广东省佛山市南海区狮山石门高级中学2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试题

石门高级中学2022~2023学年度第二学期高二年级化学科 第二次统测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Se-79 Zn-65 Re-186 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，其中1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1. 广霍香(如图1)是十大广药(粤十味)之一，在广东的主产地是湛江、肇庆等地。具有开胃止呕、发表解暑之功效，是藿香正气水的主要成分。愈创木烯(结构简式如图2)是广霍香的重要提取物之一。下列有关愈创木烯的说法正确的是 A. 常温下是气体 B. 属于乙烯的同系物 C. 除了甲基碳原子为sp3杂化，其他碳原子为sp2杂化 D. 能与Br2发生加成反应 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙炔的空间填充模型： B. 基态铜原子的价层电子排布式：3d104s1 C. p-p形成的σ键电子云轮廓图： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 3. 下列说法正确的是 A. 价层电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 B. 1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)分子中含有7个σ键2个π键 C. 分子晶体一定不含离子键，含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D. 某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，该元素原子核外有4个能层，7个能级 4. 下列反应的产物中不存在同分异构体的是 A. 甲苯与液溴在FeBr3催化条件下发生反应 B. 丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应 C. 异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应 D. 苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应 5. 有关乙醇的说法正确的是 A. 与钠反应产生H2，说明乙醇属于酸 B. 发生消去反应，断裂①、④键 C. 发生氧化反应生成乙醛，断裂①、③键 D. 发生酯化反应，断裂②键 6. 下列有关制取和提纯乙酸乙酯实验原理和装置不能达到实验目的的是 A. 向甲试管中按照乙醇、浓硫酸、乙酸的顺序加入反应物 B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用分液漏斗分离出来的碳酸钠溶液后，需换一个烧杯再从下口放出乙酸乙酯 D. 用装置丁通过蒸馏法收集纯净的乙酸乙酯 7. 从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是 A. B. C. D. 8. 对乙酰氨基酚为非甾体类抗炎药，具有解热镇痛作用，在本次放开的疫情中发挥重要作用。其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A. 含有羟基、酮羰基、氨基三种官能团 B. 1 mol该有机物最多与2 molNaOH发生反应 C. 分子内所有原子可能处于同一平面 D. 其苯环上的一氯代物有4种 9. 乙二胺()是一种重要的有机化工原料，下列关于乙二胺的说法不正确的是 A. 乙二胺具有碱性，能与羧酸反应，生成酰胺类化合物 B. H-C-H键角大于H-N-H键角 C. 第二周期主族元素中第一电离能大于C小于N的元素只有一种 D. [Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，提供孤电子对形成配位键的是Cu2+ 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 尼泊金酸与碳酸氢钠反应： B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热： 11. 下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠 缓慢产生气泡 乙醇分子中羟基氢的活泼性大于水分子中的氢 B 向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性溶液，用力振荡 紫色褪去 甲苯中含有碳碳双键，可被酸性溶液氧化 C 向盛有2.0mL10%NaOH溶液的试管中加入5滴5%的溶液，振荡后加入0.5mL物质A，加热 产生砖红色沉淀 物质A具有醛基结构，一定属于醛类 D 向盛有溴乙烷的试管中加入NaOH的乙醇溶液后加热，将生成气体通入溴水中 溴水褪色 溴乙烷发生消去反应生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 12. 硒元素与氧元素同主族，位于第四周期，一种硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为，晶胞棱边夹角均为90°。下列有关说法不正确的是 A. 基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种 B. 若晶胞中A点为，B点为，则C点的原子坐标 C. 相邻的与之间的距离为 D. 若硒化锌晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值 13. 化合物A主要用作磷化铝中间体，结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. 电负性：Y>Z>X>W C. 简单氢化物稳定性：Y<Z D. 由W、Y、Z三种元素组成的化合物中可能既含极性共价键又含离子键 14. 下列实验操作正确的是 A．证明乙醇发生消去反应 B．验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚 C．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应 D．实验室制备溴苯 A. A B. B C. C D. D 15. 山萘酚(Kaempferol)结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是 A. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 可发生取代反应、水解反应、加成反应、氧化反应 C. 可与NaOH反应，不能与反应 D. 1mol山萘酚与溴水反应最多可消耗 16. 药用有机化合物A()为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。则下列说法正确的是 A. A的结构简式为 B. 物质B为苯酚 C. G的同分异构体中属于酯，且能发生银镜反应的只有一种 D. 图中D→F与E→G发生反应的类型不相同 二、非选择题：4条大题，共56分。 17. Ι.研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。 （1）下列有机化合物属于芳香烃的是___________(填选项字母)。 A. B. C. D. （2）有机物Y只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线可代表单键、双键等化学键)。 ①有机物Y含有的官能团名称为___________。 ②与有机物Y互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________(填选项字母)。 A． B． C． D． （3）的系统命名为___________。 （4）写出分子式为的烯烃的顺式结构的结构简式：___________。 Ⅱ．现有下列物质： ①乙醇；②丙醛；③乙炔；④；⑤聚乙烯；⑥；⑦甲苯。 （5）既能与溴水发生化学反应而使其褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是___________(填序号)。 （6）写出①与④反应生成酯的化学方程式：___________。 （7）写出⑥与足量氢氧化钠溶液共热时发生反应的化学方程式：___________。 18. 实验室用足量的乙醇、浓硫酸为原料制备1，2-二溴乙烷的装置(加热、夹持装置已略去)如图所示： 提示：乙醇在浓硫酸作用下140℃时反应生成乙醚，170℃时反应生成乙烯。有关数据列表如下： 乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 常温下状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/ 0.79 2.2 0.71 沸点/℃ 78.5 132 34.6 熔点/℃ -130 9 -116 回答下列问题： （1）装置A中发生的主要反应的化学方程式为___________。装置D中发生的主要反应的化学方程式为___________。 （2）装置A中加入碎瓷片的作用是___________，装置B中长玻璃管E的作用是___________。 （3）在装置C中应加入___________(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。 a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．酸性高锰酸钾液 （4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在___________层(填“上”或“下”)。 19. 化合物I是重要化工原料，结构如图所示： 可由以下合成路线获得： Ⅱ(分子式为) （1）化合物I的分子式为___________；化合物Ⅳ的核磁共振氢谱峰面积比为___________。关于物质Ι、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说法正确的是___________。 A. 物质Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均可以与Na反应放出 B. 物质Ι、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ属于烃的含氧衍生物 C. 物质Ⅱ可以发生氧化、取代反应，不能发生加成、消去反应 D. 1molⅢ最多能与发生加成反应 （2）化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为___________(注明条件)。 （3）写出反应②的化学方程式：___________(注明条件)。 （4）Ⅲ的一种同分异构体V能与饱和溶液反应放出，化合物V的结构简式为___________，该化合物生成高分子化合物的结构简式为___________。 20. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。 （1）镍原子价层电子排布式为___________，在元素周期表中，铼与锰在同族，铼在元素周期表中的位置是___________。 （2）锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌[ZnCO3·3Zn(OH)2]薄膜，使其具有抗腐蚀性。的空间构型为___________(用文字描述)。 （3）分子中碳原子的杂化类型为___________，比的熔点、沸点___________(填“高”或“低”)，原因是___________。 （4）一种铼的氧化物晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，则晶胞中与铼原子等距离且最近的铼原子有___________个，该晶胞密度为___________(不需要计算，列出计算式)。 石门高级中学2022~2023学年度第二学期高二年级化学科 第二次统测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Se-79 Zn-65 Re-186 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，其中1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 二、非选择题：4条大题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）AD （2） ①. 碳碳双键、羧基 ②. C ③. D （3）2，4，4-三甲基-2-戊烯 （4） （5）②③⑥ （6） （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 防止暴沸 ②. 判断装置是否堵塞 （3）c （4） ①. 减少的挥发 ②. 过度冷却会使1，2-二溴乙烷凝固而使装置堵塞 ③. 下 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. BD （2） （3） （4） ①. ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 3d84s2 ②. 第六周期第ⅦB族 （2）平面三角形 （3） ①. sp2、sp3 ②. 低 ③. 甲苯和苯胺都是分子晶体，相对分子质量相近，苯胺分子间存在氢键 （4） ①. 6 ②. g/cm3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $