强下，的平衡转化率趋于相同，则其原因是：高温时，温度对平衡影响主导，压强影响可忽略。 ②升高温度，平衡正向移动，CH4的平衡转化率增大，b点温度大于a点，则＞； b、c点温度相同，c点需增大甲烷的平衡转化率才能到b点，则c点从正反应建立平衡、反应物浓度较大，正反应速率：＞。 ③点对应条件下，达到平衡状态时，CH4的转化率为75%。可建立以下三段式： ，平衡时混合气体共3.5mol，则该温度下的的压强平衡常数Kp= 。 【小问4详解】 一种电催化制的装置如图。铜电极上，被还原为、是阴极，则铂电极为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，则该装置工作时盐桥里的移向铜电极，制的电极反应式为。 18. 络合物在生产中有重要用途。回答下列问题： （1）在室温和低压下用氦-臭氧混合物中的臭氧氧化五羰基铁[，沸点为，结构如图]，可生成高度分散的反磁性气溶胶。 ①为_____（填“极性”或“非极性”）分子，晶体的类型为_____。 ②1含有键的数目为_____。 ③中和皆可提供电子对形成配位键，请分析在中C提供孤电子对与形成配合物的原因：________。 （2）红氨酸（）与金属离子络合时可形成金属离子桥联结构（示意图如图，L表示或表示金属离子）。 ①桥联结构中金属离子的配位数为_____。 ②红氨酸能与金属离子配位形成桥联结构的原因为__________。 （3）将（四羰基合镍）加热到进行分解，可用于制备高纯镍。 ①写出分解制备高纯镍的化学方程式：_________。 ②镍的晶胞结构如图，镍原子的半径为，设为阿伏加德罗常数的值，则镍的密度为________（用含的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 极性 ②. 分子晶体 ③. 10 ④. 电负性O＞C，O原子不易提供孤电子对 （2） ①. 4 ②. 金属离子具有多个空轨道时 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①为极性键构成和极性分子；的沸点很低，且由其结构可知该物质由分子构成，因此其晶体类型为分子晶体； ②由的结构可知，5个配体CO与中心原子Fe形成配位键，配位键均为σ键，而每个配体CO中含有1个碳氧三键，每个三键中含有1个σ键，因此1个分子中含有10个σ键，故1含有键的数目为； ③配合物，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子，其理由可能是电负性O＞C，O原子不易提供孤电子对，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子； 【小问2详解】 ①则图可知，桥联结构中金属离子的配位数为4； ②金属离子具有多个空轨道时，可以与多个配体形成多个配位键，从而形成桥联结构； 【小问3详解】 ①Ni(CO)4在分解反应产生Ni、CO，因此可制备高纯度Ni，反应方程式为； ②由晶胞结构可知，其为面心立方晶胞，原子半径为面对角线的，则晶胞边长为nm，根据均摊法可知，晶胞中含有Ni的原子个数为，则晶胞质量为，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $