高中化学单元测试——第四章物质结构元素周期律（适中版01）

**基本信息** 高中化学第四章“物质结构元素周期律”单元卷，通过单选（14题42分）与解答（4题58分）结合，覆盖化学键、周期表、元素性质等核心知识，适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|极性共价键（1）、同位素（2）、电子式（3）、周期表信息（4）、元素性质比较（5）|结合“人造太阳”科技情境（2），类比推理考查科学思维（6）| |解答题|4/58|元素推断（15）、周期表应用（16-17）、卤素氧化性实验（18）|通过实验设计（18）落实科学探究，结合血红蛋白素材（12）体现科学态度|

高中化学单元测试 —— 第四章 物质结构元素周期律 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列物质中，只含有极性共价键的是 A． B． C．NaOH D． 2．（本题3分）我国科研团队在新一代“人造太阳”研究中取得重大突破，实现氘和氚聚变产生巨大能量。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．的质子数为2 C．的核外电子数为3 D．和是相同的氢原子 3．（本题3分）下列说法中正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．的结构示意图： C．氯化铵的电子式： D．的空间结构：平面四边形 4．（本题3分）镁常用于制作合金。镁在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．镁的原子序数为12 B．镁是第三周期ⅡA族元素 C．镁的摩尔质量为12 D．化学反应中镁原子失去电子 5．（本题3分）下列说法正确的是 A．碱性： B．热稳定性： C．原子半径大小： D．非金属性： 6．（本题3分）“类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．能与HI发生置换反应，推测也能与HI发生置换反应 B．Fe和反应生成，推测Fe与反应生成 C．与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO D．Na保存在煤油中，推测Li也可保存中煤油中 7．（本题3分）下列说法中，正确的是 A．随核电荷数增加，碱金属单质熔、沸点降低 B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属 D．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 8．（本题3分）下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是 A．所有物质中都存在化学键 B．由非金属元素组成的物质中只含有共价键，不存在离子键 C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成 D．离子键就是阴离子与阳离子之间的静电吸引力 9．（本题3分）W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种同位素常用于文物考古，X和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，Y是第三周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A．原子半径大小顺序：W B．非金属性强弱： C．Y的单质在X的单质中燃烧，产物的阴阳离子个数比为2：1 D．Y和Q两者的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为： 10．（本题3分）为了验证S、C、Si的非金属性强弱，同学们设计了如图所示实验。下列说法错误的是 A．装置①中观察到有无色气体生成，说明S的非金属性强于C B．装置②中可观察到有白色沉淀生成 C．实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应使用橡胶塞 D．若将稀硫酸换成稀盐酸，可验证Cl、C、Si的非金属性强弱 11．（本题3分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中W原子最外层电子数等于其电子层数，下列说法不正确的是 A．金属性： B．简单氢化物稳定性： C．Y单质可以用作半导体材料 D．Z、W最高价氧化物对应水化物能发生反应 12．（本题3分）某营养补充剂的结构如图。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期且原子序数之和为21，是血红蛋白中含有的金属元素。下列说法正确的是 A．氢化物稳定性： B．与形成的化合物只含有极性共价键 C．该化合物中所有微粒均满足8电子稳定结构 D．适量服用该营养补充剂可预防贫血 13．（本题3分）Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．氢化物的稳定性：Q>Y B．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C．Y、X、W、Q元素形成的简单离子半径：Q>Y>X>W D．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 14．（本题3分）四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．Y最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B．Z位于元素周期表第二周期第VA族 C．同周期元素的简单离子中M半径最小 D．X最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大 二、解答题 15．（本题14分）已知M、W、X、Y、Z中是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： (1)W在元素周期表中的位置是___________。 (2)X的单质与水反应的离子方程式为___________。 (3)X和Y的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是___________(填化学式)。 (4)Y与M的原子半径较大的是___________(填化学式)，X与Z分别形成的简单离子中，半径较大的是___________(填离子符号)。 (5)ZW2与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目___________。 (6)化合物YM与X氢氧化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体。该反应的化学方程式为___________。 16．（本题14分）W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于第ⅦA族。 (1)其中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 (2)元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是______(填标号)。 A．左下方区域的金属元素 B．稀有气体元素 C．右上方区域的非金属元素 D．金属元素和非金属分界线附近的元素 (3)Y的最简单氢化物的沸点比同主族相邻元素最简单氢化物的沸点______。(填“高”或“低”) (4)W元素位于第____周期第___族，W的最高价氧化物的电子式为________。 (5)Y与H、Na中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物：_______。 (6)A是第四周期与Y同主族的元素。据此推测A不可能具有的性质是_____(填标号)。 A．在化合物中最高正化合价为+6 B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 (7)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题： ①硝酸铯是______化合物(填“离子”或“共价”)。 ②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为___________。 17．（本题15分）元素周期表是学习、研究和应用化学的重要工具。下表列出了a～i九种元素在周期表中的位置，回答下列问题： 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 a 2 d e g i 3 b c f h (1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______(用元素符号表示)，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。 (2)元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，呈两性的是_______。 (3)a分别与e、f、g、h形成的简单常见化合物的化学式分别为_______，最稳定的是_______。 (4)在b、c、d、e、f、g、h中，原子半径最大的是_______。 (5)铯在周期表中与b同族且排在第六周期。它们最高价氧化物对应水化物的碱性：铯_______b(填“>”或“<”)在实验室中保存b单质的方法是_______。 (6)c元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。 18．（本题15分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 试验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。 已知：I2溶于CCl4呈紫红色 (1)仪器A的名称为___，CCl4的结构式为____。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是___。 (4)验证溴的氧化性强于碘的现象是___。 (5)过程Ⅲ实验的目的是___。 (6)试从微观角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下___，得电子能力逐渐减弱。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学单元测试 —— 第四章 物质结构元素周期律 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列物质中，只含有极性共价键的是 A． B． C．NaOH D． 【答案】A 【详解】A．H2O属于共价化合物，其化学键均为H-O极性共价键，A符合题意； B．K2S属于离子化合物，仅含离子键，无共价键，B不符合题意； C．NaOH属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，OH-内部含O-H极性共价键，C不符合题意； D．Cl2为同种元素形成的双原子分子，Cl-Cl键为非极性共价键，D不符合题意； 故答案选A。 2．（本题3分）我国科研团队在新一代“人造太阳”研究中取得重大突破，实现氘和氚聚变产生巨大能量。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．的质子数为2 C．的核外电子数为3 D．和是相同的氢原子 【答案】A 【详解】A．氘（）和氚（）质子数均为1，但中子数分别为1和2，因此互为同位素，A正确； B．氘的质子数为1，中子数为1，B错误； C．原子的核外电子数等于质子数，氚的电子数为1，C错误； D．氘和氚中子数不同，属于不同的氢原子，D错误； 故选A。 3．（本题3分）下列说法中正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．的结构示意图： C．氯化铵的电子式： D．的空间结构：平面四边形 【答案】A 【详解】 A．氧化钠为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，A项正确； B．最外层电子数为8：，为Na原子的结构示意图，B项错误； C．未画出的最外层电子，氯化铵的电子式：，C项错误； D．的空间结构为正四面体形，D项错误； 故选A。 4．（本题3分）镁常用于制作合金。镁在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．镁的原子序数为12 B．镁是第三周期ⅡA族元素 C．镁的摩尔质量为12 D．化学反应中镁原子失去电子 【答案】C 【详解】A．镁的原子序数为12，A正确； B．镁元素位于元素周期表第三周期第ⅡA族，B正确； C．镁的摩尔质量为24.31g/mol，C错误； D．镁最外层2个电子，化学反应中易失去电子，D正确； 故答案为C。 5．（本题3分）下列说法正确的是 A．碱性： B．热稳定性： C．原子半径大小： D．非金属性： 【答案】A 【详解】A．同主族元素从上到下金属性逐渐增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：，A正确； B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则热稳定性：，B错误； C．同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：，C错误； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：，同周期主族元素自左向右非金属性逐渐增强，非金属性：，则非金属性：，D错误； 故选A。 6．（本题3分）“类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．能与HI发生置换反应，推测也能与HI发生置换反应 B．Fe和反应生成，推测Fe与反应生成 C．与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO D．Na保存在煤油中，推测Li也可保存中煤油中 【答案】A 【详解】A．能与HI发生置换反应，单质溴的氧化性强于单质碘，也能与HI发生置换反应，A正确； B．氧化性较弱，与铁反应生成，B错误； C．F元素没有正化合价，与水反应不能生成HF和HFO，而是生成HF和O2，C错误； D．Li密度比煤油小，应保存在石蜡油中，D错误； 故选A。 7．（本题3分）下列说法中，正确的是 A．随核电荷数增加，碱金属单质熔、沸点降低 B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属 D．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 【答案】A 【详解】A．随核电荷数增加，其阳离子半径越来越大，与自由电子的作用力越来越弱，金属键减弱，所以碱金属单质熔、沸点降低，故A正确； B．金属Li在空气中燃烧生成氧化锂，金属钾在空气中燃烧生成超氧化钾，只有金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故B错误； C．K、Na等过于活泼的碱金属先和水反应，生成强碱，而不是与盐溶液发生置换反应，故C错误； D．碱金属的原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，则越易失电子，其还原性越强，故D错误； 故选：A。 8．（本题3分）下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是 A．所有物质中都存在化学键 B．由非金属元素组成的物质中只含有共价键，不存在离子键 C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成 D．离子键就是阴离子与阳离子之间的静电吸引力 【答案】C 【详解】A． 稀有气体由原子直接构成，其中不存在化学键，A错误； B．铵盐由非金属元素组成，铵盐内有离子键、还有共价键，B错误； C．物质(除了稀有气体外)内都存在化学键， 化学反应中物质发生了变化，有新的物质生成，则化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，C正确； D． 离子键就是阴离子与阳离子之间强烈的静电作用，既有静电吸引力又有斥力，D错误； 答案选C。 9．（本题3分）W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种同位素常用于文物考古，X和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，Y是第三周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A．原子半径大小顺序：W B．非金属性强弱： C．Y的单质在X的单质中燃烧，产物的阴阳离子个数比为2：1 D．Y和Q两者的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为： 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种同位素常用于文物考古，W为C元素；X和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，则X为O元素，Z为S元素，Q为Cl元素；同周期主族元素，从左往右元素金属性逐渐减小，Y是第三周期中金属性最强的元素，Y为Na元素，以此解答。 【详解】A．同周期主族元素，从左往右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序：CO，A正确； B．同周期主族元素，从左往右元素非金属性逐渐增强，则非金属性强弱：，B正确； C．Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2中含有2个Na+和1个，阴阳离子个数比为1∶2，C错误； D．Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，NaOH是强碱，HClO4是强酸，二者反应生成H2O和NaClO4，离子方程式为：，D正确； 故选C。 10．（本题3分）为了验证S、C、Si的非金属性强弱，同学们设计了如图所示实验。下列说法错误的是 A．装置①中观察到有无色气体生成，说明S的非金属性强于C B．装置②中可观察到有白色沉淀生成 C．实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应使用橡胶塞 D．若将稀硫酸换成稀盐酸，可验证Cl、C、Si的非金属性强弱 【答案】D 【详解】A．装置①中稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2(无色气体)，发生反应H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，H2SO4是S的最高价氧化物对应水化物，H2CO3是C的最高价氧化物对应水化物，根据强酸制弱酸，可知酸性H2SO4>H2CO3，进而说明非金属性S>C，A正确； B．装置①生成的CO2通入装置②的Na2SiO3溶液中，发生反应CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，H2SiO3为白色胶状沉淀，可观察到白色沉淀生成，B正确； C．Na2SiO3具有黏合性，导致玻璃塞黏住试剂瓶，故需用橡胶塞，C正确； D．比较Cl、C、Si的非金属性应使用Cl的最高价氧化物对应水化物(HClO4)，而稀盐酸(HCl)中Cl为-1价，不是最高价，无法通过HCl与Na2CO3的反应比较Cl和C的非金属性，且盐酸易挥发，也将影响碳酸和硅酸酸性强弱的比较，D错误； 故答案为：D。 11．（本题3分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中W原子最外层电子数等于其电子层数，下列说法不正确的是 A．金属性： B．简单氢化物稳定性： C．Y单质可以用作半导体材料 D．Z、W最高价氧化物对应水化物能发生反应 【答案】B 【分析】根据X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置图，得到它们在第二和第三周期，结合W原子最外层电子数等于其电子层数，则W在周期表中位于第三周期第ⅢA族，得到W为Al元素，同时根据X、Y、Z的位置可以分别得到X为N元素、Y为Si元素、Z为Na元素，据此分析解答。 【详解】A．Z为Na元素，W为Al元素，同周期元素从左向右，金属性逐渐减弱，则有金属性：，A正确； B．X为N元素，简单氢化物为，Y为Si元素，简单氢化物为，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，现非金属性，则简单氢化物的稳定性：，B错误； C．Y为Si元素，是现代电子工业最常用的半导体材料，C正确； D．Z为Na元素，最高价氧化物对应水化物为，强碱，W为Al元素，最高价氧化物对应水化物为，两性，则能与反应：，D正确； 故答案为：B。 12．（本题3分）某营养补充剂的结构如图。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期且原子序数之和为21，是血红蛋白中含有的金属元素。下列说法正确的是 A．氢化物稳定性： B．与形成的化合物只含有极性共价键 C．该化合物中所有微粒均满足8电子稳定结构 D．适量服用该营养补充剂可预防贫血 【答案】D 【分析】是血红蛋白含有的金属元素，确定为；、、、为原子序数依次增大的短周期元素，、、同周期。由成键结构判断，形成1个共价键，为；形成4个共价键，为；形成3个共价键，为；已知、、质子数之和为21，即，得，故为。最终元素：、、、、。 【详解】A．非金属性，对应简单氢化物的热稳定性顺序为，但选项未限定为“简单氢化物”，而碳可形成大量稳定氢化物（如烷烃、烯烃等），其稳定性不能笼统与、比较，A错误； B．与可形成和，其中分子中只含极性共价键，分子结构为，含极性键和非极性键，因此二者并非“都只含极性共价键”，B错误； C．该化合物中含原子（最外层2电子稳定结构，不满足8电子规则）和离子，因此“所有微粒均满足8电子稳定结构”的说法不成立，C错误； D．该化合物提供，而是血红蛋白的核心组成元素，可被人体直接用于血红素合成，临床补充制剂（如硫酸亚铁）是防治缺铁性贫血的有效手段，D正确； 故答案选D。 13．（本题3分）Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．氢化物的稳定性：Q>Y B．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C．Y、X、W、Q元素形成的简单离子半径：Q>Y>X>W D．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 【答案】A 【分析】根据题意，Z、Y、X、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y、W分别位于三个不同周期，则Z为H，Y为第二周期，W为第三周期，Y、Q同主族，Y原子最外层电子数是W的2倍，且Y、X、W三种简单离子核外电子排布相同，结合化合物结构，Y形成2个共价键，推测Y为O，Q为S，W最外层电子数为3，且W为第三周期，W为Al；Y、X、W离子核外电子排布相同，X原子序数介于O和Al之间，X为Na．综上，Z为H，Y为O，X为Na，W为Al，Q为S，据此分析； 【详解】A．Y为氧元素，Q为硫元素，元素的非金属性越强，其对应简单氢化物的稳定性也越强，非金属性O>S，简单气态氢化物稳定性>，A错误; B．该化合物中H原子最外层满足2电子稳定结构，O、Na、Al均满足8电子稳定结构，所有原子均满足稳定结构，但不是均满足8稳定结构，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以简单离子半径，即Q>Y>X>W，C正确； D．Na与O可形成，其中含O-O非极性键，O与H可形成，其中含O-O非极性键，D正确； 故答案选A。 14．（本题3分）四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．Y最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B．Z位于元素周期表第二周期第VA族 C．同周期元素的简单离子中M半径最小 D．X最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大 【答案】D 【分析】由元素位置可知Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，由于只有M为金属，故Y、Z、M、X四种元素分别为C、N、Al、Si；据此作答。 【详解】A．Y为碳元素，Y的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，碳酸属于弱酸，A正确； B．Z为氮元素，位于元素周期表第二周期第VA族，B正确； C．M为铝元素，同周期阳离子半径小于阴离子半径（电子层数越大半径越大）；第三周期简单阳离子：Na+、Mg2+、Al3+，电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，即Al3+是同周期简单离子中半径最小的，C正确； D．X为Si，最简单气态氢化物为SiH4；Z为N，最简单气态氢化物为NH3；非金属性：N>Si，非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，因此NH3稳定性大于SiH4，即X的氢化物稳定性比Z小，D错误； 故答案选D。 二、解答题 15．（本题14分）已知M、W、X、Y、Z中是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： (1)W在元素周期表中的位置是___________。 (2)X的单质与水反应的离子方程式为___________。 (3)X和Y的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是___________(填化学式)。 (4)Y与M的原子半径较大的是___________(填化学式)，X与Z分别形成的简单离子中，半径较大的是___________(填离子符号)。 (5)ZW2与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目___________。 (6)化合物YM与X氢氧化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体。该反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)第二周期第VIA族 (2)2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－ (3)NaOH (4) Al S2− (5) (6)AlN＋NaOH＋3H2O＝＋NH3↑ 【分析】已知M、W、X、Y、Z中是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，则M为氮，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，则W为O，Z为S，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，则X为Na，Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为Al。 【详解】（1）W为氧，则氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；故答案为：第二周期第VIA族。 （2）X的单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－；故答案为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－。 （3）同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，则X和Y的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是NaOH；故答案为：NaOH。 （4）根据层多径大，则Y与M的原子半径较大的是Al；根据层多径大，则X与Z分别形成的简单离子中，半径较大的是S2−；故答案为：Al；S2−。 （5） ZW2与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体即硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，其反应的化学方程式为SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O，则用双线桥法标出电子转移的方向与数目 ；故答案为：。 （6）化合物YM与X氢氧化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体，则AlN和NaOH溶液反应生成和氨气，其反应的化学方程式为AlN＋NaOH＋3H2O＝＋NH3↑；故答案为：AlN＋NaOH＋3H2O＝＋NH3↑。 16．（本题14分）W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于第ⅦA族。 (1)其中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 (2)元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是______(填标号)。 A．左下方区域的金属元素 B．稀有气体元素 C．右上方区域的非金属元素 D．金属元素和非金属分界线附近的元素 (3)Y的最简单氢化物的沸点比同主族相邻元素最简单氢化物的沸点______。(填“高”或“低”) (4)W元素位于第____周期第___族，W的最高价氧化物的电子式为________。 (5)Y与H、Na中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物：_______。 (6)A是第四周期与Y同主族的元素。据此推测A不可能具有的性质是_____(填标号)。 A．在化合物中最高正化合价为+6 B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 (7)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题： ①硝酸铯是______化合物(填“离子”或“共价”)。 ②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为___________。 【答案】(1)HClO4 (2)D (3)高 (4) 二 ⅣA 或 (5)NaOH、Na2O2 (6)BD (7) 离子 2Cs+2H2O=2CsOH + H2 ↑ 【分析】根据W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的位置，以及Z位于第ⅦA族，则可知，Z为Cl，W为C，Y为O，X为P，据此分析。 【详解】（1）四种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸即HClO4； （2）金属元素和非金属分界线附近的元素用于半导体材料，故选D； （3）Y的简单氢化物为H2O，由于其中含有氢键，则其沸点比同主族相邻元素最简单氢化物的沸点高； （4） W为C，位于第二周期第IVA族，其最高价氧化物为二氧化碳，电子式为：或； （5）Y为O，Y与H、Na中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，如NaOH、Na2O2； （6）A是第四周期与Y同主族的元素，则其最外层电子数为6， A. 由于A最外层电子数为6，则在化合物中最高正化合价为+6，A正确； B. 同主族元素，非金属性由上到下依次减弱，则单质A不可以与H2S气体反应并置换出单质S，B错误； C. 同主族元素，非金属性由上到下依次减弱，则A最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，C正确； D. 常温下O不能与氢气化合，由于同主族元素，非金属性由上到下依次减弱，因此单质A在常温下不能与氢气化合，D错误； 故选BD； （7）Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，根据元素周期律，同主族元素，金属性自上而下逐渐增强，则①硝酸铯是离子化合物；②铯单质与H2O反应生成氢氧化铯与氢气，化学反应方程式为2Cs+2H2O=2CsOH + H2↑。 17．（本题15分）元素周期表是学习、研究和应用化学的重要工具。下表列出了a～i九种元素在周期表中的位置，回答下列问题： 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 a 2 d e g i 3 b c f h (1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______(用元素符号表示)，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。 (2)元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，呈两性的是_______。 (3)a分别与e、f、g、h形成的简单常见化合物的化学式分别为_______，最稳定的是_______。 (4)在b、c、d、e、f、g、h中，原子半径最大的是_______。 (5)铯在周期表中与b同族且排在第六周期。它们最高价氧化物对应水化物的碱性：铯_______b(填“>”或“<”)在实验室中保存b单质的方法是_______。 (6)c元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。 【答案】(1) Ne F2 Na (2) NaOH (3) NH3、PH3、HF、H2S HF (4)Na (5) > 保存在煤油中 (6) 【分析】根据周期表位置推出各元素：、、、、、、、、 【详解】（1）Ne最外层已达稳定结构，化学性质最不活泼；题给元素中F非金属性最强，故F2氧化性最强；Na金属性最强，其单质还原性最强。 （2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，题给元素中Na金属性最强，对应NaOH碱性最强；F无正价，S的最高价含氧酸酸性最强；为两性氢氧化物。 （3）H分别与N、P、F、S形成的简单常见化合物为对应氢化物，分别为NH3、PH3、HF、H2S，非金属性越强，氢化物越稳定，F非金属性最强，故HF最稳定。 （4）根据分析，电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，故题给元素中Na半径最大。 （5）同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，故碱性：；Na易与空气中氧气、水反应，密度大于煤油，实验室保存在煤油中隔绝空气。 （6）Al的最高价氧化物水化物为两性氢氧化物，与强碱反应生成四羟基合铝酸钠和水，离子方程式为。 18．（本题15分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 试验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。 已知：I2溶于CCl4呈紫红色 (1)仪器A的名称为___，CCl4的结构式为____。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是___。 (4)验证溴的氧化性强于碘的现象是___。 (5)过程Ⅲ实验的目的是___。 (6)试从微观角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下___，得电子能力逐渐减弱。 【答案】(1) 圆底烧瓶 (2)淀粉—KI试纸变蓝 (3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (4)D中CCl4层溶液变为紫红色 (5)确认C中的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大 【分析】在A中，浓盐酸与KMnO4固体反应可制得氯气；Cl2能使淀粉KI试纸变蓝，则表明氯气的氧化性大于I2；在B中，起初通入氯气溶液呈黄色，后来继续通入氯气，溶液呈棕色，表明起初溶液中只生成Br2，没有Cl2剩余。 【详解】（1）仪器A的名称为圆底烧瓶，CCl4的电子式为，则结构式为。答案为：圆底烧瓶；； （2）验证氯气的氧化性强于碘，常用Cl2与KI反应，再检验生成的I2，实验现象是淀粉—KI试纸变蓝。答案为：淀粉—KI试纸变蓝； （3）B中溶液中，Cl2与NaBr发生置换反应，生成NaCl和Br2，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-； （4）验证溴的氧化性强于碘，则Br2与KI发生置换反应生成I2等，I2被CCl4萃取后进入下层，所以现象是D中CCl4层溶液变为紫红色。答案为：D中CCl4层溶液变为紫红色； （5）过程Ⅲ中实验，表明溶液中通入Cl2，能继续反应生成Br2，则Br-有剩余，溶液中不存在Cl2，目的是确认C中的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。答案为：确认C中的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰； （6）从周期表看，氯、溴、碘元素位于同主族，非金属性依次减弱，则氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。答案为：原子半径逐渐增大。 【点睛】卤族元素为同主族元素，随原子半径的增大，非金属性依次减弱。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 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