福建省南安市侨光中学、昌财实验中学2021-2022学年高二下学期第4次联考（期中）化学试题

2022年春高二侨光中学——昌财实验中学第4次联考化学试卷 第I卷（选择题 共44分） 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-12 Ca-40 I-127 Pb-207 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1-10题，每小题2分；11-18题，每小题3分，共44分) 1. 2018年1月复旦大学魏大程团队在石墨烯量子点研究领域取得重要进展。该项研究在未来光学和光电器件方面具有巨大潜力。下面有关碳的叙述正确的是（ ） A、石墨与C60互为同位素 B、金刚石是碳元素的一种核素 C、13C与14C是两种不同的原子 D、12C与C60为同素异形体 2.下列各能层不包含p能级的是（ ） A、M B、K C、N D、L 3.下列说法中正确的是（ ） A、在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B、最外层电子数为2的元素都分布在s区 C、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D、在氢原子基态电子的概率分布图中，小黑点表示的是电子 4.下列有说法正确的是（ ） A．氮原子的轨道表示式是： B．NH4Cl电子式为 C．F-离子结构示意图： D．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6 5.下列叙述中正确的是（ ） A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 6.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气“的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ） A．氢键；分子间作用力和氢键；极性键 B．氢键；极性键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1mol石墨和金刚石都含有2mol 键 B．1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1 C．3.6g冰中含有的氢键数目为0.4NA D．0.5mol羟基中所含电子数为5NA 8.下列有关说法正确的是（　　） A．键角：CO2＞CCl4＞AlCl3 B．微粒半径：r(Cl-)>r(Na+)>r(O2-) C．第一电离能：Mg > Al＞Na D．键的极性：N—H键＞C—H键＞O—H键 9.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ） A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO C．SiCl4>MgBr2>BN D．金刚石＞晶体硅＞钠 10. 已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是（ ） 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I 键能E (kJ/mol) 436 157 568 432 298 A. HF熔沸点高，是因为H−F键能较大 B. 432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol C．表中看出F2能量最低 D．H2(g) +F2(g)=2HF(g) △H=+525 kJ/mol 11. 关于如图所示的有机物说法不正确的是（ ） A．分子中有1个手性碳 B．采用sp、sp2和sp3杂化的碳原子数目之比为2：7：2 C．该有机物能形成分子内氢键 D．1mol该有机物分子中有12 mol C-C σ键 12.下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　） A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．由于乳酸存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体 C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D．由右图可知,酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子 13.关于1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的说法中正确的是（ ） A、1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl含有σ键的数目为12NA B、中心原子的化合价为＋3价 C、钴离子提供孤电子对，NH3提供接受孤对电子的空轨道 D、含1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀 14.Li2O的晶格能可通过下图中的循环计算得到，下列说法正确的是（ ） A．Li2O属于共价化合物 B．Li的第一电离能为1040kJ/mol C．O=O键的键能为703kJ/mol D．Li2O的晶格能为2908kJ/mol 15.W、Q、X、Y和Z为短周期元素，W的质子总数与电子层数相等，其余元素在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（ ） A、Y的原子半径比X的大