第18期 第四章 物质结构 元素周期律 检测-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第一册同步学案（人教版）

A.KNO,与N,CO B.且，0与且，0 10.A、B.C均为短周期元素，在元素周期表中所处的位雪如右图所示，A,C 《物质结构 元素周期律》章节检测 C.NH,g与NaC D.H,s0,与Na0H 两元素原千的核外电千数之和等于B原子的质于数.下总法正确的 5下列海错识的是 是 ◆数理报社试题研究中心 A.偏单离千半径：A《C A.非金属性：0>N>P>5i B.离子半径：0-<N’<C (说明：本民春为用卷笔答，多避时间0分钟，满分100分 目.A元素的原千序数为了 C.酸t性：HC0,>H,S0,>H,P0 D.威性：NaOH>Mg(OH),>(0H) 型号 总分 C,B元素在元素用期表中的位置是第二周期第1A族 6.中回科学院院士张青蓬数投主持测定的围(，)等9种元米相对原子质量的新值被采用为 得分 D,C元素的最高正价为+7，最低负价为-1 围际新标准，已知与司主族，与物(，R)同周期.下列说法正确的是 1山，短同期元素d,。,「，，h,4都可能存在于某些食品漆加中，其化化 第1卷选择题共48分) A.原子半径：陆clm B.1位于第四周期ⅢA族 最高正化合价或最低负化合价与媒子序数的关系如右图所示 1 2 4367890 12 G.碱性：ln(0H),<(0H) D.1m·的中子数与电子数的差值为20 下列说法正确的是 h子 7.元素在周期表中的位置反缺了元素的原子结和元素的性断，下列有关说法正的是 A.%,上，三种元素组成的化合物只能为强酸 一、单项选择题（表题色括12小碧，舞小题4分，共48分，且每小题只有一个选项矫合道意） B「g,h元素形成的简单离千的结构示意图相同 1.正确掌餐化学用是学奸化学的基，下列化学用语表达正确的是 A,同一元素不可能气表现金属性，又麦现非金属性 C.「和h组成的化合物中只有离子键 A含有7个质子，8个中千的元素的棱素符号N B.第二周期主族元素的最高化合价郴等于它所在的族序数 D,「与：h的最高价氧化物对应的水化物均能反应 .离子结构示底图 只能表示”s,不能表示s C,短酒期元素的简单高子，最外层井不都佳达到8电子稳定结构 12.你、X,YZ是原子序数浓次增大的短周期主族元素.霄元素的最高正价与其最低伍价的代 D.同主族元素的原子，最外层电子数相同，因此化学性质也完金相同 蚊和为2：X是短州阴元素中千半径最大的元素：Y是地壳中含量最多的金属元素：Z元素 C用电子式表示，5的形成过：：飞一' 的单质常用于自来水消毒.下列说法正确的是 1 &.根据元素周期律，由下列事实进程归纳性谢，推不合理的是 D.氮气的电子式为N1N 4简单商子的半径大小顺序为：Z>Y>X>州 选项 事实 拉测 2.右图为多电子原子的电子层模型示意图。下列有关描述不正确的是 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>乙 A:Na与日形成离个统，与口形成共化就 5i与日移成并骨健 BMg当冷水载难反点。口身冷水较易反此 B以枝)与冷水重难反总 CX,Y,乙的最高价氧化物的水化物两两之问能反应 A,K层电千的能量高于L层电子的 Cs是丰琴体材件，网装的G心是丰导体材样 NA悲元本均是丰等体树料 D,W,Z氢三种元素组成的化合物中只含有共价键 且核外电千从K层开始填充 D口在10无时分解，在230℃时分解世的分解度分于二者之间 © C1层最多能容纳8个电子 9.如右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 第Ⅱ卷非选择题（关52分） D.原子由原子核与核外电子抗成 A.元素D位于第二同期第MA族 ①③ 3.下列微校中，具有相酮的电千层数与最外层电千数的是 B.氢化物稳定性：④>② 二、填空题（本题色括4小题，共52分） 骑 A.He与i BNa与s 13.(16分)用序号按要求回答下列向卷： C.K+与C D.A+与A C.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤④ 4,下列物西均为送子化合物，且化学键类型相同的是 D.简单离子半径：⑤>④>2>④ (1)黑火药课的化学方得式为5+2N0,+3CKS+飞+0D,1该反位中，国于离于 化合物的有（填化学式）：C0,中含有的化学键类型是：该反应中五种元 (4)①甲，乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为，则乙的原子序数不 素原子单率径从大到小的额序是 一：氨气的电子式为」 可佳是（填字等序号，下网》， 用电千式表示K,5的形成过程 A.￥+2 B.￥+4 C,8 D,4418 建业单水 (2)下列各物质：①0,2H,3K0H,④N,0,5Mg02,6Ne中，不存在化学键的是 2若甲，乙分别是同一周期的ⅡA族和面A族元米，原子序数分别为烟和私.则下列关于m (填序号，下网)：只存在离子悦的是 :属于共价化合物的是 和的关系不正确的是 含非极性键的离子化合物是 B.n=m+18 C.=m+25 D.月=m+1 见果4： (3)下列变化过程：①流的升华，2N固体落干水，0，落于水，④H口气体溶于水，饶 15.(13分)如下图为元素周期表的一部分，请参照①-在表中的位置.回答下列题：（周无 碱熔化，@氯化铵受热分解，化学键没有被陂环的是」 :仅破坏商子键的是 素杆号我化学用语四答) (1)用离子方阳式解释现象1： :仅破坏式价的是 (2)对批分析现象1和现象2，说明沉淀X属干 (填“酸”成”浅“氧化场”)。 (4)可可场过元素周期表预测元素的性质（由递变规律） (3)现象4为 ①准澜陌生元素的某性函，如：已知C4(0H):溶，g(0)2难溶，可推知e(O) (4)该组实验可验证同周期无素金属性弱弱：（填”<”成“>”》山 (填“易”“””难“)溶 (1)①~⑨号元素的金属性最强是 ,原子半径最大的是 最高价氧化物对 Ⅱ探究同主疾元米性质的递麦见单， ②已知卤疾元素的性面递变规律，可推知元素位()与氢气一（填“易”表“难”）化 应水化物性最强的是 一（填水化物化学式）.度化合物中存在的化学键有 一1实竹1底意府崎堂凌 合，Ag出{裤“常”表“不溶”)于水 14,(3分)元素周期表是化学学习的一种有效工具，请利用所学的元素周期表知识刻答下列 (2)T的商千结构示富图为 3山 一3m1客流流粉拿流 何题 (3)由①2霜三种元素形成的常见离子化合物的电千式为 ⑤和恐形成化 (5)实验1溶液顾色变深，反应的离子方得式是 (1》根据”原子序数”推导元素在周期表中的位置： 合物的电子式为 ,6与我形成的化合物属于 (填“共价化合 (6)实验ⅱ观察到的现象是 ,甲同学根据此现象得出结论：：>山 ①56号元素位于 ②到114号元素位于 物”或“青子化合物“) 乙同学认为实验目不能充分证明氧化性斯>上，其理由是 (2》限据“元素符号”填空（前20号元素）： (4)元素透④，③原千半径由大到小为一，简单离千半径由大到小为 (原 ①主族序数与周数相同的元素有」 子或离干籽号表永) (7)从原子结构的角度解释司一主族元素从上到下非金属性遂渐减弱的原因： 2主族字数是周期数2倍的元素有 一，主执字数是周期数3婷的元素有 (5)用电千式表示通与④形成的原千个数比为：2的化合物的形成过保： 通期数是主埃序数2倍的元素有 ,周数是主挨序数3的元素有 ⊙ (3)用“元素符号”填空： (6)从原子结构的角度解释无素①和的非金属性强器 然 ①最高正价与最低益价代数和为D的短周期元米是 ②最高正价是最低负价绝对值3倍的拒周明元素是 16(10分)元素周期律的发现，对化学的发层有很大是鸭，某兴尴小组的同学选行实验，验正元 原子被外有2个电子层，10个电子的原子结构意图为 素周期律.回答下列问题： 。 ④硒量数为28，质子数等于中子数的核素表示为 【,验证同周期元素性压的递变规律 (参考答案见复习专号】高中化学人教（必修第一册）第14~18期 数理括 答案详解 2025~2026学年高中化学人教（必修第一册） 第14~18期(2025年10月) 电子稳定结构，其余0族元素最外层均为8电子稳定结构，D 第14期2版参考答案 错误。 专项小练一 4.C该原子核外电子数为26，即质子数为26，中子数= 1.C2.B3.A4.C5.C 质量数-质子数=59-26=33. 6.(1)B(2)Si(3)S(4)Li、P 5.D两种粒子，若核外电子排布完全相同，其化学性质 (5)H、Be、Al(6)0(7)H、Li、Na 不一定相同，例如钠离子和氟离子，A错误：单原子形成的离子 (8)C(9)Li、Si(10)Mg 不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，例如H,B错 专项小练二 误；核外电子排布不同，但质子数可能相同，可能属于同种元 1.C2.C3.B4.B5.A6.A 素，如：Na和Na,C错误；阴离子是原子得电子后的离子，则 7.(1)14(2)319(3)HBeA1CSLi 阴离子的核外电子排布与同周期的稀有气体元素原子的核外 专项小练三 电子排布相同，D正确。 1.B2.B3.B4.B 6.D若Y为第三周期元素，则X、Z分别为第四、五周期 5.8810Ne10111112 元素，X的原子序数为a,则Y的原子序数为a-17,Z的原子 高频易错专练 序数为a+17,则Y与Z的原子序数之和为2a,A、B正确；若Y 1.C氯原子的平均相对原子质量为35.5，不同氯原子的 为第四周期元素，则X、乙分别为第五、六周期元素，X的原子 相对原子质量不同，A错误；5S的中子数=质量数-质子数 序数为a,则Y的原子序数为a-17,Z的原子序数为a+31,C =35-16=19,而非35，且质量数为35而非51，B错误；氚原子 正确；由图中X、Y、乙三种主族元素在周期表中的相对位置可 核外电子为1，核内有1个质子和2个中子，C正确；Nd是60 知，X、Y、Z三种主族元素位于过渡元素右侧，Y不可能是第一 号元素，Nd原子核外电子数为60，则Nd+的核外电子数为57， 周期元素，则Z一定位于长周期，D错误。 D错误。 2.C铝为13号元素，位于第三周期第ⅢA族，A错误；中 第14期3版检测题参考答案 子数为20的氯原子表示为7CL,B错误；1602和02两者原子 学业达标卷 核电荷数均为8，核外有10个电子，结构示意图都可表示为 一、单选题 1.C C正确；质子数相同中子数不同的原子互称同位素， 2.Bn原子的核外电子数等于质子数，为49，A正确： 而H2、2H2和3H2均为单质，D错误。 In原子的中子数为113-49=64，B错误；n与5n是质子 3.B第六周期含镧系，元素种数多于第五周期，A错误； 数相同、中子数不同的同一元素的两种不同核素，两者互为同 第二、三周期同主族元素的原子序数差均为8，B正确；第二、三 位素，C正确；原子的最外层电子数为3，则n元素的最高化 周期ⅡA族与ⅢA族之间原子序数相差1，第四、五周期ⅡA族 合价为+3价，D正确。 与ⅢA族之间，有过渡元素，原子序数相差11，第六、七周期 3.D第四周期第ⅡA族与第ⅢA族元素中间是过渡元 ⅡA族与ⅢA族之间，有过渡元素，包含镧系、锕系，原子序数 素，原子序数相差31-20=11，A正确；第三、第四周期同主族 相差25，C错误：0族元素中，氦(He)最外层电子数为2，不是8： 元素的原子序数IA、ⅡA均相差8，ⅢA-0族均相差18，B正 高中化学人教（必修第一册）第14~18期 确；所含元素种类最多的族为ⅢB族，含有（包括镧系和锕系） (6)原子K 元素共32种，C正确；过渡元素位于元素周期表的中间，即第 10.(1)边界图略 ⅢB族和ⅡB族中间的10列，D错误. (2)H、C、Na、Mg、Al、S、ArH、C、Na、Mg、Al、S三0 4.C铕属于金属元素，核外有6个电子层，位于第六周 16 期，A错误；中子数为89的铕，其核素符号是E,B错误；在 四 IB三 VIA 硫 原子中，质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2= 25,C正确；由铕原子结构示意图可知，铕原子在化学反应中易 11.(1)Na,0 失去2个电子形成带2个单位正电荷的E2+,则E2+的核外 (2)①③④⑥ 电子数是63-2=61，D错误. (3)10+na-(10+n) 5.D0H和F的质子数为9、电子数为9+1=10，而 (4)F氮 S黄绿色气体（或密度比空气的大，合理 H,0的质子数和电子数均为10，A不符合题意；NH的质子数 即可) 与电子数均为7+3=10，NH的质子数为7+4=11，电子数 第15期2版参考答案 为11-1=10，NH2的质子数为7+2=9，电子数为9+1=10， B不符合题意；H0*的质子数为3+8=11，电子数为11-1= 专项小练四 10,NH4的质子数为7+4=11，电子数为11-1=10，NH2的 1.C2.B3.C4.B5.B6.A 质子数为7+2=9，电子数为9+1=10，C不符合题意；HC1、 7.6155无蓝2Cs+2H20=2Cs0H+H2↑强 F2、H,S三者的质子数均为18，均不带电荷，所以电子数也均为 高频易错专练 18,D符合题意. 1.C元素周期表中第IA族元素(H除外)统称为碱金 6.B根据元素在周期表中的位置可知，五种元素依次为 属元素，A错误；第IA族碱金属元素对应单质的熔沸点从上 N、O、F、S、Cl.O元素位于元素周期表的第二周期第MA族，A 到下逐渐降低，B错误；周期表中过渡元素左侧第三、第四周期 错误；S元素的原子序数为16,0元素的原子序数为8，则元 中同主族元素的原子序数差都是8，周期表中过渡元素右侧第 素④的原子序数比元素②的大8，B正确；N、O、F的最外层电 三、第四周期中同主族元素的原子序数差都是18，C正确；碱 子数之和为5+6+7=18，C错误；S、Cl元素都有可变价态，D 金属单质Li、Na、K性质活泼，但Li的密度小于煤油的，不能保 错误 存在煤油中，D错误。 2.C 7.D1~18号元素中，原子最外层电子数为1的金属元 3.C 素有Li、Na,共2种，A错误；1~18号元素中，原子最外层电子 4.D 数为2的元素可能是He、Be、Mg,因此不一定是金属元素，B错 5.A元素的金属性越强，其单质与水或酸发生置换反应 误；K层与L层电子数之比为1：2的元素只有C元素一种，C 产生H2就越剧烈.与冷水反应，Na比Mg剧烈，A项可以说明 错误；1~18号元素中，原子最外层电子数为8的元素可能是 元素的金属性：Na>Mg;SO2与NaHCO,溶液反应生成CO2,说 Ne、Ar,二者都是稀有气体元素，D正确. 明亚硫酸的酸性强于碳酸的，亚硫酸不是硫元素对应最高价氧 二、填空题 化物的水化物，B项不能说明硫元素的非金属性强于碳元素 8.(1)180 的；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸 (2)651H、2H、3H14C4N14C60 性就越强，HCO不是氯元素的最高价含氧酸，C项不能根据酸 9.(1)Mg 性：H,CO3>HCl0,来判断元素的非金属性：C>Cl;不能根据氢 化物的酸性去判断元素的非金属性，D错误。 (3)磷 第15期3版检测题参考答案 (4)Si 学业达标卷 (5)①CSi CI 一、单选题 1.A 2 高中化学人教（必修第一册）第14~18期 2.D (2)4C 3.AC1、Br、I属于同主族元素，从上往下，非金属性越来 (3)HF 越弱，其最高价氧化物的水化物酸性越来越弱，所以酸性HO, (4)H2C03 <HBO,<HClO4,A错误，D正确；同主族电子层数越多，原子 (5)Cl +Na,S =2NaCl+SI 或离子的半径越大，原子半径：I>Br>Cl,B正确；非金属性越 (6)be 强，则离子的还原性越弱，还原性：I>Br>C,C正确. 提示：根据元素在周期表的位置，可知元素①为H、元素② 4.D碱金属元素从上到下，金属性依次增强，则R凸为非 为C、元素③为N、元素④为F、元素⑤为Na、元素⑥为Si、元素 常活泼的碱金属，A正确；Rb与Na同主族，且金属性：Rb> ⑦为S、元素⑧为Cl. Na,Na不能在空气中稳定存在，则Rb一定不能在空气中稳定 (3)元素④为F,元素⑧为Cl,元素①为H,形成的简单化 存在，B正确；Rb在钾元素的下方，钾元素的原子序数为19， 合物分别是HF和HC,F的非金属性大于C1的，则HF的热稳 Rb的原子序数=质子数=19+18=37，中子数为50的b的 定性大于HCl的， 质量数为50+37=87，其核素表示为7Rb,C正确；碱金属单质 (4)元素②为C,元素⑥为Si,C和Si属于同主族，从上到 随核电荷数的增大，熔沸点逐渐降低，D错误 下非金属性逐渐减弱，C的非金属性大于Si,酸性：H,CO,大于 5.B碘易溶于有机溶剂，同主族元素单质的性质相似， H,SiO, 则砹易溶于某些有机溶剂，A正确；卤族元素从上而下非金属 (5)元素⑦为S,元素⑧为Cl,单质氧化性越强，元素的非 性减弱，其气态氢化物稳定性减小，砹化氢稳定性弱于碘化氢 金属性越强，Cl2可以置换出S,则Cl的非金属性大于S,化学 的，B错误；氯化银、溴化银、碘化银不溶于水，则砹化银不溶于 方程式为CL2+Na,S=2NaCl+S↓ 水，C正确；卤族元素从上到下，单质从气态到液态再到固态， 且颜色加深，则砹单质是有色固体，D正确。 (6)元素④为F,元素⑧为C1,溴与氟、氯同主族，其非金属 6.D碱金属都是活泼的金属元素，在自然界中均以化合 性弱于氯，a错误；同主族从上到下原子半径逐渐增大，溴的原 态存在，A正确；碱金属从上到下，金属性逐渐增强，与氧气反 子半径比氯的大，b正确；溴单质的氧化性强于碘单质，可以将 应的产物更加复杂，锂单质与氧气反应只能生成L,0,不能生 碘从碘化钠中置换出来，c正确；溴为第ⅧA族元素，最外层有 成Li2O2,D错误 7个电子，最高价为+7，但氟没有正价，d错误。 7.D①钾能与水反应，不能从氯化钠溶液中置换出钠， 10.(1)CL2Mn02+4HC(浓)≌MnCd2+CL2↑+2H,0 错误；②氟单质与水反应生成HF和氧气，错误；③非金属性： (2)吸收HC1变浑浊S2+CL2=2C1+S↓C1>S S>Se,故硫化氢比硒化氢稳定，正确：④金属性：Ba>Ca,故氢 (3)NaOH溶液吸收多余的Cl2Cl2+20H=C1+ 氧化钡的碱性比氢氧化钙的强，正确；⑤碱金属元素自上而下， C0+H,0 单质的熔点逐渐降低，在钠、钾、物三种单质中，铷的熔点最低， 提示：为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性 错误；⑥油氟气、氯气、溴单质、碘单质的颜色可知卤族元素单 强，则装置A应为制取C2的装置，其中圆底烧瓶内放置 质的颜色自上而下逐渐加深，故砹单质的颜色比碘单质的颜色 MnO2,分液漏斗内放置浓盐酸；装置B为Cl2中HCl的除杂装 深，正确；⑦同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，核电荷数 氯大于氟，故原子半径氯大于氟，正确：综上分析可知，D正确. 置；C中为CL2与H2S发生置换反应，从而证明氯的非金属性 二、填空题 比硫的强：装置D是尾气的处理装置 8.(1)①ArNa,Si、S、Am 11.(1)①CL2+2KI=L2+2KC1②不正确该实验没有 ②C、SiO、SNa、K 验证Br,能否与KI反应，无法确定溴与碘元素的非金属性 ③分别取绿豆颗粒大小的钠、钾块，去掉表面煤油或石蜡 强弱 后，投入水中，观察到钾与水反应比钠与水反应更剧烈，可以证 (2)不合理氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起 明钾的金属性比钠的强 到达C处 (2)1无色蓝红83 (3)同意甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、 9.(1)H、2H、3H或H、D、T 碘的强，溴的非金属性比碘的强 一3 高中化学人教（必修第一册）第14~18期 此W的简单气态氢化物(HC)的热稳定性比Z(PH)的强，C 第16期2版参考答案 错误；Z的最高价氧化物对应水化物H,PO4的酸性比X的最 专项小练一 高价氧化物对应水化物HNO,的酸性弱，D正确。 1.B2.A3.A4.B5.B6.B7.B 第16期3版检测题参考答案 8.(1)H (2) (3)Na (4)NaOH 学业达标卷 一、单选题 (5)Al(OH)3(6)N(7)HF(8)NaF 1.C 专项小练二 2.A 1.A2.C3.A4.A5.B 3.D根据Se、Br的原子结构示意图可知，Se位于第四周 高频易错专练 期第IA族、Br位于第四周期第IA族.同周期从左到右主族 1.D同周期元素从左到右最高正价依次增大(O、F除 元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐 外)，若元素在不同周期，原子序数越大，元素的最高正化合价 渐增大，则原子半径Se>Br>S,A错误；同周期从左到右主族 不一定越大，如K为19号元素，最高正价为+1价，S为16号 元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐 元素，最高正价为+6价，A错误；第二周期中0的最低负价为 渐减弱，则还原性S2>S2-,B错误；同周期从左到右元素的 -2价，但0也存在-1价，如H,0,中的0为-1价，同周期的 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下元 F负价也为-1价，因此同周期元素从左到右，负化合价的绝对 素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性HCO 值不一定逐渐减小，B错误；氟的非金属性最强，难以失去电 >HBr04>H2SeO4,C错误；Se元素的最高正价为+6价、最低 子，无正化合价，因此第ⅦA族元素的最高正化合价并非均为 负价为-2价，Se02中Se元素的化合价为+4价，处于中间价， +7,C错误；第三周期主族元素包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl,这 SeO2既有氧化性又有还原性，D正确. 些主族元素的最外层电子数与它们所在的族序数相等，元素的 4.Aa、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 最高化合价通常等于其最外层电子数，因此第三周期主族元素！ 原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外 的最高化合价均等于族序数，D正确. 电子总数应为8，为O元素；则b、c、d为第三周期元素，c所在 2.BC、S同周期，原子半径S>C;0在上一周期，半径 周期数与族序数相同，应为A1元素，d与a同族，应为S元素，b 更小，故原子半径应为S>C1>0,A错误；卤族元素从F到I, 可能为Na或Mg.同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，则 非金属性减弱，气态氢化物的还原性应逐渐增强，B正确；非金 金属性b(Na或Mg)>c(Al),a、d为非金属元素，金属性较弱， 属性>S>P,故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序 则4种元素中b的金属性最强，A正确；同周期元素从左到右 为HC0,>H,S04>HPO4,描述中未提及最高价，其对应的含； 原子半径逐渐减小，应为b(Na或Mg)>c(A)>d(S),a为0， 氧酸如HCO(次氯酸)、H2S03(亚硫酸)、HPO3(亚磷酸)等的 原子半径最小，B错误；一般来说，元素的非金属性越强，对应的 酸性强弱顺序会发生变化，C错误；金属还原性由失电子能力 单质的氧化性越强，应为氧气的氧化性强于硫的，C错误；A1元素 决定，钠比铝更易失电子，故钠的还原性更强，而不是比较得失 对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不属 电子数的多少，D错误。 于强碱，D错误 3.D 5.C02-、F-、Na、Mg2+、A13+是电子层结构相同的离 4.C 子，核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电 5.D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， 荷数越大，离子半径越小，A错误；卤族元素的电子层逐渐增 X的单质在空气中所占体积分数最大，X为N,Y是地壳中含 大，B错误；碱金属单质的密度呈增大趋势，只有钾的密度比相 量最多的金属元素，Y为AL,Z与X位于同一主族，Z为P,W 邻Na元素的小，C正确；第三周期主族元素的最外层电子数从 原子的最外层有7个电子，W为C1.Y为A1,位于元素周期表 左向右逐渐增多，元素的最高化合价与元素原子的最外层电子 中第三周期第ⅢA族，A错误；原子半径：r(Al)>r(P)>r(CI) 数相同，也是从左向右逐渐升高，D错误， >(N),B错误；非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，因 6.C氧族元素从上到下单质的熔沸点依次升高，常温下， 4 高中化学人教（必修第一册）第14~18期 S、Se单质都是固体，推测Te单质也是固体，A正确；将原子序 (5)H,S04、HC04HClO 数52与同周期稀有气体54号元素Xe对比，确定Te在元素周 (6)NaOH +Al(OH)3=Na[Al(OH)] 期表位置是第五周期MA族，B正确：同主族元素从上到下非 提示：A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次 金属性依次减弱，同周期元素从左到右非金属性依次增大，非 递增.A元素原子核内无中子，A是H元素；B元素原子最外层 金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱，稳定性顺序为HC1> 电子数是次外层电子数的2倍，B是C元素；D是地壳中含量 H,S>H2T©，C错误；碲元素位于金属与非金属交界处，具有半 最多的元素，D是O元素；则C是N元素；E是短周期中金属性 导体性质，在半导体元器件工业生产中具有一定应用，D正确。 最强的元素，E是Na元素：G是同周期元素中原子半径最小的 7.B根据短周期元素X、YZ、M、Q和R在周期表中的相 主族元素，G是Cl元素；F与G位置相邻，F是S元素.由此分 对位置，Z、M位于第二周期，X、Y、Q、R位于第三周期，其中Y 析各题. 的最高化合价为+3，说明位于ⅢA族，则Y为Al,结合各元素 11.(1)①31②Na0H溶液稀硫酸或盐酸③分别向 的相对位置可知，X为Mg,Z为C,M为N,Q为S,R为C1元 氢氧化镁和氢氧化铝中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，当滴加稀 素.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越 盐酸时，两种沉淀都溶解，当滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化镁不 大，离子半径越小，则离子半径：N3->Mg2+>A13+,A正确；Q 溶解，氢氧化铝溶解，由此得证 为S,R为Cl元素，非金属性：S<Cl,稳定性：H2S<HCl,B错 (2)①锗②用作半导体材料 误；金属性Mg>A1,最高价氧化物对应水化物的碱性： (3)Ge(OH)<Sn(OH)<Pb(OH) Mg(OH)2>A1(OH)3,C正确；Y为A1元素，A1能够与稀盐酸 第17期2版参考答案 或稀硫酸或氢氧化钠溶液发生反应生成H2,D正确， 二、填空题 专项小练 8.(1)Na>Mg>O>F 1.B2.A3.D4.D5.C6.C7.B8.D (2)02>F->Na*>Mg2+ 9.(1):FCa+F::F:]C2*:F:] (3)CI>S>Al>Na (4)KOH Ca(OH)2 >Mg(OH)2>Al(OH)3 (2)K不s+K一K*[:S:]2-K (5)H,O>NH>PH>SiH (3).N:+·N:-→：NN: (6)HC04>H,S04>HP0>H2As0 (7)HI>HBr>HCI>HF (4)H+·C:-→HC: (8)P<S<CI<F 10. 9.(1)NH,O(2)第四周期第ⅡA族(3)bc 共价键 共价化合物 共价键 (4)C12+2I=2C1+L2I°C1、I为同主族元素，电子 离子键 离子化合物 离子键 层数I>,离子半径I>d,失电子能力I>C1,还原性 共价键，离子键 离子化合物 离子键 I->CI- 共价键、离子键 离子化合物 离子键 共价键 共价化合物 共价键 提示：X、Y、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，X位于 第一周期，根据原子半径与主要化合价的关系图，可知X是H 高频易错专练 元素；Y是O元素；Z是N元素；M是Cl元素；Q是Na元素；R 1.D本题考查物质类别的判断.HC是共价化合物，其中 是Ca元素. 氢原子最外层只有2个电子，故A项错误；离子化合物（如 Na0H)中可能含有共价键，多原子单质分子（如02）中也含有 10.(1)第二周期第VA族 共价键，故B项错误；阴阳离子间除了静电吸引力还有静电排 斥力，故C项错误 (2)Na2022Na202+2H20=4Na0H+02↑ 2.C本题也是对物质类别判断的考查，但在上一题基础 (3)S2->CI->Na* 上侧重对某些物殊物质的考查.多原子单质分子中各原子之间 (4)CH NH3 H2OH2O>NH,CH 以共价键结合，如O2、N2等，故A项错误；NHCl是离子化合物 高中化学人教（必修第一册）第14~18期 却不含金属元素，故B项错误；由不同元素的原子构成的H,O, 3.离子电子式 分子中含有极性键和非极性键，故D项错误， H 3.B①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 Ca2*K*[H:NH][Br: H 氯化铝是共价化合物，①错误；②第IA族和第IA族原子化 合时，不一定生成离子键，可能生成共价键，如H元素和F元 [:s2-[:0:H围 素能形成共价化合物HF,②错误；③由非金属元素形成的化合 4.化合物的电子 物可能是离子化合物，如铵盐，③错误；④活泼金属与非金属化 H:Cl: H:NH H:S:H 合时，能形成离子键，如第IA族(H除外)、第ⅡA族元素和第 H TA族、第MA族元素易形成离子键，④正确；⑤含有离子键的 H Cl: H:C:H :Cl:C CI:C:P:CI: 化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如 H Cl: Cl: KOH,⑤正确：⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 H:O:O:H :O:C:0: 如NaOH,⑥正确.综上所述，④⑤⑥正确， 4.B①铵盐中没有金属元素，但含有离子键，①错误；② H:O:Cl: Na*[:0:]2-Na Na,02含共价键，为离子化合物，②错误；③离子化合物是通过 Na*[:0:0:]2-Na+ K*[:S2-K 离子键形成的化合物，离子键是由电子转移形成的，所以只要 。。 化合物里有离子键，必是离子化合物，③正确；④构成稀有气体 Mg2+[:0]2 Na*[CI:] 单质分子的微粒中不含有共价键，④错误；⑤过氧化氢中含有 [CI:]-Mg2+[:CI:]- 非极性共价键，⑤错误；⑥由非金属元素组成的化合物不一定 H 是共价化合物，⑥正确.综上所述，③⑥正确 [:NH]*[:Cl 5.DHC1为共价化合物，溶于水能电离出H、CI,破坏 H 共价键，A错误：化学变化中有化学键的断裂和生成，且碳酸氢 Na*[:0:H] 钠含离子键、共价键，受热分解时既破坏了离子键，也破坏了共 [:0:H]Ca2+[:0:H 价键，B错误；He不含化学键，C错误；加热蒸发氯化钾水溶液 时，水由液态变成水蒸气，破坏分子间作用力，D正确， 第17期3版检测题参考答案 6.DA反应中无离子键形成，也无非极性共价键的断裂 学业达标卷 和形成；B反应中无离子键断裂，也无非极性共价键的断裂和 一、单项选择题 形成：C反应中无非极性共价键形成，所以均不符合题意.D反 1.B MgBr2为离子化合物，用电子式表示MgBr2的形成 应中，Na,02含离子键、非极性共价键，CO2含极性共价键， 过程为：全g子：一[：：]g[::】广，B错误， Na,CO,含极性共价键、离子键，O2含非极性共价键，D符合题意， 2.D干冰(CO2)升华和冰(H20)融化均为物理变化，仅 电子式书写自测 破坏分子间作用力（范德华力或氢键），未破坏分子内的共价 1.原子电子式 键，因此不涉及化学键变化，A正确；NaCl是离子晶体，熔化时 C· ·N·0:0·F 破坏离子键；HC1溶于水时解离为H和C1,破坏共价键，B 正确；根据化学键的成键微粒可分为：带相反电荷离子之间的 :Ne:Na.Mg··Ar 相互作用形成的离子键和原子间通过共用电子对所形成的相 互作用的共价键，C正确；NH,CI受热分解为NH和HC1气体， Si. ·P··S·:Cl 破坏了NH4C中的离子键以及NH中的一个N一H共价键； 2.单质电子式 冷却后重新形成NH,C1时生成新的化学键，因此化学键发生 变化，D错误。 :NN::Cl:Cl::0:0: 3.C -6 高中化学人教（必修第一册） 第14~18期 4.C (5)2a+0,ANa,0, 5.c 6.ANF3为共价化合物，只含N一F极性共价键，而 第18期检测题参考答案 NH,F为离子化合物，NH和F-之间以离子键结合，在NH 一、单项选择题 中N原子和H原子之间存在极性共价键N一H键，A错误，C、 1.C含7个质子和8个中子的元素的核素质量数为15， D正确；NF,中N原子与3个F原子形成3对共用电子对，使 核素符号为N,A错误；2S2-和4s2的质子数和核外电子数相 分子中各原子均满足8电子稳定结构，B正确。 7.C比较原子序数、原子半径和主要化合价，可确定x、 同，离子结构示意图均为 B错误：硫化钠形成过程中 y、z、w、e、f、g分别为H、C、N、O、Na、Mg、S.z的单质为N2,电子 式为：N:N:,A错误；w和e组成的化合物为Na,O、Na,O2,二 钠失去电子，硫得到电子，Na,S的形成过程： 者均属于离子化合物，但八，O,中含有非极性共价键，B错误； Na·+·S·+Na一*[：S:]2a*,C正确；氮分子中含有 w、g的简单气态氢化物为H,0、H,S,由于0的非金属性大于S 的，所以热稳定性：H,O>H,S,C正确；Na、Mg为同周期元素，金 N三N,正确的电子式为：N:N:,D错误 属性Na>Mg,最高价氧化物对应的水化物碱性：NaOH> 2.A Mg(OH)2,D错误. 3.CHe与Li核外电子层数分别为1、2，最外层电子数分 二、填空题 别为2、1，A不合题意；Na和S2-核外电子层数分别是2、3，最 外层电子数都是8，B不合题意；K与Ca2+核外都是18个电 8.(1)H0:H0:0HNa*[:0:0:]2-Na 子，具有相同的电子层数与最外层电子数，C符合题意；A1+与 (2)①H20中没有非极性键，H202中有非极性键 Ar的核外电子层数分别为2、3，最外层电子数都是8，D不合 ②Na,0中没有共价键，Na,O2中有共价键（或非极性共价 题意. 键)》 4.AKNO,和Na2CO3均为离子化合物，均含有离子键 ③共价化合物 (阳离子与原子团之间)和共价键（原子团内部），化学键类型 (3)2H,0,催化别2H,0+0,↑2Na,0,+2H,0= 相同，A符合题意；H2O2和H0均为共价化合物，B不合题意； 4Na0H+02↑（或2Na202+2C02=2Na2C03+02) NH,Cd含离子键和共价键，而NaCl仅含离子键，化学键类型不 9.(1)①④(2)⑨(3)③(4)②⑦(5)⑤ 同，C不合题意；H2S0,是共价化合物，NaOH是离子化合物，D (6)⑥ 不合题意 10.(1)第三周期第ⅢA族 5.B 2Al+20H-+6H,0=2[A1(0H)4]-+3H2↑ 6.D金属b和n为同一周期主族元素，从左到右，原子 共价化合物A13*+4OH=[A1(OH)4] 半径减小，因此原子半径：Rb>n,A错误；Al位于第ⅢA族， (2)钠钠S>0>FCl->F->Na（非极性)共价 b位于第五周期，则钢处于第五周期第ⅢA族，B错误；金属 键、离子键 性>AL,元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物 的碱性越强，则碱性n(OH)3>A1(OH)3,C错误；5n3+的中 (3)HF 子数为66，电子数为46，二者差值为20，D正确. (4):0C0: 7.C位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又 (5)HC04=H++C0, 表现非金属性，A错误；第二周期元素中氟元素无正价，氧元素 提示：根据元素在周期表中的位置可知，①为H,②为C, 无最高正价，B错误；短周期元素形成离子后，最外层不一定达 ③为N,④为0，⑤为F,⑥为Na,⑦为Mg,⑧为Al,⑨为S,①为 到8电子稳定结构，如H核外无电子，C正确；同一主族的元 Cl,据此分析. 素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，D错误 11.(1)Cs 8.CNa、A1、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱，非金 (2)[:0:]2-Na*02->Nat 属性逐渐增强.根据Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价 (3)共价离子 键，可以推测Si与Cl形成共价键，A合理；Be、Mg、Ca位于同一 主族，其金属性逐渐增强，单质的还原性依次增强，根据Mg与 (4)·S·+C+·S·→SC:S 冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be(皱)与冷水 高中化学人教（必修第一册） 第14~18期 更难反应，B合理；硅和储位于金属与非金属的分界线附近，这 H r(S)>r(C)>r(N)>r(0)H:N:H 样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近 找到半导体材料.Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料， K+S不KK*[:S:]2K ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如 (2)⑥⑤①②④ 金刚石不导电，锡和铅是金属导体，C不合理；C、Br、I位于同 (3)①③②⑤④ 一主族，其非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱， (4)①难②难不溶 根据HCl在1500℃时分解、Ⅲ在230℃时分解，可以推测 14.(1)①第六周期第ⅡA族②第七周期第VA族 HBr的分解温度介于二者之间，D合理。 (2)①H、Be、Al②C、SO③Li、CaNa 9.C由各元素在周期表中的相对位置可知，①为N元 素、②为0元素、③为F元素、④为S元素、⑤为Cl元素.氮元 (3)①H、C、Si ②S ④8Si 素位于元素周期表第二周期第VA族，A错误；同主族元素，从 上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物稳定性依次减弱，则 (4)①B②B 硫化氢的稳定性弱于水，B错误；同周期元素，从左到右元素的 提示：(4)①因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、 非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增 18、32;同一主族中乙的原子序数可以是x+2、x+8、x+18、x+ 强，则高氯酸的酸性强于硫酸，C正确；简单离子半径：④>⑤ 32,也可以是x-2、x-8、x-18、x-32,不可能是x+4. >②>③，D错误 ②若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差 10.BA、B、C均为短周期元素，由图可知，A、C位于第二1，即n=m+1;若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族 周期，B位于第三周期，第二、三周期上下相邻元素的原子序数 元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即n=m+I1;若元素在 相差8，结合A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的 五、六周期，中间有10个纵列，且存在阑系(14种元素)和锕 质子数，可得B是16号元素硫，则A、C分别是氮元素、氟元 系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即n=m+25; 素.A的简单离子为N3,C的简单离子为F,离子结构相同 无论元素在短周期还是长周期，都不存在n=m+18. 时，核电荷数小的元素离子半径大，则半径：N3>F,A错误； 15.(1)KK KOH离子键、（极性）共价键 A为N元素，原子序数为7，B正确；B为S元素，在元素周期表 中的位置是第三周期第IA族，C错误：氟元素没有正价，在化 合物中只有-1价，D错误. 11.Dx的原子序数最小，其最高正化合价为+1，则x为 H,d最低负化合价为-2，g的最高正化合价为+6，二者位于 (3)[H:N:H]+[:C:][:d]Mg2+[:C]共价化 MA族，则d为O,g为S,e的最高正化合价为+1，其原子序数 合物 大于O,则e为Na,f的最高正化合价为+3，其原子序数大于 (4)r(Na)>r(Mg)>r(O)r(O)>r(Na*)>r(Mg) Na,则f为Al,h的最低负化合价为-1，其原子序数最大，则h (5)Na·+0.+·Na-→Na[:0]2-Na 为Cl元素.H、C、0组成的化合物可以是强酸如HClO4,也可 以是弱酸如HClO,A错误；f为AL,g为S,h为Cl,形成的简单 (6)C1与S相比，核电荷数多，原子半径小，原子核对最外 离子的结构示意图不相同，B错误；f为Al,h为Cl,组成的化合 层电子的吸引能力强，易得到电子，故C1的非金属性比S的强 物AlCL只含有共价键，C错误；f为Al,与NaOH溶液及HClO4 16.(1)Mg(OH),+2H=Mg2++2H,0 均能反应，D正确 (2)碱 12.CW、X、Y、Z依次是N、Na、Al、Cl.简单离子的半径： (3)沉淀逐渐消失 (4)> Cl>N3>Na>A1+,A错误；非金属性越强，最高价氧化物 (5)Cl2+2Br=Br2+2C1 对应水化物的酸性越强，HCIO,>HNO,B错误；NaOH、 (6)溶液变为蓝色实验ⅰ反应后的溶液中可能C2还有 A1(OH)3、HC1O,两两之间都能反应，C正确；NH,C1中既有离 剩余 子键，又有共价键，D错误. (7)元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增 二、填空题 大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，得电子能力减弱 13.(1)KNO3、K,S共价键（或极性共价键）r(K)> —8