高中化学单元测试——第四章物质结构元素周期律（较难版01）

**基本信息** 聚焦高中化学第四章物质结构元素周期律，通过基础辨析与综合探究，落实化学观念与科学思维，适配单元复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|化学键类型（如Na₂O₂与H₂O）、核素性质（如钇-129）、元素周期律应用（如氢化物稳定性比较）|结合文化传承（《神农本草经》白矾）、科技前沿（靶向治疗核素），考查化学观念| |解答题|4题/58分|原子半径与化合价关系分析、卤素单质氧化性实验探究（如Cl₂、Br₂、I₂氧化性比较）|设计实验验证金属性（D与E对比）、非金属性（N、C、Si比较），体现科学探究与实践|

高中化学单元测试 —— 第四章 物质结构元素周期律 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列各组物质中，所含化学键类型相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 2．（本题3分）(Y为钇)可用于癌症的靶向放射治疗，下列关于的说法不正确的是 A．质子数为39 B．质量数为129 C．是Y元素的一种核素 D．与互为同位素 3．（本题3分）下列说法中正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．的结构示意图： C．氯化铵的电子式： D．的空间结构：平面四边形 4．（本题3分）下列说法正确的是 A．同位素在元素周期表中占据的位置不同 B．某微粒的质子数大于电子数，说明该微粒是阳离子 C．人们常在金属元素和非金属元素分界线附近寻找催化剂 D．某元素原子最外层只有2个电子，该元素一定是金属元素 5．（本题3分）《神农本草经》中记载的白矾主要成分为。下列说法正确的是 A．离子半径： B．非金属性： C．碱性： D．稳定性： 6．（本题3分）根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A 与冷水较难反应，与冷水较易反应 与冷水更难反应 B 是离子化合物，是共价化合物 是共价化合物 C 约在分解，约在分解 的分解温度介于二者之间 D 是强酸，是强酸 是强酸 A．A B．B C．C D．D 7．（本题3分）下列有关碱金属元素及其化合物的说法正确的是 A．向水中投入金属，金属沉入水中，产生大量气泡 B．在周期表中，碱金属的熔点由上至下越来越低 C．由元素周期律可推知，为弱碱 D．相邻周期的碱金属元素的原子，电子数均相差8 8．（本题3分）下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是 A．所有物质中都存在化学键 B．由非金属元素组成的物质中只含有共价键，不存在离子键 C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成 D．离子键就是阴离子与阳离子之间的静电吸引力 9．（本题3分）W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种同位素常用于文物考古，X和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，Y是第三周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A．原子半径大小顺序：W B．非金属性强弱： C．Y的单质在X的单质中燃烧，产物的阴阳离子个数比为2：1 D．Y和Q两者的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为： 10．（本题3分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH C．还原性：H2S＞HI＞HCl D．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si 11．（本题3分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．的单质与化合比的单质容易 C．M的某种合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D．Z在同主族简单氢化物中沸点最高 12．（本题3分）某营养补充剂的结构如图。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期且原子序数之和为21，是血红蛋白中含有的金属元素。下列说法正确的是 A．氢化物稳定性： B．与形成的化合物只含有极性共价键 C．该化合物中所有微粒均满足8电子稳定结构 D．适量服用该营养补充剂可预防贫血 13．（本题3分）化合物（）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。气体Y的单质在医疗中常用于冷冻治疗，Z的单质是一种常见的氧化剂。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时只有无色无味的气体逸出。下列叙述正确的是 A．Z的氢化物稳定性一定强于Y的氢化物 B．100～200℃阶段热分解失去4个 C．由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定是酸 D．500℃热分解后生成固体化合物 14．（本题3分）X、Y、Z、W为短周期主族元素，其在周期表中的位置如图所示，Z是地壳中含量最多的金属。下列说法错误的是 A．X原子通常以共价键形式与其他原子结合 B．的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸，又能与强碱反应 C．的单质在过量中燃烧产物为 D．最高价含氧酸的酸性：W>X 二、解答题 15．（本题14分）周期表中前20号元素原子半径与主要化合价关系如图所示。 (1)的电子式为_______。 (2)的简单气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。 (3)已知位于第三周期，则在元素周期表中的位置是_______。 (4)简单离子和半径大小顺序为_______。 (5)的单质通入淀粉-KⅠ溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：_______；比较和的阴离子，还原性更强的是_______(填离子符号)，从微粒结构角度分析，其原因是_______。 16．（本题14分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子序数是3，B的简单氢化物在常温下呈液态，C的单质与冷水剧烈反应，D的原子序数比C多1，B、E的简单离子电子层结构相同，F的最高正化合价为。 回答下列问题： (1)A的元素名称为______；A的单质在B的双原子单质中燃烧时，所得产物的化学式为______。 (2)F在元素周期表中的位置是______；与F同周期相邻元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是______（填化学式）。 (3)用电子式表示化合物的形成过程：____________。 (4)C的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为______。 (5)为验证D与E的金属性强弱，某同学设计实验如下。 实验操作 实验现象 Ⅰ．向一支试管中加入少量D的盐酸盐溶液，①_____ 出现白色沉淀且不溶解 Ⅱ．向另一支试管中加入少量E的盐酸盐溶液，②______ ③_____ 已知①和②实验操作相同。当②实验操作为______，且③实验现象为______时，证明D的金属性大于E。 17．（本题15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)元素Cs在周期表中的位置是___________，⑤的阳离子结构示意图为___________。 (2)元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测具有一定___________性(填写“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)。Se与⑦的简单氢化物稳定性较强的是___________(填写化学式)。 (3)在元素周期表中，存在对角线相似，即某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似(如锂和镁，铍和铝)。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式___________。 (4)M同学利用下图探究N、C、Si的非金属性大小，试剂X是___________。 (5)单质①在单质⑧中安静燃烧，火焰呈___________色，可以证明燃烧反应不一定需要氧气参加。 (6)写出一条能证明④的非金属性强于③的实验事实___________。 18．（本题15分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ…… (1)A中产生黄绿色气体，其化学方程式是_______。 (2)浸有NaOH溶液的棉花的作用_______。 (3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。 (4)B中溶液发生反应的离子方程式是_______。 (5)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_______。 (6)过程Ⅲ实验的目的是_______。 (7)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，从上到下_______，得电子能力逐渐减弱。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学单元测试 —— 第四章 物质结构元素周期律 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列各组物质中，所含化学键类型相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】A 【详解】A．和都只含离子键，A符合题意； B．只含有共价键，中既有离子键又有共价键，B不符合题意； C．只含有共价键，中既有离子键又有共价键，C不符合题意； D．只含有共价键，中既有离子键又有共价键，D不符合题意； 故选A。 2．（本题3分）(Y为钇)可用于癌症的靶向放射治疗，下列关于的说法不正确的是 A．质子数为39 B．质量数为129 C．是Y元素的一种核素 D．与互为同位素 【答案】B 【分析】对于核素，左上角的数字代表质量数，左下角的数字代表质子数。 【详解】A．左下角的39表示质子数，因此质子数为39，A 正确； B．左上角的90表示质量数，因此质量数为90， B 错误； C．是钇元素的一种核素，具有确定的质子数和中子数，C 正确； D．与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，D 正确； 故答案选B。 3．（本题3分）下列说法中正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．的结构示意图： C．氯化铵的电子式： D．的空间结构：平面四边形 【答案】A 【详解】 A．氧化钠为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，A项正确； B．最外层电子数为8：，为Na原子的结构示意图，B项错误； C．未画出的最外层电子，氯化铵的电子式：，C项错误； D．的空间结构为正四面体形，D项错误； 故选A。 4．（本题3分）下列说法正确的是 A．同位素在元素周期表中占据的位置不同 B．某微粒的质子数大于电子数，说明该微粒是阳离子 C．人们常在金属元素和非金属元素分界线附近寻找催化剂 D．某元素原子最外层只有2个电子，该元素一定是金属元素 【答案】B 【详解】A．同种元素的不同原子互为同位素，同位素在元素周期表中占据相同的位置，A错误； B．某微粒的质子数大于电子数，说明该微粒带正电荷，则该微粒是阳离子，B正确； C．人们常在周期表中金属与非金属的分界线处寻找优良的半导体材料，而在过渡元素区寻找制备催化剂的元素，C错误； D．某元素原子最外层有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是He，D错误； 故选B。 5．（本题3分）《神农本草经》中记载的白矾主要成分为。下列说法正确的是 A．离子半径： B．非金属性： C．碱性： D．稳定性： 【答案】A 【详解】A．K+和S2-具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，r(K+)<r(S2-)，A正确； B．同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，因此非金属性：O>S，B错误； C．金属性K>Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>Al(OH)3，C错误； D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：O>S，则最简单氢化物的稳定性：H2S<H2O，D错误； 故答案选A。 6．（本题3分）根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A 与冷水较难反应，与冷水较易反应 与冷水更难反应 B 是离子化合物，是共价化合物 是共价化合物 C 约在分解，约在分解 的分解温度介于二者之间 D 是强酸，是强酸 是强酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐增强单质的还原性依次增强。根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be(铍)与冷水更难反应，A正确； B．Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。根据Na与Cl形成离子键，是离子化合物，Al与Cl形成共价键，是共价化合物，可以推测Si与Cl形成共价键，是共价化合物，B正确； C．Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。根据约在分解，约在分解，，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C正确； D．P、S、Cl位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。是强酸，是强酸，是中强酸，D错误； 故选D。 7．（本题3分）下列有关碱金属元素及其化合物的说法正确的是 A．向水中投入金属，金属沉入水中，产生大量气泡 B．在周期表中，碱金属的熔点由上至下越来越低 C．由元素周期律可推知，为弱碱 D．相邻周期的碱金属元素的原子，电子数均相差8 【答案】B 【详解】A．锂的密度小于水，因此会浮在水面，不会沉入水中。A错误。 B．碱金属的熔点随原子序数增加而降低：Li> Na> K> Rb> Cs，符合元素周期律。B正确。 C．碱金属氢氧化物均为强碱（如NaOH、KOH），且金属性从上到下增强，碱性更强，因此RbOH是强碱，不是弱碱。C错误。 D．相邻周期的碱金属原子电子数：Li（3个电子）与Na（11个电子）相差8个电子，Na（11个电子）与K（19个电子）相差8个电子，但K（19个电子）与Rb（37个电子）相差18个电子，Rb（37个电子）与Cs（55个电子）相差18个电子，因此并非均相差8个电子。D错误。 故选B。 8．（本题3分）下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是 A．所有物质中都存在化学键 B．由非金属元素组成的物质中只含有共价键，不存在离子键 C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成 D．离子键就是阴离子与阳离子之间的静电吸引力 【答案】C 【详解】A． 稀有气体由原子直接构成，其中不存在化学键，A错误； B．铵盐由非金属元素组成，铵盐内有离子键、还有共价键，B错误； C．物质(除了稀有气体外)内都存在化学键， 化学反应中物质发生了变化，有新的物质生成，则化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，C正确； D． 离子键就是阴离子与阳离子之间强烈的静电作用，既有静电吸引力又有斥力，D错误； 答案选C。 9．（本题3分）W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种同位素常用于文物考古，X和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，Y是第三周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A．原子半径大小顺序：W B．非金属性强弱： C．Y的单质在X的单质中燃烧，产物的阴阳离子个数比为2：1 D．Y和Q两者的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为： 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种同位素常用于文物考古，W为C元素；X和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，则X为O元素，Z为S元素，Q为Cl元素；同周期主族元素，从左往右元素金属性逐渐减小，Y是第三周期中金属性最强的元素，Y为Na元素，以此解答。 【详解】A．同周期主族元素，从左往右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序：CO，A正确； B．同周期主族元素，从左往右元素非金属性逐渐增强，则非金属性强弱：，B正确； C．Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2中含有2个Na+和1个，阴阳离子个数比为1∶2，C错误； D．Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，NaOH是强碱，HClO4是强酸，二者反应生成H2O和NaClO4，离子方程式为：，D正确； 故选C。 10．（本题3分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH C．还原性：H2S＞HI＞HCl D．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si 【答案】D 【详解】A．同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性减弱，稳定性H2S＞H2Se，故A正确； B．同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，碱性KOH＞NaOH＞LiOH，故B正确； C．元素非金属性越强气态氢化物的还原性越弱，还原性H2S＞HI＞HCl，故C正确； D．盐酸和碳酸钙反应放出二氧化碳，说明酸性HCl>H2CO3，盐酸是无氧酸，不能证明元素的非金属性Cl＞C，故D错误； 选D。 11．（本题3分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．的单质与化合比的单质容易 C．M的某种合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D．Z在同主族简单氢化物中沸点最高 【答案】B 【分析】四种短周期元素只有M为金属元素，由元素在周期表中的位置，可知四种元素在二、三周期，由其位置关系可知，M为Al、X为Si、Y为N、Z为O； 【详解】A．同一周期主族元素从左至右，原子序数递增原子半径递减，原子半径：，同一主族从上至下原子半径递增，S＞O，则原子半径：，故A正确； B．非金属性N>C>Si，非金属性越强、单质越容易和氢气化合，则氮气更容易与化合，故B错误； C．铝合金性能优良，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故C正确； D．水分子之间能形成氢键，导致其沸点升高，O对应的水在同主族简单氢化物中沸点最高，故D正确； 故选B。 12．（本题3分）某营养补充剂的结构如图。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期且原子序数之和为21，是血红蛋白中含有的金属元素。下列说法正确的是 A．氢化物稳定性： B．与形成的化合物只含有极性共价键 C．该化合物中所有微粒均满足8电子稳定结构 D．适量服用该营养补充剂可预防贫血 【答案】D 【分析】是血红蛋白含有的金属元素，确定为；、、、为原子序数依次增大的短周期元素，、、同周期。由成键结构判断，形成1个共价键，为；形成4个共价键，为；形成3个共价键，为；已知、、质子数之和为21，即，得，故为。最终元素：、、、、。 【详解】A．非金属性，对应简单氢化物的热稳定性顺序为，但选项未限定为“简单氢化物”，而碳可形成大量稳定氢化物（如烷烃、烯烃等），其稳定性不能笼统与、比较，A错误； B．与可形成和，其中分子中只含极性共价键，分子结构为，含极性键和非极性键，因此二者并非“都只含极性共价键”，B错误； C．该化合物中含原子（最外层2电子稳定结构，不满足8电子规则）和离子，因此“所有微粒均满足8电子稳定结构”的说法不成立，C错误； D．该化合物提供，而是血红蛋白的核心组成元素，可被人体直接用于血红素合成，临床补充制剂（如硫酸亚铁）是防治缺铁性贫血的有效手段，D正确； 故答案选D。 13．（本题3分）化合物（）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。气体Y的单质在医疗中常用于冷冻治疗，Z的单质是一种常见的氧化剂。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时只有无色无味的气体逸出。下列叙述正确的是 A．Z的氢化物稳定性一定强于Y的氢化物 B．100～200℃阶段热分解失去4个 C．由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定是酸 D．500℃热分解后生成固体化合物 【答案】D 【分析】液氮常用于冷冻治疗，Y为N，Z的单质为常见氧化剂氧气，Z为O，由该分子式可知，W为H，则X的原子序数为21-1-7-8=5，X为B，化合物为NH4B5O8·4H2O，据此解答。 【详解】A．Z为O元素，氢化物有H2O、H2O2，Y为N元素，氢化物有NH3、N2H4，其中H2O2易分解不稳定，稳定性弱于NH3，A错误； B．200℃以下分解时，只逸出无色无味的气体，失去的是结晶水，设失去的是x个结晶水，则剩余固体质量分数为，解得，x=3，所以失去3个结晶水，B错误； C．由H、N、O三种元素组成的化合物为NH4NO3属于盐，C错误； D．化合物NH4B5O8·4H2O在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O~5B2O3，则失重后质量保留百分数为，符合图中数据，假设正确，D正确； 故选D。 14．（本题3分）X、Y、Z、W为短周期主族元素，其在周期表中的位置如图所示，Z是地壳中含量最多的金属。下列说法错误的是 A．X原子通常以共价键形式与其他原子结合 B．的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸，又能与强碱反应 C．的单质在过量中燃烧产物为 D．最高价含氧酸的酸性：W>X 【答案】C 【分析】Z是地壳中含量最多的金属，则Z为Al，根据元素周期表可知，为，为，为，为。 【详解】A．C原子的最外层有4个电子，既不容易失去，也不容易得到，通常与其他原子以共价键相结合，A项正确； B．的最高价氧化物对应的水化物为，既能与强酸，又能与强碱反应，B项正确； C．在空气(或氧气)中燃烧均生成，C项错误； D．非金属性：，最高价含氧酸酸性：，D项正确。 故选C。 二、解答题 15．（本题14分）周期表中前20号元素原子半径与主要化合价关系如图所示。 (1)的电子式为_______。 (2)的简单气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。 (3)已知位于第三周期，则在元素周期表中的位置是_______。 (4)简单离子和半径大小顺序为_______。 (5)的单质通入淀粉-KⅠ溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：_______；比较和的阴离子，还原性更强的是_______(填离子符号)，从微粒结构角度分析，其原因是_______。 【答案】(1) (2)离子 (3)第四周期ⅡA族 (4)N3->O2->Na+ (5) Cl2+2I-=2Cl-+I2 I- Cl、I为同主族元素，电子层数I＞Cl，离子半径I-＞Cl-，失电子能力I-＞Cl-，还原性I-＞Cl- 【分析】根据原子半径与主要化合价关系图，X是H元素、Y是O元素、Z是N元素、M是Cl、Q是Na元素、R是Ca元素。 【详解】（1） H2O2是共价化合物，电子式为； （2）N的简单气态氢化物是氨气，N的最高价氧化物的水化物是HNO3，反应生成的物质是NH4NO3，属于离子化合物。 （3）是Na，R是Ca，元素周期表中的位置是第四周期ⅡA族。 （4）电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子O2-、N3-和Na+半径大小顺序为N3->O2->Na+； （5）Cl2通入淀粉-KⅠ溶液，反应生成氯化钾和碘单质，溶液变蓝，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2；还原剂的还原性大于还原产物的还原性， 和Cl-还原性更强的是I-；Cl、I为同主族元素，电子层数I＞Cl，离子半径I-＞Cl-，失电子能力I-＞Cl-，还原性I-＞Cl-。 16．（本题14分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子序数是3，B的简单氢化物在常温下呈液态，C的单质与冷水剧烈反应，D的原子序数比C多1，B、E的简单离子电子层结构相同，F的最高正化合价为。 回答下列问题： (1)A的元素名称为______；A的单质在B的双原子单质中燃烧时，所得产物的化学式为______。 (2)F在元素周期表中的位置是______；与F同周期相邻元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是______（填化学式）。 (3)用电子式表示化合物的形成过程：____________。 (4)C的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为______。 (5)为验证D与E的金属性强弱，某同学设计实验如下。 实验操作 实验现象 Ⅰ．向一支试管中加入少量D的盐酸盐溶液，①_____ 出现白色沉淀且不溶解 Ⅱ．向另一支试管中加入少量E的盐酸盐溶液，②______ ③_____ 已知①和②实验操作相同。当②实验操作为______，且③实验现象为______时，证明D的金属性大于E。 【答案】(1) 锂 (2) 第三周期ⅥA族 (3) (4)离子键、共价键 (5) 逐滴滴入NaOH溶液至过量，边滴边振荡 先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解 【分析】根据题干信息推断元素：A 的原子序数为 3，为；B 的简单氢化物常温下呈液态，B为 O；C 的单质与冷水剧烈反应，C为Na；D 原子序数比 C 多 1，D为Mg；B、E 的简单离子电子层结构相同，E 为Al；F 最高正化合价为 +6，F为S。 【详解】（1）A 的原子序数为 3，元素名称为锂；。 （2）F 为，原子序数为 16，在元素周期表中位于第三周期 VIA 族；与同周期相邻的元素为 P 和 Cl，最高价氧化物对应的水化物分别为和，其中酸性较弱的是。 （3） 化合物为离子化合物，用电子式表示其形成过程为 （4）C 的最高价氧化物对应的水化物为，中与之间存在离子键，内部 O 与 H 之间存在极性共价键。 （5）验证与的金属性强弱，可通过比较其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。向溶液中逐滴滴入溶液至过量，生成的白色沉淀不溶解；向溶液中逐滴滴入溶液至过量，先生成白色沉淀，后与过量反应，沉淀溶解。由此证明的金属性强于。 17．（本题15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)元素Cs在周期表中的位置是___________，⑤的阳离子结构示意图为___________。 (2)元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测具有一定___________性(填写“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)。Se与⑦的简单氢化物稳定性较强的是___________(填写化学式)。 (3)在元素周期表中，存在对角线相似，即某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似(如锂和镁，铍和铝)。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式___________。 (4)M同学利用下图探究N、C、Si的非金属性大小，试剂X是___________。 (5)单质①在单质⑧中安静燃烧，火焰呈___________色，可以证明燃烧反应不一定需要氧气参加。 (6)写出一条能证明④的非金属性强于③的实验事实___________。 【答案】(1) 第六周期、第IA族 (2) 氧化和还原 H2S (3) (4)饱和碳酸氢钠溶液 (5)苍白色 (6)HF的稳定性强于H2O 【分析】根据元素在周期表的位置，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl； 【详解】（1） 元素Cs在周期表中的位置是第六周期、第IA族；⑤的阳离子为Na+，结构示意图为； （2）Se在第VIA族，最高价为+6，中Se为+4，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；S的非金属性强于Se，故H2S的稳定性强于H2Se； （3）Be与Al相似具有两性，能与NaOH溶液反应生成四羟基合铍酸钠和氢气，反应离子方程式为：； （4）探究N、C、Si的非金属性大小，可利用硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱判断，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，再用饱和碳酸氢钠溶液(试剂X)除去二氧化碳中的硝酸蒸气后，将二氧化碳通入硅酸钠溶液中； （5）H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，可以证明燃烧不一定需要氧气参加； （6）HF的稳定性强于H2O能证明F的非金属性强于O。 18．（本题15分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ…… (1)A中产生黄绿色气体，其化学方程式是_______。 (2)浸有NaOH溶液的棉花的作用_______。 (3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。 (4)B中溶液发生反应的离子方程式是_______。 (5)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_______。 (6)过程Ⅲ实验的目的是_______。 (7)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，从上到下_______，得电子能力逐渐减弱。 【答案】(1) (2)吸收多余的，防止其逸出 (3)湿润的淀粉-KI试纸变蓝 (4) (5)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后层溶液变为紫红色。 (6)确认C中黄色溶液中无，排除对实验的干扰 (7)原子半径逐渐增大 【分析】装置A中，高锰酸钾固体与浓盐酸反应，生成具有强氧化性的黄绿色氯气。生成的氯气首先接触湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则证明氯气的氧化性强于碘单质。随后，氯气进入装置B，与溴化钠溶液反应置换出溴单质，证明氯气的氧化性强于溴单质。为了验证溴单质的氧化性是否强于碘单质，需要将C中生成的溴单质转移至装置D中与碘化钾溶液反应。浸有氢氧化钠溶液的棉花则用于吸收多余的氯气，防止其污染空气。通过观察D中四氯化碳层的颜色变化，可以判断溴是否能置换出碘，从而得出溴的氧化性强于碘的结论。 【详解】（1）A装置中是高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯气，其化学方程式是。 （2）实验中会产生，是有毒气体，直接排放会污染环境，浸有NaOH溶液的棉花可以吸收多余的，防止其逸出，反应方程式为。 （3）A中产生的会扩散到圆底烧瓶上方湿润淀粉-KI试纸处。将氧化为，遇淀粉变蓝。因此，现象是：湿润的淀粉-KI试纸变蓝，这说明的氧化性强于。 （4）B中是NaBr溶液，进入后将氧化为，自身被还原为。离子方程式为，此反应表明的氧化性强于。 （5）根据实验设计，C中溶液（含）需要滴入D中（含KI和），观察是否生成。具体操作是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后层溶液变为紫红色。 （6）过程Ⅱ中，B和C中溶液均变为黄色，说明可能有进入C中。若C中仍有，会直接氧化D中的I⁻，无法证明的氧化性强于。因此，过程Ⅲ中B中溶液由黄色变为棕红色，说明B中溶解的已被过量的Br⁻完全消耗，同时C中溶液中已无。故这一步的目的是确认C中黄色溶液中无，排除对实验的干扰。 （7）同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，因此单质的氧化性逐渐减弱。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $