河南省开封市开封天成学校2025届高三下学期模拟预测 化学试题

2025届高三冲刺卷(四) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法中正确的是 A. 氯化钠能防止食品氧化变质，是由于氯化钠具有还原性 B. 明矾具有净水作用是由于明矾溶于水生成氢氧化铝胶体 C. “84”消毒液具有消毒、杀菌作用是由于氯气具有强氧化作用 D. 纯碱可以去除碗筷上的油污是由于纯碱属于强碱，水溶液呈碱性 2. 六氰合铁(Ⅱ)酸钾可利用下列反应来制备：。下列说法不正确的是 A. 的电子式： B. 中只含有键 C. HCN的结构式为 D. 1 mol Fe参加反应，反应中电子转移2 mol 3. 下列关于现代仪器在化学中的应用说法不正确的是 A. 电子显微镜能够观察化学反应中化学键的形成与断裂 B. X射线衍射仪可以通过对晶体的X射线衍射分析来确定晶体的结构 C. 质谱仪可以精确测定有机物的相对分子质量 D. 核磁共振仪可通过分析不同化学环境下氢原子的信号推断分子中氢原子的相对数目和位置 4. 下列相关原理、装置及操作不正确的是 A.准确量取20.00 mL稀硫酸 B.用于测定中和反应的反应热 C.碱石灰与浓氨水制备少量氨气 D.高温下铁粉与水蒸气反应 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反-2-丁烯的球棍模型： B. 的球棍模型： C. 基态氧原子核外电子轨道表示式： D. 的结构式： 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目的 A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液是否变色 食盐是不是加碘盐 B 气体依次通过盛有酸性溶液、品红溶液的洗气瓶 实验室制备乙烯时是否含气体 C 将大理石与稀盐酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 氯的非金属性比碳强 D 在pH试纸上滴2~3滴一定浓度的溶液，试纸变红 溶液中 A. A B. B C. C D. D 7. 工业上利用和反应来制取CO和，其热化学方程式为： 。下列有关说法不正确的是 A. 该反应的，该反应一定能自发进行 B. 升高温度使反应物活化分子数增多，能同时提高正逆反应速率 C. 该反应的化学平衡常数 D. 适当降低反应体系的压强，更有利于平衡转化率提高 8. 下图是一种天然物质F的结构式，具有抗肿瘤等活性，下列叙述正确的是 A. 分子式为 B. 与溴水发生加成反应 C. 分子中四个氧原子可能在同一平面上 D. 每摩尔该有机物与足量的金属钠反应最多可产生22.4 L氢气 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向中滴加溶液，沉淀由白色变成红褐色： B. 向溶液中滴入过量溶液： C. 通入溶液中： D. 向等物质的量浓度的和的混合溶液中加入过量稀盐酸： 10. 硫酸钾是不带结晶水的晶体。工业上可通过溶液吸收再转化为晶体。室温下将通入溶液(不考虑溶液体积的变化和物料的损失)，吸收池中溶液含硫元素的浓度。已知：的电离常数分别为，。 下列说法不正确的是 A. 硫酸钾晶体不可作为制无水酒精的吸水剂 B. 当吸收池中时，溶液呈酸性 C. 硫酸钾晶体中由构成的空间结构(如图所示)其中有6个 D. 当反应完全时，池中离子浓度关系一定满足： 11. 一种镍基配合物，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 配离子中P的配位数为6 B. 键角： C. 该镍基配合物属于离子化合物 D. 同周期第一电离能大于N的元素有3种 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向试管中加入溶液，再滴加数滴2 % NaOH溶液，振荡后，滴加少许X溶液，加热，未生成砖红色沉淀 X溶液中不含醛基 B 室温下，用pH试纸测得：NaHS溶液的pH约为8，溶液的pH约为9 一级电离的能力比的一级电离能力弱 C 在(棕红色沉淀)悬浊液中滴加几滴溶液，振荡后，棕红色沉淀转为黑色沉淀 D 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。 元素代号 元素的性质或原子结构 Q 有一种原子不含中子 W M层上的电子数为4 X 常温下单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液显碱性 Y L层的电子数为次外层电子数的3倍 Z 元素的最高化合价是价 下列叙述中错误的是 A. 原子半径大小： B. W、X、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 由X、Y和Q三种元素形成的化合物一定为共价化合物 D. 物质在高温下可与反应生成W单质 14. 某兴趣小组设计以葡萄糖[结构简式：]为燃料的原电池。电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法正确的是 A. 该电池可以在高温条件下工作 B. 电池工作时质子通过交换膜由正极区向负极区移动 C. 电池总反应为 D. 消耗18 mg葡萄糖，理论上a电极有0.1 mmol电子流入 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氧化铬()是涂料工业主要的着色颜料，以铬铁矿[主要成分是，还含有、等杂质]为主要原料制备的工艺流程如图所示。 已知：。 （1）“焙烧”时加入还可以溶解某些杂质，除杂反应的化学方程式为_________。 （2）“滤渣①”的主要成分是_________(写化学式)；写出“还原”时主要反应的离子方程式：_________。 （3）当溶液中离子浓度时认为该离子已完全沉淀，“沉铬”过程中，常温下，当溶液时，铬元素能否沉淀完全？_________(填“是”或“否”)(已知25℃时，)；由“滤液”可以回收制备，具体实验操作有蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥等。 （4）若一定温度下，某溶液的浓度为，调节溶液的pH，体系中部分粒子浓度与溶液pH的关系如图所示： 注：图中各点坐标为、、、 ①在实验室中配制溶液时，pH控制的范围为_________(取整数值)；若向溶液中加酸，溶液_________色加深(填“黄”或“橙”) ②的电离常数为_________，的水解常数为_________，由于电离大于水解，所以溶液呈酸性。 16. 氯乙酸是一种重要的有机化工原料。某同学利用取代乙酸制备氯乙酸。化学反应方程式：(乙酸酐为催化剂) 实验步骤： 实验装置(夹持装置略)： 已知：粗制的氯乙酸样品的熔点在45~50℃，精制后氯乙酸沸点：189℃。 回答下列问题： （1）装置B的作用是_________；装置A中制备反应的化学方程式为_________。 （2）上述装置存在一处缺陷，会导致氯乙酸产率降低，其原因是_________，需要在A、B装置间加入下列装置的_________(填序号) （3）氯乙酸制备中要缓慢、少量通入氯气，其原因是_________，如何判断反应达到终点？_________。 （4）反应达到终点后，将容器中的反应物移至蒸馏瓶中，收集沸点为189℃左右的馏分；冷凝后生成具有强烈气味的氯乙酸晶体，称重为425 g，则氯乙酸的产率为_________(取整数)。 17. 植物通过光合作用，生成淀粉等多糖类物质，经过水解、发酵生成乙醇，乙醇与水，在催化作用下可获得H，乙醇水化制氢主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ， （1）的_________，_________(用含a、b字母的表达式表示)。 （2）在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。 已知：CO的选择性，升高温度，图中曲线表示CO的选择性的是_________(填序号)；曲线②先增大后减小的原因是_________。 （3）若要提高的产率，合理的措施是_________(填字母)。 a.降低温度　　b.使用合适的高效催化剂　　c.加入 （4）一种脱除和利用乙醇水化气中方法的示意图如下。 ①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的_________(该温度下的，)。 ②吸收塔中反应的离子方程式为_________。 ③利用电化学原理，将电催化还原为HCOOH，在阴极被还原的电极反应式为________。 （5）一种对植物光合作用有催化作用的物质(相对分子质量为227)。的立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为a nm，晶体中与N距离最近的Pd的数目为_________，晶体的密度为_________(列出计算式)。 18. 氯喹是一种广泛用于治疗疟疾和类风湿性关节炎的抗疟疾和抗炎剂。生产氯喹中间体(K)的合成路线如下： 说明：-Ph苯基，-Et乙基 已知： （1）A→B反应的化学方程式为_________。 （2）如何除去硝基苯中多余的浓硝酸和浓硫酸得到较纯净的产品？_________。 （3）C→D的反应类型是_________，D的结构简式为_________。 （4）K的分子式为_________；商品化的药物是磷酸氯喹，将氯喹磷酸化形成磷酸盐的原因是_________。 （5）E为丙二酸，是氯喹合成中的重要原料，写出1种符合下列条件的同分异构体的结构简式：_________(不考虑立体异构)。 a．不含过氧键()，没有环状结构；羟基不连接在同一碳原子上 b．核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比 c．加入溶液产生气体 2025届高三冲刺卷(四) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. （3） ①. 是 ②. 降温结晶 （4） ①. ②. 橙 ③. ④. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 作安全瓶，防止倒吸 ②. （2） ①. 制得的氯气中含有和，会使催化剂乙酸酐水解而失效 ②. b （3） ①. 提高氯气的利用率，同时防止氯气浓度过高发生副反应生成二氯乙酸等 ②. 当C中溶液变为黄绿色且不褪色（或D中出现大量黄绿色气体）时 （4） 【17题答案】 【答案】（1） ①. +255.7 ②. ab2 （2） ①. ③ ②. 低温时反应Ⅰ占主导生成氢气，高温时反应Ⅱ占主导消耗氢气(或先增大是因为反应Ⅰ正向移动程度大于反应Ⅱ，减小是由于反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ) （3）c （4） ①. 11 ②. ③. （5） ①. 8 ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2）将反应后的混合物冷却，先用蒸馏水洗涤，然后用10%NaOH洗涤，再用蒸馏水洗涤，静置、分液，向有机层加入无水氯化钙干燥，蒸馏得到较纯净的硝基苯 （3） ①. 还原反应 ②. （4） ①. C18H26ClN3 ②. 氯喹分子中含有氨基，显碱性，与磷酸反应生成磷酸盐 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $