河南省开封市开封天成学校2025届高三下学期模拟预测 化学试题

2025届高三冲刺卷（四） 注意事项： 化学试题 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上， 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上 无效； 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32C1-35.5Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法中正确的是 A.氯化钠能防止食品氧化变质，是由于氯化钠具有还原性 B.明矾具有净水作用是由于明矾溶于水生成氢氧化铝胶体 C.“84“消毒液具有消毒、杀菌作用是由于氯气具有强氧化作用 D纯碱可以去除碗筷上的油污是由于纯碱属于强碱，水溶液呈碱性 2.六氰合铁(D酸钾可利用下列反应来制备：Fe十6HCN+2K,CO,一KFe(CN),+H↑+ 2CO2↑十2H2O。下列说法不正确的是 A.H2O的电子式：H:O:H 词单”对中商风0世西十插员SW O月O)月0HO:安前体容整整好型共 B.[Fe(CN)s]-中只含有g键 1设图度不，年中外须已好申分分列阳 C.HCN的结构式为H-C=N D.1 mol Fe参加反应，反应中电子转移数为2mol 3.下列关于现代仪器在化学中的应用说法不正确的是 A电子显微镜能够观察化学反应中化学键的形成与断裂 BX射线衍射仪可以通过对晶体的X射线衍射分析来确定晶体的结构 下州场商从海折进消 C,质谱仪可以精确测定有机物的相对分子质量 D核磁共振仪可通过分析不同化学环境下氢原子的信号能够推断分子中氢原子的相对 数目和位置。 人旅打am上冷里根诗静， 冲刺卷（四）化学试题第1页（共8页） 4,下列相关原理、装置及操作不正确的是万 B c D 玻璃 搅拌器 湿棉花铁粉。 温度计 一杯盖 内简 隔热层 外壳 肥皂液 准确量取20.00mL 用于测定中和反应 碱石灰与浓氨水制 高温下铁粉与水燕气 稀硫酸 的反应热 备少量氨气 反应 5.下列化学用语或图示正确的是 BH2O的球棍模型 C基态氧原子核外电子轨道表示式齿面四品☐ 2s 2p D.SiO,的结构式：O=Si=O 6.下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验设计 城水细 实验目的 A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液是否变色 食盐是不是加碘盐 气体依次通过盛有酸性KMnO,溶液、品红溶 B 实验室制备乙烯时是否含SO,气体 液的洗气瓶 将大理石与稀盐酸反应生成的气体通入澄清 e 氯的非金属性比碳强 石灰水中，澄清石灰水变浑浊 在pH试纸上滴2~3滴一定浓度的NaHSO D NaHSO,溶液中c(SO芳)>c(H,SO3) 溶液，试纸变红 7,工业上利用CH,和CO2反应来制取CO和H2,其热化学方程式为： CH,(g)+CO2(g)→2C0(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ·mol 下列有关说法不正确的是 A.该反应的△S>0,该反应一定能自发进行 B升高温度使反应物活化分子数增多，能同时提高正逆反应速率1中下清 C,该反应的化学平衡常数K= c2(CO)Xc2(H2) c(CH)Xc(CO2) 始合舌（银修金用基最兴） D,适当降低反应体系的压强，更有利于CO,平衡转化率提高干大喻篇一间 冲刺卷（四）化学试题第2页（共8页） 8.下图是一种天然物质F的结构式，具有抗肿瘤等活性，下列叙述正确的是 A.分子式为CH,O, CH,O B.与溴水发生加成反应 C分子中四个氧原子可能在同一平面上 H,C OH D.每摩尔该有机物与足量的金属钠反应最多可产生22.4L氢气 9.下列离子方程式正确的是 A.向Mg(OH).中滴加FeC1,溶液，沉淀由白色变成红褐色： 3Mg(OH):(s)+2Fe*+-2Fe(OH),(s)+3Mg'+ B.向NHA1(SO,),溶液中滴入过量NaOH溶液：AP++4OH一A1(OH), C.SO2通人FeCl,溶液中：SO,+Fe++2H0一SO+Fe2++4H+ D.向等物质的量浓度的KOH和K:SO,的混合溶液中加人过量稀盐酸： OH+2S0号+5H+—3Hz0+2S02↑ 10硫酸钾是不带结晶水的晶体。工业上可通过KOH溶液吸收SO:再转化为K2SO,晶体。 室温下将SO,通人0.1mol·L'KOH溶液（不考虑溶液体积的变化和物料的损失），吸 收池中溶液含硫元素的浓度c=c(H2SO3)+c(HSO?)十c(SO?)。已知：HSO的 电离常数分别为K1=1.2×10-2,K2=6.3×10-8。 下列说法不正确的是 A.硫酸钾晶体不可作为制无水酒精的吸水剂 B.当吸收池中c藏a=0.1mol·L1时，溶液呈酸性 C硫酸钾晶体中由K+构成的空间结构（如图所示）其中有6个K+ D,当KOH反应完全时，池中离子浓度关系一定满足：c(OH)=c(H)十c(HSO)-一c(SO) 11一种镍基配合物，其结构如图所示。下列说法不正确的是 PF APF6配离子中P的配位数为6 B.键角：∠1>∠2 C.该镍基配合物属于离子化合物 D.同周期第一电离能大于N的元素有3种 冲刺卷（四）化学试题第3页（共8页） 12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向试管中加入2mL10%CuSO,溶液，再滴加数滴2%NaOH X溶液中不含醛基 A 溶液，振荡后，滴加少许X溶液，加热，未生成砖红色沉淀 HCO,一级电离的能力 室温下，用pH试纸测得：NaHS溶液的pH约为8，NaHCO,溶 比HS的一级电离能 B 液的pH约为9 力弱 在Ag:CrO,(棕红色沉淀)悬浊液中滴加几滴Na,S溶液，振荡 K(Ag:CrO.)> 后，棕红色沉淀转为黑色沉淀 K(Ag:S) 向0.1mol/LH,O,溶液中滴加0.1mol/L KMnO,溶液，溶液 H2O2具有氧化性 D 褪色 13.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素代号 元素的性质或原子结构 Q 有一种原子不含中子 W M层上的电子数为4个 X 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液显碱性 Y L层电子为次外层电子的3倍 Z 元素最高价是十7价 下列叙述不正确的是 A.原子半径：W>X>Y B.W、X,Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性：Z>X>W C.由X、Y和Q三种元素形成的化合物一定为共价化合物 D.物质WZ,在高温下可与Q2反应生成W单质 14.某兴趣小组设计葡萄糖[结构简式：CH,OH(CHOH),CHO]为燃料的原电池。电池工 作时R+/R+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法正确的是 8 葡萄糖H,0, 氧化蹄 过氧化氢酶 质子交换膜 A该电池可以在高温条件下工作 B.电池工作时质子通过交换膜由正极区向负极区移动 C.电池总反应为CgH2O。十H202—C。H120,十H20 D.消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.1mmol电子流入 冲刺卷（四）化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氧化络(C,0,)是涂料工业主要的着色颜料，以铬铁矿[主要成分是Fe(C0,) 还含有Al,O,、MgO等杂质]为主要原料制备C,O,的工艺流程如国所示， NaOH H,0 H,SO. H,S0, Na,SO, NaOH 铬铁矿一 焙-水一两一酸化一还佩-格 煅烧→C,0 滤渣①滤渣② 滤液 已知：2CrO(黄色)+2H+一Cr,0(橙色)+H:0: (1)“焙烧”时加入NaOH还可以溶解某些杂质，除杂反应的化学方程式为 (2)“滤渣①”的主要成分是 (写化学式)：写出“还原”时主要反应的离子方 程式： (3)当溶液中离子浓度≤1.0×10-m0l·L1时认为该离子已完全沉淀，“沉铬”过程中， 常温下，当溶液pH=6时，铬元素能否沉淀完全？ (填“是”或“否”)（已 知25℃时，K[Cr(OH),]=6.4×10-1);由“滤液”可以回收制备NaS0,·10H20,具 体实验操作有蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。 (4)若一定温度下，某K2Cr2O,溶液的浓度为0.1mol·L1,调节溶液的pH,体系中部 分粒子浓度与溶液pH的关系如图所示： 0.20 CrO 0.15 (-T-Jow) OH 0.10AH,Cr0. d C,0 0.05 HCrO: 6 0 2 4681012pH 注：图中各点坐标为a(0.74,0.038)、b(6.5,0.041)、c(6.6,0.051)、d(13,0.10) ①在实验室中配制K,Cx2O,溶液时，pH控制的范围为 (取整数值)：若向 K2Cr2O,溶液中加酸，溶液 色加深（填“黄”或“橙”） ②HCrO,的电离常数为 ,HCrO:的水解常数为 ,由于 HCrO,电离大于水解，所以KHCrO,溶液呈酸性。 冲刺卷（四）化学试题第5页（共8页） 16.(15分)氯乙酸(C1 CH COOH)是一种重要的有机化工原料。某同学利用CL,取代乙酸 制备氯乙酸。化学反应方程式：CH,COOH+Cl12CC1CH,COOH+HC1(乙酸 酐为催化剂) 实验步骤： 冰醋酸300g 2控制0、00氯乙酸粗产品 1)105C,通入氯气 蒸馏、收集馏分，纯产品 冷凝、结晶 乙酸酐15g 实验装置（夹持装置略）： 温度计 浓盐酸 漂白粉 磁力搅拌器 A B c D 已知：粗制的氯乙酸样品的熔点在45~50℃，精制后氯乙酸沸点：189℃。 回答下列问题： (1)装置B的作用是 ;装置A中制备CL2反应的化学方程式为 (2)上述装置存在一处缺陷，会导致氯乙酸产率降低，其原因是 ,需要在A,B装置间加人下列装置的 (填序号) 碱石灰 浓硫酸 饱和食盐水 饱和食盐水浓硫酸 (3)氯乙酸制备中要缓慢、少量通人氯气，其原因是 如何判断反应达到终点？ (4)反应达到终点后，将容器中的反应物移至蒸馏瓶中，收集沸点为189℃左右的馏分； 冷凝后生成具有强烈气味的氯乙酸晶体，称重为425g,则氯乙酸的产率为 (取 整数)。 冲刺卷（四）化学试题第6页（共8页） 17,15分)植物通过光合作用，生成淀粉等多糖类物质，经过水解、发酵生成乙醇，乙醇与 水，在催化作用下可获得H:,乙醇水化制氢主要反应为 反应I:CHOH(g)+3H,0(g)2CO,(g)+6H(g)△H1=+173.3k·mol1 Kpl-a 反应Ⅱ：CO(g)+H,(g)一CO(g)+HO(g)△H,=+41.2kJ·mol1,Km=b (1)C2HOH(g)+H,O(g)-一2CO(g)+4H,(g)的△H= (用含a、b字母的表达式表示)。 kJ·mol-3,K,= (2)在1.0×10Pa、n(CeH,OH):n(H:O)=1:3时，若仅考虑上述反应，平衡时 CO:和CO的选择性及H,的产率随温度的变化如图所示。 100 80 60 40 20 06100200300400500600700 t/℃ 已知：CO的选择性= n生成(CO) n生(CO)+n生(COX100%,升高温度，图中曲线表示C0的 选择性的是 (填序号)；H2产率随温度的升高而 (填“增大”或“不变” 或“减小”)。 (3)若要提高Hz的产率，合理的措施是 (填字母)。 a降低温度 b.使用合适的高效催化剂始 c.加人CaO(s)1 (4)一种脱除和利用乙醇水化气中CO,方法的示意图如下。.产 净化气 电源 K,C0,溶液 KHCO,溶液 吸收塔 再生塔 乙醇水化气 水蒸气 XH.O 铂电极 玻碳电极 质子交换膜 ①某温度下，吸收塔中KzCO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO号)：c(HCO。)=5:1, 则该溶液的pH= (该温度下H2C03的K1=4.6×10-7,Ka=5.0X10-1)。 ②吸收塔中反应的离子方程式为 ③利用电化学原理，将CO2电催化还原为HCOOH,CO,在阴极被还原的电极反应式为 是如 冲刺卷（四）化学试题第7页（共8页） )-种对植物光合作用有催化作用的物质PdN(相对分子质量为2。上2的立方 晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm,晶体中与N距离最近的Pd的数目为 晶体的密度为 g·cm-(列出计算式)。 1814分)氯喹是一种广泛用于治疗疟疾和类风湿性关节炎的抗疟疾和抗炎剂。生产氯喹 中间体(K)的合成线路如下： EtOH CH,(C0OH,浓球酸，△ CH,(COOE HCOOE/一定条件 达千离过的业 CHOEt C(COOE) Fe,HCI D 中写 B Fe,Cl C.H.NO, C.H,CINO, CH,CIN Ph0△C .0H0- C HN NaOH,△ POCI C,H,CLN K Ph,0,△ C,H,CINO △ 陪中战，日可州 说明：一Ph苯基，一Et乙基 示西调诚京关的日，项年学得 CO.R NaOH△， 已知：RCHO+CH,(CO,R) R COONa CO,R (1)A→B反应的化学方程式为 (2)如何除去硝基苯中多余的浓硝酸和浓硫酸得到较纯净的产品？ (3)C→D的反应类型是 ,D的结构简式为 (4)K的分子式为b10 ;商品化的药物是磷酸氯喹，将氯喹磷酸化形成磷酸盐 的原因是 (5)E为丙二酸[CH2(COOH):],是氯喹合成中的重要原料，写出1种符合下列条件 的同分异构体的结构简式： (不考虑立体异构)。 a不含过氧键（一0一0一），没有环状结构；羟基不连接在同一碳原子上 b.核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比1：1：1：1 c,加入NaHCO,溶液产生气体 州班望期0为为，水大高的 冲刺卷（四）化学试题第8页（共8页）