高中化学单元测试——第四章物质结构元素周期律（较难版02）

**基本信息** 聚焦物质结构元素周期律，融合科技前沿与基础考点，适配单元复习巩固 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|化学键类型（如第1题极性共价键）、原子结构（如第2题镝质子数）、元素周期表结构（如第4题周期族划分）|融入科技情境（如第6题锗出口管制、第8题CO₂加氢减排）| |解答题|4题/58分|元素推断（如15题原子半径与化合价关系）、实验探究（如17题非金属性比较）、周期律应用（如16题离子半径比较）|注重综合能力（如18题结合卤族元素实验分析），体现科学思维与探究|

高中化学单元测试 —— 第四章 物质结构元素周期律 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列物质中，只含有极性共价键的是 A． B． C．NaOH D． 【答案】A 【详解】A．H2O属于共价化合物，其化学键均为H-O极性共价键，A符合题意； B．K2S属于离子化合物，仅含离子键，无共价键，B不符合题意； C．NaOH属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，OH-内部含O-H极性共价键，C不符合题意； D．Cl2为同种元素形成的双原子分子，Cl-Cl键为非极性共价键，D不符合题意； 故答案选A。 2．（本题3分）稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。下列关于说法不正确的是 A．质子数为66 B．中子数为98 C．质量数为230 D．核外电子数为66 【答案】C 【分析】原子符号中，Z表示质子数，A表示质量数，中子数N = A - Z，核外电子数(中性原子)等于质子数，据此解题。 【详解】A．的质子数为66，A正确； B．的中子数为164-66=98，B正确； C．的质量数为164，C错误；     D．的质子数为66，原子的核外电子数等于质子数，即核外电子数为66，D正确； 故答案为：C。 3．（本题3分）下列化学用语表述错误的是 A．还原CuO反应中电子的转移： B．电子式： C．电子式表示KCl形成过程： D．HClO的结构式： 【答案】B 【详解】A．H元素化合价升高，Cu元素化合价降低，反应中H2向CuO转移2个电子，单线桥为，A正确； B．过氧化氢为共价化合物，电子式为，B错误； C．K转移1个电子至Cl形成KCl，表示为，C正确； D．HClO中原子中O原子与H原子、Cl原子各形成1个共价单键，结构式为H-O-Cl，D正确； 故答案为B。 4．（本题3分）1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有7个横行、18个纵列，共有7个周期、18个族 B．副族完全由长周期元素构成且均为金属元素 C．39号元素位于元素周期表中第五周期ⅠB族 D．第ⅠA族的元素为碱金属元素 【答案】B 【详解】A．元素周期表有7个横行（周期）和18个纵列，但共有16个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族），不是18个族，A错误； B．副族元素均位于第四周期及以后的长周期中，且所有副族元素均为金属元素，B正确； C．39号元素为钇（Y），位于第五周期第3列（IIIB族），不是IB族（IB族为第11列，如银47号），C错误； D．第IA族包括氢（非金属）和碱金属（锂、钠等），氢不是碱金属，因此第IA族元素不全是碱金属元素，D错误； 故答案选B。 5．（本题3分）下列说法正确的是 A．碱性： B．热稳定性： C．原子半径大小： D．非金属性： 【答案】A 【详解】A．同主族元素从上到下金属性逐渐增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：，A正确； B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则热稳定性：，B错误； C．同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：，C错误； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：，同周期主族元素自左向右非金属性逐渐增强，非金属性：，则非金属性：，D错误； 故选A。 6．（本题3分）为维护国家安全和利益，经国务院批准，自2023年8月1日起正式对锗相关物项实施出口管制。已知锗(Ge)是第四周期第IVA族元素，位于周期表中金属区与非金属区的交界线上。下列说法正确的是 A．锗是一种金属，不能做半导体材料 B．锗原子核外有4个电子层 C．锗化氢的稳定性强于 D．锗酸是一种强酸 【答案】B 【详解】A．锗位于金属元素与非金属元素的分界线附近，金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得到电子，也不易失去电子，常用于做半导体材料，故A错误； B．锗(Ge)是第四周期第IVA族元素，锗原子核外有4个电子层，故B正确； C．主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，非金属性越弱，简单氢化物稳定性越弱，锗化氢的稳定性弱于，故C错误； D．锗和硅位于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则锗的非金属性弱于硅的，非金属性越弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱，所以锗酸的酸性比硅酸弱，是一种弱酸，故D错误； 答案选B。 7．（本题3分）下列关于碱金属元素的说法正确的是 A．钾与水反应比钠更剧烈且可肉眼观察到紫色火焰 B．钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠 C．钠钾合金常温下是液态且具有良好的导热性可用作原子反应堆的导热剂 D．根据钠、钾与水反应的实验现象推测，第IA族元素的单质均能与水发生剧烈反应 【答案】C 【详解】A．金属的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察，故A错误； B．钠和钾都能与水剧烈反应，钾投入氯化钠溶液中会先与水反应生成氢氧化钾和氢气，无法置换出钠，故B错误； C．钠钾合金常温下是液态且具有良好的导热性可用作原子反应堆的导热剂，故C正确； D．第IA族的元素组成的单质H2不能与水反应，故D错误； 故选C。 8．（本题3分）加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略，我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是 A．分子中化学键为非极性共价键 B．该反应中有C—H键生成 C．反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成 D．忽略反应条件，总反应为 【答案】A 【详解】A．分子中化学键为极性共价键，A错误；                                                  B．该反应中生成了甲烷，所以有C-H键生成，B正确； C．化学反应过程中既有化学键的断裂，也有化学键的生成，C正确；    D．由图示可知反应物为和，生成物为和，故总反应为，D正确； 故选A。 9．（本题3分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法正确的是 A．W和氯形成的化合物满足最外层8电子稳定结构 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W＞Z C．氢化物稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W、Y的最高化合价不都与其主族序数相等 【答案】D 【分析】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸(HNO3)能与其气态氢化物(NH3)化合生成盐(NH4NO3)，则X为N元素；从而得出X、Y、Z、W分别为N、O、Si、P。 【详解】A．W为P元素，它和氯形成的化合物PCl3满足最外层8电子稳定结构，但PCl5不满足最外层8电子稳定结构，A不正确； B．X、Y、Z、W分别为N、O、Si、P，非金属性O＞N＞P＞Si，N、P、Si的最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，但O不存在最高价氧化物对应的水化物，B不正确； C．非金属性O＞N＞P＞Si，非金属性越强，简单氢化物越稳定，但氢化物不一定越稳定，如非金属性O＞N，但稳定性H2O2＜NH3，C不正确； D．元素N、O、Si、P中，N、Si、P的最高化合价分别为+5、+4、+5，与其主族序数相等，但O元素不能表现出+6价，D正确； 故选D。 10．（本题3分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH C．还原性：H2S＞HI＞HCl D．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si 【答案】D 【详解】A．同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性减弱，稳定性H2S＞H2Se，故A正确； B．同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，碱性KOH＞NaOH＞LiOH，故B正确； C．元素非金属性越强气态氢化物的还原性越弱，还原性H2S＞HI＞HCl，故C正确； D．盐酸和碳酸钙反应放出二氧化碳，说明酸性HCl>H2CO3，盐酸是无氧酸，不能证明元素的非金属性Cl＞C，故D错误； 选D。 11．（本题3分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的核电荷数为Y元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W R T A．简单氢化物的还原性：X<W B．含氧酸的酸性：T>R>W C．Y的最高正化合价与最低负化合价代数和为4 D．Z与T形成的化合物是离子化合物 【答案】A 【分析】根据知短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的相对位置，设Y的原子序数为a，则R的原子序数为a+8，R元素的核电荷数为Y元素的2倍，a=8，则Y是O元素、R是S元素，X是N元素、Z是Al元素、W是P元素、T是Cl元素； 【详解】A．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，气态氢化物还原性增强，简单氢化物的还原性：NH3<PH3，故A正确； B．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，非最高价含氧酸的酸性不一定依次增强，故B错误； C． O的最低价为-2，最高正化合价不是+6，最高正化合价与最低负化合价代数和不是4，故C错误； D．AlCl3是共价化合物，故D错误； 选A。 12．（本题3分）硼氢化钠在有机合成中常用作还原剂，可发生反应。下列有关说法错误的是 A．还原性： B．中存在离子键和共价键 C．是还原产物 D．完全反应，转移电子 【答案】C 【详解】A．在该反应中，作为还原剂，CH3OH中羟基H被还原为H2，是还原产物，故还原性强于，A正确； B．由和组成，与之间为离子键，中硼与氢之间为共价键，B正确； C．NaBH4中-1价的H与CH3OH中的羟基氢（+1价）发生归中反应生成H2，H2既是还原产物也为氧化产物，而产物NaOCH3中元素不涉及化合价变化，C错误； D．1 mol NaBH4中具有4 mol -1价氢，与4 mol CH3OH反应转移4 mol电子生成4 mol H2，D正确； 故选C。 13．（本题3分）化合物（）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。气体Y的单质在医疗中常用于冷冻治疗，Z的单质是一种常见的氧化剂。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时只有无色无味的气体逸出。下列叙述正确的是 A．Z的氢化物稳定性一定强于Y的氢化物 B．100～200℃阶段热分解失去4个 C．由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定是酸 D．500℃热分解后生成固体化合物 【答案】D 【分析】液氮常用于冷冻治疗，Y为N，Z的单质为常见氧化剂氧气，Z为O，由该分子式可知，W为H，则X的原子序数为21-1-7-8=5，X为B，化合物为NH4B5O8·4H2O，据此解答。 【详解】A．Z为O元素，氢化物有H2O、H2O2，Y为N元素，氢化物有NH3、N2H4，其中H2O2易分解不稳定，稳定性弱于NH3，A错误； B．200℃以下分解时，只逸出无色无味的气体，失去的是结晶水，设失去的是x个结晶水，则剩余固体质量分数为，解得，x=3，所以失去3个结晶水，B错误； C．由H、N、O三种元素组成的化合物为NH4NO3属于盐，C错误； D．化合物NH4B5O8·4H2O在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O~5B2O3，则失重后质量保留百分数为，符合图中数据，假设正确，D正确； 故选D。 14．（本题3分）短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，下列表述正确的是 A．Y最高正价可能为+6价 B．W有可能周期数等于其族序数 C．Z的最高价氧化物有可能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 D．若X为氧元素，则离子半径顺序：r(W2-)>r(Y-)>r(X2-)>r(Z3-) 【答案】C 【分析】由周期表片段可知，X元素可能为C、N、O，Y元素可能为N、O、F，Z元素可能为Al、Si、P，W元素可能为Si、P、S。 【详解】A．Y元素可能为N、O、F，O没有最高正价，A错误； B．W元素可能为Si、P、S，这三种元素都是第三周期，Si元素是第ⅣA族，P元素是第ⅤA族，S元素是第ⅥA族，W的周期数不可能等于其族序数，B错误； C．Z元素可能为Al、Si、P，Y元素可能为N、O、F，其中Al的最高价氧化物为Al2O3，N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，Al2O3与HNO3反应，C正确； D．若X为O元素，则Y为F元素，Z为P元素，W为S元素，根据电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径： r(P3-)>r(S2-)> r(O2-)>r(F-)，D错误； 故答案为：C。 二、解答题 15．（本题14分）周期表中前20号元素原子半径与主要化合价关系如图所示。 (1)的电子式为_______。 (2)的简单气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。 (3)已知位于第三周期，则在元素周期表中的位置是_______。 (4)简单离子和半径大小顺序为_______。 (5)的单质通入淀粉-KⅠ溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：_______；比较和的阴离子，还原性更强的是_______(填离子符号)，从微粒结构角度分析，其原因是_______。 【答案】(1) (2)离子 (3)第四周期ⅡA族 (4)N3->O2->Na+ (5) Cl2+2I-=2Cl-+I2 I- Cl、I为同主族元素，电子层数I＞Cl，离子半径I-＞Cl-，失电子能力I-＞Cl-，还原性I-＞Cl- 【分析】根据原子半径与主要化合价关系图，X是H元素、Y是O元素、Z是N元素、M是Cl、Q是Na元素、R是Ca元素。 【详解】（1） H2O2是共价化合物，电子式为； （2）N的简单气态氢化物是氨气，N的最高价氧化物的水化物是HNO3，反应生成的物质是NH4NO3，属于离子化合物。 （3）是Na，R是Ca，元素周期表中的位置是第四周期ⅡA族。 （4）电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子O2-、N3-和Na+半径大小顺序为N3->O2->Na+； （5）Cl2通入淀粉-KⅠ溶液，反应生成氯化钾和碘单质，溶液变蓝，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2；还原剂的还原性大于还原产物的还原性， 和Cl-还原性更强的是I-；Cl、I为同主族元素，电子层数I＞Cl，离子半径I-＞Cl-，失电子能力I-＞Cl-，还原性I-＞Cl-。 16．（本题14分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题。         族 周期 A A A A A A A 0 二 ① ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)④、⑧、⑨三种元素的常见简单离子的半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)。 (2)④、⑦、⑨三种元素形成的化合物中含有的化学键类型为___________。 (3)写出⑧的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。 (4)写出②元素和④元素形成的化合物的电子式___________。 (5)②、③、④三种元素的简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)。 (6)用电子式表示⑥与⑨形成的化合物的形成过程___________；该化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。 (7)镓是31号元素，镓的化合物氮化镓和砷化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列有关说法正确的是___________(填标号)。 a．位于元素周期表第四周期A族 b．为门捷列夫预言的“类铝” c．的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑧元素最高价氧化物对应水化物的碱性强 d．元素在第四周期第A族，则酸性： 【答案】(1) (2)离子键、共价键 (3) (4) (5) (6) 离子 (7)bc 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是Li元素，②是C元素，③是N元素，④是O元素，⑤是Ne元素，⑥是Na元素，⑦是Mg元素，⑧是Al元素，⑨是S元素， 【详解】（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，O2-、Al3+、S2-半径由小到大的顺序为：Al3+＜O2-＜S2-； （2）O、Mg、S元素可以形成的化合物MgSO4，含有的化学键类型为：离子键、共价键； （3）⑧的单质Al与⑥的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：； （4） ②元素和④元素形成的化合物为CO2，CO2的电子式为：； （5）C、N、O中O元素的非金属性最强，②、③、④三种元素的简单氢化物中最稳定的是：H2O； （6） ⑥与⑨形成的化合物为Na2S，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为：； （7）a．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，故a错误； b．与Al元素在同一主族，Ga为门捷列夫预言的“类铝”，故b正确； c．最外层电子数相同，化学性质类似，金属性强于Al元素，最高价氧化物对应水化物的碱性比⑧元素最高价氧化物对应水化物的碱性强，故c正确； d．N、P、As均为第ⅤA族元素且原子序数依次增大，其非金属性依次减小，最高价氧化物对应水化物酸性依次减小，酸性：H3AsO4H3PO4＜HNO3，故d错误； 故答案为：bc。 17．（本题15分）Ⅰ．元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①-⑪在表中的位置，回答下列问题： (1)已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___________。 (2)下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是___________(填标号)。 a．元素⑩的氧化物的水化物的酸性比元素⑨的氧化物的水化物的酸性强 b．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 c．元素⑩的单质能将铁氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 (3)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。 Ⅱ．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验装置： (4)装置A的名称为___________；装置D为干燥管，在该实验中的作用是___________。 (5)假设要证明非金属性：Cl>I，若A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾溶液，B中发生反应的化学方程式为___________，观察到C中出现___________现象，则可证明非金属性：Cl>I。 (6)该实验中有有毒气体产生，需在通风橱中进行，下列与实验有关的图标表示排风的是___________(填标号)。 A．    B．    C．    D．    E． 若验证非金属性：Cl>S，可将C中的溶液换为___________，当观察到有淡黄色沉淀生成时，C中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】(1) (2)bcd (3) (4) 分液漏斗 防止溶液倒吸 (5) 溶液变为蓝色 (6) D 溶液 【分析】                                                                                                                       由图可知，①-⑪元素依次为：Be、N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl、Br，据此分析解答。 【详解】（1）由分析可知，元素⑪为35号元素Br，中子数为45，那么质量数是80，该核素表示为：； （2）a．元素⑨和⑩为S和Cl，比较两种元素最高价氧化物的水化物酸性强弱，才能说明非金属性Cl >S，题目没说明最高价，a错误； b．元素⑩的单质Cl2可与⑨的氢化物H2S的水溶液反应，产生元素⑨的单质，反应方程式为：Cl2+H2S=S↓+2HCl，说明氧化性Cl2 >S，则非金属性Cl>S，故b正确； c．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁，说明氧化性Cl2 >S，则非金属性Cl>S，故c正确； d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高，说明HCl更稳定，可以说明非金属性Cl>S，故d正确； 故答案为：bcd； （3）由分析可知，⑦为Al，⑤为Na，⑤最高价氧化物的水化物为NaOH，Al单质与NaOH溶液发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：； （4）由实验装置图可知，装置A为分液漏斗，装置D为干燥管，作用是防止溶液倒吸； （5）验证氯元素的非金属性强于碘元素涉及的反应为，装置B中发生的反应为高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为；装置C中发生的反应为氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，溶液变为蓝色说明氯气的氧化性强于碘，则可证明氯元素的非金属性强于碘元素； （6）有毒的氯气逸出会造成空气污染，所以该实验需在通风橱中进行，且需要用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气防止污染空气；表示排风的图标为；将C中的碘化钾溶液换为溶液，氯气能与硫化钠溶液反应生成氯化钠和淡黄色的硫沉淀，反应的离子方程式，反应中有淡黄色沉淀生成说明氯气的氧化性强于硫，氯元素的非金属性强于硫元素。 18．（本题15分）随原子序数的递增，九种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 回答下列问题： (1)比较d、g两种元素对应简单离子的半径较大的是：_______(用离子符号表示)；用一个离子方程式验证h和i的非金属性大小：_______。 (2)Se与h是同主族元素，且在元素周期表中与h相邻。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是_______(填字母序号)。 a．Se的最高正化合价为+7 b．H2Se的还原性比H2h强 c．H2SeO4的酸性比H2hO4强 d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 ②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为：_______。 (3)写出元素f和g的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______。 (4)小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱。 ①写出装置A中发生反应的离子方程式：_______。 ②取2mL A中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴KI﹣淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，不能得出非金属性：Br>I，理由是_______。 【答案】(1) (2) bd (3) (4) 过量的氯气也能将KI氧化为，使淀粉溶液变蓝，无法证明是Br2将KI氧化为 【分析】由图可知，a、b、f的最高正价为+1价，且a、b、f原子序数依次增大，原子半径增大，故a为H、b为Li、f为Na；e、h的最低负价为-2价且原子序数依次增大，则e为O、h为S；c的最高正价为+4价且原子序数小于e，则c为C；d的最高正价为+5价且原子序数小于e，则d为N；g的最高价为+3价且原子序数大于f，则g为Al，i的最低价为-1价且原子序数大于h，则i为Cl，据此分析回答。 【详解】（1）由分析可知，d为N、g为Al，一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以半径大于；h为S ，i为Cl，氯气能将氧化为S，表明氯气的氧化性强于S，说明氯的非金属性强于S，离子方程式为，故答案为；。 （2）由分析知，h为S ，Se与h是同主族元素，且在元素周期表中与h相邻，则Se位于S的下一周期。 ①a．Se最外层电子数为6，最高正化合价为+6价，a错误； b．同一主族，从上到下，元素非金属性逐渐减弱，气态氢化物的还原性逐渐增加，所以H2Se的还原性比H2S强，b正确； c．同一主族，从上到下，元素非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，所以H2SeO4的酸性比H2SO4弱，c错误； d．SO2为酸性氧化物，则SeO2也是酸性氧化物，一定条件下可与NaOH溶液反应生成或，d正确； 故答案选bd。 ②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质（Se和N2）和H2O，该反应的化学方程式为，故答案为。 （3）由分析知，f为Na ，g为Al，和反应生成，离子方程式为，故答案为。 （4）①装置A中氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，反应的离子方程式为，故答案为。 ②橙黄色溶液可能含有过量的氯气，过量的氯气也能将KI氧化为，使淀粉溶液变蓝，无法证明是Br2将KI氧化为，从而无法证明非金属性：Br>I，故答案为通入的氯气可能过量，过量的氯气也能将KI氧化为，使淀粉溶液变蓝，无法证明是Br2将KI氧化为。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学单元测试 —— 第四章 物质结构元素周期律 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列物质中，只含有极性共价键的是 A． B． C．NaOH D． 2．（本题3分）稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。下列关于说法不正确的是 A．质子数为66 B．中子数为98 C．质量数为230 D．核外电子数为66 3．（本题3分）下列化学用语表述错误的是 A．还原CuO反应中电子的转移： B．电子式： C．电子式表示KCl形成过程： D．HClO的结构式： 4．（本题3分）1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有7个横行、18个纵列，共有7个周期、18个族 B．副族完全由长周期元素构成且均为金属元素 C．39号元素位于元素周期表中第五周期ⅠB族 D．第ⅠA族的元素为碱金属元素 5．（本题3分）下列说法正确的是 A．碱性： B．热稳定性： C．原子半径大小： D．非金属性： 6．（本题3分）为维护国家安全和利益，经国务院批准，自2023年8月1日起正式对锗相关物项实施出口管制。已知锗(Ge)是第四周期第IVA族元素，位于周期表中金属区与非金属区的交界线上。下列说法正确的是 A．锗是一种金属，不能做半导体材料 B．锗原子核外有4个电子层 C．锗化氢的稳定性强于 D．锗酸是一种强酸 7．（本题3分）下列关于碱金属元素的说法正确的是 A．钾与水反应比钠更剧烈且可肉眼观察到紫色火焰 B．钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠 C．钠钾合金常温下是液态且具有良好的导热性可用作原子反应堆的导热剂 D．根据钠、钾与水反应的实验现象推测，第IA族元素的单质均能与水发生剧烈反应 8．（本题3分）加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略，我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是 A．分子中化学键为非极性共价键 B．该反应中有C—H键生成 C．反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成 D．忽略反应条件，总反应为 9．（本题3分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法正确的是 A．W和氯形成的化合物满足最外层8电子稳定结构 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W＞Z C．氢化物稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W、Y的最高化合价不都与其主族序数相等 10．（本题3分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH C．还原性：H2S＞HI＞HCl D．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si 11．（本题3分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的核电荷数为Y元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W R T A．简单氢化物的还原性：X<W B．含氧酸的酸性：T>R>W C．Y的最高正化合价与最低负化合价代数和为4 D．Z与T形成的化合物是离子化合物 12．（本题3分）硼氢化钠在有机合成中常用作还原剂，可发生反应。下列有关说法错误的是 A．还原性： B．中存在离子键和共价键 C．是还原产物 D．完全反应，转移电子 13．（本题3分）化合物（）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。气体Y的单质在医疗中常用于冷冻治疗，Z的单质是一种常见的氧化剂。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时只有无色无味的气体逸出。下列叙述正确的是 A．Z的氢化物稳定性一定强于Y的氢化物 B．100～200℃阶段热分解失去4个 C．由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定是酸 D．500℃热分解后生成固体化合物 14．（本题3分）短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，下列表述正确的是 A．Y最高正价可能为+6价 B．W有可能周期数等于其族序数 C．Z的最高价氧化物有可能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 D．若X为氧元素，则离子半径顺序：r(W2-)>r(Y-)>r(X2-)>r(Z3-) 二、解答题 15．（本题14分）周期表中前20号元素原子半径与主要化合价关系如图所示。 (1)的电子式为_______。 (2)的简单气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。 (3)已知位于第三周期，则在元素周期表中的位置是_______。 (4)简单离子和半径大小顺序为_______。 (5)的单质通入淀粉-KⅠ溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：_______；比较和的阴离子，还原性更强的是_______(填离子符号)，从微粒结构角度分析，其原因是_______。 16．（本题14分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题。         族 周期 A A A A A A A 0 二 ① ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)④、⑧、⑨三种元素的常见简单离子的半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)。 (2)④、⑦、⑨三种元素形成的化合物中含有的化学键类型为___________。 (3)写出⑧的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。 (4)写出②元素和④元素形成的化合物的电子式___________。 (5)②、③、④三种元素的简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)。 (6)用电子式表示⑥与⑨形成的化合物的形成过程___________；该化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。 (7)镓是31号元素，镓的化合物氮化镓和砷化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列有关说法正确的是___________(填标号)。 a．位于元素周期表第四周期A族 b．为门捷列夫预言的“类铝” c．的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑧元素最高价氧化物对应水化物的碱性强 d．元素在第四周期第A族，则酸性： 17．（本题15分）Ⅰ．元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①-⑪在表中的位置，回答下列问题： (1)已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___________。 (2)下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是___________(填标号)。 a．元素⑩的氧化物的水化物的酸性比元素⑨的氧化物的水化物的酸性强 b．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 c．元素⑩的单质能将铁氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 (3)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。 Ⅱ．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验装置： (4)装置A的名称为___________；装置D为干燥管，在该实验中的作用是___________。 (5)假设要证明非金属性：Cl>I，若A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾溶液，B中发生反应的化学方程式为___________，观察到C中出现___________现象，则可证明非金属性：Cl>I。 (6)该实验中有有毒气体产生，需在通风橱中进行，下列与实验有关的图标表示排风的是___________(填标号)。 A．    B．    C．    D．    E． 若验证非金属性：Cl>S，可将C中的溶液换为___________，当观察到有淡黄色沉淀生成时，C中发生反应的离子方程式为___________。 18．（本题15分）随原子序数的递增，九种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 回答下列问题： (1)比较d、g两种元素对应简单离子的半径较大的是：_______(用离子符号表示)；用一个离子方程式验证h和i的非金属性大小：_______。 (2)Se与h是同主族元素，且在元素周期表中与h相邻。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是_______(填字母序号)。 a．Se的最高正化合价为+7 b．H2Se的还原性比H2h强 c．H2SeO4的酸性比H2hO4强 d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 ②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为：_______。 (3)写出元素f和g的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______。 (4)小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱。 ①写出装置A中发生反应的离子方程式：_______。 ②取2mL A中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴KI﹣淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，不能得出非金属性：Br>I，理由是_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $