精品解析：天津市东丽区北洋嘉恒高级中学2025-2026学年度高一年级第二学期期中质量调查 化学试题

保密★启用前 天津北洋嘉恒高级中学2025-2026学年度高一年级第二学期 期中质量调查化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考生号、考场号和座位号等信息填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷、草稿纸或其它非答题区域的无效。考试结束后，将试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 Pb-207 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 (选择题 共50分) 一、单项选择题(本项共25题，每题2分，共50分) 1. 中华文化如长河，源远流长势不竭。下列国家级文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．鎏金腰带 B．乘云绣绮 C．青瓷莲花樽 D．金漆木雕大神龛 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．鎏金腰带是由金属材料制成，A不合题意； B．乘云绣绮主要材料是蚕丝，化学成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，B不合题意； C．青瓷莲花主要成分是硅酸盐材料，C符合题意； D．金漆木雕大神龛的主要材料是纤维素，属于天然有机高分子材料，D不合题意； 故答案为：C。 2. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A. 液氨作制冷剂 B. 二氧化硅作半导体 C. 过氧化钠可作供氧剂 D. 用二氧化硫漂白纸浆 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氨汽化时吸收大量热量，常用于制冷剂，A正确； B．二氧化硅（SiO2）是绝缘体，半导体为硅单质，B错误； C．. 过氧化钠与CO2或H2O反应生成O2，可作供氧剂，C正确； D．二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆漂白，D正确； 故选B。 3. 下列说法不正确的是 A. 残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去 B. 游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中 C. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 D. 为减少酸雨的产生可向含硫燃料中加入生石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫单质易溶于，因此残留在试管内壁的硫可用溶解除去，A正确； B．自然界中游离态的硫主要存在于火山口附近或地壳的岩层中，B正确； C．硫单质无论在空气中还是纯氧中燃烧，产物都只有，需要在催化剂、加热条件下与反应才能生成，C错误； D．向含硫燃料中加入生石灰（），燃烧产生的可与反应最终转化为，减少排放，可减少酸雨产生，D正确； 故选C。 4. 下列关于氮及其化合物的说法中错误的是 A. 通常情况下性质很稳定，可以在电焊时作保护气 B. 能与水反应生成硝酸，故是酸性氧化物 C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 浓硝酸呈黄色，主要是因为分解产生的会溶解在其中 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2稳定性高，可作保护气，A正确； B．NO2与水反应生成HNO3和NO，产物不唯一，不是酸性氧化物，B错误； C．氨气与水反应生成的氨水显碱性，使红色石蕊试纸变蓝，C正确； D．浓硝酸不稳定分解产生的NO2溶解在硝酸中导致浓硝酸呈黄色，D正确； 故选B。 5. 自来水消毒剂二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合价为 A. -4 B. -2 C. +4 D. +2 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中氧元素化合价为-2，设Cl的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得，因此二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合价为价，故选C。 6. 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 丙烷的结构简式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式：，A错误； B．的结构示意图：，B正确； C．四氯化碳中碳原子半径要小于氯原子半径，C错误； D．丙烷的结构简式为：，D错误； 答案选B。 7. 下列叙述中，不正确的是 A. 硝酸具有挥发性，打开盛装硝酸的试剂瓶可看到白雾 B. 硝酸的浓度不同，与金属反应的产物可能不同 C. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸中一定混入了 D. 铵盐在农业上常用作化肥 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发的硝酸蒸气与空气中的水蒸气结合形成硝酸小液滴，呈现白雾，A正确； B．硝酸浓度不同，氧化性强弱不同，则还原产物可能不同（如浓硝酸生成，稀硝酸生成NO），B正确； C．浓硝酸在光照时会发生分解生成红棕色的，生成的溶于硝酸中使溶液变黄，而不是混有导致，C错误； D．农作物生长需要N、P、K等元素，铵盐中含氮元素，是农业上常见的氮肥，D正确； 故答案为：C。 8. 检验气体中是否混有气体，可采用的方法是 A. 通过品红溶液 B. 先通过足量酸性溶液，再通过澄清石灰水 C. 通过澄清石灰水 D. 先通过溶液，再通过澄清石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】A．品红溶液用于检测SO2的存在，无法判断是否含有CO2，A不符合题意； B．足量酸性KMnO4溶液可完全吸收SO2，剩余气体若使澄清石灰水变浑浊，则证明含CO2，B正确； C．SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，无法区分，C错误； D．NaOH溶液会同时吸收SO2和CO2，导致无法检测CO2，D错误； 故选B。 9. 下列说法中正确的是 A. 氨水和液氨是指同一种物质 B. 可以与完全反应生成 C. 浓溶液与铵盐共热产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 分离和的固体混合物的方法是升华法 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水是的水溶液（混合物），液氨是液态（纯净物），两者不同，A错误； B．合成氨反应（）为可逆反应，无法完全转化，生成的少于2mol，B错误； C．NaOH与铵盐共热生成，溶于水呈碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确； D．受热分解为气体，再化合为氯化铵，是化学变化，而升华是物理变化，分离和应通过加热分解法，D错误； 答案选C。 10. 下列物质可用铝制容器盛装的是 A. 稀硫酸 B. 稀硝酸 C. 硫酸铜溶液 D. 浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸和铝反应，不可用铝制容器盛装，A不符合； B．稀硝酸和铝反应，不可用铝制容器盛装，B不符合； C．硫酸铜溶液和铝反应，不可用铝制容器盛装，C不符合； D．常温下铁、铝与浓硫酸发生钝化反应，生成一层致密的氧化物薄膜能阻止内层金属进一步被氧化，因此可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，D符合； 故选D。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀硝酸反应： B. 与稀盐酸反应： C. NaOH溶液与过量反应： D. 利用覆铜板制作印刷电路板： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，对应离子方程式为： ，A正确； B．CaCO3为固体，不能拆为，正确写法应为，B错误； C．过量SO2与OH-反应应生成，对应的离子方程式，C错误； D．电荷未守恒，正确配平应为，D错误； 故答案为：A。 12. 下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是 选项 实验操作 试剂A 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性 B 新制氯水 黄绿色褪去 SO2具有漂白性 C H2S溶液 出现淡黄色浑浊 SO2具有氧化性 D 盐酸酸化的BaCl2溶液 无明显变化，一段时间后产生白色沉淀 硫元素从+4价被氧化到+6价 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，紫色褪色，可知二氧化硫具有还原性，A项正确； B．氯水可氧化二氧化硫，黄绿色褪去，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，B项错误； C．二氧化硫可氧化硫化氢，出现淡黄色浑浊，可知SO2具有氧化性，C项正确； D．二氧化硫与盐酸酸化的BaCl2溶液不反应，无明显变化，一段时间后产生白色沉淀为硫酸钡，可知硫元素从+4价被氧化到+6价，D项正确； 答案选B。 13. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+、Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，生成Fe3+等，不能大量共存，A错误； B．Na+、、Cu2+、均为可溶性离子，彼此间不反应，能大量共存，B正确； C．与OH-结合生成NH3·H2O，发生复分解反应，不能大量共存，C错误； D．与H+反应生成CO2和H2O，且Ca2+可能与生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 14. 下列反应既属于氧化还原反应，又符合如图所示能量变化的反应是 A. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 B. 灼热的碳与反应 C. 与反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应生成物总能量高于反应物总能量，属于吸热反应，据此回答。 【详解】A．碳酸氢钠与稀盐酸反应为复分解反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，虽然是吸热反应，但不满足氧化还原反应条件，A错误； B．灼热的碳与反应，碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应是吸热反应，符合图中能量变化，B正确； C．与反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，虽然是吸热反应，但不满足氧化还原反应条件，C错误； D．甲烷在氧气中的燃烧反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，但燃烧反应是放热反应，不符合图中吸热反应的能量变化，D错误； 故选B。 15. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 金刚石转化为石墨是吸热反应 C. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 D. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量更低，更稳定，A错误； B．石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石转化为石墨释放能量，为放热反应，B错误； C．石墨转化为金刚石要吸收能量，所以等物质的量的金刚石比石墨的总能量高，C正确； D．等质量的金刚石的能量比石墨高，石墨和金刚石完全燃烧生成的产物都为二氧化碳，因此金刚石释放的能量比石墨多，D错误； 综上所述答案为C。 16. 在某一化学反应中，生成物的浓度在内从变成，则内用生成物表示的化学反应速率是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】用生成物表示的化学反应速率是，故选B。 17. 下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是 A. 食物存放在冰箱里 B. 糕点包装内放置除氧剂 C. 食盐中添加碘酸钾 D. 煤块粉碎后燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．用冰箱冷藏食物，降低温度，速率减慢，故A不符合题意； B．在糕点包装内放置除氧剂，可以降低氧气浓度，延缓食品被氧化的速率，故B不符合题意； C．在食盐里添加碘酸钾与速率无关，故C符合题意； D．煤块碾成煤粉，增大接触面积，增大反应速率，故D不符合题意； 故选C。 18. 把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL，其中反应最快的是 A. 10℃， 10mL、2mol/LNa2SO3溶液 B. 10℃， 20mL、3mol/L Na2SO3溶液 C. 20℃， 30mL、2mol/L Na2SO3溶液 D. 20℃， 10mL、4mol/L Na2SO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．10℃下，稀释后Na2SO3浓度为0.4mol/L，温度低且浓度低，反应慢，不符合题意； B．10℃下，稀释后浓度为1.2mol/L，但温度低，反应速率不如高温选项，不符合题意； C．20℃下，稀释后浓度为1.2mol/L，温度高且浓度高，反应最快，符合题意； D．20℃下，稀释后浓度为0.8mol/L，温度高但浓度低于C，反应速率不如C，不符合题意； 故选C。 19. 如图为原电池装置示意图。有关该电池工作时的说法，正确的是 A. 是正极，其质量不断减少 B. 溶液中的移向铜电极 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 铜电极发生反应为 【答案】B 【解析】 【分析】因为Zn的金属活动性大于Cu，所以Zn电极为负极，Cu电极为正极。 【详解】A．铜电极为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，其质量不会减小，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，故移向铜电极，B正确； C．Zn为负极，电子从锌片经导线流向铜片，则电流方向是铜片流向锌片，C错误； D．由A项可知，铜电极为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，D错误； 故选B。 20. 下列分子中，属于烷烃的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．C2H4的氢原子数为4，不符合烷烃通式CnH2n+2（n=2时H应为6），属于烯烃，A错误； B．C5H12的氢原子数为12，符合烷烃通式CnH2n+2（n=5时H=5×2+2=12），且仅含C、H，属于烷烃，B正确； C．C2H5OH含氧元素，属于醇类，不符合烃的定义，C错误； D．CH3COOH含氧元素，属于羧酸类，不符合烃的定义，D错误； 故选B。 21. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 该反应的反应类型是置换反应 B. 只能生成四种含氯的化合物 C. 试管内黄绿色变浅，最后试管内水面上升充满试管 D. 反应后试管壁出现油状液滴 【答案】D 【解析】 【分析】氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应，产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢。 【详解】A．该反应的反应类型是取代反应，A错误； B．根据分析，能生成5种含氯的化合物，B错误； C．氯气与甲烷发生取代反应产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，消耗氯气，故试管内黄绿色变浅，一氯甲烷为气体，难溶于水，最后试管内水面上升但不会充满试管，C错误； D．二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为难溶于水的油状液体，故试管壁出现油状液滴，D正确； 故选D。 22. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( ) A. 具有相似的化学性质 B. 相对分子质量相同，但分子的空间结构不同 C. 具有相似的物理性质 D. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 【答案】D 【解析】 【分析】分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构体，互为同分异构体的物质具有以下特点：分子式相同、结构不同，物理性质不同，同类化学性质相似，不同类时化学性质不同，多为有机物。 【详解】A．同分异构体可能具有相似化学性质，但具有相似化学性质不一定是同分异构体，如乙烯与丙烯，化学性质相似，分子式不同，故A错误； B．相对分子质量相同，但分子的空间结构不同，不能作为同分异构体的判断依据，如C4H10与C3H6O，它们相对分子质量相同，分子的空间结构不同，但它们不是同分异构体，故B错误； C．因二者的结构不同，为不同的物质，则物理性质不同，故C错误； D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同，则结构不同，二者互为同分异构体，故D正确； 答案为D。 23. 把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是 A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. A>B>D>C 【答案】B 【解析】 【分析】原电池中较活泼的金属作负极，发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，发生还原反应，据此分析解题。 【详解】A、B相连时A为负极，说明A比B活泼，C、D相连时，电流由D→C，D为正极，C为负极，说明C比D活泼，A、C相连时，C极上产生大量气泡，A为负极，C为正极，故A比C活泼；B、D相连时，D极发生氧化反应，D为负极，B为正极，说明D比B活泼，故这四种金属的活动顺序是A>C>D>B，故答案为：B。 24. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应进行到最大限度的是 A. 的质量恒定 B. 的质量分数保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. 【答案】D 【解析】 【分析】化学平衡的标志是各物质的浓度（或质量、物质的量、百分含量等）不再变化，且正逆反应速率相等。 【详解】A．的质量恒定，不再发生变化，可以说明反应达到平衡，即反应最大限度，A不符合题意； B．的质量分数保持不变，可以说明反应达到平衡，即反应最大限度，B不符合题意； C．正反应和逆反应的速率相等说明反应达到平衡，即反应最大限度，C不符合题意； D．若初始投料时N₂与H₂的物质的量比为1:3，反应过程中该比例始终不变（因消耗比为1:3），无法作为平衡的判断依据，D符合题意； 故选D。 25. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有 B Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2+ C 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸 没有白烟出现 浓氨水与浓硫酸不能反应 D 向盛有某溶液的试管中滴加1滴NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生的白色沉淀为硫酸钡或氯化银，溶液中含有或或Ag+，故A错误； B．Cu与浓硫酸反应，反应后的溶液中硫酸浓度较大，冷却后，将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中稀释，溶液变蓝，证明含有Cu2+，故B正确； C．浓氨水与浓硫酸反应生成硫酸铵，故C错误； D．向盛有某溶液的试管中滴加1滴NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，由于没有加热且氢氧化钠不足，试纸不变蓝，不能说明原溶液中无，故D错误； 答案选B。 第Ⅱ卷 (非选择题 共50分) 二、非选择题(本项共3题，共50分) 26. 根据实验完成问题 （1）甲组进行铜丝和浓硫酸反应的相关实验，其装置图如下： ①A中反应的化学方程式是__________。 ②A中反应开始后，B中现象为______，体现了SO2的______性。实验结束后，加热试管B，现象为____________________________________。 ③C中溶液变红，C中发生反应的化学方程式是______。 ④D中氢氧化钠溶液中含有酚酞，实验后红色褪去，体现SO2的______性。 （2）乙实验小组同学利用下图所示装置及药品制取干燥的氨气： ①A中反应的化学方程式是_________。 ②若干燥NH3，在B中选用______(填试剂名称)。 ③C是收集氨气的装置，请在C装置中画出导管：______。 ④氨的尾气吸收，可以选用以下哪些装置______(填字母序号)。 a． b． c． d． （3）丙实验小组的某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。 ①浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是____________________________________(用化学方程式表示)。 ②Cu与浓硝酸反应的化学方程式是__________。 ③B中反应的离子方程式是__________。 ④验证C中收集的气体NO的操作______________________________，涉及的化学方程式______。 ⑤小组部分同学认为省略B装置让A装置直接与C装置连接，也可达到相同效果。你认为是否可行？请给出判断和依据：____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 品红溶液褪色 ③. 漂白 ④. 溶液恢复红色 ⑤. ⑥. 酸 （2） ①. ②. 碱石灰 ③. ④. bcd （3） ①. ②. ③. ④. 向C装置的试管中通入适量空气（或氧气），观察是否有红棕色气体生成 ⑤. ⑥. 可行；A中生成的进入C装置中与水反应同样可以生成，且难溶于水，可用排水法收集 【解析】 【分析】铜丝和浓硫酸反应，生成的二氧化硫使品红溶液褪色，使石蕊溶液变红，尾气用氢氧化钠溶液吸收；氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，用碱石灰干燥，最后收集氨气；浓硝酸和铜丝发生反应制取的二氧化氮，通入水中，生成NO，用排水法收集NO。 【小问1详解】 ①加热条件下，铜和浓硫酸反应，浓硫酸表现强氧化性和酸性，生成硫酸铜、二氧化硫和水；方程式为； ②SO2能和品红化合生成不稳定的无色物质，因此B中现象为品红溶液褪色；体现二氧化硫的漂白性；加热后无色物质分解，品红溶液恢复红色，体现SO2漂白的可逆性； ③SO2和水反应生成亚硫酸，电离出H+使石蕊溶液变红，C中反应的化学方程式为； ④SO2是酸性氧化物，和NaOH发生反应生成盐和水，消耗OH-使溶液碱性减弱，酚酞褪色，体现酸性； 【小问2详解】 ① A中反应的化学方程式为； ②氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，选择碱性干燥剂碱石灰干燥； ③氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，因此导气管应该短进长出，如图； ④a．导管直接插入水中会发生倒吸，错误； b．四氯化碳密度大于水，导管伸入下层四氯化碳，氨气逸出后被上层水吸收，不会倒吸，正确； c．球形干燥管可以防倒吸，正确； d．倒扣漏斗可以防倒吸，正确； 故选bcd； 【小问3详解】 ①浓硝酸不稳定，见光易分解，因此需要保存在棕色试剂瓶中避光；方程式为； ②Cu与浓硝酸反应的化学方程式为； ③A中生成的NO2进入B，和水反应转化为NO，方程式为； ④NO为无色气体，遇氧气会反应生成红棕色NO2，以此可以验证NO；操作为：向C装置的试管中通入适量空气，观察是否有红棕色气体生成；涉及的化学方程式为； ⑤A中生成的进入C装置中与水反应同样可以生成，且难溶于水，可用排水法收集。因此省略B装置让A装置直接与C装置连接，也可达到相同效果。 27. 按要求回答问题： I．在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①NO2和N2O4 ②12C和14C ③ 和 ④甲烷和丙烷 ⑤红磷和白磷 和(CH3)2CHCH3 ⑦和 （1）为同一种物质的是___________。 （2）互为同分异构体的是___________。 （3）互为同位素的是___________。 （4）互为同系物的是___________。 II．已知某烷烃A 的密度是相同条件下H2密度的36倍。 （5）烷烃A的分子式为___________。 （6）写出A 所有可能存在的结构简式：___________。 （7）在相同条件下A 同分异构体中沸点最低的是___________(用习惯命名法命名)。 （8）若A 的某种同分异构体B的一氯代物只有一种，写出B与发生反应生成一氯代物的化学方程式为___________。 （9）若此有机物A 的一氯代物分子中有两个—CH3，两个—CH2—，一个—CH—，一个—Cl。它们的可能结构是___________；___________；___________；___________ 。 【答案】（1）⑦ （2）⑥ （3）② （4）④ （5） （6）、、 （7）新戊烷 （8） （9） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】①NO2和N2O4属于不同物质；②12C和14C质子数相同，中子数不同，互为同位素；③ 和 为质量数相同的不同原子；④甲烷和丙烷结构相似，分子组成相差2个CH2原子团，互为同系物；⑤红磷和白磷为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；⑥和(CH3)2CHCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体；⑦和为同一物质，据此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知，为同一种物质的是⑦，故答案为：⑦。 【小问2详解】 由分析可知，互为同分异构体的是⑥，故答案为：⑥。 【小问3详解】 由分析可知，互为同位素的是②，故答案为：②。 【小问4详解】 由分析可知，互为同系物的是④，故答案为：④。 【小问5详解】 烷烃A 的密度是相同条件下H2密度的36倍，则A的相对分子质量为72，可知烷烃A的分子式为，故答案为：。 【小问6详解】 烷烃A的分子式为，其名称为戊烷，同分异构体包括正戊烷、异戊烷和新戊烷3种，结构简式分别为：、、，故答案为：、、。 【小问7详解】 烷烃的熔、沸点随着碳原子数的递增而升高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，则新戊烷的沸点最低，故答案为：新戊烷。 【小问8详解】 A 的某种同分异构体B的一氯代物只有一种，说明B是，与在光照下反应，生成与，化学方程式为：，故答案为：。 【小问9详解】 根据题意可知，该有机物可能是正戊烷的一氯代物，结构简式为：、，还可能是异戊烷的一氯代物，结构简式为：、，故答案为：；；；。 28. Ⅰ．回答下列问题。 （1）根据现阶段构成原电池的反应本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是______(填字母序号)。 a．CaO+H2O=Ca(OH)2 b．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ c．H++OH-=H2O d．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）已知断裂下列化学键要吸收的能量如表： 化学键 C-H O=O C=O H-O 断裂1 mol化学键吸收的能量/kJ 415 497 745 463 据此计算，16 g CH4在O2中完全燃烧生成CO2和气态水时______(填“吸收”或“放出”)约______kJ热量。 Ⅱ．某温度时，在一个2 L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （3）用物质A、B、C表示该反应的化学方程式：____________。 （4）从开始至2min，B的平均反应速率为______；平衡时，C的浓度为______，A的转化率为______。 （5）反应达平衡时体系的压强是开始时的______倍。 （6）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填字母序号)。 A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3 B．相同时间内消耗3 mol A，同时生成1 mol C C．相同时间内消耗n mol A，同时消耗n mol B D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．B的体积分数不再发生变化 （7）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是______(填字母序号)。 A. 加催化剂 B. 降低温度 C. 体积不变，充入A D. 体积不变，从容器中分离A 【答案】（1）d （2） ①. 放出 ②. 688 （3） （4） ①. ②. ③. （5） （6）CE （7）BD 【解析】 【小问1详解】 原电池的本质是自发进行的氧化还原反应。 a．该反应没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，a不符合题意； b．该离子方程式电荷不守恒，书写错误，b不符合题意； c．该反应没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，c不符合题意； d．是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，d符合题意； 故选d。 【小问2详解】 的物质的量为。甲烷燃烧的化学方程式为。反应热 。含键，含键；含键，含键。则 。表示放出热量，故放出约热量。 【小问3详解】 由图可知，A的浓度随时间减小，为反应物；B、C的浓度随时间增大，为生成物。在内，，，。各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比，即，故该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 从开始至，B的平均反应速率；由图可知，平衡时C的浓度为；A的转化率为 。 【小问5详解】 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其浓度之比。反应开始时气体的总浓度为，平衡时气体的总浓度为 。因此，平衡时体系的压强是开始时的 倍。 【小问6详解】 A．物质的量之比为特定值不能说明各物质的浓度不再改变，不能作为平衡标志，A不符合题意； B．消耗A和生成C均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，B不符合题意； C．消耗A表示正反应速率，消耗B表示逆反应速率，且消耗的物质的量之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，C符合题意； D．反应前后均为气体，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，不能作为平衡标志，D不符合题意； E．B的体积分数不再发生变化，说明各组分的含量保持不变，反应达到平衡状态，E符合题意； 故选CE。 【小问7详解】 A．加催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，A不符合题意； B．降低温度会减慢分子的热运动，减小反应速率，B符合题意； C．体积不变充入A，增大了反应物浓度，加快反应速率，C不符合题意； D．体积不变从容器中分离出A，减小了反应物浓度，减小反应速率，D符合题意； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 天津北洋嘉恒高级中学2025-2026学年度高一年级第二学期 期中质量调查化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考生号、考场号和座位号等信息填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷、草稿纸或其它非答题区域的无效。考试结束后，将试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 Pb-207 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 (选择题 共50分) 一、单项选择题(本项共25题，每题2分，共50分) 1. 中华文化如长河，源远流长势不竭。下列国家级文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．鎏金腰带 B．乘云绣绮 C．青瓷莲花樽 D．金漆木雕大神龛 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A. 液氨作制冷剂 B. 二氧化硅作半导体 C. 过氧化钠可作供氧剂 D. 用二氧化硫漂白纸浆 3. 下列说法不正确的是 A. 残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去 B. 游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中 C. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 D. 为减少酸雨的产生可向含硫燃料中加入生石灰 4. 下列关于氮及其化合物的说法中错误的是 A. 通常情况下性质很稳定，可以在电焊时作保护气 B. 能与水反应生成硝酸，故是酸性氧化物 C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 浓硝酸呈黄色，主要是因为分解产生的会溶解在其中 5. 自来水消毒剂二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合价为 A. -4 B. -2 C. +4 D. +2 6. 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 丙烷的结构简式为： 7. 下列叙述中，不正确的是 A. 硝酸具有挥发性，打开盛装硝酸的试剂瓶可看到白雾 B. 硝酸的浓度不同，与金属反应的产物可能不同 C. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸中一定混入了 D. 铵盐在农业上常用作化肥 8. 检验气体中是否混有气体，可采用的方法是 A. 通过品红溶液 B. 先通过足量酸性溶液，再通过澄清石灰水 C. 通过澄清石灰水 D. 先通过溶液，再通过澄清石灰水 9. 下列说法中正确的是 A. 氨水和液氨是指同一种物质 B. 可以与完全反应生成 C. 浓溶液与铵盐共热产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 分离和的固体混合物的方法是升华法 10. 下列物质可用铝制容器盛装的是 A. 稀硫酸 B. 稀硝酸 C. 硫酸铜溶液 D. 浓硫酸 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀硝酸反应： B. 与稀盐酸反应： C. NaOH溶液与过量反应： D. 利用覆铜板制作印刷电路板： 12. 下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是 选项 实验操作 试剂A 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性 B 新制氯水 黄绿色褪去 SO2具有漂白性 C H2S溶液 出现淡黄色浑浊 SO2具有氧化性 D 盐酸酸化的BaCl2溶液 无明显变化，一段时间后产生白色沉淀 硫元素从+4价被氧化到+6价 A. A B. B C. C D. D 13. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 14. 下列反应既属于氧化还原反应，又符合如图所示能量变化的反应是 A. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 B. 灼热的碳与反应 C. 与反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 15. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 金刚石转化为石墨是吸热反应 C. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 D. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 16. 在某一化学反应中，生成物的浓度在内从变成，则内用生成物表示的化学反应速率是 A. B. C. D. 17. 下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是 A. 食物存放在冰箱里 B. 糕点包装内放置除氧剂 C. 食盐中添加碘酸钾 D. 煤块粉碎后燃烧 18. 把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL，其中反应最快的是 A. 10℃， 10mL、2mol/LNa2SO3溶液 B. 10℃， 20mL、3mol/L Na2SO3溶液 C. 20℃， 30mL、2mol/L Na2SO3溶液 D. 20℃， 10mL、4mol/L Na2SO3溶液 19. 如图为原电池装置示意图。有关该电池工作时的说法，正确的是 A. 是正极，其质量不断减少 B. 溶液中的移向铜电极 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 铜电极发生反应为 20. 下列分子中，属于烷烃的是 A. B. C. D. 21. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 该反应的反应类型是置换反应 B. 只能生成四种含氯的化合物 C. 试管内黄绿色变浅，最后试管内水面上升充满试管 D. 反应后试管壁出现油状液滴 22. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( ) A. 具有相似的化学性质 B. 相对分子质量相同，但分子的空间结构不同 C. 具有相似的物理性质 D. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 23. 把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是 A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. A>B>D>C 24. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应进行到最大限度的是 A. 的质量恒定 B. 的质量分数保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. 25. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有 B Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2+ C 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸 没有白烟出现 浓氨水与浓硫酸不能反应 D 向盛有某溶液的试管中滴加1滴NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 (非选择题 共50分) 二、非选择题(本项共3题，共50分) 26. 根据实验完成问题 （1）甲组进行铜丝和浓硫酸反应的相关实验，其装置图如下： ①A中反应的化学方程式是__________。 ②A中反应开始后，B中现象为______，体现了SO2的______性。实验结束后，加热试管B，现象为____________________________________。 ③C中溶液变红，C中发生反应的化学方程式是______。 ④D中氢氧化钠溶液中含有酚酞，实验后红色褪去，体现SO2的______性。 （2）乙实验小组同学利用下图所示装置及药品制取干燥的氨气： ①A中反应的化学方程式是_________。 ②若干燥NH3，在B中选用______(填试剂名称)。 ③C是收集氨气的装置，请在C装置中画出导管：______。 ④氨的尾气吸收，可以选用以下哪些装置______(填字母序号)。 a． b． c． d． （3）丙实验小组的某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。 ①浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是____________________________________(用化学方程式表示)。 ②Cu与浓硝酸反应的化学方程式是__________。 ③B中反应的离子方程式是__________。 ④验证C中收集的气体NO的操作______________________________，涉及的化学方程式______。 ⑤小组部分同学认为省略B装置让A装置直接与C装置连接，也可达到相同效果。你认为是否可行？请给出判断和依据：____________________________________。 27. 按要求回答问题： I．在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①NO2和N2O4 ②12C和14C ③ 和 ④甲烷和丙烷 ⑤红磷和白磷 和(CH3)2CHCH3 ⑦和 （1）为同一种物质的是___________。 （2）互为同分异构体的是___________。 （3）互为同位素的是___________。 （4）互为同系物的是___________。 II．已知某烷烃A 的密度是相同条件下H2密度的36倍。 （5）烷烃A的分子式为___________。 （6）写出A 所有可能存在的结构简式：___________。 （7）在相同条件下A 同分异构体中沸点最低的是___________(用习惯命名法命名)。 （8）若A 的某种同分异构体B的一氯代物只有一种，写出B与发生反应生成一氯代物的化学方程式为___________。 （9）若此有机物A 的一氯代物分子中有两个—CH3，两个—CH2—，一个—CH—，一个—Cl。它们的可能结构是___________；___________；___________；___________ 。 28. Ⅰ．回答下列问题。 （1）根据现阶段构成原电池的反应本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是______(填字母序号)。 a．CaO+H2O=Ca(OH)2 b．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ c．H++OH-=H2O d．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）已知断裂下列化学键要吸收的能量如表： 化学键 C-H O=O C=O H-O 断裂1 mol化学键吸收的能量/kJ 415 497 745 463 据此计算，16 g CH4在O2中完全燃烧生成CO2和气态水时______(填“吸收”或“放出”)约______kJ热量。 Ⅱ．某温度时，在一个2 L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （3）用物质A、B、C表示该反应的化学方程式：____________。 （4）从开始至2min，B的平均反应速率为______；平衡时，C的浓度为______，A的转化率为______。 （5）反应达平衡时体系的压强是开始时的______倍。 （6）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填字母序号)。 A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3 B．相同时间内消耗3 mol A，同时生成1 mol C C．相同时间内消耗n mol A，同时消耗n mol B D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．B的体积分数不再发生变化 （7）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是______(填字母序号)。 A. 加催化剂 B. 降低温度 C. 体积不变，充入A D. 体积不变，从容器中分离A 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $