高中化学单元测试——第二章海水中的重要元素----钠和氯（较易版02）

**基本信息** 高中化学第二章钠和氯单元卷，聚焦钠氯化合物性质、物质的量计算及实验应用，适配单元复习，注重化学观念建构与科学探究能力培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|钠保存、焰色试验、摩尔质量、氯气性质等|基础概念辨析，如钠的保存考查物质性质与化学观念| |解答题|4题/58分|溶液配制、ClO₂制备、钠化合物转化、侯德榜制碱法|实验与计算结合，如营养液配制误差分析体现科学探究与实践|

高中化学单元测试 —— 第二章 海水中的重要元素----钠和氯 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）有关钠元素的说法正确的是 A．金属钠不可以用小刀切割 B．金属钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C．钠元素在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 【答案】B 【详解】A．金属钠质地较软，可以用小刀切割，A错误； B．钠容易与空气中氧气、水等反应，需要密封保存在煤油或石蜡油中，B正确； C．钠化学性质活泼，在自然界中只以化合态的形式存在，C错误； D．钠能与空气中的氧气、水等反应，取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D错误； 故选B． 2．（本题3分）下列说法正确的是 A．焰色试验中发生的变化是化学变化 B．焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝 C．焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素 D．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素 【答案】C 【详解】A．焰色试验中无新物质生成，发生的变化是物理变化，故A错误； B．氯化物易挥发，不产生干扰，焰色试验中，每次用稀盐酸洗涤铂丝，故B错误； C．钠的焰色为黄色，焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素，故C正确； D．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，不能说明该物质中肯定没有钾元素，可能是其他焰色更深的元素产生的焰色盖住了紫色，故钾元素的焰色试验是一定要透过蓝色钴玻璃片进行观察，故D错误； 故选C。 3．（本题3分）下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．氮气的摩尔质量是 B．摩尔质量是物质的质量 C．的质量是 D．氧化钙的摩尔质量是 【答案】D 【详解】A．N2的摩尔质量为28g/mol，A错误； B．摩尔质量以g/mol为单位，与物质的质量在数值上相等，B错误； C．1molHNO3的质量为63g，C错误； D．氧化钙的相对分子质量为56，其摩尔质量为56g/mol，D正确； 故选D。 4．（本题3分）用图示装置进行氯气的实验。下列说法正确的是 A．甲的实验现象是发出苍白色火焰，瓶口有白色烟雾 B．乙中湿润的红布条逐渐褪色，证明氯气具有漂白性 C．丙实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有的集气瓶倒扣在上方 D．丁中若气球变瘪，则说明能与NaOH溶液反应 【答案】C 【详解】A．甲：氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白色雾，注意：烟是固体小颗粒，雾是小液滴，此处白雾是燃烧产生的HCl与水蒸气形成的小液滴，A错误； B．乙：氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，使湿润的红布条逐渐褪色，氯气本身不具有漂白性，B错误； C．丙：实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有的集气瓶倒扣在上方，观察到钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，C正确； D．丁：若气球变鼓，则说明锥形瓶内气体被消耗，即能与NaOH溶液反应，D错误； 故选C。 5．（本题3分）下列关于过氧化钠的说法中不正确的是 A．阴阳离子个数比1：2 B．是白色固体 C．能与反应 D．能与反应 【答案】B 【详解】A．阴阳离子个数比1：2，故A正确； B．过氧化钠为淡黄色固体，故B错误； C．过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，故C正确； D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故D正确； 故选B。 6．（本题3分）关于和的下列说法不正确的是 A．向中加适量水，溶解时吸热 B．可用溶液使转化为 C．常用加热的方法除去固体中的 D．常用澄清石灰水鉴别和溶液 【答案】D 【详解】A． NaHCO3溶解时吸热，符合实际性质，A正确； B． NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3（NaHCO3 + NaOH =Na2CO3+ H2O），B正确； C．NaHCO3受热易分解（2NaHCO3=Na2CO3+ CO2↑ + H2O），而Na2CO3稳定，C正确； D．两者与过量澄清石灰水均生成CaCO3沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误； 故选D。 7．（本题3分）漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为，相应的生产流程如图。 下列说法不正确的是 A．②中反应的离子方程式为 B．在清洁卫生间时，可将洁厕灵(主要成分为盐酸)与漂白粉溶液混合使用以增强去污效果 C．在上述②制备过程中消耗1molCl2，转移电子1mol D．漂白粉与漂粉精的区别是漂粉精中次氯酸钙的质量百分数更大 【答案】B 【分析】反应①是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气；反应②是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；反应③是氯气和碳酸钠反应生成一氧化二氯、氯化钠、二氧化碳；反应④是一氧化二氯和水反应生成次氯酸；反应⑤是氢氧化钙和次氯酸反应生成次氯酸钙和水。 【详解】A．反应②是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应为，A正确； B．在清洁卫生间时，洁厕灵(主要成分为盐酸)与漂白粉溶液中次氯酸根离子反应生成有毒的氯气，B错误； C．，则②制备过程中消耗1molCl2，转移电子1mol，C正确； D．由流程可知，漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙，漂粉精中含次氯酸钙不含氯化钙，故漂白粉与漂粉精的区别是漂粉精中次氯酸钙的质量百分数更大，D正确； 故选B。 8．（本题3分）氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．存在f→d→a的转化关系 B．d的稳定性差，其溶液久置后酸性减弱 C．a溶液和f溶液混合可以制得b D．c可以替代传统的b，作为饮用水消毒杀菌剂 【答案】B 【分析】根据图示可知，a为HCl、b为氯气，c为ClO2、d为HClO、e为氯酸盐，f为次氯酸盐。 【详解】A．次氯酸盐与强酸反应生成次氯酸，次氯酸光照分解生成盐酸，故A正确； B．次氯酸光照条件下分解生成HCl和氧气，溶液久置即为盐酸溶液，酸性增强，故B错误； C． HCl溶液与次氯酸盐混合，氢离子、氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成氯气，故C正确； D．ClO2具有强氧化性，可以代替氯气作为饮用水消毒杀菌剂，故D正确； 故选B。 9．（本题3分）某水培植物营养液只含有五种离子，测得某些离子的物质的量浓度如下表所示，则的物质的量浓度为(其他离子浓度可忽略不计) 离子种类 物质的量浓度(mol/L) 0.0025 0.01 0.01 0.01 A． B． C． D．无法确定 【答案】B 【详解】溶液呈电中性，根据电荷守恒可得，代入数据，则=； 故选B。 10．（本题3分）用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．18g水中含有的氢原子数目为 B．，，氯气所占的体积是2.24L C．53g碳酸钠中含有的钠离子为 D．与足量的反应时转移的电子数为 【答案】D 【详解】A．18g水的物质的量为1mol，含有氢原子数目为2，A错误； B．高于标况温度，该温度下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则0.1mol氯气的体积大于2.24L，B错误； C．53g碳酸钠物质的量为0.5mol，含有钠离子的数目为，C错误； D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，7.8g过氧化钠物质的量为0.1mol，与足量二氧化碳反应转移电子0.1mol，数目为0.1，D正确； 故选：D。 11．（本题3分）锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是 A．说明具有漂白性 B．实验中只发生了氧化还原反应 C．反应中生成的气体只有Cl2 D．浓盐酸被漂粉精氧化 【答案】D 【详解】A．没有漂白性，HClO具有漂白性，故A错误； B．部分变质的漂粉精中含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸发生复分解反应，实验中不只发生氧化还原反应，故B错误； C．部分变质的漂粉精中含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应放出二氧化碳气体，反应中生成的气体有Cl2、CO2，故C错误；     D．有黄绿色氯气生成，说明和HCl发生氧化还原反应生成氯气，HCl中氯元素化合价升高，浓盐酸被漂粉精氧化，故D正确； 选D。 12．（本题3分）某学习小组学习了氯气的性质后，对下面的装置图有以下看法，你认为错误的是 A．可以根据a布条不褪色，b布条是否褪色，推断氯气能否与水反应 B．最后烧杯中盛放的液体可以是烧碱溶液 C．两种有色布条的位置不可以互换 D．干燥的有色布条a不褪色，湿润的有色布条b 能褪色，说明氯气具有漂白性 【答案】D 【详解】A．干燥布条a不褪色说明干燥氯气无漂白性，湿润布条b褪色说明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质(如HClO)，可推断氯气能与水反应，A正确； B．氯气有毒，需用碱液吸收尾气，烧碱溶液(NaOH)可与Cl2反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，能有效吸收尾气，B正确； C．若互换位置，干燥氯气先经过湿润布条b会带出水气，再接触干燥布条a时，a也会接触含HClO的湿润氯气而褪色，无法对比干燥与湿润氯气的差异，位置不可互换，C正确； D．干燥布条a不褪色说明干燥氯气无漂白性，湿润布条b褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，并非氯气本身有漂白性，D错误； 答案选D。 13．（本题3分）影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是。已知表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的氧化产物只有一种 B．该反应的氧化剂只有一种 C．ZnO是还原产物 D．若生成标准状况下的N211.2 L，则反应转移电子数为1.5NA 【答案】B 【分析】反应中Zn元素化合价升高作还原剂，中N元素化合价升高作还原剂，中N元素化合价降低作氧化剂。 【详解】A．根据分析，该反应的Zn和均是还原剂，故氧化产物包括ZnO和，共有两种氧化产物，A错误； B．该反应的氧化剂为(提供)，只有一种物质作为氧化剂，B正确。 C．ZnO是Zn被氧化后的产物，属于氧化产物，C错误。 D．生成标准状况下 11.2 L（即0.5 mol），根据反应，每生成1 mol转移5 mol电子（Zn失去2 mol电子，中的N失去3 mol电子），故0.5 mol 转移2.5 mol电子，电子数为2.5 ，D错误。 故选B。 14．（本题3分）在一定温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入，右侧充入和的混合气体共，此时隔板位置如图。下列说法正确的是 A．右侧的质量为 B．右侧混合气体中 C．右侧混合气体密度是相同条件下氢气密度的32倍 D．若向右侧再充入相同的混合气体，则隔板向左滑动至刻度2位置 【答案】A 【分析】同温同压下，气体体积比等于物质的量之比。左侧充入，隔板在刻度3处，左侧占3份体积，右侧占1份体积，因此右侧混合气体的总物质的量为：，设CO的物质的量为x，的物质的量为y，则，解得x=1.5 mol，y=0.5 mol。 【详解】A．右侧CO的质量为，A正确； B．，，故，B错误； C．混合气体平均摩尔质量，相同条件下密度比等于摩尔质量比，故与氢气密度比为，即密度是氢气的16倍，C错误； D．再充入64 g相同混合气体，右侧总物质的量变为4 mol，左侧仍为6 mol，体积比等于物质的量之比为，隔板不可能停在刻度2处，D错误； 故答案选A。 二、解答题 15．（本题14分）无土栽培技术的成功推广，营养液的准确配制是重要环节。 I．实验室配制100mL 4.00mol/LK2SO4溶液，请回答下列问题： (1)所需K2SO4固体的质量为___________g。 (2)用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 ___________和___________。 (3)下列操作对配制K2SO4溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时俯视刻度线 ___________ ②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面 ___________ ③容量瓶使用前未干燥 ___________ Ⅱ．某营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图2-甲所示，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图2-乙所示。 (4)该营养液中的物质的量浓度为___________mol/L。V2 =___________ L。 【答案】(1)69.6 (2) 胶头滴管 100mL容量瓶 (3) 偏高 偏低 无影响 (4) 1.0 1 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】（1）配制100mL4.00mol/LK2SO4所需K2SO4固体的质量为0.1L×4mol/L×174g/mol＝69.6g； （2）配制100mL  4.00mol/LK2SO4溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；故答案为：胶头滴管和100mL容量瓶； （3）①定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高； ②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面，溶质的物质的量减少，浓度偏低； ③配制过程需要定容操作，则容量瓶使用前未干燥不影响溶液体积和溶质的物质的量，浓度不变； （4）根据溶液电中性，溶液中铵根离子浓度为4.0mol/L×2+9.0mol/L-9.0mol/L=8.0mol/L，则氯化铵浓度为8.0mol/L，氯化钾浓度为9.0mol/L-8.0mol/L=1.0mol/L；由图结合稀释过程中溶质的量不变，则，V2 =1L。 16．（本题14分）同学们用如图所示实验装置(部分夹持装置省略)制备和漂白液。 已知：与热的NaOH溶液反应生成。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________；浓盐酸和的反应中，HCl表现出的化学性质有___________。 (2)装置B的作用是___________；装置C采用水浴加热，其优点是___________。 (3)写出装置C中生成的化学方程式：___________。 (4)漂白液的氧化能力通常用有效氯来表示，其计算公式为。实验结束后，取装置D中的漂白液20 g，与足量的盐酸充分反应，可生成448 mL(标准状况)。 ①写出漂白液与盐酸反应的离子方程式：___________。 ②该漂白液的有效氯为___________%。 【答案】(1) 圆底烧瓶 酸性和还原性 (2) 除去中的HCl 使反应装置受热均匀(或其他合理答案) (3) (4) 7.1 【分析】装置A是氯气的发生装置，装置B中饱和食盐水可除去氯气中的HCl，装置C为氯气与氢氧化钠在水浴加热条件下的反应，根据实验目的和已知信息可知，得到的主要是NaClO3，装置D为氯气与冷的氢氧化钠反应制备漂白液主要成分的反应，装置E为尾气处理装置，可盛装氢氧化钠溶液，吸收多余氯气，防止污染环境，据此分析解答。 【详解】（1）结合仪器结构特点，可知仪器a的名称是圆底烧瓶；二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为：，所以HCl部分被氧化，作还原剂，具有还原性，部分HCl化合价不变，形成氯化锰，起到酸性，故答案为：圆底烧瓶；酸性和还原性； （2）装置B是为了除去氯气中的HCl，净化氯气的作用，防止HCl进入装置C，消耗氢氧化钠；水浴加热可使受热温度均匀，故答案为：除去中的HCl；使反应装置受热均匀(或其他合理答案)； （3）根据氧化还原的配平原则可知，装置C中氯气化合价升高生成，部分氯气化合价降低生成氯化钠，再根据元素守恒可得出其化学方程式为（注意有加热条件）； （4）①写出漂白液与盐酸发生归中反应可生成氯气和水，其离子方程式为：； ②结合公式n=得到，生成氯气的物质的量为，则生成氯气的质量为，根据可知，该漂白液的有效氯=。 17．（本题15分）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 (1)一小块金属钠长时间置于空气中可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是___________。 ①变成白色粉末  ②变暗  ③固体表面变潮湿  ④变白色晶体 (2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。 A． B． C． D． (3)与反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证能否与反应。(图中铁架台等装置已略去) ①装置A中盛放的仪器名称是___________。 ②装置B中试剂的作用为___________。 ③若能与反应，则装置C中的现象是___________。 ④碱石灰(成分是氧化钙和NaOH固体)是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中没有氧气(过氧化钠足量)，则说明过氧化钠与气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与气体反应需要___________。 【答案】(1) (2)A (3) 分液漏斗 干燥气体 固体由淡黄色变成白色 有水的参与 【分析】该实验通过制备并干燥气体，探究过氧化钠与的反应。在干燥的条件下未检测到氧气，说明二者不直接反应；而在未干燥的条件下产生了大量氧气，证明过氧化钠与的反应需要水蒸气参与，装置中浓硫酸用于干燥气体，碱石灰用于吸收未反应的，从而验证了反应的条件。 【详解】（1）金属钠在空气中的变化过程为：首先钠表面被氧化生成，固体由银白色金属光泽慢慢变暗；然后与水反应生成，吸收空气中的水蒸气，固体表面变潮湿；接下来与反应生成白色的晶体；最后晶体风化失去结晶水，生成白色粉末，因此现象先后顺序为：； （2）煤油密度小于水，且不溶于水，会浮在水面上；钠的密度介于煤油和水之间，所以钠会在水和煤油的界面处上下浮动，并与水反应产生气泡，故答案选A； （3）①装置A中盛放的仪器名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗； ②硫酸与碳酸钠固体反应产生二氧化碳气体中混有少量水蒸气，因此需用浓硫酸进行干燥，所以装置B中试剂的作用为干燥二氧化碳气体，故答案为：干燥气体； ③为黄色固体，与发生反应生成白色固体碳酸钠，则装置C中的现象是淡黄色变成白色固体；故答案为：固体由淡黄色变成白色； ④根据信息可知，过氧化钠与气体不反应，然后撤掉装置B，不再用浓硫酸吸收水蒸气，其它都保留（包括试剂），连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与气体反应需要有水的参与，故答案为：有水的参与。 18．（本题15分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)： 查阅资料知：极易溶于水，水溶液呈碱性。 回答下列问题： (1)操作①使用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是___________(填名称)。 (2)关于上述流程，析出的反应方程式为___________，能析出的主要原因是___________。 (3)为了提高的产量，和通入饱和食盐水中的先后顺序为___________(填字母)。 A．先通再通        B．先通再通 (4)为了测定含有杂质的产品的纯度，取产品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69 g，该样品中的纯度是___________(用百分数表示)。 (5)某小组同学又提出了下列测定和的混合物中质量分数的方法，其中可行的是___________(填字母)。 A．取a g混合物与足量的NaOH溶液混合，得到b g溶液 B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C．取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g 【答案】(1)漏斗、玻璃棒 (2) 相同温度下，该体系中的溶解度最小 (3)B (4)83.2% (5)BC 【分析】向饱和食盐水中先通足量氨气，再通CO2，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得碳酸氢钠固体和含氯化铵的滤液，滤液经过一系列操作得氯化铵固体和溶液，NaHCO3受热易分解生成Na2CO3。 【详解】（1）操作①将NaHCO3固体和溶液A分离开，为过滤操作，使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：玻璃棒、漏斗。 （2）饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，溶液中能析出NaHCO3的原因是在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化钠、氯化铵和碳酸氢铵的都小，故答案为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；相同温度下，该体系中NaHCO3的溶解度最小。 （3）CO2能溶于水，NH3极易溶于水，先通NH3易形成碱性环境，有利于吸收CO2，可提高NaHCO3的产量和原料利用率，故答案为：B。 （4）Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解，反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，固体质量变化Δm=(168-106)g=62g，根据差量法可知，产品中m(NaHCO3)= ×(5.00-4.69)g=0.84g，则该样品中Na2CO3的纯度1-×100%=83.2%，故答案为：83.2%。 （5）A．取ag混合物与足量的NaOH溶液混合，得到bg溶液，由于NaOH溶液的质量未知，不能计算Na2CO3和NaHCO3的质量，不能进行计算，故A错误； B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体，设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，则106x+84y=a，Na原子守恒可得(2x+y)×58.5=b，解出x、y即可计算Na2CO3质量分数，故B正确； C．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体，设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，则106x+84y=a，C原子守恒可得(x+y)×197=b，解出x、y即可计算Na2CO3质量分数，故C正确； D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg，增重为二氧化碳和水蒸气的质量，无法计算Na2CO3和NaHCO3的质量，故D错误； 故答案为：BC。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学单元测试 —— 第二章 海水中的重要元素----钠和氯 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）有关钠元素的说法正确的是 A．金属钠不可以用小刀切割 B．金属钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C．钠元素在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 2．（本题3分）下列说法正确的是 A．焰色试验中发生的变化是化学变化 B．焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝 C．焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素 D．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素 3．（本题3分）下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．氮气的摩尔质量是 B．摩尔质量是物质的质量 C．的质量是 D．氧化钙的摩尔质量是 4．（本题3分）用图示装置进行氯气的实验。下列说法正确的是 A．甲的实验现象是发出苍白色火焰，瓶口有白色烟雾 B．乙中湿润的红布条逐渐褪色，证明氯气具有漂白性 C．丙实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有的集气瓶倒扣在上方 D．丁中若气球变瘪，则说明能与NaOH溶液反应 5．（本题3分）下列关于过氧化钠的说法中不正确的是 A．阴阳离子个数比1：2 B．是白色固体 C．能与反应 D．能与反应 6．（本题3分）关于和的下列说法不正确的是 A．向中加适量水，溶解时吸热 B．可用溶液使转化为 C．常用加热的方法除去固体中的 D．常用澄清石灰水鉴别和溶液 7．（本题3分）漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为，相应的生产流程如图。 下列说法不正确的是 A．②中反应的离子方程式为 B．在清洁卫生间时，可将洁厕灵(主要成分为盐酸)与漂白粉溶液混合使用以增强去污效果 C．在上述②制备过程中消耗1molCl2，转移电子1mol D．漂白粉与漂粉精的区别是漂粉精中次氯酸钙的质量百分数更大 8．（本题3分）氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．存在f→d→a的转化关系 B．d的稳定性差，其溶液久置后酸性减弱 C．a溶液和f溶液混合可以制得b D．c可以替代传统的b，作为饮用水消毒杀菌剂 9．（本题3分）某水培植物营养液只含有五种离子，测得某些离子的物质的量浓度如下表所示，则的物质的量浓度为(其他离子浓度可忽略不计) 离子种类 物质的量浓度(mol/L) 0.0025 0.01 0.01 0.01 A． B． C． D．无法确定 10．（本题3分）用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．18g水中含有的氢原子数目为 B．，，氯气所占的体积是2.24L C．53g碳酸钠中含有的钠离子为 D．与足量的反应时转移的电子数为 11．（本题3分）锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是 A．说明具有漂白性 B．实验中只发生了氧化还原反应 C．反应中生成的气体只有Cl2 D．浓盐酸被漂粉精氧化 12．（本题3分）某学习小组学习了氯气的性质后，对下面的装置图有以下看法，你认为错误的是 A．可以根据a布条不褪色，b布条是否褪色，推断氯气能否与水反应 B．最后烧杯中盛放的液体可以是烧碱溶液 C．两种有色布条的位置不可以互换 D．干燥的有色布条a不褪色，湿润的有色布条b 能褪色，说明氯气具有漂白性 13．（本题3分）影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是。已知表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的氧化产物只有一种 B．该反应的氧化剂只有一种 C．ZnO是还原产物 D．若生成标准状况下的N211.2 L，则反应转移电子数为1.5NA 14．（本题3分）在一定温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入，右侧充入和的混合气体共，此时隔板位置如图。下列说法正确的是 A．右侧的质量为 B．右侧混合气体中 C．右侧混合气体密度是相同条件下氢气密度的32倍 D．若向右侧再充入相同的混合气体，则隔板向左滑动至刻度2位置 二、解答题 15．（本题14分）无土栽培技术的成功推广，营养液的准确配制是重要环节。 I．实验室配制100mL 4.00mol/LK2SO4溶液，请回答下列问题： (1)所需K2SO4固体的质量为___________g。 (2)用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 ___________和___________。 (3)下列操作对配制K2SO4溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时俯视刻度线 ___________ ②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面 ___________ ③容量瓶使用前未干燥 ___________ Ⅱ．某营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图2-甲所示，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图2-乙所示。 (4)该营养液中的物质的量浓度为___________mol/L。V2 =___________ L。 16．（本题14分）同学们用如图所示实验装置(部分夹持装置省略)制备和漂白液。 已知：与热的NaOH溶液反应生成。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________；浓盐酸和的反应中，HCl表现出的化学性质有___________。 (2)装置B的作用是___________；装置C采用水浴加热，其优点是___________。 (3)写出装置C中生成的化学方程式：___________。 (4)漂白液的氧化能力通常用有效氯来表示，其计算公式为。实验结束后，取装置D中的漂白液20 g，与足量的盐酸充分反应，可生成448 mL(标准状况)。 ①写出漂白液与盐酸反应的离子方程式：___________。 ②该漂白液的有效氯为___________%。 17．（本题15分）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 (1)一小块金属钠长时间置于空气中可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是___________。 ①变成白色粉末  ②变暗  ③固体表面变潮湿  ④变白色晶体 (2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。 A． B． C． D． (3)与反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证能否与反应。(图中铁架台等装置已略去) ①装置A中盛放的仪器名称是___________。 ②装置B中试剂的作用为___________。 ③若能与反应，则装置C中的现象是___________。 ④碱石灰(成分是氧化钙和NaOH固体)是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中没有氧气(过氧化钠足量)，则说明过氧化钠与气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与气体反应需要___________。 18．（本题15分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)： 查阅资料知：极易溶于水，水溶液呈碱性。 回答下列问题： (1)操作①使用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是___________(填名称)。 (2)关于上述流程，析出的反应方程式为___________，能析出的主要原因是___________。 (3)为了提高的产量，和通入饱和食盐水中的先后顺序为___________(填字母)。 A．先通再通        B．先通再通 (4)为了测定含有杂质的产品的纯度，取产品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69 g，该样品中的纯度是___________(用百分数表示)。 (5)某小组同学又提出了下列测定和的混合物中质量分数的方法，其中可行的是___________(填字母)。 A．取a g混合物与足量的NaOH溶液混合，得到b g溶液 B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C．取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $