河南省开封市等2地2025届高三下学期模拟预测 化学试题

2025届高三冲刺卷（五） 注意事项： 化学试题 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母：回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上 无效； 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S一32C1-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学检测是人类健康的保证。下列有关化学知识说法正确的是 A.SO2具有还原性，可用作食品添加剂延长食品的保质期 是合生内 B稀的食盐水能使蛋白质变性，生活中可用作食品防腐剂 C碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D.五氧化二磷有吸水性，可用作食品干燥剂 2.晶体有固定的熔、沸点，下列常见物质中熔点最低的是入等品0门细售平 A石墨些，B氯化钾 C.干冰 D.二氧化硅 3生活中，许多药物都用淀粉做填充剂，同时外面裹糖衣（蔗糖）以改善口感和保护药效。下 列说法正确的是 A淀粉和纤维素组成相同，二者互为同分异构体 B.淀粉水解能够生成乳酸或酒精 C,蔗糖在人体内水解的最终产物为葡萄糖 D蔗糖不是天然高分子，也不属于还原性糖 4“结构决定性质，性质决定用途”。下列说法错误的是 A铁在火焰上灼烧火焰无色，故可用铁丝代替铂丝进行焰色试验 登直日 B,N,O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，故可用于航天或潜水工程的供氧剂 C,Li计，K+的离子半径不同，故可用冠醚对二者分离提纯 升及香而平动可到露者月 D,镁的第一电离能比铝的大，故Mg(OH),的碱性比AI(OHD,的强 冲刺卷（五）化学试题第1页（共8页） 5,熊果酸具有镇静、抗炎、抗菌、抗糖尿病、抗遗疡、降低血糖、抗氧化以及抗癌等多种生物学 效应，其结构简式如图所示。下列关于熊果酸的说法错误的是 真为时 计种名布话别难其指 H.C. OH 地得仔指小服兴 H HO 通性雪理过下中制 H.C A.可与碳酸氢钠溶液反应生成气体 B,在浓硫酸中加热，发生消去反应产物有2种 时明对路人的5理 C在一定条件下，可发生加聚反应或缩聚反应 虽隔查鲜 D.分子中存在多个手性碳原子 册的8品w指 6.下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 样据的真期中智使块 瓷坩埚 饱和食盐水 L FeCl 饱和溶液 滴加NaOH溶液 NaOH 溶液 植物油 酸性高 FeSO,溶液 电石 锰酸钾 溶液 A.加热熔化氢氧化 C,观察氢氧化亚铁的 D.检验生成的气体为 B制备氢氧化铁胶体 钠固体 白色尚谋蓝试西 乙炔 转地轮角突收不由 7化学拥有自己独特的语言。下列有关化学用语表达正确的是 汽期李市 A 的系统命名：2-丁烯 的，中5人强错料确耐富出结兴 名以和进学达：中通拉大流好贵 B.SeO,的VSEPR模型： 过 的中家分么面函钢向 数西马别米 CH,分子中化学键的电子云图形： D.B的某种激发态轨道表示式：合四☐ 28 2卫产，中水点，过营t形的04许券称 冲刺卷（五）化学试题第2页（共8页） 8.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式表示正确的是 A.硫化钠溶液久置变浑浊：2S-+O,十4日*一2S◆十2H,O B.用草酸清洗高锰酸钾污渍：2MnO:+5C,O+16H+一2Mn++10COx个+8HzO C.四氯化钛水解生成二氧化钛水合物：T++(x+2)H2O一TiO,·xH2O￥十4H+ D.少量氯气和水反应：CL:十HO一2H++C1-+CIO 9,某化学兴趣小组设计实验制备氯气：加热二氧化锰和2ol/L稀盐酸混合物，未收集到气 体。为了探究二氧化锰和盐酸反应的条件，将上述液体一分为二进行如下实验。 实验 实验操作及现象 试管甲 加入硫酸使溶液中c(H)≥7mol/L,加热可见黄绿色气体生成 试管乙 加入固体氯化钠使溶液中c(C1)≥10mol/L,加热可见黄绿色气体生成 下列说法正确的是 A.试管甲中硫酸是反应的催化剂 B.两支试管中氯离子均被氧化 C,c(H+)对反应的影响小于c(CI) D.二氧化锰制氯气的条件是c(HCl)≥10mol/L 10.二十一世纪有机合成发展迅速，而确定有机化合物组成和结构的方法有很多。下列说法 错误的是 A.利用核磁共振氢谱中峰的面积比可鉴别CH,COOCH,CH与CH,CH,COOCH B利用质谱法可以确定某新合成有机物的相对分子质量 C,在红外光谱中可观察到官能团以及化学键等信息 D,利用X一射线衍射法可知道某固态有机物是否属于晶体 11.由下列实验现象或事实的解释或得出的结论正确的是 选项 事实或现象 解释或结论 A 将酸性高锰酸钾溶液滴入乙二酸中，未见红色 乙二酸是一种二元弱酸 将镁条投人盐酸中，产生气泡速率先变快后又逐渐 B 盐酸是一种强酸 变慢 向同浓度的A+、Fe+酸性混合溶液中滴加氨水， 同温下，氢氧化铁的溶解度比 C 先生成红褐色沉淀 氢氧化铝的小 反应2NO,(g)一N,O(g) D 将装有NO,的密封管放入热水中，气体红棕色变深 △H>0逆向移动 冲刺卷（五）化学试题第3页（共8页） 且UA 2Ag©是一种难溶电解质，常温下，向氯化银悬浊液（过量）中缓慢道人氨气，发生反应 Ag+NH一CA(NH,)门和[AgNH,产+NH一[AeNH,7,测得溶孩中 14. rCGO(其中X代表Ag,[AgNH门广或[AgNH,]产随1Be(NH)的关系如图所 示（浓度单位均为mol·L-),下列说法正确的是 oflge(X) -10 -3.9-3.6 lge(NH,) A.曲线①表示c{[Ag(NH):]+)的变化情况 B.当c(NH)=1mol/L时，溶液中[Ag(NH,)]*最多 C.图中P点的横坐标数值为-3.3 D.温度不变，氯化银的溶解度保持不变 13科学家利用CO,加氢合成甲醇。反应原理为： CO:(g)+3H:(g)-CH,OH(g)+H:O(g)AH,=-49 kJ.mol- 一定温度下，向体积为1L的刚性密闭容器中充入1molC0,和3.2molH,发生上述 反应，达平衡时CO2的转化率为80%。已知速率方程： vE=k正Xc(CO2)Xc3(H2),0进=k运Xc(CH,OH)Xc(HzO),k正、k量是速率常数，只 受温度影响，测得速率常数的对数gk与温度示 的关系如图所示。下列说法错误的是 K A温度升高，k正增大、k逆增大 B,直线P表示k温随温度的变化 C.该温度下化学平衡常数K=6.25 D.适当增加H2的量，可提高CO2的转化率 冲刺卷（五）化学试题第4页（共8页） 14.科学家利用氮气催化还原法制备化工原料硝酸（装置如图）。下列说法错误的是 光电源 KNO,溶液 NO; 稀硝酸 原料室 KOH稀溶液 膜A 膜B A.电极M连接光电源正极 B.膜B为阴离子交换膜 C.M极反应式为N:-10e+6HO一2NO,+12H+ D.相同时间内，得到n(HNO,):n(KOH)=6:5 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)金属锰在冶金工业中用来制造特种钢，在钢铁生产上常作为去硫剂和去氧剂。 工业上一种利用软锰矿（主要成分为MO2,含FeO,、Al,O,等杂质）和黄铁矿（主要成 分为FeS2)制备金属Mn的工艺流程如下。 稀硫酸 氨水 氨水NH,HCO,(aq) 稀硫酸 黄铁矿 软锰矿 ·浸液→调pH一一调pH一沉锰一M血CO,一酸溶-电解-Mm 杂质和S 滤渣1 滤渣2 已知：常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。 金属离子 Mn2+ Fe+ Fe+ AP+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 2.2 3.4 完全沉淀(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH 10.1 8.3 3.2 4.7 回答下列问题。 (1)“酸浸”前常将矿石粉碎过筛，为了达到相同目的，还可采取的措施有 (任写一条)。 (2)浸液中主要含有Mn2+,Fe3+、A1+,写出“酸浸”时FeS2被MnO,氧化的离子方程式： (3)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)；“调pH2”的取值范围为 (4)请从平衡移动角度分析，“沉锰”过程生成MCO,和CO,的原因是 冲刺卷（五）化学试题第5页（共8页） (5)“电解”时锰在 (填“阴极”或“阳极”)析出，电解一段时间后，电解液的pH 将 (填“变大”“变小”或“不变”). (6)FeS,晶体的立方晶胞结构如图所示， ①晶胞中，一个S号紧邻的Fe+有 个 ②若晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体密度为 g·cm(用 含a,Na的代数式表示)。 ●Fe2+OOS3 16.(15分)碳酸亚铁可用于制铁盐、兽药，与砂糖混用为补血剂。某化学兴趣小组设计实验 制备碳酸亚铁并测定其纯度。 回答下列问题： I,制备碳酸亚铁，实验装置如下图所示（部分夹持装置已省略）。 稀硫酸 铁粉梦 A 甲 丙 (1)试剂A为 (填试剂名称)溶液。 (2)反应一段时间后，关闭K2,打开K,目的是 (3)丙中水的作用是 Ⅱ碳酸亚铁纯度的测定。 a.准确配制100mL0.1000mol·L-1KMnO,标准溶液备用； b.准确称取wg碳酸亚铁样品，配制成250mL溶液。取出25.00mL置于锥形瓶中，加 人稍过量的3mol·L'硫酸酸化后，用上述KMO,标准溶液滴定至终点，记录数据如 下表。 3 组别 1 2 20.74 20.02 19.98 消耗标准溶液的体积/mL 冲刺卷（五）化学试题第6页（共8页） (4)准确配制100mL0.1000mol·L-1KMnO,溶液，下列仪器必须用到的是 (填标号). A玻璃棒 B.锥形瓶 C.100mL容量瓶 D.胶头滴管 (5)该滴定实验达终点的现象是 样品中碳酸亚铁的纯度为 (用代数式表示). (6)若滴定实验在空气中进行，可能导致测定结果偏低，原因是 若其他操作均正确，滴定结束仰视读数，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或 “不变”)。 17.(15分)硫酸是硫的化合物中最重要的含氧酸，在工农业生产中有着重要的应用，工业上 常采用二氧化硫催化氧化制硫酸。回答下列问题： (1)二氧化硫在钒触媒(V:O,)表面反应历程如图。 S0,g) V,0,() 写对同 YAH 2S0,(g) 同 V,O.(s)+S0,(g) 示△H 置学华华对亚黄 △H2 S0,(g) 20(g) 2V0S0,(s) 反应2S02(g)+0,(g)一2SO,(g)的焓变△H= (用代数式表示)。 (2)在密闭容器中，加入2 mol SO2、1molO2在催化剂表面发生反应： 2S02(g)+O2(g)一2SO(g)(正反应放热) 测得SO2平衡转化率随温度（℃）和压强(MPa)变化关系如图所示。 武人固 S0,平衡转化率 西计线 冰中的8 0.950 ① ② 家房的起健证通为：日 0.900 10P随帝 减中#1千覆.1m00 0.850 ⊙ 鼎须滑的张过 时高发石！成微宝图要书限 0 500 ·通颜拉的 ①图中横坐标对应的物理量为 (填“温度”或“压强”)。曲线①②③表示的物理 量由大到小顺序为 (填序号)，判断理由为 1m9斯的 冲刺卷（五）化学试题第7页（共8页） @一定温度下，保持压强p≥50MP不变，测得S0,平衡转化率为0：9.则反应 :此时若保持压强不变，向平 2S0,(g)+0,(g)一2S0,(g)的平衡常数K,= 衡体系中再通人0.5m0lS0,(g)和0.5m0lS0,(g),平衡 (填“正向”“逆向”或 “不”)移动，欲提高S0,的利用率，可采取的措施为 (③)实际生产中，吸收三氧化硫的设备中誉采用三氧化硫从底部通人而98.3%的浓硫酸 从顶部喷洒的方法，目的是 18,(14分)一种治疗水肿及高血压药物中间体(H)的合成路线如下。 C,H,NO, A C.H.NO.CH.CH.NOCICOC.H.N.O.CISKMO/C.HN,O.CIS O ②NH, E C C,H,N ⊙ H.C G H 已知：①R-NO,在Fe/HC1条件下易转化为R-NH, ②R,COOH+R,NH2→R,CONHR+H,O. 回答下列问题。 (1)A的化学名称为二，A→C的反应类型为 (2)G十B→H反应的化学方程式为 (3)C中含氧官能团名称为1D中碳原子的杂化方式为 (4)A的一种同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应，且核磁共振氢谱中有4组峰，其结构简 式为 的不的用 (5)对化合物F,分析预测其可能的化学性质，完成下表。 1 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① -NH2、-COONa ② 浓硫酸、乙醇、加热 酯化反应 (6)C→D的合成路线设计如下： 《国前知的“”： 必列夏士的” I的结构简式为8)0止试剂J为（填化学式）. 冲刺卷（五）化学试题第8页（共8页）A 2025届高三冲刺卷(五) 化学参考答案及评分意见 1.A 【解析】二氧化疏具有还原性,在食品中添加适量二氧化疏可以防止食品氧化,延长食品的保质期,A正确;氛 化钢属于轻金属盐,稀的食盐水不会使蛋白质变性,B错误;碳酸钢碱性较强,有腐蚀性,应该使用碱性较弱的碳 酸氢钟,C错误;五氧化二磷吸水后的产物有毒,不能用作食品干燥剂,D错误 2.C 【解析】石墨属于混合晶体,熔点非常高,二氧化硅属于共价晶体,熔点很高,氢化钾属于离子晶体,熔点较高, 干冰是二氧化碳,属于分子晶体,熔点很低,选C。 3.D 【解析】二者都是混合物,且分子式中的n值不同,不是同分异构体,A不正确;淀粉属于多糖,淀粉水解的最 终产物为葡萄糖,B不正确;蘑糖水解生成葡萄糖和果糖,C不正确;蘑糖相对分子质量较小,不是高分子,也不 能发生银镜反应,不属于还原性糖,D正确。 4.D 【解析】实验室可用铁丝代替铀丝进行焰色试验,A正确;用作供氧剂时,Na。O。与CO:或H。O均能反应,生 成氧气,B正确;冠献具有识别性,可自动识别离子半径大小与冠越空腔匹配的离子,而与该冠献的空腔不匹配的 不能与之形成超分子,C正确;同周期元素,从左到右元素的金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的破性 减弱,则氢氧化钱的减性强于氢氧化错是因为钱元素的金属性强于铅元素,与第一电离能的大小无关,D错误 5.B 【解析】该有机物含有浚基,故该有机物可与碳酸氢纳溶液反应,A正确;由分子结构可知,与醇轻基相连的C 原子的相邻C原子上只有一个有氢原子,因此,该有机物发生消去反应时,其消去反应产物只有1种,B不正确; 该有机物含有碳碳双键,故能发生加聚反应;含有1个醇经基和1个叛基,故能通过缩聚反应生成高聚物,C正 确;手性碳指的是饱和碳原子周围连接的四个基团互不相同,观察结构可知,分子中存在多个手性碳原子,D 正确。 6.C 【解析】瓷堪塌中含有二氧化硅,高温下熔融的氢氧化钢与二氧化硅反应,应该选用铁堆坍,A操作不规范;实 验室制备Fe(OH).胶体,正确的做法是把新配制的饱和氢化铁溶液逐滴滴入到沸腾的蒸水中,继续加热至呈 红褐色为止,不能用NaOH溶液,B操作不能达到目的;Fe(OH).容易被空气氧化,制备Fe(OH).时将疏酸亚铁 溶液上方用植物油覆盖,同时用吸取NaOH溶液的长胶头滴管插入FeSO.溶液液面以下,防止被空气氧化,C操 作规范;因为电石中还有梳化锣,所以生成的乙快中混有磕化氢具有还原性,均使酸性高酸钾溶液褪色,不能 检验乙快的性质,D操作不能达到实验目的 无孤电子对,其VSEPR模型为平面三角形,B正确;氢气中化学键为s一so键,图中给出的是p一p原子轨道重 叠形成的。键,C错误;基态B原子价电子排布式为2s2p,激发态是;能级的电子跃迁到p轨道,但是不会形成 成对电子,D错误。 8.C 【解析】疏化纳溶液久置变浑浊发生的反应为疏化纳溶液与氧气反应生成碗和水,溶液呈碱性,不应该出现氢 离子,正确的离子方程式为2S+O。十2H。O--2S+十4OH,A错误;草酸是弱酸,不能拆,离子方程式应为 2MnO+5HC。O.+6H--2Mn*+10CO:^+8H.O,B错误;TiCL.易发生水解,故用TiCl.溶液制备水合 冲刺卷(五)化学答案第1页(共6页) 二氧化钛的离子方程式为Ti *+(x+2)H。O--TiO。·xH.O +4H,C正确;氢气与水反应生成盐酸和次 氢酸,离子方程式应为:Cl。+H.O→H+C1+HClO,D错误。 9.B 【解析】疏酸只是提供氢离子,并且催化剂只能加快反应速率,不能改变反应的方向,A错误;生成氢气,说明 氢离子被氧化,B正确;c(H)、c(Cl)较低,需要增大到一定浓度才能被MnO。氧化,由实验可知 c(H )7mol/L时放出氢气,c(Cl)10mol/L.放出氢气,所以MnO。氧化盐酸的反应中c(H)变化的影响 大于c(Ci).C错误:由前分析,可知制氢气的条件是c(HCl)>7mol/L.D错误 10.A【解析】CHCOOCH.CH。与CH.CH.COOCH。都有3种不同化学环境的氢原子,氢原子数目之比都是 3.3;2,即二者的吸收峰面积比相同,因此不能利用核磁共振氢谱中峰的面积比鉴别二者,A错误;质谐法是 近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法,B正确;红外光谱可测定化学键及官能团,则通过红 外光谱可检测其结构中存在各种官能团以及多种单键、双键等化学键,C正确;X一射线衍射法是区分品体和非 晶体的最科学的方法,故用X一射线衍射法可以鉴别某有机物是否属于晶体,D正确。 11.C【解析】将酸性KMnO.溶液滴入乙二酸中,未见红色,说明KMnO.被还原成无色Mn,则乙二酸具有还原 性,与是二元弱酸无关,A不符合题意;条与稀盐酸反应生成氢气,且放出热量,开始时,氢离子浓度减少较 小,温度升高,使反应速率增大,后来,氢离子浓度降低,反应速率减小,B不符合题意;向同浓度的A1*、Fe酸 性混合溶液中滴加氛水,先生成红褐色沉淀,说明铁离子先沉淀,则氢氧化铁的溶解度更小,C符合题意;将盛 有NO.的密封管浸人热水中,红棕色变深,说明升高温度向生成NO。的方向移动,2NO。(g)一N.O(g)为放 热反应,△H0,D不符合题意。 12.C 【解析】随着c(NH)增大,c(Ag)不断减小,c([Ag(NH)])先增大后减小,c([Ag(NH)。])不断增大, 故曲线①表示c(Ag)、曲线②代表c([Ag(NH)]),曲线③代表c([Ag(NH)]),A错误 M点c(Ag )-c[Ag(NH)]),由M点横坐标可知,反应Ag +NH。[Ag(NH)] K.-10*. 设反应[Ag(NH)]+NH。[Ag(NH)]的平衡常数为K。,则由N点c(Ag )一c([Ag(NH):]),可 c([Ag(NH:):])1 c([Ag(NH):])Xc([Ag(NH)]) P点横坐标数值为一3.3,C正确。当c(NH)-1mol/L时,1gc(NH)一0,由图可知,溶液中数量 [Ag(NH):]>[Ag(NH)]>Ag,B错误;由前分析可知,随c(NH)增大,平衡 AgCl(s)一一Ag(ao)士Cl(ao)正向移动,AgCl的溶解度增大:D错误. 13.B【解析】温度升高,正、逆反应速率均加快,A正确;正反应放热,升高温度则平衡逆向移动,可知温度对k影 响大,所以直线P表示的是lgn与温度的关系,B错误; 由三段式可知CO.(g)+3H(g)-CH.OH(g)+H.O(g)△H.=-49.0kJ·mol- 1 3.2 0 起始浓度(mol/I) 0 0.8 2.4 0.8 转化浓度(mol/L) 0.8 0.2 0.8 0.8 平衡浓度(mol/L) 0.8 冲刺卷(五)化学答案第2页(共6页) 0.8X0.8 可得化学平衡常数K一 化率,D正确。 14.B 【解析】氢气在M极发生氧化反应生成硝酸根离子,则电极M为阳极,连接电源正极,A正确;M极侧生成 硝酸,故膜A为阴膜,硝酸钾溶液中的硝酸根离子向M侧移动,而钾离子右移,膜B为阳离子交换膜,B错误; 氮气失去电子被氧化生成NO ,根据原子守恒、电荷守恒,电极反应式:N。一10e +6H。O--2NO+12H*. C正确;N元素的化合价由0升高到+5价,生成1molNO失去5mol电子,同时生成6molH,根据得失电 子守恒,可产生2.5mol氢气,根据溶液呈中性可知,原料室中5molNO进入M极区,即生成6molHNO。. 而5molK进入N极区,即生成5mol氢氧化钾,D正确。 15.(14分) (1)适当增大稀碗酸的浓度、加热、揽摔等(其他合理答案也给分)(1分) (2)2FeS+3MnO+12H--4S+3Mn++2Fe*+6HO(2分) (3)Fe(OH).(2分) 4.7pH<8.1(2分) (4)HCO存在电离平衡:HCO-一H+CO},Mn与CO结合生成MnCO。,促使平衡正向移动使溶液 中c(H)增大,HCO+H-HO+CO(2分) (5)阴极(1分) 变小(2分) 480 (6)①6(1分) 【解析】“酸浸”过程中,FeS.、MnO。和疏酸反应生成S沉淀,滤液中含有Mn}、FeA1,向滤液中加入氢水 调节pH使Fe*转化为Fe(OH).沉淀;滤液中继续加入氢水调节pH使Al*转化为A1(OH),沉淀,过滤后滤 液中加入碳酸氢按溶液沉,得到的MnCO。,酸溶后电解得到Mn. (1)粉碎矿石的目的是提高反应速率,因此可以实现该目的的措施有适当增大稀疏酸的浓度、加热、揽伴等。 (2)“酸浸”过程中,MnO。与FeS,反应的离子方程式头 2FeS+3MnO.+12H+--4S+3Mn**+2Fe3*+6HO (3)由前分析,“滤淹1”的成分是Fe(OH)。;“滤淹2”为氢氧化错;调pH.后所得滤液中继续加人氢水调节pH 使A1转化为A1(OH).沉淀,“调pH。”的范围为4.7pH<8.1. (4)HCO存在电离平衡:HCO一H+CO,Mn与CO 结合生成MnCO。,促使平衡正向移动使溶液 中c(H)增大,HCO+H--HO+CO。. (5)电解疏酸,离子在阴极放电生成,阳极为氢氧根离子放电,故溶液中氢离子浓度增大,pH减小。 (6)①以一个顶点为例,晶胞内与之紧邻的Fe*为3个,一个顶点为八个晶胞共用,而梭边为四个晶胞共用,故 立体空间内,紧邻的Fe为6个 冲刺卷(五)化学答案第3页(共6页) 4120g·mol NA mol-! 480 度 (a×10’cm)3 “a·N·10-g·cm-。 16.(15分) (1)碳酸钟(或碳酸氢钟等合理答案)(2分) (2)利用压强将疏酸亚铁溶液压入乙中反应(1分 (3)隔绝空气(或液封).防止FeC0.被空气中的氧气氧化(2分) (4)ACD(2分,漏选得1分,错选得0分 1160 (5)当滴至最后半滴KMnO.溶液时,溶液突然变红色,且半分钟内不褪色(2分) 2%(2分) (6)亚铁离子易被空气中的氧气氧化,造成消耗标准溶液的体积减少(2分) 偏大(2分) 【解析】(1)依题意,制备碳酸亚铁,肯定需要碳酸根离子,故可选用碳酸纳或者碳酸氢钢溶液等; (2)先打开K、K..关团K。,稀 酸与铁粉反应产生磕酸亚铁和氢气,氢气将装置中的空气先排干净;关闭K. 打开K,甲中压强增大,将疏酸亚铁溶液压入乙中反应 (3)丙中导管插入水中,可隔绝空气(或液封),防止FeCO.被空气中的氧气氧化 (4)100mL0.1000mol·LKMnO.溶液,需要用一定精确度的天平称量一定质量的高舒酸钾固体,需要在烧 杯中溶解固体,溶解时要用到玻璃棒揽择,需要用100mL容量瓶配制标准溶液,需要用胶头滴管定容,因此,必 须用到的是ACD. (5)亚铁离子与KMnO.反应的离子方程式为5Fe2* +MnO+8H--5Fe*十Mn*+4H:O,终点溶液颜色 会突然变红色; 滴定消耗20mL0.1000mol·L-KMnO.溶液,样品中碳酸亚铁的质量分数为 250m_x116g·mol mg (6)由于亚铁离子极易被空气中的氧气氧化,故在空气中测量,会导致亚铁离子被氧气氧化,消耗高铎酸钾溶液 体积减少,计算结果偏低:若仰视读数,会造成高舒酸钾溶液体积偏大,计算结果偏大 17.(15分) (1)2(△H.+AH.十△H)(2分 (2)①温度(2分) ①>②>③(2分) 正反应为气体分子数减少的反应,当温度恒定时,压强越大,SO。的 转化率越大(2分) 正向(2分) , 适当增加氢气的量(或加压、降温,或及时分离出SO。)(1分) (3)延长气液接触时间,提高三氧化梳的吸收率(2分 【解析】(1)根据盖斯定律,总反应一上述循环中三个反应加和的2倍,即△H一2(△H.十△H。十△H); (2)①反应2SO。(g)十O(g)2SO。(g)的正反应放热,则温度越高,二氧化疏的平衡转化率越小,而正反应为 冲刺卷(五)化学答案第4页(共6页) 气体分子数减少的反应,压强越大,SO.转化率越大,故横坐标为温度;三种曲线分别表示不同压强,因此压强大 小关系为①>②>③; ②SO。平衡转化率为0.9,代人反应2SO。(g)+O。(g)-一2SO。(g),可知平衡时体系内含有0.2molSO。 _1#) 2#) 1701 0.1molO。和1.8molsO.,则K.= ###)# 7)#(0) <K。,则平衡正向稻 动;为了提高二氧化磕的利用率,可采用适当增加氧气、加压、降温以及及时移走三氧化疏等措施; (3)采用三氧化碗从底部通人而98.3%的浓疏酸从顶部喷洒的方法,可延长吸收时间,提高三氧化碗的吸 收率。 18.(14分) (1)邻硝基甲笨(1分) 取代反应(1分) _NH. +Ho -CH. (2分) (3硝基(1分) sp^{sp{(2分) COOH (4) (1分) NH. (5)①氢氧化纳溶液、加热(1分) 水解反应(取代反应)(1分) ②一COOCH.(1分) CH (6) (2分) C.HO.(1分) 【解析】由G、H的结构,结合B的分子式,可以推测出B为 NHCOCH C NHCOCH C Cl NHCOCH D为 、E为 ,F为 CH CH H:NOS H.NO.S _COOH (1)由分析得,A的结构简式为 ,化学名称为邻硝基甲笨;A→C为笨环上引入氢原子的反应,为取 代反应; (2)由分析得,B的氛基和G的羚基分子间脱水,以酷胶键相连,反应的化学方程式为 冲刺卷(五)化学答案第5页(共6页) +Ho HNO.s -COOH HC CH ,含氧官能团为硝基;笨环和炭基碳原子均为sp杂化,甲基碳原子为sp}杂化 COOH (4)能与碳酸氢钢反应,说明含有羚基,共4种氢,说明笨环上有两个取代基,而且应该在对位,为 NH: (5)①F中含有酸胶基,在氢氧化钢溶液中可发生水解反应;②F中含有较基,与醇在浓磕酸催化和加热条件下 可发生脂化反应。 CH 在Fe/HC)条件下被还原为 (6)由已知信息,可知 .乙酸与 发生取代反应 C CHNHCOCH: C 冲刺卷(五)化学答案第6页(共6页)