高中化学单元测试——第二章海水中的重要元素----钠和氯（较易版01）

**基本信息** 本单元卷聚焦钠和氯元素及其化合物，通过基础选择与综合解答题，覆盖物质性质、实验操作、计算及工业流程，适配单元复习，强化化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题42分|钠氯化合物性质（如Na₂O₂、漂白粉）、实验操作（过滤、稀释）、物质的量计算|基础巩固，结合实验安全（如闻氯气方法）与概念辨析（摩尔质量单位）| |解答题|4题58分|溶液配制、氯气制备、钠与水反应、侯氏制碱法|综合应用，实验探究（氯气制备除杂）与工业流程分析，体现科学思维与实践能力|

高中化学单元测试 —— 第二章 海水中的重要元素----钠和氯 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列实验操作错误的是 A．过滤时，必须将玻璃棒紧靠三层滤纸处 B．要小心将鼻子凑近瓶口，闻氯气气味 C．稀释浓硫酸要将浓硫酸沿器壁注入水中 D．将切开后多余的稍大块钠放回原瓶 【答案】B 【详解】A．过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸处以防止滤纸破损，操作正确，A正确； B．闻氯气时不能直接凑近瓶口，应用手轻轻扇动气体，避免吸入过多有毒气体，B错误； C．稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，操作正确，C正确； D．未用完的钠需放回原瓶以避免危险，操作正确，D正确； 故答案选B。 2．（本题3分）下列说法正确的是 A．焰色试验中发生的变化是化学变化 B．焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝 C．焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素 D．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素 【答案】C 【详解】A．焰色试验中无新物质生成，发生的变化是物理变化，故A错误； B．氯化物易挥发，不产生干扰，焰色试验中，每次用稀盐酸洗涤铂丝，故B错误； C．钠的焰色为黄色，焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素，故C正确； D．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，不能说明该物质中肯定没有钾元素，可能是其他焰色更深的元素产生的焰色盖住了紫色，故钾元素的焰色试验是一定要透过蓝色钴玻璃片进行观察，故D错误； 故选C。 3．（本题3分）下列叙述正确的是 A．2molCO的质量是28g·mol-1 B．CO2的相对分子质量是44g·mol-1 C．Cl2的摩尔质量是71g·mol-1 D．硫酸根离子的摩尔质量是96g 【答案】C 【详解】A．2molCO的质量是2mol×28g·mol-1=56g，A错误； B．CO2的相对分子质量是44，B错误； C．摩尔质量单位为g/mol，Cl2的摩尔质量是71g·mol-1，C正确； D．硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol，D错误； 故选C。 4．（本题3分）用图示装置进行氯气的实验。下列说法正确的是 A．甲的实验现象是发出苍白色火焰，瓶口有白色烟雾 B．乙中湿润的红布条逐渐褪色，证明氯气具有漂白性 C．丙实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有的集气瓶倒扣在上方 D．丁中若气球变瘪，则说明能与NaOH溶液反应 【答案】C 【详解】A．甲：氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白色雾，注意：烟是固体小颗粒，雾是小液滴，此处白雾是燃烧产生的HCl与水蒸气形成的小液滴，A错误； B．乙：氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，使湿润的红布条逐渐褪色，氯气本身不具有漂白性，B错误； C．丙：实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有的集气瓶倒扣在上方，观察到钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，C正确； D．丁：若气球变鼓，则说明锥形瓶内气体被消耗，即能与NaOH溶液反应，D错误； 故选C。 5．（本题3分）下列关于的说法中，不正确的是 A．是淡黄色固体 B．氧元素的化合价为-2价 C．能与水发生反应 D．可在潜水艇中作为氧气的来源 【答案】B 【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，A正确； B．过氧化钠中钠元素化合价为+1，则氧元素的化合价为-1价，B错误； C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确；     D．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，可在潜水艇中作为氧气的来源，D正确； 故选B。 6．（本题3分）可以用来断定碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是(不考虑其他杂质) A．溶于水配成稀溶液，向溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀生成 B．滴加盐酸有气泡产生，气体使澄清的石灰水变浑浊 C．加热粉末时有无色气体放出，气体使澄清的石灰水变浑浊 D．溶于水配成稀溶液，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 【答案】C 【详解】A．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不产生沉淀；若样品含碳酸钠，滴加氯化钡必有沉淀，无法判断是否混有碳酸氢钠，A错误； B．碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳，均能使石灰水变浑浊，无法断定混有碳酸氢钠，B错误； C．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳使石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解。若加热有气体且使石灰水变浑浊，说明存在碳酸氢钠，C正确； D．碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；碳酸氢钠与石灰水反应也能生成碳酸钙沉淀，无法区分两者，D错误； 故选C。 7．（本题3分）工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，其流程如图。下列有关说法错误的是 A．漂白粉是混合物 B．检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 C．过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．工业制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【答案】B 【分析】石灰乳中通入氯气发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙，据此分析 【详解】A．漂白粉主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，还含少量未反应的Ca(OH)2等，属于混合物，A正确； B．Cl2通入水中会生成HCl，HCl与AgNO3反应也产生AgCl沉淀，故将混合气体直接通入硝酸银溶液无法区分是否含HCl，B错误； C．过滤操作需用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．工业上Cl2与石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D正确； 故答案选B。 8．（本题3分）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A．b气体溶于水可制得液氯 B．b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 C．c可用于自来水消毒 D．存在a→b→d→a的循环转化关系 【答案】A 【详解】A．b气体为Cl2，溶于水会与水反应，生成盐酸和次氯酸，A不正确； B．b为氯气，通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，B正确； C．c为+4价氯形成的氧化物ClO2，具有氧化性，可用于自来水消毒，C正确； D．a、b、d为盐酸、氯气、次氯酸；浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气、氯气和水生成次氯酸、次氯酸分解能生成盐酸，存在a→b→>d→a的转化关系，D正确； 故选A。 9．（本题3分）将的溶液稀释至，得到溶液M。下列有关溶液M的说法错误的是 A．的质量为 B．的物质的量浓度为 C．的物质的量为 D．的物质的量为 【答案】B 【分析】稀释前后溶质物质的量不变，溶液M中n(K2SO4)=200 × 10-3 L × 1 mol/L = 0.2 mol，据此解答。 【详解】A．m(K2SO4) = 0.2 mol × 174 g/mol = 34.8 g，A正确； B．c(K+) = 2c(K2SO4) ==0.8 mol/L，B错误； C．n() = n(K2SO4) = 0.2 mol，C正确； D．n(K+) = 2n(K2SO4) = 2 × 0.2 mol = 0.4 mol，D正确； 故答案为B。 10．（本题3分）代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述，正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．14 g氮气所含的氮原子数为 C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为 D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为 【答案】B 【详解】A．未指明溶液体积，无法计算Cl-数目，A错误； B．14 g氮气为0.5 mol，含1 mol氮原子，数目为 NA，B正确； C．标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．钠由0价升高到+1价， 则1 mol钠反应中失去电子数为NA，不是2 NA，D错误； 故选B。 11．（本题3分）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了 C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 【答案】C 【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白时转化为强氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物质； 【详解】漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物质。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO浓度使漂白性增强。 答案选C。 12．（本题3分）某学习小组学习了氯气的性质后，对下面的装置图有以下看法，你认为错误的是 A．可以根据a布条不褪色，b布条是否褪色，推断氯气能否与水反应 B．最后烧杯中盛放的液体可以是烧碱溶液 C．两种有色布条的位置不可以互换 D．干燥的有色布条a不褪色，湿润的有色布条b 能褪色，说明氯气具有漂白性 【答案】D 【详解】A．干燥布条a不褪色说明干燥氯气无漂白性，湿润布条b褪色说明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质(如HClO)，可推断氯气能与水反应，A正确； B．氯气有毒，需用碱液吸收尾气，烧碱溶液(NaOH)可与Cl2反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，能有效吸收尾气，B正确； C．若互换位置，干燥氯气先经过湿润布条b会带出水气，再接触干燥布条a时，a也会接触含HClO的湿润氯气而褪色，无法对比干燥与湿润氯气的差异，位置不可互换，C正确； D．干燥布条a不褪色说明干燥氯气无漂白性，湿润布条b褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，并非氯气本身有漂白性，D错误； 答案选D。 13．（本题3分）锰酸钾K2MnO4可用于纤维、皮革的工业漂白，利用软锰矿为原料制备锰酸钾的反应为：，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．X表示KCl B．还原剂与还原产物的物质的量之比为1：1 C．在该反应中，KClO3的氧化性大于K2MnO4 D．若生成0.03 molK2MnO4，则反应转移的电子数为 【答案】B 【详解】A．根据原子守恒，反应左边K的总数为7(6KOH + 1KClO3)，右边3K2MnO4含6K，剩余1K需由X提供，Cl仅来自KClO3，故X为KCl，A正确； B．反应中Mn的化合价从+4→+6，被氧化，则还原剂是MnO2，Cl的化合价从+5→-1，被还原，还原产物是KCl，3mol MnO2对应1mol KCl，物质的量之比为3:1，而非1:1，B错误； C．反应中KClO3在Cl的化合价由+5价降低到-1价，化合价降低被还原，是氧化剂， MnO2中Mn的化合价由+4价升高到+6价，被氧化，即K2MnO4是氧化产物，则氧化性应氧化剂KClO3强于氧化产物K2MnO4，C正确； D．每生成1mol K2MnO4，Mn失去2mol电子。生成0.03mol K2MnO4时，转移电子数为0.03×2×NA=0.06NA，D正确； 故答案为：B。 14．（本题3分）在一定温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入，右侧充入和的混合气体共，此时隔板位置如图。下列说法正确的是 A．右侧的质量为 B．右侧混合气体中 C．右侧混合气体密度是相同条件下氢气密度的32倍 D．若向右侧再充入相同的混合气体，则隔板向左滑动至刻度2位置 【答案】A 【分析】同温同压下，气体体积比等于物质的量之比。左侧充入，隔板在刻度3处，左侧占3份体积，右侧占1份体积，因此右侧混合气体的总物质的量为：，设CO的物质的量为x，的物质的量为y，则，解得x=1.5 mol，y=0.5 mol。 【详解】A．右侧CO的质量为，A正确； B．，，故，B错误； C．混合气体平均摩尔质量，相同条件下密度比等于摩尔质量比，故与氢气密度比为，即密度是氢气的16倍，C错误； D．再充入64 g相同混合气体，右侧总物质的量变为4 mol，左侧仍为6 mol，体积比等于物质的量之比为，隔板不可能停在刻度2处，D错误； 故答案选A。 二、解答题 15．（本题14分）无土栽培技术的成功推广，营养液的准确配制是重要环节。 I．实验室配制100mL 4.00mol/LK2SO4溶液，请回答下列问题： (1)所需K2SO4固体的质量为___________g。 (2)用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 ___________和___________。 (3)下列操作对配制K2SO4溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时俯视刻度线 ___________ ②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面 ___________ ③容量瓶使用前未干燥 ___________ Ⅱ．某营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图2-甲所示，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图2-乙所示。 (4)该营养液中的物质的量浓度为___________mol/L。V2 =___________ L。 【答案】(1)69.6 (2) 胶头滴管 100mL容量瓶 (3) 偏高 偏低 无影响 (4) 1.0 1 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】（1）配制100mL4.00mol/LK2SO4所需K2SO4固体的质量为0.1L×4mol/L×174g/mol＝69.6g； （2）配制100mL  4.00mol/LK2SO4溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；故答案为：胶头滴管和100mL容量瓶； （3）①定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高； ②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面，溶质的物质的量减少，浓度偏低； ③配制过程需要定容操作，则容量瓶使用前未干燥不影响溶液体积和溶质的物质的量，浓度不变； （4）根据溶液电中性，溶液中铵根离子浓度为4.0mol/L×2+9.0mol/L-9.0mol/L=8.0mol/L，则氯化铵浓度为8.0mol/L，氯化钾浓度为9.0mol/L-8.0mol/L=1.0mol/L；由图结合稀释过程中溶质的量不变，则，V2 =1L。 16．（本题14分）某实验小组同学利用下图所示装置制取干燥、纯净的。 请回答下列问题： (1)写出装置A中反应的离子方程式_______。 (2)除杂装置B左侧试剂瓶中盛放的试剂是_______。 (3)利用C装置收集气体的方法称为_______。 (4)写出装置D中反应的离子方程式_______。 (5)当装置A中不再逸出时，检测到混合物中仍存在盐酸和。 ①检验混合溶液中存在的操作及现象是_______。 ②分析反应停止的原因可能是混合物中微粒浓度变化导致的，取反应剩余固液混合液继续以下实验： 操作 试剂 产物 I 较浓的 有氯气生成 II NaCl固体 有氯气生成 III NaCl固体固体 无氯气 由实验I得出的结论是_______，由实验II、III得出的结论是_______。 【答案】(1) (2)饱和NaCl溶液(饱和食盐水) (3)向上排空气法 (4) (5) 取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl- 浓度降低导致反应停止 浓度降低或浓度增大可导致反应停止 【分析】由题干实验装置图可知，发生装置为实验室制备氯气的装置，反应原理为：，除杂装置中为饱和食盐水除去氯气中的氯化氢和浓硫酸用于干燥氯气，收集装置由于氯气的密度大于空气，故采用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠溶液来进行尾气处理，反应原理为：，据此解题。 【详解】（1）根据分析，装置A中反应的离子方程式。 （2）根据分析，除杂装置B左侧试剂瓶中盛放的试剂是饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。 （3）观察C装置，气体从长管进入，短管排出，这是典型的向上排空气法。因为Cl2密度比空气大，应采用向上排空气法收集。 （4）根据分析，装置D中反应的离子方程式为。 （5）①Cl-和Ag+反应生成白色氯化银沉淀，检验混合物中Cl-的操作及现象是：取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl-。 ②实验I： 加入较浓的H2SO4后有Cl2生成。这说明随着反应进行，盐酸浓度降低，导致反应停止。加入浓硫酸可提高H+浓度，使反应继续进行。因此，由实验I得出的结论是浓度降低导致反应停止。 由实验II可知增大Cl-浓度有氯气生成，实验III可知增大Mn2+浓度无氯气生成，故由实验II、III得出的结论是浓度降低或浓度增大可导致反应停止。 17．（本题15分）钠及其化合物学习与探究 Ⅰ、在探究金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成  ②溶液变红  ③钠四处游动  ④钠浮在水面上  ⑤有气体产生  ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球  ⑧反应放热，钠熔点低 (1)请填写下表中的空格(从①～⑧中选择，填序号)： 实验现象 ⑦ ___________ ③ ___________ 实验结论 ___________ ⑥ ___________ ① (2)写出钠与水反应的化学方程式___________。 Ⅱ、某课外活动小组要探究二氧化碳与过氧化钠的反应 (3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式：___________。 (4)该小组设计了下列装置，并验证了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 i．装置①中反应的化学方程式是___________。 ii．已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，其目的是___________。 iii．装置③中的试剂是___________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 iv．步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________、___________。 【答案】(1) ④ ② ⑧ ⑤ (2) (3) (4) 除去中含有的HCl 浓硫酸 带火星的木条不复燃 带火星的木条复燃 【分析】Ⅰ探究金属钠与水反应；Ⅱ探究二氧化碳与过氧化钠的反应，①制备、②除去中含有的HCl，通过控制弹簧夹、的开、闭，探究有和无环境下，与的反应，即打开，探究（含有水蒸气）与装置⑤中反应，而关闭、打开，装置③中盛有浓硫酸除去中的水蒸气，探究（不含水蒸气）与装置④中反应，通过装置⑥碱石灰除去，通过a处带火星的木条是否复燃检验是否有生成，判断（含有水蒸气或不含水蒸气）与反应情况。 【详解】（1）在探究金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验过程中，实验现象有④钠浮在水面上，⑦钠熔成光亮的小球，③钠四处游动，②溶液变红，而得出的结论分别是④钠浮在水面上说明⑥钠的密度比水小；⑦钠熔成光亮的小球说明⑧反应放热、钠熔点低；③钠四处游动说明⑤有气体产生；②溶液变红说明①有碱生成；故答案为：④；②；⑧；⑤。 （2）写出钠与水反应生成（碱）、（气体）的化学方程式为：。 （3）与反应生成和，化学方程式为。 （4）根据上述分析可知，装置①是盐酸与碳酸钙制备，化学反应为；生成的气体中含有挥发的HCl，装置②中的试剂是饱和溶液，其目的是除去中含有的HCl；实验目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，故装置③中盛有浓硫酸，除去中的水蒸气，探究（不含水蒸气）与装置④中不反应，对比打开弹簧夹，不除去中的水蒸气时，与装置⑤中反应情况，得出结论，故装置③中试剂为浓硫酸；打开弹簧夹，关闭，（不含水蒸气）与装置④中不反应， a处带火星的木条不复燃；打开弹簧夹，关闭，（含有水蒸气）与装置⑤中反应，有生成，a处带火星的木条复燃。 18．（本题15分）联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法（索尔维制碱法）的生产流程简要表示如下图： (1)沉淀池中发生反应的化学方程式为：________。 (2)图中Y的化学式是________。用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质________的差异进行制备和分离。 (3)下列说法正确的是________。 A．沉淀池中与的通入顺序为先通入，再通入 B．索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为 C．侯氏制碱法循环利用的物质主要是和 D．侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进结晶析出 (4)联碱法中，通入时可以得到纯碱100.0 g，的利用率为________；相比于氨碱法，氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是联碱法设计了循环________（填流程编号）。指出联碱法的另一项优点________。 【答案】(1) (2) 溶解度 (3)B (4) 94.3% I 生产出氮肥氯化铵（或不产生无用的等） 【分析】联碱法中，以食盐水、氨厂产品和废气为原料来制取纯碱。先将通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入氨厂废气，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为。将经过滤、洗涤得到的微小晶体，加热煅烧制得纯碱产品，反应的化学方程式为，放出的气体X()可进入沉淀池循环使用。过滤后的母液中主要含有NaCl、、、，通入使转化为溶解度更大的，加入食盐细粉，冷却至10℃以下，过滤可得较纯净的氯化铵。 氨碱法中，以食盐水、石灰石、氨气为原料来制取纯碱。先将通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入石灰石煅烧()产生的，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵。将经过滤、洗涤得到的微小晶体，加热煅烧制得纯碱产品，放出的气体X()可进沉淀池循环使用。母液中主要含有NaCl、、、，加CaO发生反应、，生成的气体Y()可循环利用，排出液W中主要含有。 【详解】（1）在沉淀池中，将氨气、二氧化碳通入到饱和食盐水里，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学反应方程式为: ; （2）根据分析，Y为；根据分析，用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异进行制备和分离，故答案为：；溶解度； （3）A．据分析，沉淀池中先将通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入氨厂废气，A错误； B．据分析，索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为，B正确； C．据分析，侯氏制碱法循环利用的物质主要是、NaCl，C错误； D．据分析，侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进氯化铵结晶析出，D错误； 故答案选B； （4）联碱法中发生的反应为、，每当通入 34 g（物质的量为2 mol），生产过程中得到纯碱100.0 g，物质的量为，需要氨气的物质的量为，则的利用率为；相比于氨碱法，氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I，使得应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出纯碱和氯化铵两种可贵的产品。将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子(Cl-)来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵。从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性，故答案为：94.3%；I；生产出氮肥氯化铵（或不产生无用的等）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学单元测试 —— 第二章 海水中的重要元素----钠和氯 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列实验操作错误的是 A．过滤时，必须将玻璃棒紧靠三层滤纸处 B．要小心将鼻子凑近瓶口，闻氯气气味 C．稀释浓硫酸要将浓硫酸沿器壁注入水中 D．将切开后多余的稍大块钠放回原瓶 2．（本题3分）下列说法正确的是 A．焰色试验中发生的变化是化学变化 B．焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝 C．焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素 D．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素 3．（本题3分）下列叙述正确的是 A．2molCO的质量是28g·mol-1 B．CO2的相对分子质量是44g·mol-1 C．Cl2的摩尔质量是71g·mol-1 D．硫酸根离子的摩尔质量是96g 4．（本题3分）用图示装置进行氯气的实验。下列说法正确的是 A．甲的实验现象是发出苍白色火焰，瓶口有白色烟雾 B．乙中湿润的红布条逐渐褪色，证明氯气具有漂白性 C．丙实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有的集气瓶倒扣在上方 D．丁中若气球变瘪，则说明能与NaOH溶液反应 5．（本题3分）下列关于的说法中，不正确的是 A．是淡黄色固体 B．氧元素的化合价为-2价 C．能与水发生反应 D．可在潜水艇中作为氧气的来源 6．（本题3分）可以用来断定碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是(不考虑其他杂质) A．溶于水配成稀溶液，向溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀生成 B．滴加盐酸有气泡产生，气体使澄清的石灰水变浑浊 C．加热粉末时有无色气体放出，气体使澄清的石灰水变浑浊 D．溶于水配成稀溶液，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 7．（本题3分）工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，其流程如图。下列有关说法错误的是 A．漂白粉是混合物 B．检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 C．过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．工业制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 8．（本题3分）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A．b气体溶于水可制得液氯 B．b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 C．c可用于自来水消毒 D．存在a→b→d→a的循环转化关系 9．（本题3分）将的溶液稀释至，得到溶液M。下列有关溶液M的说法错误的是 A．的质量为 B．的物质的量浓度为 C．的物质的量为 D．的物质的量为 10．（本题3分）代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述，正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．14 g氮气所含的氮原子数为 C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为 D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为 11．（本题3分）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了 C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 12．（本题3分）某学习小组学习了氯气的性质后，对下面的装置图有以下看法，你认为错误的是 A．可以根据a布条不褪色，b布条是否褪色，推断氯气能否与水反应 B．最后烧杯中盛放的液体可以是烧碱溶液 C．两种有色布条的位置不可以互换 D．干燥的有色布条a不褪色，湿润的有色布条b 能褪色，说明氯气具有漂白性 13．（本题3分）锰酸钾K2MnO4可用于纤维、皮革的工业漂白，利用软锰矿为原料制备锰酸钾的反应为：，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．X表示KCl B．还原剂与还原产物的物质的量之比为1：1 C．在该反应中，KClO3的氧化性大于K2MnO4 D．若生成0.03 molK2MnO4，则反应转移的电子数为 14．（本题3分）在一定温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入，右侧充入和的混合气体共，此时隔板位置如图。下列说法正确的是 A．右侧的质量为 B．右侧混合气体中 C．右侧混合气体密度是相同条件下氢气密度的32倍 D．若向右侧再充入相同的混合气体，则隔板向左滑动至刻度2位置 二、解答题 15．（本题14分）无土栽培技术的成功推广，营养液的准确配制是重要环节。 I．实验室配制100mL 4.00mol/LK2SO4溶液，请回答下列问题： (1)所需K2SO4固体的质量为___________g。 (2)用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 ___________和___________。 (3)下列操作对配制K2SO4溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时俯视刻度线 ___________ ②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面 ___________ ③容量瓶使用前未干燥 ___________ Ⅱ．某营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图2-甲所示，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图2-乙所示。 (4)该营养液中的物质的量浓度为___________mol/L。V2 =___________ L。 16．（本题14分）某实验小组同学利用下图所示装置制取干燥、纯净的。 请回答下列问题： (1)写出装置A中反应的离子方程式_______。 (2)除杂装置B左侧试剂瓶中盛放的试剂是_______。 (3)利用C装置收集气体的方法称为_______。 (4)写出装置D中反应的离子方程式_______。 (5)当装置A中不再逸出时，检测到混合物中仍存在盐酸和。 ①检验混合溶液中存在的操作及现象是_______。 ②分析反应停止的原因可能是混合物中微粒浓度变化导致的，取反应剩余固液混合液继续以下实验： 操作 试剂 产物 I 较浓的 有氯气生成 II NaCl固体 有氯气生成 III NaCl固体固体 无氯气 由实验I得出的结论是_______，由实验II、III得出的结论是_______。 17．（本题15分）钠及其化合物学习与探究 Ⅰ、在探究金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成  ②溶液变红  ③钠四处游动  ④钠浮在水面上  ⑤有气体产生  ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球  ⑧反应放热，钠熔点低 (1)请填写下表中的空格(从①～⑧中选择，填序号)： 实验现象 ⑦ ___________ ③ ___________ 实验结论 ___________ ⑥ ___________ ① (2)写出钠与水反应的化学方程式___________。 Ⅱ、某课外活动小组要探究二氧化碳与过氧化钠的反应 (3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式：___________。 (4)该小组设计了下列装置，并验证了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 i．装置①中反应的化学方程式是___________。 ii．已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，其目的是___________。 iii．装置③中的试剂是___________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 iv．步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________、___________。 18．（本题15分）联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法（索尔维制碱法）的生产流程简要表示如下图： (1)沉淀池中发生反应的化学方程式为：________。 (2)图中Y的化学式是________。用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质________的差异进行制备和分离。 (3)下列说法正确的是________。 A．沉淀池中与的通入顺序为先通入，再通入 B．索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为 C．侯氏制碱法循环利用的物质主要是和 D．侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进结晶析出 (4)联碱法中，通入时可以得到纯碱100.0 g，的利用率为________；相比于氨碱法，氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是联碱法设计了循环________（填流程编号）。指出联碱法的另一项优点________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $