精品解析：广东省佛山市南海区狮山石门高级中学2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试题

石门高级中学2022~2023学年度第二学期高二年级化学科 第二次统测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Se-79 Zn-65 Re-186 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，其中1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1. 广霍香(如图1)是十大广药(粤十味)之一，在广东的主产地是湛江、肇庆等地。具有开胃止呕、发表解暑之功效，是藿香正气水的主要成分。愈创木烯(结构简式如图2)是广霍香的重要提取物之一。下列有关愈创木烯的说法正确的是 A. 常温下是气体 B. 属于乙烯的同系物 C. 除了甲基碳原子为sp3杂化，其他碳原子为sp2杂化 D. 能与Br2发生加成反应 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙炔的空间填充模型： B. 基态铜原子的价层电子排布式：3d104s1 C. p-p形成的σ键电子云轮廓图： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 3. 下列说法正确的是 A. 价层电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 B. 1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)分子中含有7个σ键2个π键 C. 分子晶体一定不含离子键，含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D. 某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，该元素原子核外有4个能层，7个能级 4. 下列反应的产物中不存在同分异构体的是 A. 甲苯与液溴在FeBr3催化条件下发生反应 B. 丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应 C. 异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应 D. 苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应 5. 有关乙醇的说法正确的是 A. 与钠反应产生H2，说明乙醇属于酸 B. 发生消去反应，断裂①、④键 C. 发生氧化反应生成乙醛，断裂①、③键 D. 发生酯化反应，断裂②键 6. 下列有关制取和提纯乙酸乙酯实验原理和装置不能达到实验目的的是 A. 向甲试管中按照乙醇、浓硫酸、乙酸的顺序加入反应物 B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用分液漏斗分离出来的碳酸钠溶液后，需换一个烧杯再从下口放出乙酸乙酯 D. 用装置丁通过蒸馏法收集纯净的乙酸乙酯 7. 从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是 A. B. C. D. 8. 对乙酰氨基酚为非甾体类抗炎药，具有解热镇痛作用，在本次放开的疫情中发挥重要作用。其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A. 含有羟基、酮羰基、氨基三种官能团 B. 1 mol该有机物最多与2 molNaOH发生反应 C. 分子内所有原子可能处于同一平面 D. 其苯环上的一氯代物有4种 9. 乙二胺()是一种重要的有机化工原料，下列关于乙二胺的说法不正确的是 A. 乙二胺具有碱性，能与羧酸反应，生成酰胺类化合物 B. H-C-H键角大于H-N-H键角 C. 第二周期主族元素中第一电离能大于C小于N的元素只有一种 D. [Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，提供孤电子对形成配位键的是Cu2+ 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 尼泊金酸与碳酸氢钠反应： B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热： 11. 下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠 缓慢产生气泡 乙醇分子中羟基氢的活泼性大于水分子中的氢 B 向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性溶液，用力振荡 紫色褪去 甲苯中含有碳碳双键，可被酸性溶液氧化 C 向盛有2.0mL10%NaOH溶液的试管中加入5滴5%的溶液，振荡后加入0.5mL物质A，加热 产生砖红色沉淀 物质A具有醛基结构，一定属于醛类 D 向盛有溴乙烷的试管中加入NaOH的乙醇溶液后加热，将生成气体通入溴水中 溴水褪色 溴乙烷发生消去反应生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 12. 硒元素与氧元素同主族，位于第四周期，一种硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为，晶胞棱边夹角均为90°。下列有关说法不正确的是 A. 基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种 B. 若晶胞中A点为，B点为，则C点的原子坐标 C. 相邻的与之间的距离为 D. 若硒化锌晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值 13. 化合物A主要用作磷化铝中间体，结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. 电负性：Y>Z>X>W C. 简单氢化物稳定性：Y<Z D. 由W、Y、Z三种元素组成的化合物中可能既含极性共价键又含离子键 14. 下列实验操作正确的是 A．证明乙醇发生消去反应 B．验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚 C．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应 D．实验室制备溴苯 A. A B. B C. C D. D 15. 山萘酚(Kaempferol)结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是 A. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 可发生取代反应、水解反应、加成反应、氧化反应 C. 可与NaOH反应，不能与反应 D. 1mol山萘酚与溴水反应最多可消耗 16. 药用有机化合物A()为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。则下列说法正确的是 A. A的结构简式为 B. 物质B为苯酚 C. G的同分异构体中属于酯，且能发生银镜反应的只有一种 D. 图中D→F与E→G发生反应的类型不相同 二、非选择题：4条大题，共56分。 17. Ι.研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。 （1）下列有机化合物属于芳香烃的是___________(填选项字母)。 A. B. C. D. （2）有机物Y只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线可代表单键、双键等化学键)。 ①有机物Y含有的官能团名称为___________。 ②与有机物Y互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________(填选项字母)。 A． B． C． D． （3）的系统命名为___________。 （4）写出分子式为的烯烃的顺式结构的结构简式：___________。 Ⅱ．现有下列物质： ①乙醇；②丙醛；③乙炔；④；⑤聚乙烯；⑥；⑦甲苯。 （5）既能与溴水发生化学反应而使其褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是___________(填序号)。 （6）写出①与④反应生成酯的化学方程式：___________。 （7）写出⑥与足量氢氧化钠溶液共热时发生反应的化学方程式：___________。 18. 实验室用足量的乙醇、浓硫酸为原料制备1，2-二溴乙烷的装置(加热、夹持装置已略去)如图所示： 提示：乙醇在浓硫酸作用下140℃时反应生成乙醚，170℃时反应生成乙烯。有关数据列表如下： 乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 常温下状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/ 0.79 2.2 0.71 沸点/℃ 78.5 132 34.6 熔点/℃ -130 9 -116 回答下列问题： （1）装置A中发生的主要反应的化学方程式为___________。装置D中发生的主要反应的化学方程式为___________。 （2）装置A中加入碎瓷片的作用是___________，装置B中长玻璃管E的作用是___________。 （3）在装置C中应加入___________(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。 a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．酸性高锰酸钾液 （4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在___________层(填“上”或“下”)。 19. 化合物I是重要化工原料，结构如图所示： 可由以下合成路线获得： Ⅱ(分子式为) （1）化合物I的分子式为___________；化合物Ⅳ的核磁共振氢谱峰面积比为___________。关于物质Ι、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说法正确的是___________。 A. 物质Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均可以与Na反应放出 B. 物质Ι、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ属于烃的含氧衍生物 C. 物质Ⅱ可以发生氧化、取代反应，不能发生加成、消去反应 D. 1molⅢ最多能与发生加成反应 （2）化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为___________(注明条件)。 （3）写出反应②的化学方程式：___________(注明条件)。 （4）Ⅲ的一种同分异构体V能与饱和溶液反应放出，化合物V的结构简式为___________，该化合物生成高分子化合物的结构简式为___________。 20. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。 （1）镍原子价层电子排布式为___________，在元素周期表中，铼与锰在同族，铼在元素周期表中的位置是___________。 （2）锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌[ZnCO3·3Zn(OH)2]薄膜，使其具有抗腐蚀性。的空间构型为___________(用文字描述)。 （3）分子中碳原子的杂化类型为___________，比的熔点、沸点___________(填“高”或“低”)，原因是___________。 （4）一种铼的氧化物晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，则晶胞中与铼原子等距离且最近的铼原子有___________个，该晶胞密度为___________(不需要计算，列出计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石门高级中学2022~2023学年度第二学期高二年级化学科 第二次统测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Se-79 Zn-65 Re-186 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，其中1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1. 广霍香(如图1)是十大广药(粤十味)之一，在广东的主产地是湛江、肇庆等地。具有开胃止呕、发表解暑之功效，是藿香正气水的主要成分。愈创木烯(结构简式如图2)是广霍香的重要提取物之一。下列有关愈创木烯的说法正确的是 A. 常温下是气体 B. 属于乙烯的同系物 C. 除了甲基碳原子为sp3杂化，其他碳原子为sp2杂化 D. 能与Br2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质碳原子数大于5，分子量较大，熔沸点较高，在常温下不是气体，A错误； B．该物质中含有两个碳碳双键，同时含有环状结构，和乙烯的结构不相似，和乙烯不是同系物，B错误； C．该物质结构中所有的饱和碳原子都是sp3杂化，C错误； D．该物质中含有两个碳碳双键，可以与Br2发生加成反应，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙炔的空间填充模型： B. 基态铜原子的价层电子排布式：3d104s1 C. p-p形成的σ键电子云轮廓图： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．题图为乙炔的球棍模型，空间填充模型需体现原子相对大小且无棍状结构表示化学键，正确应为，A错误； B．铜为29号元素，洪特规则特例下全充满结构更稳定，基态铜原子价层电子排布式为3d104s1，B正确； C．题图是p-p形成的π键肩并肩重叠的电子云轮廓图，p-p形成的σ键为头碰头重叠正确应为，C错误； D．乙烯的结构简式不能省略碳碳双键，正确应为CH2=CH2，D错误； 故答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. 价层电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 B. 1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)分子中含有7个σ键2个π键 C. 分子晶体一定不含离子键，含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D. 某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，该元素原子核外有4个能层，7个能级 【答案】D 【解析】 【详解】A．价层电子排布式为5s25p1的元素最外层电子数为3，位于第五周期第ⅢA族，属于p区元素，A错误； B．1,3-丁二烯分子中C-H形成的σ键有6个，C-C之间σ键有3个，共9个σ键、2个π键，B错误； C．分子晶体一定不含离子键，但含有金属阳离子的晶体可能是金属晶体，不一定是离子晶体，C错误； D．该原子电子排布式对应能层为n=1、2、3、4，共4个能层，能级包含1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，共7个能级，D正确； 故答案选D。 4. 下列反应的产物中不存在同分异构体的是 A. 甲苯与液溴在FeBr3催化条件下发生反应 B. 丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应 C. 异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应 D. 苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲苯苯环上存在3种等效氢，FeBr3催化下与液溴发生苯环上的取代反应，可生成邻溴甲苯、间溴甲苯、对溴甲苯，产物存在同分异构体，A错误； B．丙烯为不对称烯烃，与水加成时羟基可连接在不同的不饱和碳原子上，生成1-丙醇和2-丙醇，产物存在同分异构体，B错误； C．异戊二烯为共轭二烯烃，与等物质的量的Br2加成时，可发生两种1,2-加成、1种1,4-加成，共3种产物，即、、，存在同分异构体，C错误； D．苯是高度对称的正六边形结构，所有氢原子等效，与液溴发生取代反应只生成溴苯一种产物，不存在同分异构体，D正确； 故答案选D。 5. 有关乙醇的说法正确的是 A. 与钠反应产生H2，说明乙醇属于酸 B. 发生消去反应，断裂①、④键 C. 发生氧化反应生成乙醛，断裂①、③键 D. 发生酯化反应，断裂②键 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与钠反应产生H2，但乙醇是非电解质，不能电离出H+，不属于酸，A错误； B．乙醇发生消去反应生成乙烯，断裂的是②（C-O键）和④（β位C-H键），不是①、④键，B错误； C．乙醇发生催化氧化反应生成乙醛时，断裂①（O-H键）和③（α位C-H键），去掉两个氢原子后形成碳氧双键，C正确； D．乙醇发生酯化反应时遵循“酸脱羟基醇脱氢”的规律，乙醇断裂①（O-H键），不是②键，D错误； 故答案选C。 6. 下列有关制取和提纯乙酸乙酯实验原理和装置不能达到实验目的的是 A. 向甲试管中按照乙醇、浓硫酸、乙酸的顺序加入反应物 B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用分液漏斗分离出来的碳酸钠溶液后，需换一个烧杯再从下口放出乙酸乙酯 D. 用装置丁通过蒸馏法收集纯净的乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由于浓硫酸稀释时放热，所以浓硫酸不能先加，而醋酸的价格较高，为减少醋酸的挥发，冷却后加入冰醋酸，添加顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，A正确； B．乙醇、乙酸在浓硫酸、加热的条件下可以反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出来的乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，用装置乙可以制备乙酸乙酯，B正确； C．分液时上层液体要从上口倒出，C错误； D．得到的乙酸乙酯中可能混有乙醚等杂质，可以利用沸点差异蒸馏得到纯净的乙酸乙酯，D正确； 综上所述答案为C。 7. 从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】由题意知，该物质是一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基。 【详解】A．该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为C8H8O3，故A正确； B．该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意，故B错误； C．该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意，故C错误； D．该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为C8H6O3，不符合题意，故D错误； 故选A。 8. 对乙酰氨基酚为非甾体类抗炎药，具有解热镇痛作用，在本次放开的疫情中发挥重要作用。其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A. 含有羟基、酮羰基、氨基三种官能团 B. 1 mol该有机物最多与2 molNaOH发生反应 C. 分子内所有原子可能处于同一平面 D. 其苯环上的一氯代物有4种 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质的官能团为酚羟基、酰胺基，不存在单独的酮羰基和氨基，A错误； B．1 mol该有机物中，酚羟基可与1 molNaOH反应，酰胺键在碱性条件下水解生成的羧基可与1 molNaOH反应，最多共消耗2 molNaOH，B正确； C．分子中含有甲基（饱和碳原子），饱和碳原子为四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，C错误； D．苯环上两个取代基处于对位，苯环上共有2种等效氢，故其苯环上的一氯代物有2种，位置如图，D错误； 故答案选B。 9. 乙二胺()是一种重要的有机化工原料，下列关于乙二胺的说法不正确的是 A. 乙二胺具有碱性，能与羧酸反应，生成酰胺类化合物 B. H-C-H键角大于H-N-H键角 C. 第二周期主族元素中第一电离能大于C小于N的元素只有一种 D. [Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，提供孤电子对形成配位键的是Cu2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙二胺含有氨基，具有碱性，氨基可与羧酸的羧基发生脱水反应生成酰胺类化合物，A正确； B．乙二胺中C、N均为sp3杂化，C原子无孤电子对，N原子有1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，会压缩键角，因此H-C-H键角大于H-N-H键角，B正确； C．第二周期主族元素第一电离能顺序为Li<Be，Be >B，B<C<O<N<F，第一电离能大于C小于N的只有O元素，共1种，C正确； D．配位键中中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，该配离子中Cu2+提供空轨道，乙二胺中的N原子提供孤电子对形成配位键，D错误； 故答案选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 尼泊金酸与碳酸氢钠反应： B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热： 【答案】C 【解析】 【详解】A．尼泊金酸中酚羟基酸性弱于碳酸，不能与反应，仅羧基可发生反应，正确的离子方程式：++，A不符合题意； B．醋酸为弱电解质，在离子方程式中不可拆分为，正确离子方程式为，B不符合题意； C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，因酸性，反应生成苯酚与碳酸氢根，离子方程式为，C符合题意； D．甲醛分子中醛基碳原子上连接了两个氢原子，可被连续氧化，与足量银氨溶液共热时，1 mol甲醛可生成4 mol Ag，正确离子方程式为，D不符合题意； 故选C。 11. 下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠 缓慢产生气泡 乙醇分子中羟基氢的活泼性大于水分子中的氢 B 向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性溶液，用力振荡 紫色褪去 甲苯中含有碳碳双键，可被酸性溶液氧化 C 向盛有2.0mL10%NaOH溶液的试管中加入5滴5%的溶液，振荡后加入0.5mL物质A，加热 产生砖红色沉淀 物质A具有醛基结构，一定属于醛类 D 向盛有溴乙烷的试管中加入NaOH的乙醇溶液后加热，将生成气体通入溴水中 溴水褪色 溴乙烷发生消去反应生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与无水乙醇反应缓慢产生气泡，而钠与水反应更剧烈，说明乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢，结论错误，A错误； B．甲苯使酸性溶液褪色是因为与苯环相连的甲基被氧化，甲苯中不含碳碳双键，结论错误，B错误； C．与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀只能说明物质A含醛基，不一定属于醛类，如甲酸、葡萄糖等也含醛基但不属于醛类，结论错误，C错误； D．溴乙烷在NaOH乙醇溶液共热条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯可与溴发生加成反应使溴水褪色，且挥发的乙醇不与溴水反应，可证明反应生成乙烯，D正确； 答案选D。 12. 硒元素与氧元素同主族，位于第四周期，一种硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为，晶胞棱边夹角均为90°。下列有关说法不正确的是 A. 基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种 B. 若晶胞中A点为，B点为，则C点的原子坐标 C. 相邻的与之间的距离为 D. 若硒化锌晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态氧原子的核外电子排布为，电子的空间运动状态由原子轨道数决定：1s轨道1种、2s轨道1种、2p轨道3种，总计5种空间运动状态，A正确； B．已知A点坐标为、B点为，说明晶胞以棱长为单位1做分数坐标，C点是位于晶胞内部的Zn原子，属于闪锌矿结构的四面体空隙位点，对应分数坐标为，B正确； C．硒化锌为闪锌矿型结构，相邻的与的距离是晶胞体对角线长度的：晶胞体对角线长为，因此二者距离为，而非，C错误； D．该晶胞中位于顶点和面心，个数为，位于晶胞内部共4个，即1个晶胞含4个ZnSe单元，ZnSe的摩尔质量为，晶胞体积为，根据密度公式，变形可得，D正确； 故选C。 13. 化合物A主要用作磷化铝中间体，结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. 电负性：Y>Z>X>W C. 简单氢化物稳定性：Y<Z D. 由W、Y、Z三种元素组成的化合物中可能既含极性共价键又含离子键 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的单质是生命活动必需物质，则Z为O；W只形成1个共价键，原子序数最小，为H；Y可形成4个共价键带正电，为N；X可形成4个共价键，原子序数小于N，为C。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C、N、O同周期，原子半径C>N>O，即X>Y>Z，A正确； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，且氢的电负性是四种元素中最小的，故电负性顺序为O>N>C>H即Z>Y>X>W，选项中Y>Z错误，B错误； C．元素非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性O>N，故稳定性NH3<H2O即Y<Z，C正确； D．H、N、O组成的NH4NO3是离子化合物，既含离子键，又含N-H、N-O等极性共价键，D正确； 故答案选B。 14. 下列实验操作正确的是 A．证明乙醇发生消去反应 B．验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚 C．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应 D．实验室制备溴苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇消去反应需要迅速升温至170℃，该装置温度计水银球未插入反应液中；且挥发的乙醇也能还原酸性高锰酸钾使其褪色，无法证明是生成的乙烯导致褪色，不能实现实验目的，A错误； B．醋酸具有挥发性，生成的中会混有醋酸蒸气，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，无法证明是碳酸的酸性强于苯酚，不能验证酸性顺序，B错误； C．电石和水反应生成的乙炔中混有、等还原性杂质，这些杂质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法验证是乙炔发生了氧化反应，C错误； D．该装置中作苯和液溴取代反应的催化剂，可以除去挥发出来的溴蒸气，避免溴干扰后续检验；最后硝酸银溶液可以检验生成的HBr，倒扣的漏斗还能防倒吸，符合实验室制备溴苯的操作要求，D正确； 故选D。 15. 山萘酚(Kaempferol)结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是 A. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 可发生取代反应、水解反应、加成反应、氧化反应 C. 可与NaOH反应，不能与反应 D. 1mol山萘酚与溴水反应最多可消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物中含有羟基、碳碳双键，均能被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．该有机物含有羟基，可发生取代、氧化反应，含苯环、碳碳双键、酮羰基，可发生加成反应，但不含酯基、卤原子等可水解的官能团，不能发生水解反应，B错误； C．酚羟基具有酸性，可与NaOH发生中和反应，由于酚的酸性弱于碳酸，因此不能与反应，C正确； D．酚羟基邻、对位的氢可与溴发生取代反应，碳碳双键可与溴发生加成反应，1mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4mol+1mol=5mol，D错误； 故选C。 16. 药用有机化合物A()为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。则下列说法正确的是 A. A的结构简式为 B. 物质B为苯酚 C. G的同分异构体中属于酯，且能发生银镜反应的只有一种 D. 图中D→F与E→G发生反应的类型不相同 【答案】A 【解析】 【分析】A发生水解反应生成B，B和二氧化碳、水反应生成D，D和溴水发生取代反应，则D中含有酚羟基，C为羧酸钠，羧酸钠酸化得到E，E为羧酸，E和乙醇发生反应生成G，G具有香味且是液体，则G为酯，根据其分子式结合乙醇知，E为乙酸，结构简式为CH3COOH，G为乙酸乙酯，C为CH3COONa，根据A的分子式知，D分子式为C6H6O，是苯酚，B为苯酚钠、F为三溴苯酚，A为乙酸苯酚酯，其结构简式为。 【详解】A．通过以上分析知，A为，A正确； B．通过分析可知，B为苯酚钠，B错误； C．G的同分异构体中含有酯基且能发生银镜反应，应该为甲酸酯类，结构简式为HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，符合条件的同分异构体不止1种，C错误； D．D→F与E→G发生反应的类型都是取代反应，所以反应类型相同，D错误； 答案为A。 二、非选择题：4条大题，共56分。 17. Ι.研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。 （1）下列有机化合物属于芳香烃的是___________(填选项字母)。 A. B. C. D. （2）有机物Y只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线可代表单键、双键等化学键)。 ①有机物Y含有的官能团名称为___________。 ②与有机物Y互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________(填选项字母)。 A． B． C． D． （3）的系统命名为___________。 （4）写出分子式为的烯烃的顺式结构的结构简式：___________。 Ⅱ．现有下列物质： ①乙醇；②丙醛；③乙炔；④；⑤聚乙烯；⑥；⑦甲苯。 （5）既能与溴水发生化学反应而使其褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是___________(填序号)。 （6）写出①与④反应生成酯的化学方程式：___________。 （7）写出⑥与足量氢氧化钠溶液共热时发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）AD （2） ①. 碳碳双键、羧基 ②. C ③. D （3）2，4，4-三甲基-2-戊烯 （4） （5）②③⑥ （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 芳香烃的定义是仅含C、H元素，且含有苯环的烃： A．为甲苯，符合定义，A符合题意； B．含Cl元素不属于烃，B不符合题意； C．不含苯环属于脂环烃，C不符合题意； D．为苯乙烯，属于芳香烃，D符合题意； 故选AD。 【小问2详解】 根据球棍模型（黑球为C、白球为H、灰球为O，共12个原子），可推出Y的分子式为，结构为： ①官能团为碳碳双键、羧基； ②A．分子式为，官能团为羧基； B．分子式为，官能团为羟基、醛基； C．分子式为，官能团为羧基和碳碳双键； D．分子式为，官能团为碳碳双键、酯基； 同系物要求结构相似（官能团种类和数目相同）、分子组成相差n个，与Y互为同系物的为C；同分异构体要求分子式相同结构不同，与Y互为同分异构体的为D。 【小问3详解】 烯烃系统命名选含双键的最长碳链为主链，从靠近双键的一端编号，该物质主链为5个碳的戊烯，双键在2号碳，2、4、4号碳共连3个甲基，因此命名为2,4,4-三甲基-2-戊烯； 【小问4详解】 的烯烃中只有2-丁烯存在顺反异构，顺式结构为双键两侧的两个甲基处于双键的同一侧：； 【小问5详解】 ①乙醇仅能使酸性高锰酸钾褪色，与溴水不反应；②丙醛可被溴水、酸性高锰酸钾氧化而褪色；③乙炔含碳碳三键，可与溴水加成、被酸性高锰酸钾氧化，均褪色；④苯甲酸、⑤聚乙烯均不含碳碳双键不能使溴水因反应褪色；⑥该物质含碳碳双键可与溴水加成、被酸性高锰酸钾氧化，均褪色；⑦甲苯仅能被酸性高锰酸钾氧化，与溴水不反应，因此选②③⑥； 【小问6详解】 ①乙醇和④苯甲酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，生成苯甲酸乙酯和水，遵循酸脱羟基醇脱氢的规律：； 【小问7详解】 ⑥分子中的内酯环（环状酯）在足量NaOH中共热时，酯基断裂，生成的酚羟基和羧基均会与NaOH反应，最终得到对应的酚钠、羧酸钠和水：。 18. 实验室用足量的乙醇、浓硫酸为原料制备1，2-二溴乙烷的装置(加热、夹持装置已略去)如图所示： 提示：乙醇在浓硫酸作用下140℃时反应生成乙醚，170℃时反应生成乙烯。有关数据列表如下： 乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 常温下状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/ 0.79 2.2 0.71 沸点/℃ 78.5 132 34.6 熔点/℃ -130 9 -116 回答下列问题： （1）装置A中发生的主要反应的化学方程式为___________。装置D中发生的主要反应的化学方程式为___________。 （2）装置A中加入碎瓷片的作用是___________，装置B中长玻璃管E的作用是___________。 （3）在装置C中应加入___________(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。 a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．酸性高锰酸钾液 （4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在___________层(填“上”或“下”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 防止暴沸 ②. 判断装置是否堵塞 （3）c （4） ①. 减少的挥发 ②. 过度冷却会使1，2-二溴乙烷凝固而使装置堵塞 ③. 下 【解析】 【分析】本题中实验目的是制备少量1，二溴乙烷，D中发生的反应是乙烯与溴发生加成反应生成1，二溴乙烷；1，二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B为安全瓶，可以防止倒吸；因浓硫酸具有强氧化性，在副反应中可将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，故利用C装置将二氧化碳、二氧化硫吸收；溴在常温下易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，以此解题。 【小问1详解】 装置A中乙醇在170℃时反应生成乙烯，化学方程式为。实验目的是制备少量1，二溴乙烷，D中发生的反应是乙烯与溴发生加成反应生成1，二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。 【小问2详解】 A中碎瓷片是防止加热时液体发生暴沸；根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞； 【小问3详解】 浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应被吸收，故答案选c； 【小问4详解】 溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，二溴乙烷的凝固点为9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使装置堵塞； 1，二溴乙烷和水不互溶，且1，二溴乙烷密度比水大，有机层在下层。 19. 化合物I是重要化工原料，结构如图所示： 可由以下合成路线获得： Ⅱ(分子式为) （1）化合物I的分子式为___________；化合物Ⅳ的核磁共振氢谱峰面积比为___________。关于物质Ι、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说法正确的是___________。 A. 物质Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均可以与Na反应放出 B. 物质Ι、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ属于烃的含氧衍生物 C. 物质Ⅱ可以发生氧化、取代反应，不能发生加成、消去反应 D. 1molⅢ最多能与发生加成反应 （2）化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为___________(注明条件)。 （3）写出反应②的化学方程式：___________(注明条件)。 （4）Ⅲ的一种同分异构体V能与饱和溶液反应放出，化合物V的结构简式为___________，该化合物生成高分子化合物的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. BD （2） （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】通过Ⅰ的结构简式，再结合Ⅱ的分子式为，因为Ⅱ可以发生连续氧化，所以化合物Ⅱ为醇，结构简式为，Ⅱ到Ⅲ，Ⅲ到Ⅳ为醇的连续氧化，则Ⅲ为醛，其结构简式为，Ⅳ为酸，结构简式为。 【小问1详解】 化合物I的分子式为；化合物Ⅳ是，核磁共振氢谱峰面积比为； A. 物质Ⅱ含有羟基，Ⅳ含有羧基均可以与Na反应放出，Ⅲ含有醛基，不会与Na反应放出，错误； B. 物质Ι、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ都含有碳氢氧三种元素，属于烃的含氧衍生物，正确； C. 物质Ⅱ是可以发生氧化、取代反应、消去反应，不能发生加成反应，错误； D. 1molⅢ最多能与发生加成反应，生成，正确； 故选BD； 【小问2详解】 化合物与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 反应②的化学方程式：； 【小问4详解】 Ⅲ的一种同分异构体V能与饱和溶液反应放出，说明含有羧基，化合物V的结构简式为，该化合物可以发生加聚反应生成高分子化合物：。 20. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。 （1）镍原子价层电子排布式为___________，在元素周期表中，铼与锰在同族，铼在元素周期表中的位置是___________。 （2）锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌[ZnCO3·3Zn(OH)2]薄膜，使其具有抗腐蚀性。的空间构型为___________(用文字描述)。 （3）分子中碳原子的杂化类型为___________，比的熔点、沸点___________(填“高”或“低”)，原因是___________。 （4）一种铼的氧化物晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，则晶胞中与铼原子等距离且最近的铼原子有___________个，该晶胞密度为___________(不需要计算，列出计算式)。 【答案】（1） ①. 3d84s2 ②. 第六周期第ⅦB族 （2）平面三角形 （3） ①. sp2、sp3 ②. 低 ③. 甲苯和苯胺都是分子晶体，相对分子质量相近，苯胺分子间存在氢键 （4） ①. 6 ②. g/cm3 【解析】 【小问1详解】 ①镍（Ni）是28号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2，故其价层电子排布式为3d84s2； ②铼（Re）的原子序数为75，位于第六周期，已知它与锰（Mn）同族，锰位于第ⅦB族，故铼在元素周期表中的位置是第六周期第ⅦB族； 【小问2详解】 中中心碳原子的价层电子对数为，且不含孤电子对，故其空间构型为平面三角形； 【小问3详解】 ①图示物质为甲苯，分子中苯环上的碳原子采用sp2杂化，甲基上的碳原子采用sp3杂化； ②由于苯胺分子中含有氨基，分子间能够形成氢键，而甲苯分子间只能形成范德华力，氢键的作用力显著大于范德华力，因此甲苯的熔、沸点比苯胺低； 【小问4详解】 ①观察晶胞结构可知，铼原子位于晶胞的8个顶点。以任意一个顶点上的铼原子为中心，与其等距离且最近的铼原子位于相邻的顶点上，分别在上下、左右、前后三个维度上各有两个，共计6个； ②根据均摊法，一个晶胞中含有的铼原子数为，氧原子位于12条棱的中心，其个数为，故该晶胞的化学式为ReO3，晶胞参数为a nm=a×10-7 cm，晶胞体积V= a3×10-21 cm3，因此，该晶胞的密度ρ=== g/cm3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $