精品解析：2025年山东省烟台龙口市中考一模化学试题

2025年初中学业水平模拟考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上。考试结束后，只交答题卡。 3.相对原子质量: C:12 O:16 H:1 Mg:24 Al:27 Na:23 Fe:56 Li:7 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意) 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是 A. 干冰升华 B. 光合作用 C. 粮食酿酒 D. 铁锅生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰升华过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确； B、光合作用的原料是二氧化碳和水，生成物是有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项错误； D、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项错误。 故选A。 2. 2025年世界环境日中国主题“美丽中国我先行”。下列做法与此理念不相符的是 A. 开发和利用太阳能电池 B. 生活垃圾集中深埋处理 C. 多乘坐公交车上下班 D. 向煤炭中加入生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A、太阳能是一种清洁能源，开发和利用太阳能电池，可减少对传统化石能源的依赖，降低碳排放，减少环境污染，与“美丽中国我先行”理念相符，不符合题意； B、生活垃圾集中深埋处理，部分垃圾可能会污染土壤和地下水，而且一些可回收垃圾没有得到合理利用，造成资源浪费。同时，垃圾在地下可能会缓慢分解产生甲烷等温室气体，不利于环境保护，与“美丽中国我先行”理念不相符，符合题意； C、多乘坐公交车上下班，可减少私家车的使用，从而减少汽车尾气排放，降低对空气的污染，与“美丽中国我先行”理念相符，不符合题意； D、煤炭燃烧时会产生二氧化硫等污染物，向煤炭中加入生石灰，生石灰可与二氧化硫反应，减少二氧化硫排放，降低酸雨等危害，与“美丽中国我先行”理念相符，不符合题意。 故选B。 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 测溶液pH B. 闻气体气味 C. 连接装置 D. 倾倒液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误； B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，正确； C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，错误； D、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜，瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，错误。 故选B。 4. 为监测环境中的空气质量，化学小组利用数字传感器测定了可吸入颗粒TSP（总悬浮颗粒物）、NO2、SO2的含量如图所示，下列说法不正确的是 A. 对该地空气质量影响最大的是TSP B. 该地冬季里空气的质量最差 C. SO2和NO2易形成酸雨，酸雨的pH< 5.6 D. TSP、SO2、NO2等含量越高，空气质量指数越小 【答案】D 【解析】 【详解】A、观察图中数据，可吸入颗粒TSP的含量在各时间段都相对较高，对该地空气质量影响最大的是TSP，选项说法正确，不符合题意； B、对比不同季节的数据，冬季时TSP、NO2、SO2的含量相对其他季节都较高，该地冬季里空气的质量最差，选项说法正确，不符合题意； C、SO2和NO2等污染物在空气中会与水等反应形成酸雨，酸雨是指pH<5.6的雨水，选项说法正确，不符合题意； D、TSP、SO2、NO2等含量越高，说明空气中污染物越多，空气质量越差，空气质量指数越大，而不是越小，选项说法不正确，符合题意。 故选D。 5. “豆腐汤”是常州有名的早餐小吃，其配料丰富多彩，主要有①豆腐②蛋花③鸭血④香菜⑤香油⑥食盐⑦味精⑧水，下列说法正确的是 A. ①②③中含蛋白质，蛋白质在人体内逐步转化为氨基酸 B. ④中主要成分是淀粉，淀粉属于糖类 C. ⑤可溶于⑧ D. ⑤、⑥、⑦都使豆腐汤更美味，均为供能物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、①豆腐②蛋花③鸭血都富含蛋白质，蛋白质在人体内逐步转化为氨基酸，选项正确； B、④香菜属于蔬菜，富含维生素，选项错误； C、⑤香油难溶于水，选项错误； D、蛋白质、糖类、油脂为供能物质，维生素、无机盐、水不是供能物质，⑥食盐属于无机盐，不属于供能物质，选项错误； 故选A。 6. 与神舟十三号飞船对接的天和核心舱，使用了目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池，如图为镓元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 镓的相对原子质量为69.72g B. 镓原子核内有31个中子 C. 镓位于元素周期表第四周期 D. 镓在化学变化中易得电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据镓元素的信息示意图，镓的相对原子质量为69.72，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，A错误； B、根据镓原子的结构示意图，镓原子核内有31个质子，中子数约等于相对原子质量减去质子数，则镓原子核内的中子数为，B错误； C、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据镓原子的结构示意图，镓原子核外电子层数为4，所以镓位于元素周期表第四周期，C正确； D、根据镓原子的结构示意图，镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去3个电子，D错误。 故选：C。 7. 下列有关化学概念的辨析中，合理的是 A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 含有一种元素的纯净物一定是单质 D. 生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，该选项不合理； B、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，该选项不合理； C、单质为只含一种元素的纯净物，该选项合理； D、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定为中和反应，如酸和金属氧化物反应也能生成盐和水，该选项不合理。 故选C。 8. 中医常用没食子酸（C7H6O5）治疗流感。下列有关说法正确的是 A. 没食子酸的相对分子质量是170，是氧化物 B. 没食子酸属于有机化合物 C. 没食子酸中氧元素的质量分数最大 D. 没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、没食子酸的相对分子质量为，没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A不符合题意； B、没食子酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故B符合题意； C、没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则没食子酸中碳元素的质量分数最大，故C不符合题意； D、没食子酸是由没食子酸分子构成的，1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，故D不符合题意。 故选B。 9. 用如图所示装置“探究燃烧条件”的实验：a管通入氧气，管①②中白磷未燃烧，b管通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A. 该实验无法探究燃烧需要2个条件 B. 生料带起到隔离①②管的作用 C. 实验推知白磷着火点的范围：20℃＜T≤80℃ D. 该装置的设计可以有效减少污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、通入氧气，管①中，白磷未燃烧，管②中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；管②中白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气，故A符合题意； B、a管通入氧气，管①②中白磷未燃烧，b管通入氧气，管②中白磷燃烧，说明生料带起隔离作用，可以将管①、管②隔离开，故B不符合题意； C、20℃时白磷不燃烧，80℃时白磷燃烧，实验推知白磷着火点的范围：20℃＜T≤80℃，故C不符合题意； D、图示装置为密闭装置，该装置的设计可以有效减少污染，故D不符合题意。 故选A。 10. 科学家利用太阳光和新型催化剂将CO2转化为乙烯，反应的微观示意图如下图。下列说法错误的是 A. 反应①前后原子的种类未发生改变 B. 反应②生成的水可以循环利用 C. 整个反应过程中涉及到2种氧化物 D. 反应②中参与反应的甲、乙质量比为1：22 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，反应①前后原子的种类未发生改变，选项说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，反应②生成的水又作为反应①的反应物参与反应，所以反应②生成的水可以循环利用，选项说法正确，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，整个反应过程涉及的物质为水、氧气、氢气、二氧化碳、乙烯，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，乙烯是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，故涉及两种氧化物，选项说法正确，不符合题意； D、由微观示意图可知，反应②为2CO2+6H2C2H4+4H2O，甲为H2，乙为CO2。参与反应的甲、乙质量比为(6×2):(2×44)=3:44，而不是1:22，选项说法错误，符合题意。 故选D。 二、选择题(本题包括5个小题，每小题有1-2个选项符合题意） 11. 我国西北地区部分盐湖除含有较多NaCl外，还含有Na2CO3或Na2SO4。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 10℃时，NaCl的溶解度大于Na2SO4 B. 含Na2CO3的盐碱湖可“夏天晒盐，冬天捞碱” C. 20℃时，取NaCl、Na2CO3各10g，分别加入20g水充分溶解，所得溶液质量相同 D. 除去Na2SO4晶体中的少量NaCl，可先配制34℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图知，10℃时，NaCl的溶解度大于Na2SO4，故A不符合题意； B、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以含Na2CO3的盐碱湖可“夏天晒盐，冬天捞碱”，故B不符合题意； C、20℃时，碳酸钠的溶解度是20g，氯化钠的溶解度小于40g，溶解度不相等，所以取NaCl、Na2CO3各10g,分别加入20g水充分溶解，固体都不能全部溶解，所得溶液质量不相同，故C符合题意； D、硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，除去Na2SO4晶体中的少量NaCl，可先配制34℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤，故D不符合题意。 故选C。 12. 某化学小组用如图微型装置进行模拟冶铁的实验（已知甲处反应生成CO）。下列说法不正确的是 A. 应先将HCOOH溶液滴入，过一段时间后再加热装置乙 B. 装置乙中现象是红棕色固体变黑 C. 装置丙的作用是防止液体倒吸 D. 装置丁的作用只是吸收CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、操作时，先滴加HCOOH，生成一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃乙处酒精灯，以防止发生爆炸，该选项说法正确； B、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，红棕色粉末逐渐变成黑色，故选项说法正确； C、装置丙能防止丁装置的石灰水进入乙装置，装置丙的作用是防止倒吸，故选项说法正确； D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，故丁装置可吸收二氧化碳；一氧化碳不与氢氧化钠溶液不反应，又可以将瓶中的氢氧化钠溶液排出，可收集CO，故选项说法不正确； 故选D。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 方案与操作 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加适量水，搅拌，测量温度 B 验证盐酸与NaOH发生了中和反应 取反应后的溶液，滴加硝酸银溶液 C 除去盐酸中混有的少量硫酸 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 D 除去氯化钙溶液中少量盐酸 加入过量的碳酸钙粉末，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；加适量水，搅拌，测量温度，根据温度变化可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； B、盐酸与NaOH发生中和反应生成氯化钠和水，反应后的溶液中一定含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，即使盐酸与NaOH不发生反应，盐酸也能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，所以取反应后的溶液，滴加硝酸银溶液，不能验证盐酸与NaOH发生了中和反应，该实验方案不能达到实验目的，符合题意； C、硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，会引入新的杂质硝酸；加入适量的硝酸钡溶液，过滤，不能除去盐酸中混有的少量硫酸，该实验方案不能达到实验目的，符合题意； D、盐酸能与碳酸钙粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水，通过过滤可除去；加入过量的碳酸钙粉末，过滤，能除去氯化钙溶液中少量盐酸，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。 故选BC。 14. 下列图像不符合实验事实的是 A. 向部分变质的NaOH溶液中加入稀盐酸 B. 向KOH溶液中加入稀盐酸 C. 向等质量的镁、铝中加入足量稀硫酸 D. 向NaOH溶液中加入稀硫酸 【答案】CD 【解析】 【详解】A、部分变质的NaOH溶液中含有NaOH和Na2CO3，加入稀盐酸时，HCl先与NaOH发生中和反应生成氯化钠和水，此时没有气体产生。当NaOH完全反应后，HCl再与Na2CO3反应生成氯氯化钠、水和二氧化碳，会产生二氧化碳气体，图像开始一段没有气体，之后气体质量随着盐酸加入而增加，该图像符合实验事实，不符合题意； B、往KOH溶液中加入稀盐酸，稀盐酸和KOH溶液是放热反应，随着反应进行溶液温度升高，KOH恰好完全反应，溶液温度最高，继续滴加稀盐酸，溶液温度降低，图像符合实验事实，不符合题意； C、镁的活动性比铝强，反应速率比铝快，镁、铝与稀硫酸反应的化学方程式分别为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，根据化学方程式可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每18份质量铝能生成2份质量氢气，等质量的镁、铝与足量稀硫酸反应，铝产生氢气质量比镁多，而不是镁产生的氧气比铝多，该图像不符合实验事实，符合题意； D、向NaOH溶液中加入稀硫酸，NaOH溶液显碱性，因此溶液开始的pH大于7，而不是小于7，图像不符合题意实验事实，符合题意。 故选CD。 15. 向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉ag，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入适量稀盐酸，有气泡产生。则下列有关说法中，正确的是（相对原子质量：Ag-108 Zn-65） A. 滤液的颜色一定为浅绿色 B. 滤液中的溶质只有Zn（NO3）2 C. 滤渣质量一定大于ag D. 滤渣中一定有单质Ag和单质Fe 【答案】D 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序：Zn＞Fe＞H＞Ag，因此向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉 ag ，锌先与AgNO3反应生成Zn(NO3)2和银，AgNO3反应完全，若还有锌粉，锌才能与Fe(NO3)2的反应生成Zn(NO3)2和铁。充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤液中加入适量稀盐酸，无有气泡产生，说明滤渣中含有氢前面的金属，即滤渣中一定存在银、铁，可能含有锌；综上可知，此过程中发生了锌和AgNO3反应生成银和Zn(NO3)2，AgNO3反应完全，锌与Fe(NO3)2反应生成铁和Zn(NO3)2，Fe(NO3)2可能完全反应也可能部分参加反应，滤液中一定存在Zn(NO3)2，可能存在Fe(NO3)2，一定没有AgNO3。 【详解】A、由分析可知，滤液中一定存在Zn(NO3)2，可能存在Fe(NO3)2，Fe(NO3)2溶液显绿色，滤液的颜色不一定为浅绿色，错误； B、由分析可知，滤液中一定存在Zn(NO3)2，可能存在Fe(NO3)2，一定没有AgNO3，错误； C、由分析可知，此过程中发生了锌和AgNO3反应生成银和Zn(NO3)2，AgNO3反应完全，锌与Fe(NO3)2反应生成铁和Zn(NO3)2的反应，Fe(NO3)2可能完全反应也可能部分参加反应，根据化学方程式Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Fe(NO3)2═Zn(NO3)2+Fe，由方程式可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，析出的银质量大于加入锌的质量，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，析出铁的质量小于加入锌的质量，，则滤渣质量不一定大于 ag，错误； D、由分析可知，滤渣中一定存在银、铁，可能含有锌，正确； 故选D。 三、理解与运用（本题包括5个小题，共33分） 16. 《天工开物》是一部科学技术著作，蕴含着丰富的化学知识。 （1）制盐。“布灰种盐”的过程如下： ①“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为碳酸钾）。碳酸钾属于______（填物质类别）。 ②“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出晶体属于____（填“蒸发”或“降温”）结晶。 （2）造纸。竹子造纸的流程如下： ①“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[（C6H10O5）n]，纤维素中碳、氢、氧的元素的质量比为_____。“捞纸”与化学实验中的______操作相似。 ②“蒸煮”时，利用石灰浆和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是______________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 蒸发 （2） ①. 36：5：40 ②. 过滤 ③. 氢氧化钙与碳酸钾反应会生成氢氧化钾，使碱性增强 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐； ②布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出晶体属于蒸发结晶； 【小问2详解】 ①“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[（C6H10O5）n]。纤维素中碳、氢、氧的元素的质量比=（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40；“捞纸”是将固体与液体分离，与化学实验中的过滤操作相似； ②“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]和草木灰水（主要成分为碳酸钾）的碱性，达到除去木素的目的，而将石灰浆与草木灰水混合，氢氧化钙与碳酸钾反应会生成氢氧化钾，使碱性增强，除去木素的效果更好。 17. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”。中国空间站生命保障系统实现了氧气和水的再生，极大降低了发射成本，如图1为生命保障系统示意图。 表2 物质 式量 价格（元/kg） LiOH 24 500 NaOH 40 5 （1）废水再生系统有过滤、吸附、消毒、蒸馏等步骤。水的净化程度最高的是_____。活性炭能除去水中的色素和异味物质，是因为__________。 （2）空调抽湿冷凝可以回收呼出的水蒸气。该过程发生变化的是 （填标号，下同）。 A. 分子种类 B. 分子运动速率 C. 分子大小 D. 分子间隔 （3）短期飞行的载人航天器常采用LiOH吸收CO2，LiOH与NaOH化学性质相似。结合表2，相对于NaOH，短期飞行载人航天器选用LiOH的主要原因是________。 （4）镁铝合金广泛应用于航空领域，如图是工业制镁的主要流程。 试剂a是_____。步骤1中发生反应的化学方程式是__________________。 【答案】（1） ①. 蒸馏 ②. 活性炭具有疏松多孔结构 （2）BD （3）吸收等质量二氧化碳需要氢氧化锂的质量少 （4） ①. 稀盐酸##HCl ②. 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl 【解析】 【小问1详解】 水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等；沉淀能除去水中较大颗粒的不溶性杂质；过滤可除去水中的不溶性杂质；吸附能除去水中的色素和异味；消毒能杀灭水中的细菌等微生物；蒸馏得到的蒸馏水是纯净物，所以水的净化程度最高的是蒸馏；活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使得活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味物质； 【小问2详解】 空调抽湿冷凝回收呼出的水蒸气，是将气态的水变为液态的水； A、分子种类不变，都是水分子，不符合题意； B、温度降低，分子运动速率减小，符合题意； C、分子大小不变，不符合题意 D、气态变为液态，分子间隔变小，符合题意。 故选BD。 【小问3详解】 LiOH和NaOH与CO2反应的化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；由表格看出，LiOH的相对分子质量小于NaOH，每吸收44份质量的二氧化碳需48份质量的LiOH，80份质量的NaOH；吸收等质量二氧化碳需要氢氧化锂的质量少，这样可以减小航天器的载重； 【小问4详解】 由流程图可知，氢氧化镁沉淀与试剂a反应生成MgCl2溶液，因为氢氧化镁是碱，要生成氯化镁这种盐，根据酸碱中和反应的原理，试剂a应该是稀盐酸（HCl）；苦卤水中含有氯化镁，加入NaOH溶液，MgCl2与NaOH发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。根据复分解反应的书写规则，化学方程式为MgCl2+2NaOH =Mg（OH）2↓+2NaCl。 18. 新能源汽车走进了我们的生活，助力碳中和目标实现。 （1）新能源汽车车架常用铝镁合金代替钢铁，其优点是______。下列汽车零部件制作的材料中属于有机合成材料的是_______（填序号，下同）。 A．合金外壳 B．车窗玻璃 C．橡胶轮胎 D．塑料内饰 （2）锂辉矿是制备新能源汽车电池的重要原料。如下图是利用锂辉矿提纯碳酸锂的操作流程，试根据要求回答下列问题。 查阅资料：锂辉矿主要成分为Li2CO3含泥沙等杂质；Li2CO3 为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。化学性质与Na2CO3类似。 ①请写出步骤②中发生中和反应的化学方程式____。 ②有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是_______。 A.0℃ B.25℃ C.80℃ （3）氮化铝（AlN）应用于汽车定位。在氮气流中，氧化铝与焦炭在高温条件下反应生成氮化铝与一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. 耐腐蚀性好（质量轻等合理答案也可） ②. D （2） ①. 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ②. C （3）Al2O3 +3C +N22AlN + 3CO 【解析】 【小问1详解】 新能源汽车车架常用铝镁合金代替钢铁，其优点是密度小、强度高、抗腐蚀性能好； A、合金属于金属材料，故A不符合题意； B、玻璃属于无机非金属材料，故B不符合题意； C、汽车的橡胶轮胎是由合成橡胶、合金钢等复合而成的复合材料，故C不符合题意； D、塑料属于有机合成材料，故D符合题意； 故选：D； 【小问2详解】 ①锂辉矿（主要成分碳酸锂）加入过量X溶液后，得到的滤液1，滤液1加入氢氧化钠后得到含硫酸锂的混合溶液。则滤液1中含有硫酸锂（与氢氧化钠的阴阳离子都不同，则不会由氢氧化钠发生复分解反应生成），过量X溶液是硫酸，硫酸和碳酸锂反应生成硫酸锂、水和二氧化碳。则滤液1中有过量的硫酸和硫酸锂。 步骤②中发生中和反应（酸与碱反应生成盐和水），即硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； ②Li2CO3为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，则③中应选择80℃，此时碳酸锂溶解度最小，易结晶析出，故选：C； 【小问3详解】 工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，由质量守恒定律可知，该气体是一氧化碳，该反应的化学方程式为：Al2O3 +3C +N22AlN + 3CO。 19. 某铝制易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？兴趣小组取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行探究。 查阅资料：铝制易拉罐的主要成分是铝，可能含有铁、铜等；常温下铝能与NaOH溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铁和铜都不能与NaOH溶液反应。 （1） 实验步骤 实验现象 解释与结论 （1）取一定量的样品于烧杯中，加入氢氧化钠溶液。 __________。 样品中含铝 （2）另取一定量的样品于烧杯中，加入足量的________。 样品逐渐溶解，表面有大量气泡，溶液逐渐变为浅绿色，试管底部仍有部分不溶物。 样品中含有铁 （3）将（2）中得到的不溶物洗涤、干燥，向其中加入______。 不溶物表面有银白色物质覆盖，溶液由无色变成蓝色 样品中含铜。反应的化学方程式是_______。 得出结论：该铝制易拉罐组成金属中含有铝、铁和铜。 （2）铝常被制成铝箔用作某些食品、药品等在空气中易变质物品的包装，其主要原因_____________。清洗铝制品时的注意事项是__________。 （3）废弃的铝制易拉罐要回收，这样做的意义是______（写1条）。 【答案】（1） ①. 样品部分溶解，有大量气泡 ②. 稀盐酸 ③. 适量的AgNO3溶液 ④. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 （2） ①. 铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步氧化 ②. 不宜用钢刷、砂纸等擦洗 （3）节约金属资源（或防止环境污染等） 【解析】 【小问1详解】 由查阅资料可知，铝能和氢氧化钠反应生成氢气，所以看到的现象为：样品逐渐溶解，表面有大量气泡。 因为铁可以和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气和浅绿色的亚铁盐溶液，所以结合题目可知，加入的溶液应为稀盐酸或是稀硫酸； 根据实验现象：从不溶物表面有银白色物质覆盖，溶液由无色变成蓝色，得出结论样品中含铜可知，铜与某金属盐溶液反应生成铜盐和银白色金属，则加入的试剂可以是适量的AgNO3溶液。铜和硝酸银在常温下反应生成银和硝酸铜，其化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2； 【小问2详解】 铝常被制成铝箔用作某些食品、药品等在空气中易变质物品的包装，其主要原因是铝的金属活动性较强，铝箔表面的铝能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步氧化，因此铝制品具有良好的耐腐蚀性，能长期保存；同时，铝制品不宜用钢刷、沙子等擦洗，因为钢刷、沙子等会破坏铝制品表面的氧化物薄膜，加速铝制品的损耗； 【小问3详解】 因为铝制品可以被回收再利用，所以废弃的铝制易拉罐要投放到可回收垃圾桶；这样做，既可以节约金属资源，又可以防止废弃的铝制易拉罐污染环境。 20. 氢气是极具发展潜力的新能源，氢气的开发储存与利用是研究的热点。 （1）工业上以CH4为原料生产H2，制取流程如图1所示。 变换塔中发生的反应是：CO + H2OCO2 + H2 “转化炉”中有H2产生，则参加反应的CH4与H2O的分子个数比是_____。“洗涤塔”中发生反应的化学方程式是___________________。 （2）Mg2Cu是一种绿色的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图2所示。 ①贮氢反应要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是______。 ②将MgH2 固体放入水中，释氢开始，但是反应速率逐渐减慢，最终停止，导致较多量的MgH2剩余。反应速率逐渐减慢并最终停止的原因是___________。 （3）一定条件下，CO2和H2可以按照不同比例反应，生成不同有机物。其中只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填序号）。 A. 甲醇（CH4O） B. 甲酸（CH2O2） C. 乙醇（C2H6O） D. 乙酸（C2H4O2） 【答案】（1） ①. 1:1 ②. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （2） ①. 防止氢气爆炸##防止合金在高温下被氧化 ②. 生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触 （3）B 【解析】 【小问1详解】 “转化炉”中有H2产生，根据流程图和质量守恒定律可知，“转化炉”中是甲烷和水在一定条件下生产一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2，则参加反应的CH4与H2O的分子个数比是1：1； 根据流程图可知“洗涤塔”中氢氧化钠和变换塔是产生的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 【小问2详解】 ①氢气具有可燃性，与空气的混合物在加热时可能发生爆炸，高温条件下，金属镁、铜在空气中易氧化，贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气是为了防止氢气爆炸或防止合金（金属）在高温下被氧化； ②根据流程图可知，释氢过程中，氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，释氢开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余，反应速率迅速减小并最终停止是因为生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触； 【小问3详解】 CO2和H2可以按照不同比例反应，根据质量守恒定律可知，生成物中C、O元素的原子个数比为1：2。 A、根据甲醇（CH4O）化学式可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意； B、根据甲酸（CH2O2）化学式可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，符合题意； C、根据乙醇（C2H6O）化学式可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意； D、根据乙酸（C2H4O2）化学式可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意。 故选B。 四、实验与探究（本题包括4个小题，共29分） 21. Ⅰ.如图1为实验室制取气体的常用装置，据图回答。 （1）写出装置B中标号①的仪器名称是_______________。 （2）实验室制取与收集CO2的装置可选择________（填标号，下同）。制取装置中发生反应的化学方程式是___________________。 Ⅱ.图2为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器，据图2回答。 （3）若试剂甲为MnO2，根据所学知识选择试剂乙，反应仓M中产生O2的化学方程式是____________________。装置N中水的作用是____________。 ①吸收杂质提纯O2 ②观察O2产生的速率 ③加快O2的生成 ④保证供给O2的湿度需求 （4）在特定需求下，图2调节供氧流速的方法是______________（填具体的操作）。反应仓中的二氧化锰可通过______________等操作回收。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. BD ②. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （3） ①. 2H2O2 2H2O+O2↑ ②. ①②④ （4） ①. 通过注射器控制液体的滴加速率实现 ②. 过滤、洗涤、烘干 【解析】 【小问1详解】 由图可知，装置B中标号①的仪器名称为：分液漏斗； 【小问2详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，选用向上排空气法收集CO2，则选择的收集装置为D；石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 若试剂甲为MnO2，反应仓是在固液常温条件下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑； ①装置N中的H2O能溶解一些可能存在的杂质气体，可以提纯O2，故选项符合题意； ②可通过产生气泡的速率，观察生成氧气的速率，故选项符合题意； ③装置N中的H2O不能加快生成氧气的速率，故选项不符合题意； ④装置N中水会使排出的氧气中带有水蒸气，有保证供给O2的湿度需求的作用，故选项符合题意； 故选：①②④； 【小问4详解】 可以通过向下推动注射器的快慢，控制液体滴加速率，来调节供氧流速；二氧化锰难溶于水，反应仓中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收。 22. “暖贴”是冬季畅销商品。某品牌贴身暖宝宝标签如图一所示。同学们在实验室里对该贴身“暖宝宝”的发热原理进行了系列探究活动。 探究一：贴身“暖宝宝”发热的原理 【实验设计】按下图1所示装置，将拆除外袋包装的暖宝宝放入三颈烧瓶中密封，采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，观察曲线变化如下图2中A、B、C所示。 【解释结论】 （1）从收集到的图象看，贴身暖宝宝发热是因为铁粉与________等物质发生化学反应，将化学能转化为热能。 【交流反思】 （2）铁生锈是一个极其缓慢的氧化过程，而“贴身暖宝宝”却可以短时间内快速放热，试结合成分分析原因__________。 （3）下列试剂或方法可以检验贴身暖宝宝失效的是_______（填序号）。 ①稀盐酸 ②硫酸铜溶液 ③氯化镁溶液 ④磁铁吸引 探究二：用贴身暖宝宝贴测定空气中氧气的含量。 实验开始前的装置如图二所示，量筒中水的读数为96mL。 【解释结论】 （4）反应完毕，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶（容积为250mL），最后量筒内水为63mL（贴身暖宝宝体积、铁粉生锈消耗水的体积忽略不计）。则实验测得空气中氧气的体积分数是___________。 【交流反思】 （5）上述结果与理论值相比，引起偏差的原因可能是__________。 【答案】（1）水与氧气##H2O、O2 （2）铁粉与水和氧气接触面积更大，反应速率加快##活性炭能够促进铁生锈##氯化钠能够促进铁生锈（合理答案均可） （3）①②④ （4）15% （5）装置漏气##暖宝宝中铁粉的量不足（合理答案均可） 【解析】 【小问1详解】 从 A、B、C 三个图像来看，相对湿度下降说明水被消耗，氧气浓度下降说明氧气被消耗，温度升高说明有热量产生。铁生锈的原理是铁与氧气、水发生缓慢氧化，所以贴身暖宝宝发热是因为铁粉与氧气、水等物质发生化学反应，将化学能转化为热能； 【小问2详解】 铁生锈是缓慢氧化过程，而“贴身暖宝宝”能短时间快速放热。从成分角度分析，暖宝宝中含有铁粉，其颗粒微小，增大了与氧气、水的接触面积，反应速率加快；同时还含有食盐，食盐能加速铁的锈蚀；活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附氧气和水，增大了铁粉与氧气、水的接触面积； 【小问3详解】 ①如果暖宝宝没有失效，其中的铁粉会与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生；若失效，铁粉已被氧化，加入稀盐酸无气泡产生，稀盐酸可以检验暖宝宝是否失效，符合题意； ②若暖宝宝没有失效，铁粉能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成红色的铜，溶液由蓝色变为浅绿色；若失效，无此现象，硫酸铜溶液可以检验暖宝宝是否失效，符合题意； ③铁的金属活动性比镁弱，无论暖宝宝是否失效，铁粉都不会与氯化镁溶液反应，无明显现象，氯化镁溶液不能检验暖宝宝是否失效，不符合题意； ④未失效时有铁粉，能被磁铁吸引；失效后主要是铁的氧化物等，不能被磁铁吸引，磁铁吸引可以检验，符合题意。 故选①②④； 【小问4详解】 反应前量筒中水的读数为96mL，反应完毕后量筒内水为63mL，则流入集气瓶中水的体积为96mL-63mL=33mL，集气瓶容积为250mL，则实验测得空气中氧气的体积分数=； 【小问5详解】 上述结果与理论值（约21%）相比偏小，引起偏差的原因可能是：装置漏气，在冷却过程中有外界空气进入集气瓶；暖宝宝中铁粉的量不足，不能将瓶内氧气完全消耗等。 23. 某校社会实践小组的同学们对皮蛋的制作原料、制作过程、皮蛋的味道产生了浓厚兴趣，开启了项目化学习之旅。 【查阅资料】皮蛋是以鸭蛋为主原料，用生石灰、纯碱和食盐等加工而成。 活动一：体验皮蛋加工过程 （1）将纯碱、食盐放到盛水的烧杯中溶解，再加入生石灰发生反应，冷却静置后得到料液，放入鸭蛋浸渍。写出其中发生复分解反应的化学方程式是________。 活动二：品尝皮蛋的味道 （2）皮蛋味辛、涩、甘、咸，食用皮蛋应配以食醋。原因是____________。从化学与人体健康角度分析，皮蛋主要为人体提供的营养素是_______。 活动三：探究皮蛋咸涩味的原因 【实验探究】小组同学认为，皮蛋的咸涩味与加工皮蛋时所得料液中的溶质成分有关。为了探究料液中溶质的成分，甲、乙同学取“活动一”烧杯静置后的澄清料液于两支试管中，分别进行了如图所示的实验。 【分析与结论】 （3）甲同学认为：通过自己的实验可知料液中无碳酸钠，乙同学认为甲的说法不正确，理由是__________________。 （4）结合乙同学的现象分析，推测料液中全部溶质的成分是____（写化学式）。 活动四：工艺流程改进 （5）为促进皮蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（氧化铅）。而当前皮蛋加工用硫酸锌、硫酸亚铁替代密陀僧腌制皮蛋。这样做的目的是________。 【答案】（1）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH （2） ①. 食醋可以除去皮蛋中的呈碱性的物质 ②. 蛋白质、无机盐 （3）加入的稀盐酸先与NaOH反应，如果盐酸量少，就不能与碳酸钠反应无气泡 （4）NaCl 、NaOH、Ca（OH）2 （5）铅属于重金属元素对人体有害 【解析】 【小问1详解】 生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，这是化合反应，然后生成的氢氧化钙与纯碱（Na2CO3）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； 【小问2详解】 皮蛋味辛、涩是因为料液中含有碱性物质（如氢氧化钠等），食醋中含有醋酸，由于食醋中的醋酸能中和皮蛋中的碱性物质，从而除去涩味，皮蛋是以鸭蛋为主要原料，鸭蛋中富含蛋白质，所以皮蛋主要为人体提供的营养素是蛋白质、无机盐（NaCl）； 【小问3详解】 甲同学向料液中滴加少量盐酸无气泡产生，就认为料液中无碳酸钠，但是如果料液中含有氢氧化钠和碳酸钠，滴入的少量盐酸会先与氢氧化钠反应，不会产生气泡，所以甲的说法不正确； 【小问4详解】 乙同学向料液中加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明料液中含有Ca（OH）2，同时因为最初加入了NaCl，且整个过程中NaCl不参与反应，还有前面反应生成的NaOH，所以料液中全部溶质的成分是NaCl、NaOH、Ca（OH）2； 【小问5详解】 传统工艺中加入氧化铅，铅属于重金属元素，对人体有害，而当前皮蛋加工用硫酸锌、硫酸亚铁替代密陀僧腌制皮蛋，这样做的目的是避免铅污染，保障人体健康。 24. 铁的化合物应用广泛，某化学兴趣小组用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红（Fe2O3）的实验流程如下图所示。 （1）酸溶时，Fe2O3发生反应的化学方程式是__________。 （2）氧化时，发生的反应是：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O。反应温度不宜太高，原因可能是________。 （3）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是_________。 （4）兴趣小组用铁红（Fe2O3）制取铁触媒（Fe3O4）进行了如下探究。取48.0g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如下表。 表：装置B和C的质量变化 温度/℃ 装置B/g 装置C/g 室温 300.00 400.00 550 300.45 400.55 600 300.90 401.10 650 301.80 402.20 资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe、CO2和H2O；碱石灰的成分为苛性钠与生石灰。 ①加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是_____、______。（答两点） ②用Fe2O3制取Fe3O4，装置A应控制的适宜温度为________。 ③加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝_______。 【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O （2）H2O2受热容易分解，起不到氧化效果 （3）取最后一次洗涤液，滴加Ba(NO3)2溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净##取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净 （4） ①. 排尽玻璃管中的空气，防止加热时爆炸 ②. 排尽玻璃管中的空气，使测量结果更准确（合理即可） ③. 600℃ ④. 27：29 【解析】 【小问1详解】 烧渣中的Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学反应方程式分别为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O； 【小问2详解】 该反应有过氧化氢分解，温度不宜太高，原因是防止温度过高过氧化氢分解； 【小问3详解】 根据流程图可知，沉淀过程中发生反应是硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，过滤2所得固体表面残留含的滤液，必须洗涤，检验洗涤干净的标志就是洗涤液中已不含，钡离子与能生成硫酸钡沉淀，因此取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[或Ba(NO3)2]溶液，无沉淀产生，说明固体已经洗净。 【小问4详解】 ①在加热或点燃可燃性气体时，必须保证气体的纯度，因此在加热前通入CH4，是为了赶跑装置内的空气，防止加热时发生爆炸，使测量结果更准确； ②根据加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O，用Fe2O3制取Fe3O4，发生的反应Fe2O3与CH4在500℃以上生成Fe3O4、CO2和H2O，反应的化学方程式为：3Fe2O3+CH42Fe3O4+CO2+2H2O；根据化学方程式可知，生成二氧化碳与水质量比=44：36=11：9，则由表格数据可知，在600℃时，生成二氧化碳质量=401.10g-400.00g=1.10g，生成水的质量=300.90g-300.00g=0.90g，两者质量=1.10g ：0.90g=11：9，装置A应控制的适宜温度为600℃ ③铁红先后被CH4还原为Fe3O4、FeO，每个CH4分子可以夺取铁红中的4个氧原子生成2个水分子和1个二氧化碳分子，650℃时，生成的水的质量为301.80g-300.00g=1.80g，二氧化碳的质量为402.20g-400.00g=2.20g，利用碳原子守恒或氢原子守恒可算出参与反应的CH4的总质量（m）为 解得：m=0.80g 第一步反应： 设：48.00g Fe2O3生成Fe3O4质量x，消耗CH4质量为p；     x=46.40g     p=0.40g 第二步反应： 消耗0.40g时，消耗Fe3O4质量为y ，同时生成FeO质量为q； y=23.20g q=21.60g 剩余Fe3O4的质量为46.40g-23.20g=23.20g，FeO与Fe3O4的质量比为21.60g：23.20g=27：29。 五、分析与计算（本题包括1个小题，共8分） 25. “金粉”（Cu﹣Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将50g稀盐酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下表。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 反应后锥形瓶内物质总质量/g 34.94 44.88 54.82 a 74.78 （1）a的数值为___。第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为___（写化学式）。 （2）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。Zn—65 （3）实验中，测得铜的质量分数比实际偏低，则原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 64.78 ②. ZnCl2、HCl##HCl、ZnCl2 （2）根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5﹣124.78g＝0.22g 设样品中锌的质量为x， x＝7.15g 即样品中锌的质量为7.15g，则样品中铜的质量为25g﹣7.15g＝17.85g， 样品中铜的质量分数为。 答：样品中铜的质量分数为71.4%。 （3）盐酸具有挥发性，会使反应后锥形瓶内物质总质量偏小，导致生成气体的质量偏大 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为25g+10g×5-74.78g=0.22g，第1次加入10g稀盐酸，锥形瓶内减少的质量为25g+10g-34.94g=0.06g，第2次加入10g稀盐酸，锥形瓶内减少的质量为34.94g+10g-44.88g=0.06g，第3次加入10g稀盐酸，锥形瓶内减少的质量为44.88g+10g-54.82g=0.06g，说明每10g稀盐酸完全反应，产生氢气的质量为0.06g，前三次生成氢气的总质量为：0.06g×3=0.18g，整个反应过程中生成氢气的总质量为0.22g，则第4次加入10g稀盐酸，生成氢气的总质量为0.22g-0.18g=0.04g＜0.06g，所以第四次时锌已经完全反应，稀盐酸过量，反应后锥形瓶内物质的总质量为54.82+10g-0.04g=64.78g，则a的数值为64.78；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为生成的氯化锌和过量的氯化氢，化学式为：ZnCl2、HCl； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 盐酸具有挥发性，会使反应后锥形瓶内物质总质量偏小，导致生成气体的质量偏大，从而使锌质量的计算结果偏大，导致测得铜的质量分数比实际偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中学业水平模拟考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上。考试结束后，只交答题卡。 3.相对原子质量: C:12 O:16 H:1 Mg:24 Al:27 Na:23 Fe:56 Li:7 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意) 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是 A. 干冰升华 B. 光合作用 C. 粮食酿酒 D. 铁锅生锈 2. 2025年世界环境日中国主题“美丽中国我先行”。下列做法与此理念不相符的是 A. 开发和利用太阳能电池 B. 生活垃圾集中深埋处理 C. 多乘坐公交车上下班 D. 向煤炭中加入生石灰 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 测溶液pH B. 闻气体气味 C. 连接装置 D. 倾倒液体 4. 为监测环境中的空气质量，化学小组利用数字传感器测定了可吸入颗粒TSP（总悬浮颗粒物）、NO2、SO2的含量如图所示，下列说法不正确的是 A. 对该地空气质量影响最大的是TSP B. 该地冬季里空气的质量最差 C. SO2和NO2易形成酸雨，酸雨的pH< 5.6 D. TSP、SO2、NO2等含量越高，空气质量指数越小 5. “豆腐汤”是常州有名的早餐小吃，其配料丰富多彩，主要有①豆腐②蛋花③鸭血④香菜⑤香油⑥食盐⑦味精⑧水，下列说法正确的是 A. ①②③中含蛋白质，蛋白质在人体内逐步转化为氨基酸 B. ④中主要成分是淀粉，淀粉属于糖类 C. ⑤可溶于⑧ D. ⑤、⑥、⑦都使豆腐汤更美味，均为供能物质 6. 与神舟十三号飞船对接的天和核心舱，使用了目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池，如图为镓元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 镓的相对原子质量为69.72g B. 镓原子核内有31个中子 C. 镓位于元素周期表第四周期 D. 镓在化学变化中易得电子 7. 下列有关化学概念的辨析中，合理的是 A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 含有一种元素的纯净物一定是单质 D. 生成盐和水的反应一定是中和反应 8. 中医常用没食子酸（C7H6O5）治疗流感。下列有关说法正确的是 A. 没食子酸的相对分子质量是170，是氧化物 B. 没食子酸属于有机化合物 C. 没食子酸中氧元素的质量分数最大 D. 没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 9. 用如图所示装置“探究燃烧条件”的实验：a管通入氧气，管①②中白磷未燃烧，b管通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A. 该实验无法探究燃烧需要2个条件 B. 生料带起到隔离①②管的作用 C. 实验推知白磷着火点的范围：20℃＜T≤80℃ D. 该装置的设计可以有效减少污染 10. 科学家利用太阳光和新型催化剂将CO2转化为乙烯，反应的微观示意图如下图。下列说法错误的是 A. 反应①前后原子的种类未发生改变 B. 反应②生成的水可以循环利用 C. 整个反应过程中涉及到2种氧化物 D. 反应②中参与反应的甲、乙质量比为1：22 二、选择题(本题包括5个小题，每小题有1-2个选项符合题意） 11. 我国西北地区部分盐湖除含有较多NaCl外，还含有Na2CO3或Na2SO4。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 10℃时，NaCl的溶解度大于Na2SO4 B. 含Na2CO3的盐碱湖可“夏天晒盐，冬天捞碱” C. 20℃时，取NaCl、Na2CO3各10g，分别加入20g水充分溶解，所得溶液质量相同 D. 除去Na2SO4晶体中的少量NaCl，可先配制34℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤 12. 某化学小组用如图微型装置进行模拟冶铁的实验（已知甲处反应生成CO）。下列说法不正确的是 A. 应先将HCOOH溶液滴入，过一段时间后再加热装置乙 B. 装置乙中现象是红棕色固体变黑 C. 装置丙的作用是防止液体倒吸 D. 装置丁的作用只是吸收CO2 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 方案与操作 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加适量水，搅拌，测量温度 B 验证盐酸与NaOH发生了中和反应 取反应后的溶液，滴加硝酸银溶液 C 除去盐酸中混有的少量硫酸 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 D 除去氯化钙溶液中少量盐酸 加入过量的碳酸钙粉末，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像不符合实验事实的是 A. 向部分变质的NaOH溶液中加入稀盐酸 B. 向KOH溶液中加入稀盐酸 C. 向等质量的镁、铝中加入足量稀硫酸 D. 向NaOH溶液中加入稀硫酸 15. 向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉ag，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入适量稀盐酸，有气泡产生。则下列有关说法中，正确的是（相对原子质量：Ag-108 Zn-65） A. 滤液的颜色一定为浅绿色 B. 滤液中的溶质只有Zn（NO3）2 C. 滤渣质量一定大于ag D. 滤渣中一定有单质Ag和单质Fe 三、理解与运用（本题包括5个小题，共33分） 16. 《天工开物》是一部科学技术著作，蕴含着丰富的化学知识。 （1）制盐。“布灰种盐”的过程如下： ①“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为碳酸钾）。碳酸钾属于______（填物质类别）。 ②“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出晶体属于____（填“蒸发”或“降温”）结晶。 （2）造纸。竹子造纸的流程如下： ①“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[（C6H10O5）n]，纤维素中碳、氢、氧的元素的质量比为_____。“捞纸”与化学实验中的______操作相似。 ②“蒸煮”时，利用石灰浆和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是______________。 17. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”。中国空间站生命保障系统实现了氧气和水的再生，极大降低了发射成本，如图1为生命保障系统示意图。 表2 物质 式量 价格（元/kg） LiOH 24 500 NaOH 40 5 （1）废水再生系统有过滤、吸附、消毒、蒸馏等步骤。水的净化程度最高的是_____。活性炭能除去水中的色素和异味物质，是因为__________。 （2）空调抽湿冷凝可以回收呼出的水蒸气。该过程发生变化的是 （填标号，下同）。 A. 分子种类 B. 分子运动速率 C. 分子大小 D. 分子间隔 （3）短期飞行的载人航天器常采用LiOH吸收CO2，LiOH与NaOH化学性质相似。结合表2，相对于NaOH，短期飞行载人航天器选用LiOH的主要原因是________。 （4）镁铝合金广泛应用于航空领域，如图是工业制镁的主要流程。 试剂a是_____。步骤1中发生反应的化学方程式是__________________。 18. 新能源汽车走进了我们的生活，助力碳中和目标实现。 （1）新能源汽车车架常用铝镁合金代替钢铁，其优点是______。下列汽车零部件制作的材料中属于有机合成材料的是_______（填序号，下同）。 A．合金外壳 B．车窗玻璃 C．橡胶轮胎 D．塑料内饰 （2）锂辉矿是制备新能源汽车电池的重要原料。如下图是利用锂辉矿提纯碳酸锂的操作流程，试根据要求回答下列问题。 查阅资料：锂辉矿主要成分为Li2CO3含泥沙等杂质；Li2CO3 为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。化学性质与Na2CO3类似。 ①请写出步骤②中发生中和反应的化学方程式____。 ②有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是_______。 A.0℃ B.25℃ C.80℃ （3）氮化铝（AlN）应用于汽车定位。在氮气流中，氧化铝与焦炭在高温条件下反应生成氮化铝与一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_______。 19. 某铝制易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？兴趣小组取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行探究。 查阅资料：铝制易拉罐的主要成分是铝，可能含有铁、铜等；常温下铝能与NaOH溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铁和铜都不能与NaOH溶液反应。 （1） 实验步骤 实验现象 解释与结论 （1）取一定量的样品于烧杯中，加入氢氧化钠溶液。 __________。 样品中含铝 （2）另取一定量的样品于烧杯中，加入足量的________。 样品逐渐溶解，表面有大量气泡，溶液逐渐变为浅绿色，试管底部仍有部分不溶物。 样品中含有铁 （3）将（2）中得到的不溶物洗涤、干燥，向其中加入______。 不溶物表面有银白色物质覆盖，溶液由无色变成蓝色 样品中含铜。反应的化学方程式是_______。 得出结论：该铝制易拉罐组成金属中含有铝、铁和铜。 （2）铝常被制成铝箔用作某些食品、药品等在空气中易变质物品的包装，其主要原因_____________。清洗铝制品时的注意事项是__________。 （3）废弃的铝制易拉罐要回收，这样做的意义是______（写1条）。 20. 氢气是极具发展潜力的新能源，氢气的开发储存与利用是研究的热点。 （1）工业上以CH4为原料生产H2，制取流程如图1所示。 变换塔中发生的反应是：CO + H2OCO2 + H2 “转化炉”中有H2产生，则参加反应的CH4与H2O的分子个数比是_____。“洗涤塔”中发生反应的化学方程式是___________________。 （2）Mg2Cu是一种绿色的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图2所示。 ①贮氢反应要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是______。 ②将MgH2 固体放入水中，释氢开始，但是反应速率逐渐减慢，最终停止，导致较多量的MgH2剩余。反应速率逐渐减慢并最终停止的原因是___________。 （3）一定条件下，CO2和H2可以按照不同比例反应，生成不同有机物。其中只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填序号）。 A. 甲醇（CH4O） B. 甲酸（CH2O2） C. 乙醇（C2H6O） D. 乙酸（C2H4O2） 四、实验与探究（本题包括4个小题，共29分） 21. Ⅰ.如图1为实验室制取气体的常用装置，据图回答。 （1）写出装置B中标号①的仪器名称是_______________。 （2）实验室制取与收集CO2的装置可选择________（填标号，下同）。制取装置中发生反应的化学方程式是___________________。 Ⅱ.图2为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器，据图2回答。 （3）若试剂甲为MnO2，根据所学知识选择试剂乙，反应仓M中产生O2的化学方程式是____________________。装置N中水的作用是____________。 ①吸收杂质提纯O2 ②观察O2产生的速率 ③加快O2的生成 ④保证供给O2的湿度需求 （4）在特定需求下，图2调节供氧流速的方法是______________（填具体的操作）。反应仓中的二氧化锰可通过______________等操作回收。 22. “暖贴”是冬季畅销商品。某品牌贴身暖宝宝标签如图一所示。同学们在实验室里对该贴身“暖宝宝”的发热原理进行了系列探究活动。 探究一：贴身“暖宝宝”发热的原理 【实验设计】按下图1所示装置，将拆除外袋包装的暖宝宝放入三颈烧瓶中密封，采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，观察曲线变化如下图2中A、B、C所示。 【解释结论】 （1）从收集到的图象看，贴身暖宝宝发热是因为铁粉与________等物质发生化学反应，将化学能转化为热能。 【交流反思】 （2）铁生锈是一个极其缓慢的氧化过程，而“贴身暖宝宝”却可以短时间内快速放热，试结合成分分析原因__________。 （3）下列试剂或方法可以检验贴身暖宝宝失效的是_______（填序号）。 ①稀盐酸 ②硫酸铜溶液 ③氯化镁溶液 ④磁铁吸引 探究二：用贴身暖宝宝贴测定空气中氧气的含量。 实验开始前的装置如图二所示，量筒中水的读数为96mL。 【解释结论】 （4）反应完毕，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶（容积为250mL），最后量筒内水为63mL（贴身暖宝宝体积、铁粉生锈消耗水的体积忽略不计）。则实验测得空气中氧气的体积分数是___________。 【交流反思】 （5）上述结果与理论值相比，引起偏差的原因可能是__________。 23. 某校社会实践小组的同学们对皮蛋的制作原料、制作过程、皮蛋的味道产生了浓厚兴趣，开启了项目化学习之旅。 【查阅资料】皮蛋是以鸭蛋为主原料，用生石灰、纯碱和食盐等加工而成。 活动一：体验皮蛋加工过程 （1）将纯碱、食盐放到盛水的烧杯中溶解，再加入生石灰发生反应，冷却静置后得到料液，放入鸭蛋浸渍。写出其中发生复分解反应的化学方程式是________。 活动二：品尝皮蛋的味道 （2）皮蛋味辛、涩、甘、咸，食用皮蛋应配以食醋。原因是____________。从化学与人体健康角度分析，皮蛋主要为人体提供的营养素是_______。 活动三：探究皮蛋咸涩味的原因 【实验探究】小组同学认为，皮蛋的咸涩味与加工皮蛋时所得料液中的溶质成分有关。为了探究料液中溶质的成分，甲、乙同学取“活动一”烧杯静置后的澄清料液于两支试管中，分别进行了如图所示的实验。 【分析与结论】 （3）甲同学认为：通过自己的实验可知料液中无碳酸钠，乙同学认为甲的说法不正确，理由是__________________。 （4）结合乙同学的现象分析，推测料液中全部溶质的成分是____（写化学式）。 活动四：工艺流程改进 （5）为促进皮蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（氧化铅）。而当前皮蛋加工用硫酸锌、硫酸亚铁替代密陀僧腌制皮蛋。这样做的目的是________。 24. 铁的化合物应用广泛，某化学兴趣小组用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红（Fe2O3）的实验流程如下图所示。 （1）酸溶时，Fe2O3发生反应的化学方程式是__________。 （2）氧化时，发生的反应是：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O。反应温度不宜太高，原因可能是________。 （3）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是_________。 （4）兴趣小组用铁红（Fe2O3）制取铁触媒（Fe3O4）进行了如下探究。取48.0g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如下表。 表：装置B和C的质量变化 温度/℃ 装置B/g 装置C/g 室温 300.00 400.00 550 300.45 400.55 600 300.90 401.10 650 301.80 402.20 资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe、CO2和H2O；碱石灰的成分为苛性钠与生石灰。 ①加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是_____、______。（答两点） ②用Fe2O3制取Fe3O4，装置A应控制的适宜温度为________。 ③加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝_______。 五、分析与计算（本题包括1个小题，共8分） 25. “金粉”（Cu﹣Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将50g稀盐酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下表。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 反应后锥形瓶内物质总质量/g 34.94 44.88 54.82 a 74.78 （1）a的数值为___。第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为___（写化学式）。 （2）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。Zn—65 （3）实验中，测得铜的质量分数比实际偏低，则原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $