高中化学单元测试——第一章物质及其变化（较难版01）

**基本信息** 高中化学第一章物质及其变化单元卷，以嫦娥石、氢化镁等科技前沿及《天工开物》传统工艺为情境，覆盖物质分类、离子反应等核心知识，适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|物质分类（嫦娥石）、化学变化（炼制生铁）、分散系（氤氲）|结合传统工艺与科技情境，考查基础概念辨析| |填空题|1题/14分|氧化物性质（CaO、SO₂）、胶体（石灰乳）|联系生产生活，强化化学观念应用| |解答题|3题/44分|离子反应条件（Ba(OH)₂与硫酸）、氧化还原（KClO₃与HCl）、废水处理|实验探究与真实问题解决，体现科学思维与实践|

高中化学单元测试 —— 第一章 物质及其变化 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A．纺纱织布 B．伐木制舟 C．炼制生铁 D．海水晒盐 2．（本题3分）我国科学家首次在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[Ca8YFe(PO4)7]。该物质属于 A．酸 B．盐 C．氧化物 D．有机物 3．（本题3分）下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是 选项 甲 乙 丙 A B C C D A．A B．B C．C D．D 4．（本题3分）“凡香炉中氤氲，光可见径，此乃宝光也”，下列说法错误的是 A．“氤氲”是一种分散系，其分散剂为空气 B．“氤氲”区别于溶液的本质是丁达尔效应 C．“宝光”与阳光穿透茂密林间雾气形成光柱的原理相同 D．产生“宝光”原因是分散质粒子对光线产生散射 5．（本题3分）下列微粒在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、 B．硫酸铁溶液中：、、 C．小苏打溶液中：、、 D．使酚酞试液变红的溶液中：、、 6．（本题3分）我国首个具有自主知识产权的百吨级氢化镁生产线已投产。氢化镁是极具应用前景的固态储氢材料，其水解制氢的反应原理为，下列说法错误的是 A．中氢元素的化合价为-1 B．在反应中被氧化 C．在反应中作还原剂，具有还原性 D．在反应中，既是氧化产物也是还原产物 7．（本题3分）下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中加入： B．少量的通入氯化钡溶液中： C．少量的稀硫酸与纯碱溶液反应： D．氢氧化镁与稀硝酸反应： 8．（本题3分）实验室常用NaOH溶液吸收氯气(Cl2)，反应生成NaCl、NaClO、NaClO3和H2O。经测定溶液中ClO-与个数比为1：1，则溶液中Cl-与个数比为 A．6：1 B．11：5 C．2：1 D．1：1 9．（本题3分）关于制备胶体的说法正确的是 A．向NaOH溶液中滴加饱和溶液 B．用图所示的装置能分离胶体和溶液 C．向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至呈红褐色 D．向饱和的溶液中滴加少量的热水 10．（本题3分）铋酸钠（）是一种新型的光催化剂，已知无色且稳定。现取一定量稀硫酸酸化的溶液，向其中先加入适量铋酸钠，溶液变为紫红色；再加入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡；再加入适量淀粉KI溶液，溶液缓慢变成蓝色。下列物质中氧化性最强的是 A． B． C． D． 11．（本题3分）用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是 A B C D 试剂a 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液 试剂b 溶液 溶液 溶液 蒸馏水 A．A B．B C．C D．D 12．（本题3分）粗盐中主要是，还有少量、杂质，关于粗盐提纯说法错误的是 A．第①、②、③步操作均用到玻璃棒 B．第②步依次加入试剂、、 C．第③步滴加适量稀盐酸至出现气泡即可 D．第③步操作是蒸发结晶 13．（本题3分）用FeS处理酸性废水中的的反应原理为：(未配平)。下列判断正确的是 A．该反应的还原产物不止一种 B．反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2 C．若改用处理该废水，单位物质的量消耗的更少 D．用FeS处理废水的优点在于不仅可以除去，还可吸附悬浮杂质 14．（本题3分）某无色溶液中可能含有、、、、、中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验： 甲：向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。 乙：向甲的溶液中加入足量的溶液，有23.3 g白色沉淀产生，过滤。 丙：向乙的滤液中加入足量的NaOH溶液，有5.8 g白色沉淀产生。 下列说法正确的是 A．由题中数据计算等于0.4 mol B．溶液中一定含有、、 C．溶液中一定不存在、、 D．不做实验无法判断是否存在 二、填空题 15．（本题14分）CaO和是常见的两种氧化物，根据所学知识回答下列问题： (1)CaO属于_______(填“电解质”或“非电解质”，下同)，属于_______。 (2)与化学性质相似，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，请用文字说明原因：_______，将少量通入澄清石灰水，可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为_______。 (3)CaO在生活、生产中应用广泛。 ①下列关于CaO的说法正确的是_______(填标号)。 A．俗称是熟石灰        B．属于碱性氧化物 C．可以干燥氢气        D．干燥食品过程中只发生物理变化 ②作固硫剂：将CaO加入燃煤中，可减少的排放量，原理为_______(写化学方程式)、。 ③制备石灰乳：将足量CaO溶于水中，得到的石灰乳属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)，其分散质粒子的直径范围主要为_______。 三、解答题 16．（本题14分）某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸、碳酸氢钠等药品为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①氢氧化钡粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：亮→暗→熄灭→亮 (1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生____(填字母)反应。 a.复分解反应      b.氧化还原反应      c.置换反应 (2)加水后，灯泡变亮的原因是____(用电离方程式表示)。 (3)过程Ⅲ中灯泡变亮是因为溶液中有过量的____(用化学式填写)。 (4)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。 ①硫酸钠溶液中SO的浓度要与稀硫酸中SO的浓度____(填“相等”或“不相等”) ②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是____(请用文字描述)。 (5)在盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，加入少量NaHCO3溶液，发现过程中灯泡亮度没有明显变化，写出其对应离子方程式____。 (6)在盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，通入CO2气体，直至过量，观察到灯泡先熄灭，后又变亮，请用离子方程式解释先熄灭又变亮的原因：____。 17．（本题15分）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、。 (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。 A．Mg2+ B．Ag+ C．OH- D． (2)取100 mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是___________、___________、___________(用离子符号表示)。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。 ①试剂b为___________(写化学式)：溶液3中含有的溶质离子有Cl-、___________。 ②“分离操作”的名称是___________。 ③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 18．（本题15分）完成下面各题： Ⅰ． (1)下列四个反应均为含氮物质的转化反应，其中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 A．N2+O22NO B．NH3+HCl=NH4Cl C．3NO2+H2O=NO+2HNO3 D．2NO2=N2O4 Ⅱ．现有下列反应：① ②KClO3 +6HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 针对上述两个反应回答： (2)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目___________；氧化剂是___________；氧化产物是___________； (3)写出②的离子方程式___________； (4)、和KClO3的氧化性由强到弱的顺序为___________； (5)反应②中氯化氢表现出的性质是___________。 a．还原性     b．酸性     c．氧化性 (6)反应②中若生成6个分子则转移电子总数是___________个。 Ⅲ．某反应体系中的物质有：、、、、、。 (7)请将之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。___________ (8)反应中，被还原的元素是___________，还原剂是___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学单元测试 —— 第一章 物质及其变化 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A．纺纱织布 B．伐木制舟 C．炼制生铁 D．海水晒盐 【答案】C 【详解】A．纺纱织布是物理变化，仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，A不符合题意； B．伐木制舟是物理变化，仅改变木材的形状和用途，未生成新物质，B不符合题意； C．炼制生铁需通过高温还原铁矿石，生成新物质铁和二氧化碳，属于化学变化，C符合题意； D．海水晒盐通过蒸发水分使NaCl结晶析出，仅为物质的状态变化，未生成新物质，D不符合题意； 故选C。 2．（本题3分）我国科学家首次在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[Ca8YFe(PO4)7]。该物质属于 A．酸 B．盐 C．氧化物 D．有机物 【答案】B 【详解】A．酸是能释放H⁺的化合物，嫦娥石不含H⁺，A错误； B．盐由金属阳离子和酸根组成，嫦娥石含Ca2+、Y3+、Fe2+和PO，符合盐的定义，B正确； C．氧化物仅含两种元素且含氧，嫦娥石含多种元素，C错误； D．有机物需含碳元素（除少数例外），嫦娥石不含碳元素，D错误； 故选B。 3．（本题3分）下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是 选项 甲 乙 丙 A B C C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．不能直接转化为，A错误； B．不能直接转化为C，B错误； C．不能直接转化为，C错误； D．Mg(OH)2可与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2可与硝酸银反应生成，可与氢氧化钠反应生成Mg(OH)2，三者能直接转化，D正确； 故选D。 4．（本题3分）“凡香炉中氤氲，光可见径，此乃宝光也”，下列说法错误的是 A．“氤氲”是一种分散系，其分散剂为空气 B．“氤氲”区别于溶液的本质是丁达尔效应 C．“宝光”与阳光穿透茂密林间雾气形成光柱的原理相同 D．产生“宝光”原因是分散质粒子对光线产生散射 【答案】B 【详解】A． "氤氲"指香炉中烟雾缭绕的状态，属于气溶胶，分散剂为空气，A正确； B． 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的光学性质，B错误； C．"宝光"与林间雾气光柱均为胶体的丁达尔效应，C正确； D．"宝光"由胶体粒子散射光线形成，符合丁达尔效应原理，D正确； 故选B。 5．（本题3分）下列微粒在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、 B．硫酸铁溶液中：、、 C．小苏打溶液中：、、 D．使酚酞试液变红的溶液中：、、 【答案】B 【详解】A．呈紫红色，不符合无色条件，因此不能大量共存，故A不符合题意； B．硫酸铁溶液中，、、、、相互之间均不发生反应，能大量共存，故B符合题意； C．小苏打溶液中，与反应生成和，不能大量共存，故C不符合题意； D．使酚酞变红的溶液呈碱性，与生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 故答案选B。 6．（本题3分）我国首个具有自主知识产权的百吨级氢化镁生产线已投产。氢化镁是极具应用前景的固态储氢材料，其水解制氢的反应原理为，下列说法错误的是 A．中氢元素的化合价为-1 B．在反应中被氧化 C．在反应中作还原剂，具有还原性 D．在反应中，既是氧化产物也是还原产物 【答案】B 【详解】A．在MgH2中，镁的化合价为+2，氢为-1价，A正确； B．H2O中氢元素化合价从+1降至0，因此H2O被还原，而非被氧化，B错误； C．MgH2中氢元素从-1价升至氢气中的0价，失去电子被氧化，因此MgH2作还原剂，具有还原性，C正确； D．产物H2中的氢原子一部分来自MgH2，另一部分来自H2O，因此H2同时是氧化产物和还原产物，D正确； 故选B。 7．（本题3分）下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中加入： B．少量的通入氯化钡溶液中： C．少量的稀硫酸与纯碱溶液反应： D．氢氧化镁与稀硝酸反应： 【答案】C 【详解】A．向NaHCO3溶液中加入NaOH时，HCO与OH⁻反应生成CO和水，正确离子方程式为：HCO+ OH⁻ =CO + H2O，选项A生成CO2气体，不符合反应实际，A错误； B．SO2通入BaCl2溶液中，SO2与水生成H2SO3（弱酸），但H2SO3无法与Ba2+反应生成BaSO3沉淀（酸性条件下BaSO3会溶解），反应实际无沉淀生成，B错误； C．少量稀硫酸与纯碱（Na2CO3）反应时，H+与CO结合生成HCO，不能生成CO2（需过量H+），该离子方程式无误，C正确； D．氢氧化镁为难溶物，应保留化学式，不能拆分，正确的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+ =Mg2++ 2H2O，D错误； 故答案为C。 8．（本题3分）实验室常用NaOH溶液吸收氯气(Cl2)，反应生成NaCl、NaClO、NaClO3和H2O。经测定溶液中ClO-与个数比为1：1，则溶液中Cl-与个数比为 A．6：1 B．11：5 C．2：1 D．1：1 【答案】A 【详解】Cl2生成ClO-和是被氧化的过程，化合价由0价升高为+1价和+5价，Cl2生成Cl-是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价；假设反应后溶液中有ClO-的个数为a，的个数也为a，Cl2转化为a个ClO-和，共失去电子的个数为a+a×5=6a，由得失电子守恒可知，反应后溶液中有6a个Cl-，溶液中Cl-与个数比为6：1，故选A。 9．（本题3分）关于制备胶体的说法正确的是 A．向NaOH溶液中滴加饱和溶液 B．用图所示的装置能分离胶体和溶液 C．向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至呈红褐色 D．向饱和的溶液中滴加少量的热水 【答案】C 【详解】A．向NaOH溶液中滴加饱和溶液生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．应该用渗析法分离胶体和溶液，故B错误； C．向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，故C正确； D．向饱和的溶液中滴加少量的热水，得不到氢氧化铁胶体，故D错误； 选C。 10．（本题3分）铋酸钠（）是一种新型的光催化剂，已知无色且稳定。现取一定量稀硫酸酸化的溶液，向其中先加入适量铋酸钠，溶液变为紫红色；再加入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡；再加入适量淀粉KI溶液，溶液缓慢变成蓝色。下列物质中氧化性最强的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】分析题给实验现象可知，Mn2+先被氧化成 (被还原为Bi3+），然后被H2O2还原成Mn2+，同时生成O2，再加入淀粉-KI溶液，有I2生成，使溶液变蓝，因H2O2过量，H2O2和O2都能将I-氧化成I2，故实验③中将I-氧化为I2的可能是过量的H2O2，综上所述，NaBiO3、、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞＞H2O2＞I2；故选A。 11．（本题3分）用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是 A B C D 试剂a 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液 试剂b 溶液 溶液 溶液 蒸馏水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．为强电解质，盐酸滴入溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电能力不为0，不会出现灯熄灭现象，A错误； B．硫酸与反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na2SO4，Na2SO4为强电解质，溶液导电能力不为0，不会出现灯熄灭现象，故B错误； C．Ba(OH)2为强电解质，其溶液能导电，因此灯亮，与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯熄灭，继续滴加溶液灯变亮，则灯光出现“亮→灭→亮”现象，故C正确； D．蒸馏水不能使灯变亮，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，故D错误； 故选：C。 12．（本题3分）粗盐中主要是，还有少量、杂质，关于粗盐提纯说法错误的是 A．第①、②、③步操作均用到玻璃棒 B．第②步依次加入试剂、、 C．第③步滴加适量稀盐酸至出现气泡即可 D．第③步操作是蒸发结晶 【答案】C 【详解】A．①溶解操作中玻璃棒搅拌加速溶解，②过滤操作中玻璃棒引流，③蒸发操作中玻璃棒搅拌防止局部过热导致液滴飞溅，三步均使用玻璃棒，A正确； B．除杂时需在之后加入，以除去过量的，的加入顺序无强制要求，该试剂添加顺序合理，B正确； C．滴加稀盐酸的目的是除去滤液中过量的和，应滴加至无气泡产生（完全反应），仅到出现气泡时杂质未完全除去，C错误； D．从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，操作是蒸发结晶，D正确； 故选C。 13．（本题3分）用FeS处理酸性废水中的的反应原理为：(未配平)。下列判断正确的是 A．该反应的还原产物不止一种 B．反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2 C．若改用处理该废水，单位物质的量消耗的更少 D．用FeS处理废水的优点在于不仅可以除去，还可吸附悬浮杂质 【答案】D 【分析】反应中铬化合价由+6变为+3，铁化合价由+2变为+3、硫化合价由-2变为+6，结合电子守恒、质量守恒，反应为：；若改用处理该废水，相关反应为； 【详解】A．反应中只有铬化合价降低，故还原产物只有三价铬离子，A错误； B．由分析知，还原剂所含元素化合价升高，失电子，氧化剂所含元素化合价降低，得电子，则FeS为还原剂，为氧化剂，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:9=2:3，B错误； C．1molCu2S参与反应失去10mol电子，1molFeS参与反应失去9mol电子，根据得失电子守恒可知，用相同物质的量的Cu2S和FeS处理时，Cu2S消耗更多，C错误； D．用FeS处理废水不仅可以除去，且该反应还可以生成Fe3+，Fe3+在水中能生成氢氧化铁胶体，其具有吸附性，可吸附悬浮杂质，D正确； 故选D。 14．（本题3分）某无色溶液中可能含有、、、、、中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验： 甲：向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。 乙：向甲的溶液中加入足量的溶液，有23.3 g白色沉淀产生，过滤。 丙：向乙的滤液中加入足量的NaOH溶液，有5.8 g白色沉淀产生。 下列说法正确的是 A．由题中数据计算等于0.4 mol B．溶液中一定含有、、 C．溶液中一定不存在、、 D．不做实验无法判断是否存在 【答案】B 【分析】甲实验：加稀盐酸无明显现象，说明无（否则生成）；溶液无色，故无；乙实验：加生成23.3 g白色沉淀，为，则原溶液含，； 丙实验：加生成5.8 g白色沉淀，为，则原溶液含，；根据电荷守恒：已确定的阳离子总电荷，可能含，故至少为0.4 mol，据此分析。 【详解】A．，但不能确定“等于0.4 mol”，A不符合题意； B．由分析知，溶液一定含、、，B符合题意； C．由分析知，无法确定是否含，C不符合题意； D．溶液无色，故无，D不符合题意； 故选B。 二、填空题 15．（本题14分）CaO和是常见的两种氧化物，根据所学知识回答下列问题： (1)CaO属于_______(填“电解质”或“非电解质”，下同)，属于_______。 (2)与化学性质相似，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，请用文字说明原因：_______，将少量通入澄清石灰水，可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为_______。 (3)CaO在生活、生产中应用广泛。 ①下列关于CaO的说法正确的是_______(填标号)。 A．俗称是熟石灰        B．属于碱性氧化物 C．可以干燥氢气        D．干燥食品过程中只发生物理变化 ②作固硫剂：将CaO加入燃煤中，可减少的排放量，原理为_______(写化学方程式)、。 ③制备石灰乳：将足量CaO溶于水中，得到的石灰乳属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)，其分散质粒子的直径范围主要为_______。 【答案】(1) 电解质 非电解质 (2) 酸性 与碱反应只生成盐和水 (3) BC 浊液 大于100nm 【详解】（1）氧化钙熔融时可以电离出钙离子和氧离子，属于电解质；二氧化硫在水溶液中和熔融状态下自身都不能电离，属于非电解质； （2）二氧化硫可以和碱反应，生成盐和水，属于酸性氧化物，可以和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，故答案为：酸性；能与碱反应生成盐和水；； （3）①A．氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙，A错误； B．氧化钙与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．氧化钙具有吸水性，且不和氢气反应，可以干燥氢气，C正确； D．干燥食品过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化，D错误； 故选BC； ②氧化钙是碱性氧化物，可以和酸性氧化物反应，故可以吸收二氧化硫，方程式为：； ③氢氧化钙微溶于水，则将足量CaO溶于水中，得到的石灰乳属于浊液；其分散质粒子的直径范围主要为大于100nm。 【点睛】 三、解答题 16．（本题14分）某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸、碳酸氢钠等药品为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①氢氧化钡粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：亮→暗→熄灭→亮 (1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生____(填字母)反应。 a.复分解反应      b.氧化还原反应      c.置换反应 (2)加水后，灯泡变亮的原因是____(用电离方程式表示)。 (3)过程Ⅲ中灯泡变亮是因为溶液中有过量的____(用化学式填写)。 (4)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。 ①硫酸钠溶液中SO的浓度要与稀硫酸中SO的浓度____(填“相等”或“不相等”) ②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是____(请用文字描述)。 (5)在盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，加入少量NaHCO3溶液，发现过程中灯泡亮度没有明显变化，写出其对应离子方程式____。 (6)在盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，通入CO2气体，直至过量，观察到灯泡先熄灭，后又变亮，请用离子方程式解释先熄灭又变亮的原因：____。 【答案】(1)a (2)Ba(OH)2=Ba2++2OH- (3)H2SO4 (4) 相等 加入Na2SO4不会导致溶液中离子数量减小到0 (5)HCO+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O (6)Ba2++CO2+2OH-=BaCO3↓+H2O、BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO 【详解】（1）氢氧化钡与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钡和水，属于复分解反应，由于没有单质参与和生成，不属于置换反应，也不属于氧化还原反应，故选a； （2）氢氧化钡固体中的阴阳离子不能自由移动，则氢氧化钡固体不导电，加入蒸馏水时氢氧化钡发生电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH−，所以灯泡逐渐变亮； （3）加入稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗至熄灭，再加入硫酸时候，溶液中离子浓度增加，导电能力增强，灯泡变亮； （4）①硫酸钠溶液替代稀硫酸进行对照实验，对照实验中硫酸根离子的浓度必须相等； ②硫酸钠和氢氧化钡反应的方程式为Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，氢氧化钠是可溶性碱，能电离生成Na+和OH-，其溶液能导电，所以入硫酸钠不会导致溶液中离子数量减小到0，加入硫酸钠溶液的过程中灯泡不熄灭； （5）在盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，加入少量NaHCO3溶液，发现过程中灯泡亮度没有明显变化，对应离子方程式HCO +Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O； （6）在盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，通入CO2气体，直至过量，观察到灯泡先熄灭，后又变亮，离子方程式为Ba2++CO2+2OH-=BaCO3↓+H2O、BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2 HCO。 17．（本题15分）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、。 (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。 A．Mg2+ B．Ag+ C．OH- D． (2)取100 mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是___________、___________、___________(用离子符号表示)。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。 ①试剂b为___________(写化学式)：溶液3中含有的溶质离子有Cl-、___________。 ②“分离操作”的名称是___________。 ③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】(1)A (2) H+ Cu2+ Na+ (3) BaCl2[或Ba(NO3)2] Na+、 过滤 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 【分析】废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，若加入某离子后溶液中微粒不能反应，则可以大量共存，否则就不能大量共存；向该废水中加入NaOH溶液，NaOH大量产生Na+、OH-，导致Na+数目增加，OH-与溶液中的H+、Cu2+发生离子反应，导致H+、Cu2+数目会减少；欲除去废水中的Cu2+、，最终得到中性溶液，从流程知，a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子、还产生氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含过量的OH-和Na+、、Cl-、，试剂b为氯化钡或硝酸钡，过量的Ba2+用Na2CO3除去，故试剂c为Na2CO3，过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含OH-、Na+、Cl- 、和过量，再加入适量盐酸即可得到中性溶液，该溶液中含有Cl-、Na+、。 【详解】（1）A．Mg2+与题干已知离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意； B．Ag+与Cl-、会发生反应形成AgCl、Ag2SO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．OH-与Cu2+会反应产生Cu(OH)2沉淀，且与H+反应，不能大量共存，C不符合题意； D．在酸性废水中含有大量H+，H+与会发生反应产生CO2、H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是A； （2）该酸性废水中含有大量H+、Na+、Cu2+、、Cl-、，取100 mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，首先发生反应：H++OH-=H2O，接着发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，这两个反应发生导致溶液中H+、Cu2+的数目减少，NaOH加入，使溶液中Na+的数目增加；其它离子不发生反应，无明显变化，故原废水中存在的离子的数目会发生变化的是H+、Cu2+、Na+； （3）根据分析可知：①试剂b为BaCl2或Ba(NO3)2；溶液3所含溶质离子有Na+、Cl-、； ②“分离操作”的名称是过滤； ③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++ 2H2O。 18．（本题15分）完成下面各题： Ⅰ． (1)下列四个反应均为含氮物质的转化反应，其中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 A．N2+O22NO B．NH3+HCl=NH4Cl C．3NO2+H2O=NO+2HNO3 D．2NO2=N2O4 Ⅱ．现有下列反应：① ②KClO3 +6HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 针对上述两个反应回答： (2)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目___________；氧化剂是___________；氧化产物是___________； (3)写出②的离子方程式___________； (4)、和KClO3的氧化性由强到弱的顺序为___________； (5)反应②中氯化氢表现出的性质是___________。 a．还原性     b．酸性     c．氧化性 (6)反应②中若生成6个分子则转移电子总数是___________个。 Ⅲ．某反应体系中的物质有：、、、、、。 (7)请将之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。___________ (8)反应中，被还原的元素是___________，还原剂是___________。 【答案】(1)AC (2) Cl2 H2SO4 (3)ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O (4)KClO3>Cl2> (5)ab (6)10 (7)++→++ (8) Au Na2S2O3 【详解】（1）A．N的化合价由0升到+2，O的化合价由0降到-2，为氧化还原反应，A正确； B．是化合反应，前后无元素化合价的变化，B错误； C．N的化合价由+4变到+5和+2，发生了自身的歧化反应，是氧化还原反应，C正确； D．N和O的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，D错误； 故选AC。 （2） Cl化合价从0降到-1，得电子，且有2个Cl，得电子数为2e-，S的化合价+4升到+6，失2e-，；氧化剂在氧化还原反应中化合价降低，氧化产物化合价升高，故氧化剂是Cl2，氧化产物是H2SO4； （3）氯酸钾是可溶性盐，强电解质，可拆，盐酸是强电解质可拆，其他不拆，故答案为：ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O； （4）在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性最大，由反应①可知，氧化性Cl2＞SO2；由反应②可知，氧化性KClO3＞Cl2；故答案为KClO3>Cl2>； （5）反应②中，6 mol的HCl，有5 molCl-化合价升高，充当还原剂，1 molCl-化合价不变，生成对应的盐，则体现了酸性，故答案选择ab； （6）反应②中，每生成3 个Cl2，氯酸钾中的Cl由+5价降到0价，得5e-，盐酸中的Cl由-1价升到0价，失去5e-，则生成6个分子转移电子总数是10个；故答案为10； （7）因为是反应物，根据元素守恒，则一定是生成物，反应中Au得化合价从+3价降到+1价，则另一种反应物中的元素化合价要升高，（硫代硫酸钠）中硫元素的平均化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，中硫元素的平均化合价为+2.5，中硫元素化合价升高，即为反应物，根据以上信息，进行电子得失守恒配平，再根据元素守恒将补入反应物，将补入生成物中，其化学方程式为，故答案为++→++； （8）中的S元素化合价升高，被还原的元素为Au，故答案为：Au，。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $