高中化学单元测试——第二章海水中的重要元素----钠和氯（较难版01）

**基本信息** 高中化学第二章钠和氯单元卷，覆盖钠/氯及其化合物、物质的量计算等核心知识，以科技情境与实验探究为特色，适配单元复习，提升综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|钠的保存（第1题）、氯气性质（第4题）、气体摩尔体积（第10题）|结合人造葡萄糖（第3题）等科技情境，辨析基础概念| |解答题|4题/58分|84消毒液配制（15题）、氯气制备（16题）、侯氏制碱法（18题）|综合实验操作与工业流程，培养科学探究与实践能力|

高中化学单元测试 —— 第二章 海水中的重要元素----钠和氯 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）有关钠元素的说法正确的是 A．金属钠不可以用小刀切割 B．金属钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C．钠元素在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 2．（本题3分）五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是 A．进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化 B．没有铂丝可用铁丝代替，实验过程中用稀硫酸清洗 C．与灼烧时火焰的颜色相同 D．进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃 3．（本题3分）我国科学家利用二氧化碳成功合成出人造葡萄糖，化学式为C6H12O6。下列有关说法正确的是 A．葡萄糖的摩尔质量为180 B．9 g葡萄糖的物质的量为0.05 mol C．1 mol葡萄糖分子中含有12个氢原子 D．葡萄糖分子中氢元素质量分数最大 4．（本题3分）下列关于氯气的叙述不正确的是 A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 5．（本题3分）下列物质在一定条件下均能产生氧气，从适合呼吸供氧和减轻负重角度考虑，航天员的舱外航天服中的供氧剂是 A． B． C． D． 6．（本题3分）关于和的下列说法中，不正确的是 A．等质量和固体与同体积、同浓度盐酸反应，产气快且气体量多 B．可用溶液使转化为 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D．可用作食品膨松剂 7．（本题3分）漂白粉是生活、生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是 A．漂白粉是混合物，有效成分是 B．将氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉 C．使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果 D．在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成 8．（本题3分）物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素的物质的“价-类”二维图。下列说法不正确的是 A．由甲转化为乙，需要加氧化剂 B．戊的酸性强于碳酸 C．庚与甲在一定条件下反应可制得乙 D．丙可用于自来水消毒 9．（本题3分）下列溶液中溶质的物质的量浓度为的是 A．将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成100 mL溶液 B．将40 g NaOH溶解在1 L水中 C．将1 L10mol∙L-1的浓盐酸加入9 L水中 D．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 10．（本题3分）下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA B．1 mol由O2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L C．常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，NA个H2O分子所占体积约为22.4 L 11．（本题3分）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了 C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 12．（本题3分）在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明Cl2有漂白性 13．（本题3分）稀土具有非常重要的经济战略价值。稀土金属铈性质活泼，常见的化合价为+3和+4.已知下列反应可以发生： ① ② ③ 下列说法错误的是 A．氧化性由强到弱的顺序 B．在反应①中是还原剂，反应③中是氧化剂 C．可以将氧化为 D．为阿伏加德罗常数的值，则反应①每生成转移电子数为 14．（本题3分）如图所示，在一个恒温恒压的容器中，上方活塞可自由移动。25℃、100kPa下，向其中充入CO和的混合气体使容器内体积等于5L，充分燃烧后，恢复25℃、100kPa，容器内体积为4L，下列说法错误的是 A．反应前后气体的总物质的量之比为5:4 B．反应前CO和的物质的量之比可能为3:2 C．反应前CO和的物质的量之比可能为4:1 D．若为恒温恒容容器，其他条件不变，反应后容器内压强为80kPa 二、解答题 15．（本题14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： (1)该“84消毒液”的物质的量浓度为___________。 (2)在实验室中，欲用NaClO固体配制240 mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。 a．可供选用的仪器有：①托盘天平  ②量筒  ③烧杯  ④玻璃棒  ⑤药匙。 配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有___________(写仪器名称)。 b．用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为___________。 (3)用题图中的“84消毒液”配制稀溶液，操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是___________(填字母代号)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中 b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．将“84消毒液”倒入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯中稀释 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将稀释后的“84消毒液”转移到经检查不漏水的容量瓶中 g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线 (4)上述操作d中玻璃棒的作用是___________，操作f中玻璃棒的作用是___________。 (5)下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是___________(填代号)，无影响的是___________(填代号)。 A．取用的“84消毒液”久置于空气中 B．用量筒量取“84消毒液”后，洗涤量筒2~3次，洗涤液一并倒入烧杯中 C．定容操作时，俯视刻度线 D．定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 (6)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，用18.4mol/L的浓硫酸配制200mL1.6mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL(保留一位小数)。 16．（本题14分）某同学利用如图装置制备并收集干燥纯净的，并探究与碱的反应。回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。 (2)装置B的作用是_______。 (3)装置D用来收集干燥的氯气，进气口为_______(填“m”或“n”)。 (4)探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。 实验步骤如下：ⅰ．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡；ⅱ．用注射器向装置D中注入NaOH溶液；ⅲ．用注射器向装置D中注入浓盐酸。 ①步骤ⅰ压强减小的原因是_______。 ②步骤ⅱ中与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 ③步骤ⅲ，结合图2分析装置D中的现象为_______。 17．（本题15分）钠及其化合物学习与探究 Ⅰ、在探究金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成  ②溶液变红  ③钠四处游动  ④钠浮在水面上  ⑤有气体产生  ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球  ⑧反应放热，钠熔点低 (1)请填写下表中的空格(从①～⑧中选择，填序号)： 实验现象 ⑦ ___________ ③ ___________ 实验结论 ___________ ⑥ ___________ ① (2)写出钠与水反应的化学方程式___________。 Ⅱ、某课外活动小组要探究二氧化碳与过氧化钠的反应 (3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式：___________。 (4)该小组设计了下列装置，并验证了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 i．装置①中反应的化学方程式是___________。 ii．已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，其目的是___________。 iii．装置③中的试剂是___________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 iv．步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________、___________。 18．（本题15分）纯碱的工业制备有多种方法，其中侯德榜先生发明的侯氏制碱法工艺一直沿用至今，其生产流程可简要表示如下： 已知：沉淀池中发生化学反应方程式为。 (1)物质X是___________，Y是___________。 (2)煅烧炉内发生反应的化学方程式为___________。 (3)以粗食盐水为原料可以制备饱和食盐水，但粗食盐水中往往含有少量，可以加入溶液除去，设计实验检验已经沉淀完全：___________。 (4)下列有关说法正确的是___________(填标号)。 A．母液经过降温结晶可以得到晶体，该过程属于化学变化 B．设计循环②的目的是提高原料NaCl的利用率 C．沉淀池中应先通入，使溶液显酸性，再通入气体，有利于吸收 D．等质量的和，因消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来酸味的“碱面” (5)若制出的中含有的杂质只有，则下列实验方案中，不能测定质量分数的是___________(填标号)。 A．取混合物充分加热，得到固体 B．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C．取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到固体 D．取混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学单元测试 —— 第二章 海水中的重要元素----钠和氯 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）有关钠元素的说法正确的是 A．金属钠不可以用小刀切割 B．金属钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C．钠元素在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 【答案】B 【详解】A．金属钠质地较软，可以用小刀切割，A错误； B．钠容易与空气中氧气、水等反应，需要密封保存在煤油或石蜡油中，B正确； C．钠化学性质活泼，在自然界中只以化合态的形式存在，C错误； D．钠能与空气中的氧气、水等反应，取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D错误； 故选B． 2．（本题3分）五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是 A．进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化 B．没有铂丝可用铁丝代替，实验过程中用稀硫酸清洗 C．与灼烧时火焰的颜色相同 D．进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃 【答案】B 【详解】A．焰色试验是元素的性质，所以进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化，故A正确； B．由于铁丝无焰色且熔点较高，做焰色试验时，也可用光洁无锈的铁丝代替铂丝，但硫酸盐沸点高，难挥发，不能用稀硫酸清洗，故B错误； C．与都含有钠元素，焰色试验都为黄色，故C正确； D．黄色光会掩盖紫色光，所以进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，故D正确； 故选B。 3．（本题3分）我国科学家利用二氧化碳成功合成出人造葡萄糖，化学式为C6H12O6。下列有关说法正确的是 A．葡萄糖的摩尔质量为180 B．9 g葡萄糖的物质的量为0.05 mol C．1 mol葡萄糖分子中含有12个氢原子 D．葡萄糖分子中氢元素质量分数最大 【答案】B 【详解】A．摩尔质量的单位应为，A错误； B．葡萄糖的摩尔质量为，9 g葡萄糖的物质的量为，B正确； C．1 mol葡萄糖分子含12 mol氢原子，即，C错误； D．葡萄糖中碳元素的质量分数，H元素的质量分数，氧元素的质量分数，氧元素的质量分数最大，D错误； 故选B。 4．（本题3分）下列关于氯气的叙述不正确的是 A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【答案】C 【详解】A．钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A项正确； B．氯气氧化性较强，能将Cu氧化为CuCl2，B项正确； C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，不是黄色火焰，C项错误； D．氯气有毒，密度比空气大，故可以用来杀灭田鼠，D项正确； 答案选C。 5．（本题3分）下列物质在一定条件下均能产生氧气，从适合呼吸供氧和减轻负重角度考虑，航天员的舱外航天服中的供氧剂是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】以上四种物质都可以通过化学反应放出O2，但是条件各有不同，需要结合具体条件和使用场所去分析； 【详解】A．分解产生O2需要加热或者催化剂，故A不符合题意； B．可以和宇航员呼出的CO2、H2O反应产生O2，且质量更轻，相比之下，Li2O2作供氧剂更为合适，故B符合题意； C．常温下可以和宇航员呼出的CO2、H2O反应产生O2；但相较于Li2O2质量更重，故C不符合题意； D．分解产生O2需要加热，故D不符合题意； 故选B。 6．（本题3分）关于和的下列说法中，不正确的是 A．等质量和固体与同体积、同浓度盐酸反应，产气快且气体量多 B．可用溶液使转化为 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D．可用作食品膨松剂 【答案】D 【详解】A． NaHCO3摩尔质量84g/mol小于Na2CO3摩尔质量106g/mol，等质量时NaHCO3物质的量更多，与盐酸反应直接生成CO2，产气更快且总量更大，A正确； B．NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和水，反应可行，B正确； C．NaHCO3受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，而Na2CO3稳定，加热可去除NaHCO3，C正确； D．食品膨松剂通常为NaHCO3，其受热分解产气；Na2CO3碱性过强，不适合此用途，D错误； 故选D。 7．（本题3分）漂白粉是生活、生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是 A．漂白粉是混合物，有效成分是 B．将氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉 C．使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果 D．在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成 【答案】B 【详解】A．漂白粉的主要成分为和，属于混合物，其中起漂白作用的有效成分是，A正确； B．澄清石灰水中的浓度很低，工业上制备漂白粉是将氯气通入石灰乳中，而非澄清石灰水，B错误； C．白醋（主要成分为醋酸）的酸性比次氯酸强，可与反应生成具有强漂白性的，从而提高漂白效果，C正确； D．漂白粉久置后，会与空气中的和反应生成。加入稀盐酸时，与盐酸反应会生成，D正确； 故答案选B。 8．（本题3分）物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素的物质的“价-类”二维图。下列说法不正确的是 A．由甲转化为乙，需要加氧化剂 B．戊的酸性强于碳酸 C．庚与甲在一定条件下反应可制得乙 D．丙可用于自来水消毒 【答案】B 【分析】由图像可知 甲在氢化物化合价是-1价，甲是，乙是，丙是+4价的氧化物，丁是+7价氧化物，戊是+1价含氧酸HClO，己是+7价的含氧酸，庚是+1价正盐NaClO等次氯酸盐，辛是+5价正盐等氯酸盐，据此分析回答； 【详解】A．由分析可知，甲转化为乙是HCl制备氯气，氯元素化合价升高被氧化，需要加氧化剂，A正确； B．由分析可知，二氧化碳和水及次氯酸钠反应生成次氯酸，说明次氯酸的酸性比碳酸弱，B错误； C．由分析可知，庚是NaClO等次氯酸盐，甲是HCl，两种物质可以发生归中反应生成乙，乙是氯气，如，C正确； D．由分析可知，丙是二氧化氯，可以用于自来水消毒，D正确； 故答案选B。 9．（本题3分）下列溶液中溶质的物质的量浓度为的是 A．将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成100 mL溶液 B．将40 g NaOH溶解在1 L水中 C．将1 L10mol∙L-1的浓盐酸加入9 L水中 D．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 【答案】A 【详解】A．25 g CuSO4·5H2O的物质的量为，故浓度为=1 mol/L，A正确； B．40 g NaOH的物质的量为1 mol，但溶解在1 L水中后溶液体积不等于1 L，浓度不等于1 mol/L，B错误； C．浓盐酸与水混合后体积不等于10 L，无法确定浓度是否为1 mol/L，C错误； D．未说明气体是否处于标准状况，无法计算HCl的物质的量，D错误； 故答案选A。 10．（本题3分）下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA B．1 mol由O2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L C．常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，NA个H2O分子所占体积约为22.4 L 【答案】B 【详解】A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，此时2.24L气体的物质的量不是0.1mol，A错误； B．在标准状况下 ，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，1 mol混合气体在标准状况下的体积约为22. 4 L，B正确； C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的体积，C错误； D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积，D错误； 答案选B。 11．（本题3分）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了 C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 【答案】C 【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白时转化为强氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物质； 【详解】漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物质。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO浓度使漂白性增强。 答案选C。 12．（本题3分）在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明Cl2有漂白性 【答案】D 【详解】A．氯气溶于水后形成氯水，在氯水中，只有少量氯气与水反应，大部分氯气仍以分子形成存在，所以氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确； B．在氯水中，有部分氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，B正确； C．氯水中含有盐酸，向氯水中加入NaHCO3粉末，发生反应生成CO2等，有气泡产生，说明氯水中含有H＋，C正确； D．新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，不能肯定Cl2有漂白性，D不正确； 故选D。 13．（本题3分）稀土具有非常重要的经济战略价值。稀土金属铈性质活泼，常见的化合价为+3和+4.已知下列反应可以发生： ① ② ③ 下列说法错误的是 A．氧化性由强到弱的顺序 B．在反应①中是还原剂，反应③中是氧化剂 C．可以将氧化为 D．为阿伏加德罗常数的值，则反应①每生成转移电子数为 【答案】D 【分析】题目所给三个反应均为氧化还原反应，依据氧化剂的氧化性强于氧化产物，则有氧化性顺序为，又反应①中氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，即氧化性，综上有氧化性顺序为；据此作答。 【详解】A. 依据分析，氧化性顺序为，A正确； B. 在反应①中，H2O2被氧化为O2，作还原剂；在反应③中，H2O2被还原为H2O，作氧化剂，B正确； C. 由于氧化性CeO2 > I2，则CeO2能氧化I⁻为I2，C正确； D. 反应①为，生成1 mol O2时，H2O2中氧元素的化合价从-1升至0，失去2 mol电子，转移电子数为2NA，D错误； 故答案选D。 14．（本题3分）如图所示，在一个恒温恒压的容器中，上方活塞可自由移动。25℃、100kPa下，向其中充入CO和的混合气体使容器内体积等于5L，充分燃烧后，恢复25℃、100kPa，容器内体积为4L，下列说法错误的是 A．反应前后气体的总物质的量之比为5:4 B．反应前CO和的物质的量之比可能为3:2 C．反应前CO和的物质的量之比可能为4:1 D．若为恒温恒容容器，其他条件不变，反应后容器内压强为80kPa 【答案】B 【详解】A．恒温恒压下，体积比等于物质的量比，反应前后体积比5:4，故反应前后气体的总物质的量之比为5:4，A正确； B．反应为，设反应前CO为x mol、为y mol，若CO完全反应，，解得；若完全反应，，解得，故反应前物质的量之比不可能为3:2，B错误； C．由B选项的分析可知，当氧气完全反应时，反应前CO和O2的物质的量之比可能为4:1，C正确； D．恒温恒容下，压强比等于物质的量比，因反应前后气体的总物质的量之比为5:4，故反应后压强为100kPakPa，D正确； 故选B。 二、解答题 15．（本题14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： (1)该“84消毒液”的物质的量浓度为___________。 (2)在实验室中，欲用NaClO固体配制240 mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。 a．可供选用的仪器有：①托盘天平  ②量筒  ③烧杯  ④玻璃棒  ⑤药匙。 配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有___________(写仪器名称)。 b．用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为___________。 (3)用题图中的“84消毒液”配制稀溶液，操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是___________(填字母代号)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中 b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．将“84消毒液”倒入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯中稀释 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将稀释后的“84消毒液”转移到经检查不漏水的容量瓶中 g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线 (4)上述操作d中玻璃棒的作用是___________，操作f中玻璃棒的作用是___________。 (5)下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是___________(填代号)，无影响的是___________(填代号)。 A．取用的“84消毒液”久置于空气中 B．用量筒量取“84消毒液”后，洗涤量筒2~3次，洗涤液一并倒入烧杯中 C．定容操作时，俯视刻度线 D．定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 (6)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，用18.4mol/L的浓硫酸配制200mL1.6mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL(保留一位小数)。 【答案】(1)4.0 (2) 250mL容量瓶、胶头滴管 74.5 g (3)bdfagce (4) 搅拌，使混合均匀 引流 (5) BC E (6)21.7 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：计算、称量（量取）、溶解(稀释)、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，根据c=进行误差分析，以此解答。 【详解】（1）由c=可以得到该“84消毒液”的物质的量浓度为==4.0mol/L； （2）a．配制过程中，没有240 mL容量瓶，只能用250 mL容量瓶配制250 mL溶液、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管； b．由上一问可知需要称量NaClO固体的质量为0.25 L×4.0 mol/L×74.5 g/mol=74.5 g，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250 mL容量瓶，故答案为：74.5 g； （3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；则步骤先后顺序为：b.根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液；d.将“84消毒液”倒入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌；f.将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中；a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中；g.继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线；c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切；e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；故答案为：bdfagce； （4）由分析可知：上述操作d即稀释步骤中玻璃棒的作用是搅拌，使混合均匀，操作f即转移步骤中玻璃棒的作用是引流，故答案为：搅拌，使混合均匀；引流； （5）A．久置的“84消毒液”中次氯酸钠的物质的量偏小，浓度偏低，A不合题意； B．用量筒量取“84消毒液”后，洗涤量筒2~3次，洗涤液一并倒入烧杯中，导致溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，B符合题意； C．定容操作时，俯视刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高，C符合题意； D．定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，D不合题意； E．配制过程中需向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用对实验结果无影响，E不合题意； 故答案为：BC；E； （6）配制200 mL 1.6 mol/L的稀硫酸选用250 mL容量瓶，则18.4 mol/L×V浓硫酸=250mL ×1.6 mol/L，解得V浓硫酸=21.7 mL，则需用量筒量取浓硫酸的体积为21.7 mL，故答案为：21.7。 16．（本题14分）某同学利用如图装置制备并收集干燥纯净的，并探究与碱的反应。回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。 (2)装置B的作用是_______。 (3)装置D用来收集干燥的氯气，进气口为_______(填“m”或“n”)。 (4)探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。 实验步骤如下：ⅰ．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡；ⅱ．用注射器向装置D中注入NaOH溶液；ⅲ．用注射器向装置D中注入浓盐酸。 ①步骤ⅰ压强减小的原因是_______。 ②步骤ⅱ中与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 ③步骤ⅲ，结合图2分析装置D中的现象为_______。 【答案】(1) 圆底烧瓶 (2)除去中的HCl (3)n (4) 氯气部分溶于水，且有一部分与水反应，压强减小 集气瓶内产生黄绿色气体 【分析】发生装置A用酒精灯加热圆底烧瓶，使二氧化锰与浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯气； 装置B与C是净化装置：B除去氯气中混有的HCl气体。饱和食盐水可除去HCl且降低氯气在水中的溶解度，减少氯气损失； C装置是为了干燥氯气。浓硫酸具有吸水性，可除去氯气中的水蒸气，得到干燥的氯气； 收集装置D：氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集，故气体应从长管n进入，空气从短管m排出，以保证收集到较纯净的氯气； 尾气处理装置E：氯气有毒，不能直接排放到空气中，用NaOH溶液吸收多余氯气，避免污染环境。 【详解】（1）由装置图可知，仪器a的名称为圆底烧瓶； 装置A中是与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，其反应的化学方程式为。 （2）浓盐酸具有挥发性，制得的中会混有HCl气体，饱和食盐水可吸收中混有的HCl气体，同时降低在水中的溶解度。 （3）氯气的密度比空气大，采用向上排空气法收集，气体应从长管n进入，空气从短管m排出。 （4）氯气能溶于水，且会发生可逆反应，导致瓶内气体的量减少，因此压强下降； 氯气在碱性条件下的歧化反应，生成氯离子、次氯酸根离子和水，该反应会使瓶内氯气大量消耗，压强进一步降低。步骤ⅱ中与NaOH溶液反应的离子方程式为； 步骤ⅱ中生成的和，在加入浓盐酸后会发生归中反应：，重新生成黄绿色的氯气，使瓶内气体量增加、压强回升。 17．（本题15分）钠及其化合物学习与探究 Ⅰ、在探究金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成  ②溶液变红  ③钠四处游动  ④钠浮在水面上  ⑤有气体产生  ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球  ⑧反应放热，钠熔点低 (1)请填写下表中的空格(从①～⑧中选择，填序号)： 实验现象 ⑦ ___________ ③ ___________ 实验结论 ___________ ⑥ ___________ ① (2)写出钠与水反应的化学方程式___________。 Ⅱ、某课外活动小组要探究二氧化碳与过氧化钠的反应 (3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式：___________。 (4)该小组设计了下列装置，并验证了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 i．装置①中反应的化学方程式是___________。 ii．已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，其目的是___________。 iii．装置③中的试剂是___________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 iv．步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________、___________。 【答案】(1) ④ ② ⑧ ⑤ (2) (3) (4) 除去中含有的HCl 浓硫酸 带火星的木条不复燃 带火星的木条复燃 【分析】Ⅰ探究金属钠与水反应；Ⅱ探究二氧化碳与过氧化钠的反应，①制备、②除去中含有的HCl，通过控制弹簧夹、的开、闭，探究有和无环境下，与的反应，即打开，探究（含有水蒸气）与装置⑤中反应，而关闭、打开，装置③中盛有浓硫酸除去中的水蒸气，探究（不含水蒸气）与装置④中反应，通过装置⑥碱石灰除去，通过a处带火星的木条是否复燃检验是否有生成，判断（含有水蒸气或不含水蒸气）与反应情况。 【详解】（1）在探究金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验过程中，实验现象有④钠浮在水面上，⑦钠熔成光亮的小球，③钠四处游动，②溶液变红，而得出的结论分别是④钠浮在水面上说明⑥钠的密度比水小；⑦钠熔成光亮的小球说明⑧反应放热、钠熔点低；③钠四处游动说明⑤有气体产生；②溶液变红说明①有碱生成；故答案为：④；②；⑧；⑤。 （2）写出钠与水反应生成（碱）、（气体）的化学方程式为：。 （3）与反应生成和，化学方程式为。 （4）根据上述分析可知，装置①是盐酸与碳酸钙制备，化学反应为；生成的气体中含有挥发的HCl，装置②中的试剂是饱和溶液，其目的是除去中含有的HCl；实验目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，故装置③中盛有浓硫酸，除去中的水蒸气，探究（不含水蒸气）与装置④中不反应，对比打开弹簧夹，不除去中的水蒸气时，与装置⑤中反应情况，得出结论，故装置③中试剂为浓硫酸；打开弹簧夹，关闭，（不含水蒸气）与装置④中不反应， a处带火星的木条不复燃；打开弹簧夹，关闭，（含有水蒸气）与装置⑤中反应，有生成，a处带火星的木条复燃。 18．（本题15分）纯碱的工业制备有多种方法，其中侯德榜先生发明的侯氏制碱法工艺一直沿用至今，其生产流程可简要表示如下： 已知：沉淀池中发生化学反应方程式为。 (1)物质X是___________，Y是___________。 (2)煅烧炉内发生反应的化学方程式为___________。 (3)以粗食盐水为原料可以制备饱和食盐水，但粗食盐水中往往含有少量，可以加入溶液除去，设计实验检验已经沉淀完全：___________。 (4)下列有关说法正确的是___________(填标号)。 A．母液经过降温结晶可以得到晶体，该过程属于化学变化 B．设计循环②的目的是提高原料NaCl的利用率 C．沉淀池中应先通入，使溶液显酸性，再通入气体，有利于吸收 D．等质量的和，因消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来酸味的“碱面” (5)若制出的中含有的杂质只有，则下列实验方案中，不能测定质量分数的是___________(填标号)。 A．取混合物充分加热，得到固体 B．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C．取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到固体 D．取混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加 【答案】(1) (2) (3)取加静置后的上层清液于试管中，滴加几滴溶液，若无明显现象，则粗食盐水中的已经沉淀完全 (4)BD (5)D 【分析】由已知得：沉淀池中发生化学反应方程式为，煅烧炉经过煅烧沉淀，产生二氧化碳、碳酸钠和水，母液在提取副产物以后还有剩余，这部分NaCl可以再循环至沉淀池利用。 【详解】（1）根据分析物质X和Y分别是和； （2）沉淀池的沉淀转入煅烧炉，通过煅烧沉淀产生二氧化碳、碳酸钠和水，反应方程式如下：； （3）可以取沉淀后的上层清液加试剂检验，操作如下：取加静置后的上层清液于试管中，滴加几滴溶液，若无明显现象，则粗食盐水中的已经沉淀完全； （4）A．母液经过降温结晶可以得到晶体，该过程是因为晶体溶解性降低导致晶体析出，所以属于物理变化，A错误； B．母液在提取副产物以后还有NaCl剩余，所以设计循环②可以提高原料NaCl的利用率，B正确； C．沉淀池中应先通入(溶解度大)，使溶液显碱性，才有利于气体的吸收，故C错误； D．设和质量均为，则消耗的HCl的质量可以分别求算：      ，则，所以更适合作为中和发酵带来酸味的“碱面”，故D正确； 故选BD； （5）A．固体混合物加热，只有分解，而分解产生和使固体质量减少，可以通过固体前后的质量差求算质量，故A不符合题意； B．向混合物中加入HCl，发生反应：和，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得固体为NaCl，根据题意，设的质量为、的质量为，则、，联立求得和的质量，可以测定混合物中的质量分数，B不符合题意； C．碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应：，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得固体为碳酸钙，根据题意，设的质量为、的质量为，则、，联立求得和的质量，可以测定混合物中的质量分数，C不符合题意； D．混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体有、，故无法通过碱石灰增重的质量测定混合物中的质量分数，D符合题意； 故选D。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $