2026年山东烟台龙口市4月中考一模化学试题

**基本信息** 以氢能源、碳中和等科技前沿及“双吸剂”“自热食品”等生活情境为载体，通过跨学科实践、实验探究等题型，考查化学观念、科学思维与探究能力，适配一模备考需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题40分|化学变化、实验操作、原子结构等|结合“自制海水淡化器”跨学科实践，考查科学思维| |理解与运用|5题36分|物质转化、工艺流程（如煤制氢）|以“纯氢燃气轮机”为情境，考查化学观念| |实验与探究|3题26分|CO₂制取、双吸剂成分分析|设计“气肥发生器”评价，培养科学探究能力| |分析与计算|1题8分|废液成分计算|结合图像数据，考查数据分析与推理能力|

2026年学业水平模拟考试 试题参考答案 一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.B 2.D 3.A 4.B 5.D 6.C 7.C 8.B 9.D 10.C 二、选择题(本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分。错选则不得分) 11.C 12.BD 13.AB 14.BC 15.B 三、理解与应用(本题包括5个小题，共36分，每空1分。特殊标注除外。其中化学方程式2分，方程式错写漏写、不配平不得分) 16.（7分）（1）负 （2）分子间间隔变大； 分解反应； （3）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；除去氢气中的二氧化碳和水； （4）CH4+2H2O00℃4H2+CO2 （2分） 17.（7分）（1）硬度大（或难溶于水等）；Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+3H2O（2分） （2）2FeCl3+3Ca（OH）2＝2Fe（OH）3↓+3CaCl2 （2分） （3）NH3 ； CD 18.（7分）（1）H2O ；（2）2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 （2分）； （3） Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（2分） （4）取适量滤渣于试管中，滴加稀盐酸，如果产生气泡，说明铁过量，如果不产生气泡，说明铁不过量（其他合理答案也可）；① 19.（8分）（1）CO； （2）能耗低（产生CO，可做燃料）； H、C （3）2:1 （4）Ti2O3 （5）H— （6）2H2+O2点燃2H2O（2分） 20.（7分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；A （2）Ni +H2SO4 = NiSO4 +H2↑（2分） （3）360； 4NiCO3 + O2 加热2Ni2O3+4CO2 （2分） 四、实验与探究（本题包括4个小题，共26分。每空1分。特殊标注除外。其中化学方程式2分，方程式错写漏写、不配平不得分) 21.（9分）（1）锥形瓶； CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （2）A； m （3）D （4）正确，二氧化碳密度比空气大 （5）ABCD （6）草木灰显碱性，能与生成的硫酸铵反应放出氨气 22.（9分）（1）碳酸钙与铁； Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁 （2）氧化钙与水反应也能生成Ca（OH）2 （4）Fe2O3与CaCO3 ；Na2CO3 + Ca (OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH（2分） 取最后一次洗涤液，滴加氯化钡（合理即可），无白色沉淀生成 （5）Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3（2分） 23.（8分）（1）H2具有可燃性，避免遇明火发生爆炸 （2）反复推拉注射器活塞； （3）除去空气中的水与CO2 ； 大 （4）53（m2-m1）/22g ； 14（m2-m1）/11g（2分）； （5）盐酸挥发出氯化氢气体，被F装置吸收，造成CO2质量偏大 五、分析与计算（1个小题，共8分） 24.（1）203.8……（1分） de……（1分） （2）解设该实验所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为x。 由题意可知，100g废液中的稀盐酸完全反应，生成CO2的质量为2.2g……（1分） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑……（1分） 106 44 53g×x 2.2g x= 10%……（1分） （3）解设废液中氯化钙的质量分数为y。 由题意知，与氯化钙完全反应消耗的碳酸钠的质量为5.3g……（1分） Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl……（1分） 106 111 5.3g 100g×y y=5.55%……（1分） 答：略 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上。考试结束后，只交答题卡。 3.相对原子质量: C-12 O-16 H-1 Mg-24 N-14 Na-23 Fe-56 Ni-59 Cl-35.5 Ca:40 Zn-65 Cu-64 Ag-108 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意) 1.下列过程不涉及化学变化的是 A.海水制镁 B.分离液态空气制O2 C.火法炼锌 D.熟石灰改良酸性土壤 2.探究“土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列操作规范的是 A.称量 B.量取 C.过滤 D.测酸碱度 3.如图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．硒原子的核电荷数为34 B．硒的相对原子质量为78.96g C．硒离子的符号为Se2+ D．硒元素位于元素周期表第六周期 4.学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 5.芳纶纤维常用于国防领域高端装备的制造，间苯二胺（C6H8N2）是制取芳纶纤维的主要原料。下列说法错误的是 A．1个间苯二胺分子由16个原子构成 B．可用燃烧法区分芳纶纤维和羊毛纤维 C．间苯二胺由碳元素、氢元素、氮元素组成 D．间苯二胺中氮元素质量分数最低 6.用质量分数为10%的KNO3（密度为1.2g/mL）浓溶液，加水（密度为1g/mL）稀释配置5000g溶质质量分数为0.03%KNO3水培生菜营养液。下列说法错误的是 A．配制过程用到量筒、胶头滴管等 B．硝酸钾属于复合肥 C．需要10%的KNO3溶液的体积是15mL D．量水时俯视读数，会使配置的稀溶液浓度偏大 7.将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A．合金的硬度一般比其组成金属的小 B．镁的沸点比镍的高 C．真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D．坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 8.资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的反应微观示意图如下，下列说法错误的是 A．四种物质均由分子构成 B．参加反应的甲乙分子个数比为1：2 C．甲丁属于氧化物 D．该反应实现了无机物向有机物转化 9.测定空气中氧气含量的创新实验如右图。下列说法错误的是 A．实验后玻璃管中剩余的气体难溶于水 B．实验过程中玻璃管内的液面先下降后升高 C．红磷的量不足会使测定的空气中氧气含量偏低 D．燃烧匙可以伸入到液面与刻度1之间的位置 10．《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如下图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4 B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C．“母液”中含有Na2SO4和NaCl D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 二、选择题(本题包括5个小题，每小题有1-2个选项符合题意） 11.控制变量是科学探究中重要思维方法。下列实验方案能达到目的的是 A B C D A.探究铁生锈需要与水接触 B.探究催化剂催化H2O2分解效果 C..验证NaOH与CO2发生了反应 D.探究铁与锌的金属活动性 12.检验分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证久置空气中的苛性钠变质 取样，加水溶解，滴加几滴稀盐酸 B 验证稀盐酸中含有硫酸 取样，加入氯化钡溶液 C 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通入氢氧化钠溶液 D 除去氧化铜中少量木炭粉 在空气中充分灼烧 13.室温下将质量相同的镁粉和锌粉分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应如图甲，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是 A.曲线②是金属Mg与稀盐酸反应 B.反应结束后，金属Zn一定有剩余 C.镁和锌反应消耗等质量稀盐酸 D.根据曲线推测两个反应都有热量放出，且①反应放出热量更多 14.下列四个图像能正确反映其对应的变化关系的是 A B C D A.等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应 B.向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉 C．向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 D．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 15.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将20g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变。下列说法错误的是 A．煅烧过程中产生CO2的质量为3.2g B．该混合物中氧化钙的质量分数为50% C．若向20g该混合物中加入足量的稀盐酸，能产生等质量的CO2 D．煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等 三、理解与运用（本题包括5个小题，共36分） 16.（7分）2025年12月28日，我国自主研发的全球首个纯氢燃气轮机实现纯氢发电。氢能源的制取成为研究焦点。兴趣小组以氢气的制取为主题，进行了归纳学习。 （1）电解水制氢：电解法制取氢气，氢气在与电源　 　 极相连的电极产生。 （2）氨制氢：利用液氨制氢的一种生产流程如下图所示。 从微观角度分析，步骤Ⅰ中液氨变成氨气的过程中发生变化的实质是　 　 。步骤Ⅱ的反应属于　 　 （填基本反应类型）。 （3）煤制氢：煤制氢技术的主要流程如下图。水煤浆由煤（主要成分是碳，其余成分不参与反应）与水混合而成，经过气化器后最终转化为CO2和H2。 煤在进入气化器之前，需先将其粉碎与水混合制成水煤浆，其目的是　 　 。重整器中加入CaO的作用是　 　 。 （4）天然气制氢：我国科学家实现了天然气制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为H2与CO2，该反应的化学方程式是　 　 。 17.（7分）碳酸钙常作补钙剂、牙膏中的摩擦剂。以石灰石（含有少量的氧化铁、氧化铝及二氧化硅等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程如下图。 查阅资料：①SiO2不溶于水，不与盐酸反应；②NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。 （1）碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有的性质　　 （写1点）。“酸浸”时氧化铁发生反应的化学方程式是　　 。 （2）“除杂”时，加入适量Ca（OH）2的目的是除去AlCl3和FeCl3。写出除去FeCl3发生反应的化学方程式是　 。 （3）“沉钙”时发生的反应是CaCl2+2NH3+CO2+H2O＝2NH4Cl+CaCO3↓。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是　　 。沉钙时NH3还可以用　 　（填字母）代替。 A．NaCl B．Ca（OH）2 C．KOH D．NaOH 18.（7分）工业生产印刷电路板，用氯化铁溶液腐蚀敷铜板上的铜箔。生产印刷电路板产生的废液常采取下图所示的两种途径变废为宝。结合图回答。 查阅资料：Fe + FeCl3 = 2FeCl2 （1）步骤Ⅳ中，FeCl2和H2O2在酸性环境反应生成下FeCl3，该反应的化学方程式是2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2X，则X的化学式是　 　 。 （2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是　 　 。 （3）步骤Ⅱ发生置换反应的化学方程式是　 　 。 （4）途径①需要向废液加入过量铁粉。检验铁粉是否加过量的方法是　 　。从节能角度分析，途径　 　 （填“①”或“②”）更优越。 19.（8分）助力“碳中和”，CO2捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。 Ⅰ.CO2的捕集。制备CaO捕集CO2及再生的过程如下。 （1） “转化①”产生一种有毒气体，其化学式是　 　 。 （2）与直接热解CaCO3生成CaO相比，“再生”反应H2+CaCO3600℃CaO +CO+H2O的优点是　 　 。该反应中化合价发生改变的元素是 。 Ⅱ.H2的制取、存储及利用。 （3）光催化水制氢。如图1所示。整个过程中产生H2和O2的体积比是　 　。 （4）硼氢化钠（NaBH4）水解制氢。不同钛（Ti）的氧化物催化NaBH4水解产生H2的速率如图2所示。催化效率最好的是　 　 。 （5）储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成图MgH2固体。MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和　 　 （填离子符号）。 （6）利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图3所示。燃料电池总反应的化学方程式是　 　 。 20.（7分）利用镍铜矿烧渣（含NiO和少量CuO）制备磁性材料Ni2O3的流程如图一。 查阅资料：在空气中焙烧NiCO3，其能与氧气反应生成镍的氧化物与CO2 （1）“除铜”操作中用到玻璃仪器是 。溶液X选用　 （填字母）。 A．稀H2SO4 B．稀HCl C．稀HNO3 D．Na2SO4溶液 （2）“除铜”流程中，实际消耗Ni粉的质量大于除铜的理论用量。请你分析其中的原因是　　 （用化学方程式表示）。 （3）取23.8gNiCO3控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图二所示。 制备Ni2O3应控制适宜的温度是　　 （填“360”或“620”）℃左右。生成Ni2O3发生反应的化学方程式是 。 四、实验与探究（本题包括3个小题，共26分） 21.（9分）温室大棚常用CO2作为气肥，兴趣小组研究制作气肥简易发生器。 Ⅰ.实验室制取CO2 （1）图一装置中标号仪器a的名称是 。实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，发生反应的化学方程式是　 　 。 （2）图一中装置中，实验室不能用来制取CO2的装置是 （填序号，下同），用E装置收集CO2气体时，气体应该从 （填“m”或“n”）端通入。 （3）图一中装置中，选用　 　装置制取CO2可随时控制反应的发生和停止。 Ⅱ.制作CO2气肥简易发生器 （4）小组同学制作气肥简易发生器（如图二所示），并制作使用说明书。请完成对该说明书的评价　 　 （在括号填写“正确”或“错误”，括号后填写原因）。 （5）有关图二“CO2气肥简易发生器”装置的评价正确的是 。 A.气孔①的作用是平衡气压 B.流速调节器与分液漏斗活塞作用相同 C.多个气孔②可增大接触面积 D.该装置便于添加液体药品 （6）农业中常使用稀硫酸废液和NH4HCO3反应制取CO2，反应后混合液可以做氮肥，但是该氮肥不能与草木灰混合施用，原因是　 　 。 22.（9分）兴趣小组在食品袋中发现一包久置的“双吸剂”，标签如右图所示。为探究这包久置的“双吸剂”的成分，进行了如下实验。 【猜想假设】这包久置“双吸剂”固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。 查阅资料：Fe +FeCl3=FeCl2 【定性研究】实验一：取少量该“双吸剂”样品放入试管中，加入一定量稀盐酸，试管中固体质量逐渐减少，生成的气体通入澄清石灰水，变浑浊，得到浅绿色溶液。 （1）实验结论：该样品中一定含有　 　 ，一定不含Fe2O3。小强认为实验一不能得出该“双吸剂”样品中一定不含Fe2O3的结论，理由是　 。 实验二：另取少量该久置“双吸剂”样品放入试管中，加足量水溶解，静置向上层清液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变为红色。 （2）实验结论：该样品中一定含有Ca（OH）2，小宇认为结论错误，原因是　 。 【定量研究】实验三：为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分，兴趣小组取2.0g该久置的“双吸剂”固体样品，进行了如下图所示的实验。 【实验分析】（3）固体B的成分为　 　 （写化学式）。写出生成固体C的化学反应方程式　 　 。 （4）确定固体F是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液　 　。 【实验结论】（5）兴趣小组依据以上实验现象及数据，推测出这包久置“双吸剂”固体的成分是 （写化学式）。 23.（8分）“自热食品”发热包加水能加热食物。某化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图一所示）进行了如下的探究活动。 任务一：探究发热包发热原理 （1）查阅资料：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，反应放出热量。使用发热包时，“要远离明火，严禁在密闭空间使用”的原因是　 　 。 任务二：测定该发热包中各成分质量 兴趣小组设计图二装置对发热剂的组成进行探究。（图中B处为两个单向阀；推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭） 【实验步骤】①检查实验装置气密性。②称取5.0 g发热剂样品放入锥形瓶中，其它装置中装入足量药品。③.……，然后称得F处装置的质量为m1 g。④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀盐酸后关闭活塞，一段时间后再……，然后称得F处装置的质量为m2 g。 【实验分析】（2）实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是　 　 。 （3）装置C、E、G的作用不相同。装置C的作用是 。若没有E装置，会使测得发热剂成分中碳酸钠的质量 （填“偏大、偏小或无影响”）。 【数据处理】（4）5.0g发热剂样品中碳酸钠的质量是 。基于主要成分最佳配料比（各成分恰好完全反应），5.0g该发热剂样品中氧化钙质量是　 　 。 【实验反思】（5）若实验操作均正确，用图二装置测得5.0g发热剂成分中的碳酸钠的含量可能会比实际结果偏大，原因是 。 五、分析与计算（本题包括1个小题，共8分） 24.（8分）兴趣小组对稀盐酸与碳酸钙反应后的废成分进行了探究：取100g过滤后的废液于锥形瓶中，向其中逐滴滴入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液。反应过程中加入碳酸钠溶液的质量与锥形瓶内物质总质量、锥形瓶内溶液pH的变化关系如图1、图2所示。 （忽略CO2在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性） （1）M的数值是 。图一中ab段反应过程中溶液的PH变化可用图二中 段表示。 （2）该实验所用碳酸钠溶液的溶质质量分数? （3）废液中氯化钙溶质的质量分数？ 1 学科网（北京）股份有限公司 $