第一章 物质及其变化（单元自测·素养提升卷）化学人教版必修第一册

**基本信息** 人教版必修第一册第一章“物质及其变化”素养提升卷，聚焦物质分类、胶体、离子反应及氧化还原核心知识，结合科技前沿（如MOF材料、动力电池）与文化素材（唐诗），通过真实情境考查化学观念与科学思维，适配高一单元复习。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分类（1题）、胶体性质（5题）、离子共存（10题）|以“管道疏通剂成分”“宁德时代硫酸镍”等真实产品为情境，考查基础概念辨析| |非选择题|4题/58分|电解质判断（15题）、离子方程式书写（16题）、氧化还原反应（17题）|综合工业流程（14题磷化氢制备）与实验模型（18题物质转化关系），体现科学探究与实践素养|

2026-2027学年高一化学单元自测（人教版必修第一册） 第一章 物质及其变化·素养提升卷 （参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A C D B A D C D C B B D C D 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）（除标明外，每空2分） （1）③⑧ ②⑤ （2）（3分） （3） （4）分散质粒子直径大小不同 （5）氧化性 （6） 16．（13分）（除标明外，每空2分） I．C II．D III．（1）（3分） （2） （3）Na2SO4 （4）稀硫酸或硫酸氢钠等 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1）② （2）氧化 （3） （4） 无 溶液中一定有，离子个数相等时溶液中电荷守恒，所以溶液中无 18．（17分）（除标明外，每空2分） （1）电离出的阳离子全部是 （2）c （3）     还原剂（1分） （4）碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液 稀盐酸 氧化铁 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元自测（人教版必修第一册） 第一章 物质及其变化·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．（25-26高一上·广东深圳·期末）“管道疏通剂”含有铝粉、氢氧化钠、次氯酸钠、碳酸钠等，其组成成分不包括 A．酸 B．盐 C．单质 D．碱 【答案】A 【解析】A．酸的定义为电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，管道疏通剂成分中，铝粉是铝的单质，氢氧化钠是碱，次氯酸钠和碳酸钠均为盐，所有成分均无酸类物质，故A正确； B．管道疏通剂成分中，次氯酸钠和碳酸钠均为盐，故其成分包括盐，故B错误； C．管道疏通剂成分中，铝粉是铝的单质，故其成分包括单质，故C错误； D．管道疏通剂成分中，氢氧化钠是碱，故其成分包括碱，故D错误； 故答案选A。 2．（25-26高一上·安徽·阶段检测）下列关于中国科技成果中所用材料的说法错误的是 A．福建舰甲板涂层含有的属于氧化物 B．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料氢气具有还原性 C．东风系列导弹配套储能蓄电池中的稀硫酸属于电解质 D．托卡马克核聚变装置中使用了高纯石墨，石墨属于单质 【答案】C 【解析】A．是由硅、氧两种元素组成且为化合物，属于氧化物，A正确； B．氢气在化学反应中可失去电子（如与氧气反应），体现还原性，B正确； C．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于纯净物；而稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，不属于电解质，C错误； D．石墨仅含有碳元素，属于单质，D正确； 故答案为：C。 3．（25-26高一上·广东湛江·期末）宁德时代的动力电池生产中会用到高纯度硫酸镍（）作为正极材料原料，下列关于硫酸镍的说法正确的是 A．硫酸镍属于氧化物 B．硫酸镍是非电解质 C．硫酸镍中S元素的化合价为-6价 D．硫酸镍在水溶液中能电离出和 【答案】D 【解析】A．硫酸镍含有镍、硫、氧三种元素，而氧化物仅含两种元素，因此不属于氧化物，A错误； B．硫酸镍是盐类，在水溶液中能电离出离子并导电，属于电解质， B错误； C．硫酸镍中硫元素存在于硫酸根离子中，氧元素通常为-2价，根据离子电荷守恒硫元素化合价为+6价，C错误； D．硫酸镍为可溶性盐，在水溶液中能完全电离生成Ni2+和，D正确； 故选D。 4．（25-26高一上·辽宁鞍山·期中）在我们研究物质分类的时候使用维恩图法能够更加直观，下列表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．电解质和非电解质的研究范畴是化合物，二者属于并列关系，不存在交集；同时，物质中还有单质、混合物这类既不属于电解质也不属于非电解质的类别，A错误； B．分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，胶体是分散系的一种（分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系），属于包含关系，B正确； C．碱性氧化物都属于金属氧化物，但金属氧化物不全是碱性氧化物（如Al2O3是两性氧化物），所以碱性氧化物是金属氧化物的子集，图中关系表示错误，C错误； D．氧化还原反应的本质是有电子的转移，离子反应是依据反应中是否有离子参与划分的反应类型，二者是交叉关系（部分离子反应是氧化还原反应，部分不是），并非包含关系，D错误； 故选B。 5．（25-26高一上·广东梅州·期末）唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于胶体的是 A．“花间一壶酒，独酌无相亲”中的“酒” B．“渡头馀落日，墟里上孤烟”中的“烟” C．“只在此山中，云深不知处”中的“云” D．“寒野凝朝雾，霜天散夕霞”中的“雾” 【答案】A 【解析】A．酒是乙醇的水溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能发生丁达尔效应，不属于胶体，A符合题意； B．烟是固体颗粒分散在空气中形成的气溶胶（分散质粒子直径在1-100 nm之间），能发生丁达尔效应，属于胶体，B不符合题意； C．云是水滴或冰晶分散在空气中形成的气溶胶，能发生丁达尔效应，属于胶体，C不符合题意； D．雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，能发生丁达尔效应，属于胶体，D不符合题意； 故答案选A。 6．（25-26高一上·安徽宣城·期中）胶体金是悬浮于液体介质(通常为水)中的金纳米粒子分散体系。实验室制备时，需将柠檬酸钠溶液滴入加热的氯金酸()溶液中，可转化为金单质(Au)，形成稳定的胶体分散体系。下列说法错误的是 A．胶体金的分散质为金纳米粒子 B．胶体金中金纳米粒子的直径在1~100nm C．制备反应中被还原 D．制备反应中Au为氧化产物 【答案】D 【解析】A．根据题意，胶体金是金纳米粒子分散体系，胶体金的分散质为金纳米粒子，A正确； B．胶体粒子的直径在1-100 nm之间是胶体的本质特征，B正确； C．中Au为+3价降至0价（Au单质），发生还原反应，C正确； D．金元素化合价降低，被还原，Au是还原产物，D错误； 故选D。 7．（25-26高一上·河北沧州·阶段检测）2025年诺贝尔化学奖授予开创金属有机框架(MOF)的科学家。、都是制造金属有机框架(MOF)的重要原料。下列有关叙述错误的是 A．和都是含氧酸盐 B．和稀硝酸反应可制备 C．铜和稀硫酸反应可制备 D．和铁可发生置换反应 【答案】C 【解析】A．Zn(NO3)2和CuSO4都含有金属离子和酸根离子，属于盐；分别含有硝酸根和硫酸根，均含氧元素，属于含氧酸盐，A正确； B．ZnCO3与稀硝酸发生反应：，可制备Zn(NO3)2，B正确； C．铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，无法制备CuSO4，C错误； D．铁与CuSO4发生反应：，属于置换反应，D正确； 故答案选C。 8．模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A．固体中存在自由移动的和 B．a离子为 C．该电离过程可以表示为 D．水合钠离子中中的O最靠近 【答案】D 【解析】A．固体中的和不能自由移动，A错误；B．a离子比b离子更大，且根据水分子的排列方式可知a离子为阴离子，为，B错误；C．在水溶液中，在水分子的作用下电离出自由移动的和，该过程可以表示为：，C错误；D．带正电，水合钠离子中中的最靠近，D正确；故答案为：D。 9．（25-26高一上·广东·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．粉末加入到硫酸溶液中： C．向氢氧化钠溶液中滴加溶液： D．溶液与溶液混合： 【答案】C 【解析】A．铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为，A错误； B．BaCO3与硫酸反应生成BaSO4沉淀，需保留参与反应，正确方程式为，B错误； C． OH-与反应生成和水，符合强碱与酸式盐的反应，C正确； D．CuSO4与Ba(OH)2混合时，除生成BaSO4外，还会生成Cu(OH) 2沉淀，故离子方程式为：，D错误； 故选C。 10．（24-25高一上·广东广州·期末）在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．在强碱性溶液中，与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．在强碱性溶液中，K+、Cl-、、Na+均为无色，且能大量共存，B符合题意； C．在强碱性溶液中，Al3+、Cu2+都能与OH-反应生成沉淀，且Cu2+显蓝色，不符合无色条件，C不符合题意； D．在强碱性溶液中，Mg2+与OH-能反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 11．（25-26高一上·广西钦州·期末）海水淡化工厂获得的粗盐（主要有、、和不溶性杂质）需进行分离提纯，实验室模拟部分流程如下。 下列说法错误的是 A．操作Ⅰ为过滤，需用到烧杯、漏斗、玻璃棒3种玻璃仪器 B．a、b、c的溶质分别为、、HCl，其中a与b的顺序能调换 C．加入适量溶液c的过程中发生了2个离子反应 D．整个流程中发生的反应都是复分解反应 【答案】B 【分析】首先加入过量的溶液（a），除去；然后加入过量的NaOH溶液，除去；再加入过量的溶液（b），除去和过量的，过滤得到的沉淀含有、、、和不溶性杂质；向滤液中加入适量盐酸（c），将溶液中过量的和除去，蒸发结晶得到精盐。 【解析】A．操作Ⅰ涉及固、液分离，须进行过滤操作，需要烧杯、漏斗、玻璃棒3种玻璃仪器，A正确； B．由分析可知，a、b、c的溶质分别为、、HCl，其中a与b的顺序不能调换，否则会导致滤液中含有，B错误； C．溶液c是盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，方程式分别是：、，C正确； D．整个流程中发生的反应，如与反应、NaOH与反应、与及过量的反应、HCl与过量的和反应等，都是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，均属于复分解反应，D正确； 故选B。 12．（25-26高一上·江苏无锡·期中）很多无机化合物可以作为颜料。研究发现颜料雌黄()在潮湿空气中不同光照条件发生如下两种化学反应： 下列说法中正确的是 A．反应Ⅰ中，氧化性： B．反应Ⅱ中，元素被氧化，S元素被还原 C．等质量的分别发生反应Ⅰ和Ⅱ，消耗的量：反应Ⅰ>反应Ⅱ D．反应Ⅰ和反应Ⅱ中均有参与反应 【答案】D 【分析】由图可知反应I：，反应II：。 【解析】A．反应I中是氧化剂，其氧化性强于产物，故氧化性：>，A错误； B．反应II中As由+3价升高为+5价，故As元素被氧化，S元素由-2价升高为+6价，故S元素被氧化，B错误； C．按照方程式，若都是2 mol分别发生反应Ⅰ和Ⅱ，反应I消耗6 mol，反应II消耗14 mol，故消耗的量反应I<反应II，C错误； D．根据分析可知反应Ⅰ和反应Ⅱ中均有参与反应，D正确； 故选D。 13．（25-26高一上·重庆九龙坡·期末）通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示。 已知：铜(Cu)元素的常见价态为0，+1、+2。下列说法错误的是 A．①为化合反应，②为分解反应 B．③中反应的和个数比为 C．④既是分解反应又是氧化还原反应 D．⑤中为 【答案】C 【解析】A．反应是，是两种物质生成一种物质，是化合反应，反应是，是一种物质生成两种物质，属于分解反应，A正确； B．反应是，其中和的化学计量数之比为 4:1，B正确； C．反应是，反应过程中各元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C错误； D．反应是转化为CuCl和X，该反应中铜由+2价变成+1价，化合价降低，那氯元素化合价在反应中要升高，根据元素守恒，生成的X为氯气，D正确； 故答案选C。 14．（25-26高一上·河南·期中）磷化氢（，在空气中易自燃，常温常压下为气体）可作为电子工业原料，一种制备的工艺流程如图所示。已知：是一种弱酸，在水中的电离方程式为。下列说法正确的是 A．反应1中只作还原剂 B．反应2中发生的离子反应只有 C．实际生产中，反应1和反应3无须隔绝空气 D．反应3的化学方程式为 【答案】D 【分析】根据流程图可知白磷在过量溶液中发生歧化反应，生成的在稀硫酸的作用下，转化为，然后发生分解反应，生成和，反应的化学方程式为； 【解析】A．由分析可得反应1中磷元素的化合价由0价变为+1价和-3价，发生歧化反应，白磷既作还原剂，又作氧化剂，A项错误； B．反应2中发生的离子反应除了外，反应1中过量的能与稀硫酸发生中和反应，B项错误； C．由已知信息可知在空气中易自燃，所以制备时应当隔绝空气，C项错误； D．根据流程图所示产物可得反应3的化学方程式为，D项正确； 故答案选D。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）（25-26高一上·吉林长春·期末）I、现有以下物质：①碳酸氢钙溶液；②蔗糖；③熔融；④NaOH溶液；⑤CO；⑥胶体；⑦氨水；⑧熔融；⑨饱和溶液；⑩银丝。 （1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，上述状态下不能导电的是___________。 （2）请写出①和过量的④反应的离子方程式：___________。 （3）请写出实验室制备⑥的化学方程式：___________。 （4）胶体与溶液的本质区别是___________。 Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中有重要应用。NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 （5）若误食则导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （6）配平下列化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）③⑧ ②⑤ （2）（3分） （3） （4）分散质粒子直径大小不同 （5）氧化性 （6） 【解析】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，①碳酸氢钙溶液能导电，但为混合物，不属于电解质，②蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，③熔融能导电，属于电解质，④NaOH溶液能导电，但为混合物，不属于电解质，⑤CO在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，⑥胶体能导电，但为混合物，不属于电解质，⑦氨水能导电，但为混合物，不属于电解质，⑧熔融能导电，属于电解质，⑨饱和溶液能导电，但为混合物，不属于电解质，⑩银丝能导电，但为单质，不属于电解质，故答案为③⑧；②⑤； （2）碳酸氢钙溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为； （3）实验室制备胶体的方法为向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液至溶液恰好变为红褐色，故化学方程式为； （4）胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体为，溶液； （5）转化为说明被氧化，则体现的氧化性； （6）用单线桥表示电子转移的情况为。 16．（13分）I．化学中的模型有实物模型和理论模型。下列有关电离模型的描述正确的是_________。 A．电解质只有在通电时才能电离 B．难溶于水，不属于电解质 C．固体不导电是因为、不能自由移动 D．在水中或熔融状态下均电离出、、 II．下列各组溶液中，反应的离子方程式一定相同的是_________。 A．石灰石上分别滴加稀盐酸、稀硫酸 B．石灰石上分别滴加稀盐酸、稀醋酸 C．澄清的石灰水分别与少量的、足量的NaHCO3溶液反应 D．澄清石灰水分别与少量的、足量的Ca(HCO3)2溶液反应 III．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。 （1）用离子方程式解释电导率减小的原因_______。 （2）b、c点之间发生的离子反应为_______。 （3）c点时，溶液中的溶质为_______(填化学式)。 （4）现有NaOH、和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可以是_______。(写试剂名称) 【答案】（除标明外，每空2分） I．C II．D III．（1）（3分） （2） （3）Na2SO4 （4）稀硫酸或硫酸氢钠等 【解析】I．A．电解质电离不需要通电，溶于水或熔融时即可电离，A错误； B．CaCO3虽难溶，但熔融时能导电，属于电解质，B错误； C．NaCl固体中离子无法自由移动导致不导电，描述正确，C正确； D．熔融KHSO4电离为K+和，不会产生H+，D错误； 故答案为C。 II．A．石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和，离子方程式为；与稀硫酸反应时，生成的为微溶物，微溶物作为生成物时，写成化学式的形式，因此离子方程式为，两者离子方程式不同，A不符合题意； B．石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和，离子方程式为；与醋酸（弱酸）反应时，需保留分子形式，离子方程式为，两者离子方程式不同，B不符合题意； C．澄清石灰水与少量反应时，的化学计量数为“1”，与反应生成水和，碳酸根离子再与结合，离子方程式为；足量时，的化学计量数为“1”，、Ca2+都被完全消耗，离子方程式为：，反应的离子方程式因量不同而不同，C不符合题意； D．澄清石灰水与反应时，无论量如何，与按1∶1反应生成水和，碳酸根离子再与结合，离子方程式为：，D符合题意； 故答案选D。 III．（1）向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液是Ba2+与会结合生成BaSO4白色沉淀，电导率减小，一开始NaHSO4溶液少量，则0~t1反应的离子方程式为：； （2）当Ba(OH)2溶液中的Ba2+被沉淀完全时电导率达到最小即b点，由化学方程式可知，b点溶液中溶质为NaOH，继续滴加NaHSO4溶液则是NaHSO4与NaOH的反应，所以b、c点之间发生的离子反应为：； （3）b点时Ba(OH)2恰好沉淀完全，电导率达到最小，继续滴加NaHSO4溶液则是NaHSO4与NaOH的反应生成硫酸钠，c点恰好完全反应，所以c点溶液中溶质为硫酸钠，即Na2SO4； （4）鉴别NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，可加入稀硫酸或硫酸氢钠溶液，碳酸钠与稀硫酸或硫酸氢钠溶液反应有气泡产生；Ba(OH)2与稀硫酸或硫酸氢钠溶液反应生成白色沉淀；NaOH与稀硫酸或硫酸氢钠溶液反应无明显现象。 17．（14分）（25-26高一上·内蒙古·期末）I、物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的原理。已知：元素铬()的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答下列问题： （1）反应①②③中属于氧化还原反应的是______(填序号)。 （2）反应②中体现______性。 Ⅱ、离子反应是中学化学中重要的反应类型。某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：和。取该溶液分别进行如下实验： ①取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； ②另取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生； ③另取少许溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀； ④另取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 （3）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是______，肯定存在的离子是______。 （4）如果溶液中各种离子的个数相等，写出实验步骤③中发生反应的离子方程式：______。此时溶液中______(填“有”或“无”)，判断依据是______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）② （2）氧化 （3） （4） 无 溶液中一定有，离子个数相等时溶液中电荷守恒，所以溶液中无 【解析】（1）反应①固体溶于溶液，生成，反应方程式为，无元素化合价变化，反应②与在碱性条件下反应生成，反应方程式为，铬元素化合价由+3价变为+6价，中氧元素化合价由-1价变为-2价，③在硫酸作用下转化为，反应方程式为，无元素化合价变化，故属于氧化还原反应的是反应②； （2）反应②中中氧元素化合价由-1价变为-2价，得电子发生还原反应， 作氧化剂，体现了的氧化性； （3）溶液无色透明，说明不含有色的；步骤①滴入紫色石蕊溶液变蓝，说明溶液显碱性，含有，则溶液中不含能生成难溶物的；步骤②另取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生，说明不含能与生成沉淀的、；步骤③另取少许溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀，沉淀是，说明溶液中含有；步骤④另取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为，说明溶液中含有；故溶液中肯定不存在的离子为，肯定存在的离子为； （4）步骤③中发生反应的离子方程式为；溶液中各种离子的个数相等，即各种离子物质的量相等，设离子的物质的量均为a mol，肯定存在的离子为，根据电荷守恒，设的物质的量均为，则阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即，该关系成立，说明溶液已呈电中性，故不含。 18．（17分）（25-26高一上·江西宜春·阶段检测）物质的结构决定性质。 （1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因是___________。 （2）为鉴别稀盐酸和稀硫酸，能选择的试剂为___________(填序号)。 a．NaOH溶液        b．铜粉        c．溶液 （3）浓盐酸可以用于实验室制取氯气，其中一种制备方法的化学方程式为(浓)。 ①中Cr的化合价为___________。 ②用双线桥法标明电子转移的方向和数目：___________。 ③盐酸在反应中除了起酸的作用，还是反应中的___________(填“氧化剂”“还原剂”)。 （4）现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液五种物质，存在如图所示的相互反应和转化关系，图中“—”表示两端的物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系，请回答： ①X是___________，Y是___________，N是___________。 ②写出图示转化关系中的Y与铁反应的离子方程式：___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）电离出的阳离子全部是 （2）c （3）     还原剂（1分） （4）碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液 稀盐酸 氧化铁 【解析】（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）在水中电离时都会产生H⁺，它们的共同点是溶液中都含有H+，这决定了它们具有相似的化学性质。 （2）a．NaOH溶液：稀盐酸和稀硫酸都能与NaOH发生中和反应，现象相同（无明显现象或放热），无法区分； b．铜粉：稀盐酸和稀硫酸在常温下均不与铜反应，无法区分； c．BaCl2溶液：稀硫酸中的会与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀，而稀盐酸中无，不会产生沉淀，因此，BaCl2溶液可以区分两者； 故答案为：c。 （3）①在中，K为+1价，O为-2价，设Cr的化合价为x，根据化合价代数和为零：2×(+1)+2x+7×(−2)=0，x=+6，因此，中Cr的化合价为+6； ②该反应过程中Cr元素由+6价下降到+3价，Cl元素由-1价上升到0价，用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。 ③该反应中参与反应的14个HCl中，6个HCl被氧化为Cl2（作还原剂），8个HCl未被氧化，仅提供H+，因此盐酸在反应中除了起酸的作用，还是反应中的还原剂。 （4）已知五种物质：Fe、Fe2O3、HCl、NaOH、Na2CO3。Y能与四种物质反应，说明Y是HCl（酸的通性）；N能转化为Fe，且能与HCl反应，应为Fe2O3；稀盐酸与X、M均能发生反应，且X能转化为M，则X、M为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液任意一种均满足要求。 Y（HCl）与Fe反应的离子方程式为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学单元自测（人教版必修第一册） 第一章 物质及其变化·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．（25-26高一上·广东深圳·期末）“管道疏通剂”含有铝粉、氢氧化钠、次氯酸钠、碳酸钠等，其组成成分不包括 A．酸 B．盐 C．单质 D．碱 2．（25-26高一上·安徽·阶段检测）下列关于中国科技成果中所用材料的说法错误的是 A．福建舰甲板涂层含有的属于氧化物 B．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料氢气具有还原性 C．东风系列导弹配套储能蓄电池中的稀硫酸属于电解质 D．托卡马克核聚变装置中使用了高纯石墨，石墨属于单质 3．（25-26高一上·广东湛江·期末）宁德时代的动力电池生产中会用到高纯度硫酸镍（）作为正极材料原料，下列关于硫酸镍的说法正确的是 A．硫酸镍属于氧化物 B．硫酸镍是非电解质 C．硫酸镍中S元素的化合价为-6价 D．硫酸镍在水溶液中能电离出和 4．（25-26高一上·辽宁鞍山·期中）在我们研究物质分类的时候使用维恩图法能够更加直观，下列表示方法正确的是 A． B． C． D． 5．（25-26高一上·广东梅州·期末）唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于胶体的是 A．“花间一壶酒，独酌无相亲”中的“酒” B．“渡头馀落日，墟里上孤烟”中的“烟” C．“只在此山中，云深不知处”中的“云” D．“寒野凝朝雾，霜天散夕霞”中的“雾” 6．（25-26高一上·安徽宣城·期中）胶体金是悬浮于液体介质(通常为水)中的金纳米粒子分散体系。实验室制备时，需将柠檬酸钠溶液滴入加热的氯金酸()溶液中，可转化为金单质(Au)，形成稳定的胶体分散体系。下列说法错误的是 A．胶体金的分散质为金纳米粒子 B．胶体金中金纳米粒子的直径在1~100nm C．制备反应中被还原 D．制备反应中Au为氧化产物 7．（25-26高一上·河北沧州·阶段检测）2025年诺贝尔化学奖授予开创金属有机框架(MOF)的科学家。、都是制造金属有机框架(MOF)的重要原料。下列有关叙述错误的是 A．和都是含氧酸盐 B．和稀硝酸反应可制备 C．铜和稀硫酸反应可制备 D．和铁可发生置换反应 8．模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A．固体中存在自由移动的和 B．a离子为 C．该电离过程可以表示为 D．水合钠离子中中的O最靠近 9．（25-26高一上·广东·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．粉末加入到硫酸溶液中： C．向氢氧化钠溶液中滴加溶液： D．溶液与溶液混合： 10．（24-25高一上·广东广州·期末）在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 11．（25-26高一上·广西钦州·期末）海水淡化工厂获得的粗盐（主要有、、和不溶性杂质）需进行分离提纯，实验室模拟部分流程如下。 下列说法错误的是 A．操作Ⅰ为过滤，需用到烧杯、漏斗、玻璃棒3种玻璃仪器 B．a、b、c的溶质分别为、、HCl，其中a与b的顺序能调换 C．加入适量溶液c的过程中发生了2个离子反应 D．整个流程中发生的反应都是复分解反应 12．（25-26高一上·江苏无锡·期中）很多无机化合物可以作为颜料。研究发现颜料雌黄()在潮湿空气中不同光照条件发生如下两种化学反应： 下列说法中正确的是 A．反应Ⅰ中，氧化性： B．反应Ⅱ中，元素被氧化，S元素被还原 C．等质量的分别发生反应Ⅰ和Ⅱ，消耗的量：反应Ⅰ>反应Ⅱ D．反应Ⅰ和反应Ⅱ中均有参与反应 13．（25-26高一上·重庆九龙坡·期末）通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示。 已知：铜(Cu)元素的常见价态为0，+1、+2。下列说法错误的是 A．①为化合反应，②为分解反应 B．③中反应的和个数比为 C．④既是分解反应又是氧化还原反应 D．⑤中为 14．（25-26高一上·河南·期中）磷化氢（，在空气中易自燃，常温常压下为气体）可作为电子工业原料，一种制备的工艺流程如图所示。已知：是一种弱酸，在水中的电离方程式为。下列说法正确的是 A．反应1中只作还原剂 B．反应2中发生的离子反应只有 C．实际生产中，反应1和反应3无须隔绝空气 D．反应3的化学方程式为 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）（25-26高一上·吉林长春·期末）I、现有以下物质：①碳酸氢钙溶液；②蔗糖；③熔融；④NaOH溶液；⑤CO；⑥胶体；⑦氨水；⑧熔融；⑨饱和溶液；⑩银丝。 （1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，上述状态下不能导电的是___________。 （2）请写出①和过量的④反应的离子方程式：___________。 （3）请写出实验室制备⑥的化学方程式：___________。 （4）胶体与溶液的本质区别是___________。 Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中有重要应用。NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 （5）若误食则导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （6）配平下列化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目： 16．（13分）I．化学中的模型有实物模型和理论模型。下列有关电离模型的描述正确的是_________。 A．电解质只有在通电时才能电离 B．难溶于水，不属于电解质 C．固体不导电是因为、不能自由移动 D．在水中或熔融状态下均电离出、、 II．下列各组溶液中，反应的离子方程式一定相同的是_________。 A．石灰石上分别滴加稀盐酸、稀硫酸 B．石灰石上分别滴加稀盐酸、稀醋酸 C．澄清的石灰水分别与少量的、足量的NaHCO3溶液反应 D．澄清石灰水分别与少量的、足量的Ca(HCO3)2溶液反应 III．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。 （1）用离子方程式解释电导率减小的原因_______。 （2）b、c点之间发生的离子反应为_______。 （3）c点时，溶液中的溶质为_______(填化学式)。 （4）现有NaOH、和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可以是_______。(写试剂名称) 17．（14分）（25-26高一上·内蒙古·期末）I、物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的原理。已知：元素铬()的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答下列问题： （1）反应①②③中属于氧化还原反应的是______(填序号)。 （2）反应②中体现______性。 Ⅱ、离子反应是中学化学中重要的反应类型。某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：和。取该溶液分别进行如下实验： ①取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； ②另取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生； ③另取少许溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀； ④另取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 （3）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是______，肯定存在的离子是______。 （4）如果溶液中各种离子的个数相等，写出实验步骤③中发生反应的离子方程式：______。此时溶液中______(填“有”或“无”)，判断依据是______。 18．（17分）（25-26高一上·江西宜春·阶段检测）物质的结构决定性质。 （1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因是___________。 （2）为鉴别稀盐酸和稀硫酸，能选择的试剂为___________(填序号)。 a．NaOH溶液        b．铜粉        c．溶液 （3）浓盐酸可以用于实验室制取氯气，其中一种制备方法的化学方程式为(浓)。 ①中Cr的化合价为___________。 ②用双线桥法标明电子转移的方向和数目：___________。 ③盐酸在反应中除了起酸的作用，还是反应中的___________(填“氧化剂”“还原剂”)。 （4）现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液五种物质，存在如图所示的相互反应和转化关系，图中“—”表示两端的物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系，请回答： ①X是___________，Y是___________，N是___________。 ②写出图示转化关系中的Y与铁反应的离子方程式：___________。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元自测（人教版必修第一册） 第一章 物质及其变化·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．（25-26高一上·广东深圳·期末）“管道疏通剂”含有铝粉、氢氧化钠、次氯酸钠、碳酸钠等，其组成成分不包括 A．酸 B．盐 C．单质 D．碱 2．（25-26高一上·安徽·阶段检测）下列关于中国科技成果中所用材料的说法错误的是 A．福建舰甲板涂层含有的属于氧化物 B．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料氢气具有还原性 C．东风系列导弹配套储能蓄电池中的稀硫酸属于电解质 D．托卡马克核聚变装置中使用了高纯石墨，石墨属于单质 3．（25-26高一上·广东湛江·期末）宁德时代的动力电池生产中会用到高纯度硫酸镍（）作为正极材料原料，下列关于硫酸镍的说法正确的是 A．硫酸镍属于氧化物 B．硫酸镍是非电解质 C．硫酸镍中S元素的化合价为-6价 D．硫酸镍在水溶液中能电离出和 4．（25-26高一上·辽宁鞍山·期中）在我们研究物质分类的时候使用维恩图法能够更加直观，下列表示方法正确的是 A． B． C． D． 5．（25-26高一上·广东梅州·期末）唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于胶体的是 A．“花间一壶酒，独酌无相亲”中的“酒” B．“渡头馀落日，墟里上孤烟”中的“烟” C．“只在此山中，云深不知处”中的“云” D．“寒野凝朝雾，霜天散夕霞”中的“雾” 6．（25-26高一上·安徽宣城·期中）胶体金是悬浮于液体介质(通常为水)中的金纳米粒子分散体系。实验室制备时，需将柠檬酸钠溶液滴入加热的氯金酸()溶液中，可转化为金单质(Au)，形成稳定的胶体分散体系。下列说法错误的是 A．胶体金的分散质为金纳米粒子 B．胶体金中金纳米粒子的直径在1~100nm C．制备反应中被还原 D．制备反应中Au为氧化产物 7．（25-26高一上·河北沧州·阶段检测）2025年诺贝尔化学奖授予开创金属有机框架(MOF)的科学家。、都是制造金属有机框架(MOF)的重要原料。下列有关叙述错误的是 A．和都是含氧酸盐 B．和稀硝酸反应可制备 C．铜和稀硫酸反应可制备 D．和铁可发生置换反应 8．模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A．固体中存在自由移动的和 B．a离子为 C．该电离过程可以表示为 D．水合钠离子中中的O最靠近 9．（25-26高一上·广东·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．粉末加入到硫酸溶液中： C．向氢氧化钠溶液中滴加溶液： D．溶液与溶液混合： 10．（24-25高一上·广东广州·期末）在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 11．（25-26高一上·广西钦州·期末）海水淡化工厂获得的粗盐（主要有、、和不溶性杂质）需进行分离提纯，实验室模拟部分流程如下。 下列说法错误的是 A．操作Ⅰ为过滤，需用到烧杯、漏斗、玻璃棒3种玻璃仪器 B．a、b、c的溶质分别为、、HCl，其中a与b的顺序能调换 C．加入适量溶液c的过程中发生了2个离子反应 D．整个流程中发生的反应都是复分解反应 12．（25-26高一上·江苏无锡·期中）很多无机化合物可以作为颜料。研究发现颜料雌黄()在潮湿空气中不同光照条件发生如下两种化学反应： 下列说法中正确的是 A．反应Ⅰ中，氧化性： B．反应Ⅱ中，元素被氧化，S元素被还原 C．等质量的分别发生反应Ⅰ和Ⅱ，消耗的量：反应Ⅰ>反应Ⅱ D．反应Ⅰ和反应Ⅱ中均有参与反应 13．（25-26高一上·重庆九龙坡·期末）通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示。 已知：铜(Cu)元素的常见价态为0，+1、+2。下列说法错误的是 A．①为化合反应，②为分解反应 B．③中反应的和个数比为 C．④既是分解反应又是氧化还原反应 D．⑤中为 14．（25-26高一上·河南·期中）磷化氢（，在空气中易自燃，常温常压下为气体）可作为电子工业原料，一种制备的工艺流程如图所示。已知：是一种弱酸，在水中的电离方程式为。下列说法正确的是 A．反应1中只作还原剂 B．反应2中发生的离子反应只有 C．实际生产中，反应1和反应3无须隔绝空气 D．反应3的化学方程式为 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）（25-26高一上·吉林长春·期末）I、现有以下物质：①碳酸氢钙溶液；②蔗糖；③熔融；④NaOH溶液；⑤CO；⑥胶体；⑦氨水；⑧熔融；⑨饱和溶液；⑩银丝。 （1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，上述状态下不能导电的是___________。 （2）请写出①和过量的④反应的离子方程式：___________。 （3）请写出实验室制备⑥的化学方程式：___________。 （4）胶体与溶液的本质区别是___________。 Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中有重要应用。NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 （5）若误食则导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （6）配平下列化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目： 16．（13分）I．化学中的模型有实物模型和理论模型。下列有关电离模型的描述正确的是_________。 A．电解质只有在通电时才能电离 B．难溶于水，不属于电解质 C．固体不导电是因为、不能自由移动 D．在水中或熔融状态下均电离出、、 II．下列各组溶液中，反应的离子方程式一定相同的是_________。 A．石灰石上分别滴加稀盐酸、稀硫酸 B．石灰石上分别滴加稀盐酸、稀醋酸 C．澄清的石灰水分别与少量的、足量的NaHCO3溶液反应 D．澄清石灰水分别与少量的、足量的Ca(HCO3)2溶液反应 III．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。 （1）用离子方程式解释电导率减小的原因_______。 （2）b、c点之间发生的离子反应为_______。 （3）c点时，溶液中的溶质为_______(填化学式)。 （4）现有NaOH、和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可以是_______。(写试剂名称) 17．（14分）（25-26高一上·内蒙古·期末）I、物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的原理。已知：元素铬()的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答下列问题： （1）反应①②③中属于氧化还原反应的是______(填序号)。 （2）反应②中体现______性。 Ⅱ、离子反应是中学化学中重要的反应类型。某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：和。取该溶液分别进行如下实验： ①取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； ②另取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生； ③另取少许溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀； ④另取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 （3）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是______，肯定存在的离子是______。 （4）如果溶液中各种离子的个数相等，写出实验步骤③中发生反应的离子方程式：______。此时溶液中______(填“有”或“无”)，判断依据是______。 18．（17分）（25-26高一上·江西宜春·阶段检测）物质的结构决定性质。 （1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因是___________。 （2）为鉴别稀盐酸和稀硫酸，能选择的试剂为___________(填序号)。 a．NaOH溶液        b．铜粉        c．溶液 （3）浓盐酸可以用于实验室制取氯气，其中一种制备方法的化学方程式为(浓)。 ①中Cr的化合价为___________。 ②用双线桥法标明电子转移的方向和数目：___________。 ③盐酸在反应中除了起酸的作用，还是反应中的___________(填“氧化剂”“还原剂”)。 （4）现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液五种物质，存在如图所示的相互反应和转化关系，图中“—”表示两端的物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系，请回答： ①X是___________，Y是___________，N是___________。 ②写出图示转化关系中的Y与铁反应的离子方程式：___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $