高中化学单元测试——第四章物质结构元素周期律（较易版01）

**基本信息** 高中化学第四章物质结构元素周期律单元卷，以科技前沿情境与实验探究为特色，覆盖原子结构、周期律等核心知识，适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|共价化合物判断、原子结构、周期律比较等|融入2025年最轻铝核素发现等科技情境，考查类比推理等科学思维| |解答题|4题/58分|元素推断、实验设计、化学键分析等|结合光催化固氮、酸性比较实验等探究情境，综合应用物质结构与周期律知识|

高中化学单元测试 —— 第四章 物质结构元素周期律 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列物质是共价化合物的是 A．KOH B．NaCl C．H2 D．CH4 【答案】D 【详解】A．含钾离子与氢氧根离子之间的离子键，为离子化合物，故A不选； B．只含离子键，为离子化合物，故B不选； C．是单质，不是化合物，故C不选； D．是共价键形成的共价合物，故D选； 故选D. 2．（本题3分）2025年7月，科研人员首次发现最轻铝核素。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为13 B．中子数为7 C．核外电子数为33 D．质量数为20 【答案】C 【详解】A．核素符号中左下角数字为质子数，的质子数为13，A正确； B．中子数=质量数-质子数=20-13=7，B正确； C．中性原子的核外电子数等于质子数，应为13，C错误； D．核素符号中左上角数字为质量数，的质量数为20，D正确； 故选C。 3．（本题3分）下列化学用语表述错误的是 A．还原CuO反应中电子的转移： B．电子式： C．电子式表示KCl形成过程： D．HClO的结构式： 【答案】B 【详解】A．H元素化合价升高，Cu元素化合价降低，反应中H2向CuO转移2个电子，单线桥为，A正确； B．过氧化氢为共价化合物，电子式为，B错误； C．K转移1个电子至Cl形成KCl，表示为，C正确； D．HClO中原子中O原子与H原子、Cl原子各形成1个共价单键，结构式为H-O-Cl，D正确； 故答案为B。 4．（本题3分）下列元素属于长周期主族元素的是 A．Kr B．Fe C．I D．Na 【答案】C 【详解】A．为第四周期0族元素，不属于主族元素，A不符合题意； B．为第四周期Ⅷ族元素，属于副族元素，B不符合题意； C．为第五周期ⅦA族元素，属于长周期主族元素，C符合题意； D．为第三周期ⅠA族元素，属于短周期主族元素，D不符合题意； 故选C。 5．（本题3分）下列关于物质的性质比较，不正确的是 A．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B．氢化物的稳定性强弱：HCl＞H2S＞H2O C．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2 【答案】B 【详解】A．金属性：Na ＞Mg ＞Al，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A正确； B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：，氢化物稳定性：H2O ＞HCl＞H2S，B错误； C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：，酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，C正确； D．同主族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性减弱，氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2，D正确； 答案选B。 6．（本题3分）“类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．能与HI发生置换反应，推测也能与HI发生置换反应 B．Fe和反应生成，推测Fe与反应生成 C．与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO D．Na保存在煤油中，推测Li也可保存中煤油中 【答案】A 【详解】A．能与HI发生置换反应，单质溴的氧化性强于单质碘，也能与HI发生置换反应，A正确； B．氧化性较弱，与铁反应生成，B错误； C．F元素没有正化合价，与水反应不能生成HF和HFO，而是生成HF和O2，C错误； D．Li密度比煤油小，应保存在石蜡油中，D错误； 故选A。 7．（本题3分）铯(Cs)是制造真空器件、光电管、原子钟等的重要材料，金属铯的密度为，熔点为。下列说法正确的是 A．的原子序数为87 B．碱性： C．铯与水反应时，铯浮在水面上，反应剧烈，发生爆炸 D．铯的熔点大于钠 【答案】B 【详解】A．Cs位于第六周期第IA族，原子序数为55，A错误； B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，碱性：CsOH>RbOH，B正确； C．金属铯的密度为，铯的密度大于水，铯与水反应时，铯沉在水底，反应剧烈，发生爆炸，C错误； D．碱金属单质的熔点整体随着原子序数的增大而减小，铯的熔点小于钠，D错误； 故选B。 8．（本题3分）NH3是一种重要的化工原料，如图展示了在半导体光催化的作用下，N2分子被光催化材料捕获进而实现N2→NH3的转化过程。下列说法不正确的是 A．N2在光催化材料表面断开了氮氮三键 B．该反应中，H2O被还原 C．该反应过程中有旧化学键断裂和新化学键形成 D．该反应的化学方程式2N2+6H2O4NH3+3O2 【答案】B 【详解】A．由图可知，氮气与水反应生成氨气和氧气，氮气在光催化材料的表面断开了氮氮三键再结合氢离子生成氨气，A正确； B．该反应中，水中的氧元素化合价由-2价升高到0价，化合价升高，水是还原剂，被氧化，B错误； C．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，该过程中发生化学变化，有旧化学键的断裂和新化学键的形成，C正确； D．由图可知，氮气与水反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，D正确； 答案选B。 9．（本题3分）下表是元素周期表中短周期的一部分，①～⑦分别代表七种短周期元素。元素⑦的单质在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体。下列说法中正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A．非金属性：①>② B．元素③的最高正化合价为价 C．简单氢化物的热稳定性：⑥>⑦ D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ 【答案】D 【分析】元素⑦的单质在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，则⑦为Cl，由图可知，⑥为S，⑤为Mg，④为Na，③为O，②为N，①为C，据此回答。 【详解】A．C和N位于同周期，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强，故非金属性：C<N，A错误； B．元素③为O，非金属性强，无最高正化合价，B错误； C．S和Cl位于同周期，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，简单氢化物的热稳定性：HCl>H2S，C错误； D．Na和Mg位于同周期，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，故最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2，D正确； 故选D。 10．（本题3分）硅酸()从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。某小组同学设计如图所示的装置探究碳酸与硅酸酸性的强弱，b、c中可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、碳酸钠固体、碳酸钙固体。下列结论正确的是 A．b、c中试剂最合理的组合是稀盐酸与碳酸钙固体 B．若b、c试剂选择合理，可以证明非金属性：S>C>Si C．b与c发生的离子方程式为： D．a中产生絮状沉淀一定可以证明酸性：碳酸>硅酸 【答案】B 【分析】b、c反应制取二氧化碳，再利用二氧化碳和硅酸钠反应制取硅酸，从而探究碳酸、硅酸的酸性强弱，由于缺少除杂装置，b中应该选择难挥发的硫酸，由于硫酸钙微溶，c应该选择碳酸钠。 【详解】A．稀盐酸与碳酸钙固体制取的CO2中含有HCl，HCl、CO2都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀， b、c中是稀盐酸与碳酸钙固体，不能证明碳酸与硅酸酸性的强弱，故A错误； B．若b、c选择稀硫酸与碳酸钠固体，反应放出二氧化碳气体，证明酸性H2SO4>H2CO3，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，证明酸性H2CO3> H2SiO3，则可以证明非金属性：S>C>Si，故B正确； C．b、c选择稀硫酸与碳酸钠固体，反应放出二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为： ，故C错误； D．若b中选择稀盐酸、稀硝酸，盐酸、硝酸具有挥发性，a中产生絮状沉淀不能证明酸性：碳酸>硅酸，故D错误； 选B。 11．（本题3分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．的单质与化合比的单质容易 C．M的某种合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D．Z在同主族简单氢化物中沸点最高 【答案】B 【分析】四种短周期元素只有M为金属元素，由元素在周期表中的位置，可知四种元素在二、三周期，由其位置关系可知，M为Al、X为Si、Y为N、Z为O； 【详解】A．同一周期主族元素从左至右，原子序数递增原子半径递减，原子半径：，同一主族从上至下原子半径递增，S＞O，则原子半径：，故A正确； B．非金属性N>C>Si，非金属性越强、单质越容易和氢气化合，则氮气更容易与化合，故B错误； C．铝合金性能优良，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故C正确； D．水分子之间能形成氢键，导致其沸点升高，O对应的水在同主族简单氢化物中沸点最高，故D正确； 故选B。 12．（本题3分）是火箭固体燃料重要的氧载体。Q、W、X、Y是短周期主族元素，Q原子只有1个质子，W的单质是空气中含量最多的成分，X原子的L层电子数是K层的3倍，可作自来水消毒剂。下列说法正确的是 A．分子中各原子均达到8电子稳定结构 B．单质与氢气化合的难易程度：X难于W C．只含极性共价键 D．是离子化合物 【答案】D 【分析】Q 原子只有1个质子，故Q为氢；W的单质是空气中含量最多的成分（氮气），故 W 为氮；X原子的L 层电子数是K层的3倍：K 层最多2个电子，故L层有 6 个电子，总电子数为8，故X为氧；Y2可作自来水消毒剂（常见为氯气），故Y为氯。 【详解】A．WQ3为NH3，氮原子达到 8 电子稳定结构，但氢原子只能达到2电子稳定结构，不可能达到8电子，A错误； B．根据非金属性越强，单质的氧化性越强，与氢气化合越容易，O的非金属性比N强，故O2与H2化合比N2与H2化合更易，B错误。 C．Q2X2为 H2O2，含有O-H极性共价键和O-O非极性共价键，并非只含极性键，C错误； D．为 NH4ClO4，由和 离子构成，属于离子化合物，D正确； 故选D。 13．（本题3分）Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．氢化物的稳定性：Q>Y B．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C．Y、X、W、Q元素形成的简单离子半径：Q>Y>X>W D．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 【答案】A 【分析】根据题意，Z、Y、X、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y、W分别位于三个不同周期，则Z为H，Y为第二周期，W为第三周期，Y、Q同主族，Y原子最外层电子数是W的2倍，且Y、X、W三种简单离子核外电子排布相同，结合化合物结构，Y形成2个共价键，推测Y为O，Q为S，W最外层电子数为3，且W为第三周期，W为Al；Y、X、W离子核外电子排布相同，X原子序数介于O和Al之间，X为Na．综上，Z为H，Y为O，X为Na，W为Al，Q为S，据此分析； 【详解】A．Y为氧元素，Q为硫元素，元素的非金属性越强，其对应简单氢化物的稳定性也越强，非金属性O>S，简单气态氢化物稳定性>，A错误; B．该化合物中H原子最外层满足2电子稳定结构，O、Na、Al均满足8电子稳定结构，所有原子均满足稳定结构，但不是均满足8稳定结构，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以简单离子半径，即Q>Y>X>W，C正确； D．Na与O可形成，其中含O-O非极性键，O与H可形成，其中含O-O非极性键，D正确； 故答案选A。 14．（本题3分）甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．离子半径：丁>戊>乙 B．单质与氢气化合的剧烈程度：戊>丁>丙 C．甲和乙一定可以形成“甲乙”、“”两种化合物 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 【答案】C 【分析】甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则戊为S或Cl，如戊为S，则甲为C，乙为O，丙为Si，丁为P；若戊为Cl，则甲为N，乙为F，丙为P，丁为S，据此解答。 【详解】A．如戊为S，则甲为C，乙为O，丙为Si，丁为P；离子半径：P3->S2->02-；若戊为Cl，则甲为N，乙为F，丙为P，丁为S，离子半径：S2->Cl->F-，故A正确； B．同周期从左到右，非金属单质与H2化合越来越容易，故单质与氢气化合的剧烈程度：戊>丁>丙，故B正确； C．如戊为S，则甲为C，乙为O，C和O可以形成CO、CO2；若戊为Cl，则甲为N，乙为F，N与F形成NF3，故C错误； D．丙的最高价氧化物对应的水化物为硅酸或磷酸，一定能与强碱反应，故D正确。 答案选C。 二、解答题 15．（本题14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： T 地壳中含量最多的元素 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下，单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 Z M层比K层少1个电子 W 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 根据上述信息进行判断，并回答下列问题： (1)元素W在元素周期表中的位置是___________。 (2)元素X的一种同位素可测定文物的年代，这种同位素的符号是___________。 (3)元素Y与氢元素形成一种离子，如何检验某溶液中含该离子：___________。 (4)元素Z与元素W相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。 a.Z单质的熔点比W单质的低 b.Z的化合价比W的低 c.常温下Z单质与水反应的程度很剧烈，而W单质在加热条件下才能与水反应 d.Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的强 (5)由上述元素中的X、Y、Z组成的某剧毒化合物ZXY不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)第三周期IIIA族 (2) (3)取少量试样加入试管中，再加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，若试纸变蓝，则说明试样中存在 (4) Na cd (5)NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑ 【分析】T是地壳中含量最多的元素,则T为O，X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为C，Y常温下，单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N，Z的M层比K层少1个电子，则Z为Na，W的离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的，则W为Al。 【详解】（1）元素W是Al，Al在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族；故答案为：第三周期IIIA族。 （2）元素X的一种同位素可测定文物的年代，则该同位素是质子数为6，中子数为8的碳原子，这种同位素的符号是；故答案为：。 （3）元素Y(N)与氢元素形成一种离子，检验某溶液中含该离子的方法是：取少量试样加入试管中，再加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，若试纸变蓝，则说明试样中存在；故答案为：取少量试样加入试管中，再加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，若试纸变蓝，则说明试样中存在。 （4）根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，元素Z(Na)与元素W(Al)相比，金属性较强的是Na，a.Z单质的熔点比W单质的低，不能从熔沸点分析金属性强弱；故a不符合题意；b.Z的化合价比W的低，金属性强弱与化合价无关，只与得到电子的能力有关，故b不符合题意；c.常温下Z单质与水反应的程度很剧烈，而W单质在加热条件下才能与水反应，说明Z(Na)的金属性与W(Al)的金属性强，故c符合题意；d.Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的强，说明Z(Na)的金属性与W(Al)的金属性强，故d符合题意；综上所述，答案为：cd。 （5）剧毒化合物ZXY(NaCN)与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，说明气体为氨气，酸式盐为碳酸氢钠，该反应的化学方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；故答案为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑。 16．（本题14分）下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置： 用化学用语回答下列问题： (1)元素⑥的单质的电子式是______。 (2)元素①与②的简单气态氢化物的热稳定性比较：______。 (3)元素⑤与⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较：______。 (4)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程______。 (5)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为______；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为______。 (6)元素③与⑥形成的化合物熔化时破坏的化学键为______；元素⑥的氢化物溶于水破坏的化学键为______。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) 离子键 共价键 【分析】由各元素在周期表中的相对位置可知，①为C元素、②为N元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为S元素、⑥为Cl元素。 【详解】（1） 氯气为含有共价键的双原子分子，电子式为，故答案为：； （2）同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单气态氢化物的稳定性依次增强，则氨分子的稳定性强于甲烷分子，故答案为：； （3）同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则高氯酸的酸性强于硫酸，故答案为：； （4） 氯化镁是只含有离子键的离子化合物，表示氯化镁形成过程的电子式为，故答案为：； （5）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，向反应后的溶液中通入氯气发生的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：；； （6）氯化钠是只含有离子键的离子化合物，熔化时需要破坏离子键，氯化氢是只含有共价键的共价化合物，溶于水破坏的化学键为共价键，故答案为：离子键；共价键。 17．（本题15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)元素Cs在周期表中的位置是___________，⑤的阳离子结构示意图为___________。 (2)元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测具有一定___________性(填写“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)。Se与⑦的简单氢化物稳定性较强的是___________(填写化学式)。 (3)在元素周期表中，存在对角线相似，即某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似(如锂和镁，铍和铝)。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式___________。 (4)M同学利用下图探究N、C、Si的非金属性大小，试剂X是___________。 (5)单质①在单质⑧中安静燃烧，火焰呈___________色，可以证明燃烧反应不一定需要氧气参加。 (6)写出一条能证明④的非金属性强于③的实验事实___________。 【答案】(1) 第六周期、第IA族 (2) 氧化和还原 H2S (3) (4)饱和碳酸氢钠溶液 (5)苍白色 (6)HF的稳定性强于H2O 【分析】根据元素在周期表的位置，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl； 【详解】（1） 元素Cs在周期表中的位置是第六周期、第IA族；⑤的阳离子为Na+，结构示意图为； （2）Se在第VIA族，最高价为+6，中Se为+4，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；S的非金属性强于Se，故H2S的稳定性强于H2Se； （3）Be与Al相似具有两性，能与NaOH溶液反应生成四羟基合铍酸钠和氢气，反应离子方程式为：； （4）探究N、C、Si的非金属性大小，可利用硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱判断，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，再用饱和碳酸氢钠溶液(试剂X)除去二氧化碳中的硝酸蒸气后，将二氧化碳通入硅酸钠溶液中； （5）H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，可以证明燃烧不一定需要氧气参加； （6）HF的稳定性强于H2O能证明F的非金属性强于O。 18．（本题15分）某小组同学用如图1装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)。 (1)装置A中制取氯气的化学方程式是：，反应中利用了的_______(填字母)。若生成的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为_______L。 a．氧化性             b．还原性 (2)装置C中的现象是_______。 (3)装置D的作用是_______。 (4)氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为_______。 (5)若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N。 ①M中发生反应的离子方程式为_______。 ②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：的氧化性强于的氧化性，_______。写出你的观点和理由_______。 ③下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是_______(填字母)。 A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 【答案】(1) a 4.48 (2)湿润的有色纸条褪色 (3)尾气吸收，防止污染 (4) (5) 能 因为橙黄色消失： C 【分析】A装置生成氯气，B装置除去挥发的氯化氢气体，氯气和水生成漂白性次氯酸使得有色纸条褪色，尾气有毒，使用氢氧化钠溶液吸收； 【详解】（1）反应中锰化合价降低，体现的二氧化锰的氧化性，故选a；若生成的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L； （2）由分析C中的现象是湿润的有色纸条褪色； （3）由分析，D用于尾气吸收，防止污染； （4）氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙、水，反应为：； （5）①M中发生反应为氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为。 ②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色，说明溴单质氧化碘离子生成碘单质：，则氧化剂的氧化性大于氧化产物，则能说明的氧化性强于氧化性； ③A．单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，A正确； B．F、Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，B正确； C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I， F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，C错误； D．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，D正确； 故选C。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学单元测试 —— 第四章 物质结构元素周期律 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列物质是共价化合物的是 A．KOH B．NaCl C．H2 D．CH4 2．（本题3分）2025年7月，科研人员首次发现最轻铝核素。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为13 B．中子数为7 C．核外电子数为33 D．质量数为20 3．（本题3分）下列化学用语表述错误的是 A．还原CuO反应中电子的转移： B．电子式： C．电子式表示KCl形成过程： D．HClO的结构式： 4．（本题3分）下列元素属于长周期主族元素的是 A．Kr B．Fe C．I D．Na 5．（本题3分）下列关于物质的性质比较，不正确的是 A．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B．氢化物的稳定性强弱：HCl＞H2S＞H2O C．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2 6．（本题3分）“类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．能与HI发生置换反应，推测也能与HI发生置换反应 B．Fe和反应生成，推测Fe与反应生成 C．与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO D．Na保存在煤油中，推测Li也可保存中煤油中 7．（本题3分）铯(Cs)是制造真空器件、光电管、原子钟等的重要材料，金属铯的密度为，熔点为。下列说法正确的是 A．的原子序数为87 B．碱性： C．铯与水反应时，铯浮在水面上，反应剧烈，发生爆炸 D．铯的熔点大于钠 8．（本题3分）NH3是一种重要的化工原料，如图展示了在半导体光催化的作用下，N2分子被光催化材料捕获进而实现N2→NH3的转化过程。下列说法不正确的是 A．N2在光催化材料表面断开了氮氮三键 B．该反应中，H2O被还原 C．该反应过程中有旧化学键断裂和新化学键形成 D．该反应的化学方程式2N2+6H2O4NH3+3O2 9．（本题3分）下表是元素周期表中短周期的一部分，①～⑦分别代表七种短周期元素。元素⑦的单质在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体。下列说法中正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A．非金属性：①>② B．元素③的最高正化合价为价 C．简单氢化物的热稳定性：⑥>⑦ D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ 10．（本题3分）硅酸()从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。某小组同学设计如图所示的装置探究碳酸与硅酸酸性的强弱，b、c中可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、碳酸钠固体、碳酸钙固体。下列结论正确的是 A．b、c中试剂最合理的组合是稀盐酸与碳酸钙固体 B．若b、c试剂选择合理，可以证明非金属性：S>C>Si C．b与c发生的离子方程式为： D．a中产生絮状沉淀一定可以证明酸性：碳酸>硅酸 11．（本题3分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．的单质与化合比的单质容易 C．M的某种合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D．Z在同主族简单氢化物中沸点最高 12．（本题3分）是火箭固体燃料重要的氧载体。Q、W、X、Y是短周期主族元素，Q原子只有1个质子，W的单质是空气中含量最多的成分，X原子的L层电子数是K层的3倍，可作自来水消毒剂。下列说法正确的是 A．分子中各原子均达到8电子稳定结构 B．单质与氢气化合的难易程度：X难于W C．只含极性共价键 D．是离子化合物 13．（本题3分）Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．氢化物的稳定性：Q>Y B．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C．Y、X、W、Q元素形成的简单离子半径：Q>Y>X>W D．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 14．（本题3分）甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．离子半径：丁>戊>乙 B．单质与氢气化合的剧烈程度：戊>丁>丙 C．甲和乙一定可以形成“甲乙”、“”两种化合物 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 二、解答题 15．（本题14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： T 地壳中含量最多的元素 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下，单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 Z M层比K层少1个电子 W 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 根据上述信息进行判断，并回答下列问题： (1)元素W在元素周期表中的位置是___________。 (2)元素X的一种同位素可测定文物的年代，这种同位素的符号是___________。 (3)元素Y与氢元素形成一种离子，如何检验某溶液中含该离子：___________。 (4)元素Z与元素W相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。 a.Z单质的熔点比W单质的低 b.Z的化合价比W的低 c.常温下Z单质与水反应的程度很剧烈，而W单质在加热条件下才能与水反应 d.Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的强 (5)由上述元素中的X、Y、Z组成的某剧毒化合物ZXY不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为___________。 16．（本题14分）下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置： 用化学用语回答下列问题： (1)元素⑥的单质的电子式是______。 (2)元素①与②的简单气态氢化物的热稳定性比较：______。 (3)元素⑤与⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较：______。 (4)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程______。 (5)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为______；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为______。 (6)元素③与⑥形成的化合物熔化时破坏的化学键为______；元素⑥的氢化物溶于水破坏的化学键为______。 17．（本题15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)元素Cs在周期表中的位置是___________，⑤的阳离子结构示意图为___________。 (2)元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测具有一定___________性(填写“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)。Se与⑦的简单氢化物稳定性较强的是___________(填写化学式)。 (3)在元素周期表中，存在对角线相似，即某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似(如锂和镁，铍和铝)。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式___________。 (4)M同学利用下图探究N、C、Si的非金属性大小，试剂X是___________。 (5)单质①在单质⑧中安静燃烧，火焰呈___________色，可以证明燃烧反应不一定需要氧气参加。 (6)写出一条能证明④的非金属性强于③的实验事实___________。 18．（本题15分）某小组同学用如图1装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)。 (1)装置A中制取氯气的化学方程式是：，反应中利用了的_______(填字母)。若生成的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为_______L。 a．氧化性             b．还原性 (2)装置C中的现象是_______。 (3)装置D的作用是_______。 (4)氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为_______。 (5)若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N。 ①M中发生反应的离子方程式为_______。 ②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：的氧化性强于的氧化性，_______。写出你的观点和理由_______。 ③下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是_______(填字母)。 A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $