高中化学单元测试——第二章海水中的重要元素----钠和氯（适中版02）

**基本信息** 本单元卷聚焦钠和氯元素，涵盖性质、实验、计算及工业应用，通过真实情境与分层设问，适配单元复习，强化化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|钠氯化合物性质、实验现象、物质的量浓度|基础巩固，如焰色试验操作、氯水成分分析| |解答题|4/58|实验设计（四氯化锡制备）、工业流程（联碱法）、浓度计算（84消毒液）|综合应用，结合传感器数据探究氯水分解，体现科学思维与实践|

高中化学单元测试 —— 第二章 海水中的重要元素----钠和氯 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）图中的四位同学对的认识中正确的是 A． B． C． D． 2．（本题3分）下列关于焰色试验的说法不正确的是 A．所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色 B．实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) C．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 D．可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl 3．（本题3分）下列叙述中正确的是 A．水的摩尔质量是18 B．1mol 氮气的质量在数值上等于氮气的摩尔质量 C．与的摩尔质量不相同 D．碳的摩尔质量就是碳原子的相对原子质量 4．（本题3分）下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 A 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰 B 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟 C 金属钠在氧气中加热 剧烈燃烧，生成白色固体 D 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸先变红后褪色变白 A．A B．B C．C D．D 5．（本题3分）下列叙述中不正确的是 A．过氧化钠是一种淡黄色固体 B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C．过氧化钠与水完全反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液会变为红色 D．Na2O2中阳离子和阴离子数目之比为1∶1 6．（本题3分）下列有关和的叙述错误的是 A．用溶液可鉴别溶液和溶液 B．除去固体中混有的少量，可用加热法 C．向饱和溶液中通入足量，有晶体析出 D．等质量的、分别与足量盐酸反应，产生的量多 7．（本题3分）工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，其流程如图。下列有关说法错误的是 A．漂白粉是混合物 B．检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 C．过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．工业制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 8．（本题3分）如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是 A．a的酸性比d强 B．b、d、f均具有漂白性 C．根据氯元素的化合价判断，f和a在一定条件下可以反应生成b D．b、c均可用于自来水消毒 9．（本题3分）下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是 A．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2mol/L的溶液中取出0.5 L，取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L C．配制100 mL 0.1 mol/L的溶液，需胆矾()2.5 g D．常温下，1 L水中溶解0.1 mol HCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L 10．（本题3分）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，含有个碳原子 B．溶液中含有个 C．与足量反应，转移个电子 D．标准状况下，的含有个原子 11．（本题3分）下列试剂的保存方法不正确的是 A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B．少量的保存在煤油中 C．漂白粉要隔绝空气密封保存 D．晶体保存在棕色细口瓶中 12．（本题3分）将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。 下列说法错误的是 A．强光照射氯水发生反应的化学方程式为 B．随时间的变化，氯离子浓度增加的原因是次氯酸分解不断产生盐酸 C．新制氯水所含分子种类有3种，久置后变为盐酸 D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度 13．（本题3分）锰酸钾K2MnO4可用于纤维、皮革的工业漂白，利用软锰矿为原料制备锰酸钾的反应为：，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．X表示KCl B．还原剂与还原产物的物质的量之比为1：1 C．在该反应中，KClO3的氧化性大于K2MnO4 D．若生成0.03 molK2MnO4，则反应转移的电子数为 14．（本题3分）如图所示，在一个恒温恒压的容器中，上方活塞可自由移动。25℃、100kPa下，向其中充入CO和的混合气体使容器内体积等于5L，充分燃烧后，恢复25℃、100kPa，容器内体积为4L，下列说法错误的是 A．反应前后气体的总物质的量之比为5:4 B．反应前CO和的物质的量之比可能为3:2 C．反应前CO和的物质的量之比可能为4:1 D．若为恒温恒容容器，其他条件不变，反应后容器内压强为80kPa 二、解答题 15．（本题14分）某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。 净含量：  密度： 主要成分：25%NaClO (的摩尔质量) 注意事项：密封保存 (1)计算该“84消毒液”的物质的量浓度_______(保留小数点后一位)。 (2)某实验需用的消毒液，现用固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______： b．配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量  ②计算  ③溶解  ④倒置摇匀  ⑤移液  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却 正确的操作顺序为_______(填序号)。 (3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、胶头滴管外还必需的仪器_______。 (4)容量瓶上标有_______(填字母)。 A．温度、容积、压强 B．温度、容积、刻度线 C．浓度、压强、刻度线 D．浓度、温度、刻度线 (5)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 (6)下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒    B．称量固体时，砝码部分锈蚀 C．移液时，有少量液体溅出    D．定容时，俯视刻度线 E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 16．（本题14分）四氯化锡常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。下图是学生设计制备的装置。 已知：在常温下为无色液体，熔点－33℃，沸点114℃，在空气中易与水蒸气反应；请回答下列问题： (1)盛装的仪器名称是______，装置A中发生反应的离子方程式为______。 (2)装置B中的物质是______。 (3)装置E的作用是______。装置F的作用是______。 (4)已知与氢氧化钠溶液反应可能生成NaCl、NaClO和的混合物，若反应后与 之比为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 17．（本题15分）金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用。请回答： Ⅰ．将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中： (1)①发生反应的化学方程式是_______。 ②钠与水反应的现象为“浮、熔、游、响、红”，这些现象和钠的下列性质无关的是_______(填字母)。 a．钠的熔点较低    b．钠的密度小于水    c．钠的硬度较小    d．钠是活泼金属 Ⅱ．某校兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应，设计了下图实验装置。B为饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气的装置。 (2)C中盛有_______，作用是_______。 (3)装置D中可观察到_______现象，发生反应的化学方程式为_______。 (4)充分反应后装置D增重2.8g，生成氧气的质量为_______g。 (5)指出装置E的错误：_______。 18．（本题15分）联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法（索尔维制碱法）的生产流程简要表示如下图： (1)沉淀池中发生反应的化学方程式为：________。 (2)图中Y的化学式是________。用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质________的差异进行制备和分离。 (3)下列说法正确的是________。 A．沉淀池中与的通入顺序为先通入，再通入 B．索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为 C．侯氏制碱法循环利用的物质主要是和 D．侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进结晶析出 (4)联碱法中，通入时可以得到纯碱100.0 g，的利用率为________；相比于氨碱法，氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是联碱法设计了循环________（填流程编号）。指出联碱法的另一项优点________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学单元测试 —— 第二章 海水中的重要元素----钠和氯 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）图中的四位同学对的认识中正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．钠是活泼金属，容易与空气中的氧气、水发生反应，自然界中不存在游离态钠，故A错误； B．钠是活泼金属，与空气中的氧气、水等物质发生反应，剩余的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，故B错误； C．钠的密度比煤油的密度大，少量钠可以保存在煤油中，煤油将钠和空气隔离，避免反应变质，故C正确； D．钠是质地柔软、密度较小的金属，故D错误； 故选C。 2．（本题3分）下列关于焰色试验的说法不正确的是 A．所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色 B．实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) C．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 D．可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl 【答案】A 【详解】A．焰色试验是部分金属元素的性质，不是所有金属及其化合物灼烧时火焰均有特征颜色，如铁灼烧时火焰没有特征颜色，故A错误； B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，且氯化物易挥发，故B正确； C．做钾元素焰色试验时，需透过蓝色钴玻璃观察，防止钠元素的干扰，故C正确； D．钾、钠的焰色试验不同，分别为紫色和黄色，可用焰色试验鉴别，故D正确； 故选：A。 3．（本题3分）下列叙述中正确的是 A．水的摩尔质量是18 B．1mol 氮气的质量在数值上等于氮气的摩尔质量 C．与的摩尔质量不相同 D．碳的摩尔质量就是碳原子的相对原子质量 【答案】B 【详解】A．水的摩尔质量应为18g/mol，选项中缺少单位，描述不准确，A错误； B．氮气的摩尔质量是28g/mol，1mol氮气的质量为28g，数值相等，B正确； C．Na⁺与Na的摩尔质量均为23g/mol（忽略电子质量差异），C错误； D．碳的摩尔质量是12g/mol，而相对原子质量是12（单位为1），两者不同，D错误； 故选B。 4．（本题3分）下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 A 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰 B 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟 C 金属钠在氧气中加热 剧烈燃烧，生成白色固体 D 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸先变红后褪色变白 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，A项实验现象错误； B．铜和氯气反应燃烧剧烈，产生棕黄色的烟，B项实验现象错误； C．金属钠与氧气在加热条件下反应会生成淡黄色的固体，C项实验现象错误； D．湿润的蓝色石蕊试纸中有水，氯气会与水反应生成具有酸性的和具有漂白性的，会使试纸先变红后褪色变白，D项正确； 故选D。 5．（本题3分）下列叙述中不正确的是 A．过氧化钠是一种淡黄色固体 B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C．过氧化钠与水完全反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液会变为红色 D．Na2O2中阳离子和阴离子数目之比为1∶1 【答案】D 【详解】A．过氧化钠是一种淡黄色固体，故A正确； B．过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故B正确； C．过氧化钠与水完全反应得到氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞溶液，溶液会变为红色，故C正确； D．Na2O2由Na+、构成，阳离子和阴离子数目之比为2∶1，故D错误； 选D。 6．（本题3分）下列有关和的叙述错误的是 A．用溶液可鉴别溶液和溶液 B．除去固体中混有的少量，可用加热法 C．向饱和溶液中通入足量，有晶体析出 D．等质量的、分别与足量盐酸反应，产生的量多 【答案】A 【详解】A．与溶液和溶液都会生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误； B．受热分解生成和CO2和水，故可用加热法除去固体中混有的少量，故B正确； C．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，生成的NaHCO3较多，而NaHCO3的溶解度较小，因不能全部溶解，有NaHCO3晶体析出，故C正确； D．根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106g碳酸钠完全反应生成1mol二氧化碳，84g碳酸氢钠完全反应生成1mol二氧化碳，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，NaHCO3产生气体的物质的量多，故D正确； 答案选A。 7．（本题3分）工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，其流程如图。下列有关说法错误的是 A．漂白粉是混合物 B．检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 C．过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．工业制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【答案】B 【分析】石灰乳中通入氯气发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙，据此分析 【详解】A．漂白粉主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，还含少量未反应的Ca(OH)2等，属于混合物，A正确； B．Cl2通入水中会生成HCl，HCl与AgNO3反应也产生AgCl沉淀，故将混合气体直接通入硝酸银溶液无法区分是否含HCl，B错误； C．过滤操作需用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．工业上Cl2与石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D正确； 故答案选B。 8．（本题3分）如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是 A．a的酸性比d强 B．b、d、f均具有漂白性 C．根据氯元素的化合价判断，f和a在一定条件下可以反应生成b D．b、c均可用于自来水消毒 【答案】B 【分析】根据氯元素“价-类”二维图，a是HCl、b是 、c是、d是HClO、e是氯酸盐、f是次氯酸盐，据此分析。 【详解】A．a是HCl，d是HClO，HCl是强酸、次氯酸是弱酸，HCl的酸性比次氯酸强，故A正确； B．b是，本身没有漂白性，是与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故B错误； C．根据氯元素的化合价判断，次氯酸盐和盐酸可以发生反应生成氯气，故C正确； D．、均具有强氧化性，都可用于自来水消毒，故D正确； 故答案选B。 9．（本题3分）下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是 A．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2mol/L的溶液中取出0.5 L，取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L C．配制100 mL 0.1 mol/L的溶液，需胆矾()2.5 g D．常温下，1 L水中溶解0.1 mol HCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L 【答案】C 【详解】A．物质的量浓度基于溶液体积计算，将40 g (物质的量为1mol)溶于1 L水中，溶解后溶液体积大于1 L，浓度不等于1 mol/L，A错误； B． 溶液具有均一性，从1 L 2 mol/L 溶液中取出0.5 L，取出溶液的浓度仍为2 mol/L，而非1 mol/L，B错误； C． 配制100 mL 0.1 mol/L 溶液，需物质的量为；胆矾()的摩尔质量为250 g/mol，需质量，C正确； D． 物质的量浓度基于溶液体积，1 L水中溶解0.1 mol 后，溶液体积大于1 L，浓度小于0.1 mol/L，D错误； 故答案选C。 10．（本题3分）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，含有个碳原子 B．溶液中含有个 C．与足量反应，转移个电子 D．标准状况下，的含有个原子 【答案】A 【详解】A．44g CO2的物质的量为1mol，每个CO2分子含1个C原子，所以含NA个C原子，故A正确； B．Na2SO4溶液中Na+浓度为0.2 mol/L，1L溶液含0.2 molNa+，Na+个数为0.2 NA个，故B错误； C．Na与氧气反应时，Na元素化合价由0升高为+1价，0.1 mol Na反应时转移电子数为0.1NA，故C错误； D．标准状况下H2O为液体，22.4L H2O的物质的量远大于1 mol，原子数远超过3NA，故D错误； 选A。 11．（本题3分）下列试剂的保存方法不正确的是 A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B．少量的保存在煤油中 C．漂白粉要隔绝空气密封保存 D．晶体保存在棕色细口瓶中 【答案】D 【详解】A．新制氯水中含有的HClO见光易分解，为避光，新制氯水保存在棕色试剂瓶中，A项正确； B．Na能与空气中的O2等反应，为隔绝空气，少量的Na保存在煤油或石蜡油中，B项正确； C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO见光又会分解，为防止漂白粉变质、失效，漂白粉要隔绝空气密封保存，C项正确； D．碳酸氢钠见光不分解，无须避光保存，另外为方便取用NaHCO3晶体，NaHCO3晶体应保存在广口瓶中，D项错误； 答案选D。 12．（本题3分）将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。 下列说法错误的是 A．强光照射氯水发生反应的化学方程式为 B．随时间的变化，氯离子浓度增加的原因是次氯酸分解不断产生盐酸 C．新制氯水所含分子种类有3种，久置后变为盐酸 D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度 【答案】D 【详解】A．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生反应，A正确； B．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生反应，生成强酸盐酸，氯离子浓度增加，B正确； C．新制氯水所含分子种类有3种（氯气分子，次氯酸分子，水分子），久置后变为盐酸，C正确； D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是除去水中少量的次氯酸，D错误； 故选D。 13．（本题3分）锰酸钾K2MnO4可用于纤维、皮革的工业漂白，利用软锰矿为原料制备锰酸钾的反应为：，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．X表示KCl B．还原剂与还原产物的物质的量之比为1：1 C．在该反应中，KClO3的氧化性大于K2MnO4 D．若生成0.03 molK2MnO4，则反应转移的电子数为 【答案】B 【详解】A．根据原子守恒，反应左边K的总数为7(6KOH + 1KClO3)，右边3K2MnO4含6K，剩余1K需由X提供，Cl仅来自KClO3，故X为KCl，A正确； B．反应中Mn的化合价从+4→+6，被氧化，则还原剂是MnO2，Cl的化合价从+5→-1，被还原，还原产物是KCl，3mol MnO2对应1mol KCl，物质的量之比为3:1，而非1:1，B错误； C．反应中KClO3在Cl的化合价由+5价降低到-1价，化合价降低被还原，是氧化剂， MnO2中Mn的化合价由+4价升高到+6价，被氧化，即K2MnO4是氧化产物，则氧化性应氧化剂KClO3强于氧化产物K2MnO4，C正确； D．每生成1mol K2MnO4，Mn失去2mol电子。生成0.03mol K2MnO4时，转移电子数为0.03×2×NA=0.06NA，D正确； 故答案为：B。 14．（本题3分）如图所示，在一个恒温恒压的容器中，上方活塞可自由移动。25℃、100kPa下，向其中充入CO和的混合气体使容器内体积等于5L，充分燃烧后，恢复25℃、100kPa，容器内体积为4L，下列说法错误的是 A．反应前后气体的总物质的量之比为5:4 B．反应前CO和的物质的量之比可能为3:2 C．反应前CO和的物质的量之比可能为4:1 D．若为恒温恒容容器，其他条件不变，反应后容器内压强为80kPa 【答案】B 【详解】A．恒温恒压下，体积比等于物质的量比，反应前后体积比5:4，故反应前后气体的总物质的量之比为5:4，A正确； B．反应为，设反应前CO为x mol、为y mol，若CO完全反应，，解得；若完全反应，，解得，故反应前物质的量之比不可能为3:2，B错误； C．由B选项的分析可知，当氧气完全反应时，反应前CO和O2的物质的量之比可能为4:1，C正确； D．恒温恒容下，压强比等于物质的量比，因反应前后气体的总物质的量之比为5:4，故反应后压强为100kPakPa，D正确； 故选B。 二、解答题 15．（本题14分）某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。 净含量：  密度： 主要成分：25%NaClO (的摩尔质量) 注意事项：密封保存 (1)计算该“84消毒液”的物质的量浓度_______(保留小数点后一位)。 (2)某实验需用的消毒液，现用固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______： b．配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量  ②计算  ③溶解  ④倒置摇匀  ⑤移液  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却 正确的操作顺序为_______(填序号)。 (3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、胶头滴管外还必需的仪器_______。 (4)容量瓶上标有_______(填字母)。 A．温度、容积、压强 B．温度、容积、刻度线 C．浓度、压强、刻度线 D．浓度、温度、刻度线 (5)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 (6)下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒    B．称量固体时，砝码部分锈蚀 C．移液时，有少量液体溅出    D．定容时，俯视刻度线 E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 【答案】(1)4.0 (2) 7.5g ②①③⑧⑤⑥⑦④ (3)500mL容量瓶、玻璃棒 (4)B (5)检漏 (6)BD 【详解】（1）根据，，，则。 （2）a. 需用容量瓶，，因托盘天平的精确度为0.1g，则称量NaClO的质量为7.5g；b. 配制溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、颠倒摇匀，顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。 （3）还需要500mL容量瓶、玻璃棒。 （4）容量瓶标有温度、容积、刻度线，选B。 （5）使用容量瓶前必须检查是否漏水。 （6）A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质有损失，偏小，根据，则配制溶液浓度偏低； B．称量固体时，砝码部分锈蚀，砝码质量增大，会使称量的溶质质量偏大，偏大，根据，则配制溶液浓度偏高； C．移液时，有少量液体溅出，会导致溶质损失，偏小，根据，则配制溶液浓度偏低； D．定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积V偏小，根据，则配制溶液浓度偏高； E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，因为后续还要加水定容，所以对和都无影响，配制溶液浓度不变； 综上，答案是BD。 16．（本题14分）四氯化锡常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。下图是学生设计制备的装置。 已知：在常温下为无色液体，熔点－33℃，沸点114℃，在空气中易与水蒸气反应；请回答下列问题： (1)盛装的仪器名称是______，装置A中发生反应的离子方程式为______。 (2)装置B中的物质是______。 (3)装置E的作用是______。装置F的作用是______。 (4)已知与氢氧化钠溶液反应可能生成NaCl、NaClO和的混合物，若反应后与 之比为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 【答案】(1) 圆底烧瓶 (2)饱和食盐水 (3) 降温，收集液体 防止G中水蒸气进入E中与反应 (4) 【分析】在A装置中制备，B装置可以除去中混有的气体，C装置干燥氯气，与D装置中的锡粉反应生成，在E装置中可以收集，F装置为了防止G中的水蒸气进入E中，与反应，G进行尾气吸收，防止多余的污染空气。 【详解】（1）仪器名称为圆底烧瓶；装置A中反应的离子方程式为： （2）装置B中的物质是饱和食盐水（作用：除去中混有的气体）。 （3）因为在常温下为无色液体，熔点－33℃，沸点114℃，所以装置E的作用是降温，收集液体；因为在空气中易与水蒸气反应，所以装置F盛装浓硫酸，防止G中水蒸气进入E中与反应； （4）设反应后的物质的量为，则的物质的量也为。：Cl元素从0价→+1价，每个Cl原子失去1个，对应失去，：Cl元素从0价→+5价，每个Cl原子失去5个，对应失去，总失电子数：。 ：Cl元素从0价→-1价，每个Cl原子得到，得电子数也为，故的物质的量为，反应中，氧化剂是被还原的（生成，还原剂是被氧化的（生成和）：氧化剂的物质的量：（每个分子提供2个Cl原子），还原剂的物质的量：（每个分子提供2个Cl原子），因此，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 17．（本题15分）金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用。请回答： Ⅰ．将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中： (1)①发生反应的化学方程式是_______。 ②钠与水反应的现象为“浮、熔、游、响、红”，这些现象和钠的下列性质无关的是_______(填字母)。 a．钠的熔点较低    b．钠的密度小于水    c．钠的硬度较小    d．钠是活泼金属 Ⅱ．某校兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应，设计了下图实验装置。B为饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气的装置。 (2)C中盛有_______，作用是_______。 (3)装置D中可观察到_______现象，发生反应的化学方程式为_______。 (4)充分反应后装置D增重2.8g，生成氧气的质量为_______g。 (5)指出装置E的错误：_______。 【答案】(1) c (2) 浓硫酸 除去二氧化碳中混有的水蒸气 (3) 淡黄色固体变为白色 (4)1.6 (5)E中导管没有短进长出 【分析】探究二氧化碳与过氧化钠反应的原理为：在装置A中加入大理石和稀盐酸反应生成，然后通过装置B的饱和溶液吸收HCl后，然后再通过装置C的浓硫酸中进行干燥，再把气体通入装置D的固体中进行反应，再用装置E和装置F组合利用排水法收集，据此分析解答。 【详解】（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中： ①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：； ②钠与水反应的现象为“浮、熔、游、响、红”，这些现象和钠的下列性质无关的是： a．钠熔成闪亮的小球，说明熔点较低，与“熔”关联，a不符合题意； b．钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，与“浮”关联，b不符合题意； c．实验现象“浮、熔、游、响、红”没有体现钠的硬度较小这一性质，c符合题意； d．钠与水剧烈反应放出气体，推动钠四处游动，有“嘶嘶”的响声，与“游、响”关联，说明该气体为氢气，可知钠的还原性强，是活泼金属，d不符合题意； 故答案为：c； （2）根据分析，C装置盛装的试剂为：浓硫酸；其作用为：对进行干燥（或除去二氧化碳中混有的水蒸气）。 （3）固体为淡黄色，随着与的反应，生成白色的固体，则装置D的现象为：淡黄色固体变为白色；其反应的方程式为：。 （4）充分反应后装置D增重2.8g，设生成的质量为m g，列关系式：，解得。 （5）要利用装置E来收集，需要导管短进长出，利用进入产生的压力将水排入装置F中，该装置E现在为长进短出，无法收集到氧气，则装置E的错误为：E中导管没有短进长出。 18．（本题15分）联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法（索尔维制碱法）的生产流程简要表示如下图： (1)沉淀池中发生反应的化学方程式为：________。 (2)图中Y的化学式是________。用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质________的差异进行制备和分离。 (3)下列说法正确的是________。 A．沉淀池中与的通入顺序为先通入，再通入 B．索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为 C．侯氏制碱法循环利用的物质主要是和 D．侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进结晶析出 (4)联碱法中，通入时可以得到纯碱100.0 g，的利用率为________；相比于氨碱法，氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是联碱法设计了循环________（填流程编号）。指出联碱法的另一项优点________。 【答案】(1) (2) 溶解度 (3)B (4) 94.3% I 生产出氮肥氯化铵（或不产生无用的等） 【分析】联碱法中，以食盐水、氨厂产品和废气为原料来制取纯碱。先将通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入氨厂废气，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为。将经过滤、洗涤得到的微小晶体，加热煅烧制得纯碱产品，反应的化学方程式为，放出的气体X()可进入沉淀池循环使用。过滤后的母液中主要含有NaCl、、、，通入使转化为溶解度更大的，加入食盐细粉，冷却至10℃以下，过滤可得较纯净的氯化铵。 氨碱法中，以食盐水、石灰石、氨气为原料来制取纯碱。先将通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入石灰石煅烧()产生的，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵。将经过滤、洗涤得到的微小晶体，加热煅烧制得纯碱产品，放出的气体X()可进沉淀池循环使用。母液中主要含有NaCl、、、，加CaO发生反应、，生成的气体Y()可循环利用，排出液W中主要含有。 【详解】（1）在沉淀池中，将氨气、二氧化碳通入到饱和食盐水里，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学反应方程式为: ; （2）根据分析，Y为；根据分析，用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异进行制备和分离，故答案为：；溶解度； （3）A．据分析，沉淀池中先将通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入氨厂废气，A错误； B．据分析，索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为，B正确； C．据分析，侯氏制碱法循环利用的物质主要是、NaCl，C错误； D．据分析，侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进氯化铵结晶析出，D错误； 故答案选B； （4）联碱法中发生的反应为、，每当通入 34 g（物质的量为2 mol），生产过程中得到纯碱100.0 g，物质的量为，需要氨气的物质的量为，则的利用率为；相比于氨碱法，氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I，使得应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出纯碱和氯化铵两种可贵的产品。将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子(Cl-)来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵。从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性，故答案为：94.3%；I；生产出氮肥氯化铵（或不产生无用的等）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $