高中化学单元测试——第二章海水中的重要元素----钠和氯（适中版01）

**基本信息** 本单元卷聚焦钠和氯元素，通过基础判断、实验探究与计算综合题，全面覆盖物质性质、实验操作及定量分析，适配单元复习，强化化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|钠的保存、焰色试验、物质的量浓度、氯水成分等|基础巩固，如钠保存方法（C选项）考查化学观念；价类二维图（第8题）体现科学思维| |解答题|4题/58分|浓硫酸配制、ClO₂制备、侯氏制碱法、Na₂O₂与CO₂反应等|综合应用，如ClO₂制备（第16题）结合装置分析与电子转移计算，强化科学探究；侯氏制碱法（第18题）渗透科学态度与责任|

高中化学单元测试 —— 第二章 海水中的重要元素----钠和氯 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）实验室保存金属钠的方法中正确的是 A．保存在水中 B．保存在酒精中 C．保存在煤油中 D．保存在细沙中 【答案】C 【详解】金属钠性质活泼，应保存在煤油中，可以隔绝空气和水； 故答案选C。 2．（本题3分）下列关于焰色试验的说法不正确的是 A．所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色 B．实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) C．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 D．可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl 【答案】A 【详解】A．焰色试验是部分金属元素的性质，不是所有金属及其化合物灼烧时火焰均有特征颜色，如铁灼烧时火焰没有特征颜色，故A错误； B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，且氯化物易挥发，故B正确； C．做钾元素焰色试验时，需透过蓝色钴玻璃观察，防止钠元素的干扰，故C正确； D．钾、钠的焰色试验不同，分别为紫色和黄色，可用焰色试验鉴别，故D正确； 故选：A。 3．（本题3分）下列说法中正确的是 A．的质量为 B．的摩尔质量为 C．的摩尔质量与的相对分子质量相等 D．1 mol氧的质量为32 g 【答案】B 【详解】A．质量的单位是，摩尔质量的单位是，的质量为：，不是，A错误； B．的摩尔质量以为单位时，数值上等于其相对分子质量：，B正确； C．，相对分子质量为18，二者数值相等但单位不同，不能直接说“相等”，C错误； D．“氧”指代不明确，没有说明是氧原子还是氧分子，无法确定其质量，D错误； 故答案选B。 4．（本题3分）下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 A 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰 B 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟 C 金属钠在氧气中加热 剧烈燃烧，生成白色固体 D 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸先变红后褪色变白 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，A项实验现象错误； B．铜和氯气反应燃烧剧烈，产生棕黄色的烟，B项实验现象错误； C．金属钠与氧气在加热条件下反应会生成淡黄色的固体，C项实验现象错误； D．湿润的蓝色石蕊试纸中有水，氯气会与水反应生成具有酸性的和具有漂白性的，会使试纸先变红后褪色变白，D项正确； 故选D。 5．（本题3分）下列物质在一定条件下均能产生氧气，从适合呼吸供氧和减轻负重角度考虑，航天员的舱外航天服中的供氧剂是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】以上四种物质都可以通过化学反应放出O2，但是条件各有不同，需要结合具体条件和使用场所去分析； 【详解】A．分解产生O2需要加热或者催化剂，故A不符合题意； B．可以和宇航员呼出的CO2、H2O反应产生O2，且质量更轻，相比之下，Li2O2作供氧剂更为合适，故B符合题意； C．常温下可以和宇航员呼出的CO2、H2O反应产生O2；但相较于Li2O2质量更重，故C不符合题意； D．分解产生O2需要加热，故D不符合题意； 故选B。 6．（本题3分）下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的说法正确的是 A．热稳定性：碳酸氢钠碳酸钠 B．相同温度下，在水中的溶解度：碳酸氢钠碳酸钠 C．等物质的量的两种物质与足量盐酸反应，生成的体积(相同状况)：碳酸氢钠碳酸钠 D．等质量的两种物质分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的量：碳酸氢钠碳酸钠 【答案】C 【详解】A．热稳定性：碳酸氢钠<碳酸钠，A错误； B．相同温度下，在水中的溶解度：碳酸氢钠<碳酸钠，B错误； C．1mol碳酸氢钠与足量盐酸反应生成1molCO2，1mol碳酸钠与足量的HCl反应生成1molCO2，等物质的量的两种物质与足量盐酸反应，标准状况下生成的体积相同，C正确； D．根据反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，mg碳酸氢钠与盐酸反应消耗盐酸的物质的量为，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，mg碳酸钠与足量的盐酸反应消耗盐酸的物质的量为，等质量的两种物质分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的量：碳酸氢钠<碳酸钠，D错误； 答案选C。 7．（本题3分）漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为，相应的生产流程如图。 下列说法不正确的是 A．②中反应的离子方程式为 B．在清洁卫生间时，可将洁厕灵(主要成分为盐酸)与漂白粉溶液混合使用以增强去污效果 C．在上述②制备过程中消耗1molCl2，转移电子1mol D．漂白粉与漂粉精的区别是漂粉精中次氯酸钙的质量百分数更大 【答案】B 【分析】反应①是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气；反应②是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；反应③是氯气和碳酸钠反应生成一氧化二氯、氯化钠、二氧化碳；反应④是一氧化二氯和水反应生成次氯酸；反应⑤是氢氧化钙和次氯酸反应生成次氯酸钙和水。 【详解】A．反应②是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应为，A正确； B．在清洁卫生间时，洁厕灵(主要成分为盐酸)与漂白粉溶液中次氯酸根离子反应生成有毒的氯气，B错误； C．，则②制备过程中消耗1molCl2，转移电子1mol，C正确； D．由流程可知，漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙，漂粉精中含次氯酸钙不含氯化钙，故漂白粉与漂粉精的区别是漂粉精中次氯酸钙的质量百分数更大，D正确； 故选B。 8．（本题3分）氯元素的“价-类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是 A．a是HCl，属于酸 B．b为Cl2，只有氧化性 C．d可与NaOH溶液发生反应 D．检验可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸 【答案】B 【分析】根据氯元素的“价—类二维图”可知：a是HCl，b是Cl2，c是Cl2O7，d是HClO，e是含Cl-的盐，然后根据问题分析解答。 【详解】A．-1价的氢化物，是HCl，属于酸，A正确； B．0价单质是氯气，是中间价态，既有氧化性又有还原性，B错误； C．d是+1价的酸，为次氯酸，可以与氢氧化钠反应，C正确； D．检验溶液中的氯离子可用AgNO3溶液和稀硝酸，D正确； 故答案选B。 9．（本题3分）下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是 A．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2mol/L的溶液中取出0.5 L，取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L C．配制100 mL 0.1 mol/L的溶液，需胆矾()2.5 g D．常温下，1 L水中溶解0.1 mol HCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L 【答案】C 【详解】A．物质的量浓度基于溶液体积计算，将40 g (物质的量为1mol)溶于1 L水中，溶解后溶液体积大于1 L，浓度不等于1 mol/L，A错误； B． 溶液具有均一性，从1 L 2 mol/L 溶液中取出0.5 L，取出溶液的浓度仍为2 mol/L，而非1 mol/L，B错误； C． 配制100 mL 0.1 mol/L 溶液，需物质的量为；胆矾()的摩尔质量为250 g/mol，需质量，C正确； D． 物质的量浓度基于溶液体积，1 L水中溶解0.1 mol 后，溶液体积大于1 L，浓度小于0.1 mol/L，D错误； 故答案选C。 10．（本题3分）下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA B．1 mol由O2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L C．常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，NA个H2O分子所占体积约为22.4 L 【答案】B 【详解】A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，此时2.24L气体的物质的量不是0.1mol，A错误； B．在标准状况下 ，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，1 mol混合气体在标准状况下的体积约为22. 4 L，B正确； C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的体积，C错误； D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积，D错误； 答案选B。 11．（本题3分）锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是 A．说明具有漂白性 B．实验中只发生了氧化还原反应 C．反应中生成的气体只有Cl2 D．浓盐酸被漂粉精氧化 【答案】D 【详解】A．没有漂白性，HClO具有漂白性，故A错误； B．部分变质的漂粉精中含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸发生复分解反应，实验中不只发生氧化还原反应，故B错误； C．部分变质的漂粉精中含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应放出二氧化碳气体，反应中生成的气体有Cl2、CO2，故C错误；     D．有黄绿色氯气生成，说明和HCl发生氧化还原反应生成氯气，HCl中氯元素化合价升高，浓盐酸被漂粉精氧化，故D正确； 选D。 12．（本题3分）在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明Cl2有漂白性 【答案】D 【详解】A．氯气溶于水后形成氯水，在氯水中，只有少量氯气与水反应，大部分氯气仍以分子形成存在，所以氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确； B．在氯水中，有部分氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，B正确； C．氯水中含有盐酸，向氯水中加入NaHCO3粉末，发生反应生成CO2等，有气泡产生，说明氯水中含有H＋，C正确； D．新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，不能肯定Cl2有漂白性，D不正确； 故选D。 13．（本题3分）已知反应：，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准状况)F2(其中OF2中氧为+2价)，下列叙述正确的是 A．转移的电子数为4NA B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 C．生成的氧化产物分子数为2NA D．F2既是氧化剂又是还原剂 【答案】A 【分析】在反应中，F元素由0价降低到-1价，O元素由-2价部分升高到+2价，则F2作氧化剂，NaOH部分作还原剂，部分表现出碱性。由反应式可建立关系式：2F2——4e-。 【详解】A．F2的物质的量为=2mol，依据关系式：2F2——4e-，可求出转移的电子数为4NA，A正确； B．由分析可知，2molF2参加反应(作氧化剂)，同时有2molNaOH参加反应，但只有1molNaOH表现出还原性，由此可得出，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1，B错误； C．NaOH作还原剂，则OF2为氧化产物，参加反应F2为2mol，则生成的氧化产物分子数为NA，C错误； D．F2中F元素化合价只降低不升高，则F2只是氧化剂不是还原剂，D错误； 故选A。 14．（本题3分）在恒定压强与某固定温度下，将气体A2与B2按3:4的物质的量之比投于一密闭容器中，两者恰好完全反应，只生成一种新气体；待体系回到起始温度，测得容器体积变为原来的。下列判断错误的是 A．反应前后气体物质的量之比为7:2 B．产物分子中A、B原子数目之比为3:4 C．反应前后气体密度之比为2:7 D．产物中A元素的质量分数为42.9% 【答案】D 【详解】A．在恒定压强与某固定温度下，将气体A2与B2按3:4的物质的量之比投于一密闭容器中，假设A2与B2的物质的量分别为3mol和4mol，反应前气体总物质的量为3mol+4 mol =7mol，反应后体积变为原来的，由阿伏伽德罗定律可知，反应后气体总物质的量为7mol×=2mol，反应前后气体物质的量之比为7:2，A正确； B．在恒定压强与某固定温度下，将气体A2与B2按3:4的物质的量之比投于一密闭容器中，假设A2与B2的物质的量分别为3mol和4mol，由原子守恒可知，产物分子中A、B原子数目之比为3mol×2:4mol×2=3:4，B正确； C．反应前后质量守恒，体积比为7:2，由可得密度比为2:7，C正确； D．在恒定压强与某固定温度下，将气体A2与B2按3:4的物质的量之比投于一密闭容器中，假设A2与B2的物质的量分别为3mol和4mol，反应前后质量守恒，结合原子守恒可知产物中A的质量分数为，A2与B2的摩尔质量未知，无法计算，D错误； 故选D。 二、解答题 15．（本题14分）七水合硫酸镁在印染、造纸等领域应用广泛。以化工废弃物盐泥(主要成分为，含杂质)为原料可制取七水合硫酸镁。回答下列问题： 浓硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% (1)现用图所示浓硫酸配制稀硫酸。 ①该浓硫酸的物质的量浓度为_______。 ②完成实验除需下列各仪器外，还需要的是_______(填名称)。 应选用规格为_______(选填“”“”“”)的A仪器量取浓硫酸；当使用B仪器时，正进行的操作名称是_______；C、D仪器配合使用时，D仪器的作用是_______。 ③以下操作使所配溶液浓度偏低的是_______。 a．量取浓硫酸时仰视刻度线 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c．未将洗涤液转移至容量瓶 d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 (2)制取七水合硫酸镁 ①称取干燥盐泥于烧杯中，加入蒸馏水，缓慢滴加溶液，不断搅拌，使盐泥充分反应，全部转化为硫酸盐，得到酸解浆液，写出此反应的化学方程式_______。 ②经过一系列的除杂过程(假设除杂过程不损失镁元素)，实验中制得七水合硫酸镁产品的质量为，则盐泥中的含量为_______%。 【答案】(1) 100mL容量瓶 25mL 定容 搅拌、引流 cd (2) 50 【详解】（1）①根据物质的量浓度（其中为溶液密度，为质量分数，为溶质摩尔质量），则该浓硫酸的物质的量浓度为 ； ②用图所示浓硫酸配制稀硫酸的步骤有计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，还需要100mL容量瓶。设量取浓硫酸体积为V，根据稀释前后溶质物质的量不变，则：，解得，为保证准确性，应选择量程大于且尽量接近所需量取液体体积的量筒。因11.1mL大于10mL，且小于25mL，则应选用规格为25mL的A仪器量取浓硫酸，在满足量取需求的同时，减小误差；胶头滴管用于最后定容操作，则当使用B(胶头滴管)仪器时，正进行的操作名称是定容；烧杯、玻璃棒配合使用时，D仪器(玻璃棒)的作用是搅拌、引流； ③ a．量取浓硫酸时仰视刻度线，量取的浓硫酸体积偏大，导致溶质偏多，所配溶液浓度偏高，a不符合题意； b．容量瓶内壁附有水珠未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都无影响，对所配溶液浓度无影响，b不符合题意； c．未将洗涤液转移至容量瓶，造成溶质损失，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低 ，c符合题意； d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，导致加水偏多，所配溶液浓度偏低 ，d符合题意； 故选cd。 （2）①盐泥的主要成分为，与硫酸反应生成、、和，反应的化学方程式为：； ②制得七水合硫酸镁产品的质量为，即，根据镁元素守恒，，根据，，则，盐泥中的含量为。 16．（本题14分）实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水，高浓度的受热时易爆炸。 (1)B仪器的名称是___________。 (2)A装置发生反应的离子方程式是___________。 (3)C装置中通入氮气的作用是___________；C装置中发生反应的化学方程式是___________；标准状况下，消耗电子转移的数目是___________(用表示)。 (4)D装置中的药品是碱石灰，作用是___________。 (5)和都是强氧化剂，若还原产物均为时，的氧化能力是等物质的量的___________倍。 【答案】(1)球形干燥管(干燥管) (2) (3) 稀释ClO2，防止高浓度的ClO2受热时易爆炸 2NA (4)吸收尾气，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气 (5)2.5 【分析】装置A中，KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2，由于浓盐酸易挥发，制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，用干燥管B中的干燥剂(如无水CaCl2)干燥Cl2。在装置C中，Cl2与NaClO2反应制取ClO2，同时用氮气稀释ClO2，防止发生爆炸；用冰水浴冷却ClO2，装置D用于吸收尾气，同时防止空气中的水蒸气进入冰水浴内的集气瓶中。 【详解】（1）B仪器的名称是：球形干燥管(干燥管)。 （2）A装置中，KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，发生反应的离子方程式是。 （3）题干信息显示 ：高浓度的ClO2受热时易爆炸，则C装置中，通入氮气的作用是：稀释ClO2，防止高浓度的ClO2受热时易爆炸；C装置中，Cl2与NaClO2反应生成ClO2和NaCl，则发生反应的化学方程式是；反应中，Cl2中的Cl元素由0价降低到-1价，则标准状况下，消耗22.4LCl2(物质的量为1mol)电子转移的数目是2NA。 （4）进入D装置的气体为Cl2及少量ClO2，由于ClO2极易溶于水，还需防止空气中的水蒸气进入，所以D装置中的药品是碱石灰，作用是: 吸收尾气，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气。 （5）ClO2和Cl2都是强氧化剂，若还原产物均为Cl-时，ClO2的氧化能力是等物质的量Cl2(设为mol)的=2.5倍。 【点睛】A装置中，分液漏斗口导管的作用是：平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下。 17．（本题15分）金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用。请回答： Ⅰ．将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中： (1)①发生反应的化学方程式是_______。 ②钠与水反应的现象为“浮、熔、游、响、红”，这些现象和钠的下列性质无关的是_______(填字母)。 a．钠的熔点较低    b．钠的密度小于水    c．钠的硬度较小    d．钠是活泼金属 Ⅱ．某校兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应，设计了下图实验装置。B为饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气的装置。 (2)C中盛有_______，作用是_______。 (3)装置D中可观察到_______现象，发生反应的化学方程式为_______。 (4)充分反应后装置D增重2.8g，生成氧气的质量为_______g。 (5)指出装置E的错误：_______。 【答案】(1) c (2) 浓硫酸 除去二氧化碳中混有的水蒸气 (3) 淡黄色固体变为白色 (4)1.6 (5)E中导管没有短进长出 【分析】探究二氧化碳与过氧化钠反应的原理为：在装置A中加入大理石和稀盐酸反应生成，然后通过装置B的饱和溶液吸收HCl后，然后再通过装置C的浓硫酸中进行干燥，再把气体通入装置D的固体中进行反应，再用装置E和装置F组合利用排水法收集，据此分析解答。 【详解】（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中： ①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：； ②钠与水反应的现象为“浮、熔、游、响、红”，这些现象和钠的下列性质无关的是： a．钠熔成闪亮的小球，说明熔点较低，与“熔”关联，a不符合题意； b．钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，与“浮”关联，b不符合题意； c．实验现象“浮、熔、游、响、红”没有体现钠的硬度较小这一性质，c符合题意； d．钠与水剧烈反应放出气体，推动钠四处游动，有“嘶嘶”的响声，与“游、响”关联，说明该气体为氢气，可知钠的还原性强，是活泼金属，d不符合题意； 故答案为：c； （2）根据分析，C装置盛装的试剂为：浓硫酸；其作用为：对进行干燥（或除去二氧化碳中混有的水蒸气）。 （3）固体为淡黄色，随着与的反应，生成白色的固体，则装置D的现象为：淡黄色固体变为白色；其反应的方程式为：。 （4）充分反应后装置D增重2.8g，设生成的质量为m g，列关系式：，解得。 （5）要利用装置E来收集，需要导管短进长出，利用进入产生的压力将水排入装置F中，该装置E现在为长进短出，无法收集到氧气，则装置E的错误为：E中导管没有短进长出。 18．（本题15分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 (1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为 ___________(填化学式)，请写出制备该物质的化学反应方程式___________ 、 ___________。 (2)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 (3)应先向饱和食盐水中通入___________，后通入___________(填化学式)。 (4)上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种气体物质是___________(填化学式)。 (5)相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，___________ (填化学式)放出更多的CO2。 【答案】(1) Na2CO3 NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (2)①③ (3) NH3 CO2 (4)CO2 (5)NaHCO3 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等，据此分析解题。 【详解】（1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为纯碱即Na2CO3，制备该物质的化学反应方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3；NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3↓；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （2）由分析可知，① ～ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③，②是加热分解，故答案为：①③； （3）反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，可以形成更多的碳酸氢根离子，以便生成碳酸氢钠沉淀，故答案为：NH3；CO2； （4）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种气体是：CO2，故答案为：CO2； （5）由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑可知，每106gNa2CO3完全反应生成44gCO2，84gNaHCO3完全反应生成44gCO2，故相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，NaHCO3放出更多的CO2，故答案为：NaHCO3。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学单元测试 —— 第二章 海水中的重要元素----钠和氯 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）实验室保存金属钠的方法中正确的是 A．保存在水中 B．保存在酒精中 C．保存在煤油中 D．保存在细沙中 2．（本题3分）下列关于焰色试验的说法不正确的是 A．所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色 B．实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) C．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 D．可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl 3．（本题3分）下列说法中正确的是 A．的质量为 B．的摩尔质量为 C．的摩尔质量与的相对分子质量相等 D．1 mol氧的质量为32 g 4．（本题3分）下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 A 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰 B 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟 C 金属钠在氧气中加热 剧烈燃烧，生成白色固体 D 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸先变红后褪色变白 A．A B．B C．C D．D 5．（本题3分）下列物质在一定条件下均能产生氧气，从适合呼吸供氧和减轻负重角度考虑，航天员的舱外航天服中的供氧剂是 A． B． C． D． 6．（本题3分）下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的说法正确的是 A．热稳定性：碳酸氢钠碳酸钠 B．相同温度下，在水中的溶解度：碳酸氢钠碳酸钠 C．等物质的量的两种物质与足量盐酸反应，生成的体积(相同状况)：碳酸氢钠碳酸钠 D．等质量的两种物质分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的量：碳酸氢钠碳酸钠 7．（本题3分）漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为，相应的生产流程如图。 下列说法不正确的是 A．②中反应的离子方程式为 B．在清洁卫生间时，可将洁厕灵(主要成分为盐酸)与漂白粉溶液混合使用以增强去污效果 C．在上述②制备过程中消耗1molCl2，转移电子1mol D．漂白粉与漂粉精的区别是漂粉精中次氯酸钙的质量百分数更大 8．（本题3分）氯元素的“价-类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是 A．a是HCl，属于酸 B．b为Cl2，只有氧化性 C．d可与NaOH溶液发生反应 D．检验可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸 9．（本题3分）下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是 A．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2mol/L的溶液中取出0.5 L，取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L C．配制100 mL 0.1 mol/L的溶液，需胆矾()2.5 g D．常温下，1 L水中溶解0.1 mol HCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L 10．（本题3分）下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA B．1 mol由O2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L C．常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，NA个H2O分子所占体积约为22.4 L 11．（本题3分）锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是 A．说明具有漂白性 B．实验中只发生了氧化还原反应 C．反应中生成的气体只有Cl2 D．浓盐酸被漂粉精氧化 12．（本题3分）在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明Cl2有漂白性 13．（本题3分）已知反应：，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准状况)F2(其中OF2中氧为+2价)，下列叙述正确的是 A．转移的电子数为4NA B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 C．生成的氧化产物分子数为2NA D．F2既是氧化剂又是还原剂 14．（本题3分）在恒定压强与某固定温度下，将气体A2与B2按3:4的物质的量之比投于一密闭容器中，两者恰好完全反应，只生成一种新气体；待体系回到起始温度，测得容器体积变为原来的。下列判断错误的是 A．反应前后气体物质的量之比为7:2 B．产物分子中A、B原子数目之比为3:4 C．反应前后气体密度之比为2:7 D．产物中A元素的质量分数为42.9% 二、解答题 15．（本题14分）七水合硫酸镁在印染、造纸等领域应用广泛。以化工废弃物盐泥(主要成分为，含杂质)为原料可制取七水合硫酸镁。回答下列问题： 浓硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% (1)现用图所示浓硫酸配制稀硫酸。 ①该浓硫酸的物质的量浓度为_______。 ②完成实验除需下列各仪器外，还需要的是_______(填名称)。 应选用规格为_______(选填“”“”“”)的A仪器量取浓硫酸；当使用B仪器时，正进行的操作名称是_______；C、D仪器配合使用时，D仪器的作用是_______。 ③以下操作使所配溶液浓度偏低的是_______。 a．量取浓硫酸时仰视刻度线 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c．未将洗涤液转移至容量瓶 d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 (2)制取七水合硫酸镁 ①称取干燥盐泥于烧杯中，加入蒸馏水，缓慢滴加溶液，不断搅拌，使盐泥充分反应，全部转化为硫酸盐，得到酸解浆液，写出此反应的化学方程式_______。 ②经过一系列的除杂过程(假设除杂过程不损失镁元素)，实验中制得七水合硫酸镁产品的质量为，则盐泥中的含量为_______%。 16．（本题14分）实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水，高浓度的受热时易爆炸。 (1)B仪器的名称是___________。 (2)A装置发生反应的离子方程式是___________。 (3)C装置中通入氮气的作用是___________；C装置中发生反应的化学方程式是___________；标准状况下，消耗电子转移的数目是___________(用表示)。 (4)D装置中的药品是碱石灰，作用是___________。 (5)和都是强氧化剂，若还原产物均为时，的氧化能力是等物质的量的___________倍。 17．（本题15分）金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用。请回答： Ⅰ．将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中： (1)①发生反应的化学方程式是_______。 ②钠与水反应的现象为“浮、熔、游、响、红”，这些现象和钠的下列性质无关的是_______(填字母)。 a．钠的熔点较低    b．钠的密度小于水    c．钠的硬度较小    d．钠是活泼金属 Ⅱ．某校兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应，设计了下图实验装置。B为饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气的装置。 (2)C中盛有_______，作用是_______。 (3)装置D中可观察到_______现象，发生反应的化学方程式为_______。 (4)充分反应后装置D增重2.8g，生成氧气的质量为_______g。 (5)指出装置E的错误：_______。 18．（本题15分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 (1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为 ___________(填化学式)，请写出制备该物质的化学反应方程式___________ 、 ___________。 (2)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 (3)应先向饱和食盐水中通入___________，后通入___________(填化学式)。 (4)上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种气体物质是___________(填化学式)。 (5)相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，___________ (填化学式)放出更多的CO2。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $