高中化学单元测试——第四章物质结构元素周期律（适中版02）

**基本信息** 高中化学第四章物质结构元素周期律单元卷，以基础概念与综合应用结合，覆盖原子结构、周期律等核心知识，适配单元复习，体现化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题42分|化学键类型、核素、周期表位置等，如第2题考查核素，第5题性质比较|基础巩固，梯度合理| |解答题|4题58分|元素推断、实验探究等，如15题元素推断结合性质实验，18题氯气性质探究|综合应用，体现科学探究与实践|

高中化学单元测试 —— 第四章 物质结构元素周期律 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列各组物质中，所含化学键类型相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】A 【详解】A．和都只含离子键，A符合题意； B．只含有共价键，中既有离子键又有共价键，B不符合题意； C．只含有共价键，中既有离子键又有共价键，C不符合题意； D．只含有共价键，中既有离子键又有共价键，D不符合题意； 故选A。 2．（本题3分）(Y为钇)可用于癌症的靶向放射治疗，下列关于的说法不正确的是 A．质子数为39 B．质量数为129 C．是Y元素的一种核素 D．与互为同位素 【答案】B 【分析】对于核素，左上角的数字代表质量数，左下角的数字代表质子数。 【详解】A．左下角的39表示质子数，因此质子数为39，A 正确； B．左上角的90表示质量数，因此质量数为90， B 错误； C．是钇元素的一种核素，具有确定的质子数和中子数，C 正确； D．与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，D 正确； 故答案选B。 3．（本题3分）下列说法中正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．的结构示意图： C．氯化铵的电子式： D．的空间结构：平面四边形 【答案】A 【详解】 A．氧化钠为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，A项正确； B．最外层电子数为8：，为Na原子的结构示意图，B项错误； C．未画出的最外层电子，氯化铵的电子式：，C项错误； D．的空间结构为正四面体形，D项错误； 故选A。 4．（本题3分）下列元素属于长周期主族元素的是 A．Kr B．Fe C．I D．Na 【答案】C 【详解】A．为第四周期0族元素，不属于主族元素，A不符合题意； B．为第四周期Ⅷ族元素，属于副族元素，B不符合题意； C．为第五周期ⅦA族元素，属于长周期主族元素，C符合题意； D．为第三周期ⅠA族元素，属于短周期主族元素，D不符合题意； 故选C。 5．（本题3分）下列关于物质的性质比较，不正确的是 A．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B．氢化物的稳定性强弱：HCl＞H2S＞H2O C．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2 【答案】B 【详解】A．金属性：Na ＞Mg ＞Al，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A正确； B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：，氢化物稳定性：H2O ＞HCl＞H2S，B错误； C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：，酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，C正确； D．同主族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性减弱，氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2，D正确； 答案选B。 6．（本题3分）目前“北京时间”授时以55号Cs原子钟为基准，已知Cs的最外层电子数是1，下列说法不正确的是 A．Cs是第六周期第ⅠA族元素 B．Cs单质还原性强于K C．CsOH为弱碱 D．Cs可以和水反应 【答案】C 【详解】A．Cs是第六周期第ⅠA族元素，A正确； B．元素周期表中同主族自上而下金属性增强，还原性Cs＞K，B正确； C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，Cs金属性强于K，CsOH碱性强于KOH，KOH为强碱，CsOH应为强碱，C错误； D．碱金属均能与水反应生成氢氧化物和氢气，D正确； 故选C。 7．（本题3分）下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．碱金属元素随着原子序数的递增，元素对应的单质与水反应的剧烈程度逐渐降低 C．第ⅦA族元素随着原子序数的递增，元素对应的单质的熔沸点逐渐升高 D．通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 【答案】B 【详解】A．钠和钾都属于碱金属元素，原子结构相似（最外层均有一个电子），对应的氢氧化物NaOH和KOH均为强碱，A正确； B．碱金属元素从锂到铯，原子序数递增，原子半径增大，金属性增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强（如锂反应温和，钠剧烈，钾更剧烈），而非降低，B错误； C．卤族元素（第ⅦA族）从氟到碘，原子序数递增，单质分子间范德华力增强，熔沸点逐渐升高，C正确； D．卤素单质与氢气反应条件越容易，非金属性越强；氯与氢气在光照下即可反应，而溴需加热，反应条件更难，表明氯的非金属性比溴强，D正确； 故选B。 8．（本题3分）实验室利用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制氨气，反应方程式为：，下列关于该反应的说法错误的是 A．NH4Cl中存在离子键和极性键 B．此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成 C．1 mol Ca(OH)2含2 mol H-O键，1 mol NH3含3 molN-H键 D．像Ca(OH)2、CaCl2这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物 【答案】D 【详解】A．NH4Cl是离子化合物，与Cl-通过离子键结合，在阳离子中N、H原子之间以极性共价键结合，故NH4Cl中存在离子键和极性键，A正确； B．在该反应发生时，既有反应物中离子键、极性共价键的断裂，也有生成物中离子键、极性共价键的形成，B正确； C．Ca(OH)2是离子化合物，在OH-中含有H-O共价键，在1个Ca(OH)2中含有2个H-O键，则在1 mol Ca(OH)2含2 mol H-O键；在1个NH3中含有3 个N-H键，则在1 mol NH3含3 mol N-H键，C正确； D．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，D错误； 故合理选项是D。 9．（本题3分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法正确的是 A．W和氯形成的化合物满足最外层8电子稳定结构 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W＞Z C．氢化物稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W、Y的最高化合价不都与其主族序数相等 【答案】D 【分析】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸(HNO3)能与其气态氢化物(NH3)化合生成盐(NH4NO3)，则X为N元素；从而得出X、Y、Z、W分别为N、O、Si、P。 【详解】A．W为P元素，它和氯形成的化合物PCl3满足最外层8电子稳定结构，但PCl5不满足最外层8电子稳定结构，A不正确； B．X、Y、Z、W分别为N、O、Si、P，非金属性O＞N＞P＞Si，N、P、Si的最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，但O不存在最高价氧化物对应的水化物，B不正确； C．非金属性O＞N＞P＞Si，非金属性越强，简单氢化物越稳定，但氢化物不一定越稳定，如非金属性O＞N，但稳定性H2O2＜NH3，C不正确； D．元素N、O、Si、P中，N、Si、P的最高化合价分别为+5、+4、+5，与其主族序数相等，但O元素不能表现出+6价，D正确； 故选D。 10．（本题3分）利用如图所示的装置和下列试剂能同时探究同周期和同主族元素性质递变规律的是    选项 甲 乙 丙 丁 A 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 B 浓盐酸 高锰酸钾 饱和食盐水 Na2S溶液 C 硝酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 澄清石灰水 D 硝酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，因盐酸易挥发则混有HCl杂质气体，通过饱和NaHCO3溶液可除去HCl，得到二氧化碳通入Na2SiO3溶液中生成硅酸难溶物，可得酸性：H2CO3>H2SiO3，则非金属性：C>Si，不能探究同周期元素性质递变规律，A错误； B．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，混有的HCl杂质气体经饱和食盐水可除去，氯气与Na2S溶液发生氧化还原反应生成S，可得氧化性：Cl2>S，则非金属性：Cl>S，不能探究同主族元素性质递变规律，B错误； C．硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙和二氧化碳和水，硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊，可得酸性：硝酸大于碳酸，非金属性：N>C，不能探究同主族元素性质递变规律，C错误； D．硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙和二氧化碳和水，说明非金属性：N>C，即探究同周期元素性质递变规律，二氧化碳通入Na2SiO3溶液中生成硅酸难溶物，则非金属性：C>Si，即探究同主族元素性质递变规律，D正确； 故选：D。 11．（本题3分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．的单质与化合比的单质容易 C．M的某种合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D．Z在同主族简单氢化物中沸点最高 【答案】B 【分析】四种短周期元素只有M为金属元素，由元素在周期表中的位置，可知四种元素在二、三周期，由其位置关系可知，M为Al、X为Si、Y为N、Z为O； 【详解】A．同一周期主族元素从左至右，原子序数递增原子半径递减，原子半径：，同一主族从上至下原子半径递增，S＞O，则原子半径：，故A正确； B．非金属性N>C>Si，非金属性越强、单质越容易和氢气化合，则氮气更容易与化合，故B错误； C．铝合金性能优良，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故C正确； D．水分子之间能形成氢键，导致其沸点升高，O对应的水在同主族简单氢化物中沸点最高，故D正确； 故选B。 12．（本题3分）在半导体领域，二氟化氙()常用于硅的气相刻蚀，反应为。下列说法正确的是 A．该反应中Si作还原剂 B．Xe含有非极性共价键 C．是离子化合物 D．该反应中化学键无变化 【答案】A 【详解】A．在反应中，Si的化合价从0价升高到+4价，失去电子，因此作还原剂，A正确； B．氙是稀有气体单原子分子，不存在化学键，因此不含非极性共价键，B错误； C．四氟化硅（）由非金属元素硅和氟组成，是典型的共价化合物，而非离子化合物，C错误； D．反应中，中的Xe-F键和硅单质中的键断裂，同时形成Si-F键并释放氙气，化学键发生明显变化，D错误； 故答案选A。 13．（本题3分）Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．氢化物的稳定性：Q>Y B．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C．Y、X、W、Q元素形成的简单离子半径：Q>Y>X>W D．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 【答案】A 【分析】根据题意，Z、Y、X、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y、W分别位于三个不同周期，则Z为H，Y为第二周期，W为第三周期，Y、Q同主族，Y原子最外层电子数是W的2倍，且Y、X、W三种简单离子核外电子排布相同，结合化合物结构，Y形成2个共价键，推测Y为O，Q为S，W最外层电子数为3，且W为第三周期，W为Al；Y、X、W离子核外电子排布相同，X原子序数介于O和Al之间，X为Na．综上，Z为H，Y为O，X为Na，W为Al，Q为S，据此分析； 【详解】A．Y为氧元素，Q为硫元素，元素的非金属性越强，其对应简单氢化物的稳定性也越强，非金属性O>S，简单气态氢化物稳定性>，A错误; B．该化合物中H原子最外层满足2电子稳定结构，O、Na、Al均满足8电子稳定结构，所有原子均满足稳定结构，但不是均满足8稳定结构，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以简单离子半径，即Q>Y>X>W，C正确； D．Na与O可形成，其中含O-O非极性键，O与H可形成，其中含O-O非极性键，D正确； 故答案选A。 14．（本题3分）X、Y、Z、W为短周期主族元素，其在周期表中的位置如图所示，Z是地壳中含量最多的金属。下列说法错误的是 A．X原子通常以共价键形式与其他原子结合 B．的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸，又能与强碱反应 C．的单质在过量中燃烧产物为 D．最高价含氧酸的酸性：W>X 【答案】C 【分析】Z是地壳中含量最多的金属，则Z为Al，根据元素周期表可知，为，为，为，为。 【详解】A．C原子的最外层有4个电子，既不容易失去，也不容易得到，通常与其他原子以共价键相结合，A项正确； B．的最高价氧化物对应的水化物为，既能与强酸，又能与强碱反应，B项正确； C．在空气(或氧气)中燃烧均生成，C项错误； D．非金属性：，最高价含氧酸酸性：，D项正确。 故选C。 二、解答题 15．（本题14分）有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题： (1)元素A的名称为___________，元素A的单质与溶液反应的离子方程式为___________。 (2)元素B在周期表中的位置：___________，画出B的离子结构示意图：___________。 (3)C和D形成的化合物可作供氧剂，写出与反应的化学方程式：___________。消耗生成的氧气在标准状况下的体积为___________。 (4)设计实验证明D的金属性强于A：___________。 【答案】(1) 铝 (2) 第三周期第ⅦA族 (3) 1.12L (4)将钠和铝投入水中，钠与水剧烈反应，铝与水几乎不反应，所以金属性：Na> Al(合理均可) 【分析】A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素，故A为Al元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，故M层电子数为8−1=7，故B为Cl元素；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构，故C原子核外电子数为10−2=8，为O元素，D元素原子核外电子数为10+1=11，故D为Na元素。 【详解】（1）根据分析可知A为Al元素，名称为铝；铝的单质与溶液反应的离子方程式为； （2） B为Cl元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族；氯离子的离子结构示意图：； （3）C为O元素，D为Na元素，形成的化合物可作供氧剂，与反应的化学方程式：；消耗生成的氧气为0.05mol，在标准状况下的体积为； （4）D为Na元素，A为Al元素，将钠和铝投入水中，钠与水剧烈反应，铝与水几乎不反应，所以金属性：Na> Al；或者将钠和铝投入相同浓度的盐酸溶液中，钠与盐酸剧烈反应，铝与盐酸反应程度比钠小，所以金属性：Na> Al； 16．（本题14分）下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置： 用化学用语回答下列问题： (1)元素⑥的单质的电子式是______。 (2)元素①与②的简单气态氢化物的热稳定性比较：______。 (3)元素⑤与⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较：______。 (4)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程______。 (5)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为______；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为______。 (6)元素③与⑥形成的化合物熔化时破坏的化学键为______；元素⑥的氢化物溶于水破坏的化学键为______。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) 离子键 共价键 【分析】由各元素在周期表中的相对位置可知，①为C元素、②为N元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为S元素、⑥为Cl元素。 【详解】（1） 氯气为含有共价键的双原子分子，电子式为，故答案为：； （2）同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单气态氢化物的稳定性依次增强，则氨分子的稳定性强于甲烷分子，故答案为：； （3）同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则高氯酸的酸性强于硫酸，故答案为：； （4） 氯化镁是只含有离子键的离子化合物，表示氯化镁形成过程的电子式为，故答案为：； （5）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，向反应后的溶液中通入氯气发生的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：；； （6）氯化钠是只含有离子键的离子化合物，熔化时需要破坏离子键，氯化氢是只含有共价键的共价化合物，溶于水破坏的化学键为共价键，故答案为：离子键；共价键。 17．（本题15分）元素周期表是学习、研究和应用化学的重要工具。下表列出了a～i九种元素在周期表中的位置，回答下列问题： 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 a 2 d e g i 3 b c f h (1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______(用元素符号表示)，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。 (2)元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，呈两性的是_______。 (3)a分别与e、f、g、h形成的简单常见化合物的化学式分别为_______，最稳定的是_______。 (4)在b、c、d、e、f、g、h中，原子半径最大的是_______。 (5)铯在周期表中与b同族且排在第六周期。它们最高价氧化物对应水化物的碱性：铯_______b(填“>”或“<”)在实验室中保存b单质的方法是_______。 (6)c元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。 【答案】(1) Ne F2 Na (2) NaOH (3) NH3、PH3、HF、H2S HF (4)Na (5) > 保存在煤油中 (6) 【分析】根据周期表位置推出各元素：、、、、、、、、 【详解】（1）Ne最外层已达稳定结构，化学性质最不活泼；题给元素中F非金属性最强，故F2氧化性最强；Na金属性最强，其单质还原性最强。 （2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，题给元素中Na金属性最强，对应NaOH碱性最强；F无正价，S的最高价含氧酸酸性最强；为两性氢氧化物。 （3）H分别与N、P、F、S形成的简单常见化合物为对应氢化物，分别为NH3、PH3、HF、H2S，非金属性越强，氢化物越稳定，F非金属性最强，故HF最稳定。 （4）根据分析，电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，故题给元素中Na半径最大。 （5）同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，故碱性：；Na易与空气中氧气、水反应，密度大于煤油，实验室保存在煤油中隔绝空气。 （6）Al的最高价氧化物水化物为两性氢氧化物，与强碱反应生成四羟基合铝酸钠和水，离子方程式为。 18．（本题15分）某小组同学用如图1装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)。 (1)装置A中制取氯气的化学方程式是：，反应中利用了的_______(填字母)。若生成的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为_______L。 a．氧化性             b．还原性 (2)装置C中的现象是_______。 (3)装置D的作用是_______。 (4)氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为_______。 (5)若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N。 ①M中发生反应的离子方程式为_______。 ②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：的氧化性强于的氧化性，_______。写出你的观点和理由_______。 ③下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是_______(填字母)。 A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 【答案】(1) a 4.48 (2)湿润的有色纸条褪色 (3)尾气吸收，防止污染 (4) (5) 能 因为橙黄色消失： C 【分析】A装置生成氯气，B装置除去挥发的氯化氢气体，氯气和水生成漂白性次氯酸使得有色纸条褪色，尾气有毒，使用氢氧化钠溶液吸收； 【详解】（1）反应中锰化合价降低，体现的二氧化锰的氧化性，故选a；若生成的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L； （2）由分析C中的现象是湿润的有色纸条褪色； （3）由分析，D用于尾气吸收，防止污染； （4）氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙、水，反应为：； （5）①M中发生反应为氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为。 ②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色，说明溴单质氧化碘离子生成碘单质：，则氧化剂的氧化性大于氧化产物，则能说明的氧化性强于氧化性； ③A．单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，A正确； B．F、Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，B正确； C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I， F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，C错误； D．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，D正确； 故选C。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学单元测试 —— 第四章 物质结构元素周期律 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列各组物质中，所含化学键类型相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 2．（本题3分）(Y为钇)可用于癌症的靶向放射治疗，下列关于的说法不正确的是 A．质子数为39 B．质量数为129 C．是Y元素的一种核素 D．与互为同位素 3．（本题3分）下列说法中正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．的结构示意图： C．氯化铵的电子式： D．的空间结构：平面四边形 4．（本题3分）下列元素属于长周期主族元素的是 A．Kr B．Fe C．I D．Na 5．（本题3分）下列关于物质的性质比较，不正确的是 A．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B．氢化物的稳定性强弱：HCl＞H2S＞H2O C．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2 6．（本题3分）目前“北京时间”授时以55号Cs原子钟为基准，已知Cs的最外层电子数是1，下列说法不正确的是 A．Cs是第六周期第ⅠA族元素 B．Cs单质还原性强于K C．CsOH为弱碱 D．Cs可以和水反应 7．（本题3分）下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．碱金属元素随着原子序数的递增，元素对应的单质与水反应的剧烈程度逐渐降低 C．第ⅦA族元素随着原子序数的递增，元素对应的单质的熔沸点逐渐升高 D．通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 8．（本题3分）实验室利用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制氨气，反应方程式为：，下列关于该反应的说法错误的是 A．NH4Cl中存在离子键和极性键 B．此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成 C．1 mol Ca(OH)2含2 mol H-O键，1 mol NH3含3 molN-H键 D．像Ca(OH)2、CaCl2这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物 9．（本题3分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法正确的是 A．W和氯形成的化合物满足最外层8电子稳定结构 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W＞Z C．氢化物稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W、Y的最高化合价不都与其主族序数相等 10．（本题3分）利用如图所示的装置和下列试剂能同时探究同周期和同主族元素性质递变规律的是    选项 甲 乙 丙 丁 A 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 B 浓盐酸 高锰酸钾 饱和食盐水 Na2S溶液 C 硝酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 澄清石灰水 D 硝酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 A．A B．B C．C D．D 11．（本题3分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．的单质与化合比的单质容易 C．M的某种合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D．Z在同主族简单氢化物中沸点最高 12．（本题3分）在半导体领域，二氟化氙()常用于硅的气相刻蚀，反应为。下列说法正确的是 A．该反应中Si作还原剂 B．Xe含有非极性共价键 C．是离子化合物 D．该反应中化学键无变化 13．（本题3分）Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．氢化物的稳定性：Q>Y B．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C．Y、X、W、Q元素形成的简单离子半径：Q>Y>X>W D．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 14．（本题3分）X、Y、Z、W为短周期主族元素，其在周期表中的位置如图所示，Z是地壳中含量最多的金属。下列说法错误的是 A．X原子通常以共价键形式与其他原子结合 B．的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸，又能与强碱反应 C．的单质在过量中燃烧产物为 D．最高价含氧酸的酸性：W>X 二、解答题 15．（本题14分）有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题： (1)元素A的名称为___________，元素A的单质与溶液反应的离子方程式为___________。 (2)元素B在周期表中的位置：___________，画出B的离子结构示意图：___________。 (3)C和D形成的化合物可作供氧剂，写出与反应的化学方程式：___________。消耗生成的氧气在标准状况下的体积为___________。 (4)设计实验证明D的金属性强于A：___________。 16．（本题14分）下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置： 用化学用语回答下列问题： (1)元素⑥的单质的电子式是______。 (2)元素①与②的简单气态氢化物的热稳定性比较：______。 (3)元素⑤与⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较：______。 (4)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程______。 (5)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为______；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为______。 (6)元素③与⑥形成的化合物熔化时破坏的化学键为______；元素⑥的氢化物溶于水破坏的化学键为______。 17．（本题15分）元素周期表是学习、研究和应用化学的重要工具。下表列出了a～i九种元素在周期表中的位置，回答下列问题： 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 a 2 d e g i 3 b c f h (1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______(用元素符号表示)，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。 (2)元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，呈两性的是_______。 (3)a分别与e、f、g、h形成的简单常见化合物的化学式分别为_______，最稳定的是_______。 (4)在b、c、d、e、f、g、h中，原子半径最大的是_______。 (5)铯在周期表中与b同族且排在第六周期。它们最高价氧化物对应水化物的碱性：铯_______b(填“>”或“<”)在实验室中保存b单质的方法是_______。 (6)c元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。 18．（本题15分）某小组同学用如图1装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)。 (1)装置A中制取氯气的化学方程式是：，反应中利用了的_______(填字母)。若生成的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为_______L。 a．氧化性             b．还原性 (2)装置C中的现象是_______。 (3)装置D的作用是_______。 (4)氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为_______。 (5)若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N。 ①M中发生反应的离子方程式为_______。 ②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：的氧化性强于的氧化性，_______。写出你的观点和理由_______。 ③下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是_______(填字母)。 A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $