天津市第一中学滨海学校2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题

天津市第一中学滨海学校2024-2025-2学期期中考试 高一年级化学学科检测试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关材料的说法，不正确的是 A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 C. 光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 下列能由单质直接化合生成的物质是 A. CuS B. SO3 C. FeCl2 D. FeS 3. SO2通入氯化钡溶液中，无现象，再加入一种试剂后出现白色沉淀，加入稀盐酸白色沉淀不溶解，这种试剂是 A. 氨水 B. 氢氧化钠 C. 氯水 D. 硫化钠 4. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是 A. 木炭燃烧 B. 将晶体与晶体混合并搅拌 C. 钠与水反应 D. 稀硫酸中滴加NaOH溶液 6. 实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A. 升高温度 B. 加入少量CuSO4溶液 C. 将锌粒研磨成锌粉 D. 增加相同浓度的稀盐酸的体积 7. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 8. 某原电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. 铜是负极 B. 向正极移动 C. 电子从铜片经导线流向银片 D. 一段时间后，溶液变为蓝色 9. 测定中和反应的反应热的装置如图所示，下列有关该实验的说法中不正确的是 A. 若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变大 B. 环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用 C. 相同条件下，溶液与盐酸、硝酸反应的中和热不相同 D. 实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度 10. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示，导线中电流从a极流向d极 A. B. C. D. 11. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 在25℃、10时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： B. 的燃烧热是283.0，则： C. 在稀溶液中： ，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于57.3 D. 一定条件，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3，则其热化学方程式为： 12. X(g)+3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中进行反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A. 10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min) B. 第10min时，X的反应速率为0.01mol/(L·min) C. 10min内，消耗0.1mol X，生成0.4mol Z D. 10min内，X和Y反应放出的热量为92kJ 13. 下图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列相关的选项正确的是 选项 气体 试剂 现象 结论 A NH3 酚酞溶液 溶液变红色 氨气显碱性 B SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C HCl 硅酸钠溶液 生成白色沉淀 Cl的非金属性比Si强 D Cl2 KI-淀粉溶液 溶液变蓝 Cl2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 14. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 15. 研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，起始浓度为0，反应物的浓度随反应时间（min）的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快 B. 比较实验①、④得出：升高温度，化学反应速率加快 C. 实验③有可能使用了催化剂，催化剂加快正反应速率，对逆反应无影响 D. 在0～10min之间，实验②的平均速率 16. 下列物质的检验中，操作、现象与结论均正确的是 A. 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明Na2SO3溶液已变质 B. 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变红，该溶液中含有NH C. 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中含有CO D. 向某溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，该溶液中含有Fe2+ 17. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中的最大能垒(活化能) C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 在总反应中，逆反应的活化能比正反应的活化能大 18. 已知某物质X 能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A. 若X为N2，则A为硝酸 B. 若X为S，则A为硫酸 C. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D. 若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y 19. 固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图： 下列叙述正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 C. 假设每一步均完全转化，每生成，同时生成 D. 参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键 20. 向一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和2.24LNO气体(标况下)。在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1.0L，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.1mol B. 原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为2.6mol/L C. 铜离子刚好沉淀完全，溶液中溶质为NaNO3，浓度为0.5mol/L D. 原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为1：2 Ⅱ卷 非选择题 21. I．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）写出该反应的化学方程式___________________________。 （2）从开始到10s用Z表示该反应的速率为_________。 （3）为加快该反应的反应速率，可采取的措施是___________。 A. 适当升高温度 B. 恒容时充入使压强增大 C. 增大容器的体积 D. 选择高效催化剂 Ⅱ．实验：探究温度和浓度对反应速率的影响 实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾()和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 溶液的体积/ 水的体积/ 实验温度/℃ 出现蓝色的时间/s ① 5 5 0 ② 5 5 40 25 ③ 5 35 25 （4）则_________，_________。 （5）对比实验①②，是用来探究_________对化学反应速率的影响。 22. 回答下列问题。 （1）汽车尾气中含有和等有害气体，三元催化转化器可将汽车尾气中的和转化为和，每生成14 g ，反应放出373 热量，该反应的热化学方程式为___________________________。 （2）甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是： ① ② 则甲醇蒸气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式___________________________。 （3）(白磷)和的分子结构如图所示： 其所含化学键的键能见下表：[键能是指形成或拆开1 mol化学键时所释放或吸收的能量] 化学键 键能kJ/mol a b c 则白磷与氧气反应的热化学方程式：(白磷，s) _________。 23. I．甲烷燃料电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示： （1）外电路电子移动方向：________(填“a极到b极”或“b极到a极”)。 （2）a极电极反应式为________________。 （3）若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷________。 Ⅱ．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池的反应原理如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移进入晶格中，生成。回答下列问题： （4）外电路的电流方向是由_________(填“a”或“b”，下同)极流向_________极。 （5）电池的正极反应式为___________________________。 24. 亚硝酸钠()常用作食品防腐剂，实验室常用和过氧化钠反应制得。是白色粉末，易溶于水。 实验I：制备 （1）C中试剂是__________(填名称)。 （2）装置E的作用是__________________________________________________。 （3）观察到F中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F中发生反应的离子方程式：______________________________。 实验II：探究装置A中溶液呈绿色的原因 （4）实验结束后小组同学发现装置A中浓硝酸有剩余，溶液呈绿色，对这一现象提出猜想。 查阅资料： i．溶于稀硝酸会反应；而溶于浓硝酸不反应，使溶液呈黄色。 ii．与水反应时会有部分发生反应：，是弱酸，无色，不稳定。 iii．离子颜色为绿色。 猜想1：溶于浓硝酸，与蓝色溶液混合而呈现绿色。 猜想2：电离出的与结合为(绿色)。 ①向浓硝酸中通入，溶液呈黄色，加入__________(填化学式)后呈绿色，证实猜想1合理。 ②研究猜想2是否为装置A中溶液呈绿色的主要原因，实验如下。 a．证明溶液G中含有的证据是______________________________。 b．向溶液H中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想2不是装置A中溶液呈绿色的主要原因，说明理由：________________________________________。 天津市第一中学滨海学校2024-2025-2学期期中考试 高一年级化学学科检测试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】A Ⅱ卷 非选择题 【21题答案】 【答案】（1） （2） （3）AD （4） ①. 40 ②. 10 （5）温度 【22题答案】 【答案】（1） （2） （3） 【23题答案】 【答案】（1） a极到b极 （2） （3） 0.025 （4） ①. b ②. a （5） 【24题答案】 【答案】（1）浓硫酸 （2）防止F中的水蒸气进入D装置（或吸收水蒸气，避免干扰D中反应） （3） （4） ①. ②. 无色溶液G中加入蓝色溶液后变为绿色（或溶液H呈绿色） ③. 实验表明（绿色）在酸性环境下不能稳定存在；由于实验I装置A中有大量的浓硝酸存在（酸性强），故不应含有大量的，所以猜想2不是主要原因 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $