高中化学单元测试——第一章物质及其变化（较难版02）

**基本信息** 本单元卷聚焦高中化学第一章“物质及其变化”，以传统文化、实验探究为情境，覆盖化学变化、物质分类、胶体、离子反应等核心知识，适配单元复习巩固与核心素养培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题42分|化学变化判断（如《天工开物》工艺）、物质分类（氧化物）、胶体性质、离子共存、氧化还原反应|结合传统文化素材，考查化学观念与科学思维| |填空题|1题14分|电解质判断、同素异形体、胶体制备|注重基础概念辨析，强化微观探析能力| |解答题|3题44分|离子反应实验探究（Ba(OH)₂与硫酸反应）、废水处理流程、含铬废水转化（氧化还原应用）|设计真实问题情境，突出科学探究与实践，培养科学态度与责任|

高中化学单元测试 —— 第一章 物质及其变化 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A．纺纱织布 B．伐木制舟 C．炼制生铁 D．海水晒盐 【答案】C 【详解】A．纺纱织布是物理变化，仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，A不符合题意； B．伐木制舟是物理变化，仅改变木材的形状和用途，未生成新物质，B不符合题意； C．炼制生铁需通过高温还原铁矿石，生成新物质铁和二氧化碳，属于化学变化，C符合题意； D．海水晒盐通过蒸发水分使NaCl结晶析出，仅为物质的状态变化，未生成新物质，D不符合题意； 故选C。 2．（本题3分）牙膏是常见的日用品，牙膏中的摩擦剂是碳酸钙和二氧化硅，防龋剂是氟化钠，抗敏剂是硝酸钾。其中属于氧化物的是 A． B． C．NaF D． 【答案】A 【分析】氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素。 【详解】A．SiO2由硅和氧两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，A正确； B．CaCO3由钙、碳、氧三种元素组成，不符合氧化物定义（需两种元素），B错误； C．NaF由钠和氟两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，C错误； D．KNO3由钾、氮、氧三种元素组成，不符合氧化物定义（需两种元素），D错误； 故选A。 3．（本题3分）下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是 选项 甲 乙 丙 A B C C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．不能直接转化为，A错误； B．不能直接转化为C，B错误； C．不能直接转化为，C错误； D．Mg(OH)2可与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2可与硝酸银反应生成，可与氢氧化钠反应生成Mg(OH)2，三者能直接转化，D正确； 故选D。 4．（本题3分）向硝酸银溶液中加入适量碘化钾可制得一种碘化银溶胶，其微观结构如图。下列说法正确的是 A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，碘化银胶体显正电性 B．用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C．向碘化银溶胶中加入硝酸溶液可使碘化银聚沉 D．碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 【答案】C 【详解】A．碘化银胶粒带正电荷，而碘化银胶体呈电中性，不带电荷，A错误； B．硝酸钾溶液中硝酸根和钾离子能透过滤纸，碘化银胶粒也能透过滤纸，所以不能用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液，B错误； C．向碘化银溶胶中加入硝酸溶液可以使碘化银胶体发生聚沉，C正确； D．碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是分散质粒子直径大小不同，D错误； 故选C。 5．（本题3分）已知某溶液中存在较多的、、，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】B 【详解】A．Ag+与Cl-会形成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．Na+、、与H+、、Cl-之间互不反应，可大量共存，B符合题意； C．OH-和会与H+反应，不能大量共存，C不符合题意； D．Ba2+与会形成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 6．（本题3分）用铝热剂焊接钢轨的反应为：。下列有关说法正确的是 A．还原剂为 B．氧化产物为 C．Al发生还原反应 D．属于复分解反应 【答案】B 【分析】在该反应中Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Al为还原剂，Al2O3为氧化产物；在该反应中Fe元素化合价由反应前+3价变为反应后0价，化合价降低，得到电子被还原，所以为氧化剂，Fe为还原产物，据此分析； 【详解】A．还原剂应为Al，Fe2O3是氧化剂，A错误； B．Al被氧化生成Al2O3，Al2O3是氧化产物，B正确； C．Al失去电子被氧化，发生氧化反应，C错误； D．该反应有元素化合价变化，属于氧化还原反应，不是复分解反应，D错误； 故选B。 7．（本题3分）下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是 A．； B．； C．； D．； 【答案】D 【详解】A．Fe与CuSO4、Fe与CuCl2反应均为Fe置换Cu2+，离子方程式均为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，可用同一离子方程式表示，A不符合题意； B．HCl与NaHCO3、HNO3与KHCO3反应均为H+与生成CO2和H2O，离子方程式均为H+ +=H2O + CO2↑，可用同一离子方程式表示，B不符合题意； C．KOH与MgSO4、NaOH与MgSO4反应均生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式均为2OH⁻ + Mg2+ = Mg(OH)2↓，可用同一离子方程式表示，C不符合题意； D．HCl与Ba(OH)2反应生成可溶BaCl2和H2O，离子方程式为H+ + OH⁻ = H2O；而H2SO4与Ba(OH)2生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为2H+ + + Ba2+ + 2OH⁻ = BaSO4↓ + 2H2O，两反应离子方程式不同，D符合题意； 故选D。 8．（本题3分）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．在该反应中，是中+5价的Cl得到电子生成，同时HCl中部分价的Cl失去电子也是生成的，即既是还原产物又是氧化产物，则用双线桥法表示该反应的电子转移为：，A错误； B．Zn元素从0价变为+2价，失去2e⁻；H元素从+1价变为0价，共得到2e⁻，图中得失电子的元素标反，正确的电子转移的表示方法应为：，B错误； C．该反应为歧化反应，部分S从0价变为+4价（失去4e⁻），另一部分S从0价变为-2价（共得到2e⁻=4e⁻），图中标注的电子得失数目和方向均正确，C正确； D．该反应Cl元素从+5价变为-1价，每个Cl得到6e⁻，2个Cl共得到12e⁻；O元素从-2价变为0价，每个O失去2e⁻，6个O共失去12e⁻，图中电子转移方向标注错误，正确的电子转移的表示方法应为：，D错误； 故选C。 9．（本题3分）用图1所示装置制备Fe(OH)3胶体，用图2所示装置进行提纯。下列说法正确的是 A．为加快Fe(OH)3胶体的生成，可用玻璃棒不断搅拌 B．用含1molFeCl3的饱和溶液制得的胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒数为NA C．图1中用激光笔照射液体，根据有无“光亮的通路”判断Fe(OH)3胶体是否生成 D．取图2中半透膜内的液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀硫酸，可观察到液体由红褐色直接变为黄色 【答案】C 【详解】A．胶体是介稳体系，用玻璃棒不断搅拌会导致胶体发生聚沉，A错误； B．Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是多个Fe(OH)3形成的聚合体，含1molFeCl3的饱和溶液制得的胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒数少于NA，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，因此可根据有无“光亮的通路”判断Fe(OH)3胶体是否生成，C正确； D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，胶体先发生聚沉，生成红褐色沉淀，然后发生酸碱中和反应，沉淀溶解，溶液变为黄色，D错误； 故选C。 10．（本题3分）已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。下列反应不能发生的是 A．Cl2+2I-=2Cl-+I2 B．Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ C．2Br-+2Fe3+=Br2+2Fe2+ D．2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ 【答案】C 【详解】A．根据反应可知，氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物的氧化性，且还原剂的还原性强于还原产物的还原性，与题意氧化性、还原性强弱吻合，故反应能发生，A不符合题意； B．根据反应可知，氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物的氧化性，且还原剂的还原性强于还原产物的还原性，与题意氧化性、还原性强弱吻合，故反应能发生，B不符合题意。 C．根据反应可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，且还原剂的还原性强于还原产物的还原性，与题意氧化性、还原性强弱矛盾，故反应不能发生，C符合题意； D．根据反应可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，且还原剂的还原性强于还原产物的还原性，与题意氧化性、还原性强弱吻合，故反应能发生，D不符合题意； 故选C。 11．（本题3分）常温下，将某浓度的硫酸铜溶液分成两等份，分别加入CuSO4固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示，下列分析合理的是 A．原硫酸铜溶液可能是饱和溶液 B．若将Ba(OH)2换成BaCl2固体，图像无变化 C．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 D．M点后随着CuSO4固体的加入，溶液中CuSO4的浓度增大 【答案】C 【详解】A．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A错误； B．将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，B错误； C．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，C正确； D．M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，浓度不变，导电能力不变，D错误； 故答案为：C。 12．（本题3分）粗盐中主要是，还有少量、杂质，关于粗盐提纯说法错误的是 A．第①、②、③步操作均用到玻璃棒 B．第②步依次加入试剂、、 C．第③步滴加适量稀盐酸至出现气泡即可 D．第③步操作是蒸发结晶 【答案】C 【详解】A．①溶解操作中玻璃棒搅拌加速溶解，②过滤操作中玻璃棒引流，③蒸发操作中玻璃棒搅拌防止局部过热导致液滴飞溅，三步均使用玻璃棒，A正确； B．除杂时需在之后加入，以除去过量的，的加入顺序无强制要求，该试剂添加顺序合理，B正确； C．滴加稀盐酸的目的是除去滤液中过量的和，应滴加至无气泡产生（完全反应），仅到出现气泡时杂质未完全除去，C错误； D．从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，操作是蒸发结晶，D正确； 故选C。 13．（本题3分）中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾()、木炭(C)和硫磺(S)，爆炸时，发生反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．是还原剂 B．是氧化产物 C．上述反应中涉及三种单质 D．该反应中，有三种元素的化合价发生了变化 【答案】A 【详解】A．KNO3中的N元素从+5价降至0价，被还原，故KNO3是氧化剂而非还原剂，A错误； B．C的化合价从0升至+4，被氧化，CO2是氧化产物，B正确； C．反应中C、S（反应物）和N2（产物）均为单质，共三种，C正确； D．N（+5→0）、C（0→+4）、S（0→-2）三种元素化合价变化，D正确； 答案选A。 14．（本题3分）某实验室废液中可能含有、、、、、、、中的几种，为确定溶液中离子的组成，分别取少量废液进行实验操作如下，下列说法错误的是 A．废液中一定不存在 B．废液中可能存在、 C．步骤④发生的离子反应为 D．若溶液中各离子数目相等，则一定不存在 【答案】D 【分析】加入紫色石蕊溶液变红，推断溶液中一定含有，一定不含；加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，加热产生有刺激性气味气体，推断溶液中一定含有、；根据步骤③和步骤④，推断溶液中一定含有、，可能含有、，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，废液中一定不存在，A项正确； B．根据分析可知，废液中可能含有、，B项正确； C．步骤④发生的反应为与反应生成AgCl白色沉淀，反应的离子方程式为，C项正确； D．溶液中一定含有、、、、，若溶液中各离子数目相等，由电荷守恒可知，溶液中一定存在，一定不存在，D项错误； 答案选D。 二、填空题 15．（本题14分）现有以下几种物质。 ①石墨；②胶体；③液氨；④盐酸；⑤硫酸；⑥饱和食盐水；⑦；⑧酒精；⑨；⑩熔融；⑪；⑫ (1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，除②外，还能导电的是___________。 (2)物质①与___________(写出其中一个物质的名称)互为同素异形体。 (3)制备物质②的实验操作是___________，其化学方程式为___________。 (4)区分胶体和溶液最常用的方法是丁达尔效应，其原理是利用了胶体粒子对光线的___________。 (5)已知物质⑨可用足量的NaOH溶液和溶液反应得到，则该物质属于___________(正盐/酸式盐)，请写出足量NaOH溶液和溶液反应的化学方程式___________。 【答案】(1) ⑤⑦⑨⑩ ①④⑥⑩ (2)金刚石 (3) 向40mL沸水中逐滴滴加5-6滴饱和溶液，继续煮沸至液体为红褐色时，停止加热 (4)散射 (5) 正盐 【详解】（1）⑤硫酸、⑨Na2HPO3、⑩熔融CuSO4和⑦分别为酸、盐、盐，它们的水溶液都能导电，则属于电解质的是⑤⑦⑨⑩；①石墨能发生电子导电，②Fe(OH)3(胶体)、④盐酸、⑥饱和食盐水、⑩熔融CuSO4中都存在自由移动的离子，除②外，还能导电的是①④⑥⑩。 （2）物质①石墨为碳单质，与金刚石互为同素异形体。 （3）制备物质②Fe(OH)3(胶体)时，应将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，则操作和过程是：向40mL沸水中逐滴滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，当看到溶液变为红褐色时立即停止加热，过程中涉及的化学方程式为：。 （4）区分胶体和溶液最常用的方法是丁达尔效应，其原理是利用了胶体粒子对光线的散射。 （5）已知物质⑨Na2HPO3可用足量的NaOH溶液和H3PO3溶液反应得到，则1个H3PO3分子中只能电离出2个氢离子，该物质属于正盐，足量NaOH溶液和H3PO3溶液反应的化学方程式为。 三、解答题 16．（本题14分）某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸、碳酸氢钠等药品为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①氢氧化钡粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：亮→暗→熄灭→亮 (1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生____(填字母)反应。 a.复分解反应      b.氧化还原反应      c.置换反应 (2)加水后，灯泡变亮的原因是____(用电离方程式表示)。 (3)过程Ⅲ中灯泡变亮是因为溶液中有过量的____(用化学式填写)。 (4)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。 ①硫酸钠溶液中SO的浓度要与稀硫酸中SO的浓度____(填“相等”或“不相等”) ②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是____(请用文字描述)。 (5)在盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，加入少量NaHCO3溶液，发现过程中灯泡亮度没有明显变化，写出其对应离子方程式____。 (6)在盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，通入CO2气体，直至过量，观察到灯泡先熄灭，后又变亮，请用离子方程式解释先熄灭又变亮的原因：____。 【答案】(1)a (2)Ba(OH)2=Ba2++2OH- (3)H2SO4 (4) 相等 加入Na2SO4不会导致溶液中离子数量减小到0 (5)HCO+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O (6)Ba2++CO2+2OH-=BaCO3↓+H2O、BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO 【详解】（1）氢氧化钡与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钡和水，属于复分解反应，由于没有单质参与和生成，不属于置换反应，也不属于氧化还原反应，故选a； （2）氢氧化钡固体中的阴阳离子不能自由移动，则氢氧化钡固体不导电，加入蒸馏水时氢氧化钡发生电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH−，所以灯泡逐渐变亮； （3）加入稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗至熄灭，再加入硫酸时候，溶液中离子浓度增加，导电能力增强，灯泡变亮； （4）①硫酸钠溶液替代稀硫酸进行对照实验，对照实验中硫酸根离子的浓度必须相等； ②硫酸钠和氢氧化钡反应的方程式为Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，氢氧化钠是可溶性碱，能电离生成Na+和OH-，其溶液能导电，所以入硫酸钠不会导致溶液中离子数量减小到0，加入硫酸钠溶液的过程中灯泡不熄灭； （5）在盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，加入少量NaHCO3溶液，发现过程中灯泡亮度没有明显变化，对应离子方程式HCO +Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O； （6）在盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，通入CO2气体，直至过量，观察到灯泡先熄灭，后又变亮，离子方程式为Ba2++CO2+2OH-=BaCO3↓+H2O、BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2 HCO。 17．（本题15分）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的、、、、。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (2)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂a为___________溶液(填化学式)。 ②向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 ③试剂b、c依次为溶液和溶液，则“白色沉淀2”的化学式为___________，写出“白色沉淀2”溶于稀盐酸的离子方程式___________。 ④“分离操作”的名称是___________ ⑤如何证明加入的溶液已过量？___________。 【答案】(1)B (2) NaOH BaSO4和BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 过滤 取上层清液少量于试管中，滴加少量Na2SO4溶液，若有白色沉淀生成，则证明加入的溶液已过量(或者向上层清液中滴加溶液，若无沉淀生成，则证明加入的溶液已过量。) 【分析】欲除去废水样品中的和，加入过量的试剂a是NaOH溶液，使Cu2+转化为蓝色沉淀1为Cu(OH)2，溶液1中再依次加入过量试剂b、c为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，沉淀和多余的，过滤得到白色沉淀2的成分为BaSO4和BaCO3，溶液2中有多余的NaOH和Na2CO3，加入盐酸至溶液呈中性即可。 【详解】（1）和生成氯化银沉淀，和生成氢氧化铜沉淀、和生成水，和生成水和二氧化碳，镁离子和、、、、均不反应，能大量共存；故选B。 （2）①由分析知，试剂a为NaOH溶液。 ②蓝色沉淀1为Cu(OH)2，向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为。 ③试剂b、c依次为溶液和溶液，沉淀和多余的，过滤得到白色沉淀2的成分为BaSO4和BaCO3，BaSO4和稀盐酸不反应，BaCO3与稀盐酸反应生成和水、二氧化碳，离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。 ④“分离操作”后得到白色沉淀和滤液，故“分离操作”为分离固液的操作，是过滤。 ⑤若证明BaCl2过量，需证明上层清液中含有BaCl2，要证明BaCl2存在，需用含有的溶液，如Na2SO4，证明有沉淀即可。故证明加入的溶液已过量的操作为：取上层清液少量于试管中，滴加少量Na2SO4溶液，若有白色沉淀生成，则证明加入的溶液已过量。 或者若溶液已过量，则上层清液中不含有，证明上层清液中不含有，即可证明加入的溶液已过量，故操作为：向上层清液滴加溶液，若无沉淀生成，则证明加入的溶液已过量。 18．（本题15分）某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的重铬酸根离子(，橙红色)，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下工艺流程： 回答下列问题： (1)中Cr元素的化合价为_______。 (2)“水质调节”时，废水中发生转化：2+ 2H+ =+ H2O，该转化过程中_______(填“有”或“无”)电子的转移。加入的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与反应生成Cl2和Cr3+，该过程中HCl作用为_______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 (3)“还原”过程中SO2可被氧化为，写出通入SO2时发生反应的离子方程式：_______。 (4)写出“中和”步骤中，生成沉淀的离子方程式：_______。 (5)高温条件下，铝粉与Cr2O3发生置换反应，写出加入铝粉时发生反应的化学方程式，并用双线桥表明电子转移情况：_______。 【答案】(1)+6 (2) 无 还原剂、提供酸性环境 3:2 (3) (4) (5) 【分析】含铬废水中加入硫酸进行水质调节，将转化为，后通入二氧化硫将还原为Cr3+，后加入氢氧化钠将Cr3+转化为氢氧化铬，经过悬浮液沉降，氢氧化铬进入干化污泥，受热分解生成三氧化二铬，加入铝粉发生反应生成铬单质，据此分析。 【详解】（1）中氧元素显-2价，则Cr元素的化合价为+6价； （2）“水质调节”时，废水中发生转化：2+ 2H+ =+ H2O，该转化过程中所有元素化合价均未发生改变，则无电子的转移；加入的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与反应生成Cl2和Cr3+，该过程中，部分盐酸作还原剂被氧化为Cl2，部分盐酸提供H+起酸的作用；氧化产物为Cl2，还原产物为Cr3+，生成1个Cl2失去2个电子，生成1个Cr3+得到3个电子，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2； （3）“还原”过程中SO2可被氧化为，被还原为Cr3+，通入SO2时发生反应的离子方程式：； （4）“中和”步骤中，氢氧化钠将铬离子转化为氢氧化铬，离子方程式：； （5） 高温条件下，铝粉与Cr2O3发生置换反应生成氧化铝和Cr，铝元素由0价升高为+3价，铬元素由+3价降低为0价，则发生反应的化学方程式，并用双线桥表明电子转移情况为：。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学单元测试 —— 第一章 物质及其变化 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A．纺纱织布 B．伐木制舟 C．炼制生铁 D．海水晒盐 2．（本题3分）牙膏是常见的日用品，牙膏中的摩擦剂是碳酸钙和二氧化硅，防龋剂是氟化钠，抗敏剂是硝酸钾。其中属于氧化物的是 A． B． C．NaF D． 3．（本题3分）下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是 选项 甲 乙 丙 A B C C D A．A B．B C．C D．D 4．（本题3分）向硝酸银溶液中加入适量碘化钾可制得一种碘化银溶胶，其微观结构如图。下列说法正确的是 A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，碘化银胶体显正电性 B．用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C．向碘化银溶胶中加入硝酸溶液可使碘化银聚沉 D．碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 5．（本题3分）已知某溶液中存在较多的、、，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 6．（本题3分）用铝热剂焊接钢轨的反应为：。下列有关说法正确的是 A．还原剂为 B．氧化产物为 C．Al发生还原反应 D．属于复分解反应 7．（本题3分）下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是 A．； B．； C．； D．； 8．（本题3分）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 9．（本题3分）用图1所示装置制备Fe(OH)3胶体，用图2所示装置进行提纯。下列说法正确的是 A．为加快Fe(OH)3胶体的生成，可用玻璃棒不断搅拌 B．用含1molFeCl3的饱和溶液制得的胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒数为NA C．图1中用激光笔照射液体，根据有无“光亮的通路”判断Fe(OH)3胶体是否生成 D．取图2中半透膜内的液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀硫酸，可观察到液体由红褐色直接变为黄色 10．（本题3分）已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。下列反应不能发生的是 A．Cl2+2I-=2Cl-+I2 B．Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ C．2Br-+2Fe3+=Br2+2Fe2+ D．2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ 11．（本题3分）常温下，将某浓度的硫酸铜溶液分成两等份，分别加入CuSO4固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示，下列分析合理的是 A．原硫酸铜溶液可能是饱和溶液 B．若将Ba(OH)2换成BaCl2固体，图像无变化 C．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 D．M点后随着CuSO4固体的加入，溶液中CuSO4的浓度增大 12．（本题3分）粗盐中主要是，还有少量、杂质，关于粗盐提纯说法错误的是 A．第①、②、③步操作均用到玻璃棒 B．第②步依次加入试剂、、 C．第③步滴加适量稀盐酸至出现气泡即可 D．第③步操作是蒸发结晶 13．（本题3分）中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾()、木炭(C)和硫磺(S)，爆炸时，发生反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．是还原剂 B．是氧化产物 C．上述反应中涉及三种单质 D．该反应中，有三种元素的化合价发生了变化 14．（本题3分）某实验室废液中可能含有、、、、、、、中的几种，为确定溶液中离子的组成，分别取少量废液进行实验操作如下，下列说法错误的是 A．废液中一定不存在 B．废液中可能存在、 C．步骤④发生的离子反应为 D．若溶液中各离子数目相等，则一定不存在 二、填空题 15．（本题14分）现有以下几种物质。 ①石墨；②胶体；③液氨；④盐酸；⑤硫酸；⑥饱和食盐水；⑦；⑧酒精；⑨；⑩熔融；⑪；⑫ (1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，除②外，还能导电的是___________。 (2)物质①与___________(写出其中一个物质的名称)互为同素异形体。 (3)制备物质②的实验操作是___________，其化学方程式为___________。 (4)区分胶体和溶液最常用的方法是丁达尔效应，其原理是利用了胶体粒子对光线的___________。 (5)已知物质⑨可用足量的NaOH溶液和溶液反应得到，则该物质属于___________(正盐/酸式盐)，请写出足量NaOH溶液和溶液反应的化学方程式___________。 三、解答题 16．（本题14分）某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸、碳酸氢钠等药品为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①氢氧化钡粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：亮→暗→熄灭→亮 (1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生____(填字母)反应。 a.复分解反应      b.氧化还原反应      c.置换反应 (2)加水后，灯泡变亮的原因是____(用电离方程式表示)。 (3)过程Ⅲ中灯泡变亮是因为溶液中有过量的____(用化学式填写)。 (4)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。 ①硫酸钠溶液中SO的浓度要与稀硫酸中SO的浓度____(填“相等”或“不相等”) ②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是____(请用文字描述)。 (5)在盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，加入少量NaHCO3溶液，发现过程中灯泡亮度没有明显变化，写出其对应离子方程式____。 (6)在盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，通入CO2气体，直至过量，观察到灯泡先熄灭，后又变亮，请用离子方程式解释先熄灭又变亮的原因：____。 17．（本题15分）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的、、、、。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (2)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂a为___________溶液(填化学式)。 ②向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 ③试剂b、c依次为溶液和溶液，则“白色沉淀2”的化学式为___________，写出“白色沉淀2”溶于稀盐酸的离子方程式___________。 ④“分离操作”的名称是___________ ⑤如何证明加入的溶液已过量？___________。 18．（本题15分）某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的重铬酸根离子(，橙红色)，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下工艺流程： 回答下列问题： (1)中Cr元素的化合价为_______。 (2)“水质调节”时，废水中发生转化：2+ 2H+ =+ H2O，该转化过程中_______(填“有”或“无”)电子的转移。加入的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与反应生成Cl2和Cr3+，该过程中HCl作用为_______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 (3)“还原”过程中SO2可被氧化为，写出通入SO2时发生反应的离子方程式：_______。 (4)写出“中和”步骤中，生成沉淀的离子方程式：_______。 (5)高温条件下，铝粉与Cr2O3发生置换反应，写出加入铝粉时发生反应的化学方程式，并用双线桥表明电子转移情况：_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $