福建省厦门集美中学2024-2025学年高二下学期期中质量检测 化学试题

**基本信息** 以青蒿素研究、纳米“分子客车”等科技情境为载体，融合物质结构、有机化学及实验分析，体现化学观念与科学思维的应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|VSEPR理论、晶胞结构、官能团识别|结合青蒿素研究考查核磁共振谱应用（第3题）| |非选择题|4/55|钛冶炼工艺流程、CaTiO₃晶胞计算、Glaser反应、配合物制备|16题整合价电子排布与晶胞参数计算，19题通过配合物制备与滴定分析考查科学探究能力|

集美中学2024-2025学年第二学期高二年级期中质量检测 化学参考答案 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 A D C B D B A A 9 10 11 12 13 14 15 D C D A B C B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(15分) (1) (1分) (2)TiO2++2H2O=H2TiO3+2H+(2分) (3)①sp2、sp3(2分) ②醚键、羰基(2分) ③1(1分) (4)TiF4为离子晶体，融化时需要破坏离子键，TiCl4为分子晶体，融化时需要克服分子间作用力(2分) (5)①11NA(1分) ②6(1分) ③较大(1分) (6) ①12(1分) ② (1分) 17．(15分) (1)①第四周期VIIB族(1分) d (1分) ②半径：>；与的电子层结构相同，则核电荷数大的半径小，因此半径：>(2分) ③(1分) (2)①MnO2(1分) ② (2分) ③降低(1分) A(1分) (3) ①＜(1分) ②正四面体形(1分) sp2(1分) (4)FDCA形成的分子间氢键更多(2分) 18．(13分) (1) (1分) (2)碳碳三键 (1分) 14(1分) (3)取代反应(1分) (4) (2分) (5)10(1分) (6)②③① (1分) (7) (2分) (8)6(1分) 或(2分) 19．(12分)(1)3d8 (1分) (2)不是(1分) (3)d(1分) (4)中和X与HY反应生成的，使平衡正向移动，有利于Z的生成(2分) (5)充分搅拌、剧烈振荡(2分) (6) (1分) (7)①bcd (2分) ②(2分) 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 集美中学2024-2025学年第二学期高二年级期中质量检测 化 学 试 题 （考试时间：75 分钟；满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Mn 55 Fe 56 Ni 59 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意，共45分） 1．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D．杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 2．下列表示不正确的是 A．3,3-二甲基戊烷的键线式： B．Cl2中共价键的电子云图： C．NH3的空间填充模型： D．CO2的电子式： 3．我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康做出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A．通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C．通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量 D．通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 4．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A．存在顺反异构 B．含有6种官能团 C．可形成分子内氢键和分子间氢键 D．1 mol该物质最多可与2 mol Na反应 5．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A．沸点： B．M与Q可形成化合物、 C．化学键中离子键成分的百分数： D．YZ3—与QZ32—离子空间结构均为三角锥形 6．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 极性： 分子空间构型 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点：NaCl＞S8 晶体类型 D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．24 g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环个数为NA B．124 g P4中含P—P键的个数为4 NA C．7.8 g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4 NA D．标准状况下，11.2 L苯中含有的原子数目为6 NA 8．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如右图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。下列说法正确的是 A．该晶体中存在N-H…O氢键 B．基态原子的第一电离能： C．基态原子未成对电子数： D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 9．配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A．配合物1中含有2种配体 B．配合物2中N原子采取sp2杂化 C．转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D．转变前后，Co的化合价由+2价变为0价 10．苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C．由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D．对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂 11．Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A．合成反应中，还原剂是LiH和C B．晶胞中含有的Li+个数为4 C．每个周围与它最近且距离相等的Li+有8个 D．为V型结构 12．Si5Cl10中的原子均通过sp3杂化轨道成键，与溶液反应元素均转化成Na2SiO3。下列说法不正确的是 A．Si5Cl10分子结构可能是 B．Si5Cl10与水反应可生成一种强酸 C．Si5Cl10与溶液反应会产生H2 D．Si5Cl10沸点低于相同结构的Si5Br10 13．科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是 芳烃 芘 并四苯 蒄 结构 结合常数 385 3764 176000 A．芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子 B．并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同 C．从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘 D．芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合 实验小组利用螯合剂邻二氮菲phen()与、，分别形成、定性检测溶液中的铁元素，后利用分光光度法定量测定含水样中铁元素的总浓度。分光光度法原理为有色物质会吸收特定波长λ的光，吸光度A与有色物质的浓度c(单位为：，本实验以Fe计)存在关系。阅读上述材料，回答14~15题： 14．探究phen与形成的配合物性质，进行如下实验(忽略体积变化)。下列说法正确的是 A．phen中有7个大π键 B．中的配位数为3 C．颜色逐渐变浅说明与phen的配位能力： D．现象X为颜色持续变深 15．取5 mL水样加入phen、硫酸羟胺(2NH2OH·H2SO4)并调节合适的pH后稀释至25 mL，利用分光光度法测定溶液。等浓度的和标准液在不同波长光下吸光度A如图。已知时，的。下列说法错误的是 A．λ在450～550nm内，k值大小为 B．测定前若未加入足量硫酸羟胺，吸光度A偏大 C．时，测得水样吸光度A为0.560，则原水样的 D．测定时未控制适宜pH，导致k减小，测量误差增大 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(15分)钛(Ti)及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。以钙钛矿为原料冶炼钛单质，其工艺流程如下： 已知：TiO2+易水解为偏钛酸H2TiO3，H2TiO3也可写成TiO(OH)2。 (1)基态Ti的价电子轨道表示式为 。 (2)“水解”步骤反应的离子方程式为 。 (3)纳米TiO2可作为以下反应的催化剂： ①化合物甲中碳原子的杂化方式为 。 ②化合物甲中官能团的名称为 。 ③化合物乙中含 个不对称碳原子(手性碳原子)。 (4)TiCl4和TiF4的熔点分别为-24.12℃、377℃，TiCl4熔点低于TiF4的原因是 。 (5)TiCl4可以与胺形成配合物，如[TiCl4(CH3NH2)2]、[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]等。 ①l mol H2NCH2CH2NH2中含有的σ键数目为 个。 ②[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]中Ti的配位数是 。 ③与游离的H2NCH2CH2NH2分子相比，配合物[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]的H—N—H键角 (填“较大”，“较小”或“相同”)。 (6)CaTiO3的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示，晶胞边长为a pm。 ①在晶胞中与Ti4+距离最近且相等的O2-有 个。 ②Ti4+和Ca2+之间最短距离为 pm。 17．(15分)锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： (1)①Mn在元素周期表中的位置 ，属于 区。 ②比较Mn2+与Fe3+的半径大小并说明理由 。 ③同周期中基态原子未成对电子数比Mn多，中子数与相同的元素是 (填核素符号)。 (2)Mn的某种氧化物MnOx晶体的四方晶胞及其在xy平面的投影如下图所示。 ①该锰氧化物的化学式为 。 ②该锰氧化物晶体的晶胞体积为V nm3，则该晶体的密度为 g·cm-3。 ③当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是 (填标号)。 A．CaO      B．V2O5        C．Fe2O3      D．CuO (3)(如下图)是MnOx晶型转变的诱导剂。 ①晶体的熔点： NaBF4(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②的空间构型为 ；中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为 。 (4)MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(如下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是 。 18．(13分)有机化合物A是一种重要的化工原料，可用于制取医药、阻燃材料、汽车零部件等。某同学设计了下列关于以A为原料在一定条件下可以发生的反应，请根据该同学的设计路线回答下列问题： 已知：①苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。 ②端炔烃在催化剂的存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应，例如： (1)D的结构简式为 。 (2)F中官能团的名称为 ，F中一定有 个原子共面。 (3)D→E反应的反应类型为 。 (4)A→B反应的化学方程式为 。 (5)1 mol G最多可以与 mol H2发生加成反应。 (6)D(①)与浓硝酸(②)在浓硫酸(③)加热条件下可以发生硝化反应，3种试剂的加入顺序是： (填序号)。 (7)化合物A发生加聚反应的方程式为 。 (8)化合物C苯环上的二氯取代物有 种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为2:1:1的结构简式为 (写一种)。 19．(12分)一种可用于温度传感的红色配合物Z，其制备实验步骤及传感原理如图(反应物均按化学计量数之比进行投料)： Ⅰ．将Ni(NO3)2·6H2O和去离子水加入圆底烧瓶中，搅拌至完全溶解，再依次加入乙酰丙酮(HY)、无水Na2CO3和N,N,N'-三甲基乙二胺(X)溶液，继续搅拌5 min； Ⅱ．加入NaB(C6H5)4溶液，立即生成红色沉淀，室温下继续反应35 min； Ⅲ．减压过滤，用去离子水洗涤3次，烘干，重结晶，得到配合物Z； Ⅳ．室温下，将适量Z溶于丙酮(L)，温度降至15℃，溶液经混合色逐渐转为蓝绿色，得到配合物W的溶液。 回答下列问题： (1)Ni2+的价电子排布式为 。 (2)已知配合物Z中Ni、N和O五个原子共平面，Ni2+的杂化方式 (填“是”或“不是”)sp3。 (3)[B(C6H5)4]—(四苯硼酸根离子)中不存在的化学键是 (填标号)。 a．配位键       b．非极性键        c．大π键          d．离子键 (4)步骤Ⅰ中，加入Na2CO3的目的是 。 (5)步骤Ⅱ中，为避免沉淀包裹反应物共沉，可采取的操作是 。 (6)步骤Ⅲ中，洗涤去除的无机盐产物是 。 (7)采用EDTA配位滴定法测定Ni的含量。实验步骤如下： ⅰ．准确称取m g的配合物Z； ⅱ．加入稀硝酸使样品完全消解，再加入去离子水，用20 %醋酸钠溶液调节pH至4~5； ⅲ．以PAN为指示剂，用c mol·L-1 EDTA标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗EDTA体积V mL。 已知：EDTA与Ni2+化学计量数之比为1:1。 ①除了滴定管外，上述测定实验步骤中，使用的仪器有 (填标号)。 ②Ni的质量百分含量为 %。 试卷第5页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 $